第一篇：高三化学教案：胶体的性质和应用
高三化学教案：胶体的性质和应用
不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径(1—100nm)在溶液(100nm)之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液;②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病，如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液(即亲液胶体)中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析
【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体;②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间;③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定;⑥常温下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010:1，其中正确的是
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥
解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中，①错误;胶体粒子直径大小介于1～100nm之间，②正确;丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确;溶液和胶体都能透过滤纸，④正确;溶液是最稳定的分散系，⑤错误;强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10-
2、10-12;⑥正确。
答案：C
点拨：胶体考查的重点是与常见分散系的比较与判断，以及胶体的概念、制备和性质，常将胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合进行命题。胶体在高考题中并不常见，有时会出现在选择题的某个选项中。复习时注意识记胶体的概念、性质，注意与其它分散系的联系与区别。
【例题2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;溶液中溶质粒子没有规律，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。答案：D
【例题3】下列实验操作或叙述正确的是
A.不能用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.欲制备Fe(OH)3胶体，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-
D.称取10gCuSO4·5H2O晶体溶解在40g水中既得质量分数为20%的CuSO4溶液
解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用丁达尔效应区分胶体和溶液;制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸而得到;胶体微粒不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体;D项溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.8%
答案：C
点拨：正确把握胶体、溶液等分散系的概念以及其性质是解决该题的关键。如胶体和溶液都是均匀稳定的混合物;溶液能通过半透膜，胶体粒子可以通过滤纸，而不能通过半透膜，浊液不能通过滤纸和半透膜;胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有;分离提纯胶体可以利用渗析法等。
【例题4】“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是
①一定是溶液②能全部通过半透膜③有丁达尔现象④可以全部通过滤纸
A.①②B.②③C.①④D.③④
解析：根据题给信息，“纳米材料”指的是直径为几纳米至几十纳米的材料，故“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是胶体，应具有胶体的性质，如丁达尔效应，粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜等。答案：D
点拨：解答该题关键是理解题给信息，获得相关知识，并迁移到胶体的相关性质来分析作答。掌握了胶体的性质就能顺利解决该题。
【例题5】已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
解析：土壤胶体粒子带负电，所以容易吸附阳离子，如果氮元素全部在阳离子中肥效就不会丢失。硝酸铵中有一部分氮元素在阴离子硝酸根中，而其它三个答案的氮元素全都在阳离子铵根中，故C答案肥效最差。
答案：C
点拨：本题考查里胶体具有介稳性的原因及其应用。只有对其原理理解透彻，才能作出正确选择。胶体粒子可以通过吸附而带电荷，因此胶粒可以吸附异性电荷。
【例题6】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
解析：该胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动，说明它带正电荷，蔗糖属于非电解质，硫酸镁属于电解质，硅酸胶体粒子带负电荷，氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
答案：B
【例题7】在Fe(OH)3溶胶溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________(3)最后溶液颜色加深，原因是___________________________________________
写出此反应的离子方程式_____________________________________________
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_______(写序号)
解析：HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀盐酸中的Cl—不能还原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，导致现象不同。解答此题时不要仅把HI当作“电解质”，也不要仅把HI当作酸，更不能忽略I-的还原性。特别是在非填空型问答题中，由于没有像本题一样分层次设问，而是仅问：会发生哪些变化?为什么?这样极易以偏概全。
