高一化学 知识点总结 必修一 4.2 铝 金属材料

第一篇：高一化学 知识点总结 必修一 4.2 铝 金属材料

4.2 铝 金属材料

一、铝：

1、物理性质：

 银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后

2、化学性质：

(1)与非金属单质反应： 2Al+3Cl2 4Al+3O2

2AlCl3 2Al2O3(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)

(2)与酸反应：

A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化

② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化

(3)与碱反应：生成四羟基合铝酸钠

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

(4)与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O

3Al2O3+2Fe 注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂

② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属

二、氧化铝

1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al2O3，A、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。

3、化学性质：

(1)电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝

电解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑

(2)两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A、氧化铝与酸反应： Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O B、氧化铝与碱反应： Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

三、氢氧化铝

1、物理性质：

 白色胶状物质， 不溶于水， 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

2、化学性质：

(1)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

△

2Al(OH)3 ===== Al2O3＋2H2O(这是工业上制取纯净氧化铝的方法。)(2)两性氢氧化物：

A、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O B、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH＝Na[Al(OH)4]

3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl3+3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+

注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解

4、知识补充：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]– }的性质： [Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–

(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与[Al(OH)4]–共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝

Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓

(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝

A、当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

四、铝合金：

1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合

而形成的混合物。

2、合金的特征：两大一小

(1)合金的硬度一般比组成它的金属大(2)合金的熔点一般比组成它的金属低(3)合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强

3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点

4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。

五、金属材料：

1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料

(1)黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2)有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属

注意事项：① 黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的

② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料

2、黑色金属—钢铁：

(1)铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高(2)铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3)不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型，但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%。

3、有色金属材料—金、银、铜

(1)金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）

 导电性：银>铜>金  导热性：银>铜>金  延展性：金>银>铜

(2)物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属。(3)化学性质：

金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。

银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂

反应外，也基本不与其它物质反应

铜：铜的化学性质相对比较活泼

(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿），方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应：

△

△

2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S

(3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化 高温 △

CuO ======2Cu2O + O2↑ CuSO4〃5H2O====CuSO4+5H2O↑

六、铝的图象问题总结：

1、铝盐与氨水的反应

由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：

A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失 B、离子方程式：Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3mol C、图像：

(1)铝盐里面加入氨水：(2)氨水中加入铝盐

2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)铝盐里面加入氢氧化钠 A、实验现象：

① 先生成沉淀（铝盐里面Al3+较多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）② 沉淀消失（Al(OH)3与OH-继续反应，生成„Al(OH)4‟-）B、离子方程式：

① Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH-= „Al(OH)4‟-1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al3+ + 4OH-= „Al(OH)4‟-② Al3+ + 3 „Al(OH)4‟-= 4 Al(OH)3↓

1mol 3 mol 即加入的Al3+要先花3mol去跟OH-反应形成1mol„Al(OH)4‟-,然后1mol Al3+再跟1mol„Al(OH)4‟-反应形成沉淀。C、图像：

3、Na„Al(OH)4‟与CO2的反应：

由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na„Al(OH)4‟里面加入CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示： A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失 B、离子方程式：

 当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32- 当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、图像：

4、Na„Al(OH)4‟与HCl的反应：

因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na„Al(OH)4‟里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na„Al(OH)4‟，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)往Na„Al(OH)4‟里面加入HCl A、实验现象：

① Na„Al(OH)4‟溶液出现沉淀 ② 继续滴加HCl，沉淀消失 B、离子方程式：

① „Al(OH)4‟-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O 1mol 1mol ② Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 1mol 3mol C、图像：(2)往HCl里面加入Na„Al(OH)4‟: A、实验现象：

① HCl溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na„Al(OH)4‟，沉淀不变 B、离子方程式：

① „Al(OH)4‟-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 即第一步的总反应为：„Al(OH)4‟-+ 4H+ = Al3+ +3H2O ② Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓ C、图像：

5、向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液

(1)实验现象：溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分溶解。

(2)离子方程式：

Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ Mg2++2OH－ =Mg（OH）2↓ Al(OH)3+OH－=„Al(OH)4‟－

(3)图像：

第二篇：高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总

1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质

①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

①．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。

④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。

⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2。⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2。

⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途

①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（1）与纯氧气反应：

①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。（2）与水的反应

①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。

ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈 ；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。

说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。

说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（还原反应）ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）与酸的反应

