做不抱怨的老师心得体会

第一篇：做不抱怨的老师心得体会

《做不抱怨的教师》读后感

作为现代教师，知识和能力在当下已经不再是突出的问题，非学术方面的品质显得尤为重要，比如进取心、爱心、健康心、责任心。很多时候，不是能否胜任的能力问题，而是能否对职业产生认同和对生活、工作抱有热情和积极态度问题。为此，今年教育局提出教师要“向上、向善、阳光、正气”，这一主题是和《做不抱怨的教师》一书的思想也是契合的。

做不抱怨的教师首先要心理阳光。为了使受教育者的人格健康发展，教师必须致力于塑造自己高尚的人格，而后去照亮别人，这就要求教师自己的心里要有阳光和火种，要保持积极乐观的心态，从容面对教育工作中的一切困难和挫折。教育工作是复杂的，对于每一位教师来说，不可能一帆风顺，难免会遇到挫折和失败，这就需要具备成熟的理智感，正确的挫折观，积极的自我暗示，良好的情绪调控能力，以及合理地情绪排泄的方式。日常生活工作中，教师要让自己的语言充满阳光，时刻用母亲般的胸怀对待学生和教育事业，塑造好老师的阳光心态，做一个阳光教师。

做不抱怨的教师就要有爱。教师工作是充满爱的事业，这种爱包括自爱与爱人两个方面。所谓自爱，是指从爱护教育者的名誉出发，严格要求自己，努力做到自尊、自重、自立、自强，从而获得学生、家长和社会的尊重与信任，成为可敬可爱的人。由于教师的工作对象是一群观察细致入微并善于模仿的孩子，他的一言一行、一举一动无不处于最严格的监督之下，因此，教师必须注重自爱，只有以身作则，才能为人师表。除了自爱以树立良好的师表形象之外，教师还必须爱人。对学生的热爱是教师在履行职责时对教育对象所产生的一种高尚的道德情感，这种情感是教育的基础。因为没有爱，也就没有真正的教育。

做不抱怨的教师就要对教师职业投入满腔热忱。只有热衷于一件事，才能全身心地为之付出努力。教师也是一样，只有对教师职业投入积极的情感，才能把教书育人当作一项事业而不是谋生的职业来经营，才能教出更多优秀的学生。如果没有对教师职业投入积极的感情就不能一如既往地坚持下去，没有这种默默坚守的伟大，便不会得到社会及民众的认可，所以说，作为教师就应该以教师的标准要求自己，热爱教育、积极投身教育，挖掘教育的乐趣所在，长久坚持，便会享受到桃李满天下的快乐。

做不抱怨的教师就要明确自己肩负的责任。教师的责任概括而言就是“教书育人”。我们经常把学生比作祖国的花朵，而教师就是辛勤耕耘的园丁，用知识的雨露、用道德的阳光培育出鲜艳的花朵就是教师这类园丁所肩负的重任。教师明确自己的使命，化使命为动力，才能不断地消除奋斗道路上的苦与累等消极因素的影响，才能调整心态，不断进取，为祖国的教育事业贡献一份力量，从而实现自己的人生价值。

总之，教育寄托着亿万家庭对美好生活的期盼。教育是国计，也是民生，教育是今天，更是明天。教育的关键在教师，教师的不抱怨和正能量尤为重要。

《做不抱怨的教师》读书心得体会

歌德曾说：“读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。”很荣幸在开学的前半个月读到这本书《做不抱怨的教师》，作为一名刚刚踏上工作岗位的新教师，虽然我还没有真正走上讲台不能真正体会到一名教师的工作和生活，但在正式工作之前看到这本书，无疑是给我上课一堂很好的岗前思想教育课。从中我获取了丰厚的人生智慧，领悟了“不抱怨”获得一切成功前提，因为无悔的事业，不抱怨；成功的人生，不抱怨；卓越的教师，不抱怨。这本好书犹如生活中的明灯，指引着我前行的方向，更增强了我“好读书”的责任和“读好书”的兴味。

