山西教师招聘化学《金属的化学性质》教学设计

第一篇：山西教师招聘化学《金属的化学性质》教学设计

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山西教师招聘化学《金属的化学性质》教学设计

通过山西教师招聘网可以了解到2016年山西教师招聘最新考试动态，一般山西教师招聘有笔试和面试两个重要环节，笔试科目为《教育基础理论》和《学科专业知识》，面试以试讲、说课等形式考察，山西教师考试网整理了山西教师招聘真题供考生备考学习。

《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标 【知识与技能】

了解地壳中一些重要元素的含量,如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途;【过程与方法目标】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。

【情感态度与价值观目标】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点 【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应，如何从实验的角度揭示这些反应的过程。【难点】

钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学用具

钠、镁、铝等实验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等实验器材

四、教学过程

第一环节：联系生活，引入课堂。

师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家和身边的同学讨论一下。

学生交流讨论后作答。

生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;山西中公教师考试网祝您备考成功！点击查看山西教师资格真题

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生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。

师：同学们很善于发现身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢?现在大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么? 生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 第二环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。

师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性。

师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢?今天我们就一起来学习一下。

板书：金属的化学性质

师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应? 生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性顺序。

师：同学们说的都很全面，下面大家观察并分析下课本第32页图3-2，讨论一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。

生：观察图片，从实验现象讨论，写出相应的化学方程式。教师巡回指导。

师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来研究，先从金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

板书：

一、金属与O2的反应 1.钠与O2反应

师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

师：给学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。教师指导学生进行动手实验。

学生实验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

师：同学们，你们切割的过程中发现了什么? 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。

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师：除了这个现象，你能从钠身上发现什么性质? 生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明柔软。

师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、柔软，那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生实验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

师：同学们，大家观察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式? 生：在实验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

师：那这种淡黄色的物质是什么呢?我们来看一个实验。

师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象? 生：溶液先变红，后褪色。

师：实验说明了淡黄色的物质的什么性质? 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。

师：非常正确，实际上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为

板书：Na2O2

师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗? 学生归纳： 有浅黄色物质生成。

师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。

比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

师：钠与氧气可以很容易发生反应，那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢? 师：现在大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象? 板书：2.铝与O2反应 学生实验，教师巡视指导。师：现象是什么?如何解释? 山西中公教师考试网祝您备考成功！点击查看山西教师资格真题

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学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

师：同学们说的不错，表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗? 生：第三环节：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。

A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。生：练习作答。师：评价。

第四环节：小结作业

师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相似性。生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。师：我们再从化合价的变化分析得出什么? 生：这些反应中金属都体现出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明什么了呢? 生：不同金属还原性的强弱不同。师：很好，这就是我们这节课收获的知识。布置作业：

课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

五、说板书设计

我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

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六、教学反思

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第二篇：2016山东教师招聘面试：化学《金属的化学性质》教学设计

山东教师招聘网

化学《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标 【知识与技能】

了解地壳中一些重要元素的含量,如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途;【过程与方法目标】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。

【情感态度与价值观目标】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点 【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应，如何从实验的角度揭示这些反应的过程。【难点】

钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学用具

钠、镁、铝等实验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等实验器材

四、教学过程

第一环节：联系生活，引入课堂。

师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家和身边的同学讨论一下。

学生交流讨论后作答。

生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。

师：同学们很善于发现身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢?现在大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么? 生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 第二环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。

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师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性。师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢?今天我们就一起来学习一下。

板书：金属的化学性质

师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应? 生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性顺序。师：同学们说的都很全面，下面大家观察并分析下课本第32页图3-2，讨论一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。

生：观察图片，从实验现象讨论，写出相应的化学方程式。教师巡回指导。

师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来研究，先从金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

板书：

一、金属与O2的反应 1.钠与O2反应

师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

师：给学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。教师指导学生进行动手实验。学生实验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。师：同学们，你们切割的过程中发现了什么? 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。

师：除了这个现象，你能从钠身上发现什么性质? 生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明柔软。师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、柔软，那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生实验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

师：同学们，大家观察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式? 生：在实验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

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师：那这种淡黄色的物质是什么呢?我们来看一个实验。

师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象? 生：溶液先变红，后褪色。

师：实验说明了淡黄色的物质的什么性质? 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。

师：非常正确，实际上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为

板书：Na2O2

师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗? 学生归纳： 有浅黄色物质生成。

师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

师：钠与氧气可以很容易发生反应，那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢? 师：现在大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象? 板书：2.铝与O2反应 学生实验，教师巡视指导。师：现象是什么?如何解释? 学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

师：同学们说的不错，表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗? 生：第三环节：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。生：练习作答。

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师：评价。

第四环节：小结作业

师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相似性。生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。师：我们再从化合价的变化分析得出什么? 生：这些反应中金属都体现出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明什么了呢? 生：不同金属还原性的强弱不同。师：很好，这就是我们这节课收获的知识。布置作业：