①．与氧化性酸的反应

ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。②．与非氧化性强酸反应：

ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。（4）与碱溶液反应：

①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。②．铝与碱溶液的反应：

ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）与盐溶液的反应：

①．钠与明矾溶液的离子反应：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：

ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：

ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、两性氧化物（Al2O3、ZnO）。

说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

（2）与强酸反应生成盐和水

（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制备单质：

①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

（1）碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱 ①．氢氧化铝的制备方法：

ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氢氧化铁的制备方法

ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氢氧化亚铁的制备方法

ⅰ、．化学反应原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等

（2）不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水

ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不变）

ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（红褐色变红棕色）ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（蓝色变黑色）（3）．变价金属的高价态的碱的氧化性： ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氢氧化铝的两性：电离方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（1）物理性质：

①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。

说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐。①．与酸的反应： ⅰ、与盐酸反应：

化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

离子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意义：

※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。

※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多； 例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：

取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液，A溶液是盐酸，有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、与醋酸反应：

化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

离子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应，无论石炭酸的量是多少，都生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．与碱溶液反应：

ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱（酸式盐中含有的阳离子相同的碱）反应生成正盐。ⅱ、与澄清石灰水反应：

※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意义：高考离子方程式考查的重点。

※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．与盐发生复分解反应

ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。

ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意义：HCO 与AlO 离子不能大量共存。

④．与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性；碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。有关化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有关离子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．与盐发生双水解反应： ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意义：离子共存的判断：Fe3+与CO、HCO 不能大量共存；Al3+与CO、HCO 不能大量共存。⑥．热稳定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（1）定性检验法：

①．取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

②．取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。（2）定量检验法：

①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。7．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化（1）物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。（2）化学性质：

①亚铁盐的氧化反应（体现还原性）

ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 说明：溶液由浅绿色变成黄色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在时不能大量共存。ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质，除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理。②铁盐的还原反应（体现氧化性）

ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理，配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁。

ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路。

ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（过量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 对应的离子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（过量）=2FeS↓+S↓

说明：量不同产物不同，用于考查离子方程式书写；氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应，切记！

ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理 ③亚铁盐与碱的复分解反应

ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+，强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同。④铁盐与碱的复分解反应

ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（红褐色）ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（红褐色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+。⑤铁盐的单一水解反应，温度不同产物不同

ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热： FeCl3(饱和)+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干，然后灼烧产物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．铁盐的双水解反应

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化铁溶液的络合反应

ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

说明：实验室检验Fe3+的特征检验法，溶液由黄色变成血红色；在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动。血红色不变浅。ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，是苯酚的显色反应，用来鉴别苯酚。（3）亚铁离子的检验方法：

ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀，一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中含Fe2+。ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再向溶液中通入氯气，溶液呈红色，说明溶液中含Fe2+。（4）铁离子的检验方法：

ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+

ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+。（5）FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：

①KSCN（红色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、④NaOH（红褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分层、上层有颜色）、⑥C6H6、（溶液分层、下层有颜色）⑦KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、⑨K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。

8、金属及其化合物小专题（1）分类专题：

①．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

②．金属氧化物分为酸性氧化物（过渡元素的高价态氧化物Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和两性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。④．盐的分类：

ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：

※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。

※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐 ⅱ、根据复杂程度分类 ※络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ；※复盐：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根据化学键分类：

※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐；※不含共价键的盐：氯化钠。ⅳ、根据溶解性分类

※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡；※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类 ※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、强酸的酸式盐(NaHSO4)； ※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐（CH3COONH4）；※呈碱性的盐：强碱弱酸盐。ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色

※有颜色的盐溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Cr2O（橙色）、CrO（黄色）、Cr3+（绿色）；※无颜色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根据酸碱中和的程度分类

※正盐：Na2CO3 ；※酸式盐： NaHCO3 ；※碱式盐： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐；※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐；※还原性盐：亚铁盐 x．根据热稳定性分类

※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠；※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐（2）用途专题

①．金属单质的用途：

ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

②．金属化合物的用途：

ⅰ、过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物。ⅱ、氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。

ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。（3）外界条件（温度、浓度、物质的量）不同产物不同的化学反应归纳 ①．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．浓度不同产物不同的化学方程式：

Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物质的量不同产物不同的化学方程式： ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐）、氨基酸；有关化学方程式如下： ①．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物质的检验 ①．Fe2+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。③．检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4（白色）检验，若变蓝，则含水。

④．检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。⑤．检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。（6）物质的鉴别

①．互滴法鉴别无色试剂的实验组：

ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸 ②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、KSCN（红色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、ⅳ、NaOH（红褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分层、上层有颜色）、ⅵ、C6H6、（溶液分层、下层有颜色）ⅶ、KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、ⅸ、K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。

③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、酚酞试液（红色溶液）、ⅱ、HCl（有气泡产生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和气泡产生）、ⅴ、CCl4（不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性气味放出）ⅳ、BaCl2溶液（无现象）。（7）离子共存的判断 ①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN-；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。

②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金属及其化合物的除杂归纳 ①．利用氧化还原反应原理除去杂质

ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。②．利用溶液的酸碱性除去杂质

ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用热稳定性差除去杂质：

ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工业冶炼金属的方法有：化学方法：（共性）化合态的金属元素得到电子被还原的过程。

①．电解法：适用于活泼金属（K ~ Al）的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。

②．热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属（Fe~ Cu），特点：氧化还原发生在分子间；例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。

③．热分解法：适用于不活泼金属（Hg~Ag）的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。④．浮选法：适用于金属金。

第三篇：高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

第四篇：高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

第一章

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl： AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓－－＋

SO42-：稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4↓＋

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

第二章

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、＋＋＋

Mg2和OH-等＋

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-＋

和NH4等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-＋＋

等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，＋＋＋

酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误＋

判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、铁的三种氧化物化学性质及物理性质

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O（条件加热）

与酸反应 CO32—＋H ==H CO3—＋

H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O＋

＋H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋NaOH ==Na2CO3＋H2O

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（胶体）＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑（加热条件）

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）－－

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑条件加热

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu ===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑条件加热

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性，可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定。

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑条件加热

NH4HCO3 ==NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 条件加热

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2== CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

第五篇：高一化学必修一知识点总结最新版

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲

第一章

从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯

可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏

蒸馏是提纯或分离

沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取

分液是把

两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法

（2）生成气体法

（3）氧化还原法

（4）正盐和与酸式盐相互转化法

（5）利用物质的两性除去杂质

（6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

CO

CO2

NaOH溶液

洗气

CO2

CO

灼热CuO

用固体转化气体

CI2

HCI

饱和的食盐水

洗气

Fe2O3

AI2O3

NaOH溶液

过滤

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

过滤

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸转化法

FeCI3溶液

FeCI2

CI2

加氧化剂转化法

FeCI2溶液

FeCI3

Fe

加还原剂转化法

I2晶体

NaCI

--------

加热升华

3、物质的鉴别

①

常见气体的检验

常见气体

检验方法

氢气H2

纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气O2

可使带火星的木条复燃

氯气Cl2

黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

氯化氢HCl

无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫SO2

无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢HCl

无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀；

使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气NH3

无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化碳CO2

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

②

几种重要阳离子的检验

（l）H+（石蕊变红）（2）Na+、K+

（焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+

（OH－）

（5）Al3+（OH－和盐酸或过量的NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反应并加热）。

（8）Fe2+

能与OH－反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH－，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）

（10）Cu2+

能与OH－反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。

③

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）

（2）Cl－、Br－、I－

（Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－

（H+和澄清石灰水）

二、常见事故的处理

事故

处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火

立即用湿布扑盖

钠、磷等失火

迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上

立即用湿布擦净，再用水冲洗

少量酸沾到皮肤或衣物上

直接用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上

先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼

误食重金属盐

应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体

符号：n

单位：摩尔，符号

mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。

约为6.02x1023

粒子数目与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

用M表示

单位：g/mol

数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

气体摩尔体积与物质的量

公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB

单位：mol/l

公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB

溶液稀释规律

C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥

溶液的配置

配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。

第二章

化学物质及其变化

一、物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物

碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物：Al2O3等

纯

不成盐氧化物：CO、NO等

净

含氧酸：HNO3、H2SO4等

物

按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸

按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化

一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分

二元酸：H2SO4、H2SO3

物

多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物

按强弱分

质

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分

二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混

悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物

胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系

（一）相关概念

1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果

按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系

溶　　液

胶　　体

浊　　液

分散质的直径

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直径在10-9

~

10-7m）

＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

（二）、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。

3、胶体的性质：

①

丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②

布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③

电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。

胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。

三、离子反应

1、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

3、电离方程式

H2SO4

=

2H+

+

SO42-

HCl

=

H+

+

Cl-

HNO3

=

H+

+

NO3-

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3

KCl

==

K＋

+

Cl―

Na2SO4

==

Na＋

+SO42―

NaHSO4

==

Na＋

+

H＋

+SO42―

NaHCO3

==

Na＋

+

HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写。

4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

5、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质

弱电解质

物质结构

离子化合物，某些共价化合物

某些共价化合物

电离程度

完全

部分

溶液时微粒

水合离子

分子和水合离子

导电性（条件相同时）

强

弱

物质类别实例

大多数盐类、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

6、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱

没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)和活泼金属氧化物。

④弱电解质包括：弱酸(如H3PO4、CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)和水。

7、离子方程式的书写

第一步：写

写出正确的化学方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆

把易溶于水的强电解质拆成离子形式

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

第三步：删

删去两边不参加反应的离子

Ba2+

+

SO42－

=

BaSO4↓

第四步：查

检查（质量守恒、电荷守恒）

※离子方程式的书写注意事项:

