渗透法制教育氧化还原反应教学设计

第一篇：渗透法制教育氧化还原反应教学设计

渗透法制教育氧化还原反应教学设计

教师：徐远前 备课时间:2014.9

一．现实中氧化还原反应

中国是世界产煤和用煤最对的国家，但是由于各方面的原因中国的煤矿事故也是世界上最多的，比如我们贵州号称中国西南煤都，基本上每年都在出事故。而煤矿事故中瓦是爆炸是出现最多的，瓦斯爆炸一般都会造成大量的人员伤亡。那么瓦斯爆炸式怎样发生的。瓦斯，其实是气体的英文的音译词，英文是Gas。瓦斯的定义相当广泛，不是单一的某一种东西。包括生活中的天然气和煤矿瓦斯。主要成分是一氧化碳，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般还含有硫化氢、二氧化碳、氮和水气，以及微量的惰性气体，如氦和氩等。在标准状况下，甲烷至丁烷以气体状态存在，戊烷以上为液体。如遇明火，即可燃烧，发生“瓦斯”爆炸，直接威胁着矿工的生命安全。瓦斯爆炸其实是瓦斯中的气体发生氧化还原反应而发生的爆炸，所以学习好氧化还原反应是非常必要的。瓦是爆炸对我们的日常生活又有什么启示呢？我们的煤矿工人在煤炭生产中有应该怎样去保护自己呢？

二．教学内容分析：

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

三．学情分析：

学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质上，通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解 一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。也会对我们的生产生活有哪些影响呢？

一、教学目标分析：

3．1知识与技能：

1.理解氧化还原反应有关概念；

2.理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。

3．2过程和方法：

通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3.3情感、态度和价值观：

1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

2、了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科 提

高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

3.4法制教育目标

1、让学生了解生活中常见的常见的法律知识。

2、当我们的权益受到侵害时要学会用法律武器来保护自己。

四、教学重难点：

4.1 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

4.2 难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。

五、教学策略及方法：

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

六、教学过程：

提出问题，创设情境；引导思考，自主探究:

[问题1] 1 瓦斯爆炸一般都会造成大量的人员伤亡，那么瓦斯爆炸式怎样发生的。

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉或在易氧化的食品中加入还原剂，这样做的目的又是为什么？

[针对学生回答情况予以点评]

[讲解] 以上三个问题特别在第一瓦斯爆炸都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应，在煤矿生产中我们的煤矿工人同志应怎样保护自己的权益呢，这就是一个法律问题，每个人都应该注意，可能有同学会说我又不犯法与法律有什么关系呢?如果这样想就大错特错了，其实我们每天都在于法律打交道。所以每个同学都要注意，要学会用法律武器保护自己。[投影]氧化还原反应

[问题2]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。[投影]实验课件，反应原理。

[问题3]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？

[点评]通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物 的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可 行的。

[问题4]你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程

式，并标出各物质组成元素的化合价。

[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况] [问题5]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？ [针对学生回答点评] 指出在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。[小结并投影] 氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指没有元素化合价变化（升降）的化学反应； [练习与思考] CH4+O2==CO2+H2O 3 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？ [练习、思考、交流]

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。[总结并投影] 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素化合价的变化。

[思考与交流]根据我们之前书写的的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？

[根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影]

氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：

[问题6]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

[讲述]我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么 呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。

[指导阅读]请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请 注意以下几个问题：

（1）NaCl形成过程中，Na是如何失去电子而Cl又是怎样得到电子的？

（2）HCl的形成过程是不是也和NaCl的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？ [巡视以了解学生阅读情况][与学生一道完成下列表格]

化合物形成过程 电子得失（偏移）化合价变化情况 发生的反应

NaCl Na失去1个电子转移给氯 化合价升 氧化反应 Cl从钠中得到1个电子 化合价降 还原反应 HCl H电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价升 氧化反应

Cl电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价降 还原反应

[讲解并投影] 通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是电子发生转移（得失或偏移）。口诀：失-升-氧；得-降-还

课堂反思，归纳总结：

[课堂练习]

1、工业冶铁的反应中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？

3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？

5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？

6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。[讲解并投影]

1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原

2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反 应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。

3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。

4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧 化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。

