CO2性质教案

第一篇：CO2性质教案

二氧化碳的性质教案

九真中学

郭建波

一、教学目标：

⑴知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。

⑵过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，即观察－分析、讨论-归纳、总结-理解和运用，体验化学方法的科学性。

⑶情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中CO2的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辩证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。

二、教学重难点：二氧化碳的物理性质、化学性质及用途

三、教学过程

（一）趣味问答 引入新知

【导入】谜语：农民伯伯说它是“植物的粮仓”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。

你们知道“他”是谁吗？

再从实验室制取二氧化碳总结出其性质说起。对于二氧化碳我们并不陌生，它出现在我们生活的每个角落。现在先请同学们看一短片——〖课件〗《死狗洞》。

按体积计算，二氧化碳在空气中占0.03%，如果超过1%时，就对人类有害处；达到4%～5%时，人会感到气喘、头痛、眩晕；达到10%时，人就会窒息（可以先不说）死亡。

【课题】

一、二氧化碳的性质

1、二氧化碳的物理性质： 〖课件〗干冰易升华

和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，CO2气体会冷却成无色液体、雪花状固体。CO2固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。

〖演示1〗

⑴向一口袋中倒入二氧化碳气体，口袋下沉。（二氧化碳密度大于空气）〖演示2〗 ⑵蜡烛熄灭

ａ）蜡烛熄灭——二氧化碳一般不可燃，也不助燃。（化学性质）

ｂ）熄灭顺序（下面先灭，上面后灭）——二氧化碳密度大于空气的密度。（物理性质）〖演示3〗

⑶向一瓶二氧化碳气体中加入适量的水，迅速盖上玻璃片，震荡，玻璃片被吸住。

（说明二氧化碳溶于水，P内

A参考氧气、氢气的收集方法，如何收集二氧化碳气体？为什么？（一般情况下，二氧化碳只用向上排空气法来收集。）

B在久未开启的菜窖、干涸的深井登出一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。假设这两个集气瓶中的气体是我们出去郊游所遇到的两个山洞中的气体样品，请你设计并确定哪个山洞可以进入。〖提问〗若进入不熟悉的山洞，应选用“手电”或“火把”哪一种做照明工具更科学？为什么？（灯火试验）

2、二氧化碳的化学性质

⑴二氧化碳一般不可燃，也不助燃。⑵二氧化碳和水反应：

介绍一种酸碱指示剂——紫色石蕊试液。石蕊是一种植物的色素，它遇酸变成红色。〖演示4〗

I）向紫色花喷醋酸，观察颜色变化。醋酸 +石蕊 → 红（说明溶液显酸性）II）向紫色花喷水，观察颜色变化。水 + 石蕊 → 紫

III）将紫色花放入干燥的二氧化碳集气瓶中，观察颜色变化。二氧化碳 + 石蕊 → 紫 IV）将喷湿的紫色小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变红，猜测谁把小花变红？ 结论：CO2的水溶液能使紫色石蕊试剂变红；所以，CO2的水溶液中有酸生成。〖板书〗

CO2 + H2O = H2CO3 ※在酒精灯上分别加热滴有石蕊试液的碳酸溶液，观察颜色变化。

滴有石蕊试液的碳酸溶液→ 紫（由红变紫）（说明溶液不显酸性）〖提问〗

①如何验证反应中有二氧化碳生成？

②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？ 〖学生实验2〗向澄清石灰水中吹入二氧化碳 ⑶二氧化碳与石灰水反应

〖板书〗

Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 〖课件〗

① 试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。

将碳酸饮料中的二氧化碳气体导入到盛有石灰水的容器中，以检验二氧化碳的存在。

②二氧化碳最显著的特点（区别于其他气体）就是能够与澄清的石灰水反应。化学方程式为：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 以下三个问题都要根据这一反应原理来解释: ①鉴定气体是二氧化碳

②盛放石灰水的烧杯壁上会生成一层白膜。

③为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。

二、CO2对生活的影响（性质决定用途）

三、小结、练习

四、〖板书〗 一、二氧化碳的性质

1、CO2的物理性质：

①、通常CO2 是无色无味的气体。（干冰）②、CO2的密度比空气大； ③、能溶于水

2、化学性质：

①、二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

②、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2↑

③、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 二、二氧化碳对生活的影响

第二篇：九年级化学教案：co2

九年级化学教案：co2

引课：二氧化碳的图片

多媒体：1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

高温

①碳在氧气(或空气)中燃烧：C+O2 CO2

②石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2

(3)石灰石(或大理石)与稀盐酸在常温下反应

CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑(闪)

(4)蜡烛、木炭酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可以产生二氧化碳气体。

多媒体：制氧装置的回忆

发生装置 实验装置

收集装置

音击依次出现发生和收集装置，收集装置单击出现两个

对比制二氧化碳和氧气的反应原理

反应物的状态固液固固液

反应条件不加热加热不加热

氧气的反应原理分两栏不写化学方程式。下方表格的文字、图片单击出现

二氧化碳的发生装置提问学生以后再单击出现

再加上广口瓶(第一个出现)

多媒体：实验步骤

1、查装置的气密性

2、装药品(先固后液)

3、收集气体——向上排空气法(CO2密度比空气大)

4、验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

5、验证气体方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳

第一步单击出现1再单击出现演示动画。

第二步单击出现2再单击出现演示动画。

第三步单击出现3再单击出现演示图片。

第四步单击出现4再单击出现演示动画。

第五步单击出现5再单击出现演示动画。

如果两只蜡烛会是什么现象呢?

