氢_氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式教案

第一篇：氢_氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式教案

氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氢气

1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O

4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H

2二、水

1、钠和水反应：2Na＋2H2O

2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2OCl2＋H2O

Si＋4HCl

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O

2HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

＋

－＋

－

＋

－

＋

－＋

－

6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O

Na2O＋H2O7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O8、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O

2Na2O2＋2H2O9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O10、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O

SO3＋H2O

11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O

3NO2＋H2O12、氨气和水反应：NH3＋H2O

2HNO3＋NO ↑ 2H＋NO3＋NO↑

＋

－

NH3·H2O

2H3PO4 2HPO3

13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O14、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O15、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O

NH4＋＋H2O

16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O

＋Cu2＋2H2O

NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋

Cu(OH)2 ＋H2SO4 Cu(OH)2 ＋2H

＋

17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4

＋＋Al3＋3H2OAl(OH)3 ＋3H

19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O

AlO2＋2H2O

21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O

－

CO32＋H2O

22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O

PO43＋H2O

－

－

AI(OH)3 ＋NaOH Al(OH)3 ＋OH NaHCO3＋NaOH HCO3＋OH Na2HPO4＋NaOH HPO42＋OH

－

－

－

－

－

23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O

－

HCO3＋H2O24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O

H2CO3＋NaOH H2CO3＋OH

3Mg(OH)2 ↓＋2NH3 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑

－

26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O27、电解水：2H2O

三、过氧化氢

Ca(OH)2 ＋C2H2 ↑

2H2 ↑＋O2 ↑

1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO4

2Fe(OH)3

2、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O23、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O24、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O25、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O

2H2SO4＋H2O S↓＋2H2O I2＋2H2O

2FeCl3＋2H2O 2Fe3＋2H2O

＋

6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

2Fe2＋H2O2＋2H

＋

＋

7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO

42I＋H2O2＋2H8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O

2SO32＋H2O2

－

－

＋

K2SO4＋I2＋2H2O I2＋2H2O

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O

22Fe3＋H2O2

＋

2FeCl2＋O2 ↑＋2HCl 2Fe2＋O2 ↑＋2H

＋

＋

10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO42MnO4＋5H2O2＋6H－

＋

K2SO4＋2MnSO4＋5O2 ↑＋8H2O 2Mn2＋5O2 ↑＋8H2O

＋

11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O

2四、氧气

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O23、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O

2Na2O2 2MgO 2Al2O3

2H2O＋O2 ↑

4、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O25、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O26、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O27、硫在氧气中燃烧：S＋O28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O29、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O

2Fe3O4 2H2O CO2

SO2

CO2＋2H2O 2SO2＋2H2O 2CO2

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O213、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O214、氨气的催化氧化：4NH3＋5O215、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O216、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O217、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O

22Fe2O3＋8SO2

2CuO

2NO 4NO＋6H2O S↓＋2H2O

2SO3 2H2SO4

4Fe(OH)3

4Fe2(SO4)3 ＋4Fe(OH)3 ↓ 8Fe3＋4Fe(OH)3 ↓

＋

18、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O19、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O

12Fe2＋3O2＋6H2O

＋20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O

2五、硫

1、硫在氧气中燃烧：S＋O22、钠和硫共热：2Na＋S3、镁和硫共热：Mg＋S

SO

2Na2S MgS

2Na2SO4

4、铝和硫共热：2Al＋3S5、铜和硫共热：2Cu＋S6、铁和硫共热：Fe＋S

Al2S3 Cu2S FeS

3SO2 ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2S2＋SO32＋3H2O

－

－

7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO48、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO39、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO310、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH

3S＋6OH

七、硫化氢

1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O23、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl

2H2S＋Cl24、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br

2H2S＋Br25、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I

2H2S＋I26、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O

22HCl＋S↓

－

2S＋2H2O 2SO2＋2H2O

2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ S↓＋2H2O

3S↓＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

S ↓＋2NO2↑＋H2O

＋

－

＋

－

＋－

7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO28、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO49、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO

