铁碳合金状态图教案

第一篇：铁碳合金状态图教案

邻水县职业中学2015学年度下期

机械加工专业公开课教案

授课时间: 2015年11月5日上午第二节 授课班级:春招15级机械三班 授课内容:铁碳合金状态图 授课教师: 文 杰 教学手段：课堂讲授，学生理解

教学目的:

1、了解简化的Fe-Fe3C状态图特征线。

2、了解含碳量对铁碳合金性能影响。

重点：Fe-Fe3C状态图特征线。难点: Fe-Fe3C状态图特征线。授课形式：新课 所用学时：1学时

使用教材：高等教育版《机械基础》

复习引入

合金状态图就是用热分析法测得不同浓度的铁碳合金的冷却曲线，然后将其冷却曲线上各结晶温度转变点描绘在温度-成分坐标上，以得到铁碳合金金相组织、温度及合金成分间的关系。铁碳合金状态图除用于钢和铸铁的组织转变的研究，作为选择材料的依据外，还可作为制定铸造、锻造、焊接和热处理等工艺规范的重要工具,它将为学习本课程的其他部分奠定必要的基础。教学过程

一、如图下图所示铁碳合金状态图。(抽学生回答组织符号名称)1、2、3、4、铁素体：是溶解在a-Fe中形成的间隙固溶体。渗碳体：是铁与碳形成的稳定化合物。

奥氏体：是碳溶解在r-Fe中形成的间隙固溶体。珠光体：是铁素体和渗碳体组成的共析体。

5、莱氏体：是由奥氏体和渗碳体组成的共晶体。

二、铁碳合金状态图分析

1、各特性点的含义 在铁碳合金状态图中用字母标出的点都表示一定的特性(成分和温度)，所以称为特性点。各主要特性点的含义列于

点名 温度 含碳量 含 义 A点：1538℃ 0% 纯铁的熔点 C点：1148℃ 4.3% 生铁的共晶点 D点：1227℃ 6.69% 渗碳体的熔点

E点：1148℃ 2.11% 碳在奥氏体中的最大溶解度 G点：912℃ 0% 纯铁的同素异构转变点 S点：727℃ 0.77% 共析点

2、各主要线的含义

(1)ACD线——液相线，即液体合金冷却到此线时开始结晶，在此线以上的区域为液相。(2)AECF线——固相线，即合金冷却到此线时金属液全部结晶为固相，在此线以下的区域为固相。

(3)GS线——铁素体析出开始线，通常用A3来表示。

(4)ES线——二次渗碳体析出开始线，通常用Acm来表示。在1148℃时奥氏体中溶碳量达到2.11％，而在727℃时仅为0.77％，所以含碳量大于0.77％的奥氏体冷却到此线时，多余的碳以渗碳体的形式从奥氏体中析出。这种从奥氏体中析出的渗碳体称为二次渗碳体，用Fe3CII表示。在显微镜下观察时，Fe3CII呈网状，故又称网状Fe3CII。

(5)ECF线——共晶线，即含碳量在2.11％～6.69％的铁碳合金，当冷却到此线时(1148℃)，都将发生共晶反应，从液相中同时结晶出两种不同的固相，如生成的共晶混合物称为莱氏体．

(6)PSK线——共折线，即含碳量在0.0218％～6.69％的铁碳合金，当冷却到此线时(727℃)，都将发生共析反应，从一种固相同时转变为两种不同的固相，如形成的共析混合物称为珠光体。这条线通常用A1来表示。

(7)GP线：0＜Wc＜0.0218%的铁碳合金，缓冷时，由奥氏体中析出铁素体的终止线(8)PQ线：碳在铁素体中溶解度曲线，在727℃时，Wc=0.0218%，溶碳量最大，在600℃时，Wc=0.0057%。

3、铁碳合金相图中的这几条线把相图分成了几个区域，称为相区。对每一个相区来说，不论温度怎么变,成分怎么变，只要在这个相区内，其组织种类就不会变，但相的成分和相对量可能变化。（单相区，双相区，三相区（课祥））.4.钢 含碳量小于0.0218％为工业纯铁，含碳量在0.0218％～2.11％的铁碳合金，称为钢。它在高温时都要生成奥氏体。根据室温组织不同，将钢分为3种：

