第一篇：初三化学上学期期末复习学案第八单元金属和金属材料
初三化学上学期期末复习学案命题：刘锦涛
第八单元金属和金属材料
了解：
金属具有很多共同的物理性质。常温下、、等。会根据金属的性
质选择用途。根据用途说出性质。会列举生活中金属应用的事例。
金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。
知道什么是合金？，合金是混合物。
记住置换反应
会判断反应类型 记住：炼铁的主要原料。
理解：
金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。判断金属能否在溶液中发生置换反应。能自己设计实验探究金属活动强弱。①
。记住：
金属活动性顺序表
铁生锈的原因是铁与。会自己设计实验探究铁生锈的原
因。理解防锈的原理是
。常用的防锈方法。①制成合金② ③④。会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常用物质的防
锈方法。
炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出来。会判断氧化剂和还原剂以及氧化反应和还原反应。方程式为
金属资源保护的途径：①
②
③
写出镁、铝、锌和铁与与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式、以上反应的现象：固体表面有气泡产生，固体减少，铁与酸的反应溶液由 变为。
写出铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ①、②③
以上反应的现象：①
②③
典型题例及练习：
1．铁钉在钉木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿然后再钉，这样做的目的是()A．使铁钉更容易钉入木制品B．使钉入的铁钉易生锈，而不脱出C．防止铁钉生锈而腐蚀D．增大铁钉钉入时的摩擦力
2．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是()A．在铁制品的表面涂上油B．在铁制品的表面镀上金属锌 C．保留铁制品的表面的铁锈D．保持铁制品表面干燥洁净
3．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是()A．硅B．铬和镍C．锰D．钨 4．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的()A．CaB．NaC．FeD．K
5．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是()A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag 6．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指()A.铁单质
B.铁元素C.四氧化三铁
D.三氧化二铁
7．下列矿石的主要成分表达错误的是()A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)．一小块生铁与足量的盐酸反应后，过滤得到残渣，其主要成分是()
A．铁B．碳C．铁和碳D．氧化铁
9．把A、B两块质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量、等浓度的稀硫酸和稀盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在天平的左右两个托盘上。充分反应后金属都有剩余，则天平指针()
A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断
D.天平平衡
10．.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X 11．要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是()
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水
12．将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。13．工业上炼铁时，把铁矿石和、一起放入，在高温条件下，把铁从铁矿石中还原出来。某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800 t这种矿石可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
第二篇：2011年中考化学单元复习教学案：第八单元 金属和金属材料（范文模版）
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第八单元 金属和金属材料
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1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。
2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。
3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津
1.金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。
2.金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。
3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。
教材精梳理
知识清单 1.金属材料
①金属的物理性质 ②合金 ③物质用途的决定因素 ④合金的性质 2.金属的化学性质
①金属与氧气反应 ②金属与酸的反应 ③置换反应 ④金属活动性顺序 意义：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护
①铁的冶炼：原料、原理、设备 ②铁钉锈蚀条件的探究 ③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例
1.下列物质属于纯净物的是()A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是()
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重点3 金属材料
(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。
(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。
生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护
(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。
(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
(3)金属资源保护的几种方法： ①回收利用废旧金属； ②防治金属生锈；
③合理、有计划地开采矿物； ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼
原料：铁矿石、石灰石、焦炭
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
设备：高炉
(2)铁钉生锈的探究方法：
结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。
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(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。
(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换出不活泼的金属，再置换较活泼的金属。典题诠释
典题1(2010辽宁大连，15)硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是()A.导电性较好 B.密度较小 C.耐腐蚀性较强 D.硬度较大
解析：本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大，而不需要有良好的导电性。答案：A
典题2(2010广东佛山，19)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是： _____________________________________________。解答：本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物；铝活动性极强，容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化
典题3(2010甘肃兰州，4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽
解析：本题考查金属有很多共性，但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的，一般金属熔点较高，但汞的熔点就较低，常温是液体。金属的硬度相差比较大，如：铅的硬度只有1.5，可以说铅很软，所以C选项错误。大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金呈黄色。答案：B
典题4(2010广东珠海，5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点
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(2010山东济宁，19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。