前苏联著名教育家苏霍姆林斯基有句名言：读书对一所学校意味着什么呢？——意味着这是不是一所真正的学校。由此我联想到，读书对一个教师意味着什么呢？——意味着这是不是一个真正的教师。课堂是个大舞台，有的教师可以在舞台上纵论古今，挥洒自如，演出一幕幕精彩壮美的活剧；有的教师则期期艾艾，捉襟见肘，令孩子们失望。每每看到这样的反差，我的灵魂就会被孟子说的“人之患，在好为师”这句话所敲打着，因为，一旦 成为 老师，就要为学生们“传道授业解惑”，成为“知识”的代表和化身，要给学生一杯水，我们除了准备一桶水之外，还应该为自己找到知识的源头，每天向源头汲取活水，正如朱熹所说的：“问渠哪得清如许，为有源头活水来。”源头在哪呢？那便是书。为人师者，最紧要的是读书，坚持不懈地读书。

细品《做不抱怨的教师》一书，我深刻地认识到抱怨是懦弱、无能的最好诠释，它像幽灵一样到处游荡、扰人不安。抱怨自己让我们将关注点放在自己不想

得到的东西上。因此，当我们抱怨自己时，我们就远离了自己想要的东西，而且抱怨越多，距离越远。

或许我们在工作中会觉得有很多不自在，不满足，不愉快的事情，客观的条件让我们颓废、悲观。可是，我要说，人不是万能的，七情六欲在影响着我们,教师是不应该唉声叹气的。我国的教育条件非常非常不均衡，可以说是天壤之别，这点大家都理解。为这等等事，就要叹个气吗？我不是说不应该。光叹气就能改变局面吗？我认为不能，别人怎么想，我不知道。我以为，在不能改变局面的情况下，叹气没用，那只是白白浪费力气的！一个学校，如果教师的身心健康得不到保障，很难说能培育出身心健康的学生，由于学生正处在一个人格形成和完善的关键时期，除了知识上的需求之外，更多的是对如何做人的理性思考，他们需要知道如何才能成为一个对自己、对他人，对社会有用的人，而教师在学生成长过程中的示范作用是至关重要的。当教师的负性情绪带入课堂时，必将导致教学工作效率下降，师生关系紧张等问题的发生，而问题的出现反过来又加剧教师的负性情绪，久而久之，教师身心疲惫，情绪易激动，各种躯体不适症状如头痛、头晕、乏力、失眠、食欲减退时有发生，有些老师因此而不得不退出讲台，有些老师甚至产生过激行为，学生、学校、家庭、社会将因此而蒙受难以逆转的损失。

我觉得，我们应该更用心地去教学生。去感受学生。去感受生活带给我们的另一份财富。如果用心，是可以教给学生很多东西的，不光光是知识！教不了学生当博士不要紧，教他们当好人意义要大一些！环境不好，我们就给学生描绘什么是美好的环境吧！我们给学生希望，他们就成为我们的希望了。你是笑着面对自己的希望呢，还是哭着面对希望呢？笑着面对希望，希望会越来越多，你会找到越来越多的快乐！生活就是一面镜子，你笑，它也笑；你哭，它也哭。“不以物喜，不以己悲”，时时注意保持快乐的心情，做一个阳光老师，拿得起，放得下，生活就会简单而充实。

不抱怨工作，获得工作的乐趣，一位伟人曾经说过：“有所作为是生活中的最高境界，而抱怨是无所作为，是逃避责任，是放弃义务，是自甘堕落”。如果你还有时间抱怨工作，那么你就有时间将工作做好。喋喋不休的抱怨，注定于事无补。若想拥有美好的前程，就要抛弃所有的抱怨，学会享受工作中的乐趣。

有一句俗话说得好：“好工作不如好身体，好身体不如好心情”。的确，愉悦快乐的心境对工作和生活都有着极重要的作用。如果我们整天愁眉苦脸、郁郁寡欢，那么纵使工作条件再好，职位再高，薪水载多也是徒劳无用的。因为我们没有好心情去享受工作的乐趣，自然就会怨声四起，抱怨工作中的各种问题。教师也是如此。倘若我们每天没有好心情，如何将快乐传达给学生，如何让学生愉快的学习呢？

高尔基曾经说过：“工作如果是快乐的，那么人生就是乐园；工作如果是强制的，那么人生就是地狱。”一个人之所以总是抱怨自己的工作，往往并不是因为他的工作真的有多糟，而是因为他没有用一种良好的心情，用一种积极地态度对待自己的工作。

