车轮平衡教案

第一篇：车轮平衡教案

任务

二、车轮动平衡

一、任务引入

车轮在补胎，更换轮胎，不正常磨损等情况下，平衡被破坏，必须做动平衡，保证正常行驶，特别是高速时的稳定，本次课的主要任务就是掌握车轮动平衡的相关理论知识和操作步骤和方法。

二、项目目的

知识目标

1.了解车轮静不平衡与静平衡；

2.了解离车式车轮平衡机结构特点及使用方法；

技能目标

1.掌握车轮不平衡的原因

2.会用离车式车轮平衡机进行车轮的动平衡

三、知识链接

1．车轮静不平衡与静平衡

1）车轮的静不平衡车轮的静不平衡是指车轮质心与其旋转中心不重合。在图7-2-1a中，车轮是静平衡的，在该车轮旋转轴线的径向反位置上，各有一作用半可做下列实验，支起车轴，调整好轮毂轴承松紧度，用手轻转动车轮，使其自然停转。车轮停转后在离地最近处作一标记，然后重复上述试验多次。若车轮经几次转动自然停转后，所做标记的位置一样，则车轮为静不平衡。

如果每次试验的标记都不一样，表明车轮静平衡。静平衡的车轮，其旋转中心与车轮中心重合。

2）车轮动不平衡与动平衡

径相同质量也相同的不平衡点m1与m2，且不处于同一平面内。对于这样的车轮，其不平衡点的离心力合力为零，但离心力的合力矩不为零，转动中产生方向反复变动的力偶M，使车轮处于动不平衡中。

动不平衡的前轮绕主销摆动。如果在m1与m2同一作用半径的相反方向上配置相同质量m′1与m′2，则车轮处于动平衡中，(如图7-2-1b)动平衡的车轮肯定是静平衡的，因此对车轮主要应进行动不平衡检测。

2.车轮不平衡的原因 1)车轮定位不准确。图7-2-1车轮动静平衡与动平衡

2)轮辋质量分布不均。

4)单胎的充气嘴未与不平衡点标记相隔180°安装。并装双胎的充气嘴未相隔180°安装。

5)轮毂、制动鼓(盘)加工时加工误差大。

6）轮毂、制动鼓(盘)非加工面铸造误差大、热处理变形、使用中变形或磨损不均。

7）车轮碰撞严重。8）侧滑量过大。

9）轮胎在圆周方向与轮辋发生滑移。

10）制动抱死、制动拖滞、紧急刹车、起步过猛。11）维修时未按标记装复轮胎和车轮。12）平衡块丢失或或平衡块位置发生变化。3.车轮平衡机及使用方法

1）车轮平衡机的类型车轮平衡机分为离车式车轮平衡机和就车式车轮平衡机。

2)离车式车轮平衡机的结构与使用方法

（1）离车式车轮平衡机

离车式车轮动平衡机如图图7-2-2所示。该动平衡机一般由驱动装置、转轴与支承装置、显示与控制装置、制动装置、机箱和车轮防护罩等组成。车轮防护罩可防止车轮旋转时其上的平衡块或花纹内夹杂物飞出伤人。制动装置可使车轮停转。驱动装置一般由电动机、传动机构等组成，可驱动转轴旋转。转轴由两个滚动轴承支承，每个轴承均有一能将动反力变为电信号的传感器。转轴的外端通过锥体和大螺距螺母等固装被测车轮。驱动装置、转轴与支承装置等均装在机箱内

图7-2-2离车式车轮平衡机 3)轮胎质量分布不均、使用中变形或磨损不均、使用翻新胎或补胎。

。近年来生产的车轮动平衡机，其显示与控制装置多为微机式，具有自动诊断和自动系统，能将传感器的电信号通过微机运算、分析、判断后显示出不平衡量及相位。为了使显示的不平衡量恰是轮辋边缘所加平衡块的质量，还必须将测得的轮辋直径d、轮辋宽度b和轮辋边缘至平衡机机箱的距离a(轮辋外悬尺寸)，通过键盘或选择器旋扭输入微机。

