共价键教学反思

第一篇：共价键教学反思

<<共价键>>教学反思 宁县一中 雷震宇

一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：

1、教学目标的科学定位：

通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，部部为营，不断深化。在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索的基本方法。从本节课目标完成情况上看，学生基本完成预期的要求，也符合学生的认知结构。

2、教材处理得当：

在电子式和结构式的教学中，通过氯化氢、二氧化碳、氮气等物质的电子式的书写过程中，让学生充分体验成键原子间的共用电子对的不同，巧妙地将电子式与结构式的联系起来，使学生充分理解结构式书写的方法和其重要性，效果颇佳。

3、教学方法灵活多样：

（1）课题引入恰当，本节通过与离子键的对比学习，寻找非金属原子间形成稳定结构的途径时，发现非金属原子间如形成离子键时会产生矛盾，从而形成认知冲突，来激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，有助于深刻的理解共价键，并体验科学探究的正确思想方法。

（2）教学流程严密流畅。通过引入课题，产生疑问，探究氯化氢形成的真正原因，然后通过动画演示来具体、形象展示氯化氢形成过程，揭示共价键的形成原因，从而理解共价物质的电子式，在此基础上来巩固物质电子式的书写方法，通过电子式的书写进一步理解物质结构式的书写，在教学流程的设计上，始终将学生学习的基础来设计后面的教学内容，始终将让学生不断体验学习的知识的重要性，以此来激发和保持学生长久的学习兴趣。

（3）课堂小结新颖，通过小结不但回顾本堂课学习的重要知识和领会科学探究的基本方法，同时进一步领会物质形成稳定结构的途径。

二、还有以下几点须改进：

1、在课堂中学生对问题的思考，还应给予足够的时空：

对于一些探究性问题，学生思考的时间不够充分，如：对共价物质的电子式的书写的练习时间、讨论和方法总结不够充分；学生谈本节课的体会比较仓促。

2、多媒体课件的制作和功能有待加强：

本节课的多媒体的功能开发不够，有许多内容作了电子黑板的作用，尤其在本节课中共价键形成过程是否可用一些形象的动画，帮助学生对共价键的理解会起到更好的作用，在今后还应加强多媒体制作的学习和提高。

第二篇：《共价键》教学反思

<<共价键>>教学反思

大名县第三中学—王晓明

一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：

1、教学目标的科学定位：

化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式。在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

2、教材处理得当：

在电子式和结构式的教学中，通过氟化氢、二氧化碳、氮气等物质的电子式的书写过程中，让学生充分体验成键原子间的共用电子对的不同，巧妙地将电子式与结构式的联系起来，使学生充分理解结构式书写的方法和其重要性，效果颇佳。

3、教学方法灵活多样：

（1）课题引入恰当，本节通过与离子键的对比学习，寻找非 金属原子间形成稳定结构的途径时，发现非金属原子间如形成离子键时会产生矛盾，从而形成认知冲突，来激发学生的学习兴趣，有助于深刻的理解共价键，并体验科学探究的正确思想方法。

（2）教学流程严密流畅。通过引入课题，产生疑问，探究氯化氢形成的真正原因，然后通过动画演示来具体、形象展示氯化氢形成过程，揭示共价键的形成原因，从而理解共价物质的电子式，在此基础上来巩固物质电子式的书写方法，通过电子式的书写进一步理解物质结构式的书写。

（3）课堂小结新颖，通过小结不但回顾本堂课学习的重要知识和领会科学探究的基本方法，同时进一步领会物质形成稳定结构的途径。

二、还有以下几点须改进：

1、在课堂中学生对问题的思考，还应给予足够的时空： 对于一些探究性问题，学生思考的时间不够充分，如：对共价物质的电子式的书写的练习时间、讨论和方法总结不够充分。

2、多媒体课件的制作和功能有待加强：

本节课的多媒体的功能开发不够，有许多内容作了电子黑板的作用，尤其在本节课中共价键形成过程是否可用一些形象的动画，帮助学生对共价键的理解会起到更好的作用，在今后还应加强多媒体制作的学习和提高。

第三篇：共价键教学设计

一、课题：《化学键》第2课时《共价健》

二、教学目标与要求 •知识方面

1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。

2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

3、理解极性键、非极性键、化学键的概念 •能力方面

1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。•情感态度与价值观

1、培养学生用对立统一规律认识问题。

2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重点：

1、共价键和共价化合物的概念。

2、用电子式表示共价化合键的形成过程。

四、教学难点

1、用电子式表示共价化合键的形成过程。

2、极性键与非极性键的判断。

五、教学过程设计 导入新课

上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。推进新课

什么是共价键呢？

思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？ 师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。

