环保基础知识点总结

第一篇：环保基础知识点总结

环保基础知识点总结

1、环境：影响人类生存和发展的各种天然和经过人工改造的自然因素的总体，包括大气、水、海洋、土地、矿藏、森林、草原、野生生物、自然遗迹、人文遗迹、自然保护区、风景名胜、城市和乡村等。

环境要素：大气，水，土壤，生物

2、环境污染：介入环境中的污染物，超过了环境容量，使环境丧失了自净能力，污染物在环境中积聚。生态平衡遭到破坏，导致环境特征的改变或对原有用途产生一定的不良影响，从而直接地或间接地对人体健康或生产、生活活动产生一定危害或影响的现象，就叫环境污染。

环境污染种类：（污染物种类：工业污染、农业污染、生活污染）

物质因素引起的：大气污染、水体污染、固体废弃物污染，土壤污染、生物污染

物理因素引起的：噪声污染、热污染、电辐射污染、放射性污染，光污染

无污染能源包括：太阳能、风能、生物能、潮汐能、沼气、地热能、核能等。

3、环境自净：在正常情况下，环境的各个生态系统，能够通过自身物理的、物理化学的、化学的和生物的一系列反应与变化，不断地调节污染物的数量和质量，从而保持生态 1

系统的动态平衡使被各种因素瞬间污染了的环境得到自然净化。环境的这种自我调节过程称作环境自净。

4、环境保护：采取法律的、经济的、科学技术的综合措施，合理利用自然资源，防止由于人类活动引起自然生态破坏和环境污染，以保护自然环境和人类社会环境，保护自然生态平衡和扩大自然资源的再生产。

环境保护三项基本政策：“预防为主、防治结合”、“谁污染，谁治理（污染者付费）”和“强化环境监督管理”

基本方针：（“三同步、三统一”方针）经济建设、城乡建设和环境建设要同步规划、同步实施、同步发展，做到经济效益、社会效益、环境效益的统一。

环境保护目标和任务：保障和改善生活环境和生态环境，防治污染和其他公害，保障人体健康，促进社会主义现代化建设的发展。

环境保护做法：（1）节约用水，一水多用，使用节水龙头；（2）保护水源，不用含磷洗涤用品；（3）节约用电，随手关灯，使用节能灯；（4）保护树木，珍惜纸张，不送贺卡；（5）爱护公共环境，不乱扔、乱画、乱贴；（6）垃圾分类投放，回收再生资源；（7）不吃野生动物，拒用野生动物制品；（8）自备购物袋，少用一次性制品；（9）选购环境标志产品和绿色产品；（11）植树种草，绿化家园；（12）依法监督、举报破坏环境行为。

5、可持续发展：可持续发展是既满足当代人的需要又不2

危及后代人满足其需求的发展。

6、全球性三大危机：资源短缺，环境污染，生态破坏（人口问题）当今世界所面临的四大问题是（人口、粮食、环境、能源）

全球十大环境问题：（1）气候变化和温室效应；（2）臭氧层破坏；（3）生物的多样性减少（4）土地沙漠化；（5）水资源危机；（6）酸雨污染；（7）森林面积减少；（8）有毒化学品污染；（9）海洋资源破坏；（10）垃圾成灾。

7、自然资源：

一次能源：（1）非再生能源：煤、原油、天然气、油页岩、核能等（2）再生能源：太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等。

二次能源：煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油、重油、电力、蒸汽、热水、氢能等。

1、生态系统：在一定时间和空间内，由生物群落与其环境组成的一个整体，各组成要素间通过物种流动、能量流动、物质循环、信息传递和价值流动，相互联系相互制约，形成的具有自调节功能的复合体。

2、生态平衡：在生态系统内，生物与环境之间，生物与生物之间经过长期的相互作用，最终会形成一种相对稳定和谐的状态，这就是生态平衡。

3、生态破坏：指物种改变、环境因素改变、信息系统改变等而引起的生态平衡的破坏，包括森林面积减少、草原退 3

化、土地退化、生物多样性减少等。

4、生态恢复： 通过对生态系统物质、能量、信息等方面的支持，改善生态平衡的破坏，使生态系统恢复原有的生态功能。

5、生态建设：生态环境的保护和建设，以及生态工程建设。

6、生物多样性：遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性

1、大气污染：室外的大气中若存在人为造成的污染物质，其含量与浓度及持续时间引起多数居民的不适感，在很大范围内危害公共卫生，并使人类、动植物生活处于受妨碍的状态。

2、大气污染源：生活污染源、工业污染源、交通污染源。（人类生产、生活活动所产生的各种有害物质）大气污染物：颗粒污染物、气态污染物（二氧化硫）和二次污染物。

3、大气污染处理方法：

4、废气有组织排放量估算方法：物料衡算、现场实测、经验估算 无组织排放：类比调查

5、环境空气质量功能区分为：三类；

6、主要大气污染指标：

（1）总悬浮颗粒物TSP：能悬浮在空气中，空气动力学当量直径≤100微米的颗粒物。

（2）可吸入颗粒物PM10：可吸入颗粒物指悬浮在空气中，4

空气动力学当量直径≤10微米的颗粒物。

空气污染指数（101-200）、首要污染物、空气质量级别（三级，轻度污染）

7、两区：酸雨控制区，二氧化硫控制区

8、酸雨： 雨、雪、雾、雹和其他形式的大气降水，pH小于5.6的，统称为酸雨。酸雨是大气污染的一种表现。（酸雨气体 SO2 NOx）

酸雨形成原因：

大气中的硫和氮的氧化物有自然和人为两个来源。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸雨控制途径：

1．对原煤进行洗选加工，减少煤炭中的硫含量； 2．优先开发和使用各种低硫燃料，如低硫煤和天然气； 3.改进燃烧技术，减少燃烧过程中二氧化硫和氮氧化物的产生量：

4、采用烟气脱硫装置，脱除烟气中的二氧化硫和氮氧化物；

5、改进汽车发动机技术，安装尾气净化装置，减少氮氧化物的排放。

9、温室效应：CO2、甲烷、氟氯烃 NH3。

10、臭氧层破坏：CIOx 氟利昂 NO2 CFCl3

11、光化学烟雾：NOx CxHy

1、水污染：水体因某种物质的介入，而导致其化学、物理、生物或者放射性等方面特性的改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康或者破坏生态环境，造成水质恶化的现象。

2、水污染指标：

（1）生化需氧量（BOD）表示在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量。

（2）化学需氧量（COD）表示在酸性条件下用强氧化剂（重铬酸钾）将有机物氧化为水和二氧化碳的耗氧量。（CODcr 能准确反应水体有机污染的程度）。

3、地面水环境质量标准分为五类；饮用水一级地区二类标准，二级地区三类标准。

4、水体污染防治方法：一是控制污水的排放，如通过改革和改进生产工艺，减少污染物质，重复利用废水，使废水排放量减少到最低。二是在废水排入水体之前进行处理，可采用物理、化学、生物等多种处理方法。（一级处理，又称预处理，采用物理方法除去水体中的悬浮物，使废水初步净化，为二级处理创造条件。二级处理，采用物理方法、化学方法和生物方法等除去水体中的胶质杂质。三级处理，又称高级处理和深度处理，采用物理化学方法和生物方法等使水6

质达到排放标准及用水要求。）

5、水体富营养化：由于人类活动的影响，大量含氮、磷等需氧物质的污水排入水体，引起藻类及其他浮游生物的迅速繁衍，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。

6、“三河三湖一海”：三河即淮河、海河、辽河，三湖即太湖、滇池、巢湖，一海即渤海。

1、固体废弃物：在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质。

2、固体废弃物分类：工业固体废弃物、危险废物和城市垃圾三类。城市垃圾处理方法：焚化法、堆肥法、填埋法

3、固体废弃物处理的技术政策：可归纳为“三化”，即无害化、减量化和资源化。

4、土地资源破坏原因：滥伐森林, 滥垦草地, 造成水土流失严重沙漠扩大

1、噪声污染：所产生的环境噪声超过国家规定的噪声排放标准，并干扰他人正常生活、工作和学习的现象。

2、噪声种类：空气动力噪声和机械噪声

噪声危害：（1）影响听力；（2）影响学习、工作，干扰睡眠；（3）影响心血 管功能和内分泌系统；（4）危害中枢神经系统；（5）影响儿童的智力发育。

3、噪声分类标准：2类（60 50）

1、斯德哥尔摩人类环境会议与《人类环境宣言》，只有 7

一个地球，周总理。

2、重要日期：6月5日定为“世界环境日”、3月22日 世界水日、4月22日 世界地球日、12月29日 国际生物多样日

3、环境管理系列国际标准：ISO14000

4、中国解决全球环境问题的原则：包括环境保护与经济发展协调发展的原则、发展中国家需要的原则、共同的但有区别的责任原则、尊重各国主权互不干涉内政的原则、发展中国家的广泛和有效参与的原则。

5、主要环境管理制度

我国在环境管理实践中，总结出了很多环境管理制度，主要的有环境影响评价制度、三同时制度、排污收费制度、环境保护目标责任制、城市综合整治定量考核制度、排放污染物许可证制度、污染物集中控制制度、限期治理制度等。

（1）环境影响评价制度：对可能影响环境的重大工程建设、区域开发建设等活动对环境产生的影响进行预测和评定，制定防止和减少环境影响的最佳行动方案。（三类）

（2）“三同时”制度：新、改、扩建项目以及区域性开发建设项目的防治污染设施，必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投产使用的制度。

（3）排放污染物许可证制度：指排污者向环保部门申请，经审查批准，领取许可证，方可排污的一整套管理措施，它是环境行政许可的法律化，是环保行政管理的重要手段。

（4）排污收费制度：按照国家法律、法规和相关标准，强制排污单位对其已经或仍在继续发生的环境污染损失或危害承担的经济责任，由环境保护行政主管部门代表国家，依法向排放污染物的单位强制收取的费用。它包括排污费和超标排污费。

6、环境保护行政处罚原则：

行政处罚法定原则；处罚与教育相结合的原则；公开、公正的原则；实施处罚必须纠正违法行为的原则；一事不再罚的原则；行政处罚与违法行为相适当的原则；不得以罚代刑的原则；行政处罚不免除民事责任的原则；无救济无处罚的原则；追溯实效原则。

7、我国颁布的环境保护法律：

《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国海洋环境保护法》、《中华人民共和国水污染防治法》、《中华人民共和国大气污染防治法》、《中华人民共和国噪声污染防治法》、《中华人民共和国固体废物污染防治法》、《环境影响评价法》等。

8、我国的环境标准体系

我国实行三级五类标准体系。三级是国家标准、地方标准和行业标准；五类是环境质量标准、污染物排放标准、污染物排放标准、方法标准、样品标准和基础标准。

9、工业三废：废水、废气、废渣

10、环境责任原则：污染者付费、利用者补偿、开发者 9

保护、破坏者恢复。

11、清洁生产：是以节约资源和能源、减轻消耗和污染为目标，通过筛选工艺，并实施防治污染措施等技术和管理手段，达到防治工业污染、提高经济效益双重目的的生产过程。

12、环境监测的对象有哪五种？ 大气、水体、土壤、生物、噪声

13、环评报告审批时间60天；5年后开工需重审。接到举报7日内决定立案，环境损害赔偿起诉时效3年。

14、环境监察：在各级人民政府部门领导下，依法对辖区内污染源污染排放污染物情况和对生态破坏事件实施现场监督、检查，并参与处理。

1、废水生化处理分为好氧（好氧异养菌），厌氧，兼氧(DO<1)，缺氧（溶解氧DO<0.5,缺氧菌存在）四类过程。

2、废水生物脱氮技术：通过微生物的硝化和反硝化过程实现废水脱除氨氮。硝化细菌属于好氧自养微生物。反硝化细菌：兼氧或厌氧异养菌。

3、建设生产污染的项目，必须遵守污染物排放的 浓度标准 排放总量限值标准。

4、好氧生物膜生化处理过程：生物转盘、接触氧化、生物滤池。

环保知识竞赛试题及答案

一、选择题

1．第27届联合国大会决定把每年的6月5日定为（D）

A地球日 B节水日 C爱鸟日 D世界环境日

2．一般认为，我国酸雨形成的主要原因是（C）等酸性气体进入大气后，逐步形成酸性降水.A盐酸 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯氟烃 3．臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体，在大气圈平流层中的臭氧层可以吸收和滤掉太阳光中大量的（B），有效保护地球生物的生存。

A红外线 B紫外线 C可见光 D热量

4．噪声的来源主要有交通噪声、工业噪声、建筑施工噪声和社会噪声。人耳开始感到疼痛的声音叫痛阈，其声级为（C）分贝。

A 60 B 90 C 120 D 140 5．如果大气中没有”温室气体”，地球表面温度将降低至-23`C，但是，如果温室气体量增加过多过快，就会造成（A）．

A全球性气候变暖 B海平面下降 C植物生长缓慢 D无线电通讯中断

6．1956年，发生在日本熊本县的水俣病是由于人们食用被（B）污染的鱼类后，在体内积累，逐渐引起的神经性疾病。

A铅 B甲基汞 C黄曲霉素 D农药DDT 7．重点城市空气质量周报，目前主要有污染指数、首要污染物、空气质量级别三项内容。当污染指数在（C）之间 11

时，空气质量为3 级，属轻度污染。

A 50以下 B 50-100 C 101-200 D 201-300 8．ISO14000系列标准是国际标准化组织制定的有关（D）的系列标准。

A健康标准 B食品工业 C药品生产 D环境管理 9．为确保2000年我国环境保护目标的实现，国家重点治理淮河、（A）、辽河（三河），太湖、巢湖、滇池（三湖）和酸雨控制区、二氧化硫控制区（两区）的污染。

