第一篇：实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(教案)
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
【教学目标】 1.知识与技能
（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。（2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。3.情感、态度与价值观
（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。（2）培养学生具体问题具体分析的意识。【教学重点】
配制溶液的操作步骤与注意事项。【教学难点】
配制溶液时的误差分析。【教学准备】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
【导入新课】
在生产生活中，人们如何配制农药呢？ 【活动与探究】
请同学们按教材P47～P48“1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液”进行实验，并归纳出实验步骤及注意事项。仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤:①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。4.搅拌时，不可将溶液溅出。5.注意贴标签。
【提出问题】
请同学们讨论分析:哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 【归纳总结】
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。【过渡】
上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们将浓溶液配制成稀溶液，请学生们按教材P47“2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液”进行实验。
【提出问题】
请同学们讨论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？ 【交流回答】
计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。【课堂小结】
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进 一步加深了对溶质质量分数的认识。【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制一定溶质质量分数的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤:①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
二、浓溶液的稀释
浓溶液稀释的计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
第二篇：2014年日照初中实验考评化学试题4配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
学校组号考号按手印处
化学试题4配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
实验用品：烧杯、量筒（50mL、100 mL各一个）、胶头滴管、玻璃棒、药匙、空白标签、空细口瓶、托盘天平、纸片、氯化钠、蒸馏水、废液缸（要贴有标签）、小烧杯2个（分别盛放多取的氯化钠固体与固体废弃物，要贴有标签）、抹布
注：盛放液体的试剂瓶，不要用滴瓶
实验步骤：
1．计算：配制509质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量，其中
氯化钠克，水mL。（水的密度近似看作1g/cm3）
2．用托盘天平称取所需氯化钠并倒入烧杯。
3．按计算结果量取蒸馏水。将量好的水，沿烧杯内壁，缓慢的倒入烧杯内。
4．用玻璃棒搅拌，使烧杯内的氯化钠完全溶解。
5．将配制好的溶液转移到细口瓶中，并贴标签。
6．洗涤并整理仪器。
第三篇：第1课时_溶质质量分数(教案)
课题3 溶液的浓度
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。
第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分 数与化学方程式的综合计算。
第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。
第1课时 溶质质量分数
【教学目标】 1.知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。2.过程与方法
（1）掌握分析问题，解决问题的方法。（2）能找准各量的关系。3.情感态度与价值观
（1）发展严谨求实的科学精神。（2）培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】
溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】
1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】
试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。
【导入新课】
人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究1】 实验1:鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得 的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。【分析小结】
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。【提出问题】 对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？ 【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】
请同学们完成教材P43练一练。【学生活动】
按所学的计算，完成表格并进行讨论。【活动与探究2】
请同学们按教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】
在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？ 【课件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
【答案】溶质的质量=150kg×16% = 24kg 溶剂的质量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】
例2 已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中 溶质的质量分数约为多少？
【分析】由溶解度的定义可知，20°C时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解
答:所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。【提出问题】
在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？ 【交流回答】
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。【课件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】解:设稀释后溶液的质量为x
需要水的质量=25g-50g = 195g 答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
【课堂小结】
本节课我们学习了溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。以及溶液稀释混合的计算。【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶液的质量×l00% 1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
二、溶质的质量分数的计算
教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，三、溶液稀释混合的计算
并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。
第四篇：溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)
生化组公开课集体备课教案
课题3 溶液的浓度 第二课时 溶质质量分数的计算
班级：九年级（4）班 时间：2014-3-25 授课教师：刘勇 三维目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)掌握溶液稀释的有关计算。2．过程与方法
(1)通过质量分数的简单计算，是学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
(3)通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
(3)让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重难点
溶质的质量分数的概念和简单的计算
教学方法
主要采用讲练结合法、合作学习法
教学过程
【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。
【设问】1.溶液的组成是什么？
2.溶液的溶质质量分数如何表示？
【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）
【板书】
一、溶液稀释和配置问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）
【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。
【板书】例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少？
【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。
解法一：设需加水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：设稀释后溶液的质量为X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm-3）多少毫升？
【思考】此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？ 【分析】1.相同点都是溶液稀释的问题。不同点是上述练习中已知和未知都直指质量，而此题是已知质量求体积。
2.溶质的质量分数是质量比，不能用体积直接带入公式计算。
【思考】已知溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 根据上述公式，并根据稀释前后溶质的质量相等，列出方程式。解：设需38%的盐酸体积为X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的盐酸体积为2211ml 【板书】
二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【课堂练习】
练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL ？
练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
【本课小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？ 【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算；
2.有关溶液稀释的计算。
3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算
板书设计
溶质质量分数的计算
一、溶液稀释和配置问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）
二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
注：参加化学反应的是溶液中的溶质
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