最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案

2020-07-20 21:20:10下载本文作者:会员上传
简介:写写帮文库小编为你整理了这篇《最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案》,但愿对你工作学习有帮助,当然你在写写帮文库还可以找到更多《最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案》。

最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案

形考任务3(无机及分析化学实验报告)

本部分共五个实验:

酸碱标准溶液的配制和比较滴定;碱灰中总碱量的测定;食醋中总酸量的测定;水的总硬度的测定(EDTA滴定法);双氧水中过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法),请任选其一学习并完成后面的练习题即可,多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。

形考任务3无机及分析化学实验报告

实验一

酸碱标准溶液的配制和比较滴定

一、试验目的1.

掌握酸碱溶液的配制方法。

2.掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。

3.学习滴定的基本操作。

二、实验原理

在酸碱滴定中,常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠,由于它们都不是基准试剂,因此必须采用间接法配制,即先配成近似浓度,然后再用基准物质进行标定。

酸碱中和反应的实质是:

当反应达到化学计量点时,用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系,对于以NaOH溶液滴定HCl溶液,这种关系是

由此可见,NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定,确定它们完全中和时所需体积比,即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定,则另一溶液的浓度即可求出。

本实验以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定HCl溶液,当指示剂由无色变为微红色时,即表示达到终点。

三、仪器与药品

1.仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml烧杯、小量筒。

2.药品:浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。

四、实验步骤

1.0.2mol·L-1酸碱溶液的配制

用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸(自己计算体积),倒入500ml试剂瓶中,用蒸馏水稀释至

500ml,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用。

在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠(自己计算质量),置于500ml烧杯中,加50ml水使之全部溶解,转入500ml试剂瓶中,再加水稀释到500ml。用橡皮塞塞好瓶口,充分摇匀,贴上标签备用。

2.酸碱溶液浓度的比较

用0.2mol·L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管,每次5~10ml溶液,从滴定管嘴放出弃去,共洗三次,以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管,取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液,除去橡皮管下端的空气泡。

调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面,静止1min,准确读数,并记录在报告纸上,不得随意记录在纸片上。

由酸式滴定管放出20~30ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中(准确记下体积数),加入50ml去离子水稀释,再加入滴酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s不褪色,即为终点。记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。

重新把滴定管装满溶液,按上法再滴定两次(平行滴定,每次滴定应使用滴定的同一段体积),计算氢氧化钠与盐酸的体积比。

五、思考题

1.配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸?为什么?

2.配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠?可否用纸做容器称取固体氢氧化钠?为什么?

3.滴定管在使用时,记录应记准几位有效数字?

4.在做完第一次比较实验时,滴定管中的溶液已差不多用去一半,问做第二次滴定时继续用剩余的溶液好,还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴定为好?说明原因。

5.既然酸、碱标准溶液都是间接配制的,那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管为什么需要用操作液润洗几次?锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润洗?为什么?

形考任务4(有机化学实验报告)

本部分共四个实验:

苯甲酸的制备;乙酸乙酯的制备;有机化合物官能团的定性反应;设计性实验:烃及烃的衍生物的定性检验,请任选其一学习并完成后面的练习题即可,多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。

实验一

苯甲酸的制备实验

一、试验目的掌握甲苯液相氧化法制备苯甲酸的原理和方法。

掌握回流、减压过滤的操作步骤。

二、实验原理

苯甲酸(benzoic

acid)俗称安息香酸,常温常压下是鳞片状或针状晶体,有苯或甲醛的臭味,易燃。密度1.2659(25℃),沸点249.2℃,折光率1.53947(15℃),微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳和松节油。可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体,还可以用于制备增塑剂和香料等。此外,苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。

苯甲酸的工业生产方法有三种:甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。其中以空气氧化法为主。

氧化反应是制备羧酸的常用方法。芳香族羧酸通常用氧化含有α-H 的芳香烃的方法来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强裂氧化时,最终都氧化成羧基。

制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件,而氧化反应一般都是放热反应,所以控制反应在一定的温度下进行是非常重要的。如果反应失控,不但要破坏产物,使产率降低,有时还有发生爆炸的危险

本实验是用KMnO4为氧化剂由甲苯制备苯甲酸,反应式如下:

主要反应:

三、主要仪器和药品

三口烧瓶(250ml)、球形冷凝管、温度计(0~200℃)、量筒(5ml)、抽滤瓶(500ml)、布式漏斗、托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。

甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。

四、实验装置图

五、实验内容

1.氧化:在250ml两口烧瓶种加入2.7ml甲苯、8.5g高锰酸钾和100ml蒸馏水及几粒沸石,中口装上冷凝管,侧口装上温度计,注意温度计的水银球浸入液面。用电热套加热至沸,间歇振荡,直到观察不到甲苯层(此时温度不再升高),回流液中不出现油珠为止(大约4h)。在实验中注意记录实验现象变化(从沸腾开始每10min记录一次),直到温度30min内无变化时就出现上述现象。(温度和反应有什么关系)

2.过滤:将反应混合液趁热减压过滤,并用少量热水洗涤滤渣,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化(用刚果红试纸检验),陈化30min直到苯甲酸全部析出,再减压过滤,用少量了冷水洗涤,将析出的苯甲酸在50~60℃下干燥即得产品,计算产率(约40~60%)。

六、注意事项

滤液如呈紫色,可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去后重新减压过滤。

苯甲酸在水中得溶解度随温度的升高而增大。

滴加浓盐酸酸化时,须慢加,不可过快和过量太多。

七、思考题

1.氧化反应中,影响苯甲酸产量的主要因素有那些?

2.反应完毕后,滤液为什么呈紫色?为什么加亚硫酸氢钠可以褪去紫色?

3.精制苯甲酸还有什么方法?

下载最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案word格式文档
下载最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案.doc
将本文档下载到自己电脑,方便修改和收藏,请勿使用迅雷等下载。
点此处下载文档

文档为doc格式


声明:本文内容由互联网用户自发贡献自行上传,本网站不拥有所有权,未作人工编辑处理,也不承担相关法律责任。如果您发现有涉嫌版权的内容,欢迎发送邮件至:645879355@qq.com 进行举报,并提供相关证据,工作人员会在5个工作日内联系你,一经查实,本站将立刻删除涉嫌侵权内容。

相关范文推荐