A海河 B黄河 C汾河 D大运河

10．1994年3月，中国政府批准的《中国21世纪议程——中国21世纪人口、环境与发展白皮书》从具体国情出发，提出了中国（B）的总体战略、对策以及行动方案。

A 2010年远景目标纲要 B可持续发展 C生态保护 D防治污染

11．是联系有机物和无机物的中心环节，也是与人类关系最密切的一种环境要素。（D）

A、大气圈 B、水体圈 C、土壤圈 D、生物圈 12．如果一个地区的（C）元素分布异常，可引起地方性甲状腺肿或克汀病。

A、铁 B、硒 C、碘 D、钙

13我国环境保护事业是哪一位领导人倡导下开创起来的（D）

A、毛泽东 B、刘少奇 C、邓小平D、周恩来

14．联合国环境规划署总部设在（B）的首都。A、泰国 B、瑞士 C、肯尼亚 D、美国

15．是地球上生物多样性丰富和生产力较高的生态系统，在控制洪水、调节水流、调节气候、降解污染等方面有重要作用，被誉为“地球之肾”。（B）

A、森林 B、湿地 C、海洋 D、草原

16．汽车尾气是全球范围最严重的（B）污染源。（B）A、铬 B、铅 C、锌 D、铬 17．不属于清洁能源。（C）

A、沼气 B、太阳能 C、煤炭 D、风力

18．中国政府坚定不移地贯彻执行环境保护这项（A）。A基本国策 B政策 C方法 D工作

19．环境质量标准，污染物排放标准，环境基础标准，样品标准和方法标准统称为（D），是我国环境法律体系的一个重要组成部分。

A环境系统 B环境认证 C环境质量 D环境标准 20．1962年，美国女生物学家莱切尔。卡森，在（A）一书中，第一个勇敢地站出直言，呼吁人类要保护好自己的生息地。从此开创了善待环境的新时代。

A寂静的春天 B只有一个地球 C环境医学 D我们共有的地球

21．依据中华人民共和国环境保护法的规定，（A）都有保护环境的义务，并有权对污染和破坏环境的单位和个人进 13

行检举和控告。

A任何单位和个人 B环境保护部门 C利害关系人 D公民

22.中华人民共和国环境保护法的实施时间是（A）A、1989年12月26日 B、2002年12月28日 C、2003年9月1日 D、1984年11月1日

23、创建绿色社区的硬件要求较多。其中，哪项不是硬件必备的（C）。

A、节水节能设施； B、社区绿化； C、建有亭台池榭。D、是全面提高师生环境素养的学校。

24.臭氧层具有的功能（B）

A吸收红外线 B吸收紫外线 C收受可见光 D吸收超声波

25、《生物多样性公约》的英文简称是什么？（A）A、CBD B、CITES C、WTO D、GEF

26、我国于1956年建立的第一个自然保护区是（C）A、内蒙古大黑山国家级自然保护区

B、江苏盐城 C、广东鼎湖山 D、贵州草海

27、国家环保总局和中科院于2002年联合发布的第一批外来入侵物种名录中的外来入侵物种是（B）

A、桉树 B、紫茎泽兰 C、食人鲳 D、大头蚁

28、PH值小于 的雨水称为酸雨，小于 被称为重酸雨。（C）A、5.6 4.9 B、7 4.9 C、5.6 4.5 D、7 4.5 14

29、我国于（A）加入《濒危野生动植物种国际贸易公约》。

A.1980年12月25日 B.1980年9月26日 C.1980年5月22日

30、塔里木盆地中心生长着我国古老树种“沙漠英雄”的原始森林，沙漠英雄指的是（B）

A．梭梭 B.胡杨 C.红柳

31、（C）会给人类生存带来一系列危害，例如导致水土流失、导致大气条件恶化、导致物种绝灭。

A.垃圾清洁处理 B.植树造林 C.滥砍乱伐森林

32、今年6月5日是第(D)个世界环境日。A、32 B、36 C、39 D、40

33、我国第一个环境保护法是那年制定的？（B）A、1984 B、1989 C、1990 D、1980 34、2003年5月，国家环保总局决定，通过考核环境指标，管理指标和产品指标共22项子指标，对审定合格的企业授予（A）的称号。

A、国家环境友好企业 B、清洁生产企业 C、绿色企业 D、无污染企业

35、为保护蓝天，我们在出门时，应该尽量选择乘坐（A）A、公共交通工具 B、私人汽车 C、出租车 D、高级轿车

36、在全国各地发现污染环境行为，向环保部门举报应 15

拨打免费热线（C）

A、12315 B、12345 C、12369 D、12318

37、工业三废是指（C）

A．废水、废料、废渣 B．废水、废气、废料 C．废水、废气、废渣

38、环境保护“三同时”制度是（B）A.同时设计、同时施工、同时改造 B.同时设计、同时施工、同时投产 C.同时设计、同时改造、同时投产

39、绿色学校的特点是（B）工作突出。

A、校园绿化 B、环境教育 C、清洁卫生 D、房屋绿色

40、开展“绿色社区”创建活动，是为了将（B）落实到社区。A 环境管理 B 环境保护的公众参与机制 C 绿化建设 D 清洁卫生

41、绿色购物，我们应该选择购买（A）A 大包装的商品 B 小包装的商品 C 一次性用品 D 高级包装

42、保护水环境，我们应该选择使用（B）洗衣粉。A 普通 B 无磷 C 高磷 D 多用

43、联合国于（A）年发表了《人类环境宣言》。A、1972 B、1974 C、1976 D、1978

44、国务院《排污费征收使用管理条例》规定，排污者应当自接到排污费缴纳通知单之日起（B）日内，到指定的商业银行缴纳排污费。

A、5日 B、7日 C、10日 D、15日

45、《中华人民共和国固体废物污染防治法》规定，从事畜禽规模养殖未按照国家有关规定收集、贮存、处臵畜禽粪便，造成环境污染的，由县级以上地方人民政府（B）责令限期改正，可以处五万元以下的罚款。

A、畜牧行政主管部门 B、环境保护行政主管部门 C、经济综合宏观调控部门

46、城市区域环境噪声标准规定，居住区、文教机关区昼间不超过55分贝，夜间不超过（B）分贝。

A、40 B、45 C、50

47、空气污染指数值(API)在101－200范围时，空气质量为（C）级。

A、一 B、二 C、三

48、可吸入颗粒物是指悬浮在空气中，空气动力学当量直径≤（B）的颗粒物。

A、5μm B、10μm（微米）C、15μm

49、“十一五”期间国家对（A）两种主要污染物实行排放总量控制计划管理，排放基数按2005年环境统计结果确定。

A.化学需氧量（COD）二氧化硫 B.化学需氧量（COD）一氧化碳 C.五日生化需氧量（BOD5）二氧化碳 D.一氧化碳 碳氢化合物

50、当前解决好环境保护问题要坚持污染防治与（A）并 17

重的原则。A.生态保护 B.节约资源 C.废物利用 D.强化管理

51、减少“白色污染”我们应该(A)A.自觉地不用、少用难降解的塑料包装袋 B.乱扔塑料垃圾

C.尽量使用塑料制品 D.尽量不使用塑料制品

52、《中华人民共和国环境噪声污染防治法》中的“夜间”指的(A)A.晚二十二点到晨六点 B.晚二十四点到晨六点 C.晚二十四点到晨七点 D.晚二十二点到晨七点

53、目前我们常用的垃圾分类可分为(A)A.可回收、不可回收 B.有机垃圾、无机垃圾 C.干垃圾、湿垃圾 D.工业垃圾、农业垃圾

54、绿色食品指什么食品？（C）A、蔬菜、水果 B、绿颜色的食品

C、安全无污染食品 D、有丰富营养价值的食品

55、“十一五”规划中提出的两个约束性指标为（A）A．节能降耗，污染减排 B．节能降耗，节约用电 C.节能减排，合理利用节能减排，合理利用

56、第十届全国人大常委会第三十二次会议2008年2月28日全票通过了修订后的《中华人民共和国水污染防治法》，自2008年（A）起施行。

A.6月1日 B.5月1日 C.10月1日

57.目前，我国环境保护遵循（C）

A污染防治方针B生态保护方针C污染防治与生态保护并重的方针

58、按我国地表水环境质量标准，（B）类水主要适用于集中式生活饮用水地表水源地一级保护区等。A、Ⅰ B、Ⅱ C、Ⅲ

59、建设项目环境影响评价文件分为几类（B）A、2类 B、3类 C、4类

60.科学发展观，第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是（B），根本方法是统筹兼顾。

A.经济又好又快发展 B.全面协调可持续 C.可持续发展

61、居室中什么地方污染最重？（C）A、卧室 B、客厅 C、厨房 D、洗手间 62、在大气污染中对植物危害较大的是（B）A、一氧化碳和二氧化硫 B、二氧化硫和氟化物 C、一氧化碳和氟化物

63、从“低碳生活”角度，以下哪些是正确使用冰箱的做法？（B）

A.将温度高于室温的食品放入冰箱 B.尽量减少开门次数 C.经常把插头拔掉

64、下面属于可再生能源的是（A）A.太阳能 B.电力 C.煤炭

65、废电池乱丢对人体可能造成（A）A.镉中毒 B.氰中毒 C.铅中毒

66、含磷洗衣粉中的（B）是造成水体富营养化的罪魁祸首。

A.磷酸 B.磷酸盐 C.甲醛

67、以下食品中铅含量最高的是(B)A.黄瓜 B.松花蛋 c.面包

68中华人民共和国环境噪声污染防治法的颁布时间（A）A.1996年10月26日 B.2000年9月1日 C.1996年4月1日 D.1997年3月1日 69、2007年，国务院成立了节能减排工作领导小组，哪位领导出任组长（C）

A.国家发展和改革委员会主任马凯 B.国家环保总局局长周生贤 C.国务院总理温家宝

70、西部大开发应该避免的问题是（C）

A、注意基础设施建设 B、注意生态环境保护和建设 C、先污染后治理，先破坏后恢复

71、«公民道德建设实施纲要»提出，社会公德包括文明礼貌、助人为乐、爱护公物、（B）、遵纪守法等内容

A、邻里团结 B、保护环境 C、诚实守信 72、能提高身体排污能力的食品是(B)。

A.高蛋白、高热量、高脂肪的食品 B.粗粮、豆类、海藻 C.各种饮料

73、以下哪种食品中所含致癌物质最多?(B)A.水煮鱼 B.烤羊肉串 C.炒面 74、低碳能源主要包括（A）。A.水能 B.核能 C.电能

75、瓷砖对室内空气的污染物为（C）。A.甲醛 B.苯系物 C.氡

76、下面哪种食物最容易受到重金属污染？（B）A.土豆 B.虾和贝类 C.牛肉

77、冰箱内食物的存放量以占容积的（A），不太会浪费电。A.80% B.90% C.100% 78、汽车耗油量通常随着排气量的上升而（A）。A.增加 B.减少 C.不变

79.大气中下列哪些气体含量过高会引起温室效应（B）A烟尘 B二氧化碳 C二氧化硫 D一氧化碳

80、废旧电池是有害垃圾，它的回收方式是(C)A.放在不可利用的垃圾一起 B.放在可再利用垃圾一起 C.专门回收

81、塑料在自然界可停留(A)。A.100—200年 B.50年 C.10年

82、对有车族来说，以下哪种行为不利于环保？（A）A.停车状态下开着发动机 B.到正规车行洗车 C.选择无铅汽油

83、过度使用激素催生瓜果蔬菜的后果是(C)A.使它们的营养价值更高 B.使它们口感更好 C.会给人类发育带来异 21

常

84、有些颜色艳丽的陶瓷餐具遇热或在酸、碱中浸泡时容易有重金属溶出，它们是(C)。

A.汞 B.铁、锌 C.铅、镉

85、人造板材中释放的有害气体主要是（B）A.氨气 B.甲醛 C.氡气

86、以下哪种建筑材料放射性较高?(B)A.环保贴纸 B.大理石地板 C.木质地板

87、以下哪种洗涤用品对环境的破坏最小?(C)A.洗衣粉 B.洁厕灵 C.肥皂

88、电脑显示器的哪个部位辐射最强?(C)A.正面 B.侧面 C.背面

89、以下哪种植物最适合放在室内用来净化空气?(C)A.含羞草 B.郁金香 C.吊兰

90、白色污染是指(B)。

A.所有白颜色的垃圾造成的污染 B.塑料废弃物造成的污染 C．一种白色化学气体造成的污染

91、能效标识上标示的是产品 方面的指标。(A)A.能源效率 B.产品质量 C.安全状况

92、买回来的蔬菜，最好在清水中浸泡（），这样可除掉大部分残留农药。(A)A.30-60分钟 B.1-5分钟 C.5-10分钟

93、饮用水的感官性状应该是（A）和透明度良好。

A.无色、无臭、无异味 B.无色、无味 C.无味 94、建筑施工主要产生哪些污染（B）A.辐射污染 B.扬尘 C.水污染

95、以下哪种说法是不正确的?(C)A.染发轻易引起皮炎，甚至可能导致白血病、恶性淋巴肿瘤等疾病 B.越是常用持久性或色彩较浓艳的染发剂，患恶性肿瘤的危险性就越大

C.氧化型染发剂对健康没什么损害 96、下面哪种方式不能避免空调病（B）

A.天天打开门窗通风换气 B.选用绿色空调、健康空调 C.定期保养空调通风系统，妥善维修，以免滋生真菌和其他生物污染物。

97、沧州临港经济技术开发区是于（2010.11）正式升级为国家级开发区

四、简答题：。

1、水体的富营养化污染是什么？

指含植物营养物质的废水进入水体会造成水体富营养化，使藻类大量繁殖，并大量消耗水中的溶解氧，从而导致鱼类等窒息和死亡。

2、氰化物的危害指什么？

电镀等行业中产生大量含氰化物废水，氰化物遇酸容易生成氢氰酸，氢氰酸是挥发性酸，是剧毒物质，空气中含极小量即可致命，氰化物可通过呼吸道、食道及皮肤浸入而引 23

起中毒。

3、洗涤剂的污染及其危害是什么？ 指其有效成份表面活性剂、增净剂、漂白剂等多种辅助成分排入水体后，消耗溶解氧，并对水生生物有轻微毒性，能造成鱼类畸形，其中所含磷酸盐溶剂会造成水体富营养化。

4、当前我国环境法提出的环境责任原则是什么？ 污染者付费、利用者补偿、开发者保护、破坏者恢复。

5、生物多样性包括哪几种？

遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性三个组成部份。

6、危害环境犯罪的定义是什么？

指行为人违反环境法规、污染和破坏环境造成人身健康或生命财产的严重危害，应受到刑罚的行为。

7、大气污染源主要有哪几种？

(1)生活污染源，(2)工业污染源，(3)交通污染源。

8、清洁生产的概念是在哪年提出的？ 联合国环境规划署1989年5月提出的。

9、清洁生产含义？

是以节约资源和能源、减轻消耗和污染为目标，通过筛选工艺，并实施防治污染措施等技术和管理手段，达到防治工业污染、提高经济效益双重目的的生产过程。

10、环境保护的目的有哪些？

一是合理利用自然资源，保护自然资源。二是保障人类24

健康，防止生态破坏。

11.因环境污染损害赔偿提起诉讼的时效期是几年？

3年。

12、固体废物的定义是什么？

是指人类在生产过程和社会生活活动中产生的不再需或没有利用价值而被遗弃的固体或半固体物质。

13、水体感官性污染主要有哪些？

（1）色泽变化。（2）浊度变化。（3）泡状物。（4）臭味。

14、什么是水俣病事件？

是指发生于 1953～1956年日本熊本县水俣市，因石油化工厂排放含汞废水，人们食用了被汞污染和富集了甲基汞的鱼、虾、贝类等水生生物，造成大量居民中枢神经中毒，死亡率达38%，汞中毒者达283人，其中60多人死亡。