抱怨的人还有一种原因就是不敬业，一个人一旦缺乏敬业精神就不会尊重自己的工作，也不会将眼前的工作于自己的人生意义联系在一起，更不会产生职业。的神圣感，使命感和责任感。缺乏敬业精神的人，工作起来就很被动，凡事总是应付了事，而且一旦遇到一点小麻烦、小挫折就会抱怨不已。如果我们在工作上尽心尽责，并且将敬业变成一种习惯，那么我们在工作上的表现就会优于常人：一丝不苟，认真负责，有始有终。而且正因为我们用心的完成自己的工作，所以能从工作中获得更多的经验，更容易取得成就，并且一辈子从中受益。

卡耐基说过：“岁月是你皮肤起皱，但是失去了热忱，就损伤了灵魂”。课件，热忱是保持心灵滋润的必需品。在现实生活中，一个人一旦远离了对工作的热忱，就容易心生抱怨。相反，如果你能永葆一颗热忱的心，一心一意将时间和精力投入与工作当中，那么无论你遇到什么样的工作任务，你都会感到疲惫，消沉，抵触。没有消极的情绪，你自然也不会对工作产生怨念。热忱，就是一个保持高度的自觉，调动全身的每一根神经，全神贯注地完成他内心渴望完成的事情。可以说，任何人都可以对工作满怀热忱，只是有的人把热忱深埋在心底。

生活处处有压力，随着生活成本的提高，人们的生存压力也不可避免的越来越大，很多人抱怨生活不如意也正是因为生活压力过大引起的，面对同样程度的压力，不同的人有不同的态度，因而也拥有不同的生活状态。放眼自然界，没有风月的侵袭，就没有青松在凛冽寒风中抵挡风雪的画面；没有风雪的侵袭，就没有白杨在大漠黄沙中傲然挺立成一道绿屏的风景。对人而言，压力正如风雪，生活正如轻松白杨。如果没有压力的推动，生活就像一卷白纸一样空荡荡的。有压力，人才会有拼搏的历程，生活才会变得精彩。一个人倘若过于幸福，缺乏压力感，就会深陷懒惰，怠慢和拖延之中，对挑战人生的意义和快乐浑然不知，如果生活点燃压力这一燃料，就会失去温暖和光明，如同一潭死水一般即冰冷又凄清。相信我们都不愿做历史的过客、岁月的浮尘，在这个充满活力和竞争的社会里，终日躲避压力，坐着发呆，自怨自艾地让大号时光白白流走，不仅可怕，而且可悲。若想活得精彩活出自我，就要学会接受压力的鞭策活折磨。

一位伟人曾经说过：“有所作为是生活的最高境界，而抱怨是无所作为，是逃避责任，是放弃义务，是自甘堕落。”如果你还有时间抱怨工作，那么就有时

间将工作做好。喋喋不休地抱怨，注定于是无补。若想拥有美好的前程，就要抛弃所有抱怨，学会享受工作中的乐趣。世上没有一个人是十全十美的，也没有一个人让自己完全满意。正所谓己所不欲勿施于人，既然我们不能苛求自己做到完美，那么应当让自己对他人少一些抱怨多一些包容、善意和尊重。在人生漫长的岁月中，我们总会遇到各种各样的困难和挫折，面对这些挫折，假如一个人以充足的精神、足够的理由和信心生活下去，以阳光的心态面对，用努力代替抱怨，那么我们就用困难和挫折铺平我们前进的道路，位自己的未来加分添彩吧！

“经典”之所以称之为“经典”，就是它包含的精神理念具有超越时空的生命力，永远不会过时，这些经典迸射着美丽的教育智慧，诠释着动人的教育情怀，给了我许多教育的启示。

阅读，让我充溢而快乐，更让我明白教育需要爱心，学生渴望关爱。让我们以‘教唯以爱，学唯以笃’的思想公正地对待、欣赏每一位学生；让我们怀着一颗慈母般的爱心，滋润每个学生的心田；让我们用苏霍姆林斯基那种“海纳百川”的宽广胸怀，去接纳学生，等待学生的成长吧！

第二篇：做不抱怨的老师心得体会

《做不抱怨的教师》读后感

作为现代教师，知识和能力在当下已经不再是突出的问题，非学术方面的品质显得尤为重要，比如进取心、爱心、健康心、责任心。很多时候，不是能否胜任的能力问题，而是能否对职业产生认同和对生活、工作抱有热情和积极态度问题。为此，今年教育局提出教师要“向上、向善、阳光、正气”，这一主题是和《做不抱怨的教师》一书的思想也是契合的。

