广西南宁市第二中学高中化学必修一教学设计 氧化还原反应

第一篇：广西南宁市第二中学高中化学必修一教学设计 氧化还原反应

第三节

氧化还原反应（第一课时）【学习目标】 1．知识与技能

（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。

（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。2．过程与方法

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3．情感态度与价值观

（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。【学习理念和方法】

1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。【学习难点】理解氧化还原反应的本质。【学习主线】

【学习过程】 教师活动 学生活动 设计意图

【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。

铁丝在氧气中燃烧

硫在氧气中燃烧

铜在氧气中燃烧 ①3Fe+2O2 Fe3O4；②S+O2 SO2；③2Cu+O2 2CuO。

【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？

【观察、思考、回答】

氧化反应。①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。

②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。

【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。PPT投影九年级教材：

思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。【板书】

一、氧化还原反应 聆听、思考 承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗，请同学们谈谈你的理解。

图1

图2 【分析】观察图1，说明铜与氧气反应生成氧化铜，发生氧化反应。H2能使氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应，这是Cu元素在氧化和还原过程中的循环。观察图2，从图中的虚线框内，我们发现CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时，H2得到氧发生氧化反应，变成了H2O。CuO的还原和H2的氧化过程相伴。

结论：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。①通过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。

②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？

【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。在化学方程式上标出其过程如下：

请按上述方法分析下面的反应： 2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2 【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。【聆听、思考、分析】

重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点——氧化还原

反应的特征。

②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。

【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2

CO2+2H2O（2）2Na+Cl2

2NaCl（3）H2+Cl2

2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变，失氧的还原过程一定伴随着的是化合价的降低，而得氧的氧化过程一定伴随着化合价升高。反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。所以（1）（2）（3）属于氧化还原反应。①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。

②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。

【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？

〖思考交流〗

1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。

2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？ 学生结合九年级教材分析：

结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。

①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。

②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。③学生逐步形成“透过现象看本质”的辩证唯物主义哲学观点。

【教师】氧化还原反应中元素化合价的升高是有电子的失去或偏离的结果，而元素化合价的降低则说明化学变化中伴随着电子的得到或偏向。物质守恒决定了在化学变化过程中电子是不能自生自灭的，有电子的“失去”就有电子的“得到”，有电子的“偏离”就有电子的“偏向”。因而，氧还反应与还原反应总是相伴而行。

思考、聆听 ①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。②学法指导：对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。

【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。

实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？ 【思考、交流、分析】

反应过程中，Zn失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2，结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。

承上启下。通过分析学生熟知的实验室制取氢气的反应一面是对前面学习知识的应用，同时引入后面实验论证氧化还原反应本质的素材。

【设问】我们能设计实验更直观地证明Zn把电子失去给了H+吗？请同学们动手实验并解释观察到的现象。【学生实验】 装置 现象 解释

结论

【演示实验】

【观察、思考、分析】 现象 解释

无明显现象 Cu不能与稀硫酸反应 铜丝的另一端产生气泡 Zn表面的电子被引导到铜丝的另一端给了H+ 氧化还原反应中有电子的转移

①通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。

②学法指导：

发现问题→提出假设→实验验证→得出结论。【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化还原反应的初步认识，进一步了解了氧化还原反应中有化合价的升降，化合价升降的本质是氧化还原反应中电子的转移。经过这几个阶段我们对氧化还原反应有了新的认识：

【思考】同学们能用文字将上述概念概括整合出来吗？

【聆听、思考、总结】

①通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。

②通过“发现问题、分析论证、总结归纳”等教学环节，完成认知过程中的阶梯搭建。【设疑】氧化还原反应与人类有着深厚的渊源。黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药反应的化学方程式为：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，你能指出其中的被氧化元素和被还原元素吗？ 【思考、分析】 被氧化的元素：C 被还原的元素：N和S

应该所学知识解决生活的问题，巩固知识。

【问题】请同学们谈谈生活中应用氧化还原反应的例子。PPT图片展示：我们身边的氧化还原反应 钢铁腐蚀、电池、金属冶炼、电镀等。

【思考、回答】

感受氧化还原反应的魅力，激发学生学习化学的热情。【课后思考】课本P37 <学与问>

尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。

【板书设计】 一． 氧化还原反应

氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子 还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子