生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。

师：很好。通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。生：Na + Cl →Na+[ Cl ]－

师：很好。形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？

生：不是。若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。

师：回答得非常好。氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？ 下面我们先来看一段录像。多媒体演示：

画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得筋疲力尽，但却都未达到目的（因为它们的力气相差不大）。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧！”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。

师：从以上画面容易得出，两个小精灵是如何到达“成功的彼岸——稳定结构”的？ 生：共用了两朵花。

师：回答得很好。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

象这样的原子间通过共同电子对所形成的相互作用，叫做共价键，这样的化合物叫共价化合物。

师：哪位同学能说说离子键与共价键的相同之处和不同之处吗？ 生1：离子键和共价键都是粒子间的相互作用。

生2：共价键的成键粒子是原子，离子键的粒子是阴、阳离子。生3：共价键是通过共用电子对，离子键是通过静电作用。

师：回答得很好。氯化氢的形成过程也可以用电子式表示如下： H× + Cl →H Cl 师：请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物的形成过程有哪些区别呢？

生1：没有小弧线表示电子的得失。

生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来。生3：H、Cl原子没有标电荷。生4：共用电子对偏向Cl。

师：很好。为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物的形成过程有如此区别呢？ 生：共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴阳离子。师：很好。除了不同非金属元素原子结合时以共价键结合，在同种非金属元素组成的单质中，它们的原子之间也能形成共价键，如H2、Cl2，它们的形成过程如下：

师：H2、Cl2的形成过程与HCl又有何不同？

生1：同原子的电子式用相同的符号“•”或“×”。

生2：不同元素的原子之间，电子对会偏向非金属性强的一方，同种元素的原子之间，电子对不偏移。师：很好。为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 生：因为H原子、Cl原子都差一个电子达到8电子（H为2电子）稳定结构，所以它们之间只需共用一对电子。

师：很好。一般原子在结合成物质时，原子的最外层电子与达稳定结构相比，差几个电子，则需共用几对电子。投影仪展示

练习：用电子式表示下列物质的形成过程：NH3、CO2、O2、N2。学生活动，教师巡视，并让四个同学到黑板上各写一个。

师：对四个同学书写的结果进行评价并纠错，容易出现的问题是：

1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置。

2、受离子键的影响而出现中括号，或写成离子的形式。

3、把“→”写成“=”

4、把氮气的电子式写成 N N

5、把物质的形成过程与物质的表示混淆。师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。投影仪展示

练习：下列物质中含有非极性键的是 ；含有极性键的是。A.H2O B.N2 C.NaI D.CO2 学生思考讨论回答。

师：所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。

在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为

H—Cl H—H Cl—Cl N O=C=O O=O N≡N O 思考与交流：

离子化合物与共价化合物有什么区别？

生1：离子化合物中含有离子键，共价化合物含有共价键。生2：离子化合物由阴阳离子构成，共价化合物由分子构成。师：很好。凡含离子键的物质为离子化合物。凡含共价键的物质为共价化合物对吗？举例说明。生1：凡含离子键的纯物质一定是离子化合物，正确。

生2：凡含共价键的纯物质一定是共价化合物，错误。如H2、O2中含共价键，它们为单质。师：正确。那么含共价键的化合物一定是共价化合物吗？下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结构进行判断。

从上节课的学习，我们知道NaOH是离子化合物，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，试用电子式表示。

由学生和老师共同完成。Na+[ O H]－

根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键？

生：钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。师：含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是正确？ 生：不正确。师：因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

下面，让我们来认识几种化合物的电子式。Na+ [ O O ]2－Na+ H O O H 请大家标出其中存在的化学键。

请一位同学在黑板相应位置写上离子键、共价键。师：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。

从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概括地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂（旧键断裂），其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠、氯之间的化学键——离子键（新键形成）。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

师：请大学用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。

生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢原子。课堂小结

本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵并学会判断离子键、共价键。

六、布置作业 P25 7、8、9

七、板书设计

二、共价键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。H× + Cl →H Cl 极性键与非极性键

三、化学键

相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

第四篇：共价键(教案)

共价键(教案)教学目标

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 教学难点、重点：键参数的概念 [课前预习] 阅读课本P35-37，弄清下列概念

键能：

键长：

键角： [课堂探究] [问题组一]

1、键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?

