离子反应评课材料

第一篇：离子反应评课材料

«离子反应评课材料»

时间：2012年6月19日 地点 ：哈尔滨金三角宾馆

内容：评价大庆市李老师«离子反应»一课 我的评课内容如下：

一 从教学目标方面评价 本节课的教学，李老师很好的实现了教学大纲规定的教学目标，使大部分学生都能很好的掌握离子反应的实质和意义，掌握离子方程式的书写，并能通过实验探究的方式掌握复分解型离子反应发生的条件，是很成功的一堂好课。

二 从教材处理方面评价 李老师用“温故而知新”的方式给出了一些常见的化学物质，让学生辨析哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强弱电解质？为本节课离子方程式的书写做了很好的铺垫；又通过分组实验让学生总结离子反应的定义，教师总结并演示离子方程式的书写步骤并分组竞赛练习，培养了学生透过现象看本质的科学意识和学习的主动性，并很好地保持了学生积极探究化学学习的热情。

三 从学情出发 在本节课讲授之前，可以看出学生对复分解反应，电解质与非电解质，强弱电解质的知识已经有了很好的理解，所以在理解离子反应的意义和离子方程式的书写方面能够应付自如，也能很好的总结出复分解型离子反应发生的条件。

第二篇：离子反应复习课教案

离子反应复习课教案

【教学目标】

一、知识与技能

（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断

二、过程与方法

学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题

三、情感态度与价值观

培养学生独立思考，归纳总结的能力 【重点】

离子方程式的书写和离子共存 【难点】

离子方程式的书写

【教学设计】

【投影】有关离子反应题型的高考题 学生思考

【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。板书：

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。【思考】

1、下列反应哪些为离子反应

①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）;④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水

学生思考，回答：①②③⑤为离子反应

2、在离子反应中离子浓度有什么变化？ 学生回答：使某些离子浓度降低

板书：

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小 【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？ 学生思考

教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件 板书：

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应

【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤 第一步“写” 写出符合客观事实的化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能写成离子的物质拆成离子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式

【归纳注意点】 我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成 离子形式。

【投影】 ①只有易溶的强电解质才可拆成离子形式，包括强酸，强碱，可溶性盐等；

②写成化学式的有：弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质；

③Ca(OH)2等微溶物质澄清应拆分，若以浊液参加反应不可拆分；

④固体，浓硫酸都不可拆成离子形式。学案上练习2 指明离子方程式的错因并改正离子方程式 归纳小结：离子方程式的正误判断小结 【投影】

①看原理：要符合客观事实 ②看守恒：质量守恒、电荷守恒 ③看化学符号：↑、↓、==、④看漏写 ⑤看配比

⑥看反应物量的关系（以少定多）我们可以把它归纳为“六看” 板书：

2、正误判断：六看

【过渡】接下去我讲另外一个问题离子共存 板书：

三、离子共存

讲解：；离子大量共存问题，实际就是看哪些离子易发生反应的问题，能相互反应的离子就不能大量共存 学案上练习三

【投影小结】

① 首先要看题中条件（即有无颜色、酸碱性等）

② 再看是否发生离子反应条件：一是复分解反应（生成气体、沉淀、难电离物质）；二是看是否发生氧化还原反应；三是看是否发生络合反应；四是看是否发生双水解反应。

讲评课前的两道高考题

【总结】

一、离子反应的发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应 实质是使某些离子浓度降低

二、离子方程式

1、书写步骤：写、拆、删、查

2、离子方程式书写的正误判断：六看、化学式、离子形式 2-+-+2-+-+

三、离子共存

【板书设计】

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

2、正误判断：六看

三、离子共存

第三篇：离子反应的复习课教学反思

10月31日，会考复习至《离子反应》，由于复习课的枯燥，故创设了一个“诸葛亮智破哑泉”股市激起学生学习兴趣。在复习中，注重学生是学习的主体，教师是学生学习的主导，充分调动学生的积极性，主动性和创造性，促进学生的学习生成和发展。《离子反应》的课堂复习教学，通过采用“设疑回忆—竞赛—反思—归纳—运用—释疑”的教学程序来调动学生的学习积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以期达到预设的教学目标。

通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写离子方程式应遵循的原则以及离子共存问题的判断，明确了正确书写离子方程式的一般步骤。在尝试书写离子方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写离子方程式的学习表现出较好的学习兴趣。但在教学过程中发现还有一些值得改进的地方：

1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”离子方程式的书写可能不太现实，在离子方程式正误判断的方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。

2、在教学过程中，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。在“尝试书写次氯酸钙在空气在变质的离子方程式”这一环节中，这个离子方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不正确的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对离子方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程中要尽可能地让学生进行板演|，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展。如学生书写的2Na 2H2O=2Na 2OH-H2↑的结果的板演就可以使学生充分反映出学生学习情况，从而提高全体学生学习效率。

3、注重学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围不够。在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，可以创设更富有鼓动性和竞争性的情景，如竟赛，过关斩将等方式，这样课堂就会出现勃勃生机。

4、媒体使用与板书衔接问题。幻灯片的使用给学生带来丰富的信息量，使学生学习更方便和主动。但幻灯片代替板书会削弱板书的作用，因而，在媒体上显示的内容应该是板书所无法表达的，这样就会给学生以良好的感官刺激以引导和激发学生学习。当媒体所显示的内容和板书的内容各具特色时二者就会相映生辉。