发生于1986年前苏联基辅地区的切尔诺贝利核电站，由于反应堆爆炸，大量放射性物质外泄，上万人受到辐射伤害，直接死亡31人，13 万居民被迫疏散，污染范围波及邻国，核尘埃遍布欧洲。

15、请列举中国十大风景名胜的五种以上：

答：万里长城、桂林山水、北京故宫、苏州园林、长江三峡、台湾日月潭、秦陵兵马俑、杭州西湖、安徽黄山、承德避暑山庄。

16、请列举人类面临的十大环境问题中的其中五个？ 水环境污染、大气环境污染、固体废弃物污染、酸雨 25

曼延、森林锐减、土地荒漠化、资源短缺、气候变暖、臭氧层破坏、生物多样性减少

17、一般我们将污染物分为哪三类？

工业污染源、农业污染源、生活污染源三类

18、环境监测的对象有哪五种？ 大气、水体、土壤、生物、噪声

19、我国重点治理的“三河”是指哪三河？

海河、淮河、辽河 20、1986年发生于原苏联的什么事故是世界核电史上最严重的事故？

答：切尔诺贝利核电站事故

21、城市垃圾处理方法有哪三种。答：焚化法、堆肥法、填埋法

23、现代化的废水处理方法有哪三类？ 答：物理处理法、化学处理法、生物处理法 24、2011世界环境日的主题是什么？

2011年的中国主题是什么？ 答：2011世界环境日的主题：“森林：大自然为你效劳”

2011年的中国主题：“共建生态文明，共享绿色未来”。25.在用重铬酸钾法测定COD的试验中催化剂什么？氧化剂是什么？屏蔽剂是什么？

答：在用重铬酸钾法测定COD的试验中催化剂是硫酸-硫酸银，氧化剂是重铬酸钾，屏蔽剂是硫酸汞。

环保知识判断题

1.垃圾不是一种很有开发价值的资源。（×）

2.我国绿色食品标志是由太阳、叶片和蓓蕾三部分组成。（√）

3.平时，我们提倡使用一次性筷子。（×）4.从环境保护的角度来看，凡是干扰人们正常工作、学习和休息的声音统称 为噪声。（√）

5.我国不是个贫水的国家。（×）

6.社会上广泛产生的塑料废弃物为白色污染。（√）7.无污染，绿颜色的是绿色食品。（×）8.世界野生生物基金会的会徽是大熊猫。（√）9.热带森林被称为“地球之肺”。（√）

10.可持续发展是指满足我们当代人的需求，又不损害后代人满足其需求能力的发展途径。（√）

11.骑自行车外出是环保时尚的。（√）

12.“谁污染，谁付费”是国家的环保政策。（√）13.土壤也会被污染。（√）

14.目前世界人口已经超过60亿。（√）15.食品中的所有色素均对人有害。（×）16.酸雨是地球万物的共同敌人。(√)27

17.臭氧是有害健康的元素。(×)18.绿色植物可以降低噪声。(√)19.草坪可作为环境中的“吸尘器”和“灭菌器”。(√)20.废旧电池是危险有毒废物。(√)21.用布袋代替胶袋是环保的行为。(√)22.电磁场会危害人体健康。(√)23.对人体有害的气体是有刺激味的。(×)24.汽车尾气是一种危害性很大的物质。(√)25.白天在公共场所应尽量采用自然光照明。(√)26.一颗纽扣电池产生的有害物质,可污染60万升水,相当于一个人一生的用水量。(√)27.一棵树1年可吸收二氧化碳18.3千克，应提倡植树造林。(√)28.煤炭，石油都是可再生资源。(√)29.我国确立环境保护为一项基本国策。(√)30.21世纪是环保世纪。(√)31.塑料瓶不是可回收的资源。(×)32.玻璃是可回收的资源。(√)33.报纸是可回收的资源。(√)34.易拉罐是可回收的资源。(√)35.在有树林分布的公园里，人们感到空气特别新鲜，因为这里灰尘少，还与树木的光合作用有关。(√)36.每年的6月5日是世界环境日。(√)28

37.造成温室效应的最主要气体是一氧化碳。(×)38.我们国家负责环境保护的最高机构叫做国家环境保护部。(√)39.夏季是室内空气污染最严重的季节。(√)40.绿色购物，我们应该选择购买一次性商品。(×)41.废电池对环保的危害很小。(×)42.中国的人均森林面积已经达到世界平均标准。(×)43.我国环保事业是在周恩来总理的倡导下开展起来的。(√)44.中国野生动物保护协会的会徽是大熊猫。(√)45.太阳能属于绿色清洁能源。(√)46.每年4月7日是世界无烟日。(√)47.燃烧生活垃圾对大气层会产生污染。(√)48.我国的植树节是从1979年开始的。(√)49.经常使用不可降解的塑料制品属于环保的行为。(×)50.低碳生活就是一种无限的节约生活，会直接降低我们的生活标准。(×)51.提倡、低碳生活并不会降低人们的生活品质，而是在保证生活品质的基础上，实行节能减排。(√)52.过年的时候少放鞭炮、少开私家车也是低碳环保的行为。(√)53.每年3月12日是植树节。(√)29

54.多植树是环保的表现。(√)55.煤炭属于绿色清洁能源。(√）

56.虫眼越多说明没有施用农药，所以更安全。(×)57.出门之前关上电视、关掉电灯这是环保的行为。(√)58.酸雨对人体有危害。(×)59.过度运动是环保的行为。(×)60.环保活动我们应该大力提倡。(√）

61.目前使用农药较多的蔬菜是大白菜、青菜、苹果。(×）

62.我国大气污染重要来源是飞机尾气排放。（×）63.我国不是个贫水的国家。（×）

64.社会上广泛产生的塑料废弃物为白色污染。（√）65.无污染，绿颜色的是绿色食品。（×）67.吸烟产生的污染物主要是焦油、尼古丁。（×）68.我国第一个自然保护区是千岛湖自然保护区。（×）

69.世界野生生物基金会的会徽是大熊猫。（√）70.热带森林被称为“地球之肺”。（√）

71.虫眼越多的菜说明没有施用农药，所以更安全。（×）

72.可持续发展是指满足我们当代人的需求，又不损害后代人满足其需求能力的发展途径。（√）

73.骑自行车外出是环保时尚的。（√）

74.“谁污染，谁付费”是国家的环保政策。（√）75.选无磷洗衣粉主要为保护双手。（×）76.土壤也会被污染。（√）

77.目前世界人口已经超过60亿。（√）78食品中的所有色素均对人有害。（×）79.汽车尾气是全球范围最严重的铅污染源。（√）80.酸雨是地球万物的共同敌人。(√)81.臭氧是有害健康的元素。(×)82.绿色植物可以降低噪声。(√)83.自然保护区都是为保护植物资源而设立的。(×)84.地球是太阳系中唯一存在水的行星。(×)85.草坪可作为环境中的“吸尘器”和“灭菌器”。(√)86.有些细菌有净化污水的作用。(√)87.绿色食品是指绿色植物的食用品。(×)88.催红的西红柿不能吃。(√)89.非降解塑料盒是环保用品。(×)90.无磷洗衣粉是环保洗衣粉。(√)91.废旧电池是危险有毒废物。(√)92.用布袋代替胶袋是环保的行为。(√)93.电磁场会危害人体健康。(√)94.城市建筑物中的玻璃幕干墙是属于光污染。(√)95.“退耕还林”是违反生态环境的做法。(×)31

96.赤潮是海洋生态的一大灾害。(√)97.对人体有害的气体是有刺激味的。(×)98.汽车尾气中的铅是一种危害性很大的物质。(√)99.黄河是世界含沙量最大的河流。（√）100.垃圾不是一种很有开发价值的资源。（×）1.无污染、绿色的食品是绿色食品。（×）

2.“谁污染，谁付费”是国家环保的重要政策。（√）3.绿孔雀属于国家一级保护动物。（√）4.医疗垃圾必须采用卫生填埋处理。（×）

5.在中华人民共和国管辖海域以外排放有害物质，一律不适用《中华人民共和国海洋环境保护法》。（×）

6.任何单位和个人都有保护声环境的义务，并有权对造成环境噪声污染的单位和个人进行检举和监督。（√）

7.环境噪声对人群的危害、特别是对环境变化比较敏感者的危害不可能以一定的客观数值来衡量或评价。（×）

8.各级人民政府的环境保护部门是对水污染防治实施统一监督管理的机关。（√）

9.在世界各国的噪声控制立法中，企业内部的噪声防护一般不受噪声控制法的调整。（×）

10.通常是以人群对噪声可以忍受的最大限度作为判断是否可能造成干扰或妨害的标准。（×）

11.对大气污染实施控制的技术性措施主要包括大气污染物生成前和生成后控制这两条途径。（√）

12.为了加强区域性大气污染防治，我国实行了酸雨和二氧化碳控制区划定制定。（×）13.环境与资源保护法律责任的客体一般包括行为和物两种。（√）

14.注意义务有的在法律、规章中作出规定，有的反映在操作规程或技术规范中。（√）15.环保基础标准和环保方法标准，则只有国家级而无地方级，全国统一执行国家级标准。（√）

16.在我国，污染物排放标准是确认某排污行为是否合法的根据。（×）

17.合法排污者只有在其排污造成了环境污染危害时，才依法承担民事责任。（√）

18.集中体现自然资源价值的法律制度是自然资源有偿使用制度。（√）

19.我国的法律中明确规定了“自然资源费”这一法律用语。（×）

20.环境影响评价是一项决定项目能否进行的具有强制性的法律制度。（√）

21.一颗纽扣电池产生的有害物质,可污染60万升水,相当于一个人一生的用水量。(√)22.环境保护是可持续发展的基础，保护环境的实质就是保护生产力。（√）

23.绿色社区就是绿化社区。（×）

24.生态文明是人类应对环境危机的必然选择，是文明发 33

展的新阶段，是当代先进文化的重要体现，是社会主义物质文明、精神文明建设的重要组成部分。（√）

25.从环境保护的角度来看，凡是干扰人们正常工作、学习和休息的声音统称为噪声。（√）

26.发展循环经济是实现可持续发展的一个重要途径，同时也是保护环境和有效利用资源的根本手段。（√）

27.熏烤肉食品时释放的烟气中含有致癌物质。（√）28.发生放射源丢失、被盗和放射性污染事故时，有关单位和个人必须立即采取应急措施，并向公安部门、卫生行政部门和环境保护行政主管部门报告。（√）

29.发生赤潮的海水颜色与浮游生物的种类和数量有关。（√）

30.燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要原因。（√）

31.充分掌握和合理利用大气自净能力，可以减少大气污染的危害。（√）

32.在全国各地发现污染环境和破坏生态的行为都可以拨打12369免费电话，向当地环保部门举报、投诉。（√）

33.地下水受到污染后会在很短时间内恢复到原有的清洁状态。（×）

34.排污收费行政处理决定可以用书面形式，也可以用口头形式通知当事人。（×）

35.解决生态环境问题，最根本的是要正确处理人与自然34 的关系。（√）

36.环境安全是国家安全的重要组成部分。（√）37.可持续发展是指满足我们当代人的需求，又不损害后代人满足其需求能力的发展途径。（√）

38.骑自行车外出是环保时尚的。（√）

39.“谁污染，谁付费”是国家的环保政策。（√）40.土壤也会被污染。（√）

41.目前世界人口已经超过60亿。（√）42.食品中的所有色素均对人有害。（×）43.酸雨是地球万物的共同敌人。(√)44.臭氧是有害健康的元素。(×)45.绿色植物可以降低噪声。(√)46.草坪可作为环境中的“吸尘器”和“灭菌器”。(√)47.废旧电池是危险有毒废物。(√)48.PH值小于5.6的雨水称为酸雨。（√）

49.我国从宪法到环境保护法，从各种资源保护法到污染防治法，都体现了“人人享有生活在健康、安全的环境中的权利”。（√）

50.垃圾是放错地方的资源。（√）

51.排污费应当全部专项用于环境污染防治，任何单位和个人不得截留、挤占或者挪作他用。（√）

52.现代人正进入以“室内环境污染”为标志的第三污染时期。（√）

53.水电是对环境友好的无污染的可再生资源。（×）54.建筑及装饰材料、通风空调系统、办公设备和家用电器等是室内空气质量最重要的“隐性杀手”。（√）

55.我国化肥的平均施用量是发达国家化肥安全施用上限的2倍，平均利用率仅40％左右。（√）

56.畜禽粪便是很好的有机肥，越多越好。（×）57.“可持续发展”源之于环境保护，但它是一个生态的、经济的、政治的概念。（√）

58.2004年世界环境日的主题是“水——二十亿人生命之所系”。（×）

59.饮用水越纯净越好。（×）

60.汽车尾气是全球范围最严重的铅污染源。（√）61.黄河是世界含沙量最大的河流。（√）62.垃圾不是一种很有开发价值的资源。（×）63.发生赤潮说明海洋遭到了污染。（√）

64.地球上一切生物的食物来源、能量来源和氧的来源是光合作用。（√）

65.我国绿色食品标志是由太阳、叶片和蓓蕾三部分组成。（√）

66.20支香烟的毒素可以杀死一头牛。（√）

67.爆米花是一种营养丰富的食品，我们可以多吃。（×）68.世界无烟日是5月31日。（√）

69.多用一次性筷子、餐盒、尿布等符合环保要求，这句36

话对吗？（×）

70.厨房要保持良好的通风环境，否则燃气燃烧时没有充足的氧气，特别费气。（×）

71.家具中的苯、甲苯、二甲苯等挥发性有机污染物，可导致腰腿痛，这句话对吗？（√）

72.食品添加剂可以改变食品的色、香、味，但应限量使用，这种说法正确吗？（√）

73.无色、无臭的氡气，吸附在空气的尘埃上，人吸进入肺中，附在肺组织上破坏肺细胞，导致肺癌。它可能来源于木地板，这句话对吗？（×）

74.装修房子时，应选择“绿色”建材，如水性涂料、节水洁具等。这句话对吗？（×）

75.“三同时”制度是世界性预防和控制新污染的环境管理制度。（√）

76.排污申报登记制度是实行排污许可证制度的基础。（√）

77.地下水受到污染后会在很短时间内恢复到原有的清洁状态。（×）

78.实施清洁生产与ISO14000所要达到的目标都是实现可持续发展。（√）

79.环境污染主要是由一次加二次污染物造成的。（×）80.随着工业文明的兴起，人类增强了改造环境的能力，环境污染问题已得到基本解决。（×）

81.环境噪声属于环境中由化学因素引起的能源公害。（×）

82.生产性企业在投产前需要进行环境影响评价。（√）83.“三产”经营需要进行环境影响评价。（√）84.建设项目环境影响评价文件经批准后5年内未投入生产，需要重新审核。（√）