四、设备和工具要求

车轮平衡机一台，专用用工具一套，平衡配重块若干。

五、注意事项

1)离车式车轮动平衡机的主轴固定装置和就车式车轮动平衡机的支架上都装有精密的位移传感器和易碎裂的压电晶体传感器，因此严禁冲击和敲打主轴或传感器支架。

2)在检修车轮动平衡机时，传感器的固定螺栓不得松动。因为这一螺栓不是一般的紧固件，需要由它向传感晶体提供必要的预紧力。当这一预紧力发生变化时，电算过程将完全失准。

3)车轮动平衡机的平衡重也称配重，通常有卡夹式和粘贴式两种类型。卡夹式适用于轮辋有卷边的车轮。对于铝镁合金轮辋，因无卷边可夹，可使用粘贴式配重。粘贴式配重的外弯面有不干胶，粘贴于轮辋内各面。

4)必须明确，车轮动平衡机的机械系统和电算电路都是针对正常车轮使用条件下平衡失准或轻微受损但仍能使用的车轮而设计的，对因交通事故而严重

变形的轮辋或胎面大面积。剥离的车轮是不能上机进行平衡检测的。一方面不平衡量过大的车轮旋转时的离心力可能损伤车轮动平衡机的传感系统，另一方面超值的不平衡力可能溢出电算范围而使仪器自动拒绝工作。

5)当不平衡量超过最大配重时，可用两个以上配重并列使用。但这时要注意因多个配重占用较大的扇面会使其有效质量低于实际质量。

6)一般情况下，离车式车轮动平衡机或就车式车轮动平衡机都是分别各自使用的。但对高速行驶的汽车车轮而言，如果用离车式车轮动平衡机平衡后再装在车上行驶时，仍会出现不平衡现象。因此，使用离车式车轮动平衡机平衡车轮后，最好能再用就车式车轮动平衡机进行校对。

六、组织教学

学时分配：总计四学时 知识链接：讲解演示一学时 学生操作：三学时

组织同学们一起布置操作场地，正确摆放工量具，讲解与本次实习相关的安全知识和注意事项。

按设备数量分组操作。每组设主操作手1 名和协助1 名，其余组员观察记录。任主操作手的学员主导实施操作的过程，并有另一名学员担任其助手进行必要的帮助。当主操作手完成本次作业后，由助手担任主操作手，其余组员中的另一位做助手，原主操作手做观察记录。如此轮换进行。

七、操作步骤

1、清除被测车轮上的泥土、石子和旧平衡块。

2、检查轮胎气压，视必要充至规定值。

3、根据轮辋中心孔的大小选择锥体（图7-2-3），仔细地装上车轮，用大螺距螺母上紧。

图7-2-3 选择锥体

图7-2-4平衡机的专用卡尺

4、打开车轮平衡机电源开关，检查指示与控制装置的面板是否指示正确。

5、用离车式车轮动平衡机的专用卡尺（图7-2-5）测量轮辋宽度L、轮辋直径D（也可由胎侧读出），用平衡机上的标尺测量轮辋边缘至机箱距离A，再用键入或选择器旋钮对准测量值的方法，将A、D、L值键入指示与控制装置中去。

6、放下车轮防护罩，按下起动键，车轮 图7-2-5平衡专用锤 旋转，平衡测试开始，自动采集数据。

7、车轮自动停转或听到“笛”声后按下停止键并操纵制动装置使车轮停转后，从指示装置读取车轮内、外不平衡量和不平衡位置。

8、抬起车轮防护罩，用手慢慢转动车轮。当指示装置发出指示（音响、指示灯亮、制动、显示点阵或显示检测数据等）时停止转动。用平衡专用锤（图7-2-5）在轮辋的内侧或外侧的上部（时钟12点位置）加装指示装置显示的该侧平衡块质量（图7-2-6）。内、外侧应分别进行，平衡块装卡要牢固。