答案：(1)HI是电解质，电解质能使胶体聚沉。
(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2
(4)(1)(2)。
【练习1】下列叙述正确的是
A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系;部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体的胶粒因为不带电所以不发生电泳;丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体;胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
答案：C
【练习2】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是 A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶
解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均属电解质，都能使Fe(OH)3溶胶产生沉淀，硅酸溶胶带负电荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液还能和Fe(OH)3发生中和反应。
第二篇：胶体的性质与应用(教案)
第二节 分散系与胶体
教学课型：新授课
教学目的：
1、了解分散系的概念；
2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；
3、了解利用胶体的性质进行应用。
教学重点：胶体的性质 教学难点：胶体的性质
教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示 学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例 教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束 教学过程：
[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。[板书]《分散系与胶体》
一、分散系
1、分散系的组成
2、胶体的定义：分散质微粒的直径在10-9米至10-7米之间的分散系。[讲解]比较溶液、浊液与胶体三种分散系。
[动画]演示：分散质微粒的大小与“过滤”、“渗析”的关系。[板书]
二、胶体的性质
1、渗析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
[转折]由于胶体粒子的大小很独特，胶体还具有一些其它的独特性质。[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。这是胶体的一种有趣而独特的性质。
照射氯化钠溶液时无此现象。
照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。
[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。[板书][讲解]
2、丁达尔现象
光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。
[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。
[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。
当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。（故俗话说：浑水摸鱼）
当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。
[讲述]应用举例
[转折]物质都是在运动的。胶体微粒也不例外。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。我们用超显微镜观察胶体，可以观察到胶体粒子也在作布朗运动。
[板书]
3、胶粒的布朗运动：胶粒在作不停的、无规则的运动——布朗运动。[多媒体]演示：胶体粒子的布朗运动现象、路径及原因。
[转折]胶体粒子的布朗运动是没有规则的，但是胶体粒子在电场的作用下却作有规则的定向移动。
[板书]
4、电泳
[多媒体]演示：在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。
[讲解]这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。[讲解]氢阳化铁胶粒带正电荷的原因。[讲解]并[板书] 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
[讲解]有的胶粒子带负电荷，有的胶粒带正电荷。[讲解]并[板书] 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
[练习] [举例]土壤胶粒一般也带负电荷。
[讲述]电泳是胶体的重要特性，有着广泛的实用价值。[多媒体]展示：电泳在生产、生活中的运用。
例如，生物化学上常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质； 医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；
电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。将某些药物制成带电胶体粒子，在外加电场的作用下运动到病变部位，提高疗效，如胶态磁流体治癌术。
[转折]前面我们知道，胶体比较稳定，可以保存较长时间。
[提问]胶体久置也不分层，那么，是什么原因使得胶体具有一定的稳定性呢？
[学生]讨论：
（1）、胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥力使胶粒不易聚集；
（2）、胶粒的布朗运动也使得胶粒更加稳定。所以，胶粒能够保持稳定，保存较长的时间。
[讲述]如果我们改变外部环境，克服胶粒之间的相互排斥力，那么，胶粒之间肯定回聚集到一起，在重力的作用下，胶粒将会聚集下沉，即胶体的稳定状态被破坏，发生胶粒的凝聚。
[提问]有那些方式可以克服或破坏胶粒的排斥力呢？ [学生]讨论并小结。[板书]
5、胶体的凝聚（1）、加入电解质；
（2）、加入带相反电荷的胶体；（3）、加热。
[多媒体]演示：胶体的凝聚