（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式

如：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

（3）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

8、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

一般规律是：1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子：

OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）与

氧化性较强的离子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）

四、氧化还原反应

①、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

②、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

③、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质----氧化性----被还原----发生还原反应---还原产物

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质----还原性----被氧化----发生氧化反应—氧化产物

④、常见的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1)

活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2)

含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3)

含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的还原剂：

(1)

活泼金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金属活动性顺序，还原性递减)

(2)

含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3)

某些非金属单质：C、H2

(4)

含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑤、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)

双线桥法：表示电子得失结果

(2)

单线桥法：表示电子转移情况

⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据

i.根据方程式判断（简称：前

后）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

ii．

根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反应条件越高，性质越弱）

iii.由氧化产物的价态高价来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

可知氧化性：Cl2>S。（生成价态越高，性质越强）

iv.根据元素周期表判断

（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

⑦、氧化还原方程式的配平

(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：

常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na2O：

4Na + O2 = 2Na2O

点燃

点燃生成Na2O2

点燃

2Na + O2 == Na2O2

常温下生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃

纯氧中可燃，生成氧化铝：

点燃

4Al + 3O2 == 2Al2O3

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe2O3

点燃

纯氧中点燃生成：

点燃

3Fe+2O2 ==

Fe3O4

与

O2

与Cl2

2Na+Cl2 == 2NaC

2Al+3Cl2 == 2AlCl3

2Fe+3Cl2==

2FeCl3

与S

常温下即可反应：

2Na + S = Na2S

△

加热时才能反应：

2Al

+

3S == Al2S3

△

加热只能生成亚铁盐：

Fe

+

S

==

FeS

与水

常温与冷水剧烈反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

△

去膜后与热水反应：

2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

常温下纯铁不与水反应。

△

加热时才与水蒸气反应：

3Fe+4H2O(g)

==

Fe3O4+4H2

与

酸溶

液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+

3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与

碱

溶

液

---------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

---------------------

与

盐

溶

液

与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与

氧

化

物

----------------------

点燃

镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

---------------------

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

Na2O

Na2O2

Al2O3

Fe2O3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

----------------

----------------

与酸溶液

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

2H2O+O2↑

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（溶液黄色）

与碱溶液

----------------

----------------

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

---------------

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

---------------

2、氢氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=

AlCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=

FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=

FeCl3+3H2O

与碱溶△

△

液

-------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

-------

----------

稳定性

稳定

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）

NaHCO3（俗名：小苏打）

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸

反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑

反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

与碱

-------------

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

稳定性

稳定，加热不分解。

△

固体NaHCO3

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

相互转化

Na2CO3溶液中通入大量CO2

Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3

△

固体

NaHCO3

：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

其他

溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓

溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O

用途

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

FeCl2

FeCl3

颜色

浅绿色

黄色

与碱溶液

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

相互转化

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

2FeBr2+Br2 = 2FeBr3

2FeCl3+Fe = 3FeCl2

2FeBr3+Fe = 3FeBr2

检验

遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色

遇KSCN显血红色

用途

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

第四章

非金属及其化合物

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅SiO2

二氧化碳CO2

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

熔沸点

高

低

与水反应方程式

不反应

CO2+H2O

H2CO3

与酸反应方程式

SiO2

+

4HF==SiF4↑+2H2O

不反应

与烧碱反应方程式

SiO2+2NaOH

==

Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

与CaO反应方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、OH―

H＋、Cl―、H2O、OH―

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl2

2NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2

2FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2

CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl2

2HCl；H2+Cl2

2HCl

与水反应方程式

H2O

+Cl2

==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2

+2Ca(OH)2==CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2

+Cl2

↑+2H2O

Cl-检验

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

黄绿色

比空气大

有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式

SO2+H2O

H2SO3

与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质

具有漂白性的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2

+

O2

===

2SO3

与氯水反应方程式

SO2

+

Cl2

+2H2O

==

H2SO4+2HCl

氧化性

与硫化氢反应方程式

SO2+2H2S

==

3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+

SO2

↑+2H2O

Cu+4HNO3

(浓)==Cu(NO3)2

+2NO2

↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)

==

3Cu(NO3)2

+

2NO↑+4H2O

与木炭反应

C

+

2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

特性

①吸水性

②脱水性

③强氧化性

①强氧化性

②漂白性

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

颜色状态

密度

水溶性

无色有刺激性

气味的气体

比空气小

易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。

氨气的化学性质

与水反应方程式

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋+OH―

与盐酸反应方程式

NH3

+

HCl

==

NH4Cl

实验室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3

↑+2H2O

氨水成分

NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐

物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水

化学性质

NH4ClNH3

+

HCl

NH4HCO3

NH3

↑+

H2O

+CO2

↑