图7-2-6平衡块

9)安装平衡块后有可能产生新的不平衡，应重新进行平衡试验，直至不平衡量＜5g，指示装置显示“00”或“OK”时才能满意。当不平衡量相差10g左右时，如能沿轮辋边缘前后移动平衡块一定角度，将可获得满意的效果。测试结束，关闭电源开关。

八、课后作业

1、简述车轮平衡的步骤。

2、简述车轮不平衡的危害。

3、分析引起车轮不平衡的原因。

九、教学后记

第二篇：户外活动车轮滚滚教案

教案是教师的教学设计和设想，下面小编准备了，一起来看看户外活动车轮滚滚教案吧!

户外活动车轮滚滚教案：

活动目标：

1、通过观察、讨论、尝试，探索车轮滚画的基本印制方法，感受印迹和色彩的丰富性。

2、在集体印画的过程中，学习与同伴共享空间和操作材料。

3、大胆表达自己的感受、认识和想法，注意倾听同伴的意见。

活动准备：

1、幼儿有集体作画的经验。

2、将三张铅画纸(整开)铺在地上，拼成长条。

3、在铅画纸的两边放上装有颜料的盘子(两个幼儿共用一个盘子)，抹布，小汽车玩具若干(放在篓子里)。

活动过程：

1、观察绘画工具、材料，猜测、思考车轮滚画的方法。

(l)教师：看看，老师为小朋友准备了什么?(让幼儿认识绘画工具、材料)

(2)教师：仔细观察你的小汽车，车轮上有什么?是什么样子的?猜猜，怎么用小汽车来画画。

2、探索车轮滚画的印制方法。

(1)教师：怎么才能让车轮上好看的花纹留在纸上?先做什么?再做什么?自己动手试一试(幼儿尝试操作)

(2)教师：谁的小汽车留下的花纹最好看?你是怎么印的?(按住、往前推)

(3)教师鼓励幼儿进行二次尝试。

教师：你们的画上有了哪些颜色?你想换一种颜色或者换一个你喜欢的小汽车怎么办?

(4)幼儿进行第三次尝试。

教师：小汽车怎样才能开得远?

3、评价。

教师：看看画上有什么样的车轮印，说说你是怎么印的。

活动建议：

☆活动延伸 将幼儿的车轮滚画作品位置在活动区，引导幼儿自由欣赏和想象。也可在印好的画面上进行第二次创作，如添加大大小小的、怪异的图形。

☆区角活动 将玩具小汽车和颜料放置在活动区角，幼儿自己探索，继续印制各种好看的花纹。

☆家园共育 共同搜集生活中可以用来作画的工具，并了解它们在生活中的使用方法。

【评析】

车轮留下的痕迹与弹珠Ⅲ相比，虽然都是线条，但痕迹粗犷，而且是集体作面，画面 的气势宏大。教师用“看一看，有什么新发现?” “想一想，像什么?”等问题引导幼儿在宽松的气氛中尽情表达，从而促进幼儿语言表达能力的提高。

第三篇：车轮与轮胎教案

车轮与轮胎 教案

【课前思考】

你印象中的车轮是哪几部分组成的？

车轮属于汽车的哪个系统？ 【教学目的】

车轮与轮胎是汽车行驶系统的重要部件，有着重要的功能，本课程要让学生了解汽车车轮的发展历史、组成、重要参数、实际应用及其保养事项。【教学方法】

1、实物观察法：让学生观察车轮实物，说出自己的理解。

2、设问引导法：车轮与自己的想象是不是不一样？

3、讨论法

4、背诵法：熟记车轮参数。【重难点】

车轮的组成部分及参数 【课时安排】

1-2课时 【教学过程】

一、提前一个课布置观察任务，让学生自己观察车轮，写出构造。

二、预习，3分钟时间预习课程

三、进入新课程。

四、车轮的发展进化。

五、车轮组成部分。

六、车轮参数讲解。

七、车轮包养注意事项及包养周期讲解。【课后思考】

车轮参数里的扁平比是不是越小越好，小有什么优点？有什么缺点？

铝合金轮毂与钢质轮毂有什么区别？ 【课后反思】

第四篇：电离平衡(教案)