↓

↓

特征

本质

第二篇：必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计

必修一第二章第三节

氧化还原反应

一、教材分析

氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式

二、教学目标

知识目标：

1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

能力目标：

1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

三、教学重点难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

四、学情分析

有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

五、教学方法

1、实验法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。

七、课时安排：2课时

八、教学过程：

第一课时

[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）Mg得到氧发生氧化反应。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）CuO失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）（提问）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？（学生：不是）事实是氧化-还原反应。（学生愕然。）

（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

（讨论）①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

（复习）反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。（讲述）氧化剂、还原剂概念

要求： 理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原； 氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

第二课时

（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应： ①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围

（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）练习巩固所学知识

九、板书设计

第一章

化学反应及其能量变化 第三节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1．概念：从得失氧分析

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反应

化合价升高

失电子 失氧：CuO 还原反应

化合价降低

得电子

①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应

二、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

三、氧化性、还原性的比较

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

十、教学反思

在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。

第三篇：《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计

一、教材分析

《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析

在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标

【教学目标】

1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；

2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；

3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；

4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】

1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而 认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；

2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；

3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；

四、教学重点、难点

1．教学重点：氧化还原反应的判断

2．教学难点：氧化还原反应本质的理解

五、教学方法

1．归纳法

2．讲授法

3．PPT演示法

……

六、教学设计思路

本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。借助价类二维图，让学生用箭头画出元素的变化，发现除了得失氧之外还有化合价的变化；（引入线桥）分析讨论氧化还原的宏观特征。环节二：复习判断四大基础类型的化学反应，结合氧化还原的宏观特征判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。环节三：根据初中学习过的原子结构示意图分析元素化合价升降的原因，理解氧化还原反应的微观本质---电子的转移。环节四：归纳总结，随堂练习。

七、教学过程

[情景引入]（PPT展示图片）

上课。从图片上我们看，同学们结合我们以前学习的知识分析化学反应，总结相同点。引入氧化反应，还原反应。

[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应

[情景引入]（PPT展示铁在氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧，苹果变暗的图片）

[讲解]燃烧和苹果变黑过程都发生了氧化反应

[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？

[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：

[PPT展示]氢气还原氧化铜的实验装置图

[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？

[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？根据已有的知识分析

【思考与讨论】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。

[副板书]

失去氧，被还原（还原反应）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反应)

[讲解]分析发现，在碳还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时碳发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

[引导] 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

讨论,回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

[点评学生回答并总结]

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

[板书]一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下并回答【思考与讨论】教材P20第二问。

[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[总结] 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

[板书]二、特征：元素化合价升降

[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？

[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。

[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

【学以致用】分析反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化还原反应，为什么？

[设问]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

[PPT演示]化合价升降的原因：

电子的得失

[PPT演示]

化合价升降的原因： 电子的得失

[PPT演示]

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构，那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材22的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？

[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

[PPT演示]

氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

[PPT演示]

氯化氢的形成（简化版）

[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于..即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？

[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

[练习] 我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？

[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）

[小结]

[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？而这节课我们还学过一种化学反应分类方法是？

[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

[PPT演示]用图画表示

八、板书设计

氧化还原反应

一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

二、特征：元素化合价升降

三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

四、实质：电子转移（得失或偏移）

第四篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应专题复习教学设计（学业水平考试复习）学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一

因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。【小组讨论一】

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

属于化合反应________________ 属于分解反应________________

属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】 ：

第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题

第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。一.氧化还原反应的判断

1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题

情景二

仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。

【学生活动二】 黑板分析并讲解

例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

【通过练习总结】

二.氧化还原反应的相关概念

氧化剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应

还原剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了

第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够

情景三

升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论

【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。

元素处于最低价：该物质只具有________。

元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】

【学生总结】 【趁热打铁】

1.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【变式题】

【请与同学交流】

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？

【结论】__________________________________________________

情景五 当堂检测(2014年水平测试)16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应

B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应

（学业水平考试标准综合练习一）16.下列反应氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到

【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做

第五篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化?W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。