苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识课后练习
一、单项选择题
1.以下每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是〔
〕
A.氧气和液氧 B.和
C.C60和金刚石 D.HClO和HClO3
2.R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是（）
A.abR
B.a-2a+b-2R C.a+2a+b+2R D.a-2a+bR
3.“嫦娥四号〞使用了
94238Pu
核电池，核素
94238Pu的中子数为〔
〕
A.144 B.94 C.238 D.332
4.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是〔
〕
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
5.碘131是碘元素的一种放射性核素。以下关于
53131I的说法正确的选项是（）
A.质量数为131 B.质子数为78 C.核外电子数为78 D.中子数为53
6.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的开展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出奉献在于〔
〕
A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素
7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
11H
原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是〔
〕
A.aA+m
(A-N+m)mol B.aA
(A-N)mol C.aA+m
(A-N)mol D.aA
(A-N+m)mol
8.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔
〕
A.a－c＝m－n
B.b－d＝m＋n
C.a>b>d>c
D.a 9.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（） A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素 C.它是第8周期元素 D.它的最外层电子数是8 10.以下各组物质中，互为同分异构体的是〔 〕 A.石墨和金刚石 B.H2O和H2O2 C.1H和2H D.乙醇和二甲醚 11.以下各组物质互为同素异形体的是〔 〕 A.氧气与臭氧 B.甲烷与丙烷 C.乙醇与二甲醚 D.11 H与 H 12.以下各组粒子中质子数和电子数均相同的是〔 〕 A.CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HCl C.H3O+、NH4+、Na D.O2﹣、Mg2+、Ne 13.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫〞,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔 〕 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体 14.战国所著?周礼?中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰〞〔“蛎房〞即牡蛎壳〕，并把这种灰称为“蜃〞。蔡伦改良的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃〞溶于水制得。“蜃〞的主要成分是〔 〕 A.CaO B.SiO2 C.Al2O3 D.Ca(OH)2 15.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔 〕 A.CH4 B.H3O+ C.NH2-D.Cl– 二、综合题 16.①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3 七种物质都具有强氧化性。请答复以下问题: 〔1〕上述物质中互为同素异形体的是________ （填序号,下同)。 〔2〕含非极性键的共价化合物是________。 〔3〕属于离子化合物的有________种。 〔4〕Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。 ①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程________。 ②写出Na2O2与H2O反响的方程式并标出电子转移方向和数目________。 ③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。假设6.8 g H2O2参加反响,那么转移电子数目为________，生成标准状况下O2体积为________L。 17.〔1〕Ⅰ.以下物质中： 互为同分异构体的有________ 〔2〕互为同素异形体的有________ 〔3〕属于同位素的有________ 〔4〕属于同一种物质的有________。(填序号) ①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③ 和 ④3717Cl和3517Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥ CH4和CH3CH2CH3 〔5〕Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。请根据以下标准，对上述物质进行分类(填序号)： 属于共价化合物是________。 〔6〕含共价键的离子化合物是________。 18.有A，B，C，D，E，F 六种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，答复以下问题： 〔1〕元素的名称：B________； 〔2〕画出C离子的结构示意图：________； 〔3〕写出D元素在周期表中的位置：________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：________，漂白粉的有效成分是________； 〔4〕B的同族上一周期元素的氢化物为________(化学式)，实验室制取该物质的方程式为________，制取该气体时用________做枯燥剂。 19.观察以下A，B，C，D，E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语答复以下有关问题。 〔1〕其中属于阴离子的是________； 〔2〕其中化学性质最稳定的是________； 〔3〕A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是________； 〔4〕某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为________。 参考答案 1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7.A 8.B 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.B 16.〔1〕②⑦ 〔2〕④ 〔3〕2 〔4〕；；1.204x1023或0.2NA ；2.24 17.〔1〕③⑤ 〔2〕② 〔3〕④ 〔4〕① 〔5〕②③ 〔6〕④⑥ 18.〔1〕磷 〔2〕 〔3〕第三周期第ⅦA族；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2 〔4〕NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl △__ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；碱石灰 19.〔1〕O2- 〔2〕Ne 〔3〕35Cl 〔4〕
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