2014初中化学总结(二)

第一篇：2014初中化学总结(二)

2014初中化学知识点总结(二)

六、化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价：

一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律： 置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

双交换、价不变

生成气体、水、沉淀

盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)

弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

总结：以上就是中考化学必背知识点的介绍了，希望以上的内容能对你有所帮助，也希望考生们都能积极备考，保持一个好心态，最终能取得好成绩!

“学在苦中求，艺在勤中练。”相信同学们只要坚持努力复习，中考一定会有收获。同学们，我们一起来加油，坚持到最后一秒

第二篇：教师招聘考试初中化学知识点总结二

教师招聘考试初中化学知识点总结2

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰，金刚石

7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

二.溶液的酸碱性

1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三.敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠，硫酸铜；

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

(二)质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

第三篇：初中化学知识点总结

化学基础知识必备

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除A l2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三*：（1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（2）玻璃棒轻*在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧*烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越*前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2。

2、最简单的有机物是 CH4。

3、密度最小的气体是 H2。

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

八、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十、常用气体实验室制法

△

1、实验室氧气： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十一：常用气体工业制法

1、O2:分离液态空气

高温

2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然气和水煤气

高温

4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

化学常用仪器分类及使用原则

能加热的仪器

1．试管

用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2． 烧杯

用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。

3． 烧瓶

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半。4． 蒸发皿

用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

5．坩埚

主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚应使用坩埚钳。

分离物质的仪器 ：

1． 漏斗

分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或像小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中液体的注入。分液漏斗用于分离密度不同且互不相容的液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

2． 洗气瓶

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

3． 干燥管

干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

剂量仪器：

1． 托盘天平

用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所以砝码是天平上称量时衡量物质质量的标准。

2． 量筒

用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。

3． 容量瓶

用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查是否漏水。用玻棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

4． 滴定管

用于精度不高的溶液浓度测量。分酸式和碱式滴定管两种。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计数为±0.01mL。③转液前要用洗液、水一次冲洗干净，并用贷装的用也润洗滴定管。④调整液面时，应使用滴定管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。读书时视线与管内液面的最凹点保持水平。

第四篇：初中化学知识点总结.

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初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二 氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O(13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3・H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离 子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿 色

4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）①盐： ： 白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与 熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→ 碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国 最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南 万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三 种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生 成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒 定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶 液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随 温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水 的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解 度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质 溶解度随温度的升高而减小。20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不 能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质； 稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱 的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶 液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻 靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气 体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷 器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃 性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉 气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的），非金属不一定都是气体或 固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混 淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如 Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就 无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或 阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。（第一层为最外层 2 个 电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶 质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确 定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和 溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定 大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素 化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换 反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。注（意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反 应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3（前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如

NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物 和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一 定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3・H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质 组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱 性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显 碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢 离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，H2SO4、如： NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。NaOH、如： Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性，Na2CO3、而 NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，HMnO4）即 ； 记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的 酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金 属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定 增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相 对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减 重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量 就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na），就一定不能与盐 溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3、CH4 34、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等 于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2、CaO 等。◆相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

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第五篇：初中化学教学总结

初中化学教学总结1

在学校领导的关心、同事的支持与帮助以及本人的努力下，无论在思想方面、工作方面、教学方面都取得了显著的进步。回顾一学期的工作，总结了以下几个方面：

一、思想方面：

本人能积极参加思想政治学习，关心国家大事，坚持四项基本原则，拥护党的各项方针政策，遵守劳动纪律，团结向志，热心帮助同志;教育目的明确，态度端正，钻研业务，勤奋刻苦;工作认真负责，关心学生，爱护学生，具有奉献精神。严格要求自己，无论在校内校外或是在待人接物、言语行动等等方面，处处都以为人师表的形象要求自己。希望以自己的实际行动来证明,自己是一个无愧于社会、家长、学生的合格的人民教师。

二、工作方面：

工作上服从学校领导的安排,听从学校领导的指挥,兢兢业业、勤勤恳恳、认真踏实地做好自己的.本职工作。

教学工作，本学期本人担任初二年级化学科目教学。为了教好化学，本人系统地认真研究了初中的化学教材和相关的练习，并买来一些化学工具书籍。同时加强与其他化学老师的交流，认真研读他们的教案、教学心得。

经常抽空去听其他化学老师的课堂教学，并认真、详细地做好听课记录。对于学校的优秀化学教师，本人更是悉心向其请教，以尽快熟悉化学的教学。平时，本人还大量查阅有关化学教学方面的书籍、报刊、杂志，将一些优秀的与本地区情况相近的论文摘录下来做为教学备用资料。对于化学科组的各项活动，本人都认真积极地参与，并做好记录、整理。在上每节课之前，本人尽可能从网上、报纸、书籍上搜集相关的资料，结合本校学生情况，认真备好课，设计好教案。

在进行课堂教学时常邀请一些化学教师来听课，课后虚心地接受他们的点评，同时也将这些意见记录下来，运用到今后的教学中。同时，针对课堂上学生的表现、反应在课后写好教学反思，总结每节课的成功与不足之处，以方便今后的教学。

总之，都是为了通过积累他人的经验和自己的教学体会，以提高自己的化学教学水平。经过一系列的努力，本人很快熟悉了化学教学的方法和技巧，这为本人的化学教学水平的提高奠定了坚实的基础。同时，在本学期的化学教学中也取得了明显的效果：

三、个人学习：

积极学习各种教育理论，以充实自己，以便在工作中以坚实的理论作为指导，更好地进行教育教学。努力学习英语，以适应当前教育的形式，给自已充电，我还利用业余时间认真学习电脑知识，学习制作多媒体课件，为教学服务，上网查找资料等等。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作。

一份春华，一份秋实，在教书育人的道路我付出的是汗水和泪水，然而我收获的却是那一份份充实，那沉甸甸的情感。我用我的心去教诲我的学生，我用我的情去培育我的学生，我无愧于我心，我无悔于我的事业。让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火，将自己最珍贵的爱奉献给孩子们，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛开绚丽的花朵。

总之，本人时刻不忘自己是一个为人师表的老师。虽然经过努力取得一些进步，但由于参加工作的时间还短暂，在为人处世、待人接物、教学水平及经验上尚有很多的不足之处，仍须努力学习，从实际工作中提高自己的教学水平和工作能力。“路漫漫其修远兮,吾将上下求索。”

