《影响盐类水解的因素》教案

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第一篇:《影响盐类水解的因素》教案

《影响盐类水解的因素》导学案设计

一、教学目标:

知识目标:1.理解盐类水解平衡的特征

2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响

能力目标:通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。

情感目标:通过学习,使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用

二、教学过程: ㈠导入语设计:

(问题引入)NaHCO3在日常生活中应用广泛(打开大屏幕)俗称小苏打,在日常生活中被视作“碱”,用于面食制作和油污清除,你能用离子方程式说明原因吗?(学生板演展示离子方程式:HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性,我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力,这说明升温可以促进水解,增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢,本节课我们共同来学习。

㈡导学问题设计

1.实验探究FeCl3的水解平衡

⑴引导学生分析内因:FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验 1组——升温; 2组——加水; 3组——加FeCl3固体; 4组——加少量NaOH固体; 5组——加HCl; 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视,指导学生正确操作

⑷学生组内讨论,根据实验现象进行推理,填写表格

⑸各组学生分别汇报实验现象及推论,归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素

⑴学生阅读教材,独立完成学案,完成后小组讨论 ⑵分组展示:

1组——内因; 2组——温度; 3组——浓度; 4组——加入物质; 5组——挑错; 6组——用简单的话概括盐类水解规律 ⑶教师点拨:无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的,不同的是减小浓度水解程度增大,但由于加水溶液体积增大,溶液的酸性或碱性减弱;增大溶液的浓度水解程度减小,但溶液的酸性或碱性是增强的。3.典型案例分析

3+⑴氯化铵的水解平:与Fe水解类似,学生课下完成。⑵醋酸钠的水解平衡;

①学生完成表格,完成后小组内部讨论 ②教师巡视帮助学生及时改正错误

③各组展示:1组——第一个; 2组——第二个;以此类推

㈢小结评价

影响盐类水解的因素 1.内因:越弱越水解 2.外因:

⑴温度:温度越高越水解 ⑵浓度:浓度越稀越水解

⑶加入物质:加入酸,可以促进阴离子水解,抑制阳离子水解;加入碱,可以促进阳离子水解,抑制阴离子水解 ㈣达标训练问题预设及活动安排: 1.学生独立完成“达标训练1—5题”

2.学生完成后,小组内部讨论统一答案,然后将本组答案写在黑板上,每组只有一次机会,不许改。

3.教师公布正确答案:1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.对于出现问题较多的题目进行抢答展示 5.教师点拨

①1—4题都有些难度,但是难度不大,预计学生可以讲解的很好,若出现问题及时订正

②预计5题中的⑵、⑶可能会出现问题

⑵题引导学生分析Na2CO3水解分为两步,第一步CO32—水解生成HCO3—,第二步HCO3—水解生成H2CO3,CO32— 的水解以第一步为主,第二步很微弱,它的第二步水解相当于HCO3—的水解,所以CO32—水解程度大,碱性强。

⑶题可以这样引导学生:NH4Cl溶液中的水解,使溶液显酸性,将0.1mol/L NH4Cl溶液稀释至0.01 mol/L 后,c(H+)降低,pH增大

第二篇:盐类水解影响因素的教案

第三节 盐类的水解

第二课时影响盐类水解的主要因素

榆中一中

化学组

卢静

一、教学目标

1.知识与技能:掌握盐类水解的影响因素(内因、外因)2.过程与方法:通过问题探究方法,总结归纳影响盐类水解的因素

3.情感态度与价值观:树立理论联系实际的思想,学会用辩证的观点看问题

二、教学重难点

1.教学重点:影响盐类水解的因素(外因)2.教学难点:影响盐类水解的因素(外因)

三、教学方法 问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法

四、教学过程 【复习】

1、盐类水解的规律:

2、下列盐溶液的酸碱性,(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些?影响化学平衡移动的因素又有哪些呢?那么,这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢?

