第一篇：新人教化学教案第二章 我们身边的物质第二节 性质活泼的氧气
第二章 我们身边的物质 第二节 性质活泼的氧气
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。过程与方法：
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法
教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。其它：火柴。
教学过程：
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。物理性质：
（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。【问题讨论】 氧气有哪些化学性质呢？ 提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质：
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：
1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】硫在氧气中燃烧
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？ 【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？
二、氧气的用途 1.供给呼吸
2.支持燃烧（助燃）【课堂小结】
这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
三、氧气的获得 教学目的：
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。教学重点：
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：
催化剂和催化作用的概念。教学方法 实验探索法。教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。教学过程： 教师活动：
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 氧气的工业制法：分离液态空气制氧气 【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。教学意图：
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。教学意图：
进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。教学意图：
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。教学意图：
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。氧气的实验室制法：
1．原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾 氯化钾+氧气（催化剂）：（2）加热高锰酸钾 教学意图：
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？ 2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。
选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。教学意图：
从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法的关系。【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。教学意图：
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？
3．操作要求 4．验满方法 5．检验方法
答：用带火星的木条伸到瓶口验满；用带火星的木条伸到瓶中检验；记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。
第二篇：新人教化学教案第三章物质构成的奥秘第三节 组成物质的化学元素
第三章物质构成的奥秘 第三节 组成物质的化学元素
【学习目标】
1.认识一些与人类关系密切的常见元素； 2.会写常见元素的名称和符号； 3.知道元素的简单分类；
4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。【教学过程】
一、元素和元素符号
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？ 阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？ 过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。[思考]元素和原子有什么区别呢？
[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？
[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？ [过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？
阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？ [活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。[思考]
1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准 3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？ [活动探究] 请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？
第三篇：新人教化学教案第三章 物质构成的奥秘第一节 用微粒的观点看物质
第三章 物质构成的奥秘 第一节 用微粒的观点看物质
学习目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？„„这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的 实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的 实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的； 2．不同微粒的运动情况有所不同； 3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？ 讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙； 2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精 结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL 说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同 总结：1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大 提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙 注意：与海绵结构中间隙相区别