共析钢 ：0.77％C；

亚共析钢 :<0.77％C；

过共析钢:>0.77％C。

(3)白口铸铁 2.11％～6.69％C的铁碳合金，称为白口铸铁。它在液相结晶时都将发生共晶反应，生成莱氏体。根据室温组织不同，将铁也分为3种：

共晶白口铸铁 :4.3％C；

亚共晶白口铸铁:<4.3％C；

过共晶白口铸铁 :>4.3％C。

4、钢在结晶过程中的组织转变

(1)共析钢 图中合金I是共析钢，含碳量为0.77％。其冷却过程的组织转变为：L→L+A→ A→P。室温平衡组织全部为珠光体。

(2)亚共析钢 图中合金Ⅱ是亚共析钢，含碳量为0.4％，冷却过程的组织转变为：L→L+A→A→A+F→P+F。室温平衡组织由铁素体和珠光体组成。

(3)过共析钢 图中合金Ⅲ是过共析钢，含碳量为1.2％。冷却过程的组织转变为：L→L+A→A→A+ Fe3CⅡ→P+ Fe3CⅡ。室温平衡组织是由珠光体和呈网状的二次渗碳体组成。

(4)共晶白口铸铁 图中合金Ⅳ是共晶白口铸铁，含碳量为4.3％，冷却过程的组织转变为：L→Ld→Ld’。室温平衡组织是低温莱氏体(由珠光体和渗碳体组成)，用Le’表示。

(5)亚共晶白口铸铁 图中合金Ⅴ是亚共晶白口铸铁，含碳量3.0％。冷却过程的组织转变为：L→L+A→A→Ld+A+ Fe3CⅡ→Ld’+P+ Fe3CⅡ。室温平衡组织由珠光体、二次渗碳体和低温莱氏体所组成。

5.共晶反应：指一定成分的液体合金，在一定温度下，同时结晶出成分 和晶格均不相同的两种晶体的反应。

包晶反应：指一定成分的固相与一定成分的液相作用，形成另外一种 固相的反应过程。

共析反应：由特定成分的单相固态合金，在恒定的温度下，分解成两 个新的，具有一定晶体结构的固相的反应。

共同点：反应都是在恒温下发生，反应产物都具有一定的相。

不同点：共晶反应是一种液相在恒温下产生成两种固相的反应；共析 反应是一种固相在恒温下生成两种固相的反应；而包晶反应是一种液 相与一种固相在恒温下生成另一种固相的反应。

(抽学生回答铁碳合金图中的共晶反应，包晶反应，共析反应的位置)6.含碳量与力学性能间的关系

强度：当含碳量小于0.9％时，随着含碳量增加，不断提高；当含碳量大于0.9％时，由于渗碳体在晶界呈网状分布，使钢的强度下降。硬度：随含碳量的增加而提高。塑性：随含碳量增加而迅速降低。韧性：随含碳量增加而迅速降低。

作业

课后把铁碳合金状态图绘制好并把各点及各线的含义完善一下。板书 多媒体教学（课祥）

第二篇：合金教案

第三节 用途广泛的金属材料

一、常见合金的重要应用

1．合金的定义：合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。2．性质

（1）合金的熔点一般__________它的各成分金属。

（2）合金的硬度及机械性能一般__________它的纯金属成分。3．常见的合金

（1）铜合金：铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。（2）钢：钢是用量_________、用途_________的合金。

根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。

二、正确选择金属材料

1．在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。

2．稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。【过关检测】

3．所谓合金必须是（）

①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好

A．①②④

B．①②③

C．①②⑤

D．②③④

4．有关合金的叙述正确的是（）

A．合金的密度比各成分金属小 C．合金的导电性能比各成分金属强

5．下列物质中，不属与合金的是（）

A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银

B．合金的抗腐蚀性能都很好

D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

6．在我国最早使用的合金是（）

A．青铜

B．白铜

C．生铁

D．石块

7．下列关于铁的叙述正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．纯铁是银白色金属

C．铁是人类使用最早的金属

D．铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应 8．最不适宜制作炊事用具的金属是（）

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu 9．铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（）