高中化学专题：电解质及电离平衡

一、电解质与非电解质的概念

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

例如：非金属氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金属氢化物（NH3）；

大多数有机物（葡萄糖、甘油、苯）

说明 ：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

2.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物；

强酸：H2SO4、HCl；强碱：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；绝大多数盐（包括难容）

弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

某些具有极性键的共价化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3；个别盐：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比与水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等。③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。-C．NH4HCOD．SO2

疑问：熔融状态下的Fe（既不是电解质也不是非电解质）、Nacl溶液（既不是电解质也不是非电解质，电解质溶液

注意：1.电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

2.电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

二、电解平衡 1.电离平衡的含义

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2．影响电离平衡的因素

（1）浓度：越稀越电离 醋酸的电离平衡中，加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。

（2）温度：T越高，电离程度越大

（3）同离子效应

加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。（4）化学反应

加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。

例3：（南昌测试题）在CH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加浓盐酸

C.加水

D.加热

例4：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．电离方程式的书写

强酸的酸式盐，如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）电离溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根据由水电离产生H与OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．电离平衡常数 +---+

习题：

1．现有如下六种物质：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序号回答下列问题：

(1)水溶液能导电的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液态能导电的有__⑥__(3)属于非电解质的有_②③⑤_(4)属于电解质的有_④⑥⑦⑧_，其中属于强电解质的有__④⑥⑧__，属于弱电解质的有_⑦__

+--+-2.(2013年上海理综卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大； B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小；

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。

3.(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（D）A.H+的物质的量相同

B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同

D.H+的物质的量浓度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江苏，17)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理综）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32-的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。

第五篇：化学反应平衡教案

化学反应平衡

一．教学目标

1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算

1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.1通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。

二．本章教学重点

1．化学反应速率的表示方法。

2．浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3．化学平衡的概念的建立。4．影响化学平衡移动的条件。

5．勒沙特列原理的归纳总结。

三．本章教学难点：

1．建立化学平衡的概念。2．影响化学平衡移动的条件。3．勒沙特列原理的归纳总结。

四、教学方式与教学方法分析

1．准确把握教学要求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学内容。

2．从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学

3．利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。

五、板书（第一课时）化学平衡的定义和特征

1.化学平衡的建立

在一定的条件下，当可逆反应进行到一定的程度，正反应速率相等，反应物和生成物的质量

前提 对象 本质 结果 和浓度保持不变，这种状态称为平衡状态，简称化学平衡。2.特征

逆、等、动、定、变、同。等：

1.V正=V负-------达到平衡的标志

例题：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率 V逆(N2):N2的生成速率 V(NH3):NH3 的生成速率 N(NH3)：NH3的消耗速率 V正=V逆的含义

1对同一种物质：反应掉多少同时生成多少 2对不同的物质：符合化学计量关系 2.各组分浓度保持不变 等效平衡 “同”

同：从反应物开始，还是生成物开始，结果相同

1什么是等效平衡 2等效平衡的规律

T、V不变，两平衡等效的条件 将不同起始状态“一边推”

N2+3H3 2NH3平衡时百分含量 1 3 a a 0 0 2 a

定：条件改变，平衡移动。

化学平衡移动

移动的本质：外界对V正V逆的影响，使V正=V逆 V正>V逆 向右移动 V正

移动的原理:勒夏特列原理（重难点）下节课重点讲 如果改变某个条件，平衡向改变减弱这种方向移动