人教版化学复习课：常见离子对及其利用 学案

常见离子对及其利用

学习目标

1：记住常见离子对并会利用。

2：掌握复分解反应规律、会进行物质的除杂、离子的鉴别等。

学习重难点

1：复分解反应的规律及条件

2：物质的除杂、离子的鉴别

自主学习

一：旧知铺路

1、在化合物中，正负化合价的代数和为零

2、常见的难溶性碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，3、常见的难溶性盐BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4，其中AgCl、BaSO4，不溶于水也不溶于酸。

４、复分解反应发生的条件。

（１）生成物中有沉淀、气体或水。

（２）碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物必须可溶。

５、复分解反应的特点“双交换、价不变”。

二：常见的不能共存的离子对：

H++HCO3ˉ——H2O＋CO2↑

H++CO32ˉ——H2O+CO2↑

H++OHˉ——H2O

NH4++OHˉ——NH3↑+H2O

Ba2++CO32ˉ——BaCO3↓

Ca2++CO32ˉ——CaCO3↓

Ag++Clˉ——AgCl↓

Ba2++SO42ˉ——BaSO4↓

Fe3++OHˉ——Fe(OH)3↓

Al3++OHˉ——Al(OH)3↓

Cu2++OHˉ——Cu(OH)2↓

Mg2++OHˉ——Mg(OH)2↓

三：常见的复分解反应

１、盐＋酸＝新盐＋新酸:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

２、盐＋碱＝新盐＋新碱:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4

３、盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓

４、酸＋碱＝盐＋水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、酸+金属氧化物=盐和水：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

四：物质能否共存问题

例1：将下列各组物质加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A:FeCl3、NaOH、NaCl

B:Na2SO4、HCl、BaCl2

C:CuSO4、KCl、HCl

D:Na2CO3、NaCl、Na2SO4

方法指导：1：“无色”不含有色离子，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色，Cu2+蓝色，MnO4ˉ紫色。2：“透明”不能反应形成浑浊或沉淀。

3：找准离子对。

1、下列物质能在PH=13的无色溶液中大量共存的（）

A:CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4

B:K2SO4、NaCl、Mg（NO3)2、KNO3

C:BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH

D:NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO42、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A:HCl、Ca(OH)2、NaNO3

B:NaCl、K2CO3、H2SO4

C:HCl、BaCl2、CuSO4

D:KNO3、NaOH、Na2CO3

五：物质的除杂

1、除H+，加含OHˉ,CO32ˉ的溶液。

2、除NH4+，加含OHˉ的溶液。

3、除OHˉ，加含H+,NH4+,Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al3+的溶液等。

4、除CO32ˉ，加含H+,Ba2+，Ca2+的溶液。

5、除SO42ˉ，加含Ba2+的溶液。

6、除Clˉ，加含Ag+的溶液。

方法指导：

用化学方法除杂的原则：

1、所加试剂只能与杂质反应

2、最好把杂质转换成要保留的物质

3、不能生成新杂质

4、容易分离

练习：

选用适当试剂除去下列物质中的杂质，括号内的为杂质

1、NaCl（HCl）加适量的NaOH溶液或Na2CO3溶液。

2、K2SO4[（NH4)2SO4]加适量的KOH溶液。

3、NaCl(NaOH)，加适量的CuCl2溶液、过滤或稀盐酸。

4、NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸或加CaCl2溶液、BaCl2溶液，过滤。

5、NaCl（Na2SO4）加适量BaCl2溶液,过滤。

6、NaNO3（NaCl）加适量AgNO3溶液，过滤。

六：离子的鉴别。

1、H+:取少量试剂加Na2CO3溶液，有气体生成。

2、OHˉ:取少量试剂加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀。

3、Clˉ:取少量试剂加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀且沉淀不溶解。

4、SO42ˉ:取少量试剂加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,生成白色沉淀且沉淀不溶解。

5、CO32ˉ:取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，产生气泡，澄清的石灰水变浑浊。

6、Ag+：取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

7、Ba2+：取少量试剂滴加少量Na2SO4,溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

练习

1、除去氯化钠中的碳酸钠，不能用稀硫酸的原因是

用化学方程式表示为

可选用适量的　　　除去。

用化学方程式表示为

2、鉴别K2SO4和（NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是

巩固与提高

有一包粉末，可能由KCl,K2SO4,K2CO3,CuCl2,MgCl2,中一种或几种物质组成，现做如下实验：

实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

实验2：取1所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解。

根据以上实验，请回答：

1：原粉末中一定没有、一定有

2：原粉末中可能有，为了验证可能含有的物质是否存在，请设计实验证明:

操作：

现象：

结论：