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高

10．合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）

A．纯铁

B．生铁

C．碳

D．无法确定

11．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）

A．测定密度

B．放入稀硫酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

12．古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是____________________。（2）有

关

冶

炼的化

学

方

程

式

是________________________________________________________ __。

第三篇：《铁碳合金平衡组织金相分析实验报告》的注意事项内容

三、金相显微镜使用注意事项

1．严禁用手直接接触镜头；

2．注意使用镜头纸擦拭镜头；

3．试样应清洁、干燥、不得有残留的浸蚀剂如酒精、苦味酸钠等，以防腐蚀物镜。

第四篇：第一节__合金_教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能

1.认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因； 2.了解合金，认识合金在性能上的主要特性。3.知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。过程与方法

通过感受新型合金的特殊性能及其在现代社会的应用，使学生认识到材料的组成、结构和性能之间的关系。

情感态度与价值观

使学生认识到化学是材料科学发展的基础，以及化学科学的发展对提高人类生活质量所起的积极作用。

2.教学重点/难点

教学重点

金属和合金在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金、和铜合金的组成、性能和用途。

教学难点

合金的结构和性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。

3.教学用具

教学课件

4.标签

教学过程

教学过程设计

一、新课引入

1.展示各式各样的合金图片

2.合金用品与纯金属相比有什么优点？

二、新课教学 板书：第一节

合金 认识合金 1.合金：

由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2.物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬；（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低、硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大；

设问：为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？（主要分析硬度与熔点两方面）（学生阅读教材P48～49，归纳总结）

小结：合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度大。

同理在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。常用的合金 1.铁和铁合金

生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢：含碳量高，强度较大；含碳量低，韧性较强。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。

碳素钢和合金钢的比较

学生活动：分小组讨论教材学与问 2.铝和铝合金

3.铜合金

铜合金分类：铜合金分为黄铜、青铜和白铜。（1）白铜：是铜镍合金，主要用来制造精密机械、精密仪表中的耐蚀零件及电阻器、热电偶等。

（2）黄铜：铜和锌著称的合金统称为黄铜。其中铜锌二元合金称普通黄铜。除锌外再加入其它元素所组成的多元黄铜称为特殊黄铜。

铸造黄铜具有较高的力学性能，铸造性能较好，且价格比青铜低。常用于一般用途的轴承、衬套、齿轮等耐磨件和阀门等耐蚀件。

（3）青铜：可分为普通青铜（锡青铜）和特殊青铜（铝青铜、铅青铜、硅青铜、铍青铜等）两大类。

学生活动：阅读教材思考与交流，分组讨论总结 4.新型合金

（1）储氢合金：未来能源的开发中，氢是一种发热高、无污染、无公害、取之不尽、用之不竭的能源，是能源研究的一个发展方向，关键问题是如何贮存氢?氢气是一种易燃易爆的气体，要在-253℃才液化。1968年美国首先发现Mg-Ni合金具有贮氢功能，但要在250℃时才放出氢。后相继发现Ti-Fe，Ti-Mn，La-Ni等合金也有贮氢功能。La—N1贮氢台金在常温、0.152 MPa下就可放出氢，可用于汽车、燃料电池等，新型贮氢合金材料的发现和实际应用有待于21世纪继续努力。

（2）钛合金：以钛为基加入其他合金元素组成的合金称作钛合金。钛合金具有密度低、比强度高、抗腐蚀性能好、工艺性能好等优点,是较为理想的航天工程结构材料。

（3）耐热合金：镍钴合金能耐1200℃，用于喷气发动机和燃气轮机的构件。镍铬铁非磁性耐热合金在1200℃时仍具有高强度、韧性好的特点，可用于航天飞机的部件和原子反应堆的控制捧等。寻找耐高温（1000℃以上）、可长时间运行（10000 h以上）、耐腐蚀、高强度等要求的合金材料，仍是今后研究的方向。（4）形状记忆合金：它们具有高弹性、金属橡胶性能、高强度等特点，如Ni-Ti，Ag-Cd，Cu-Cd，Cu-A1-Ni，Cu-A1-Zn等合金，可用作调节装置的弹性元件（如离合器，节流阀，温控元素等）、热引擎材料、医疗材料（牙齿矫正材料）等。

