5.3利用化学方程式的简单计算 教学设计

第一篇：5.3利用化学方程式的简单计算 教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

[教学目标] 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合

[教学过程]

1、复习提问：说出下列化学方程式的意义

质量比 2×2 ∶ 32 ∶ 2×18 若 4 ∶ 32 ∶ 36

（）g 4g（）g（）g [引入新课]2H2 +

O2 == 2H2O

点燃

（）g 18g

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x==0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 让学生先自行解答，找学生在黑板板书。解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100 56 x 10 t

x==18 t。CaO+CO2↑

答：需要碳酸钙18 t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看一道课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业] 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知量； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

第二篇：课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计范文

课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计

寨沙镇初中

计孟明

学情分析：

学生已经学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识，具有了一定定量分析能力。因此对于本节的知识并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

教材分析：

本课题是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

设计思路：

本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。

具体思路：联系实际导入课文→让学生知道学习目标→指导学生自学→检查学生自学的效果→引导学生更正，指导学生运用→当堂训练，学以致用→批改部分学生的作业，检测学生学习效果。

教学目标： 知识与技能

1．懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。2．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。过程与方法

1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，采用互动的学习方法。3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。情感态度与价值观

1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。

2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。教学重点：

1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。

2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。教学难点：

1.根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比例关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。

2.化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

教学方法：读书指导法、讨论法、归纳法、迁移法、练习法等。

教具准备：电脑、液晶显示器、教学课件 课时安排： 1课时 教学过程：

一、导入。（1分钟）

讲故事：有一个广西大学化学系的本科毕业生去一个化工厂应聘。负责招聘的经理向应聘者问了一个问题：“电解3.6g水，可以制取多少克氢气？”由于应聘者平时不学无术，半天想不出来，最后落聘了。非常遗憾。

同学们：你想不想应聘上这个职位啊？如果你是哪位应聘者，你能交出一份满意的答卷？要想应聘上这个职位，首先要学好课题3《利用化学方程式的简单计算》哟！

二、提示学习目标。（1分钟）1.在屏幕上展示“学习目标”：

①在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。

②掌握根据化学方程式进行计算的解题步骤。③培养审题、分析和解决问题的能力。2.学生默看一遍“学习目标”。

三、指导学生自学。（1分钟）1.老师指导学生阅读：

同学们先看一遍“自学提纲”，然后带着问题去阅读课文P100，阅读时间为5分钟。阅读完后，各学习小组再用5分钟讨论“自学提纲”中的三个问题，并把第三个问题的解题格式写在草稿纸上。等到讨论结束后，请部分学习小组派代表回答前面两个问题，并把第三个问题的解题格式写到到黑板上，展示给其他小组的同学看。比一比，哪个组的答案更棒，更有推广的价值。

2.在屏幕上展示“自学提纲”：

①可以根据化学方程式进行计算的理论依据是什么？ ②你能总结出利用化学方程式进行计算的解题步骤吗？ ③请写出课本P101“课堂练习”第一个问的解题步骤。

四、学生自学，教师巡视。（5分钟）1.学生认真阅读课文P100； 2.教师督促学生自学。

五、小组讨论，教师巡视。（5分钟）1.各学习小组充分讨论； 2.教师督促学生讨论。

六、检查学生自学的效果（5分钟）

1.让部分学习小组派代表回答前面两个问题； 2.让其他学习小组派代表把第三个问题的解题格式写到黑板上。

七、引导学生更正，指导学生运用。（8分钟）

1.引导学生互相更正。让学生讲出错在哪里，为什么错，怎么改？ 2.引导学生归纳出“根据化学方程式计算的注意事项”： 3.在屏幕上展示“注意事项”： ①设未知数的质量为x时，不带单位。②要注意单位的一致性。