初中化学教学总结2

化学是一门以实验为基础的自然科学，是学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能激发学生的学习兴趣，是帮助学生形成化学概念和化学基础理论的材料，能培养学生的实验动手能力和实验素养。因此，实验教学是化学教学中的一个重要环节，在整个化学教学中起着非常重要的作用。本学期，在学校领导的高度重视下，实验教师的配合下，开足开齐了上册化学课本上出现的化学实验，充分调动了学生学习的积极性。作为化学教师来说，本着从思想到行动、从理论到实践原则，较好地完成了教学任务，提高了学生诸多方面的素质。现将九年级化学实验教学工作总结如下：

一、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高

化学是一门以实验为基础的自然科学，与我们的现实生活联系紧密，学生好奇心很强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。而实验教学充分考虑了学生的可接受性，也增强了实验的趣味性，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。

二、在实验内容方面：

1、认真对待演示实验

课堂上的演示实验，能很好地调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲，培养他们的观察能力和语言组织能力及分析解决问题的能力。因此，课本中的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。

2、努力开足学生分组实验

根据教学进度努力开足学生实验。本学期共完成“化学基本技能训练：化学基本技能训练

（一）、化学基本技能训练

（二）、配制一定溶质质量分数的溶液、氧气的`制取与性质、探究燃烧的条件、二氧化碳的制取与性质”六个分组实验。

分组实验做到每3人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每学生严格要求，对于学生的错误操作予以及时纠正并引导学生分析操作错误的原因，教学效果较好，培养了学生的实验动手能力，也让学生形成了良好的实验习惯。

三、在培养学生能力方面：

1、培养学生的实验探究能力：

注重培养学生的实验探究能力，让学生养成良好的实验习惯，为他们今后的化学学习打下坚实的基础。

2、培养学生的观察能力：

观察是我们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从化学实验现象中获取直接、原始的“信息”，加深了学生对化学知识的理解。这就需要教师指导学生如何去观察实验现象，及时地引导学生对实验现象进行分析，透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的结论。

3、培养学生的实验能力：

实验能力是指了解实验的目的及实验原理、会正确使用实验仪器、会记录必要的数据及实验现象、会分析整理数据得出结论，会写出简单的实验报告等一系列的能力。这是初中阶段我们必须引导学生去做并要看到效果的一项任务。

四、在养成良好的实验习惯方面：

良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。在教学中注意从实验态度、规范操作上给学生进行示范，严格要求学生遵守实验规则，对如何观察、记录实验现象、填写实验报告要具体指导。在填写实验报告时，要求学生将实验所观察到的现象如实填写并对所观察的现象作出相应的解释，以此来培养学生的语言组织能力和实事求是的科学态度。

五、存在的问题及不足：

对学生实验动手能力的培养力度不够，个别学生缺乏自信，不敢亲自动手参与实验，心甘情愿做一名看客。

六、今后的努力方向：

1、进一步重视实验教学的作用，充分引导学生进行实验探究，增强学生学习化学的兴趣。

2、增加学生实验的机会，尽量变演示实验为学生实验，让学生参与到实验教学中来。

3、进一步开放实验室，让学生走进实验室，自己亲自设计实验，开发学生的思维。

化学实验使学生学习化学的兴趣大大增强，增强了学生的实验能力，提高了学生的实验素养，促进了化学教学。相信在师生的共同努力下，实验教学在化学教学中的作用会越来越明显。

初中化学教学总结3

在本次课堂达标活动中，授课老师都是针对学校课程表临时决定，因此授课老师的水平参差不齐。但共同的特点：

一是重视学生的主体地位，能将自主合作探究学习贯穿于课堂教学的始终，体现出教师只是课程的设计者、教学活动的组织者和指导者；

二是重视学生实验，鼓励学生动手，努力体现化学“做中学”的学科特色。

三是重视集体教研。大部分学校都采用电子备课和纸质备课相结合的备课形式，在集体备课——“共案”的基础上，针对教师个人的特点、学生的实际情况开发“个案”，针对性和实效性都极大增强。

主要典型和亮点：

1、优质课常态化。优质课和常态课历来是“两张皮”，很多学校、很多老师在优质课评选时确实发挥了团队的力量，将“磨课“进行到底，由此产生了很多有代表性的优秀课例，也多次在省优质课评选中获一等奖。可优质课评选完后就”刀枪入库，马放南山”，一切又回归“常态”。“如何将优质课常态化，常态课优质化”？是初中化学教研会上提出的问题，目的是借助“一师一优课，一课一名师”活动，在创优课的过程中着力加强教学研究，将集体教研和磨课活动常态、有效地开展。在常态课巡查和本次的课堂达标活动中，能看出29中、27中化学组的老师在此方面基本能“一贯制”，首先知道“教什么”——研读教材透彻，有深度，有高度，有内涵；其次知道“怎么教”——重视学习过程，以生为本，扎实有效。21中、二实中、实验中学、石岛实验、11中、9中等学校在课堂教学方面也比较突出。

2、学案常态化。在很多学校学案已走进课堂，伴随着学生的学习活动，但如何编写学案，如何使用学案，很多学校和老师都没有认真思考过。在历次的巡查和达标活动中，发现27中、9中化学组的老师，没有跟风，也没有一时热血，而真正是将学案常态化，经过几年来的摸索和积累，已经形成了一整套学案资料，并和学生的学习活动有效结合起来，在课前预习、课堂学习中真正发挥了实效。本学期35中、33中等学校也在行动中。

3、小组评价常态化。很多教研组的老师也都轰轰烈烈地搞过小组评价活动，但能日复一日、年复一年坚持下来的很少。9中化学组的老师让我们看到了坚持的力量，他们实行日评、周评、月评，将学生个人的表现与小组成绩捆绑，和作业挂钩。因此在他们的课堂中，能看到真正的生帮生，互相督促，互相促进，也因此9中中考化学成绩稳步提升，稳居全市前列。35中、33中、23中、实验中学等学校也在学习借鉴中。