[思考]为何可以用氯化铁溶液止血？能不能用硫酸铜溶液止血，为什么？ [学生]FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。不能用硫酸铜，因为虽然它能使血液凝聚而止血,但铜盐属重金属盐有毒，故不能使用。流入海处，易形成三角洲的原因。河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2、为什么明矾可以净水？
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
3、豆浆放入盐卤或石膏为什么可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
4、为何盐碱地肥效很差? 土壤保肥:土壤胶粒，吸附离子。
[讲述]胶体化学应用广泛：石油炼制、有色玻璃、冶金选矿、化妆品研制、食品化工等与胶体化学密切相关；在材料领域，加入胶粒可以改善材料的机械性能。
[总结]胶体的性质与应用
1、胶体的渗析
2、丁达尔现象
3、胶体的电泳
4、布朗运动
5、胶体的凝聚 [巩固练习]
1、下列现象中，可证明胶体粒子带电的是（Ａ）Ａ、电泳现象
Ｂ、丁达尔现象 C、布朗运动现象
D、渗析
2、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（Ｄ）A、溶液溶质分子不带电，胶体分散质粒子带电。B、溶液中溶质运动有规律，胶粒运动无规律。
C、通直流电后，溶液溶质粒子分别向两极运动，而胶粒向某一极运动。D、溶液通过光线时无特殊现象，而通过胶体时出现光亮的“通路”。[作业]
1、动手自制豆腐。
2、搜集与胶体有关的生产、生活事例，写成化学知识小论文。
[板书设计]见课件。
第三篇：第二章 胶体的性质及其应用第二节教案
第二章 胶体的性质及其应用 第二节
胶体的性质及其应用
教师：毕洪民
班级：高二·十五班
时间：2009-10-13
第2节
一、教学目标
1、了解胶体的性质和胶体特点之间的联系；
2、了解胶体的应用，主要是结合生产生活。
二、教学重、难点 重点：胶体的性质 难点：胶体的相关应用
三、教学方法
以学生自学为主，结合生活中的实际例子，进行归纳和总结，并进行一定量的针对性训练。
四、教学设计
[自学]阅读教材P19-20页，完成下列知识的整理。
一、胶体的性质
1、丁达尔效应——光学性质
①、内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
②、用途：用于鉴别胶体与溶液。
[解释：因为胶体微粒能使光线散射，而溶液和浊液都不能使光线散射或者散射很弱。]
2、布朗运动——动力学性质
①、内容：胶体粒子在作无序的、不停的运动。
②、原因：胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果。
3、电泳现象——电学性质
①、内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
②、原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。
③、常见胶粒的带电情况：
a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如 Al(OH)
3、Fe(OH)3胶体
b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附阴离子带负电。如 H2SiO3、As2S3胶体 c、不带电的有：有些胶体如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。
[思考题]甲乙两位同学分别用下列方法制备AgI胶体。甲同学是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同学是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他们将各自的胶体做电泳实验，甲同学发现其带正电，而乙同学发现其带负电。请你解释他们实验的相关结论。
[甲同学制备的胶体中Ag+过量，故带正电；乙同学制备的胶体中I-过量，故带负电。] [思考题]胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？[一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。其稳定性与布朗运动和电泳现象有关。]
4、胶体的聚沉：
①、胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故。
②、胶体的聚沉：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀。③、胶体聚沉的方法： a、加少量电解质溶液；
b、加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒；
c、加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
d、凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
二、胶体的应用[学生看书后自己总结] 农业生产：土壤保肥作用；
工业生产：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工业上的选矿等，冶金厂大量烟尘用高压电除去；
医疗卫生：血液透析、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质，FeCl3溶液用于伤口止血；
日常生活：制豆腐、明矾净水、很多食品和化妆品都制成稳定乳状液； 自然地理：江河入海口处形成三角洲；
尖端科技：如航天飞机的各个部件就是用胶体固定的，减轻了质量，节约了成本。
第四篇：高三化学教案：重要金属化合物的性质
高三化学教案：重要金属化合物的性质
知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点
重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计
教师活动
【板书】
一、金属的氧化物
【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
(老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记)
学生活动
学生思考，填写在笔记里。
元素
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡黄色粉末：Na2O