85.建设项目的内容、规模或地址等发生变化需要重新审批。（√）

86.建设项目环境影响评价文件审批后，生产项目需要进行环保“三同时“验收。（√）

87.建筑施工要进行施工噪声排污申报。（√）88.建筑施工单位需要夜间施工，应提前向环保部门进行夜间施工备案。（√）

89.“六•五”环境日只是中国环境保护工作的纪念日。（√）

90.我国从宪法到环境保护法、从各种资源保护法到污染防治法都体现了“人人享有生活在健康、安全的环境中的权利”。（√）

91.我国1954年颁布的《宪法》把污染环境和破坏环境的行为以“破坏环境资源罪”加以确定。（×）

92.全国环保系统统一的投诉举报电话号码是12369。（√）

93.在水源一级保护区禁止新建、扩建与供水设施和保护38

水源有关的建设项目。（√）

94.用水量的持续增加、水资源短缺，完全是由人口的增长引起的。（×）

95.地下水可以通过水循环得以补充，因此尽管人们不断地开采地下水，但地下水的总供应量总是保持不变。（×）

96.被污染的水看起来都一定很脏。（×）

97.一般来说，非点源（面源）造成的水污染要比点源更难控制。（√）

98.沙漠化面积增大与温室效应有关。（√）

99.我国环境行政执法体制实行“统一监督管理、分级分部门监督管理相结合”。（√）

100.环境法保护的对象相当广泛，包括自然环境要素、人为环境要素和整个地球的生物圈。（√）

资源环境的相关知识点

话题一 节能减排

1、请举出一年来我国政府为节能减排所做的两个事例.①2007年12月31日，国务院下发《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》要求从2008年6月1日起，在全国范围内禁止使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。

②2007年11月17日，国务院转发《单位GDP能耗监测 39

体系实施方案》等“三个方案”和“三个办法”，明显加大节能减排的监测和考核力度。

③2007年10月28日，全国人大常委会表决通过修改后的节约能源法，国家主席胡锦涛签署主席令并予以公布。

④2007年11月27日，国务院常务会议通过并正式发布了《国家环境保护“十一五”规划》

2、我国政府如此重视节能减排工作，请谈谈你的感想。或者你应该如何配合政府来行动？

①政府高度重视的原因：环境污染、生态破坏、能源短缺的问题在影响我国自己发展的同时，也会影响整个世界的发展；我国存在人均资源不够、自然资源分布不平衡、资源开发不合理、不科学造成了资源的巨大损失和浪费的资源问题；我国存在水体污染、大气污染加重等环境问题；建设资源节约型、环境友好用社会是走可持续发展道路的需要等。

②青少年做法：①弃用：放弃使用一次性产品；②代用：自备方便袋，代替使用塑料袋；③节用：节省利用能源、资源；如关紧水龙头、随手关灯；④慎用：珍惜木材，慎用纸张；⑤重用：一水多用；把废物重新使用，如废物回收或把废物再做成有用的物品。⑥使用节能产品，如节能灯等。

3、党和政府为什么这样高度重视节能减排？

环境污染、生态破坏、能源短缺的问题在影响我国自己发展的同时，也会影响整个世界的发展；我国存在人均资源不够、自然资源分布不平衡、资源开发不合理、不科学造成40

了资源的巨大损失和浪费的资源问题；我国存在水体污染、大气污染加重等环境问题；建设资源节约型、环境友好用社会是走可持续发展道路的需要等。

4、节能减排对我国的经济发展和广大人民群众切身利益将产生什么样的影响？

Ａ、对经济发展的影响：可以使我国更加合理地开发和利用资源，最大限度地发挥资源的经济效益、社会效益和环境效益，使我国的经济和社会沿着更加合理、更加科学的方向发展。

Ｂ、对人民切身利益的影响：可以使人民喝上干净的水，呼吸清新的空气，吃上放心的食物，在良好的环境中生产和生活，使危害群众健康的突出问题能够得到先行解决。

5、我国的资源与环境状况怎样？

答；①自然资源总量大，种类多；但人均占有量少，开发难度大。我国面临着严峻的资源形势。②从总体上看，我国生态环境恶化的趋势初步得到遏制，部分地区有所改善，但治理能力远远赶不上破坏速度，目前我国环境形势依然严峻，不容乐观。

6、为什么要节约资源？（国务院为什么要作出关于加强节能工作的决定？）

答：①我国自然资源总量大，种类多；但人均占有量少，开发难度大。②长期以来，我国对资源的开发利用不尽合理、科学，造成资源的巨大浪费和损失，我国将长期面临着严峻 41 的资源形势。③节约是中华民族的传统美德，是艰苦奋斗精神的重要体现，任何时候都不能丢。

7、怎样节约资源？ A、政府怎么做：

例题：市长信箱：“十一五”期间，为打造节约型社会你认为我们的政府部门应该为节能做些什么？请为市长出谋划策。

答：①转变政府职能，为社会提供更多的服务，比如说出台更多的激励政策。

②节能工作政府做表率。

③修订相关法规，以加大节能力度。

④大力倡导“节约型生活消费方式”。如：节约资源，减少污染；绿色消费，环保先购；重复利用；分类回收，循环再生；保护自然，万物共存。

B、青少年如何节约资源？你打算为节能减排做点什么？（青少年的做法）

例题：校园观察：你认为在校园中应采取哪些节能措施？ 答：①弃用：放弃使用一次性产品；②代用：自备方便袋，代替使用塑料袋；③节用：节省利用能源、资源；如关紧水龙头、随手关灯；④慎用：珍惜木材，慎用纸张；⑤重用：一水多用；把废物重新使用，如废物回收或把废物再做成有用的物品。⑥使用节能产品，如节能灯等。

C、假如你参加了由全国青年自愿者统一发起的“绿手帕42

行动”，系上了印有宣传节能减排知识的“绿手帕”，志愿当起节能减排的宣传员时，你会向人们宣传什么内容？

①我国面临着严峻的资源和环境形势；②环境污染、生态破坏、能源短缺问题在影响我国自己发展的同时，也会影响整个世界的发展，影响可持续发展；③节约资源、保护环境是我国的基本国策；④建设环境友好型、资源节约型社会人人有责；⑤宣传节能减啡知识等。

D、节约资源有何妙招？

答：①随手关灯，关水龙头；②纸张双面使用；③少用电梯，多爬楼梯；④不用或少用一次性筷子；⑤不用纸制贺卡；⑥做到循环用水，一水多用，⑦空调温度不低于26度

2）创意大赛：设计一条富有创意的公益广告，向公众宣传节能或可持续发展的观念（正面宣传为主）。①节约资源、共同行动。②节约用水，点点滴滴，从我做起

8、节能减排发言提纲

①从总体上看，我国环境形势依然相当严峻，不容乐观。同时，人均资源占有量少、开发难度大。

②节约资源，保护环境，直接关系现代化建设的实现和中华民族的复兴。③开展“节能减排学校行动”，不但直接的节约环保效益巨大而且帮助青少年学生树立节能环保意识养成珍惜能源、爱护环境的行为习惯，意义重大、影响深远。

④我们青少年有责任和义务承担起节约资源和保护环境的重任，让我们从身边的小事做起，为建设资源节约型和环 43

境友好型社会作出自己的贡献。

9、请你为学校开展节能减排的系列活动拟一个活动方案（向学校提建议）

①开设一节节能减排活动课；②开展一次节能减排社会调查实践活动；③开展一次节能减排进社区宣传活动；④举办节能减排科技制作活动；⑤组织开展一次节能减排征文竞赛；⑤召开一次节能减排成果展示会等。

10、成就与问题

材料一：2006年，我国国内生产总值20.94万亿元，增长率连续4年达到或略高于10%，是世界上增速最快的国家之一，速度之快让全世界惊呼为“中国奇迹”。

材料二：与此同时，我国也正在承受着日益严峻的资源与环境压力。观察图表----我国GDP和消耗的能源占世界的比重。（GDP即国内生产总值）

（1）上述材料说明了什么问题？

答：一方面，我国经济保持着持续、平稳、高速增长。另一方面，我国生产力水平，技术落后，资源投入和产出比例严重失衡，经济效益不高，经济增长方式不合理。

（2）应采取哪些有效措施解决？

答：实行科教兴国和人才强国战略，提高科技水平；改变经济增长方式，提高增长质量，从 “又快又好”到“又好又快”；企业改进生产技术，提高生产效率；节约资源从身边做起，努力建设节约型社会。

11、实施可持续发展战略的要求是什么？（或如何实施可持续发展）

①实行计划生育的基本国策，提倡晚婚晚育、优生优育，控制人口增长，提高人口质量；②实行保护资源的基本国策，合理开发利用资源，坚持开发和节约并举，把节约放在首位，在保护中开发，在开发中保护，最大限度地发挥资源的经济效益、社会效益、环境效益；③实行保护环境的基本国策，坚持预防为主、防治结合，集中力量先行解决危及群众健康的突出问题；④中学生要不断提高人口意识、资源意识和环境忧患意识，树立人与自然和谐共处的理念，增强走可持续发展的自觉性。

12、学校中存在哪些与“建设生态文明、节能减排、保护环境”不一致的现象？（至少列三种）

①放学后没有随手关灯，教室“长明灯”现象普遍；②用水后没有随手关水龙头，浪费水；③浪费粮食现象普遍；④食品袋、零食袋等生活垃圾随地乱扔；等等

话题二 建设生态文明 构建和谐社会

1、什么是生态文明（时事）

生态文明是人类社会继原始文明、农业文明、工业文明之后新的文明形态，它的核心是从“人统治自然”过渡到“人与自然协调发展”。

2、资源、环境问题会给我国的发展带来什么影响？为了解决问题，我国政府采取了什么对策？

（1）影响：①环境恶化威胁生态平衡，危害人们的身体健康，严重制约了我国经济和社会的可持续发展；②环境问题资源问题就是发展问题，直接威胁我们子孙后代的生存。

（2）对策：①实施了可持续发展战略；②开展了节能减排全民行动；③加强国际合作，积极承担责任等

3、建设生态文明的依据是什么？

我国处于并将长期处于社会主义初级阶段；我国面临严峻的环境问题，如土地荒漠化、环境污染加重、生态失衡等；我国资源利用率低，浪费严重。

4、为什么要把推进现代化与建设生态文明有机结合起来？

因为我国目前环境形势依然相当严峻，只有坚持把推进现代化与建设生态文明有机统一起来，才能促进人与自然的协调推动整个社会走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，这是落实科学发展观，建设社会主义和谐社会的需要。

5、建设“生态文明”的意义

建设生态文明是构建和谐社会的需要，贯彻落实科学发展观的需要，也是建设资源节约型、环境友好型社会的需要；可以促进我国经济和社会的可持续发展，保护资源和环境，更好地实现全面建设小康社会的目标。

6、我们能为建设资源节约型、环境友好型社会做些什么？

①树立节约意识。节约用水、用电，随手关灯、关闭水龙头等。②保护环境。少吃或不吃口香糖；不乱扔垃坡；不乱扔废旧电池等。③积极宣传资源环境知识和有关法律知识，增强资源、环境意识。

7、要使“生态文明观念在全社会牢固树立”，必须坚持实施什么样的国策和贯彻什么样的发展战略？

实施计划生育、保护资源和环境的国策；贯彻可持续发展战略和科学发展观；坚持依法治国和以德治国方略相结合。

8、我们中学生在建设“生态文明”过程中应该怎么做？ ①我们中学生要自觉向公众宣传保护环境和合理利用资源的基本国策及人与自然和谐相处的科学发展观；②努力学校科学文化知识，提高自己的环境、资源意识；③从现在做起，从小事做起，节约资源，爱护社会上的一草一木等；④积极参加环保的公益活动，勇于并善于与浪费资源、破坏环境的行为做斗争。

话题三 保护环境

1、请列举当地环境存在的问题。

答：①生活中乱扔垃圾、焚烧垃圾；②机动车排气引起的大气污染。③工厂、企业乱排污水、废气。④城市乱贴小广告，造成“牛皮癣”现象。

2、我国的环境形势怎样？（为什么要保护环境）答：从总体上看，我国生态环境恶化的趋势初步得到遏 47

制，部分地区有所改善，但目前我国环境形势相当严峻，不容乐观。

3、请你向市政府为实施科技兴环保战略提合理化建议。答：①树立科学发展观，坚持保护环境的基本国策，积极实施可持续发展战略。②加强环境法规及知识的宣传教育，提高保护环境的意识；③全面规则，科学布局，保持生态平衡、防治环境污染；④大力发展循环经济。⑤积极倡导绿色消费、适度消费。

4、青少年怎么做？

例题：你准备以怎样的实际行动促使家乡的天更蓝、树更绿、人与自然更和谐？（日常生活中，你能为保护环境做些什么？在建设环境友好型社会过程中，你打算怎样做？）

答：①积极参加植树造林活动；②积极参加打扫社区卫生的劳动；③自觉保护野生动物；④宣传环保知识；⑤进行环保调查，将调查结果向环保部门反映，提出保护环境的建议；⑥敢于同破坏环境的行为作斗争。

话题四 绿色消费从我做起

1、如果学校组织同学们到商场开展宣传活动，你会向消费者宣传哪些消费理念？

环保消费理念、绿色消费理念。

2、“新消费运动”要求我们青少年应该学会怎样的消费方式？

适度消费、合理消费、科学消费、绿色消费。

3、在日常生活中我们应该如何进行绿色消费？ ①尽量购买无磷洗衣粉以保护江河湖泊免受污染；②购买环保电池以防汞镉污染；③选择绿色包装以减轻垃圾灾难；④用布袋代替塑料袋，减少白色污染；⑤选择节能灯泡以节约能源；⑥选择节水设备以节约用水等；⑦选择绿色包装以减少垃圾灾难等等。