A.反应后得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余
解析：本题考查金属活动性顺序的应用，用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等；金属A的反应速率比金属B快。答案：B
典题8(2010上海嘉定，10)某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是()A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 解析：本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应，说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错；能和硝酸汞溶液发生置换反应，说明该金属在金属活动性顺序表中，排在汞的前面。所以，C选项错误；只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D
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第三篇：2011年中考总复习化学单元复习教学案：第八单元 金属和金属材料
第八单元
金属和金属材料
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1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。
2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。
3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津
1.金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。
2.金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。
3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。
教材精梳理
知识清单 1.金属材料
①金属的物理性质
②合金
③物质用途的决定因素
④合金的性质 2.金属的化学性质
①金属与氧气反应
②金属与酸的反应
③置换反应
④金属活动性顺序
意义：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护
①铁的冶炼：原料、原理、设备
②铁钉锈蚀条件的探究
③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例
1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁
B.钢
C.赤铁矿
D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 3.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可
D.晾干后，用盐酸除去锈层
4.日常生活中，我们有很多做法都是在不自觉中运用了金属某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明________；钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出________。
示例提示
1.D 2.C 3.A 4.导热
延展
导电
容易被腐蚀
知识点点通
重难透析
重点1 金属的物理性质
金属的物理性质有很多相似之处
①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)②都有金属光泽
③大多数金属都是电和热的良导体
④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片 ⑤密度一般都比较大 ⑥熔点一般都比较高 重点2 合金
(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。
(2)金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。重点3 金属材料
(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。
(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。
生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护
(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。
(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
(3)金属资源保护的几种方法： ①回收利用废旧金属； ②防治金属生锈；
③合理、有计划地开采矿物； ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼
原料：铁矿石、石灰石、焦炭
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
设备：高炉
(2)铁钉生锈的探究方法：
结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。(3)防止铁制品生锈的几种方法
保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。重点6 金属的化学性质(1)金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应
镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。(3)置换反应
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。
(4)金属活动性顺序：见知识清单。重点7 金属与酸发生置换反应的规律
此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量,哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。
(1)足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。(2)足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。(3)等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。
注：①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。
原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。重点8 金属活动性顺序
(1)熟悉并灵活运用金属活动性顺序。
(2)金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。
(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。
(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换出不活泼的金属，再置换较活泼的金属。典题诠释
典题1(2010辽宁大连，15)硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是（）A.导电性较好
B.密度较小 C.耐腐蚀性较强
D.硬度较大
解析：本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大，而不需要有良好的导电性。答案：A
典题2(2010广东佛山，19)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是： _____________________________________________。解答：本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物；铝活动性极强，容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化
典题3(2010甘肃兰州，4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A.很高的熔点
B.良好的导电性 C.很大的硬度
D.银白色的光泽
解析：本题考查金属有很多共性，但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的，一般金属熔点较高，但汞的熔点就较低，常温是液体。金属的硬度相差比较大，如：铅的硬度只有1.5，可以说铅很软，所以C选项错误。大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金呈黄色。答案：B
典题4(2010广东珠海，5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造
B.用于制造航天设备 C.用来做保险丝
D.可用来制造人造骨
解析：本题考查金属材料的性质决定其用途。核潜艇、航天设备都属于高科技新兴业，这些设备的材料应具有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强等优良的性能。钛合金与人体有很好的“相容性”。钛和钛的合金熔点高，不能做保险丝。答案：C
典题5(2010江苏泰州，24)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7 000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。(1)请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：_________________________________。解析：本题考查金属保护的有关知识。可以破坏生锈的环境和条件，来防止金属生锈。
