2018年中考化学物质的构成和变化考点1物质的构成1宏观现象微观解释2复杂解释结合其他知识综合

第一篇：2018年中考化学物质的构成和变化考点1物质的构成1宏观现象微观解释2复杂解释结合其他知识综合

物质的构成

（18包头）3.下列有关说法正确的是

A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子

B.表示的粒子都是阴离子

C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存

（18淮安）14.(4分)化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：

(1)“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是_____________。

(2)由题14-1图推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。

(3)由题14-2图可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_______(填微粒符号)。(4)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N、O原子个数比是______。（18广州）21．(2分)从微观的角度回答下列问题

(1)C70表示一个(填“分子”、“原子”或“离子”)

(2)一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时。（18泰安）

22、(4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题: ①从微粒的角度说明图A反应的实质是___________________； ②图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。

(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

3①1摩尔水中复原子数目是______个;②1摩尔水中氧元素质量为______g。（18乌鲁木齐）12.（8 分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

i.x 的数值是。

ii.钾原子在化学反应中易

电子（填“得到”或“失去”）。iii.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是

。（2）右图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。i.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是

ii.反应中过量的物质是

（写化学式）。

iii.该反应的化学方程式为 ①，反应现象为 ②。

（18贵阳）9． “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

。资料一

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：

（1）氮原子核外有 2 个电子层，图1﹣B中x= 7，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显 ﹣1 价

（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的 D 选项，选择此选项的理由是 反应前后原子的种类及数目不变。

（3）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为 N2H4+2H2O2反应。

4H2O+N2，该反应是 放热（填“放热”或“吸热”）3

第二篇：2018年中考化学物质的构成和变化考点4溶液6溶液的配制综合

溶液

（18河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.①② B.①③ C.②④ D.③④

（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时，用规格为100mL的量筒

（18葫芦岛）7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（）

A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

（18长春）20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；

1(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。

（18泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

d.转移时，有少量溶液溅出

（18雅安）16．（本题共9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是(填字母)。

A.5mL B.10 mL

C.50 mL

D.100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为(填字母)。

A.①②③④

B.②①④③

C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入

(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为

。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5 , AgCl-143.5)2（18辽阳）15．小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：

请回答：

（1）操作中不规范的步骤是 ③

（填序号）。

（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 ②①④③⑤

（填字号）。

（3）⑤中玻璃棒作用是

搅拌，加速溶解。

（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是

装瓶贴标签。

第三篇：2018年中考化学真题分类1物质的构成和变化考点6化学用语1化合价2特色试题(无答案)

化学用语

（18昆明）17．CO3中碳元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6（18南宁）7．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+

1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+7（18邵阳）12．某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是 A．2

B．3

C．4

D．5 2﹣（18山西）

5、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-

2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是

A H2S B.S C.SO2 D.H2SO3