第四篇：离子反应说课稿

《离子反应》说课稿 叶承名

各位评委、老师大家好，我说课题目是《离子反应》中第一课时。我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、板书设计这六部分对本节课进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第二章《化学物质及其变化》第二节。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。

《离子反应》是初中学习溶液导电实验，酸碱盐知识的延续和深化，启着承上启下的作用。

2、教学目标

根据新课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：

知识与技能

1、掌握电解质与非电解质的判断；了解强电解质和弱电解质.2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；

3、从电离的角度重新定义酸、碱、盐，提高归纳和分析能力。

过程与方法

1、引导学生自主学习，从回顾导电实验引出电解质、非电解

质；强电解质和弱电解质。

2、解释电离，让学生掌握电解质导电是发生到了电离。

3、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生讨论思

考碱、盐的定义。

情感与态度

1、通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：

1、电解质、非电解质的定义，因为他是电解质与非电解质区分的判断标准。

2、电离，因为他可以从本质上区分电解质与非电解质

2、电离方程式的书写，其主要是为下节课离子反应方程式的书写做铺垫。

教学难点：

1、电解质与非电解质的判断，要判断他们必须知道是否能发生电离。

2、从电离的角度定义酸、碱、盐，根据学生现在的学情，归纳和分析能力还不是很高所以它是一个难点。

二、说学情

在知识上，初中化学已经了解氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。

在能力上具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

在心理上利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。

总之刚刚进入高中学生自主学习的能力不是很强，乐于机械接受，要避免这情况发生，要使学生成为教学的主体，使学生应具备积极性、主动性的学习，养成自主学习、探究学习的习惯。三．说教法

我采用引导提问法，运用已学的知识学习新课；多媒体教学法把抽象变得具体，直观；采用讲解分析法讲解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质、电离与电离方程式；采用归纳总结法以学生为主体，学习从电离的角度归纳酸碱盐的定义。

四、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师—生、生—生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析能力的培养，锻炼了学生的思维能力、归纳能力，培养学生交流的习惯。

五、说教学过程

引入：观察溶液的导电性实验，描述实验的现象是什么？

[提问1]金属铜导电的原因是什么？学生通过回答是自由电子的定向移动。[提问2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液导电的原因又是什么？根据学生所学知识不能回答溶液导电的原因，我就直接告诉大家是因为这些溶液中存在自由移动的离子。从而引出电解质的定义。

板书电解质定义进行分析，注意以下三个问题：

1、必须是化合物。

2、必须是化合物本身导电。

3、在水溶液或熔融状态下。［练习］

1、下列叙述正确的是（）Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质； Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质； Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质； Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质； Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质 通过练习再一次对电解质的定义进行理解 电解质的概念应注意以下几点：

①电解质应是化合物。

②电解质在一定条件下能导电。

③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。

④导电的离子是由电解质本身电离产生的。

通过设疑引出强电解质和弱电解质

物质的量浓度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分别通电灯泡的亮度为何不同？

板书强电解质和弱电解质的定义并归纳强弱电解质所包含的物质种类

然后提出电解质为什么能够导电的问题，让同学们思考几分钟。通过以书上氯化钠在水中的溶解为例，从三幅图讲解氯化钠在水中形成了水和钠离子和水和的氯离子，所以氯化钠水溶液导电，我们又把这个溶解过程叫做电离，讲解电解质导电的原因是因为电离产生了自由移动的离子。电离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了一定的认识。

再由电解质电离引出电离方程式的书写，同样以氯化钠为例，通过氯化钠电离方程式的书写让同学们注意元素守恒和电荷守恒，学生已经学过元素守恒，所以我重点讲解电荷守恒，通过练习写出HCl，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式，这时是以老师为主，学生为辅，引导学生从电离的角度归纳总结出酸的定义。然后写下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由学生自己练习书写，学生讨论归纳总结出碱和盐的定义，这就提高了学生的归纳分析能力，培养了学生的思维能力和交流习惯。

小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，所以要先学习电解质，电解质导电的原因就是发生了电离，产生了自由移动离子。非电解质不发生电离，所以不导电。电离的过程是用电离方程式表示，书写酸碱盐的电离方程式重新定义酸碱盐。以这样的教学过程循序渐进，一环扣一环，学生更能掌握本堂课程。

六、板书设计

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质

2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

3、类型：酸、碱、盐和水

4、电离方程式

5、酸、碱、盐的定义

酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

+盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4）,阴离子是酸根离子的化合物

第五篇：离子反应学案

离子反应学案

鹤庆一中 张怀玉

学习目标

1.认识离子反应及其发生的条件。

2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。

知识导学

一、离子反应

1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。

2.离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写：写化学方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。

[回顾] ① 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。

③ 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；

硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。

(3)意义

①可以表示一个具体的化学反应。②可以表示同一类型的反应。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。

二、离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。

知识应用

1.思考并讨论C【答案】C

与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些离子能发生化学反应? 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀

H2O吗? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-

2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。

4、离子共存：

①结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

针对训练

1.下列反应属于离子反应的是()。

A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应

C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水

【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。

【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是()。

A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SD.碳酸钙中加入盐酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是

,有关反应的离子方程式为。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能与强酸反应;C项中各离子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A项中的Mn

为紫色;B项中的HC、S能发生反应;D项中的Ba2+和C可反应生成沉淀。

【答案】C 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CB.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+C.碳酸氢钠与盐酸反应:C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HCC参与反应,D项错误。【答案】B 9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C去C,同时除;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。

(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

存在。