存在的问题及思考：

1、多媒体技术的泛滥应用。

近年来，我们一直致力于把信息技术引入课堂，包括20xx年的暑期研修的主题都是“用技术改变教学”，电子白板、多媒体等信息技术已经普遍应用在实际教学中，丰富了教学资源，拓展了学生视野，极大地提高了课堂容量，提高了教学效率，方便了教师的教和学生的学。在课堂达标中发现，很多老师已经对PPt课件形成依赖，本来常规教学手段就能达到教学目的的教学内容，也一定要用课件辅助教学，更有甚者有些课件是书本搬家，从内容到例题，与教材相差无几，内容多文字多，已经把“满堂灌”变成“满屏灌”。 有的老师为了按预定的顺序演示所准备的内容，想方设法将学生的思路引导既定的流程上来，失去了教学的创造性，学生的主体作用得不到体现，没有很好地将教学内容、教学思想、教学方法有机结合起来。一节课下来眼花缭乱，而黑板上寥寥几个字，更有甚者一个字都没有，完全淡化了板书的作用，忽视了板书的作用。

针对此问题，除了在教研活动中进行必要的.引导外，还应该适当调整考核办法（包括学科优质课评选标准），多媒体技术的应用不应成为考核的必需项目，应根据课堂教学内容适当调整，“适合的就是最好的”。

2、化学用语的书写不规范。

化学用语书写存在不规范现象，不仅仅是学生层面上，有的老师也存在着这方面的问题。针对20xx年中考中学生书写化学用语出现的问题，在学期初的教研会上已经向全市的初中化学教师发出倡议，严格要求，常态检查。针对课堂达标中发现的问题，继续加强此项工作。首先作为化学教师要做好表率，规范书写，发现问题及时指出；其次在期末检测和中考中，将对书写不规范的情况进行扣分，做好初、高中化学教学的衔接。

初中化学教学总结4

本学期，我担任初xx年级（5、6两个年级）的化学教学工作。现就本学期的教学工作做以下总结。

我所教的初二级（5、6两个班）的生物实验在学期初的工作计划内容中安排，主要以化学实验为主。初xx年级在本册内的实验内容中，学生掌握实验的基本知识，能够地进行简单的实验，能够做到准确地记录实验现象。

本学期的教学工作重点是化学与生活紧密相联系，化学与生活有着密切的联系。初xx年级的学生的化学实验更需要学生自己设计，自己设计，自己制作。而初xx年级是学生化学实验的重要时期，学生的化学素质更是参差不齐，因此教学的目的是让学生掌握实验的基本方法。因此在本学期的教学中，我充分利用生活中的.化学实验，让学生体会生活中处处有化学。

在化学知识的学习上，我不仅注重学生化学素养的培养，还让学生能掌握学习化学的基本技能。例如，我在教化学元素周期表的知识的时候，首先让学生了解元素的化学性质，它是什么样子的物质，化学原理是什么样子的，然后让学生带着问题观察，再带着一个实验去观察，最后带着一个记忆药品去记忆。在教学中不仅注意了学生知识的掌握情况，而且对于基本的化学概念、定理，我则采用了变换形式，逐步深入地进行演示和实验操作。使学生学得容易，学得轻松，学得愉快。

新课程标准中指出：要想有效的实施化学活动，必须从学习方式、学习方式、教学方式、评价方式等多方面着手。而初xx年级的化学活动主要以观察、实验、猜想、归纳、类比、类推推等方式进行学习。初xx年级的学生，具有好奇心，他们对化学实验非常感兴趣，我就从观察、实验中发现秘密，并把这些方法带到学习中来，不仅使学生的化学学习兴趣大大提高，而且培养了学生的观察能力、思维能力和想象能力。我在教学中经常采用化学实验进行观察，如把化学实验中的“五个组”、“四个单元”以及“五个课外”进行观察，并把这些实验中的化学性质的探究、实验原理的分析及实验操作的方法等进行尝试、研究等，获得丰富的经验。

初中学生学习化学的兴趣普遍较低。我认为初xx年级学生要比初xx年级学生好几门学科，不但要认真学习好，而且要在学习化学的过程中逐渐提高自己的化学兴趣。因此我在化学教学中，注重培养学生的观察能力，初中的化学教学更需要培养学生的观察能力和想象能力，初中的知识比初xx年级学生多，但初xx年级的知识是比初xx年级多，而初三学生的能力却比初xx年级学生少。为了培养学生的兴趣，我在教学中会运用化学知识进行探究，如把实验探究与平时观察、实验结合起来，培养学生的观察能力与思维能力。

化学教学中要提高学生的化学素质，必须从化学知识的传授、教学方法的指导上下功夫。在教学实践中，我很注意化学教学过程中化学知识的应用。

在教学过程中我既注意了教学方法的指导，又注意了学生学习习惯的养成教育。并且在教学之余，我也注意做好和家长的工作，及时密切联系家长，做好家校联系，以便共同教育好学生，让学生能在一个良好的环境下健康地成长。

化学实验教学中，我注意做好化学实验前的相关准备实验，为化学实验准备了实验器材，为化学教学工作提供了实验依据。同时我又对本年级的化学实验进行观察，如在教学“平时的水变化”时，我在教学“平时的水变化”一课时，就让学生观察水变化规律，在实验中进行记忆，学生通过观察和思考，可以理解水的形成规律，学生很容易就掌握了实验所需要的仪器材，提高了做实验的效率。同时也培养了学生分析问题解决问题的能力。

在实验教学中，我认真做好实验前的相关准备，在实验前的相关准备实验器材，做到实验教学时，教学目的明确，实验操作规范，实验步骤，注意事项，以及实验室中的仪器设备，仪器的摆放，并对仪器的使用做详细记录。

化学实验教师要认真备好实验器材，在课前我认真阅读相关的

初中化学教学总结5

新的一年即将来临，追忆往昔，展望未来，为了更好的总结经验教训使自我成为一名优秀的人民教师，现将工作情景总结如下:

一、思想认识

在教育教学工作中，我始终坚持党的教育方针，面向全体学生，重视学生的个性发展，重视激发学生的创造本事，培养学生德、智、体、美、劳全面发展。一向以来，我认真加强师德修养，提高道德素质。我认真学习《有效研修》和《有效教研》等新的教育理论，及时更新教育理念。积极参加校本培训，并做了很多的政治笔记与理论笔记。新的教育形式不允许我们在课堂上重复讲书，我们必须具有先进的教育观念，才能适应教育的发展。所以我不但注重团体的政治理论学习，还注意从书本中汲取营养，更是利用网络不断为自我“充电”，认真学习仔细体会新形势下怎样做一名好教师。