【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题:

(1)上述三种盐溶液的碱性不同,说明什么?(2)强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?(3)思考影响盐类水解的主要因素是什么? 【小结1】

【板书】影响盐类水解的因素

1.内因(主要):盐本身的性质(越弱越水解)

【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得它们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由 【小结2】 【板书】2.外因:

【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解的因素。

【小结3】 盐类水解是中和反应的逆反应(吸热反应)【板书】2.外因:(1)温度:升温促进水解

(2)加水:越稀越有利于水解

(3)加酸

【小结4】【板书】(4)加易水解的盐:同类抑制,异类促进

【课堂反馈】

1.下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()。2.A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 【作业】课时作业本

五、板书设计

影响盐类水解的因素 1.内因(主要):盐本身的性质(越弱越水解)2.外因:

(1)浓度:越稀越水解(2)温度:升温促进水解(3)外加酸碱

(4)加易水解的盐(同类抑制,异类促进)

六、教学反思

第三篇:盐类水解复习教案[定稿]

第三章 盐类水解复习课

张丽萍

浙江省富阳中学

[引言]大家知道,几个月前麦沙在我省登陆,台风暴雨过后呢,新安江江水浑浊不清,不能饮用,自来水厂要把这个浑水变成清水,那么首先应该加入一种什么试剂? [生答]加明矾

[师问]明矾为什么可以净水?

[生答]明矾在水中电离出Al,Al3+水解产生Al(OH)3,Al(OH)3胶体可吸附水中杂质,3+从而达到净水目的。

[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢? [生板书] [师问]同学们思考一下,Al3+为什么能水解?

[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质,从而破坏水的电离平衡,所以能水解。

[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质,因此,水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质,这个是关键。[师问]那么,请你们归纳一下,哪些离子能发生水解? [生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。[师问]为什么?

[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。[师讲并板书]说的很好,我们可以归纳一下,一、盐类水解实质:弱酸根阴离子+H2O

弱电解质+OH-

弱碱阳离子

H+

[师讲]在理解这个实质时,我们要抓牢几个要素,水解的是:弱酸根阴离子和弱碱阳离子,即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使溶液呈现出酸碱性;好,水解的实质搞清楚了,能不能判断一些有关盐类水解的概念呢?

[投影]辨析题:下列说法是否正确: ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 ⑥ 某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解

[投影]下面这三种盐能否水解?NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3,能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。[生板书] [师讲评]大家都写的很好,我现在也写了几个,同学们帮我判断一下哪个是正确的? [投影]问题一:下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [师问]通过这两道练习,我们进一步巩固了有弱则水解,谁弱谁水解。那么再请问同学们,如果把CH3COONH4加到水中,能否水解?

[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解?其溶液呈酸性还是呈碱性呢?请设计实验证明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液,滴在pH试纸上(pH试纸放在表面皿上),与标准比色卡对比。

[学生实验]测定CH3COONH4的pH [师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的? [生答]中性。

[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性,那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢?溶液中有两种离子在水解,CH3COO-水解生成CH3COOH,是弱酸,NH4+水解生成NH3·H2O,是弱碱,根据谁强显谁性,而最终溶液呈中性,说明这两种弱电解质强弱相当,也就是它们的电离程度相当。

[师过渡]显然,水解反应是可逆的,必然存在着水解平衡,同样适用勒夏特列原理,那么影响盐类水解的因素有哪些呢?我们通过几个问题来回顾一下。[板书]

二、水解平衡及影响因素

[投影]问题二:物质的量浓度相等的下列溶液:①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根对应的酸,其酸性由弱到强的顺序是:,则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是:。

[师问]这三种盐溶液呈什么性?碱性,也就是说pH都>7,pH为什么有大有小?因为碱 性强弱不同,碱性强弱为什么不同,因为水解程度不同,都是弱酸根在水解,水解程度为什么不同?因为对应的弱酸有强有弱。[生上台讲] [师讲]由此,我们可以得出第一个结论,影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质,这是内因,越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢?

[生答]温度,浓度,浓度如何影响,如果我们把CH3COONa溶液稀释,水解程度会增大还是减小?