做不抱怨的教师首先要心理阳光。为了使受教育者的人格健康发展，教师必须致力于塑造自己高尚的人格，而后去照亮别人，这就要求教师自己的心里要有阳光和火种，要保持积极乐观的心态，从容面对教育工作中的一切困难和挫折。教育工作是复杂的，对于每一位教师来说，不可能一帆风顺，难免会遇到挫折和失败，这就需要具备成熟的理智感，正确的挫折观，积极的自我暗示，良好的情绪调控能力，以及合理地情绪排泄的方式。日常生活工作中，教师要让自己的语言充满阳光，时刻用母亲般的胸怀对待学生和教育事业，塑造好老师的阳光心态，做一个阳光教师。

做不抱怨的教师就要有爱。教师工作是充满爱的事业，这种爱包括自爱与爱人两个方面。所谓自爱，是指从爱护教育者的名誉出发，严格要求自己，努力做到自尊、自重、自立、自强，从而获得学生、家长和社会的尊重与信任，成为可敬可爱的人。由于教师的工作对象是一群观察细致入微并善于模仿的孩子，他的一言一行、一举一动无不处于最严格的监督之下，因此，教师必须注重自爱，只有以身作则，才能为人师表。除了自爱以树立良好的师表形象之外，教师还必须爱人。对学生的热爱是教师在履行职责时对教育对象所产生的一种高尚的道德情感，这种情感是教育的基础。因为没有爱，也就没有真正的教育。

做不抱怨的教师就要对教师职业投入满腔热忱。只有热衷于一件事，才能全身心地为之付出努力。教师也是一样，只有对教师职业投入积极的情感，才能把教书育人当作一项事业而不是谋生的职业来经营，才能教出更多优秀的学生。如果没有对教师职业投入积极的感情就不能一如既往地坚持下去，没有这种默默坚守的伟大，便不会得到社会及民众的认可，所以说，作为教师就应该以教师的标准要求自己，热爱教育、积极投身教育，挖掘教育的乐趣所在，长久坚持，便会享受到桃李满天下的快乐。

做不抱怨的教师就要明确自己肩负的责任。教师的责任概括而言就是“教书育人”。我们经常把学生比作祖国的花朵，而教师就是辛勤耕耘的园丁，用知识的雨露、用道德的阳光培育出鲜艳的花朵就是教师这类园丁所肩负的重任。教师明确自己的使命，化使命为动力，才能不断地消除奋斗道路上的苦与累等消极因素的影响，才能调整心态，不断进取，为祖国的教育事业贡献一份力量，从而实现自己的人生价值。

总之，教育寄托着亿万家庭对美好生活的期盼。教育是国计，也是民生，教育是今天，更是明天。教育的关键在教师，教师的不抱怨和正能量尤为重要。

《做不抱怨的教师》读后感

乌兰浩特市永联一小李岩

第三篇：做不抱怨的老师心得体会

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

初中化学中常见化学物质的颜色汇总：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色

黄色：硫磺（单质S）、Fe2(SO4)3.FeCl3含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4, Fecl2、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 红色Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色

白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质 绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕。

与氧有关的化学方程式：.2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光.S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。.C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体.2C+O2点燃====2CO 现象：除燃烧现象外，其他现象不明显.4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟.3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体.2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰.2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡.2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属.2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体.2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：.2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上.Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体.2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成.H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成.2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：.C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体.2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温.C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温.3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成.CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少.3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：.C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

31.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

32.Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

33.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 34.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

35.CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

36.Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

37.FeO+CO===Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

38.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

39.CuO+CO====Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

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跟盐酸有关的化学方程式：

40.NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

41.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

42.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

43.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

44.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

45.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

46.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

47.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

48.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

49.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

50.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

51.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

52.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成跟硫酸有关的化学方程式：

53.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

54.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

55.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

56.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

57.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

58.CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

59.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

60.2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

61.Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

61.CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

63.Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

64.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 65.Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

66.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 67.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

68.NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

69.NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

70.CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

71.NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀 72.2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀 73.2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀

74.NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成75.MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀

76.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显

77.Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成78.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象

79.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

80.NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

81.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

82.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

83.BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

84.CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

85.CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

86.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

87.CuSO4.5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

88.CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

89.H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成90.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

91.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

92.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

93.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

94.Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

95.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：

96.Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

97.FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 98.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