红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规
律?可从下面几点去考虑：
(1)加热是否分解
(2)与水反应
(3)与强酸(H+)反应
(4)与强碱(OH-)反应
(5)与氨水反应
(6)与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
(1)热稳定性
2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑
4Cu2Cu2O+O2↑
规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
(2)与水反应
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
规律：只有活泼金属(ⅠA、ⅡA)氧化物能与水反应。
(3)与酸反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
(4)与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
(5)与氨水反应
Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O
规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
(6)与还原剂的反应
CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
ZnO+CZn+CO↑
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
化物的下列性质：
①碱性氧化物 ②两性氧化物
③热稳定性
④络离子的形成
⑤氧化性
其中要注意的是：
Na2O2是由Na+和O22-构
成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3
【板书】
二、金属氢氧化物
【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
(老师巡视、指点、答疑)【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。
(老师指导下学生分析回答)
学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：
白色：NaOH、Mg(OH)
2、Al(OH)3
Zn(OH)
2、Fe(OH)
2、AgOH
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2
【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。
(指导学生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2
【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
(1)加热是否分解
(2)与强酸(H+)反应
(3)与强碱(OH-)反应
(4)与氨水反应
(5)是否容易被氧化
(6)是否能被还原(指导学生分析，回答)
学生讨论，分析，整理笔记。
(1)热稳定性
2AgOHAg2O+H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
(2)与强酸(H+)的反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)与强碱(OH-)反应
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
(4)与氨水作用
AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
(5)与氧化剂反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：
①热稳定性
②酸性(H+)
③碱性(OH-)
④络合剂
⑤还原性
【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两
份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
(指导学生读题、审题并形成解题的思路)。
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。
思路引导A：根据试样X在
①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：
在反应①中，会发生如下反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
在反应②中，会发生的反应有：
FeO+COFe+CO2
CuO+COCu+CO2
那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2+H2↑
由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：
答案：(1)方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。
引导学生分析，设计出实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：
即：2Cu+Cu+Cu2+
给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________;若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
引导学生分析，回答：
①铅(Pb)是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3?FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2?2PbO。)2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】
PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
第五篇：2012届高三化学一轮知识点精编 胶体的性质及其应用学案
第二节 胶体的性质及其应用
知识归纳
一、胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100nm之间，表面积大，因而表现出下列特性：
①有强的吸附能力——明矾的净水；