2、键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【归纳总结】：

1.键能的概念：即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。

2.键能与分子性质的关系：键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

3.键长的概念：分子内的核间距称为键长

4.键长与分子性质的关系：它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。【问题组二】

1．试利用表2-1-1局数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质? 2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 【归纳总结】

1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越。所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。3．简言之，分子的键长越，键能越，该分子越稳定。【思考】

N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化

学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?（学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。）【问题组三】：怎样知道多原子分子的形状? 讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角

制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。【归纳总结】：

1、键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。【课堂总结】

二、键参数——键能、键长与键角 1．键能

(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的

能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为 EA-B，单位是 kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长：

(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3．键角：

概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。[课后练习] l、HBr、HI稳定性强弱顺序是什么？为什么？ 2.分子中，键角最大的是（）

A CH4 B NH3 C H2O D CO2

3、不能用共价键键能大小解释的是（）A HCl很难分解

B N2很稳定，不易发生化学反应

2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A． 氯化氢极易溶于水中 B． 液态氯化氢不能导电

C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 D． 氯化氢是无色气体且有味

3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O 7．固体熔化时必须破坏非极性键的是()A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅 6．下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于

第五篇：共价键教案

共价键模型教案

作者：三明一中 严业安 文章来源：上传

教学目标： 知识与技能目标：

1.知道共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作 用；

2.知道电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键通常为共价键；

3.认识σ键和π键的形成条件，能够分析一些简单分子（如N2、Cl2、H2S等）中存在的 σ键和π键。

过程与方法目标：

通过复习必修课程中学习的离子键和共价键的概念基础上进入新课的学习，利用章图、一些栏目中的问题进行引导，激发学生学习动机，并以一些分子为例进行分析和画图等手段，帮助理解。

情感态度与价值观目标：

初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。教学过程：

[创设情境] 大家见过雪吗？雪花的形状极多，而且十分美丽。如果把雪花放在显微镜下，可以发现每片雪花都是一幅极其精美的图案，连许多艺术家都赞叹不止。大家请看P30章图。各种各样的雪花形状是怎样形成的呢？为什么雪花大都是六角形的？

雪花的美丽形状是水分子的整齐排列形成的，水分子间存在什么作用使它们能整齐排列？这种作用与水分子的结构是否有关？水分子为什么会呈现出如图所示的结构？这种结构与形成水分子的共价键是否有关？„„所有这些问题，通过本章和以后内容的学习，大家会有一个比较清晰的认识。

[引入主题] 其实，无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。

[复习回顾] 在化学必修2的学习中，我们已经了解了化学键、离子键、共价键等基本概念。通过已学知识，回答下列问题：

1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 2．什么是共价键？ [学生回答] [过渡] 下面我们进一步以H2的形成为例来研究共价键的形成及共价键的本质。[阅读] 请大家阅读课本31页的第2段内容。[板书] 第1节 共价键模型

一、共价键 1.共价键的定义 2.共价键的形成过程

[文章录入日期：2010-11-01] [讲解] 根据原子结构的量子力学理论，氢原子核外的一个电子处于1s轨道上。带正电的原子核对核外带负电的电子存在着吸引作用。

[创设情境] 现在大家在头脑里想象这么一个场景：核外都有电子高速绕核运动的氢原子从很远的距离开始接近。

[讲授] 当两个氢原子（核外电子自旋方向相反）相距无限远的时候，大家都知道两原子之间的静电作用几乎接近为零，所以可以忽略它们之间的作用力，那此时体系的能量等于两个氢原子的能量之和。随着两个氢原子的逐渐接近，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s轨道上的电子产生吸引作用，使体系的能量（主要是势能）缓慢下降。当两个氢原子继续靠近时，它们的原子轨道会相互重叠，导致两个氢原子的电子在这重叠的区域出现的概率增大。

[观看] 动画演示氢分子形成的示意图，加深理解。[提问] 两个氢原子能否无限靠近呢？ [学生] [讲解] 对了，如果无限接近的话，两个带正电的原子核之间的排斥作用又将导致能量上升，自身无法提供这样的能量，除非外界给了这样的能量，也就是我们以前说的，要破坏氢分子使之变为氢原子，需要吸收外界的能量。所以说分子内两原子相互靠近又不能无限靠近，就是这两种力共同作用达到静电平衡的结果。此时体系的能量下降到最低，处于稳定状态。