二、教育教学

在教育教学工作中，我始终坚持教书育人的原则。从思想上认真引导教育学生树立正确的世界观，人生观，价值观。把对学生的教育溶入平时的点点滴滴中。教育学生立大志，勤学习，乐助人，宽胸襟。带领学生在知识的海洋中翱翔，为良好班风的构成尽了自我微薄之力。为提高自我的教育教学认识水平，适应新形势下的教育工作。我始终相信“一份耕耘、一份收获”。

来我继续领悟新课程标准，以新思路、新方法来指导自我的工作，努力做到认真备课，认真批改作业，作业格式工整、规范，并养成良好的学习习惯。工作量较大，周课时14节。工作踏踏实实、勤勤恳恳。这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了学校化学实验比赛辅导。教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自我做了以后才给学生讲题。本作业安排的较灵活，有：作业本、《学习与检测》、化学本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我都能全批全改，但我的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。

对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。

对个别的差生，能细心辅导，及时进行补漏。我经常利用课余时间，落班辅导学生，有针对性地制定帮教计划，有目的.、有计划地做好后进生的转化工作。在课堂上，采用多提问，多检查，及时疏导，及时反馈的形式，努力提高后进生的基础知识。同时，在班级中开展互帮互学小组，进行一帮一的学习活动，使学生端正思想，互相学习，互相促进，构成你追我赶的良好学习风气。平时，自我还注意“两手抓”：一方面培养好尖子生，一方面经过尖子生辅导后进生，以先进帮忙后进，以好带差，促进双赢效果。下头对中考化学复习谈谈我的几点看法。

（一）学生基本情景：

1、基础薄弱点很多，综合做题本事较差，学习上不善于自我纠错总结。

2、知识面比较狭窄，知识点欠缺仍很多。

3、学习不注重科学方法，不能及时落实复习、巩固提高。

4、上课注意力容易分散。

5、深入研究思考少，主动学习质疑少，学习被动，不爱动脑、动手。

6、有时易灰心，战胜困难的勇气不足。

7、实验缺乏动手和思考。

战前准备：

在正式展开复习之前，我针对前一年年中考的新形势，认真研

读了前一年年考纲、考试说明以及前一年年全国总共18份中考试卷，异常是重点关注昭通检测考试卷，认真分析，深入领会，精心选题，根据学生的学习现状，认真制定第一轮复习计划。

（二）制定计划：

按照学校要求，九年级复习分三个阶段。第一阶段，稳扎稳打，对高考所涉及的所有知识点要面面俱到，即使没有涉及到的，只要和中考有关的，仍有复习的必要。备课要细，上课要实，作业要精，补漏要勤，检测要有针对性。为学生构成知识的系统做准备。第二阶段，知识的网络系统阶段。以专题训练为依托，以第一轮复习为为基础，让学生的知识系统化。以专题（中学生化学试卷设计）促归纳，让学生对所有考点的知识心中有数并自我成体系。教师有针对性的引导学生，让学生自主归纳，这样的东西才是他们自我的。第三阶段，模拟提高阶段。在模拟中发现的问题，教师必须精讲，并且坚决不再留任何尾巴，不把遗留的问题带到下一次的考试。

不论哪类班级，化学基础相对较差，最令人尴尬的是部分学生根本不重视花学科学习，所面临的困难和压力比较大，我不想作多少歌功颂德的汇报，我只想说，走过初三，我无怨无悔。我只想把我做法谈谈。

（三）营造民主课堂。

让学生在简便愉快的环境中学习。在课堂上多关注化学弱科同学，给他们精神鼓励，让学生在自信的阳光下成长，学习。对各班成绩优秀但化学总拖后腿的学生，利用课余和周六时间帮他们扫除学习中的疑问，耐心的讲解以此打动他们，激起他们学习化学的热情，收到良好效果。善于捕捉每个学生在化学学科方面的某一闪光点，以此增强他们学习化学的信心。

（四）提高效率，上好讲评课

进入初三，面临着资料多、任务重、时间紧等一系列困难，学生的复习训练也很多，但我们不能因为时间紧就忽略训练和试卷讲评的过程。我认为认真抓好讲评课的重要环节，经过讲评帮忙学生牢固掌握所学知识，提高运用所学知识的本事，培养学生良好的思维品质和习惯，是初三复习教学的一条有效途径。讲评前认真分析试卷，有明确的目的性；讲评过程引思路、给时间、讲技巧、富有针对性；讲评后，引导学生领悟小结，注意深化巩固，突出实效性。

其次，讲清试题的角度，即是怎样来考的。

第三、讲清解题规律或方法。

第四，纠正错误务必落实。对于教师而言，要了解学生错在何处，为何错，哪些学生错，有针对性地改善复习教学工作。对于学生而言，要求答错的学生要找出答错的原因，并改正，掌握避免差错改正错误的规律。

初中化学教学总结6

本学期，学校安排我担任九年级两个班的化学教学工作，我知道这是学校对我工作的信任与考验。九年级的教学工作历来是学校工作的重中之重，因此我深知自己肩上的担子与责任的重大。作为新人的我对教学工作不敢怠慢，为了让自己更快的适应九年级的教学工作，更有目的性，不盲目，特制定该本学期工作计划如下：

一、思想方面

本人思想积极要求进步，热爱党的教育事业。本学期会一如既往地积极参加各类政治、业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。“德高为师，身正为范”，作为一名教师应把“师德”放在一个极其重要的位置上，为人师表，力争做一个有崇高师德的人。严格遵守学校的各项规章制度，时刻严格要求自己，做到上班开会不迟到不早退，服从学校的工作安排，配合领导和老师们做好各项工作。工作积极，主动，任劳任怨。

二、教学方面

1、第一年接手化学学科，明白自己对教材的生疏，故在课前一定要做到认真备课，多方面去搜集相关资料，对每一课都要深入的研读，把握重点、考点，每一课都做到“有备而来”，力求在给学生一杯水的时候自己能够有一桶水，力求把课上得生动有趣，学生爱听。

2、积极参加备课组活动，努力提高教学水平。

虽然经验明显不足，但年轻的我有的是对工作的热忱。因此，我会抓住学校的集体听、评课活动，虚心学习优秀老师们好的教学方法。化学组的集体备课活动更是能帮助我快速成长的特别好的途径，因此我更会积极参与，勤学多问。除此以外，学校的开放课堂活动也为我提供了广阔的平台，我会尽量多的去听老教师的课，虚心向老师们请教，提高自己对教材、对考点的把握能力。同时还应多学习老师们的课堂管理经验，提高自己的教学能力。