②能透过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离；
③丁达尔效应——鉴别溶液和胶体；
④布朗运动——胶体能均
一、较稳定地存在的原因之一；
⑤电泳现象——胶粒对溶液中的离子发生选择吸附，使胶粒带同种电荷。这是胶体能稳定存在的主要原因。
二、胶粒带电规律
一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
三、胶体的聚沉方法及应用
(1)加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒；(2)加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒；
(3)加入带相反电荷的胶体——互相中和电性．减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒；
(4)应用：①制豆腐②工业制肥皂③解释某些自然现象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明矾净水原理⑥工业除尘。
学法建议
1．学习胶体性质时，在把握住胶体区别于其他分散系的本质特征后，充分理解丁达尔效应、布朗运动、电泳现象的实质及其应用。2．把握盐析与胶体聚沉的区别
盐析是指某些物质的溶液和某些大分子形成的胶体溶液，当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程。该过程具有可逆性，当加水后，分散质又可溶解。
胶体的聚沉指的是由于某种原因(比如加入电解质)破坏了胶体稳定存在的因素，使胶体聚沉。该过程具有不可逆性。3．胶体的鉴别方法(1)丁达尔效应
胶粒直径在1nm～100nm之间，对光产生散射作用，一束光通过胶体时产生一条光亮的通路，可用于鉴别溶液和胶体。
用心
爱心
专心(2)电泳现象
胶粒在外加电场作用下做定向移动，使某一区域颜色加深。
潜能开发
［例1］某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加人下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析
粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶粒带正电荷。故选B。
[答案]B [例2]下列关于胶体的叙述不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
思路分析
物质在永不停息地做无规则运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简易方法就是利用丁达尔效应；胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过；胶体粒子具有较大的表面积，可以吸跗某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象。[答案]A [例3]将某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是()A.2mol／LH2SO4溶液 B.2mol／LNaOH溶液
C.2mol／LmgSO4溶液 D.磷酸溶液 思路分析
胶体中加电解质或带相反电荷胶体时，胶体发生聚沉。当H2S04过量时会发生2Fe(OH)33H2SO4Fe(SO4)36H2O，使沉淀又溶解了，故选A。
[答案]A 思维诊断
涉及胶体的聚沉(凝聚)必须注意胶体聚沉的条件即加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。另外，用心
爱心
专心 还要准确地判断加入的物质是电解质还是非电解质，以及胶体所带电荷才能准确地作答。
做排序题时，不一定每个选项都要看，可结合用排除法解题。] 思维诊断
对胶体的性质应全面准确地掌握，不但要记住概念，还要知道产生布朗运动、丁达尔效应、电泳等现象的本质原因，只有这样与答案一一分析方可得出正确答案。
思维诊断
解该题时，除了有加入某溶液产生沉淀的条件外，关键还要考虑继续加入该溶液沉淀溶解。故对每个选项应逐一按条件分析，只要有一个条件不符合即可否定。知能达标训练
1．下列实验中属于化学变化的是()A.渗析 B.电解 C.电泳 D.石油分馏
答案:1．(1)bf(2)不合理；滤液中含淀粉，灼烧时碳化，氯化铵分解(3)渗析；不断更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后蒸馏水中检验不出Cl;CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O 2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，胶体中的现象是()A．无明显现象 B.红褐色消失
C．立即沉淀，且不溶解 D.先出现沉淀，后沉淀溶解
答案:2．D 加入电解质溶液，胶体会聚沉，又因为Fe(OH)3会和H2SO4发生化学反应所以沉淀又溶解 3．某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体；②加Al(OH)2胶体；③加Fe2(S04)，溶液；④加硫化砷胶体；⑤加蒸馏水这五种方法，其中能看到凝聚现象的是()A．①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤
答案:3．B Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而硅酸胶粒、硫化砷胶粒带负电荷，相遇聚沉，而Fe2(SO4)3溶液是电解质，胶体遇电解质溶液会聚沉 4．D 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.产生了丁达尔现象 B.胶粒有布朗运动
C.胶粒不能透过半透膜 D.分散质粒子直径在10～10m之间 答案: 4．D 5．将“纳米材料”——指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象
C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
用心
爱心
专心
-7答案: 5．B 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶共同具备的性质是()A．分散质粒子都能透过半透膜 B.分散质颗粒直径都在1 nm～100nm之间 C.呈红褐色 D．加热蒸干、灼烧后都有Fe2O3生成