[阅读] 指导阅读图2-1-1氢分子形成示意图，加深理解。

[讲解] 当两个核外电子自旋方向相同的氢原子相互靠近时，体系能量又是如何呢？ [观看] 动画演示其过程

[讲解] 实验和理论计算均表明，当两个氢原子的核间距为0.074nm，体系能量最低。若以1mol计，形成氢分子后体系能量下降436 kJ。我们把导致体系能量降低的这种作用称为化学键。通过共用电子形成的化学键称为共价键。

[阅读] 指导阅读动画中的氢分子形成示意图，加深理解。（从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况）

[讲解] 下面，我们借助电子云来了解共价键的形成过程。由于电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系的能量降低，形成化学键。

[练习] 1.相距很远的两个自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近, 在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐增大 [学生] [讲解] 如果把题目改成“自旋方向相同”的氢原子，结果又是如何呢？ [学生] [过渡] 下面，我们一起来了解共价键的本质。

[讲解] 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用就是共价键的本质。[讲解] 这句话读起来有点别扭，不好理解。我们来进一步分析一下。[提问] 这句话中最关键的是哪四个字？ [学生] [讲解] 进一步讲解这句话的含义，帮助学生了解“电性作用”的含义。[板书] 3.共价键的本质：高概率 核之间的电子与两个原子核 电性作用 [练习] 2.下列不属于共价键的成键因素的是()A.共用电子在两核间高概率出现 B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子的体积大小要适中 [学生] [过渡] 共价键的形成与我们前一章学习的电负性有无关系呢？ [学生]

[讲解] 电负性相同或者差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。[追问] 以前3周期元素为例，通常哪些非金属元素的原子之间能形成共价键？ [学生] [阅读] 指导阅读32页第三段

[讲授] 为了简便，人们常用一条短线来表示一对共用电子形成的共价键。如H-Cl，O=C=O，N≡N等分别为共价单键、共价双键和共价叁键。

[板书] 4.共价键的表示方法

“—”共价单键 “＝”共价双键 “≡”共价叁键

[讲解] 另外，我们也可以用电子式来表示其形成过程 [思考] 如何用电子式表示HCl共价分子的形成过程？

[交流研讨] 水分子的化学式之所以用H2O表示，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。如何理解这个过程呢？

[学生活动] 请大家在练习本上写出氢原子和氧原子的电子排布式和轨道表示式。[投影] 氢原子和氧原子的轨道表示式

[讲解] 氧原子的价电子排布是2s2p，根据洪特规则，氧原子中处于2p轨道的四个电子分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，其中形成一个轨道有成对的电子，还有两个轨道有未成对电子。氢原子的价电子排布是1s，即在1s轨道有1个未成对电子，要使整个体系能量最低，必然要通过相互接近达到一个最终的静电平衡，也就是要达到全充满的状态。比如这个氧原子的2py轨道的单电子与一个氢原子的1s轨道上的124单电子配对，那2pz轨道的单电子必然与另一个氢原子的1s轨道上的单电子配对，所以形成H-O-H这样的结构。

[过渡] 那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？

[讲解] 我们可以借助氮原子的电子排布式和轨道表示式来理解。氮原子的价电子排布是2s2p。根据洪特规则，氮原子中处于2p轨道的三个电子分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，是三个未成对电子。

[思考] 请问，氮分子是由几个氮原子构成的？氮分子中究竟存在几个共价键？如果说氮分子中存在三个共价键，那这三个共价键是否完全相同？

[过渡] 如果要全面回答这些问题，则必须了解氮分子的形成过程中其原子轨道是如何重叠的？因此，我们首先要了解共价键的类型。

[板书] 5.键与键

23[投影] 展示s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式 动画展示 s-s轨道重叠，p-p轨道重叠，s-p轨道重叠形成[讲解] [板书] 键重叠是“头碰头”方式，形成键 头碰头重叠