4、在我国积极倡导课本等教材的循环使用，有何重要意义？

能培养青少年的节能意识，养成节约资源的良好习惯；为国家节约水、电、树木等资源、能源等。

5、假如要你家换上节能灯，而你的父母以能交得起电费为由拒绝这项建议时，你会怎么办？

劝说父母使用节能灯；劝说的理由：环境污染、生态破坏、能源短缺问题，在影响我国自己发展的同时，也会影响整个世界的发展。每个公民都要从大局出发，从长远出发，积极参与“节能减排“行动，建设资源节约型社会人人有责。

话题五 深入贯彻科学发展观 推动国民经济又好又快发

展

1、什么是科学发展观（基本内容）？

（1）含义：科学发展观就是坚持以人为本，全面、协调、可持续的发展观。科学发展观的第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续，根本方法是统筹兼顾。

2、结合我国国情，谈谈为什么要落实科学发展观，实现 49

国民经济“又好又快”发展？

①中国正处于并将长期处于社会主义初级阶段，这是当代中国最基本的国情。②社会主义现代化建设是包括经济、政治、文化和社会的全面建设，是物质文明、政治文明和精神文明协调发展的伟大事业。③面对中国人口、资源、环境等方面的国情，我国在社会主义现代化建设中，必须坚持科学发展观，走可持续发展之路。④我国目前的小康还是低水平、不全面、发展很不平衡的。巩固和提高目前的小康水平，还需要长时间的艰苦奋斗。

3、请你举出贯彻落实科学发展观，当前需要着力解决的突出问题有哪些？

①“三农”问题；②环境问题；③城乡、地区、行业之间收入差距问题；④城乡、区域、经济社会发展不平衡的问题等。

4、请你对所在地区贯彻科学发展观的情况进行调查，写出符合科学发展观和不符合科学发展观的做法各三项。

①符合科学发展观的做法：科学开发和利用资源；控制人口数量，重视人才培养；大力发展环保产业；等等。

②不符合科学发展观的做法：重视工业发展，忽视农村经济的发展，农民收入水平低的现状得不到改善；无限度开采资源，造成资源的极大浪费；忽视物质文明与政治文明、精神文明协调发展；等等。

5、请你结合当地实际，为全面落实科学发展观，推动经50

第二篇：计算机基础知识点总结

计算机基础知识点总结

一、电脑基础课

1.复制、剪切与粘贴

选中对象后右键单击，出现复制/剪切，之后，粘贴。快捷键：复制（Ctrl+C）

剪切（Ctrl+X）

粘贴（Ctrl+V）

2、新建文件及文件夹的命名

新建文件夹：在桌面或者是一个文件夹内，右键单击空白的地方，出现“新建”，在新建右侧会出现“文件夹”字样。

文件夹的命名（重命名）：新建文件夹后默认的名称为“新建文件夹”。选中要重命名的文件夹，右键单击，出现“重命名”字样，点击即可重命名。快捷键为F2

3、文件的选择（单选、跳选、全选、框选、连续性选择）单选：在要选中的对象上单击左键即为单选，即：只选中一个。跳选：按Ctrl选择不连续的对象

全选：在一个文件夹内点击“编辑”，在下拉菜单中选择“全部选定”。快捷键为Ctrl+A 框选：按住鼠标左键不动，拖动鼠标，会出现深颜色的框，框的范围就是被选择对象的范围。

连续性选择：单选第一个对象，按“Shift”键，再选择最后一个对象。

4、隐藏及显示文件

（1）隐藏文件：为了保证重要文件的安全性，有时候我们会设置文件的属性为“隐藏”。这样可以在一定程度上保证文件的安全。方法：右键单击要设置为隐藏的文件，选择“属性”，选择“隐藏”。、（2）显示文件：有些时候设置为“隐藏”的文件仍然是可以看到的，这时候我们可以更改文件夹显示的属性，这样就彻底看不到文件了。方法：打开文件→工具→文件夹选项→查看→隐藏文件和文件夹

5、压缩、加密文件

压缩文件作用：大大缩小了所占电脑的空间，也可以通过密码设置增加安全性。压缩方法：选择需要压缩的文件，右键单击在出现菜单中选择“添加到压缩文件”。在高级选项中，可设置解压密码。

6、创建快捷方式

创建快捷方式的作用：比较常用的软件，可以采用快捷方式，一方面更加方便快捷，另一方面大大降低了占桌面空间的大小。

方法：（1）在电脑硬盘中选择软件，右键单击“发送到桌面快捷方式”。（2）通过“开始”按扭，选择需要的软件，右键单击“发送到桌面快捷方式”。

7、删除文件（1）不彻底删除

A，选中需要删除的文件，在选中的区域内右键单击出现“删除”。B，选中需要删除的文件，按“Delete”，即可删除。（2）彻底删除 A，删除后清除回收站

B，选中需要删除的文件，按“Shift+Delete”,即可

C，勾选回收站属性中的“删除时不将文件移入回收站，而是彻底删除”。

8、设置系统密码，更改图片。

打开“控制面板”，选择“用户账户”，选择“计算机管理员”，然后“创建密码”或“更改我的图片”。

9、文件共享 选择需要共享的文件，右键单击出现“共享和安全”。

10、电脑桌面属性

作用：可以更改桌面背景图片，也可以设置屏幕保护程序 方法：打开“控制面板”，选择“显示”

在电脑桌面空白处右键单击，选择“属性”。

11、调整时间

方法：控制面板→日期和时间

12、声音的调试

方法：控制面板→声音频设备

13、鼠标的设置 方法：控制面板→鼠标

14、网络学习

搜索（百度）、QQ的使用

WORD（重点内容）

1、关于“文件”的内容 “新建”：新建一个空白的文档。

“打开”：打开在电脑或者是移动硬盘（U盘）中已经有的文档。“关闭”：关掉正在编辑的文档。

“保存”：将新录入或者是修改后的文档进行保存。“另存为”：可以更改名称或文档存放的地址。

“页面设置”：关于整个纸张的横纵向、四周边距及其它相关设置

2、关于“编辑”的内容

撤销、重复、剪切、复制、全选、查找、替换

3、关于“视图”的内容 最常用的视图模式为“页面” “段落标记”的用处

“缩略图”的好处：在内容较多的情况下，方便看到全局内容。“页眉和页脚”的设置和用处。

4、关于“插入”的内容

页码、特殊符号、图片（图片格式）、图示

5、关于“格式”的内容 字体 段落

项目符号和编号 边框和底纹

分栏（注意段落标记是否选中）背景（水印）

Excel

一、页面设置

1、页面方向（横向、纵向）纸张大小（A4）

页边距（四边的边距最小不要小于1cm,不然在打印时将看不到超过的内容）页眉和页脚

二、编辑 撤销、剪切、复制、粘贴、删除/移动/复制工作表、查找、替换

三、插入

插入行、列、单元格、图表、函数

四、单元格格式

数字、对齐、字体、边框、底纹

五、自动套用格式和工作表的隐藏及修改标签色

六、工作表的增加、重命名及移动

七、数据的排序和筛选

八、分类汇总

九、冻结窗口

Excel技巧

1、输入连续性数字，例：从1到100。

在第一个单元格内输入1，把鼠标放在单元格右下角，变成小十字时，按鼠标左键不动拖动（向右或向下都可以），到100为止。

2、插入的图片制作立体效果

在“插入”菜单内选择插入图片的类型（来自文件、自选图形、艺术字），在工作表内按鼠标左键拖动画出需要的图形，选择最下方的绘图栏制作立体效果。

第三篇：材料物理基础知识点总结

点缺陷1范围分类1点缺陷.在三维空间各方向上尺寸都很小,在原子尺寸大小的晶体缺陷.2线缺陷在三维空间的一个方向上的尺寸很大(晶粒数量级),另外两个方向上的尺寸很小(原子尺寸大小)的晶体缺陷.其具体形式就是晶体中的位错3面缺陷在三维空间的两个方向上的尺寸很大,另外一个方向上的尺寸很小的晶体缺陷

2点缺陷的类型1空位.在晶格结点位置应有原子的地方空缺,这种缺陷称为“空位”2.间隙原子.在晶格非结点位置,往往是晶格的间隙,出现了多余的原子.它们可能是同类原子,也可能是异类原子3.异类原子.在一种类型的原子组成的晶格中,不同种类的原子替换原有的原子占有其应有的位置3点缺陷的形成弗仑克耳缺陷:原子离开平衡位置进入间隙,形成等量的空位和间隙原子.肖特基缺陷:只形成空位不形成间隙原子.（构成新的晶面）金属:离子晶体:1 负离子不能到间隙2 局部电中性要求

4点缺陷的方程缺陷方程三原则: 质量守恒, 电荷平衡, 正负离子格点成比例增减.肖特基缺陷生成:0＝VM，+ VO··弗仑克尔缺陷生成: MM ＝ VM，+ Mi ··

非计量氧化物:1/2O2(g)＝ VM，+ 2h· + OO 不等价参杂:Li2O＝ 2LiM, + OO + VO··Li2O+ 1/2O2(g)＝ 2LiM, + 2OO + 2h·.Nb2O5 ＝ 2NbTi · + 2 e, + 4OO + 1/2O2(g)5过饱和空位.晶体中含点缺陷的数目明显超过平衡值.如高温下停留平衡时晶体中存在一平衡空位,快速冷却到一较低的温度,晶体中的空位来不及移出晶体,就会造成晶体中的空位浓度超过这时的平衡值.过饱和空位的存在是一非平衡状态,有恢复到平衡态的热力学趋势,在动力学上要到达平衡态还要一时间过程.6点缺陷对材料的影响.原因无论那种点缺陷的存在,都会使其附近的原子稍微偏离原结点位置才能平衡即造成小区域的晶格畸变.效果1提高材料的电阻

定向流动的电子在点缺陷处受到非平衡力(陷阱),增加了阻力,加速运动提高局部温度(发热)2加快原子的扩散迁移

空位可作为原子运动的周转站3形成其他晶体缺陷

过饱和的空位可

集中形成内部的空洞,集中一片的塌陷形成位错4改变材料的力学性能.空位移动到位错处可造成刃位错的攀移,间隙原子和异类原子的存在会增加位错的运动阻力.会使强度提高,塑性下降.位错

7刃型位错若将上半部分向上移动一个原子间距,之间插入半个原子面,再按原子的结合方式连接起来,得到和(b)类似排列方式(转90度),这也是刃型位错.8螺型位错若将晶体的上半部分向后移动一个原子间距,再按原子的结合方式连接起来(c),同样除分界线附近的一管形区域例外,其他部分基本也都是完好的晶体.而在分界线的区域形成一螺旋面,这就是螺型位错

9柏氏矢量.确定方法,首先在原子排列基本正常区域作一个包含位错的回路,也称为柏氏回路,这个回路包含了位错发生的畸变.然后将同样大小的回路置于理想晶体中,回路当然不可能封闭,需要一个额外的矢量连接才能封闭,这个矢量就称为该位错的柏氏矢 10柏氏矢量与位错类型的关系刃型位错,柏氏矢量与位错线相互垂直.(依方向关系可分正刃和负刃型位错).螺型位错,柏氏矢量与位错线相互平行.(依方向关系可分左螺和右螺型位错).混合位错,柏氏矢量与位错线的夹角非0或90度.柏氏矢量守恒1同一位错的柏氏矢量与柏氏回路的大小和走向无关.2位错不可能终止于晶体的内部,只能到表面,晶界和其他位错,在位错网的交汇点, 11滑移运动--刃型位错的滑移运动在晶体上施加一切应力,当应力足够大时,有使晶体上部向有发生移动的趋势.假如晶体中有一刃型位错,显然位错在晶体中发生移动比整个晶体移动要容易.因此,①位错的运动在外加切应力的作用下发生;②位错移动的方向和位错线垂直;③运动位错扫过的区域晶体的两部分发生了柏氏矢量大小的相对运动(滑移);④位错移出晶体表面将在晶体的表面上产生柏氏矢量大小的台阶.螺型位错的滑移在晶体上施加一切应力,当应力足够大时,有使晶体的左右部分发生上下移动的趋势.假如晶体中有一螺型位错,显然位错在晶体中向后发生移动,移动过的区间右边晶体向下移动一柏氏矢量.因此,①螺位错也是在外加切应力的作用下发生运动;②位错移动的方向总是和位错线垂直;③运动位错扫过的区域晶体的两部分发生了柏氏矢量大小的相对运动(滑移);④位错移过部分在表面留下部分台阶,全部移出晶体的表面上产生柏氏矢量大小的完整台阶.这四点同刃型位错.刃,螺型位错滑移的比较.1因为位错线和柏氏矢量平行,所以螺型位错可以有多个滑移面,螺型位错无论在那个方向移动都是滑移2晶体两部分的相对移动量决定于柏氏矢量的大小和方向,与位错线的移动方向无关.12刃位错的攀移运动:刃型位错在垂直于滑移面方向上的运动.刃位错发生攀移运动时相当于半原子面的伸长或缩短,通常把半原子面缩短称为正攀移,反之为负攀移.滑移时不涉及单个原子迁移,即扩散.刃型位错发生正攀移将有原子多余,大部分是由于晶体中空位运动到位错线上的结果,从而会造成空位的消失;而负攀移则需要外来原子,无外来原子将在晶体中产生新的空位.空位的迁移速度随温度的升高而加快,因此刃型位错的攀移一般发生在温度较高时;另外,温度的变化将引起晶体的平衡空位浓度的变化,这种空位的变化往往和刃位错的攀移相关.切应力对刃位错的攀移是无效的,正应力的存在有助于攀移(压应力有助正攀移,拉应力有助负攀移),但对攀移的总体作用甚小.13位错点缺陷交互.晶体内同时含由位错和点缺陷时(特别时溶入的异类原子),它们会发生交互作用异类原子在刃位错处会聚集,如小原子到多出半原子面处,大原子到少半原子面处,而异类原子则溶在位错的间隙处.空位会使刃位错发生攀移运动.界面

14表面能的来源.材料表面的原子和内部原子所处的环境不同,内部在均匀的力场中,能量较低,而表面的原子有一个方向没有原子结合,处在与内部相比较高的能量水平.另一种设想为一完整的晶体,按某晶面为界切开成两半,形成两个表面,切开时为破坏原有的结合键单位面积所吸收的能量.由于不同的晶面原子的排列方式不同,切开破坏的化学键的量也不同,故用不同的晶面作表面对应的表面能也不相同,一般以原子的排列面密度愈高,对应的表面能较小