99.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

100.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

101.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属 溶液变为浅绿色 102.Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 溶液变为浅绿色 103.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

104.Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

105.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

106.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

107.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成108.2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：

109.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

110.Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

111.Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

112.2FeCl3+Fe==3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

113.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

第四篇：做不抱怨的老师

我心中那一缕阳光

——做不抱怨的教师读书心得

张官屯小学董昆芹

一直以来，我都给人以一种活的很精彩的感觉。有人说我很累，每天像陀螺一样在转。也有人说我很传奇，无所不能。其实我归结为有一颗乐观的心，不怕狂风暴雨，心里总有一缕阳光。暑期读了“做不抱怨的教师”一书，使我更加明白我的现状就是由于抱怨少而得。很喜欢这本宝书的目录形式，现在我就用我爱的这种形式来与大家分享我的心路历程。

1、不抱怨自己，开发自己的潜能。

我和老公是校园恋情，工作自然随夫，来到这个陌生的地方，我熟悉的也就只有老公一人。当我满怀憧憬走入那所堪称破烂的小学时，我的心落入了谷底；走进分配给我的班级时，心里初上讲台的忐忑就化作了满心的不满。当初的踌躇满志似被当头棒喝消失的无影无踪。班上一片狼藉，几个孩子扭做一团，谩骂声充斥整个教室。校长陪我走上讲台，黑板擦敲击讲桌，发出砰砰之声，一切归于平静。难道这就是我的理想实现的地方吗？当时我对校长说：“我好像有点紧张”。老校长笑了，爬满皱纹的脸上露出一丝心疼。但他还是对我说：“你的教学之路才刚刚开始，工作不是纸上谈兵，在你一辈子的教学中，这不过是挑战的开始。”老校长走出了教室，我也开始了我的教学生涯。后来了解到，这里由于地处偏远，村子小，老师派不过来，所以频繁的更换代课教师，我所在的班四年级，我是第十二个老师。既然我想要的东

西在这，我就只能迎难而上，积极努力啦。在囤庄子小学的7年里，我带过了好多的班，像乱班（也就是最初的这个班）跨班（俩人三班）、复式班（学前班和四年级复式）。但我都挺过来了。不失信心，不抱怨自己，永远告诉自己一句话，我能行。抱怨是懦弱无能的最好诠释，他像幽灵一样到处游荡、扰人不安。抱怨自己让我们将关注点放在自己不想得到的东西上，因此当我们抱怨自己时，我们就远离了自己想要的东西，抱怨越多，距离越远。

2、不抱怨工作，获得工作的乐趣

2003年学校合并，本以为在囤庄子就是我工作的极限了，但是到了邢庄子小学，迎接我的却是又一个大大的挑战。学前三年合并在一个教室，76个孩子，大中小三个班三种教材。我的第二任校长给我一句话，“留下你就是历练你，干还是不干？”这句话看似威胁，却使我终生受益，也就是从那时起，我开始从一个名不见经传的小人物开始有了可以崭露头角的机会。后来我就亲切的称他为师傅。师傅领进门，修行在个人。在那一年里我成功减肥6公斤，成了窈窕淑女。两年之后，我们搬进来新学校，成立了幼儿园，我也成了一名中层领导——校中园园长。也是这份历练成为了真正有所作为的开始。一位伟人曾经说过：“有所作为是生活中的最高境界，而抱怨是无所作为，是逃避责任，是放弃义务，是自甘堕落”如果你有时间抱怨工作，那么你就有时间将工作做好。喋喋不休的抱怨，注定于事无补。若想拥有美好前程，就要抛弃所有抱怨，学会享受工作中的乐趣。

3、不抱怨他人，赢得他人的尊重

成为园长之后，责任似乎就不仅仅是武装自己了，还要带出出色的兵，虽然给我领导的人也只有两三个而已。好多业内人士说幼儿园是养老的地方，但是我认为每个人都有他存在的价值，事物都要经历从无到有的过程，人当然也是从不会到会，从会到精。我的专业不是幼师，但我勤学苦练，终于掌握了八会三能力。幼儿园刚刚起步，一切从零开始，布置教室，室外墙画对于小学转岗教师来说意味着挑战，剪贴画更是需要历练，也正是那时，我和邢延华老师成了最好的朋友。好多人说过邢延华不适合当幼师，音美不精。但是她却有她的专长。人怎么会十全十美呢？延华姐特别能够提炼，她特别能把我想表达的东西以孩子的语言传达给孩子。所以我们互相学习，以人之长补己之短是进步最快的方式。我教了她很多专业的东西，而从她身上学会了如何与孩子交流。由于专业不精，我也常常治她，但就是由于这治，治出了友谊。世界上没有一个人是十全十美的，也没有一个人会让自己完全满意。正所谓“己所不欲勿施于人”既然我们不能苛求自己做到完美，那么也应当让自己对他人少一些抱怨，多一些包容、善意和尊重。