课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

五、说板书设计

我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

六、教学反思

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第三篇：2015四川教师招聘面试备考：化学《金属的化学性质》教学设计

四川中公教育

2015四川教师招聘面试备考：化学《金属的化学性质》教学

设计

一、教学目标 【知识与技能】

了解地壳中一些重要元素的含量，如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。

【过程与方法目标】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。

【情感态度与价值观目标】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点 【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应，如何从实验的角度揭示这些反应的过程。【难点】

钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学用具

钠、镁、铝等实验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等实验器材。

四、教学过程

第一环节：联系生活，引入课堂

四川中公教育

师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗？可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗？下面请大家和身边的同学讨论一下。

学生交流讨论后作答。

生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。师：同学们很善于发现身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢？现在大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么？

生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 第二环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。

师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗？它们有哪些性质？

生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性。

师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢？今天我们就一起来学习一下。2015四川教师招聘考试备考指导

板书：金属的化学性质

师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应？

生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性顺序。

四川中公教育

师：同学们说的都很全面，下面大家观察并分析下课本第32页图3-2，讨论一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。

生：观察图片，从实验现象讨论，写出相应的化学方程式。教师巡回指导。

师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来研究，先从金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

板书：

一、金属与O2的反应 1.钠与O2反应

师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

师：给学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。教师指导学生进行动手实验。

学生实验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

师：同学们，你们切割的过程中发现了什么？ 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。

师：除了这个现象，你能从钠身上发现什么性质？

生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明柔软。

师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、柔软，那银白色的光泽变暗是为什么呢？性质发生了变化是不是生成了新的物质？那我们可以写出它的化学方程式吗？

学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生实验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

四川中公教育

师：同学们，大家观察到什么现象？与加热前有何不同？可以得出什么结论？能不能写出化学反应方程式？

生：在实验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

师：那这种淡黄色的物质是什么呢？我们来看一个实验。

师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象？ 生：溶液先变红，后褪色。

师：实验说明了淡黄色的物质的什么性质？ 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。

师：非常正确，实际上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为

板书：Na2O2 师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗？ 学生归纳：有浅黄色物质生成。

师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。

比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

师：钠与氧气可以很容易发生反应，那铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？

师：现在大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象？ 板书：2.铝与O2反应

四川中公教育

学生实验，教师巡视指导。师：现象是什么？如何解释？

学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

师：同学们说的不错，表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗？

生：第三环节：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是（）。

A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反

D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。生：练习作答。师：评价。

第四环节：小结作业

师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相似性。

生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。

四川中公教育

师：我们再从化合价的变化分析得出什么？ 生：这些反应中金属都体现出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明了什么呢？ 生：不同金属还原性的强弱不同。

师：很好，这就是我们这节课收获的知识。布置作业：

课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

五、说板书设计

我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。金属的化学性质

一、金属与非金属的反应 1.钠与O2反应

钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、硬度小、密度比煤油小 白色 浅黄色 2.铝与O2反应(致密)

六、教学反思

中公资深讲师李莹解析

第四篇：金属的化学性质教学设计

金属的化学性质

文登区教研中心 韩晓梅

【课标解读】：

课标对本节内容的具体要求： 认识常见金属的化学性质

课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。【学习目标】：

1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。

2.通过探究学会比较金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题

3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。【重点知识】：金属的化学性质、金属活动性顺序

【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律 【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］ 导入：

［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？ 【学生】交流 【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝成本降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题 ［学生］阅读学习目标

【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反应中的表现是？（2号）根据结构我们可以推测金属的化学性质比较活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反应？ ［学生］交流

［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反应，请同学交流一下这两种金属与氧气反应的现象，［学生］

［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：

铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？

［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？ ［学生］ ［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。

【学生】观察，对比现象

【教师】通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是 请在导学案上写出反应方程式 【学生】写方程式

【教师】引导学生得出置换反应概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反应起个名字，叫置换反应，下面哪个反应属于置换反应。金属与稀盐酸，稀硫硫的反应都属于置换反应？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反应越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？ 【教师】归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反应来比较金属的活动性。［教师］铝与酸能反应，反应速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。银与盐酸不反应，银的活动性？

［教师］如何比较铜银的活动性顺序呢？ 在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反应，这个反应的类型是？根据我们刚才总结出来的金属活动性顺序分析，这个反应为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反应，也可帮助我们确定金属活动性。【教师】我们如何比较铜银的活动性顺序？ 【学生】提出方案 【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反应来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验 【教师】演示铜与硝酸解溶液

当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。

【教师】化学家就是这样，通过实验利用置换反应比较出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？

带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）

通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？ 检测一下。

第五篇：金属的化学性质教学设计

金属的化学性质教学设计

一、教学设计理念

本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。

在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标 知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法

1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；

2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观

1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；

3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教材分析

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点 ：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点

教学难点 ：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用

四、教学策略

1、教法

根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。

2、学法

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

五、活动准备

多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等