提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题? 回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。例题解析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定 答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。
第四篇：六年级下册科学教案－2.1我们身边的物质 ｜教科版
《我们身边的物质》教学设计
教学目标：
知识目标：
通过授课，使学生认同世界是物质构成的，而且各种物质是不断变化的，物质的变化有相同和不同之处。其中一些物质在变化中产生了新的物质，一些变化没有产生新的物质。
能力目标：
结合生活中的事物，通过比较、举例、推理、分析、总结等方法，对物质的变化进行比较分析，体验物质的变化。
情感、态度、价值观目标：
使学生认可世界是物质构成的，物质是不断变化着的。
教学重点：明白世界是由物质构成及物质变化的道理。
教学难点：一些抽象物质的存在性以及物质变化的奥妙。
教学准备：
PPT、矿泉水瓶、火柴、纸、石膏静物、实物图片
教学过程：
一、创设情境，渐入主题
1、导入：从实际生活入手导入主题；
2、学生自由发言，教师总结评价；
3、教师展示身边事物的图片，引出物质的概念；（我们能直接观察到的物体都可以叫做物质）
4、拓展：我们的生活中存在这些可以看的见摸的着的物质，那么神仙、妖魔鬼怪这些它们是物质吗？利用这个环节教育学生崇尚科学、破除封建迷信；
5、学生阅读教材、教师通过展示图片、用矿泉水瓶、燃烧纸张、展示实物等方式讲授物质有哪些变化？这些变化有什么相同与不同的特征？
6、小结：整个世界都是由物质构成的。
二、物质在变化：
以水的三态为例，引导学生思考物质都是一成不变的吗？
1、教师展示易拉罐和水结冰的图片。
思考：二者同样是物质发生了变化，它们有什么相同和不同点呢？（形状改变，但物质本身没有变）
2、火柴点燃纸张，燃烧以后变成了什么物质？和之前一样么？（都产生了新的物质）
举例说出生活中这样的例子。
3、比较物质变化有什么相同和不同点？
（前者没有产生新的物体，后者产生新的物体）
三、让物质发生变化：
铁丝变弯曲、热水、纸张、蜡烛的燃烧，它们产生了怎样的变化？（培养学生的发散思维，学生思考并回答，教师适当补充、纠正、完善），各种变化中有什么相同和不同呢？
动脑筋：现实中的岩石、房屋、马路在变化吗？世界上有不变的物质吗？。
四、总结：
物质构成我们的世界，而且物质总在不断地变化，有些变化只是改变物质的形态和大小，有些变化就产生了新的物质。
五、板书设计:
我们身边的物质
一、概念
二、物质在变化
水的三态：
液态——固态——气态
三、让物质发生变化
四、小结
第五篇：六年级下册科学教案- 1 我们身边的物质 教科版
我们身边的物质
一、教学目标
1．知道世界是由物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处。
2．知道一些物质的变化产生了新的物质，一些变化没有产生新的物质。
3．能用举例、分析、综合、概括的方法，对物质的变化进行比较分析分类。
4．能通过具体的实验，体验物质的变化。
5．认可世界是物质构成的，物质是不断变化着的。
二、教学重点、难点
重点：能通过具体的实验，体验物质的变化。
难点：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。
三、教学用具
为学生准备：白纸一张、彩色笔若干、剪刀一把、火柴若干、水若干。
教师准备：教学课件。
四、相关资源
【教学实验】蜡烛燃烧的实验.mp4。
五、教学过程
【新课导入】
【组织活动】请同学们观察我们的教室，说一说我们的教师都有什么？
【预设】书桌、黑板、粉笔、电风扇、椅子等。
【讲述】环顾我们的四周我们观察到书桌、椅子、电风扇等，我们还观察多媒体设备、课本等，这些我们能直接观察到的实际存在的东西叫做物质。
【过渡】这节课我们就来学习我们身边的物质，我们来研究我们身边到底有哪些物质？这些物质会发生怎样的变化呢？
【新知讲解】
知识点一：世界是由物质构成的【提问】吊扇是物质，当我们打开吊扇的时候，随着吊扇的转动，我们感觉到了什么？
【预设】凉风。
【讲述】通过以前的学习，我们知道了风是由空气流动引起的一种自然现象。
【提问】那么空气是物质吗？
【预设】是。
【提问】每当夜晚来临的时候，我们通常需要手电筒或电灯帮助我们看清周围的物体，现在老师打开日光灯你看到了什么？
【预设】灯光。
【提问】为什么灯泡通电后会发出光亮。
【预设】因为有电了。
【提问】那么电是一种物质吗？
【预设】是。
【提问】刚才我们说到黑板是一种物质，现在老师敲击黑板发出了声音，那么声音是一种物质吗？
【预设】是。
【提问】老师手里有一根蜡烛，现在老师将点燃，蜡烛燃烧，你们观察到了什么？
【预设】火焰。
【提问】火焰是一种物质吗？
【预设】是。
【总结】我们能直接或间接观察到的实际存在的东西叫做物质。整个世界都是由物质构成的。
知识点二：物质在变化
【展示】展示米变成米饭、钢笔写字、下雨之后水坑的水慢慢消失、岩石风化变成沙子。
【讲述】我们周围的物质在不断的发生变化，烧饭的时候，米变成了米饭，写字的时候纸上留下了字迹；下雨过后，路上的积水慢慢的变成水蒸气消失在空气中；自然界中的岩石风化变成了沙子等等。
【展示】展示面包变馊、天然气燃烧。
【提问】请同学们说一说，这两种变化有什么区别呢？
【预设】快慢不一样。
【总结】同学们回答的很好，根据我们日常生活经验面包变馊其实是一个比较缓慢的过程，而天然气燃烧这是快速的氧化反应。这说明有的物质变化的很快，而有些物质变化比较缓慢。
【展示】展示易拉罐变瘪和水结冰。
【提问】请同学们仔细观察，这两种变化有什么相同之处呢？
【预设】易拉罐变瘪是形状发生改变，水变成冰是状态改变。
【总结】这两种变化都没有新的物质生成。
【展示】展示火柴燃烧和铁钉生锈。
【提问】这两种变化又有什么相同之处呢？
【预设】有新物质生成。
【总结】火柴燃烧会生成二氧化碳等物质，铁锈是不同于铁的一种新物质。所以我们知道了物质的变化可分为两种，一种是有新的物质生成，另一种是没有新的物质生成。
【过渡】世界上有不变等物质吗？岩石、房屋、马路这些不动的物质也在发生变化吗？
【总结】岩石会受到风化，只是时间比较久，因而岩石会发生变化；房屋会变旧；重的卡车开到马路上，马路比较容易会变形，不过这些变化都比较慢。物质一直在不断的发生变化，只是有的快，有的慢。
知识点三：让物质发生变化
【展示】展示材料一张纸、一根铁丝、一瓶水、一根蜡烛。
【提问】请同学们想一想，你有什么办法让这些物质发生变化吗？
【组织活动】请同学们分组讨论，并动手试一试。
【展示】展示一根铁丝的变化、一杯水的变化、一张纸的变化、一支蜡烛的变化。
【讲述】我们可以通过用力弯曲让铁丝的形状发生变化，可以通过加热让水变成水蒸气，可以通过折叠让纸的形状发生改变，通过点燃让蜡烛发生燃烧的变化；这些变化中，有的只是物质的形状和大小发生了改变，有的是变成了新的物质。我们通过一个视频来了解蜡烛燃烧到底生成了什么？
【展示】展示蜡烛燃烧实验
插入【教学实验】蜡烛燃烧的实验.mp4。
【总结】物质总是在不断的发生变化，有些变化只是改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。
六、课堂小结
通过这一节课的学习，我们知道了我们能直接或间接观察到的东西都是物质；物质在不断的发生变化，有的缓慢，有的剧烈，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新物质。
七、板书设计
我们身边的物质
物质：我们能直接或间接观察到的实际存在的东西叫做物质。
物质不断发生变化：易拉罐变瘪
水结冰
物质形态、大小发生改变
折叠纸张
铁生锈
产生了新的物质
蜡烛燃烧
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