演示：(动画)

填空：

第三篇：CO2气孔防止措施

浅谈CO2气孔防治措施

产生气孔的原因 1 电流和电压的影响

焊接电压主要决定于送丝速度，焊接电流的大小还与电流极性、焊丝的干伸长、焊丝直径等因素相关。电弧电压（主要取决于电弧长度）则与焊接电流，即合适的熔滴过渡型式有关。熔滴过渡的稳定性决定了焊接过程中的平稳和飞溅的大小。对于细丝CO2焊接，电弧电压和焊接电流的匹配关系如下图所示。

图示： 电弧电压与电流对应关系 焊接速度的影响

焊接速度过大时，会引起焊缝两边咬边，而速度过小时会导致烧穿等缺陷。在不影响焊缝成形的前提下，适当选取慢速将使焊接热输入值提高，有利于减小气孔的产生。3 气体流量的影响

流量过大，容易产生紊流，恶化气体保护效果；流量过小，CO2气体未能充分保护熔池，使焊缝中产生气孔的倾向加大，尤其是N2孔。一般说来CO2气体流量为15～25L/min。4 外界气流的影响

CO2气保焊时，由于气体保护层是柔性的，容易受外界气流的影响而产生气孔。因此，当焊接场地风速超过2m/s时，应设置必要的防风措施，严禁出现穿堂风。5 焊丝干伸长的影响

伸长太大，电弧不稳，难以操作，同时飞溅也较大，可能破坏保护气而产生气孔。但伸长过小时，电流增加，弧长变短，飞溅物会大量粘在喷嘴内壁，影响CO2气体的保护效果，导致气孔的产生。因此，焊丝伸出长度以10～12倍焊丝直径为宜，一般在10～20mm范围内。焊丝种类的影响

影响焊缝产生气孔的因素有两个方面，一方面是焊丝本身所含的化学成分的影响，焊丝含碳量较高，在焊接过程中会因剧烈的氧化还原作用而产生较大的飞溅，并产生气孔。因此，一般要求焊丝含碳量不超过0.11%；另一方面，焊丝成分应符合相关标准并含足够的脱氧元素Si和Mn，因Si和Mn元素与O2的结合能力比Fe大，可以有效抑制CO2对Fe的氧化作用，防止CO气孔的产生，目前国内的CO2焊丝大都采用镀铜作为保护层，并以化学镀为主，化学镀层结合强度低，镀铜层不均匀，易掉铜屑，并且镀铜容易生锈，所以，在使用前应检查焊丝的表面质量，以减少产生气孔的来源[3]。7 其他影响 CO2气体纯度小于99%，飞溅物将喷嘴堵塞，母材和坡口附近打磨不干净，电弧过长或偏吹等。

预防和减少气孔产生的对策

1根据材料特点、板厚及坡口型式选择合适的焊接工艺参数，保持焊接过程的稳定性，减少气孔的产生。

2选用与母材合适的焊丝、焊剂及保护气体，焊前清理坡口及两侧20～30mm范围内的油污、铁锈及氧化物等杂物，保证气路及送丝结构畅通。

3根据实际情况，焊前对工件进行预热，选用合适的焊接速度，在焊接终了和焊接中途停顿时，应慢慢撤离焊接熔池，使熔池缓慢冷却，从而使气体充分从熔池中逸出，减少气孔的产生。

4尽量采用短弧焊接规范，填加焊丝要均匀，操作时应适当摆动，同时防止有害气体入侵。结束语

综上所述，CO2气保焊中产生气孔的原因是多方面的。为了减少焊接过程中气孔的产生，除了严格遵照焊接工艺规程，提高操作技能水平等之外，在施焊现场还应该多注意观察和思考，积极分析气孔产生的原因，采取有效的工艺措施，才能获得满意的焊接接头，达到控制焊接质量的目的。

针对HS-MAG焊接气孔问题提供几个防范要点： 1，底板及纵骨的漆膜厚度；

2，环境湿度，钢材表面残余水分、水汽---加热至60度 3，导电嘴的偏心，焊丝伸出长度； 4，焊接速度的过快； 5，极间距离，焊枪角度；

6，CO2气体的纯度-----每天上班焊接前尽量空放2分钟。

杨志鹏

2013-6-10

第四篇：《酸及其性质》教案

《酸及其性质》

一、教学目标 【知识与技能】

了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】

逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

二、教学重难点 【重点】

掌握常见酸的物理性质及化学性质。【难点】

通过实验探究归纳酸的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。

【学生回答】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》 环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸

【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：

【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理? 【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质：

【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。

【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。

【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：

【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。环节三：巩固提高

1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。解析：

1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。

环节四：小结作业

小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。

四、板书设计

第五篇：二氧化碳性质 教案

《二氧化碳的性质》教案

【教学目标】

1.了解二氧化碳的主要性质；

2.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验的分析、归纳能力。

3.通过对本节课的学习增强热爱自然的情感和环保意识。

【教学重点】

对二氧化碳的性质的掌握

【教学难点】

二氧化碳性质验证的实验

【教学方法】

探究式教学方法

【教学过程】

【导入】

一、在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

二、用课件展示二氧化碳存在形式的图片

既然我们生活中二氧化碳无处不在，你们它具备哪些性质呢？今天我们一起来学习二氧化碳的性质

（一）氧化碳的物理性质

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示 1】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

（二）氧化碳的化学性质

【演示 2】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）

一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）【演示 3】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【演示 4】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

【课堂活动】

学以致用：目前市场上销售的饮料中溶有大量的二氧化碳气体,请你用学过的知识验证打开汽水瓶时冒出的气体中含有二氧化碳,完成下列实验报告:

【板书】

一、物理性质：

无色气体

能溶于水

密度大于空气的密度

二、化学性质：

二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【作业】

通过学习本节课，思考一个道理：是不是无毒就一定无害？

【教学反思】