3、提高课堂效率，努力打造高效课堂。

化学是一门九年级刚刚开设的'新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。上课时，要组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，利用学生感兴趣的实验，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，尽量克服重复的毛病，激发学生学习化学的兴趣。

课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识上做到课课清，提高对教材的把握和驾驭能力。在教学上下狠功夫，努力使学生的成绩都能在原有的基础上得到进步和提高。

4、提高教学质量，做好课后辅导工作。

在课后，做好培优补差工作，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求。对优学生，在掌握基础知识的前提下，扩大知识面，让知识进一步得到巩固和发展。对个别特别突出的学生也可以进行单独的辅导提高。在每一次的测验检测中，及时发现问题，及时的解决。多和学生沟通，多鼓励，多关心。对学习上困难大的学生实行“低起点，低要求，补台阶，拖着走，多鼓励，树信心”，在教学过程中，对他们优先提问，优先板演，优先面批，有一点进步就及时表扬，使他们迎头赶上，只要每天坚持，就一定会有进步。

5、加强自身教育教学理论水平的提高，多看书，多学习，加强知识更新的速度，努力适应新形势下社会发展的需要。

忙碌而充实的日子总是过得很快，在三中工作的日子里，所有的一切都在充实着我的生活，让我感到工作的快乐，让我感受到三中人积极、向上、不甘落后的态度。在过去的一个学期里，在各位老师的帮助下和自己的努力下，虽然有些许进步，但是我仍然是一个各方面都比较欠缺的老师，很多东西还需要我继续努力，更加努力，我仍然

初中化学教学总结7

20xx学年，我们学校初三化学学科在中考中取得了区里第六名的优秀成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的，初中化学教学工作总结。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。

为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们总结了几条经验：

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可龋考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的'限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。深化课堂教学改革，钻研教学大纲（化学课程标准）。基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

4、强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

5、加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。

6、理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。

7、从实际出发，总结经验，吸取教训。全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。首先要扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最后取得高的升学率及较好的优秀率。通过大家共同努力，20xx学年初三化学取得了这么优秀的成绩，今年我们将继续保持，并争取更大的进步。

初中化学教学总结8

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。

一、教学工作回顾

初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考;通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，两年的观察我们发现有一些在其它学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。

作为九年级新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时经过两年的努力我们已经形成了化学用语、基本概念、实验的基本操作等方面的有效的教学方式和基本习题。也能比较好的防止学生在学习过程中的分化。

为了让学生有直观的认识，在平时的教学中，制作多媒体课件，利用网络资源，特别是利用自己的教学博客资源，力求让身处农村的学生体会到生活处处有化学。重视基础知识的学习和复习巩固。围绕课本和新课程标准，按知识结构和系统关系进行归纳整理，查缺补漏，形成小的知识系统，找出各个小知识系统之间的相互联系与区别，使知识结构化、系统化。结合近几年的中考试题、模拟考题进行整合、训练。同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。

二、几点反思和教学过程中存在的问题：

1、九年级化学特点始于九年级，经过不到一年的时间就要迎接中考，教学的任务非常紧，在这几年中我们的新课结束时间都是最后一门，且基本在三月底，复习时间较短。因此存在赶课现象，都想及早结束新课进入复习。为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。

3、往年的中考中发现学生们对科学研究的一般方法的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。

4、存在的问题：就化学科来说，本学期的化学实验开展得较少，学生动手操作实验的能力没有充分得到训练;再加上由于赶着要把新课上完，没有更好的组织学生复习，一些基础知识学生掌握得不牢固，缺乏必要的训练，考试下来的成绩并不理想。学生各科学习的任务较重，多数时候忙于应付完成教师布置的作业，很少有时间复习、预习，也没有时间思考学习的内容，因而学习习惯和学习方法相对较差。

三、下学期教学工作打算

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。 学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的.关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。中考试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)，钻研《20xx年安徽省初中毕业考试纲要》，实施化学新课程标准，研究新课程的特点，用新的教学理念武装自己。研究考试动向做到有的放矢的考什么就学什么、复习什么。

5、强化教学过程的相互学习、研讨。教师间相互听课、听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，相互间取长补短，以求达到更好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中要加强了这一部分的力度。

7、抓好学有余力、有特长的学生的培养，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。取得高的升学率及较好的优秀率。

初中化学教学总结9

一、转变教师的教学行为，建立“以人为本”的教育观念

化学是自然科学的重要组成部份。义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去熟悉科学、技术、社会和生活方面的有关题目，了解化学制品对人类健康的影响，知道应用化学知识和方法去治理环境污染，公道地开发和利用化学资源;增强学生对自然和社会的责任感;使学生在面临与化学有关的社会题目的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

义务教育阶段的化学课程应当体现启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生应用化学知识和科学方法分析和解决简单题目的能力;另外一方面使学生从化学的角度逐渐熟悉自然与环境的关系，分析有关的社会现象。因此，在义务教育阶段的化学教育应面向全体学生，使每个学生都能得到一般的发展。让每个学生以轻松愉快的心情去熟悉多姿多彩、与人类息息相干的化学，积极探究化学变化的奥秘，构成延续的化学学习爱好，增强学好化学的自信心;给每个学生提供同等的学习机会，使他们都能具有适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能、方法和态度，具有适应未来天生和发展所必备的科学素养，同时又留意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展;使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，熟悉化学在实现人与自然***共处、增进人类和社会可延续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类美好未来将继续发挥它的重大作用。要坚持“以人的发展为本”，必须关注学生的学习情趣，要从“师道尊严”的传统观念中解脱出来，逐渐建立起“民主、同等、对话”的新型师生关系。

“对话”不但指师生双方狭隘的语言交换，而且是指师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳，是一种真正意义上的沟通。教师要将教材的情感因素、教师的教学热情，学生的学习情趣融会并贯串在教学的全进程中。在教学中要尽可能从学生的生活经验的基础知识、基本技能、基本思想、基本方法的实际动身，制定学习目标。教学内容应当是源于学生生活的、适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容，应当摈弃哪些脱离实际、枯燥无味的内容。化学教学要增进学生的自主发展，教师应当转变教学行为，要将过量的“自我表演”的时间和空间还给学生，保证学生的合作学习时间，动手操纵、思考题目、口头表达、讨论题目、发表见解都要到位。凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替;凡是学生能独立解决的题目，教师就不要多做暗示。一要提问，二要指导。而好的提问，“必令学生运其才干，勤其练习，领悟之源广形，熟练之功弥深。”要做到这一点，教师“宜揣摩何处为学生所不轻易领会，即于其处提问。”题目提出以后，要留给学生思考的时间。根据美国教育专家的`研究，对学生的提问，在每个题目提出以后，最少要待三秒钟以后才能指名回答。这样做的好处有：学生可以回答较多的内容;更多的学生能够主动而又恰当地回答题目;可以减少卡壳的现象;可以增强学生的信心;能够进步迟钝学生的积极性;可以增多发散思惟的成份;能够减少以教师为中心的现象;学生可以举出更多的论据;学生能够提出更多的题目;能够增加回答的多样性;能够增强学生相互之间的影响。

