某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠

第一篇：某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠

某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．

【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小明：可能是个偶然现象．

小东：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．

小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一

离子较多，使酚酞试液变红；过

一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一

离子变少，酚酞试液又变无色．【讨论交流】

（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：

（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】

（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤：将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植油．实验目的：（2）小红设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．

实验方法：取两支试管，分别加入少量等质量的氢氧化镁和等质量的热水，震荡，各滴入 2~3滴酚酞试液，可能观察到的现象结论：红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH7（填大于，等于或小于），冷却后pH．（填变大，变小或不变）

答案：交流讨论（1）做重复实验1~2次（2）未溶的固体氢氧化镁不能在水中解离出OH一，故不能使酚酞变红实验验证（1）隔绝氧气，探究红色消失是否与氧气，二氧化碳有关（2）一支保持温度不变，另一支自然冷却；保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。＞变小

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

（3）从D管口向A中大量鼓气

（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明

沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

（5）2CuS+3O22CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)

（6）

BCD