[师板书]也就是越稀越水解

[师过渡]温度的影响我们具体来看一个问题

[投影]问题三:将滴有酚酞的碳酸钠溶液(粉红色)加热,溶液的颜色是()A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 [师板书]越热越水解

[师过渡]此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢?两同学一组,我们先来讨论这个问题。

[投影]问题四:浓度均为1mol/L的下列溶液:①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4,NH4浓度由大到小的顺序为: [生讨论回答] [师讲]这种情况属于其它离子对水解平衡的影响。我们还可以通过几个实验探究来说明。

[投影实验探究二]在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,预测会有怎样的现象? +[生答]有红褐色沉淀和气泡

[师讲]是不是有这样的现象呢,我们用实验来验证一下。[师演示实验] [师讲]果然出现了气泡和红褐色的沉淀,这里究竟发生了什么反应呢?请同学们试着写出发生的反应的离子方程式。[生解释]出现这种现象的原因。

[投影实验探究三]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液,发现沉淀溶解,甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释:Mg(OH)2(S)甲:NH4++H2O 使c(OH-)减小,导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。

乙:NH4+ 直接结合OH-(生成NH3·H2O),使c(OH-)减小,导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。

[讨论]你赞同谁的观点?请选择合适的试剂设计实验加以证明。[师引导] [师讲] NH4+水解产生的H+

也会

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+,即NH4+水解产生的H+结合了OH-(生成H2O),结合OH-,但主要还是NH4+ 直接结合OH-,使c(OH-)减小,导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,沉淀溶解的。因为溶液中NH4+浓度比NH4+水解产生的H+浓度大的多,所以,我们在研究问题一定要抓住主要矛盾。

第四篇:影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)

根据已有的知识,学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】

1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?

【课堂学习】

【活动与探究】

1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中,然后各滴两滴酚酞,观察现象,得出结论。

0.1mol?L-1盐溶液

实验现象

实验结论

NaNO2 pH: > > 碱性:

> >

CH3COONa

NaClO

【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同,说明什么?

(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?

【小结】

一、影响盐类水解的内因:

弱酸强碱盐,其对应的 越,盐的水解程度越,溶液的 性越,pH越。

弱碱强酸盐,其对应的 越,盐的水解程度越,溶液的 性越,pH越。

【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液,加热,观察颜色变化

实验2

FeCl3溶液,加

取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液,观察颜色变化

【小结】

1、温度升高水解程度,说明水解过程是(吸热或放热)反应。

2、加酸,弱碱强酸盐的水解;加酸,强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡:

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,则水解平衡常数K= ___ _____________,K的大小与何有关_______________。

若将CH3COONa溶液稀释,根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _

总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】

二、影响盐类水解的外因:

1、温度:盐的水解是 反应,因此,升高温度水解程度。越 越水解

2、浓度:盐浓度越,水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸碱性:

加酸,抑制 的水解,促进 的水解;加碱,抑制 的水解,促进 的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,改变下列条件,填写变化情况:右或增多、减小)

改变条件

移动方向

填写左、(c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

第五篇:苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案

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第三单元 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素教学设计

(1)三维目标 知识与技能目标

1.理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2.了解水解原理的应用。过程与方法目标

1.通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析,掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

2.通过对盐类水解的微观分析,提高用微观规律分析宏观现象的能力。

3.通过盐类水解原理的应用,提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标

1.通过对盐类水解的规律的总结,体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

2.通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律,培养学生学习化学的兴趣。(2)教学重点 影响盐类水解因素。(3)教学难点 盐类水解规律的应用。(4)教学建议

盐类的水解涉及的知识面广,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用,是在学习盐类水解的本质及规律的基础上,研究盐类水解达到平衡后,如何改变温度、浓度等外界条件,克服盐类水解的不利影响,使盐类水解向有利的方向移动。

本节是盐类水解理论知识的迁移应用,培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用,关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习,使学生加深对盐类水解理论知识的认识,同时提高学生的动手实验能力,培养科学的探究方法,培养一丝不苟的科学态度。