15表面能与晶体形状之间的关系.在晶体形成的过程中,为了使系统的自由能最低,尽量降低表面的总能量,即ΣσA最小.一方面尽量让σ最小的晶面为表面,当然也可能是表面能略高但能明显减小表面积的晶面为表面.如fcc结构的晶体自由生长就为14面体 粗糙表面与平滑表面晶体的表面在宏观为一能量较低的平面,但表面原子的缺陷,局部表面原子缺少或有多余原子,以表面存在的阵点数与实有原子数的比x来表示,这些缺陷的存在可提高表面的熵,是必然存在的.每种材料有特定的x值下表面能最低,其中x=0.5的表面稳定的称为粗糙表面,大多数的金属材料是属于粗糙表面;x值仅在0或1附近稳定的称为平滑表面,大多是非金属材料.17晶界与杂质原子的相互作用.少量杂质或合金元素在晶体内部的分布也是不均匀的,它们常偏聚于晶界,称这种现象为晶界内吸附.产生的原因可参见位错与点缺陷的作用,一般杂质原子与晶体的尺寸或性质差别愈大,这种偏聚愈严重.杂质原子在晶界的偏聚对晶体的某些性能产生重要的影响，18相界面.两种不同相的分界面.液体的表面是液相和气相的分界面;晶体的表面是晶体和气相(或液相)的分界面;两个不同的固相之间的分界面也是相界面,在我们的课程中主要是指后者.相界面的特性:相界面的结构和晶界有一定的共性,也有一些明显的差别.非共格界面类似大角度晶界,而完全的共格是困难的,共格面两边微少的差别可以用晶格的畸变来调整,界面两边差别不十分大时,将可以补充一定的位错来协调,组成半共格界面.无论那种情况,界面都存在自己的界面能,都将对材料的结构形貌带来明显的影响.第三章 相

固溶体分类位置分置换固溶体.溶质原子取代了部分溶剂晶格中某些节点上的溶剂原子而形成的固溶体.间隙固溶体.溶质原子嵌入溶剂晶格的空隙中,不占据晶格结点位置 固溶体分类溶解度无限溶解固溶体.溶质可以任意比例溶入溶剂晶格中.这是把含量较高的组元称为溶剂,含量较少的组元称为溶质.有限溶解固溶体.溶质原子在固溶体中的浓度有一定限度,超过这个限度就会有其它相(另一种固溶体或化合物)的形成.间隙固溶体都是有限溶解固溶体.通常是过渡族金属为溶剂,小尺寸的C,N,H,O,B等元素为溶质.4影响固溶体溶解度的因素在一定条件下,溶质元素在固溶体中的极限浓度叫该元素在固溶体中的溶解度.影响溶解度的因素很多,目前还在研究中,现在公认的有1尺寸因素.在置换固溶体中,溶质原子的尺寸和溶剂相近,溶解度也愈大,Δr小于15%时才有利于形成置换固溶体,要能达到无限互溶,Δr的值还要小一些.间隙固溶体的形成的基本条件D质/D剂<0.59.在间隙固溶体中,显然D质/D剂愈小,即溶质原子的尺寸愈小,溶解度也大.间隙固溶体只能有限溶解2．晶体结构因素.组元间晶体结构相同时,固溶度一般都较大,而且才有可能形成无限固溶体.若组元间的晶体结构不同,便只能生成有限固溶体3电负性差.电负性为这些元素的原子自其它原子夺取电子而变为负离子的能力.反映两元素的化学性能差别.两元素间电负性差越小,则越容易形成固溶体,且所形成的固溶体的溶解度也就越大;随两元素间电负性差增大,溶解度减小,当其差别很大时,往往形成较稳定的化合物4电子浓度.在金属材料(合金)中,价电子数目(e)与原子数目(a)之比称为电子浓度.由于溶质和溶剂的价电子数可能不同,电子浓度

e/a = VA(1-x)+ VBx.其中x为溶质的原子百分比浓度(摩尔分数),VA,VB分别为溶剂和溶质的价电子数.一方面,溶质和溶剂的价电子数目相差大,它们的电负性的差别也大,溶解度会下降.另一方面,当 e/a 为某些特定值时形成一新的晶体结构,因此它们的溶解度也就受到相应的限制.5固溶体的性能特点.1由于固溶体的晶体结构与溶剂相同,固溶体的性能基本上与原溶剂的性能相近,即固溶体的性能主要决定于溶剂的性能,或在溶剂性能基础上发生一些改变2固溶体的性能与原溶剂性能的差别,或称性能变化的大小,随着溶质的浓度的增加而加大3以金属元素为溶剂的固溶体,随着溶质的溶入,强度将提高,称为固溶强化,溶质的溶入可造成晶格畸变,材料的塑性变形的阻力加大,塑性略有下降,但不明显.是有效提高金属材料力学性能的途径之一 6金属化合物类型.1.正常价化合物两组元服从原子价规律而生成的正常化学中所称的化合物.通常是金属元素与非金属元素组成,组元间电负性差起主要作用,两组元间电负性差较大,它们符合一般化合物的原子价规律.例如MnS,Al2O3,TiN,ZrO2等,其结合键为离子键;也有的是共价键,如SiC;少数也有以金属键结合,如Mg2Pb2电子化合物这类化合物大多是以第Ⅰ族或过渡族金属元素与第Ⅱ至第Ⅴ族金属元素结合而成.它们也可以用分子式表示,但大多不符合正常化学价规律.当 e/a 为某些特定值时形成一新的晶体结构,并且电子浓度不同,其对应的晶体结构的类型也就不同.常见的电子浓度值有21/14,21/13,21/12.由于这类中间相与电子浓度有关,所以就称为电子化合物,主要出现在金属材料中,它们的结合键为金属键.一些常见的电子化合物可参看教材.例如Cu31Sn8,电子浓度21/13,具有复杂立方晶格3.间隙化合物.主要受组元的原子尺寸因素控制,通常是由过渡族金属原子与原子半径小于0.1nm的非金属元素碳,氮,氢,氧,硼所组成.由于非金属元素(X)与金属元素(M)原子半径比不同,结构也有所不同.当rX/rM<0.59时,形成具有简单晶体结构的化合物,如fcc,bcc,cph或简单立方,通常称它们为间隙相,相应的分子式也较简单,如M4X,M2X,MX,MX2.当rX/rM>0.59时,形成的化合物的晶体结构也较复杂,通常称它们为间隙化合物,相应的分子式也较复杂,如钢中常见的Fe3C,Cr7C3,Cr23C6等.7金属化合物的性能特点.大多数化合物,特别是正常价化合物,熔点都较高(结合键强的表现之一),力学性能表现为硬而脆.单一由化合物在金属材料中比较少见,而陶瓷材料则是以化合物为主体.少量硬度高的质点加入到塑性材料中,将明显提高材料的强度,即第二相强化机制.另一方面,化合物往往由特殊的物理,化学(电,磁,光,声等)性能,从而在功能材料中的应用得到迅速发展.相图热力学

8克劳修斯-克莱普隆方程.设在一定温度和压力下,某物质处于两相平衡状态,若温度改变为dT,压力相应的改变dp之后,两相仍呈平衡状态.根据等温定压下的平衡条件△G=0,考虑1mol物质吉布斯自由能变化,由于平衡状态△G=G2-G1=0即d G2=d G1按d G=-SdT+Vdp因为过程是在恒温恒压的条件下进行的即为克劳修斯-克莱普隆方程,适应于任何物质的两相平衡体系.9公切线法则-两相平衡.在二元的情况,温度一定时,若AB组元可能形成αβ两种相,其自由能与成分的关系曲线.合金成分为X时: 以单一的α相存在,自由能在1点;以单一的β相存在,自由能在2点;作GαGβ的公切线,切点分别为P,Q,延长交坐标轴为a,b.a点为组元A在α和β的化学位b点为组元B在α和β的化学位,显然二者相等,所以P点的α相成分为x1;Q点的β相成分为x2;它们是平衡相.两相的数量满足杠杆定律,以这两相混合的自由能在M点.这时的自由能最低,它们才是这个温度下的平衡相.注意平衡相是以共切点的成分来分配,如果连接两曲线的最低点,以这样的成分的两相混合,尽管每一相的自由能比切点低,但数量按杠杆定律分配后的混合自由能在3点,依然高于M点 结论:二元合金两相平衡的条件是能够作出这两相自由能曲线的工切线.公切线在两条曲线上的切点的成分坐标值便是这两个相在给定温度下的平衡成分.推论三个溶体平衡共存的条件是在给定的温度下,公切线能同时切过三条自由能曲线.或曰这三个溶体的自由能曲线有公切线.这三个切点的成分坐标

值便是这三个相在给定温度下的平衡成分.10相律—相律是描述系统的组元数,相数和自由度间关系的法则.相律有多种,其中最基本的是吉布斯相律,其通式f=C-P+2式中,C为系统的组元数,P为平衡共存的相的数目.自由度f不能为负值.对于恒压条件:f = c – p + 1.系统中有p相,c个组元,则成分引起的变数p(c-1)个.系统总的变数为p(c-1)+1.在多相平衡时,任一组元在各相间的化学位相等, 每个组元可写出个p-1等式,平衡条件总数为c(p-1)

11几种二元相图.匀晶相图.两组元在液态和固态都能无限互溶.如Cu—Ni,Ag—Au形成二元合金对应的相图就是二元匀晶相图.相图的构成:由两条曲线将相图分为三个区.左右两端点分别为组元的熔点.上面的一条曲线称为液相线,液相线之上为液相的单相区,常用L表示;下面的一条曲线称为固相线,固相线之下为固溶体的单相区,常用α表示;两条曲线之间是双相区,标记L+α表示.二元共晶相图.两组元在液态下无限互溶,固态下有限溶解,一组元溶入另一组元中时都使凝固温度下降,并发生共晶转变.如Pb—Sn,Ag—Cu等形成二元合金对应的相图就是二元匀晶相图.相图的构成:tAE和tBE为两液相线,与其对应的tAC和tBD为两固相线;CG和DH固溶体α,β的溶解度随温度变化线;CED为水平共晶线.将相图分成三个单相区 L,α,β;三个双相区L＋α,L＋β,α＋β和 一个三相区L＋α＋β,即CED为共晶线.二元包晶相图.两组元在液态下无限互溶,固态下有限溶解,并且发生包晶转变.相图的构成:ac和bc为两液相线,与其对应的ad和bp为两固相线;df和pg固溶体α,β的溶解度随温度变化线;dpc为包晶转变线.它们分隔相图为三个单相区L,α,β;三个双相区L＋α,L＋β,α＋β;一个三相区 L＋α＋β,即水平线dpc为包晶线.第四章单组元材料的结晶

1凝固状态的影响因素1物质的本质.原子以那种方式结合使系统吉布斯自由能更低.温度高时原子活动能力强排列紊乱能量低,而低温下按特定方式排列结合能高可降低其总能量.这是热力学的基本原则2熔融液体的粘度:粘度表征流体中发生相对运动的阻力,随温度降低,粘度不断增加,在到达结晶转变温度前,粘度增加到能阻止在重力作用物质发生流动时,即可以保持固定的形状,这时物质已经凝固,不能发生结晶.例如玻璃,高分子材料3熔融液体的冷却速度:冷却速度快,到达结晶温度原子来不及重新排列就降到更低温度,最终到室温时难以重组合成晶体,可以将无规则排列固定下来.金属材料需要达到106℃/s才能获得非晶态.2结晶的热力学条件.结晶过程不是在任何情况下都能自动发生.自然界的一切自发转变过程总是向着自由能降低的方向进行.因为液体的熵值恒大于固体的熵,所以液体的曲线下降的趋势更陡,两曲线相交处的温度Tm,当温度T= Tm时,液相和固相的自由能相等,处于平衡共存,所以称Tm为临界点,也就是理论凝固温度.当T< Tm时,从液体向固体的转变使吉布斯自由能下降,是自发过程,发生结晶过程;反之,当T> Tm时,从固体向液体的转变使吉布斯自由能下降,是自发过程,发生熔化过程.所以结晶过程的热力学条件就是温度在理论熔点以下.3结晶过程.温度变化规律:材料的熔体在熔点以上不断散热,温度不断下降,到理论结晶温度并不是马上变成固态的晶体,继续降温而出现过冷.过冷到某一程度开始结晶,放出结晶潜热,可能会使其温度回升.到略低于熔点的温度时,放出的热量和散热可达到平衡,这时处于固定温度,在冷却曲线上出现平台.结晶过程完成,没有潜热的补充,温度将重新不断下降,直到室温.组织的变化在一定的过冷度下,液态的熔体内首先有细小的晶体生成,称为形核.随后已形成的晶核不断的长大,同时在未转变的液体中伴随新的核心的形成.生长过程到相邻的晶体互相接触,直到液体全部转变完毕.每个成长的晶体就是一个晶粒,它们的接触分界面就形成晶界.4自发形核1能量变化.在一定的过冷度下,液体中若出现一固态的晶体,该区域的能量将发生变化,一方面一定体积的液体转变为固体,体积自由能会下降,另一方面增加了液－固相界面,增加了表面自由能2临界大小.在一定过冷度下,ΔGV为负值,而σ恒为正值.可见晶体总是希望有最大的体积和最小的界面积.设ΔGV和σ为常数,最有利的形状为球.当细小晶体的半径大于临界尺寸,晶体长大时吉布斯自由能下降,这种可以长大的小晶体称为晶核.如果它的半径小于临界尺寸,晶体长大时吉布斯自由能将上升,自发过程为不断减小到消失3晶核的来源.熔体在熔点附近时,处在液态总体的排列是无序的,但局部的小区域并非静止不动的,原子的运动可造成局部能量在不断变化,其瞬间能量在平均值的上下波动,对应的原子排列在变化,小范围可瞬间为接近晶体的排列,其范围大小对应的能量于平均能量之差ΔG小于临界尺寸的(晶胚)下一步减小到消失,大于临界尺寸的可能不断长大,晶核.等于临界尺寸大小的晶核高出平均能量的那部分称为“形核功”.过冷度愈小,固—液自由能差也小,临界尺寸大,形核功也高,出现的几率也小.太小的过冷度在有限的时空范围内不能形核 5非自发形核.如果形核不是在液体内部,如附着在某些已存在的固体(液体中存在的未熔高熔点杂质),例如在固体上形成球冠形,这时可以利用附着区原液体和杂质的界面能,特别是核心和杂质间可能有小的界面能.这种依附在某些已有的固体上形核称之为