二、改变学生的学习方式，增强“学生是化学学习的主人”的意识

化学教学留意从学生已有的经验动身，让他们在熟习的生活情形中感受化学的重要性，了解化学与平常生活的密切关系，逐渐学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际题目;让学生有更多的机会主动地体验探究进程，在知识的构成、联系、利用进程中养成科学的态度，取得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐渐构成毕生学习的意识和能力。有效的化学学习活动不能单纯地依靠模仿与记忆。自主探索、亲身实践，合作交换是应当提倡的故意义的学习方式。教学中，我们应当留意创设良好的课堂教学气氛，重视知识的生活性和实践性。

化学课题生活化，题目引入情形化是化学新课程的特点之一。在教学中，教师应结合生产和生活实际，设置一些题目情形，让学生从情形中获得信息，用化学思考方法去建立模型，然落后行解释，利用和拓展。要使学生在探索活动中，在解决题目的进程中理解和把握基本的化学知识、技能和方法，让学生全身心肠参与化学活动，经历教学进程，从而培养学生健康的情感、态度和价值观。在课堂教学中，要改变学生的学习方式，提倡科学探究与合作学习。要留意培养学生聆听他人的发言，善于陈说自己的想法，勇于修正他人的观点，勇于接受他人的意见并修正自己的想法。当不同见解难以同一时，应学会各自保存自己的见解。在进行科学探究与合作学习时，要有明确的目的，要有秩序地发表意见，要控制音量，不影响他人的讨论。假如分小结活动，职员的组合要采取轮换制，使每个人接触面广泛。小组成员可以轮番代表小组发言，组与组之间可以随机交换帮助。

三、改革对学生化学学习活动评价的方法，增进学生素质的全面发展

在化学教学中，应当改革过去传统的只重视学习结果和学生的考试分数，而忽视对学生的学习进程考核的评价方法。正如《化学课标》中提出的：“为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生把握知识、技能的程度，又重视评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习进程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。”在教学中，教师对学生的学习进程评价，可采取学生自评、生生互评、师生互评的方法。可经常提出类似于“你是怎样想的?”“通过本节课学习，你有甚么收获?”等题目，来帮助学生熟悉自己，建立自信，表现自我。对学生的化学活动的评价应当包括评“知识与技能”和“思、情、意”。知识与技能是最基本的教学目标，学生在探究化学事实的进程中，所取得的经验和方法对学生来讲是研究新的知积和技能的基础。

“思、情、意”目标是指思考、情感和意识三个方面的目标。也就是说要对学生的化学思考方法，学生在参与化学学习活动时所表现的好奇心、求知欲、取得成功的体验、实事求是的态度和质疑和独立思考，勇于探索和创新的习惯评价。要留意培养学生的化学意识、参与意识和创新意识。化学意识包括化学学科感、符号感、时空观念、统计观念、利意图识等;参与意识包括学生参与学习活动的主动性、积极性;创新意识包括创新的欲望、创新的素养等。

初中化学教学总结10

转瞬间，一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下头我就本学期的工作做一简要的总结。

一、思想方面

热爱并忠诚于党的教育事业，教学态度认真，教风扎实，严格遵守学校的规章制度。并能够进取的参加政治学习，虚心向前辈学习，提高自我的政治水平。

二教育教学方面

本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备必须的知识基础和学习本事，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有必须的畏难、依靠心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。

1、激发和坚持学生学习化学的兴趣。

初中化学需记忆的.知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，所以我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要资料浓缩成几句顺口溜，帮忙学生快速理解记忆。

2、开发和发挥化学实验的作用。

初中学生的学习进取性更多地依靠于兴趣，形象识记本事超过抽象识记本事，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材资料，组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。

3、精讲精练，努力提高教学效率。

教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材资料，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法——“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以到达掌握知识举一反三的目的。

4、尽力做好单元复习工作。

初中化学知识资料繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳比较，帮忙学生构成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对理解本事较差学生，做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

三、不足与反思

由于时间紧，使得后期教学出现赶进度的情景。与学生的接触时间不够多，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，要多和学生接触沟通，学习站在他们的水平思考，对学生充满信心和信任，相信经过师生的共同努力，能取得较好的成绩。

初中化学教学总结11

光阴荏苒，本学第一学期就将结束了。今年我担任初三2、3、4三个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周四课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下：

一、为人师表，宽容处事待人，以真诚关爱之心对待每一位学生。

在工作中，我努力做到为人师表，宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到：平等待人，宽容待人，用真诚真心对待每一个学生，去关爱每一个学生，同时又不失严格要求，耐心教导；对同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处；对自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。

二、加强教育理论和业务学习，重视课堂教学效果，努力提高教学质量。

1、精心备好每一节课，为保质保量完成教学任务打下良好的基础。①认真贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。

②把握学生原有认知结构，如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施，帮助学生全面掌握新知识。

③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾，找出存在的问题，研究教学方法。注重课堂互动效果，提升学生学习的积极性。

2、认真上好课堂教学，营造积极浓厚的学习氛围。

组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生学习积极性和学习的注意力，使其保持相对稳定性。激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。

3、做好课后辅导工作，加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩，

缺乏自控能力，个别学生不能按时完成作业，抄袭作业时有发生，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，从友善开始，从赞美着手，理解和尊重每一个学生，动之以情，晓之以理，循循善诱，让“学习为我，我为学习”深入学生心田，变被动为主动，变厌倦为喜爱，以学为乐，以学为荣，以学为享。

4、虚心学习，不断提高自己的教学水平。利用休息时间，虚心去听其他老师的课，相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。

三、调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

四、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的`优势化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质；探究二氧化碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不平的两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况；学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。

五、努力做好复习总结工作

初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要；练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。六、不足及努力的方向。