4、不抱怨家人，获得家庭幸福

2008年，老公成了一名校长，从一线直接走上领导岗位的他压力很大，脾气也渐大，我知道那是他宣泄的一种方式。所以我常常把我们学校的一些做法与他分享，这时候我最感激的是我的时任校长胡姐。胡姐对我帮助很大，得知老公有什么难处都是倾囊相授。老公慢慢的在成长，终于可以撑起学校那一片天。而随之而来的却也有很多辛酸。学校忙，他去了正好是学校薄弱校转化，每天早出晚归。我学校呢，正好是“绿色校园”建设验收，家庭工作很难兼顾，但那时候我们却以一种平衡的方式相处，中午我回家为公婆做饭，晚上他哄孩子学习、睡觉。2012年，老公由于工作关系，调到了张官屯小学，三十几里的路程成为我们的阻隔，出门在外的一个男人既要熟悉环境、熟悉工作，又要打理自己的衣食住行，每当周一早上看着老公大包小包离开的那一刻，我都有一种跟着的冲动，想为他做点什么。这点看在胡姐眼里，她好心疼。所以不舍还是放我离开。半年后我也调到了张官屯，终于可以为他洗衣做饭了。有家，就有幸福。在属于自己的屋檐下，我们可以尽享亲情的温暖、爱情的温馨。当然，家人之间的感情也需要精心呵护。作为至亲，无论遇到什么问题，都应当少一些抱怨，多一些关爱理解与宽容

5、不抱怨压力、不抱怨环境、不抱怨挫折。用动力铺路，才能成就人生不败。不抱怨当下，才能活在快乐的氛围里。

工作的调动，随之而来的是压力，我又跨界了。一是做了十年的幼儿教师，早已驾轻就熟。而到了小学却没有了着力点。二是校长夫人的身份在同事间有点尴尬。但是我从不畏惧压力，有了压力也就有了了动力。我既然可以学会弹琴画画，我也能学会上课、备考。都说张官屯小学的水很深，老师们心机很重，这

都是一些表象。开始的时候我还有些忐忑，两周后我就适应了这里的环境，就融入了这个大家庭。张官屯小学的教师都很认真，每天都在备讲批辅考中忙碌度过；张官屯小学的老师都很低调，成绩卓然的老师也不愿做示范课；张官屯小学的老师都很善良，从不背后议论人，即使偶尔抱怨一下也要给被议论的人找个合理的理由。这样的一群人怎么会给人以心机很重的印象呢？究其原因就是他们不愿表达、不愿辩解。他们生活在自己的压力里。就这样一群可爱的兄弟姐妹，我为何不以我的热情来帮他们缓解压力呢？所以利用住校之便，我开始给他们寻找减压手段。放学后我挖荠菜包饺子，大课间我和大家一起跳广场舞，谁抱怨两句我就给浇一盆冷水。其实我真的不是喜欢和他们抬杠、对着干，实在是我好心疼这些朋友。老朋友，小朋友们，你们理解吗？找出压力、利用压力，以更加从容的姿态积极的面对人生，进而追求人生更高层次的发展。用困难和挫折铺平我们前进的道路，为自己的未来加分添彩吧。

真正遥不可及的不是十年之后，而是十年之前。很多人都抱怨眼下的不如意，或者追悔早已逝去的过去，却失去了最容易得到，也最应该享受的当下。往昔不可追，来日又扑朔迷离，我们有什么理由不善待正握在手中的寸寸光阴呢。兄弟姐妹们，不抱怨，守住心中的一缕阳光，从容的面对压力，守住当下这美好时光，共筑我们事业的辉煌，从我做起。

第五篇：做不抱怨的老师

“享受快乐教育，书写幸福人生”