6晶核的长大一长大条件.从热力学分析可知,要使系统的自由能下降,在液—固界面附近的部分液体转变为固体,依然要求在界面附近要存在过冷度,前面冷却曲线上平台和理论结晶温度之差就是长大所要求的过冷度,也称为“动态过冷度”.金属材料的动态过冷度很小,仅0.01—0.05℃,而非金属材料的动态过冷度就大得多.若液—固界面处于平衡,则界面的温度应该为理论结晶温度.二长大速度.凝固过程中,晶体在不断长大,界面在单位时间向前推移的垂直距离称为长大线速度三正温度梯度下晶体的长大.正温度梯度是指液—固界面前沿的液体温度随到界面的距离的增加而升高,这时结晶过程的潜热只能通过已凝固的固体向外散失.平衡时界面的温度为理论结晶温度,液体的温度高于理论结晶温度.当通过已凝固的固体散失热量时,达到动态过冷的部分液体转变为固体,界面向前推移,到达理论结晶温度处,生长过程将停止.所以这时界面的形状决定于散热,实际上为理论结晶温度的等温面.在小的区域内界面为平面,局部的不平衡带来的小凸起因前沿的温度较高而放慢生长速度,因此可理解为齐步走,称为平面推进方式生长.四负温度梯度下晶体的长大.负温度梯度是指液—固界面前沿的液体温度随到界面的距离的增加而降低,这时结晶过程的潜热不仅可通过已凝固的固体向外散失,而且还可向低温的液体中传递.在小的区域内若为平面,局部的不平衡可带来某些小凸起,因前沿的温度较低而有利生长,因而凸起的生长速度将大于平均速度,凸起迅速向前发展,可理解赛跑的竞争机制,在凸起上可能再有凸起,如此发展而表现为数枝晶的方式长大.枝晶间的空隙最后填充,依然得到完整的晶体.7树枝晶的生长按树枝方式生长的晶体称为树枝晶,先凝固的称为主干,随后是分支,再分支.①纯净的材料结晶完毕见不到树枝晶,但凝固过程中一般体积收缩,树枝之间若得不到充分的液体补充,树枝晶可保留下来②生长中晶体分支受液体流动,温差,重力等影响,同方向的分支可能出现小的角度差,互相结合时会留下位错③材料中含有杂质,在结晶时固体中的杂质比液体少,最后不同层次的分枝杂质含量不相同,其组织中可见树枝晶 8非金属晶体的长大正温度梯度下,等温面和有利的晶体表面不相同时,界面会分解为台阶形.在表面的台阶处有利晶体的生长,这时原子从液体转移到固体中增加的表面积较小,台阶填充完后在表面生长也需要一定的临界尺寸,表现为非金属生长的动态过冷度比金属大,其中特别是螺位错造成的表面台阶对生长有利,并且是永远填不满的台阶.9界面结构对晶体生长影响-受界面能和表明熵的影响,液－固界面的微观结构有两中类型:平滑型(晶面型)界面上原子排列平整,通常为晶体的某一特定晶面,界面上缺位或单贴原子较少.粗糙型(非晶面型)界面上缺位或单贴原子较多,粗糙不平,不显示任何晶面特征.大多金属材料时如此.粗糙界面生长时向各个方向无区别.对于平滑界面能低的晶面与等温面不重和,原子将在台阶面处生长.（无台阶时,少量的原子很难吸附在光滑平面上,需要一批原子<二维晶核>,所需的动态过冷度较大.最终的形状与晶体的各向异性相关,对应独特的外形

10铸件晶粒大小的控制从液体凝固后,每个晶核生长成一个晶粒,晶核多晶粒的尺寸自然就小.凝固理论分析表明晶粒尺寸决定于N/G,即形核率高晶粒细小,而长大速度快,晶粒尺寸增大.控制原理与方法:生产过程通常希望材料得到细小的尺寸,为此控制晶粒尺寸的方法有:第一,降低浇注温度和加快冷却速度,如金属模,或加快散热,尽管形核率和长大速度都提高,但形核率的提高快得多,所得到的晶粒将细化,可是快冷却速度会增加零件的内应力有时甚至可能造成开裂,有时因生产环境和零件尺寸达不到快速冷却.第二,加变质剂即人为加入帮助形核的其它高熔点细粉末,如在铜中加少量铁粉或铝中加Al2O3粉等,以非均匀方式形核并阻碍长大.第三,铸件凝固中用机械或超声波震动等也可细化晶粒尺寸.若希望晶粒粗大,如用于高温的材料,对这些因素进行相反的操作.11凝固体的结构--表层等轴细晶区.晶粒细小,取向随机,尺寸等轴,因为浇铸时锭模温度低,大的过冷度加上模壁和涂料帮助形核,大的形核率使与锭模接触的表层得到等轴细晶区.柱状晶区.随模具温度的升高,只能随锭模的散热而降低温度,形核困难,只有表层晶粒向内生长,不同晶向的生长速度不一样,那些较生长有利的部分晶粒同时向内长大,掩盖了大量的晶粒,形成了较粗且方向基本相同的长形晶粒区.中心等轴晶区.凝固的进行后期,四周散热和液体的对流,中心的温度达到均匀,降到凝固点以下后,表层晶粒的沉降,生长中碎断晶枝的冲入可作为核心,且可向四周均匀生长,形成等轴晶.晶核数量的有限,该区间的晶粒通常较粗大.12铸锭中的组织缺陷--缩孔大多材料凝固后体积收缩,留下的空腔就形成缩孔,缩孔是不可避免的,减少危害措施可后加液体补缩减小缩孔,让缩孔在不使用部位,如铸锭或铸件的冒口,凝固后切去来保证使用部位无缩孔疏松实际为微小分散的收缩孔,树枝间或晶粒间收缩孔被凝固的固体封闭而得不到液体补充而留下得缺陷.中部比边缘多,尺寸大的铸件比小尺寸铸件严重.型材的轧制可减小或消除其不利的影响.气孔液体中的气体在凝固中未排出在凝固体内形成的缺陷.气体的来源析出型(气体在液,固中的溶解度不同)和反应型(凝固过程中发生的化学反应生成).夹杂物与基体要求成分和组织都不相同多余颗粒,外来夹杂物有浇铸中冲入的其它固体物,如耐火材料,破碎铸模物等.成分偏析在多组元材料中,不同位置材料的成分不均匀叫做偏析.按其区域分为宏观偏析(不同区域的成分不同)和微观偏析(各区域平均成分相同,在微观位置如一个晶粒的内部或更小的范围看成分有差别).13单晶的制备.尽管在工程材料中应用的绝大多数是细晶粒多晶体材料,在高温应用一些粗晶粒的材料,但在一些专门的场合,如电子工业或科学研究中也经常需要单晶体材料.根据凝固理论,要想得到单晶体,在凝固的过程中只有晶体长大而不能有新的晶核形成,采取的措施就是:熔体的纯度非常高,防止非均匀形核;1液体的温度控制在精确的范围内,过冷度很小,可以生长但不足以发生自发形核2引入一个晶体(晶种),仅让这个晶体在此环境中长大.4体心立方晶系比表面能.答采用“近邻断键模型”来计算固体晶体的表面能,两点假设1每个原子只与其最近邻的原子成键（最近邻原子数即为该晶体结构的配位数）,并且只考虑最近邻原子间的结合能;2原子间的结合能（-Ua）不随温度变化,对于具有任意晶体结构的固态晶体,某一晶面{hkl}的表面能可以用下式计算：γS{hkl} = N{hkl}Z(Ua /2)式中,N{hkl}为{hkl}晶面单位面积的原子数,Z为晶体沿{hkl}晶面断开形成新表面时{hkl}晶面上每个原子需要断裂的键数

第五章合金的凝固与结晶

匀晶2固溶体非平衡冷却.过程从固溶体的凝固特征可知,在晶体长大过程中,组元元素在析出的固相中不断的发生迁移.但原子在固体中的迁移相对结晶过程是较慢的,完全达到平衡凝固是需要相当长的时间,一般的冷却凝固达不到平衡状态.在冷却速度较快时的凝固是非平衡凝固,从相图中可见,在略低于开始凝固温度t 1下开始析出的固体的成分为α1,到t 2温度晶体表面生长的成分可为α2,由于扩散速度跟不上来,心部的成分来不及达到和表面一样就冷却到下一温度t

3,因此析出的固体的成分表里不一,平均成分也偏离了固相线.到达平衡和固相线交点的温度t f时还有液相存在,继续冷却到一更低的温度,固体的平均成分回到合金成分时液体消失,凝固过程才结束.特点:①凝固过程中,液,固两相的成分偏离液,固相线;②凝固过程进行到一更低的温度才能完成;③生成固体的成分是不均匀的.随着冷却速度的加大,这些差别特点表现的愈明显.结果:生成固体的成分不均匀叫偏析,快速冷却时在一个晶粒内部先后结晶的成分有差别,所以称为晶内偏析,金属的晶体往往以树枝晶方式生长,偏析的分布表现为不同层次的枝晶成分有差别,因此这种偏析又称枝晶偏析.晶内偏析的程度决定于:相图中液—固相线相距愈远,组元元素原子的迁移能力愈低(扩散系数小),冷却速度愈大,造成的晶内偏析将愈严重.消除偏析的方法:前两条原因是不可更改的,但并不是采用慢速冷却,因为慢速冷却会使晶粒变大,最高和最低成分之间的距离加大消除更困难,而是快速冷却,细化晶粒,会带来晶内的偏析,即宏观均匀而微观有大的差别,凝固后重新加热到略低于熔点温度,进行一段时间的保温,让原子在这时进行扩散迁移,达到均匀,这种方法称为均匀化退火.3成分过冷.在正温度梯度下,纯金属的生长方式为平面推进,而固溶体凝固时,却有树枝状生长和胞状生长存在,这是由于凝固过程中,成分是在不断变化,液体和固体的成分均不能达到平衡状态,产生了成分过冷现象.现象在相图中,成分为C0的合金凝固时,开始析出的固相为k0C0,多余的B组元排放到液体

中,在界面处B组元的浓度高于平均值,逐渐向液体中扩散.在液体未达到均匀时,结晶继续进行,新析出的固体成分中B的量也随着上升,同时液体中界面处B浓度上升到更高的水平,扩散的速度因浓度差的提高而加快.远处液体的成分依然为C0,到B组元的扩散量和固体排放平衡时,析出固体的成分也为C0,这时的成分分布如图b所示.对照相图,液体的开始凝固温度随着液体的成分变化而变化,图c给出其分布曲线TL(x),如果G2为实际温度,对比可以看出在界面前沿的液体中的一小区域内,尽管温度比界面处高,却存在一定的过冷度,这种由成分的不均匀而产生的过冷度称为‘成分过冷’.固溶体凝固过程中,由于析出的固体的成分和原液体有一定的差别,排放到液体中的某些组元来不及均匀,这种因成分偏差对应的凝固温度也不同而造成的附加过冷度称为成分过冷.成分过冷对凝固过程的影响.不同的固溶体对应的相图形式不同,不同组元的扩散能力各自不同,加上凝固过程的实际温度分布也不相同,成分过冷的影响也必然存在差别,凝固后的组织也各不相同.1实际温度梯度较大,在凝固过程中不出现成分过冷现象2成分过冷区较小,界面处的不平衡生长的凸起始终处在领先的状态,但这个凸起既不会消失,也不能发展到成分过冷区外,凸起和底部的微小成分有一定差别而发展成胞状组织3中区域的成分过冷可能生成胞状到树枝晶的各种过渡组织4成分过冷区较大,凸起发展较长,在凸起上再生新的凸起,就可生成树枝晶5如果成分过冷区域特别大,得到的成分过冷度也十分大,若达到形核要求的过冷度时,在成分过冷区可能形成新的晶核,新晶核的生长阻碍原晶粒生长,对柱状晶的发展产生隔断作用.共晶4二元匀晶相图.两组元在液态下无限互溶,固态下有限溶解,一组元溶入另一组元中时都使凝固温度下降,并发生共晶转变.如Pb—Sn,Ag—Cu等形成二元合金对应的相图就是.过程.在TE温度以上仅是液体的冷却到达略低于TE的温度,按L＋α相区分析应为从液体中析出C成分的α相,而按L＋β相区分析应从液体中析出D成分的β相.如果α

和β按一定的比例析出,最终液体的成分不变,两固相不断同时析出,即共同结晶,故称为共晶转变,直到液体完全消失,结晶过程完成,得到的是两固相的混合物,称为共晶体.在TE温度以下仅是固体的冷却

5形核特点.交替形核,在一定的过冷度下,尽管两固相都可能从液体中形核,由于两固溶体的成分结构的差别,总有一个固相先形核为领先相,设领先相为α,由于α富A组元,其生长时附近液体则富B组元,α的存在和液体中B的富集,β相将附着在α上形核并长大,同理在β相外将附着α的形核长大.此外也有人认为交替形核是以边缘桥接生长方式来实现的.7生长特点共同生长.两个相长大时都要排放相应的溶质组元,排出的溶质将阻碍自身的生长,但两相同时生长时,一相排出的组元正是另一相生长所需要的,所以两相的生长过程将互相促进,最后是两相共同携手长大.由于两固相的成分是固定的,综合成分应和液体的成分相同,它们的数量反映在二者的厚度相对比例上.8组织特点.当两个固相都是金属性较强相时,共晶体一般生长成层片状.当两相的相对数量比相差悬殊时,在界面能的作用下,数量较小的相将收缩为条,棒状,更少时为纤维状,甚至为点(球)状.当有一相或两相都具有较强的非金属性时,它们表现出较强的各向异性,不同方向的生长速度不同,并且有特定的角度关系,同时生长过程要求的动态过冷度也有差异,往往有一个相在生长中起主导作用,决定了两相的分布,共晶体的形态也具有独特性,这时常见的形态有针状,骨肋状,蜘蛛网状,螺旋状等.9共晶合金非平衡凝固.1冷却速度较快,共晶体的形成转变进行较快,共晶体中两相的层片间距变小(相对的比例仍旧不变);非共晶部分的转变同固溶体的非平衡转变.2伪共晶.在共晶点附近非共晶成分的合金在快速冷却时,少量初生相的析出未进行就被冷却到共晶温度以下,直接发生共晶转变,可以得到全部的共晶体组织,这种组织称为伪共晶.它们的形貌和共晶体没有明显的差别,仅内部两相的数量比有觉察不到差别3亚(过)