③不是相关物质的相对分子质量不写出来。④需将物质的体积换算成质量再进行计算。

⑤需将不纯物质的质量转化为纯净物的质量再进行计算。⑥计算结果要按照题目的要求保留有效数字。

4.教师板书。用一个字表示各步骤，并以例题1为范例写出规范的、简化的解题格式。

5.宣布哪个学习小组的答案更棒，更具有推广价值。

八、当堂训练：（17分钟）

1.让学生扮演“应聘者”分析“经理”给出的考题，并把解题格式写在作业本上交上来，教师看完全班同学的“答卷”后宣布“应聘者”是否被聘用。

2.叫学生分析《化学全品》P75-P76第1、2、5、6、7、8、10、11题； 3.老师巡视，并批改部分学生的作业。

九、让学生说出这节课需要记住的重点内容（1分钟）1.让部分学生各抒己见； 2.教师补充完整。

十、布置课外作业（1分钟）：

交待学科代表抄事先准备好的题目在教室后面的黑板,第二天早上下第一节课交作业。

十一、板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、步骤：

二、范例：（例题1）

1、设 解：设可得氧气的质量为x。

MnO+MnO+O↑

2、写 2KMnO4 △== K24223、标 316 32 g x

4、列： 316/ 32 = 6 g /x

5、解： x = 0.6 g

6、答： 答：可得0.6 g氧气。

第三篇：课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

教学目标： 知识与技能：

在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。过程与方法：

培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。情感态度与价值观：

认识定量研究作用，培养辩证思想，了解化学方程式计算的意义。教学重点：

由反应物（生成物）的质量计算生成物（反应物）的质量。教学难点：

解题格式规范性 课时安排：

1课时 教学设计： 创设情境，导入新课

【提问】复习化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）

2H2O 通电

2H2↑ +

O2↑ 36 4 32 36g()()18g()()72g()()由学生说出化学方程式的意义后，引导学生进行简单的计算，求出括号内的值。引导学生观察说出虽然水的质量发生了改变，但是水、氢气、氧气的质量比没有发生改变。

教师进行总结：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量（反应物或生成物），即可求反应中其他物质的质量。这是我们利用化学方程式进行计算的理由。合作交流，解读探究 下面我们通过例题来学习如何利用化学方程式进行计算。例1：(投影)加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 【分析】本题涉及的方程式是_________

题中给出KMnO4质量为已知量，未知量为氧气质量。【步骤】(以上例逐一分析并板书)

1、设未知量；

2、正确写出方程式并配平；

3、计算相关物质的质量比

4、标出已知量，未知量

5、列比例式求解；

6、解比例式

7、简明写出答案。练习应用，巩固提高

将课本的例2作为习题由学生进行巩固练习，工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？

课堂练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克? 学生练习后，用展台将学生作品展示，进行点评。【归纳】据方程式计算应注意：

【三个要领】

（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确； 【三个关键】

（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；

（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。作业：P102 4、5、6

第四篇：课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计

课题3 《利用化学方程式的简单计算》 教学设计

教材分析

本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。

教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。

(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。3．情感态度与价值观

(1)培养学生良好的计算习惯。

(2)通过有关化学方程式的简单计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。

【教学难点】

掌握根据化学方程式计算的要领及关键。【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。

教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）——例题讲解（10分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（15分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”。

教学过程

一、[引入新课] 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

二、[例题讲解] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。

[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[师生共同阅读、讨论] [思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

三、[教师小结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。

[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一般直接设所求物质质量为X。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[展示幻灯片]课本例题2 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】

[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入第四环节。

四、【学生练习】

1、找错误比赛

展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。

燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？ 甲同学： 乙同学：

解：设燃烧72g镁最多可得 解：设燃烧72g镁最多可得

氧化镁质量为x 氧化镁质量为x 点燃 点燃

Mg+O2 ====== MgO Mg+O2 ====== MgO2 24 40 24 56 72 x 72 x 24402456



72x72x

X=120g

x=168g 答：燃烧72g镁最多 答：燃烧72g镁最多

可得氧化镁质量为120g。可得氧化镁质量为168g。

2、[展示幻灯片]展示课本103页的课堂练一练。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做；

②分两次用化学方程式计算；

③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；

④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。教师：

对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。

对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。

对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所有学生都能够学以致用，[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考、回答]

[教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

五、【巩固提高】

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。幻灯片展示：[练习] 1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 高温

（H2+CuO===Cu+H2O）

2．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)【理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

六【教师小结】

学完本课你应该知道：

根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

七、【布置作业】： 课本103页1.2.3

板书设计

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；(4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。