答案:6．D A项中 溶胶不能透过半透膜；B项 溶液中分散质粒子<1nm；C项中FcCl3溶液呈黄色；D项中FeCl3溶液加热水解灼烧，生成Fe2O3 7．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI的Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知()A．该AgI胶粒带正电荷 R AgI胶粒电泳时向阳极移动 C．该AgI胶粒带负电荷 D．该AgI胶粒不带电荷
答案: 7．BC 由题可知AgI胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷
8．在Fe(OH)3胶体里加入饱和溶液，由于 离子作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为。
22答案: 8.SO4胶体凝聚 分析：向胶体中加入电解质Na2S04溶液，由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，SO4带负电荷，中和了胶体粒子所带的电荷，胶粒聚集长大，最后聚沉
9．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法要使这些陶土和水一起搅拌，使粒子大小在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集，阴极聚集，理由是。答案: 9．陶土胶体；Fe(OH)3胶体；陶土为硅酸及硅酸盐胶粒，带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷
综合能力训练
1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后，把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。答案: 1．麦芽糖；渗析 第单元 小结
热点聚焦 1．本章考点
(1)掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法。(2)了解胶体的分类、制备、提纯方法。(3)了解胶体的主要性质。
用心
爱心
专心(4)了解胶体知识在日常生活和工农业生产中的应用。
2．从分散质、分散剂、分散系的概念重新理解认识溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的异同点与本质区别。
3．通过实验认识胶体的重要性质——丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析等。
4．将初中学过的溶液知识从高中的视角进行延伸，如溶液的形成(水合分子、水合离子等)，溶解过程的热现象、物质溶解过程的变化类型，从平衡理论加深对溶解与结晶平衡特征的认识和运用等。
研究性学习 1．学科内综合
[课题]讨论下面这个问题：
如果空气不是胶体而是申纯的O2、N2 等气体混合而成，则我们生存的空间将是什么样? [解答]将无法生存。没有丁达尔现象，光照到什么物体上，光反射可看到什么物体。没有物质的空间将是漆黑一片。2．跨学科综合
在一个不透过糖类的半透膜容器中，装入含有10．8g葡萄糖的水溶液2L，将此容器放在装有10L含85．5g蔗糖的水溶液中，最后，(1)容器中的溶液体积是怎样变化的?(2)这时葡萄糖浓度是多少? [答案]葡萄糖C6H12O6相对分子质量＝180，蔗糖C12H12O6相对分子质量=342：求每升溶液的摩尔浓度，葡萄糖溶液：10.8185.510.03mol/L蔗糖溶液：=0.025mol/L，由葡萄糖的渗透压比蔗糖溶液的大，故水18023422通过半透膜渗入容器内。当容器内外物质的量浓度相等时，渗透就停止，这时的浓度为
(10.885.21)=0.0258mol／L。180342210在容器中渗入的水为x g:0.0321＝0．3251。2x能力测试(时间：90分钟，总分：100分)显能测试
一、选择题(每题3分，共45分)1．下列分散系中属于胶体的是()A.在碘化钾溶液中加入过量AgNO3溶液，边滴人边振荡 B.在碘化钾溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，边滴人边振荡 C．将蔗糖放入水中振荡 D.将植物油放入水中并振荡
答案:1．B A选项制取胶体时溶液浓度过高会形成沉淀，C选项蔗糖溶于水形成溶液，D选项形成乳浊液 2．下列与胶体无关的事实是()
用心
爱心
专心 A.明矾用于净水 B.澄清石灰水在空气中放置后变浑浊 C.用FeCl3止血 D.用石膏点豆腐
答案:2．B 明矾放入水中生成的Al(OH)3，血液、蛋白质都是胶体。澄清石灰水久置于空气中是由于发生了反应Ca(OH)2CO2CaCO3H2O
3．某胶体遇盐卤（MgCl2 ·6H2 O）或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是()A.胶体粒子直径小于1nm～100nm B．电泳时，该胶粒向阴极方向移动
C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3 胶体可发生凝聚 D．Na使此胶体凝聚的效果不如Ca、Mg 答案:3．CD 产生题述现象的原因是该胶粒带负电荷，遇到正电荷较多的Ca2、Mg正电荷相对较少的Na，凝聚效果差一些
4．可以用来证明胶体粒子大于溶液中溶质粒子的实验为()A.丁达尔现象 B.渗析 C．电泳 D.聚沉
答案: 4．B 渗析是利用半透膜做实验，它只允许溶液溶质粒子通过，而胶体不能通过 5．把As2 S3 溶胶和Fe(OH)3 溶胶混合时，会发生凝聚，由此判断下列说法正确的是()A．As2 S3胶粒带正电荷 B．As2 S3胶粒带负电荷
C.As2 S3胶粒电泳时移向阳极 D．As2 S3胶粒电泳时移向阴极
答案: 5．BC Fe(OH)3胶粒带正电荷，而破坏胶体只能是①加电解质溶液；②加带相反电荷的胶体；③加热，所以As2S3胶粒带负电荷．电泳时胶粒向阳极移动 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于lnm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D.胶粒不能透过半透膜 答案:6．C
7．在水泥和冶金工程中常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是()A．电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 答案: 7．A 电泳原理
8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷 C.溶液中溶质粒子做有规律的运动，胶体粒子运动无规律
用心
爱心
专心
2+
2+
2+
易发生凝聚，遇到带 D.溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