在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

初中化学教学总结12

初中化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。不仅可以为学生在高等学校学习打下基础，还可以为学生将来工作做准备，解决一些实际问题。针对初中化学课时少、任务重、内容分散、一些概念容易混淆的特点，有必要在初中化学教学中创建高效课堂，以提高初中化学教学质量。结合我多年的教学实践，要实现初中化学教学的高效课堂，必须做好以下几个方面：

首先，接近学生，让他们像化学老师一样

教师与其所教的学科知识有一定的连带关系。如果学生喜欢某个老师，那门学科的教学质量会有明显的提高。如果学生不喜欢一个老师，那么学生不配合那个老师，教学效果自然低。因此，在具体的教学中，教师应该站在学生的面前

之前树立好形象，用自己的人格魅力影响学生。教师的人格魅力不仅体现在渊博的知识上，也体现在个人的修养上。教师要想在学生面前树立一个完美的形象，首先要有渊博的知识，在课堂教学中要有深度和广度。这就需要老师认真准备每节课，课后做好自己的“充电”工作。其次，转变他们在课堂教学中的角色。传统教学中，教师主导课堂，学生不敢“插话”，不敢“多讲”所学。这种课堂在教与学上看似凝重，但学生心里并不佩服老师，自主学习的积极性没有调动起来，不利于学生综合素质的.提高。新课程教学要求教师和学生在平等的基础上开展合作学习。因此，有必要创造一个和谐民主的教学课堂。

二，科学指导学习方法，让学生喜欢化学

著名教育家陶行知指出：“我认为好老师不是教书，不是教学生，而是教学生学习。”因此，教师在传授知识的同时，还应注意学习方法的指导，帮助学生掌握科学的认知方法。化学是一门以实验为基础的自然科学，有许多独特的魅力。学生刚学化学时，往往会被化学实验中的各种现象所吸引。因此，在初中化学教学中，教师可以利用各种实验让学生喜欢上化学，比如一条坚不可摧的手帕，一根魔杖等等。其次，要注意化学与学生生活的密切联系。事实证明，学生最感兴趣的是与生活相关的知识，如如何灭火、治疗胃酸、防止水污染、防止铁物体生锈等。这不仅可以提高学生学习化学的兴趣，还可以培养学生分析问题和解决问题的能力。

第三，精读多练，高效课堂教学的关键

精读是为了匹配教材内容，面向全体学生。突破重点，忽略一般，设疑解难，为学生创造思维情境。实践是巩固知识的途径之一。实践要切中要害，精心设计一些有针对性的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学的知识。如果他们能自己动手操作或者口头练习，那就让他们尽量用手和嘴练习，这样才能真正掌握知识，举一反三。在教学过程中，教师要针对教材的重点、知识衔接的转折点、学生困惑的地方，结合思考问题给予学生启发、启发和疏导。在教学过程中，只要安排好知识体系

一位教育家曾经指出：“写一辈子教案的老师，不一定能成为名师。如果一个老师写三年反思，他可能会成为一个著名的老师。”课后反思是对教学活动的回顾和梳理，在以往的教学中往往被忽视。通过课后反思，我们可以重新审视自己的教学过程，总结成功的经验，分析错误的原因，避免以后出现更多的错误。思考学生在学习中的困惑，找出学生困惑的原因，然后选择合适的方法帮助学生解决困惑，提高课堂效率。

总之，教师只有不断学习，努力学习，积极探索，努力构建高效的课堂教学，才能“以学生为本，以学科为本”，充分尊重学生，信任学生，给予学生学习的主动性，充分激发学生的主动性和进取精神，才能提高我们的学生的能力，发展他们的潜力，产生他们的智慧，改善他们的个性。

初中化学教学总结13

从事化学教学已有十几个年头了，在这些年的教学活动中也逐渐积累了一些自己的一些见解。

一.让学生对化学产生兴趣，使学生能充分发挥学习的主观能动性

我在以往的教学中，总是单方面的以为只要给学生都讲到了，练到了就达到教学目的了。我却忽略了学生是否对此感兴趣，所以上课的效果不是很好，更别说学生的总体成绩了。几年的摸索与学习我开始明白了一个道理，要想教学出成果，不在于你上课讲得是不是多，而是怎样想办法去激发学生学习化学的兴趣，让学生主动的去学，去弄明白为什么，要知其然，也要知其所以然。学生学习变得积极主动比去逼迫学生学习的效果要好很多。

二.对学生的进步要给予充分的鼓励，并以此来激发学生学习化学的自信心。

以前我总是认为学生上课回答问题时能回答出来那是很平常的，学生嘛，就是应该会。我不会用语言去鼓励他们。后来我听过其他的老师在上课是对学生回答后总是给予很多的鼓励，对于后面的提问学生表现的非常积极，上课的效果好，学生的学习信心被挖掘了，学生的学习劲头也足了。我现在上课时也运用了鼓励，反响也不错。我是有针对性的对学生进行提问，简单的`就让一些基础薄弱的来回答，真正做到有的放矢。薄弱生能获得表扬和鼓励是非常难得的，优等生得到表扬和鼓励后学习的信心就更足了。学生对化学学习有了自信心，就不愁考不出优异的成绩来。

三.把握好教学内容，争取让每一位学生都能听得懂，都能跟上上课的步伐

传统的教学理念是上课的内容要有拓展和延伸，这样才能显现出教师的教学水平。其实只有少数几个学习优异的学生对此能懂，大多数的学生对补充的不能理解，更有者会对化学学科的学习产生了厌恶之情，接下来就有同学掉下队来。我根据这几年的经验明白了一个道理：上课不在于你补充了多少，而在于你是否兼顾了大多数的学生。我现在的教学中坚持不讲太难的题，更不去讲偏题和怪题。我重视课本，重视基础。教法上采用小步伐，步步到位，让大多数的学生觉得容易，便于理解和接受。在平时的测试中我会去选一些相对难度大一些的题让学生练，尽量让学生找到跳一跳就可以摘到果实的感觉。当然也不能是不劳而获，学生必须是能跟上步伐的。

四.充分发挥化学实验的作用，努力提高化学课堂的教学质量

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生的学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能。现在的学生只要做实验，兴趣就高。我在上探究物质燃烧和灭火条件的课时，我先让学生自己去做，然后让学生自己去总结结论，不足的地方我及时的加以补充。这样一来学生对这些内容印象深刻，记得牢。这比我不停的强调重复强很多，化学课堂教学的质量就及时得到了提升。