2．化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

第五篇：利用化学方程式的简单计算 教学设计

第五单元化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

哈三十七中学 范丽艳

1、知识与技能：

（1）在正确书写化学方程式、理解其涵义的基础上，使学生能正确计算出有关反应物、生成物的质量；认识到化学方程式是化学计算的基础。

（2）掌握利用化学方程式计算的规范的解题格式，培养良好的解题习惯，形成一定的计算技能。

2、过程与方法：

通过师生互动，学生练习、讨论交流等形式找出利用方程式计算的规范格式及注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。

3、情感、态度与价值观：

认识到定量研究对于化学实验、生产实践的重大作用，感悟化学学习的重要性；并在解题过程中相互帮助，体会成功的快乐，激发学习的热情。

教学重点：利用化学方程式计算的步骤及格式的规范化。教学难点：解题格式的规范化。教学方法：师生互动、讨论交流法

教学准备：多媒体课件，评价表（课前发给学生）

学生分组：每4人一组-----------。

课时安排：1课时 教学过程：

一、创设情景，引入课题。【教师活动】1：

由天气转冷快送暖气，提问热电厂用什么燃料供暖？并让学生写出化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【学生活动】1：回答，写化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。

【教师活动】2：表示对同学们的发言非常满意，举例说明根据化学方程式的质量关系可由一种物质的质量求出其它物质的质量，引入课题。

板书：课题3利用化学方程式的简单计算。

【学生活动】2：仔细聆听。

二、师生互动，合作交流。

互动1 阅读例题1，了解利用化学方程式进行计算的步骤和格式 【教师活动】3：用简洁的语言，让学生阅读例题1，并思考几个问题（课件）：

1.涉及到了哪个反应？

2.已知的物质和未知的物质各是什么？

3.已知的物质属于反应物还是生成物？未知的物质属于反应物还是生成物？ 4.解题步骤分哪几步？ 【学生活动】3：带着问题阅读例题1。

【教师活动】4：采用问答的形式说出思考的问题的答案，并得出本题的题型。

板书：

一、由反应物质量求生成物质量。步骤：

1、设未知量

2、写出反应的化学方程式

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简答

【学生活动】4：回答。

【教师活动】5：总结书写格式并明确需注意的事项。

步骤：

1、设未知量（指明设的是所求的物质的质量，未知数不带单位；）

2、写出反应的化学方程式

（指明所写的化学方程式必须是本题涉及的，并注意配平、条件及↑或↓）

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指明已知的物质和未知的物质才是相关的物质，本题中高锰酸钾和氧气是相关物质。先写出高锰酸钾和氧气的相对分子质量和化学计量数的乘积，再在下方写出各自的质量且已知的质量要带单位；有关高锰酸钾的量要写在高锰酸钾的正下 方，有关氧气的量要写在氧气的正下方，位置要对应。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物质的质量要写单位，计算要准确，求出的未知数要带单位。）

5、简答

【学生活动】5：仔细听讲解。

【教师活动】6：过渡：实际解题时按屏幕上的格式做就可以了。下面请同学们做评价表上的课堂练习，试试能否做对。

互动2 课堂练习，展示错例，交流 【学生活动】6：做评价表上的课堂练习

【教师活动】7：指导，然后简单分析练习中涉及的反应、已知物和未知物，并指出氧气是生成物，氯酸钾是反应物，得出本题的题型。

板书：

二、由生成物质量求反应物质量。

再课件显示一些做法，让学生纠错，课件--归纳常犯的错误，显示正确的做法，让学生给自己打分并写出失分的原因然后再改正。【学生活动】7：

打分，失分的原因，改正。

三、课堂小结，巩固知识

四、收获反思，表达观点。

【教师活动】8：通过本节课的学习,你获得了哪些知识?有什么收获 吗? 【学生活动】8：学生交流，表达观点。作业处理：

1、比比看：

仿照例题1的形式，每小组编一道有关利用化学方程式进行计算的题并解答。

2、请你算一算：

31克的磷完全燃烧可产生多少克五氧化二磷?(有关的相对原子质量：P—31；O--16)

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

一、已知反应物质量求生成物质量 步骤： 1.设未知量

2.写出反应的化学方程式

3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.简答

二、已知生成物质量求反应物质量