5、得失电子总数应该相等。

6、略

八、板书设计：

一、氧化还原反应

1、定义：有元素化合价升降的反应

2、特征: 元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

3、本质: 电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

二、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：

九、教学评价设计：

氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。该设计从学生熟悉的化学问题出发，如窗户上的铁栏杆常刷上油漆、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉等，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。基于教材详尽描述了一些化合物形成过程，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。

十、教学反思: 由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于 改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。

第二篇：《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计

一、教材分析

《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析

在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标

【教学目标】

1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；

2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；

3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；

4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】

1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而 认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；

2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；

3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；

四、教学重点、难点

1．教学重点：氧化还原反应的判断

2．教学难点：氧化还原反应本质的理解

五、教学方法

1．归纳法

2．讲授法

3．PPT演示法

……

六、教学设计思路

本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。借助价类二维图，让学生用箭头画出元素的变化，发现除了得失氧之外还有化合价的变化；（引入线桥）分析讨论氧化还原的宏观特征。环节二：复习判断四大基础类型的化学反应，结合氧化还原的宏观特征判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。环节三：根据初中学习过的原子结构示意图分析元素化合价升降的原因，理解氧化还原反应的微观本质---电子的转移。环节四：归纳总结，随堂练习。

七、教学过程

[情景引入]（PPT展示图片）

上课。从图片上我们看，同学们结合我们以前学习的知识分析化学反应，总结相同点。引入氧化反应，还原反应。

[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应

[情景引入]（PPT展示铁在氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧，苹果变暗的图片）

[讲解]燃烧和苹果变黑过程都发生了氧化反应

[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？

[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：

[PPT展示]氢气还原氧化铜的实验装置图

[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？

[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？根据已有的知识分析

【思考与讨论】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。

[副板书]

失去氧，被还原（还原反应）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反应)

[讲解]分析发现，在碳还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时碳发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

[引导] 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

讨论,回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

[点评学生回答并总结]

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

[板书]一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下并回答【思考与讨论】教材P20第二问。

[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[总结] 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

[板书]二、特征：元素化合价升降

[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？

[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。

[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

【学以致用】分析反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化还原反应，为什么？

[设问]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

[PPT演示]化合价升降的原因：

电子的得失

[PPT演示]

化合价升降的原因： 电子的得失

[PPT演示]

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构，那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材22的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？

[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

[PPT演示]

氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

[PPT演示]

氯化氢的形成（简化版）

[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于..即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？

[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

[练习] 我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？

[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）

[小结]

[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？而这节课我们还学过一种化学反应分类方法是？

[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

[PPT演示]用图画表示

八、板书设计

氧化还原反应

一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

二、特征：元素化合价升降

三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

四、实质：电子转移（得失或偏移）

第三篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应专题复习教学设计（学业水平考试复习）学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一

因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。【小组讨论一】

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

属于化合反应________________ 属于分解反应________________

属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】 ：

第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题

第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。一.氧化还原反应的判断

1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题

情景二

仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。

【学生活动二】 黑板分析并讲解

例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

【通过练习总结】

二.氧化还原反应的相关概念

氧化剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应

还原剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了

第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够

情景三

升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论

【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。

元素处于最低价：该物质只具有________。

元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】

【学生总结】 【趁热打铁】

1.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【变式题】

【请与同学交流】

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？

【结论】__________________________________________________

情景五 当堂检测(2014年水平测试)16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应

B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应

（学业水平考试标准综合练习一）16.下列反应氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到

【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做

第四篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化?W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

第五篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

【教材分析】

氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质

【教学目标】了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系（1）重、难点的解决方法

①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

【教学对象分析】授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。

【教学方法及媒体设计】根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。

【教学过程】

一、创设情境，导入新课

【课件投影】大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？

1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么?

（设计意图： 从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）

（简要实录： 根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）

二、合作交流 探究本质

（一）整体感知新课

【课件投影】氧化还原反应

[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。（设计意图： 从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）

（简要实录： 学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【课件投影】正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价）[提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）（简要实录： 学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）

（二）问题探究，突破重点、难点

【针对学生回答点评，并指出】化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。[讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。（设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。）（简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）

甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应 乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

（三）总结规律 感悟升华

【课件投影】

1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？

（设计意图： 对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）

4（简要实录： 理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）

【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？（设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）

（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。

甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）

三、迁移应用 拓展深化

【课件投影】请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。(总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。)

1.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化

B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）

【课后反思】本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。