经过化学平衡,电离平衡,水解平衡的学习,学生对应用理论分析问题已经有了一定的化学学习

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基础。高中学生学习踏实,天性活泼,有强烈的求知欲望,非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当,让学生亲身体验学习过程,充分实现学生的主体地位,那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力,综合分析问题的能力一定会进一步提高。运用“诱思探究”思想的教学规律:善诱则通,善思则得;诱思交融,众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候,以问题为主线,以思维为主攻,以实验探究为手段,课前分好探究小组,每四人为一组,把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好,课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读,组织学生分组讨论,分组实验,充分实现学生的主体地位,整节课让学生动起来,在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识,锻炼能力。新课导入设计 导入一

一、(课件投影)创设情境,回忆规律 请回答下列问题:

1、影响盐类水解的因素有哪些?

2、盐类水解的规律有哪些?

3、写出下列物质水解反应的离子方程式,并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

(设计意图:以复习的形式提出问题,唤起学生对以往知识的回忆,为顺利完成学习任务而奠定理论基础。)

(简要实录:学生以小组为单位踊跃发言,并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。)

二、运用理论,归纳应用

(一)(课件投影)判断下列盐溶液的酸碱性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF(设计意图:通过简单实例判断盐溶液的酸碱性,使学生理解盐类水解的实质,实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。)

(简要实录:学生热烈讨论,相互表达,运用盐类水解规律顺利得出结论。)导入二

【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液,其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。化学学习

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【投影演示】(1)少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿,滴加几滴酚酞,然后再加入少量水。(2)少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象,分析、解释其本质原因,并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验,记录现象:(1)开始酚酞不变色,加水后变红色;(2)有气泡产生。

【学生活动】讨论分析现象得出:

实验(1)CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH,而使水的电离平衡向右移动,溶液显碱性。因此盐类水解,水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验(2)NH4+水解,使溶液显酸性,镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移动,产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结: 【板书】

一、盐类水解的实质 教学过程:

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈_______性,原因_______________;

氯化铝溶液呈_______性,原因_______________; 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性

(2)下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是:

A.

B.

C.

D.

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。化学学习

越高。

越低。

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(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析:显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题:分析

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于

溶液与

溶液的碱性强弱? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

溶液是显酸性?还是

酸性强。

水解程度。

溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

(1)大小比较:

①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在

溶液中,溶液中,②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析:

电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有

,阴离子有

,,根据电荷守恒原理有:

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的化学学习

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浓度之和。如:

晶体

在【例题】在A.

B.

C.

D.

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒,即

b.物料守恒,即晶体中:

,及

…………………………(1)

中,溶液中:

溶液中存在的下列关系中不正确的是:

在溶液中S元素存在形式有三种:

将(2)-(1)得

…………………………(2)

综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B] 随堂练习

1.在A.

B.

C.

D.

2.为了除去

酸性溶液中的,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再

溶液中存在的下列关系不正确的是()

加入适量盐酸,这种试剂是()

A.化学学习 B.

C.

D.

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3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是()

A.

C. 中的 和

B.

的纯水中

中电子和中子 D.明矾溶液中

4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是()

A.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用:

(1)配制某些盐溶液,如配制澄清

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去

3.扩展

泡沫灭火剂包括

溶液(约1mol/L),溶液(约1mol/L)及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的体积 溶液,在使用时喷 溶液,在使用时也喷

溶液。

溶液中混有的。B.

C.

D.

剂。使用时发生的化学反应方程式是________。比约是________。若用等体积、等浓度的不出泡沫,这是因为________;若用固体不出泡沫,这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3,碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢,硫酸铝溶液呈酸性,会腐蚀铁筒

板书设计:

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)化学学习

化学中学学习资料

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有杂质

。方法:加热,促使液。方法:加酸(),(2)除去溶液中某些杂质离子:如 水解,使生成4.典型例题

5.扩展 教案点评:

除去。

本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时,又扩展了盐类水解的规律的应用范围,在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。

在本教案的最后,又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。

化学学习

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