---读《做不抱怨的教师》 心得体会

昌乐新城中学孙爱香

今年暑假，我们新城中学老师人手一书《做不抱怨的老师》，这是一本心灵励志书，它向我们传递了“抱怨不如改变”的生活理念。老师们在暑假期间掀起了读书的热潮，我也深深被这本书吸引了，我非常赞同书中的很多观点和理念。通过读书，我对一些思想观念和生活理念有了更深的理解和体会。

第一、不抱怨他人，赢得他人的尊重。世界上没有一个人是十全十美的，也没有一个人会让自己完全满意。正所谓 “己所不欲，勿施于人”，既然我们不能苛求自己做到十全十美，那么也应当让自己对他人少一些抱怨，多一些包容和尊重。佛教始祖释迦牟尼曾经说过：“以恨对恨，恨永远存在；以爱对恨，恨自然消失。”一个人只有先学会善待他人，包容他人的一切，才能化解一切怨念，让自己的世界处处充满温暖的阳光。

第二、善待他人，就是善待自己。随着我的孩子渐渐地长大，特别是进入了高中后，我也真正成为了一个家长。中小学时，孩子毕竟在自己教学的学校里上学，虽作为家长但还是摆脱不了教师的身份。可进入高中后，我就没了教师身份，完完全全成了家长。于是，随着

孩子一个个问题的出现，我也就有了站在家长位置的换位思考，也就有了对学生和家长更多的包容和理解。

第三、抱怨是一种语言而不是行动。当一个人过多地被语言困扰的时候，他会失去行动力。这个世界上的快乐、对社会的价值、对他人的承诺，其实都体现在行动上。爱是一种行动，善良是一种行动，慈悲是一种行动，这一切靠抱怨是无法实现的。

如何做到不抱怨呢？我想首先要想清楚，抱怨会带来什么结果。抱怨的好处无非是获得他人的同情，证明自己的无辜，获得心理的平衡。不抱怨呢，就是不给自己放纵的借口，觉得自己有最积极乐观的心态，有充足的智慧和行动力，可以让事情转危为安，学会一个人独立承诺责任，能改变自己进而帮助他人。当然，我说的不抱怨，并非说无论遇见多难受的事情都沉默和闭嘴。想要做到不抱怨，就要学会接受，而且这种接受要从接受自己开始。记得中国有句名言说：寸有所长，尺有所短。也就是说，每一个人都有着不可替代的优势。不抱怨接受命运赐给你的东西，不是认命，不是容忍，不是忍气吞声，而是在接受的前提下，迅速找到你与这个境遇相逢后的最佳方式，找到去改变它最大的可能。一个心态积极、乐观的人是有行动力的。从小事做起，只要坚持就能改变自己。诚如书中说的，改变你的言语，改变你的思维，停止抱怨，在好事发生时表达感激，你就能改变自己的人生，也让所有人的未来更美好。

第四、怀一颗宽容的心，感受岁月的美好生命的馈赠。无论生活还是工作中，我们常常在不由自主地抱怨：“孩子不争气，没有考入名校。” “工作太忙，压力太大，报酬太低。” “学生太笨，又不知道刻苦努力，真是不可救药！”，有时候甚至抱怨事事不如意，难遂心愿„„等等，这些不良情绪有时就像空气中的浓雾阴霾，有时就像病毒一样，不知不觉地进入我们的体内，潜伏在我们的内心深处，以致成为恶疾。如果长期生活在这样的情绪里，给人的心理健康会带来极大的危害。这种抱怨心态难以解决实际中的任何问题。改变能改变的，不能改变的就改变自己，自己也不能改变的就放下，因为放手也是一种美丽。

作为一名教师，我们总是要求学生做得更好。如果学生考了95分还不够，似乎100分才够。而当真的考到100分，又要求学生能次次100分。我们总是不满足于学生取得的成绩，每次总能找到学生的缺陷。我也曾抱怨过：现在的孩子怎么那么难教？怎么这么不爱学习？怎么这么小就想着谈情说爱的？怎么家长也不管？„„那些坐不住的孩子，连带他们的家长似乎就成了学校最大的麻烦。

静想深思，从现在起，我们应该努力做个不抱怨的老师，不抱怨学校，不抱怨自己的职业，不抱怨自己的家人，也不抱怨学生和家长，不抱怨自己的选择！怀一颗宽容的心，“不以物喜，不以己悲”，时时注意保持快乐的心情，做一个阳光老师，怀一颗宽容的心，感受岁月的美好，生命的馈赠！