3H2S＋2H＋＋2NO3－

10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O

3S↓＋2NO↑＋4H2O

3H2S＋2H＋＋2NO3－

11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO

33S↓＋3H2O

Na2S＋2H2O S2＋2H2O

－

12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH

H2S＋2OH

－

13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH

H2S＋OH14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S

Cu2＋H2S

＋

－

NaHS＋H2O HS＋H2O

－

CuS↓＋H2SO4 CuS ↓＋2H

＋

15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S

2Fe3＋H2S

＋

2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe2＋S ↓＋2H

＋

＋

16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2

17、加热硫化氢：H2S

八、硫化钠

1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl

2S2＋Cl2

－

S↓＋2H2O

S＋H2

2NaCl＋S↓ 2Cl＋S ↓ 2NaBr＋S↓ 2Br＋S↓ 2NaI＋S↓ 2I＋S↓

2S↓＋4NaOH 2S↓＋4OH

－

－

－－

2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br

2S2＋Br2

－

3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I

2S2＋I2

－

4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O

2S2＋O2＋2H2O

－

5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO

22S2＋3SO2

－

3S↓＋2Na2SO3 3S↓＋2SO32

－

6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O

2S2＋H2O2

－

S↓＋2NaOH S↓＋2OH

S↓＋4NaOH S＋2Na＋4OH

＋

－

－

7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O

S2＋Na2O2＋2H2O

－

8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O

S2＋H2O

－

NaHS＋NaOH HS＋OH

Na2SO4＋H2S ↑ H2S ↑

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

－

－

－

9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO

4S2＋2H

－

＋

10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO411、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO

3S2＋4H＋2NO3

－

＋

S↓＋2NO2 ↑＋2H2O 6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O

12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO

33S2＋8H＋2NO3

－

＋

－

3S↓＋2NO↑＋4H2O 2CH3COONa＋H2S ↑

13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH

S2＋2CH3COOH

－

2CH3COO＋H2S↑ 2NaHS 2HS

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3H2S↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S↑ 2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe2＋S ↓

＋

－

－

14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S

S2＋H2S

－

15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O

3S2＋2Al3＋6H2O

－

＋

16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S

2Fe3＋S

2＋

－

17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S

2Fe3＋3S

2＋

－

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2FeS↓＋S ↓

18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S

Cu2＋S

2＋

－

CuS↓＋Na2SO4 CuS ↓

FeS↓＋2NaCl FeS↓

19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S

Fe2＋S

2＋

－20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 九、二氧化硫和亚硫酸

1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O

22H2SO3＋O2

2SO3 2H2SO4 4H＋2SO42

＋

－

3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O

H2SO3＋Cl2＋H2O4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O

H2SO3＋Br2＋H2O6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O

H2SO3＋I2＋H2O8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O

H2SO3

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

9、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO

3SO2＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑

－

10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO

3H2SO3＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑＋2H2O SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O

3SO2＋2NO3＋2H2O12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO

33H2SO3＋2NO313、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO214、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO

3－－

3H2SO4＋2NO↑ 4H＋3SO42＋2NO↑

＋

－

3H2SO4＋2NO↑＋H2O 4H＋SO42＋2NO↑＋H2O

＋

－

3S↓＋2H2O 3S↓＋3H2O

Na2SO3＋H2O SO32＋H2O

－

15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO

22OH＋SO216、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO

2OH＋SO217、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO

32OH＋H2SO318、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO

2Ca2＋2OH＋SO2

＋

－

－

－

－

NaHSO3 HSO3

－

Na2SO3＋2H2O SO32＋2H2O

－

CaSO3↓＋H2O CaCO3 ↓＋H2O

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

2Fe3＋SO2＋2H2O

＋

20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O

2Fe3＋H2SO3＋H2O

＋

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

十、亚硫酸钠

1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O

SO32＋Cl2＋H2O

－

2Na2SO

4Na2SO4＋2HCl 2H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O

SO32＋Br2＋H2O

－

Na2SO4＋2HBr 2H＋SO42＋2Br

＋

－

－

4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O

SO32＋I2＋H2O

－

Na2SO4＋2HI 2H＋SO42＋2I

＋

－

－

5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O

SO32＋H2O

－

NaHSO3＋NaOH HSO3＋OH

Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O 2NaCl＋SO2 ↑＋H2O SO2 ↑＋H2O

2NaHSO3 2HSO3

－

－

－

6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO47、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl

SO32＋2H

－

＋

8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O

SO32＋SO2＋H2O

－

9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O3SO32＋2Al3＋3H2O－＋

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3SO2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3SO2 ↑

BaSO3 ↓＋2NaCl BaSO3 ↓

2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl

10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl

2SO32＋Ba2

－

＋

11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O

2Fe3＋SO32＋H2O

＋

－2Fe2＋2H＋SO42

＋

＋

－

12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO

3SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O

SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO

33SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

3SO42＋2NO↑＋H2O

－

14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 十一、三氧化硫

1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O

SO3＋H2O

H2SO

42H＋SO42

＋

－

2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH

SO3＋2OH

十二、硫酸

1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO42Na＋2H

＋

－

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

Na2SO4＋H2 ↑ 2Na＋H2 ↑ ZnSO4＋H2 ↑ Zn2＋H2 ↑

＋

＋

2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4Zn＋2H

＋

3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O CO2↑＋SO2 ↑＋2H2O

4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO45、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO46、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO47、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO

8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO49、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO

4Na2O＋2H

＋

2H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋H2O 2Na＋H2O CuSO4＋H2O Cu2＋H2O

＋＋

10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO

4CuO＋2H

＋

11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO

4Fe2O3＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋3H2O 2Fe3＋3H2O

＋

12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO413、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO414、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO415、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO

4Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O Br2＋SO2 ↑＋2H2O

I2＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋2H2O

16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO

4H＋OH

＋

－

H2O

CuSO4＋2H2O Cu2＋2H2O

＋

17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2 ＋H2SO

4Cu(OH)2 ＋2H

＋

18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H2SO

42Fe(OH)3 ＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋6H2O 2Fe3＋6H2O

＋

19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2 ＋4H2SO420、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO

4Ba2＋SO4

2＋

－

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O BaSO4 ↓＋2HCl BaSO4 ↓

Na2SO4＋CO2 ↑＋H2O CO2 ↑＋H2O 21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO

4CO32＋2H

－

＋

22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO

4HCO3＋H

－

＋

Na2SO4＋2CO2 ↑＋2H2O

CO2 ↑＋H2O

Na2SO4＋H2SiO

3H2SiO3 ↓

Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓

23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO

4SiO32＋2H

－

＋

24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O

AlO2＋H＋H2O25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO

4AlO2＋4H

－

＋

＋

－

＋

Al(OH)3 ↓

Na2SO4＋Al2(SO4)3 ＋4H2O

Al3＋2H2O Na2SO4＋2CH3COOH

26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO

4CH3COO＋H27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO428、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO429、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO430、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO

4－

＋

CH3COOH Na2SO4＋2HCl↑

Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋H2O S↓＋SO2 ↑＋H2O

31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO432、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO

4S2O32＋2H

－

＋

33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O

34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KCl＋3H2SO4ClO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Cl2 ↑＋3H2O 3Cl2 ↑＋3H2O

35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KBrO3＋5KBr＋3H2SO4BrO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Br2 ＋3H2O 3Br2 ＋3H2O

36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KI＋3H2SO4ClO3＋5l＋6H

十三、硫酸钠

1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2

Ba2＋SO

4＋－－＋

3K2SO4＋3I2 ＋3H2O 3I2 ＋3H2O

BaSO4 ↓＋2NaOH

BaSO4 ↓

BaSO4 ↓＋2NaCl BaSO4 ↓

2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2

Ba2＋SO4

＋

第二篇：离子反应和离子方程式教案

第三节离子反应和离子方程式

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）

六、课后反思

第三篇：高三复习资料：钠及其化合物方程式和离子方程式锦集

不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知!课前作业1

1、钠和水反应：

方

程

式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2(或加热)

4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S

2Na+Cl2 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

＋＋方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方

程

式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑

离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方

程

式: 2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑ 离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑

方

程

式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑ 离子方程式: 6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑

课前作业2 1.氧化钠分别与水、盐酸

方程式: Na2O+H2O=2NaOH

离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水

方

程

式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 方

程

式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

课前作业3 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸钠受热不分解

2NaHCO△ Na2CO3+H2O+CO2↑

2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应

少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3

CO32－+H+＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知!过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

CO32+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应

少量的盐酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONa CO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－

NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

过量的盐酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3

CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－ 或

－CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓

CO2＋2Na++CO32＋H2O＝2 NaHCO3↓

－5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合 方

程

式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

－离子方程式: CO32+ Ca2+＝CaCO3↓

碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应

6.碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－

过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOH HCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓

7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合

方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O

离子方程式: HCO3＋OH＝H2O+CO32

－

－

－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）

2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑

2NaCl+2H2O电解 －Cl2↑+H2↑+2NaOH

2Cl+2H2O

电解 Cl2↑+H2↑+2OH

－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈

色,为什么?(用方程式或离子方程式表示)

溶液呈红色 CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性 HCO3－＋H2O

H2CO3 + OH－ 溶液呈碱性

第四篇：离子方程式的书写教案

离子方程式的书写教案

08化学（2）班 18号 陈雪

一、教学目标：

1.2.3.力。知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。

AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我们分析一下这个反应：

NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。

我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这

+

-两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。

通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.删

删去方程式两边不参加反应的离子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

四、课堂练习：

上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（浓）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作业

课后练习第6第8题。

第五篇：离子方程式的书写教案

《离子方程式的书写》微课教案

江西省安义中学 熊青平

说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。

一、教学目标：

使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过CuSO4溶液和NaOH溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。

1、离子方程式书写的一般步骤：（1）.写 即写出正确的化学方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.删 删去方程式两边不参加反应的离子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、练一练：

（1）、碳酸钙溶液与盐酸反应

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化铜溶于盐酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、写离子方程式中其他要注意的问题：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的处理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反应物：①澄清:拆；②浑浊：保持化学式 生成物：保持化学式，并用“↓”符号

（2）多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。

（3）多元强酸的酸式根离子在离子方程式中拆开写。+

2++

2+

四、课外练习：

写出下列反应的离子方程式。

1、碳酸钡和稀硫酸反应

2、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应

3、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应

4、氢氧化钡溶液硫酸铜溶液反应