答案: 8．D A项中溶液和胶体都呈电性，胶体粒子带电荷；B项中蛋白质胶体、淀粉胶体都不带电荷；C项中溶液中溶质、胶体粒子运动都无规律
9．未来用铁酸钠(Na2Fe04)对河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()A．Na2Fe04在溶液中显酸性，能消毒杀菌
B．在Na2Fe04中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2Fe04的还原产物Fe易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 D．Na2Fe04的还原产物Fe水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 答案: 9．BCNa2FeO4中Fe元素显示高价，所以具有强氧化性，能消毒杀菌。Fe33H2OFe(OH)33H,Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮物
10．把含有K、的AgI胶体溶液中的K、分离出来，得到AgI胶体溶液，下列方法正确的是()NO3NO3+
+3+3+ A.直接过滤后，再溶于水
B.加入电解质AgI凝聚，过滤后再溶于水
C.把溶液放人半透膜袋里，再放到蒸馏水中，反复换水数次 D.通直流电后，让其电泳聚集在一起，过滤再溶于水 答案: 10．C 11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是()A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3胶体 D．NaAlO2
2答案: 11.D 加入H2SO4生成白色沉淀的有BaCl2和NaAlO2Ba2SO4BaSO4HAlO2H2OAl(OH)3继续加入
Al(OH)33HAl33H2O
12．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则粒子带负电荷的胶体是()A.甲和乙 B.丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3胶体
答案: 12．B 不同的胶体两两混合，出现聚沉现象，说明相混的两胶粒带不同电荷，而已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，故可判断出
13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是()A.电泳 B.布朗运动 C.聚沉 D.丁达尔效应
用心
爱心
专心 答案: 13．A 淀粉溶液是胶体，但不带电荷，所以没看电泳现象 14．向硫化砷胶体中加入下列物质，不能使其聚沉的是()A． 溶液 B.硅酸胶体，C.胶体 D．酒精
答案: 14．BD因为碲化砷胶体粒子带负电，MgSO4溶液是电解质，硅酸胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷，酒精是非电解质，故可判断
15．土壤中胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A.硝酸铵 B.硫酸铵 C．磷酸铵 D.氯化铵
答案: 15．A 土壤吸附阳离子，NO3不能被吸附
二，填空题(每空2分，共30分)16．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。甲为，乙为，丙为，丁为。答案: 16．Fe(OH)3胶体；NaOH溶液；硅酸胶体；As2S3胶体，(1)电泳实验说明胶粒带正电荷，甲为Fe(OH)3胶体；(2)无丁 达尔现象只有NaOH溶液；(3)将乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明是硅酸溶液。出现浑浊是胶体遇电解质溶液的结果，后又变清是两者发生了化学反应
17．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 色，得到的是 ；反应的离子方程式为。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是，原因是。
（3）逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ；原因是。答案:17．红褐Fe(OH)3胶体；Fe23H2OFe(OH)33H(1)逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳
(2)形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2S04的加入，H与Fe(OH)3发生Fe(OH)33HFe32H2O反应，沉淀溶解
三、简答题(共15分)18．(6分)自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和文字简要叙述其原理。
用心
爱心
专心 答案:18．Cl2H2OHClHClOHClO有强氧化性，可杀菌消毒；
Cl22Fe32Cl分子将Fe氧化为Fe,Fe33H2OFe(OH)33H2+
3+
Fe水解生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮杂质。
19．(9分)把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。(2)向另一支
试
管
里
滴
加
少
量
碘
水，其
现
象是。(3)由上
述
实
验
得
出的结
论是。
答案:19．解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K、I,不存在淀粉胶体。
答案：(1)出现黄色沉淀(2)无明显变化(3)I能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜。
潜能测试 四，计算题(10分)20．恒温条件下，10ag某物质的溶液蒸发掉ag水，能析出
ag不含结晶水的该物质，再蒸发掉ag水，又2-+
-能析出ag不含结晶水的该物质，求原溶液中溶质的质量分数。答案:20．解：根据题意，10ag某物质溶液蒸发掉ag水，析出液溶质为xg，该饱和溶液溶解度为a100100g,则2100a10010010aa2xag该物质时，溶液已饱和，设此时饱和溶217aagg17a2100%47.5% xg,原溶液溶质量分数为4410ag答：原溶液溶质质量分数为47．5％。
用心
爱心
专心 9
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