第3节金属防护和废金属回收同课异构教案执教者陈佳菊班级C

第一篇：第3节金属防护和废金属回收同课异构教案执教者陈佳菊班级C

第3节 金属防护和废金属回收（同课异构教案）

执教者：陈佳菊 班级：C三（1）地点：多媒体教室（新教学楼三楼）时间：2014.12.24 教学目标： 知识与技能：

1．知道钢铁锈蚀的条件。2．了解防止金属锈蚀的简单方法；

3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。过程与方法：

通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。情感态度价值观：

认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。学情分析：

1、学生在学习《金属防护和废金属回收》前已学习常见金属的性质，知道活泼金属在空气中易被氧化而“生锈”。

2、钢铁在日常生活中的应用比较广泛，学生结合生活常识知道铁会生锈，但是铁为什么会生锈，生锈的条件是什么以及在日常生活中针对铁的具体应用采取相应的防护措施一知半解，难以比较全面的概括总结和应用。教学重点难点：

教学重点：铁生锈的原因以及防止铁生锈的办法。教学难点：铁生锈的条件探究。课时安排：1课时 教学过程：

一、钢铁的锈蚀及其防护

【引入】钢铁是世界上最常见、应用最广泛的金属材料。在我们的日常生活中，处处可见。

但我们也同样看到了这么一些场景。PPT展示钢铁生锈的图片。据估计，全世界每 年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10，给人类带来了巨大的损失。

【交流与讨论】 ①钢铁为什么会生锈呢？

②钢铁生锈的条件是什么呢？

③如何防止钢铁生锈呢？

【活动与探究】 多媒体展示探究钢铁锈蚀的条件 P127 实验内容：取五枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中（图5-12），进行下面的实验。将观察到的实验现象记录在表5-7中。

试管 1：加入少量干燥剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞； 试管 2：注满迅速冷却的沸水，使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞； 试管 3：加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中； 试管 4：加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； 试管 5：加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。观察PPT演示图片，交流看到的现象，并将现象填入 P128 表格中。问题1：通过①和③试管比较得出铁生锈需要什么条件？ 学生：思考并回答

问题2：由②、③试管比较得出铁生锈需要什么条件？ 生：思考并回答

问题3：由③、④、⑤试管比较得出什么结论？ 生：稀硫酸，食盐水能加速铁的生锈。【小结】钢铁锈蚀的原因:（1）铁生锈是铁同时与水和氧气等物质发生的一系列复杂的化学反应。（2）酸溶液，氯化钠溶液等物质能加速铁的生锈。【交流与讨论】

问题1：铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？

生：思考并回答。铁锈的颜色是红棕色；主要成分为 Fe2O3 ；铁锈是混合物。问题2：铁制品生锈后，表面的铁锈是立即除去，还是继续保存呢？为什么？

生：思考并回答。立即除去。因为铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。即“锈吃铁” 问题3：一旦发现铁生锈了，该如何处理呢？ 生：思考并回答。小结：铁锈的处理方法：（1）物理方法：打磨。

（2）化学方法：加入稀盐酸或稀硫酸 现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色

化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 【设问】你能否能根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理？ 生：思考并回答。

小结：防止铁生锈的原理：①隔绝氧气；②隔绝水 【交流与讨论】如何防止钢铁锈蚀？ 生：思考，交流讨论，回答。小结：防止钢铁锈蚀的方法： 1.保持金属表面的洁净和干燥

2.在钢铁表面覆盖保护层：喷漆；涂油；烧涂搪瓷；镀其他金属；烤蓝等。3.改变内部结构,制成合金

【拓展视野】烤蓝：又称发蓝，也是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。铁器件“烤蓝”要使用发蓝液。常用的一种发蓝液是用氢氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠等试剂配制而成的。去除了油污和锈斑的刀片，在发蓝液中煮沸一段时间后取出，用水洗净，就可以看到刀片表面呈现出蓝黑色光泽。【生活小常识】

1、铁锅，作为家中必不可少的厨房用具。在使用铁锅后，我们应该如何防止铁锅生锈？

2、铁制菜刀，也是家中必不可少的厨房用具。但我们家中的菜刀为什么没有卖猪肉的摊主的菜刀来得光亮呢？

【活动与探究】课后小实验 P128 在切过咸菜的铁制菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化。

【设疑】铝制品也是我们生活中应用比较广泛的金属材料。通过前面的学习，我们知道铝的性质比铁活泼，更容易与氧气发生化学反应而生锈。那么铝生锈要除锈吗？

【拓展视野】P129 铝的“自我保护”

二、废金属的回收利用

【过渡】自行车，作为我们初中生上下学常用的交通工具，几年后，若因生锈而不能使用，我们该如何处理？能随意丢弃吗？

阅读书P129相关内容，回答下列问题。

问题1：废金属的种类 问题2：废金属的危害 问题3：回收利用废金属的意义 问题4：我们该如何来保护金属资源 小结：

1、废金属是指：冶金工业、金属加工业形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中锈蚀和报废的金属器具等。

2、废金属的危害：浪费资源；污染环境。

3、回收废金属的意义：节约资源；减少污染。

4、保护金属资源的有效途径：

（1）防止金属的腐蚀；（2）回收利用废旧金属；

（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；（4）研制新材料，寻找金属代用品。如使用塑料制品代替金属制品。

【拓展视野】

1、废金属会对环境产生哪些危害？

2、调查当地（或你家中）有哪些废金属。估算一下在一年内当地（或你家中）大约可产生多少废金属，并了解废金属的回收和利用的情况（或提出回收利用的方案与建议）。【我会总结】通过本节课的学习，你有什么收获？

１、铁生锈的条件 ２、铁锈的特点 ３、除去铁锈的方法 4、防止钢铁生锈的方法

5、废金属的危害及处理方法 作业布置：课课练 P49-50 书本P130-131练习与实践 安全警示语：遵守交通规则，享受美好人生。板书设计：

第3节 金属防护和废金属回收

1、铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。

2、铁锈的主要成分：Fe2O3（红棕色）结构：疏松多孔

3、铁锈的处理方法：（1）物理方法：打磨。

（2）化学方法：加入稀盐酸或稀硫酸

现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色

化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

4、防止钢铁锈蚀的方法： ① 保持金属表面的洁净和干燥

② 在钢铁表面覆盖保护层：喷漆；涂油；烧涂搪瓷；镀其他金属；烤蓝等。③ 改变内部结构,制成合金

5、废金属的危害及处理方法： 教学反思：

随堂练习：

1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（），腐蚀最快的是（）A、在干燥、致密、不透气的土壤中 B、在潮湿、疏松、透气的土壤中 C、在潮湿、致密、不透气的土壤中 D、在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

2.为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是（）A、在铁制品表面镀上一层锌 B、在车船的表面喷涂油漆 C、将使用后的菜刀用布擦干 D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

3、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。下列说法中，正确的是（A、铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采 B、为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆 C、废弃铁制品再利用的成本太高，属于不可回收垃圾 D、钢的含碳量比生铁的高，所以钢的性能比生铁优越

4、防止钢铁生锈通常有以下几种方法： A、洗净、擦干以保持表面清洁 B、喷涂油漆 C、涂油（或防锈油）D、电镀一层其他金属

请给以下物品选择相应的防锈方法（填序号）

汽车的车身()自行车链条()厨房的菜刀()）