五.平时多与学生接触，走进他们，了解他们，关心他们，使学生得到关爱，让学生喜欢自己，愿意去学习化学。

大多数的时候，学生在学习时，总会把自己对教师的喜好带进课堂，这也就直接影响了学生上课时的听课效果。平时多与学生接触，与学生接触多了，学生就发自内心的把自己的一些想法告诉你，你也就可以因地制宜去制定合适的教学方法。让学生能尽可能想方设法的去提高自己的学习成绩。我以前带过一位女学生，名叫王文静，由于突发的意外导致该同学的腿有点残疾，心里有了阴影，从而影响了她的学习。我就用张海迪自学成才的事迹去开导她，让她以学习成绩来证明自己是最棒的。这位女同学在后来的中考中化学考出了优异的成绩。

以上是我在化学教学领域中的一些不成熟的见解，敬请各位领导和化学同仁给出宝贵的意见。

初中化学教学总结14

一学期的中职班工作已经结束了，回顾这一学期来的班主任工作，感慨万千，有取得成绩的喜悦，也有失误带来的遗憾；有令人难忘的完美时刻，也有让人苦恼的短暂瞬间；有在工作中付出的艰辛和努力，也有取得成绩后得到的回报和快乐。一学期来的工作使我学到了很多。现将一期来的工作做以下总结：

一、耐心细致、严格要求是做好中职班主任工作的基本原则。

由于中职学生各方面的素质与其他班学生有所不同，如果按普通学生那样去要求他们，肯定会使班级工作受到影响。所以，要做好中职教班工作就要做耐心细致的工作，绝不意味着放松对他们的'管理。在管理与教育上我利用早自习及课余时间对学生进行爱国主义教育，教育他们热爱劳动，讲礼貌讲礼貌，教育他们向雷锋学习，帮忙他们培养热爱劳动的观念。

积极配合学校政教处的工作，利用各种形式对学生进行纪律教育和日常行为规范的教育。使其不断提高认识，端正思想。树立学生中好的典型，一旦发现好人好事便即时给予奖励，以个别的典型事例教育全班、带动全班。让班级快速构成一种良好风气。同时，又制订出相应的惩罚措施。对那些明知故犯、屡教不改的人给予严惩。

班里的学生活泼好动，顽皮可爱，但自制力较差，学习态度不够端正。如何教育他们，提高他们的学习兴趣，成了一大难题。为了提高他们的自信心和转移他们的业余兴趣，组织学生参加各类活动，如《守则》《规范》竞赛等主题班会，让学生深受教育。

学生中有不少人，在家就被宠坏了，到学校仍自由散漫，懒惰。这就需要从实际出发，严格要求学生认认真真、踏踏实实地学习，从按时完成作业，按时起床、作操，早晚自习做起，养成良好的学习习惯、不断进步。利用各种条件和适当时机，对学生进行“爱科学、爱祖国”的主题教育和职业道德的教育，并耐心做好后进生的转化工作，根据每一个的特点，指导他们制定出切实可行的学习计划，让他们每一个人都有成功感，从而增强信心。

二、学会正确关爱，营造温馨班级

1、对后进生耐心教育，但不能迁就。

在班级管理中，我努力将自己“与人为善”的爱心和班群众“普遍的友爱”倾注给班上的行为习惯差的学生，在班群众中，我总精心营造一种平等、和谐、友爱的气氛给他们以更多的关注，更多的投入，让他们体验群众的温暖和同学间的友谊，让他们感受到自己在班上有一席之地。在吸收这些后进生参与班级管理时，让他们在管理中克服自身不良的行为习惯。

2、严爱优等生。

优等生，谁都爱他们。也正因为如此，优等生的缺点往往容易被忽视，掩盖，被原谅、袒护。但小的缺点也会造成大的隐患，对这类学生，我从不宠坏他们，更不迁就他们。时时提醒他们“做学问得先做人”，做一个正直的人，热情的人，向上的人。优生不单纯是学业要优，更重要的是人品要优，心胸要广，心理要健康。成天被人赞誉的学生，只能在理智深沉的爱之中，严格要求，警钟常敲，才能克服自身的弱点，扬起风帆前进。

3、博爱中等生

中等生往往是一个班中容易忽略的群体，他们有比较稳定的心理状态，他们既不像优等生那样容易产生优越感，也不像后进生那样容易自暴自弃。他们是班级体的一面镜子，他们期望老师重视他们，但又害怕抛头露面。对这类学生我掌握他们的心理特点，调动他们的用心因素，正确对待他们的反复，始终如一地尊重、理解、信任他们。

班主任工作是做人的灵魂美德培育工作，班主任是平凡的，也是伟大的。这学期班主任工作结束了，但做学生的思想工作的任务还没有终止，不断熟悉班主任工作，吸取经验和教训，把班主任的教育教学工作做得更好。

初中化学教学总结15

摘 要：化学是九年级学生刚接触的一门课，在这一学年的教学过程中，有一些感触。

关键词：化学教学；学习方法；主体；探究；创新

我是第二次教初中化学，各方面经验还有很多不足，这是我对自己以前的教学进行的一些反思。

一、学生是学习的主体

课堂上，促使学生超前思维，形成向教师（包括课本）“挑战”的态势，把教师的“授”让给学生“讲”，教师来评，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者，教师的角色意识要进一步转变。

二、培养学生的科学探究能力

探究性学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。要培养学生的探究能力，教师必须探究教学方法，以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。

三、培养学生的创新能力

生活是知识的源泉，而化学更是一门与人们生活紧密相关的'科学。人的衣食住行等都离不开化学，人类文明的发展史，在某种程度上可看成是人们利用自然和改造自然的化学史。在教学实践中积极开展第二课堂活动——课外实践活动。可用如下形式进行课外化学实验活动：一是组织实验兴趣小组，在教师的指导下，让学生自愿组织起来，研究实验教学及生活中的一些问题，撰写小论文、编辑实验资料等；二是开展化学游戏，寓实验于娱乐之中，定期举办化学晚会，开展化学游戏活动，通过科学性与趣味性、知识性与娱乐性的完美统一以适合中学学生的心理特点，从而提高学生的实验技巧，培养创新能力。

在今后的化学教学中，要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。

参考文献：

世平。如何在化学教学中培养学生的创新能力［J］。中学教学参考：中旬，20xx.