（5）泡沫合金 【课堂练习】

1．下列物质不属于合金的是（）

A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银

2．在铁碳合金中，钢的含碳量为（）

A.小于0.03

B．0.03~2

C．2~4.3

D．大于4.3 3.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+ 4．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是()A．升高熔点 B．降低熔点 C．减小硬度 D．增强抗腐蚀能力 答案 : 1.D 2.B 3.B 4.B

课堂小结

1.认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因； 2.了解合金元素的种类、含量对合金性能的影响；

3.知道生活中常见合金（如：铁合金、铝合金和铜合金）的组成、性能和用途； 4.感受新型合金的特殊性能及其在现代社会的应用；

课后习题 课本48页习题1--6

板书 第一节

合金

一、认识合金

由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的物理性质：硬度大、熔点低

二、使用合金 1.铁合金

生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻；钢有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻。

碳素钢根据含碳量不同又可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

不锈钢在碳素钢中加入铬和镍，不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。2.铝合金和铜合金

铝合金是指向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素，特点是抗腐蚀能力强，强度高，密度较小。铜合金分类：铜合金分为黄铜、青铜和白铜。3.新型合金（1）储氢合金：（2）钛合金（3）耐热合金：（4）形状记忆合金（5）泡沫合金

第五篇：碳及其氧化物教案

第六单元

碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60 教学目标

1．知识与技能

(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。(2)知道碳单质的化学性质。(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

2．过程与方法

能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3．情感态度与价值观

(1)以发展的观点看待碳的单质。

(2)树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点

碳单质的化学性质。

教学难点

碳跟某些氧化物的反应。

教学方法

观察——分析——总结。

实验探究——分析——归纳。

教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。

学生用具：(1)仪器：小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；

(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。课时安排 教学过程

老师：我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?

老师：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。你能得到什么结论?

学生：同种元素可以组成不同的物质。

老师：引导物理性质

学生：总结无色透明、正八面体形状。

玻璃刀：刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。

老师：你想到了什么?

学生：金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。

一、碳的单质

1．金属石很硬，可用来切割玻璃。

[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。

老师：观察石墨样品，试描述有关物理性质。

学生：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。

老师：用手触摸一下石墨，有何感觉?

学生：石墨很软、有滑腻感。

老师：由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。

[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察

灯泡是否发亮。

[学生观察]灯泡发亮。

[设问]看到这个现象，你想到了什么?

[学生讨论回答]石墨有良好的导电性。

[展示]干电池中的石墨电极。

[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。

[学生]石墨很软、有良好的导电性。

2．石墨很软、有良好的导电性。

老师：生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?

[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。

[学生活动]

[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。

[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性 更强。

3．木炭、活性炭有强吸附性。

老师：利用这一性质，活性炭会有什么用途?

学生：1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的； 2．冰箱的除味剂；3．制糖工业的脱色剂。

4．性质用途

老师：随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。

介绍：这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。

老师：上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?

[学生回答]性质各不相同。

5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。

在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。

二、碳的化学性质

我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。这说明了什么?

学生：常温下，碳的化学性质不活泼。

1． 常温下，碳的化学性质不活泼。

2．老师：若升高温度，又如何呢?

写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

C+O2点燃CO2

当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。

2．高温下，碳能跟多种物质反应。

(1)跟氧气反应：C+O2点燃CO2(充分燃烧)

2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)

老师：碳在高温时还有重要的性质。

[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。

分析得产物为二氧化碳、铜。

老师：上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?

(2)跟某些氧化物反应

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?

[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原

反应，哪种物质具有还原性?

[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。

[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。

[反思]通过本节课的学习，你有何收获?

[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。

[作业]习题2、3、4，家庭实验2。板书设计

课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的单质

1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。

2．石墨很软，有良好的导电性。

3．木炭、活性炭有强吸附性。

4．性质决定用途体现性质

二、碳的化学性质

1．常温下，碳的化学性质不活泼。

2．高温下，碳能跟多种物质反应。

(1)跟氧气反应：C+O2点燃CO2(充分燃烧)

2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)

(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C高温2Cu+CO2↑

3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。