答案：(1)进行表面防护处理(涂油、刷漆、表面镀金属等)；改变金属内部结构(制成不锈钢)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
典题6(2010四川眉山课改，12)下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
解析：本题考查金属活动性顺序的应用，可以判断金属的活动性强弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Fe比Cu活泼。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Zn比Fe活泼。所以，三者的活动性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置换出CuSO4溶液中的铜，却不能置换出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活动性Zn>Fe>Cu；②③比较不出来。答案：A
典题7(2010山东济宁，19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。
A.反应后得到氢气的质量相等
B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余
解析：本题考查金属活动性顺序的应用，用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等；金属A的反应速率比金属B快。答案：B
典题8(2010上海嘉定，10)某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.Fe
B.Mg
C.Ag
D.Cu 解析：本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应，说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错；能和硝酸汞溶液发生置换反应，说明该金属在金属活动性顺序表中，排在汞的前面。所以，C选项错误；只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D
第四篇：第八单元 金属和金属材料教学设计
教 师 教 案 设 计
课题： 金属和金属材料
教师： 卢 凤 义
时间： 2016年12月21日
第八单元
金属和金属材料
课题1 金属材料 第1课时 几种重要的金属
教学目标：
1、知识与技能：
(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
2、过程与方法：
(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
4、重点：
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
5、难点：
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。
教学过程
一、导入：
化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。
阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题：
日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。
二、纯金属的物理性质
阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题：
常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性
5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异）讨论：
用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？
(导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。)课堂练习一
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B)A.硬度很大,熔点很高
B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色的固体
2.请在横线上填上金属相应的主要性质：
用铝做导线导电性；用铝壶烧水导热性；用铝箔做包装用品延展性；用铝合金做门窗耐腐蚀性；用铝合金制造飞机外壳密度小；铁制的避雷针应用了铁的导电性；铁锅烧水利用了铁的导热性。
三、物质的性质和用途的关系
阅读书本第3页的金属物理性质的比较,回答下列问题： 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制？
3.为什么灯光里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话,可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 讨论：
物质的性质与用途的关系？物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如果不是还需要考虑哪些因素？ 教师归纳：
用途主要由性质决定,还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否容易回收和对环境的影响。物质的性质很大程度上决定了物质的用途,物质的用途又能反映出它的性质。课堂练习二
1.物质的结构决定物质的性质,下列关于物质的结构与性质的说法不正确的是(D)A.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同
B.金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的化学性质不同,是由于CO2比CO中的氧原子多
第五篇：金属教学案
第七单元 金属
第一节 常见的金属材料
第1课 金属的物理性质 合金（总第1课时）
【学习目标】
1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金。
【学习过程】
学习任务一：探究金属的物理性质
学生活动1：列举常见或常用的金属制品，总结它们的性质。
学生活动2：阅读课本P26-27。
大多数金属都具有__________ __________和__________较大，__________、______点较高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室温下，除__________外，金属都是固体。
学生活动3：在线测试（课本P27）
学生活动4：阅读课本P27“多识一点”《金属材料的分类》
学习任务二：认识合金。
1、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。学生活动5：实验探究：金属与合金的性质的比较。
结论：（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；
（2）合金的硬度___________组成它们的金属；
（3）合金的熔点___________组成它们的金属；
（4）合金的抗腐蚀能力一般___________组成它们的金属；
原因：金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅___________发生了变化，其___________也发生了改变，从而引起性质的变化。
学生活动6：阅读课本P29，了解几种常见合金。
二、合作共建
1、在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。（填“生铁”或“钢”，2同）
2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。
3、一般干电池的负极是用___________制作的，正极是用___________制作的。
4、糖果、烟盒中的包装纸是用___________制作的。
5、保温瓶胆壁上的金属是___________。
6、温度计中填充的金属是___________。
三、系统总结
四、诊断评价
1、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（）
A、锌B、钛C、铜D、铁
2、关于合金的下列认识正确的是（）
A、合金就是生铁和钢B、合金具有金属特性
C、纯铁是最常见的合金之一D、合金就是几种金属粉末混合在一起
3、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）
A、钛－镍形状记忆合金B、硬铝C、铝合金D、白铜
4、地壳里含量最多的金属元素是（）
A、氧B、硅C、铝D、铁
5、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）
A、熔点比钨高B、不能导电C、具有金属特性D、是一种不可回收物
6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（）
A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制天线
7、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（）
A、④B、①②③C、③④D、③④⑤
8、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）
A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好
9、下列物质不属于合金的是（）
A、铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡
【课后反思】
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