键。

键的电子称为

键的情况。电子。

键的电子云是轴对称。

[讲解] 我们把“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为[过渡] 那么键又是如何重叠的呢？

键的过程 键的电子称为

电子。[投影] 动画展示p轨道和p轨道重叠形成[讲解] 键重叠是“肩并肩”方式，形成键的电子云是镜像对称。

[讲解] 我们将原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。

[思考] 通常情况下，是σ键重叠程度大，还是π键重叠程度大？

[过渡] 下面，我们回到刚才的问题：“氮分子的原子轨道是如何重叠的？” [投影] 氮原子轨道示意图、氮原子轨道重叠方式分解示意图

[现场设计模型，指导观察这三个共价键形成是否一样] 教师可以利用两个手的大拇指、食指和中指组成2个三维体系来讲授，学生也可以用笔或笔芯来组成模型。

[学生发表自己的见解] [归纳总结] 当两个氮原子的2pz轨道以“头碰头”的方式相互重叠时，那另外两个2px和2py轨道只能分别采取相互平行的“肩并肩”的方式重叠。

[练习] 3.氮分子中的化学键是()A.3个σ键

B.1个σ键，2个π键 C.3个π键

D.2个σ键，1个π键 [学生] [讲解] 也就是说，氮分子中的三个共价键分别为一个子在核间出现的概率越大，形成的共价键也就越强。

键和两个键。原子轨道重叠程度越大，电[讲解] 结构决定性质。氮分子的电子式和结构式可以如图所示。[提问] 为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？ [学生] [讲解] 氮分子中的氮原子间以共价叁键相结合，所以氮分子很稳定。氮气的化学性质异常稳定，不易发生化学反应。

[提问] 工业上合成氨时需要的条件是什么？ [学生] [讲解] 需要高温、高压并用催化剂才能合成。自然界中，只有少数的植物（如豆科类）具有常温常压下将氮气转化为植物可吸收的含氮化合物的本领。固氮工程也就成为一个世纪以来备受关注的课题，解决这个课题的关键就在于削弱氮分子中的化学键。

[师生共同小结] 键与

键的比较

[练习] 4.σ键的常见类型有① s-s , ② s-pz , ③ pz-pz，请指出下列分子中σ键的类型: A.H2 B.NH3 C.F2 D.HF [学生] [小结] 以上这些是我们这节课学习的主要内容。一是共价键形成的本质，二是共价键的类型（与键）。

[投影] 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。

[思考] 1.水分子中，一个氧原子与两个氢原子之间形成的化学键是()A.两个σ键 B.两个π键

C.一个σ键，一个π键 [投影] 作业：课本38页的迁移应用

[主板书] 第1节 共价键模型

一、共价键 1.共价键的定义 2.共价键的形成过程

3.共价键的本质：高概率 核之间的电子与两个原子核 电性作用 4.共价键的表示方法

“—”共价单键

键“＝”共价双键 “≡”共价叁键 5．键和键

键 头碰头重叠 键 肩并肩重叠

[课后反思] 本选修模块从教学内容看，属于概念教学。教学的主旨在于通过学习物质结构的有关概念，发展学生的认识，增强解决问题的能力。在备课时，我认真阅读了鲁科版、苏教版和人教版教材关于共价键理论的知识介绍。我觉得，人教版的教材内容写得最简单易懂，鲁科版和苏教版的教材内容各有千秋。因此，我在进行教学设计时吸收了三个版本教材的精华内容，力求将抽象的理论知识尽可能通俗易懂地展现给学生。我花了大量的时间来制作幻灯片（PPT），设计了大量的动画。本节课的主要内容是学习共价键理论的知识，并利用原子轨道和共价键理论的知识分析氮分子中的成键情况，学习两种类型的共价键：键和键。我的教学思路是：关于共价键本质的内容是建立在轨道重叠（电子云重叠）的基础上，从轨道重叠的视角出发，引导学生重新认识化学2中学习过的有关共价键的概念和特征。教学中，我通过创设雪花的情境引入主题，通过动画展示共价键的形成过程，通过绘图和用手演示表征了氮分子中的成键情况，对抽象的结构知识有了较为形象化的认识，实现了知识的个性化掌握，取得了较好的学习效果。虽然我在课前做了大量的准备工作，但是在课堂教学过程中与学生的沟通还是不尽如人意。如何更好地促进学生概念转变和发展呢？这将是我今后在教学中要突破的瓶颈。上完课后我觉得，如果把练习4（σ键的常见类型有① s-s , ② s-pz , ③ pz-pz，请指出下列分子中σ键的类型: A.H2 B.NH3 C.F2 D.HF）做为课后习题供学生思考的话，课堂40分钟的时间就可以省下1-2分钟。这样的话，我在最后小结时就可以更从容些了！