共晶成分的合金在快速冷却时,由固溶体析出和伪共晶转变综合可知,①初晶的晶粒细化;②初生相内有晶内偏析(可能为枝晶偏析);③共晶体细化且多为伪共晶;④共晶体的数量多于平衡态4,出现非平衡共晶未到共晶平衡的合金,在冷却到共晶温度以下时,固溶体凝固未完成,余下的液体成分也到共晶成分附近,发生共晶转变.这种本不应该有共晶体的材料因冷却速度过快,发生非平衡转变而生成的共晶体称为非平衡共晶.非平衡共晶的数量随冷却速度的加快而增加,但总量较少,一般出现在几个晶粒的交界处5离异共晶凝固形成的共晶体数量较少时,有时共晶体中的同初生相相同的一相依附在初生相上,另一相挤到初生相的晶界单独存在,这种见不到共晶形貌的共晶体称为离异共晶.它可发生在平衡凝固时,而非平衡共晶有时也以离异共晶的形式出现.二元包晶相图

10形成过程:两组元在液态下无限互溶,固态下有限溶解,并且发生包晶转变.成分为P点合金的凝固.在液相区为液体的冷却,进入两相区,发生与固溶体凝固相同的凝固转变,到达P点,液体的成分为C,固体的成分为D.从L+β相区可知也满足液体和β相的平衡,与C成分液体平衡还有P成分的固体β相.β相的形核在α相晶体和液体的边界处,由于β相的成分介于液体和α相之间,所以它是靠消耗部分已有的α相和部分液体来实现.β相的生长在液体和α相的交界面处最有利,沿边界同时消耗液体和α相来长大,形成的β相包围在α相外围,将α相与液体分隔开,所以把这种转变称为包晶转变.在略低于TP的温度下,进一步的生长过程,伴随A组元从α相穿过β相到达液体界面,液体转变为β相,同时多余的B组元穿过β相到达α相界面,α相中B组元的减少使部分α相转变为β相以保证α相要求的成分.即β相长大的过程是A组元穿过β相向液体处扩散,B组元穿过β相向α相处扩散,同时消耗液相和α相.11包晶非平衡转变组织.包晶转变过程伴随组元在β相的固体中扩散迁移,因此包晶转变进行的非常缓慢,达到上述情况是理想的平衡分析,实际冷却很难实现.在一般的冷却条件下,包晶转变未结束,系统已经到TP以下的温度,液体将将按L＋β两相平衡规律直接凝固结晶.P点成分的合金一方面会有部分α相残留,另一方面β相的成分偏离P点,以这种不平衡的组织保留下来.成分在DP之间的合金,由于包晶转变的不充分,在α相的晶界处会有液体直接凝固生成的β相存在.成分在PC之间的合金,本来不应该有剩余的α相,由于包晶转变的不充分,在β相的晶体内部将会有残留的α相存在.12铁碳合金相图1纯铁,1394-1538为体心立方结构,称为&-fe,912-1394为面心立方结构,称为r-fe,912°以下为体心立方结构为&-fe它是铁磁性的.纯铁的塑性韧性好,但强度硬度低,很少用作结构材料.由于纯铁具有高的磁导率,固可用于要求软磁性的场合.2．fe3C称为渗碳体,铁与碳形成的间隙化合物,其w为6.69%属正交晶系.理论上熔点为1227.在低温时略有铁磁性,在230°以上消失.由于其是介稳定化合物,当条件适当时,它分解出单质状态的碳称为石墨.3铁碳合金相.碳溶于&-fe和&-fe中而形成的间隙固溶体称为铁素体,体心立方结构.碳溶于r-fe中而形成的间隙固溶体称为奥氏体具有面心立方结构，马氏体体心四方结构

131包晶转变.在HJB水平线1495°发生包晶反应LB+&H=rJ即在1495度的恒温下w为0.53%的液相与w为0.09%的&铁素体发生反应,生成w为0.17%的奥氏体.2共晶反应.ECF线,1148°是共晶反应线.含碳量在E-F（w为2.11%-6.69%）之间的铁碳合金均要发生共晶转变Lc=（Re+Fe3C）转变产物是奥氏体和渗碳体的机械混合物,称为莱氏体.莱氏体中的渗碳体称为共晶渗碳体3共析反应.在PSK（727°）发生共析转变rs=&p+Fe3C共析转变产物称为珠光体P表示.从液相中经CD线析出的一次渗碳体Fe3C,奥氏体中将析出Fe3C,称为二次渗碳体Fe3C,铁素体从727°冷却也将析出渗碳体,称为三次渗碳体.14铸铁.按有无共晶反应将其分为碳钢和铸

铁两大类,即w大于2.11%为铸铁;w小于2.11%为碳钢.按Fe-Fe3C系结晶的铸铁,因其断口呈白亮色称白口铸铁.含石墨组织的Fe-C合金称灰口

15合金的平衡冷却凝固过程.合金O自液态冷却下来,开始是液体的降温,直到液相面的温度tS,温度再下降时,液态具有一定的过冷度,开始凝固,形核长大析出的固体α,在这温度下可达到液－固平衡,平衡时液体的成分在液相面上某一点,固相成分也应在固相面上的某一点.温度不断下降,液体的数量在逐渐减少,固体的数量不断增加,液体的成分变化一直在液相面上,而固体的成分变化在固相面上.到达和固相面交点温度tf时,液体全部消失,得到成分为O的均匀固溶体.随后温度下降仅是固体的冷却降温,组织不发生变化.整个结晶在一温度范围内完成,由于有结晶潜热的放出,在冷却曲线上凝固时下降平缓,曲线在凝固开始和结束处有明显的转折.如果不过分考究转变过程的内涵,三元匀晶反应的过程与二匀晶反应基本相同.都是进行选分结晶,在平衡缓慢冷却过程中,都可得到成分均匀的固溶体.如果在非平衡冷却过程,同样会出现晶内偏析,若晶体以树枝晶方式长大,便得到枝晶偏析组织.在结晶过程中,也存在成分过冷的影响.第六章扩散与固态相变

1菲克第一定律.菲克第一定律适用于稳态扩散,即在扩散的过程中各处的浓度不因为扩散过程的发生而随时间的变化而改变,也就是 dc/dt = 0.J为单位时间通过垂直于扩散方向的单位面积的扩散物质的通量dc/dx为溶质原子的浓度梯度.负号表示物质总是从浓度高处向浓度低的方向迁移;比例常数D称为扩散系数.2菲克第二定律.在一维状态下非稳态扩散的微分方程,即为菲克第二定律的数学表达式,又称为扩散第二方程.方程可写成

3,间隙扩散机制.扩散机制:溶质原子存在晶格的间隙中,如Fe中的C,N,H等元素,扩散过程是间隙原子从所处在的间隙,挤过晶格原子的空隙,到达相邻的另一个间隙溶质原子从一个间隙到另一个间隙的过程,在间隙中的平衡位置的能量为G1,从晶格原子中挤过去,最高能量达到G2,存在能垒ΔG=G2-G1 4空位扩散机制.在置换固溶体中,由于晶格中存在空位,空位周围的原子(包括溶剂和溶质原子)由热运动可能进入空位,即原子利用空位最后达到迁移,当存在浓度梯度(化学位梯度)时,溶质原子 就会发生定向的扩散迁移,这是置换原子扩散的主要方式.扩散进行有两个要求条件,一是有空位存在,二是空位周围的原子从原来的平衡位置进入空位也要一定的激活能.5菲克定律局限性.其结论是扩散中物质的流动是从浓度高处流向浓度低处,如果浓度梯度消失(dC/dx=0),各处的浓度相等,就不应该再出现物质的传输,在一般的情况下可以解释许多现象.在固体材料中,还有些现象与此相矛盾,物质的迁移(扩散)会出现从低浓度向高浓度处聚集,例如过饱和固溶体的脱溶,从中析出第二相,此外固体电解质中的带电离子在电场或磁场的作用下,发生的扩散迁移也不一定是从高浓度处流向低浓度处,这种反向的扩散称为“上坡扩散”

6影响扩散系数的因素1温度.无论是间隙机制,还是空位机制,都遵循热激活规律,温度提高,能超过能垒的几率越大,同时晶体的平衡空位浓度也越高,这些都是提高扩散系数的原因.扩散系数与温度T 成指数关系,在以下

因素中这个影响最为明显.2材料的成分.原子之间的结合键力越强,通常对应材料的熔点也越高,激活能较大,扩散系数较小.材料的成分不同,即组成材料的元素和比例不同,不同原子之间结合键能不一样,成分的变化也影响不同类型结合键的相对数量,所以材料的成分变化带来的影响有:组元特性,组元浓度,第三组元的影响3晶体结构1原子排列越紧密,晶体结构的致密度越高,激活能较大,扩散系数较小.2晶体结构的对称性差的材料中,不同方向上扩散系数的差别也大,常见金属材料的晶体结构较简单,各方向的差别大多都不明显3晶体缺陷.点缺陷:主要影响扩散的空位浓度.线缺陷:线缺陷主要形式是位错,位错线附近的溶质原子的浓度高于平均值;原子在位错中沿位错线的管道扩散比晶体中的扩散快.3面缺陷:本身所处于较高的能力状态,相应扩散激活能也就较低.4其他因素.1．弹性应力场

可以加速尺寸大的原子向拉应力大处扩散,同样加速尺寸小的原子向压应力大处扩散,这种扩散可以松弛应力,但也能把原来的弹性应变部分的转化为不可恢复的永久变形(塑性变形),这种在应力作用下的扩散过程也是材料以蠕变方式发生塑性变形的基本机制2．其他任何对粒子运动的力也都可能影响扩散,如电磁场对带电粒子的扩散.7反应扩散的主要特征1在一定的温度下,扩散过程进行中,成分从高到低逐渐变化,但二元合金中不会形成两相混合区2．在单相区为常数,扩散过程进行,需存在浓度梯度,物质从高处流向低处3在一定的温度下,随着时间的增加,发生反应扩散时,转折点的浓度不发生变化,而是新相的深度不断增加4单独依靠扩散从固体中析出另一新相，8反应扩散实例.利用我们大家熟悉的Fe－C相图,将纯铁置于850℃渗碳,气氛能使表明达到的最高溶解的碳量为CS,因为再高将形成碳化物.表面为CS的固溶体为γ相,从表面向内,碳的含量逐渐减少,直到碳含量为C2处;心部为纯铁在850℃下依然为α相,从心部向外,碳的含量逐渐提高,表面达到C1处.从相图可知它们到达互相平衡,这里形成两相的分界面,碳的含量就出现了一突变.随时间的加长,在γ相存在碳的浓度梯度,碳不断向内扩散,在α－γ相界面碳多余进入到α相,平衡破坏,部分的α得到碳转变生成γ相,因此在相界面两边的成分依然为C2和C1不变,而是相界面向内迁移,即γ相在不断生长.可见在二元合金的在一定温下进行扩散过程中,不会出现两相区

8二元合金扩散不形成两相混合区.一.1在一定的温度下相律f = c – p.2扩散过程进行中,系统没有达到平衡,f > 0.3 C = 2,p < 2 即存在相数 p = 1.二.扩散能够不断向内进行,材料内存在连续分布的化学位梯度,如果出现两相平衡,则此区域内的化学位梯度为０,扩散就不能进行,这将与事实相矛盾 9固态相变的特点.⑴相界面:根据界面上新旧两相原子在晶体学上匹配程度的不同,可分为共格界面,半共格界面和非共格界面⑵位向关系与惯习面:在许多情况下,金属固态相变时新相与母相之间往往存在一定的位向关系,而且新相往往在母相一定的晶面上开始形成,这个晶面称为惯习面通常以母相的晶面指数来表示⑶弹性应变能:金属固态相变时,因新相和母相的比容不同可能发生体积变化.但由于受到周围母相的约束,新相不能自由膨胀,因此新相与其周围母相之间必将产生弹性应变和应力,使系统额为地增加了一项弹性应变能⑷过渡相的形成:当稳定的新相与母相的晶体结构差异较大时,母相往往不直接转变为自由能最低的稳定新相,而是先形成晶体结构或成分与母相比较接近,自由能比母相稍低些的亚稳定的过渡相⑸晶体缺陷的影响:固态晶体中存在着晶界,亚晶界,空位及位错等各种晶体缺陷,在其周围点阵发生畸变,储存有畸变能.一般地说,金属固态相变时新相晶核总是优先在晶体缺陷处形成⑹原子的扩散由于新相和母相的成分不同,金属固态相变必须通过某些组织的扩散才行

10相变按热力学分类;一级相变:当T或P发生变化(偏离临界点),平衡就被破坏,体系的熵S和体积V会改变,向吉布斯自由能低的方向发展,就有一相减少而另一相增加,这时发生的相变称为一级相变.所以一级相变过程会伴随潜热的释放(或吸收)和体积

改变的发生.过去相图中介绍的合金凝固过程是一级相变,热处理中发生的固态相变也主要是一级相变.二级相变:在临界点处,这时两相的化学位,熵S和体积V相同,但等压热容量CP,等温压缩系数k,等压热膨胀系数α可能不相同.当T或P发生变化(偏离临界点),平衡也被破坏,向吉布斯自由能低的方向发展,这时发生的相变称为二级相变.所以二级相变过程中无潜热和体积的改变,一般两相的成分也相同(成分的变化一般会改变其熵).常见的二级相变有磁性转变,有序－无序转变,超导转变等,大多伴随材料某种物理性能的变化.原子运动分类,扩散型（非协同型）原子从母相以扩散方式向新相迁移.原子可以改变相邻关系;转变的速度由原子扩散迁移速度控制,在固态中进行较慢;转变过程大多伴随成分的改变(新旧相成分不相同);转变产物无固定的形状,决定于界面能,为减少界面面积,有可能是为球面.脱溶,共析,增幅分解属于这种类型.协同型（非扩散型）在相变过程中没有原子的扩散运动,相变前后没有成分的变化,原子以切变的方式,即相对周围原子发生有规律的少量的偏移,基本维持原来的相邻关系,而发生晶体结构的改变,这就是协同型相变.新旧相成分相同,为减少原子偏移的距离,新相的取向与母相原来的取向有一定的延续关系;新旧相的界面有共格关系,转变要求较大的驱动力来补偿共格应变能;转变速度快,大多不进行到底 12固态相变热力学1相变驱动力.其指出一切系统都有降低自由能以达到稳定状态的自发趋势.若具备引起自由能降低的条件,系统将由高能到低能转变转变,称为自发转变.金属固态相变就是自发转变,则新相自由能必须低于旧相自由能.新旧两相自由能差既为相变的驱动力,也就是所谓的相变热力学条件2相变势垒.要使系统有旧相转变为新相除了驱动力外,还要克服相变势垒.所谓相变势垒是指相变时改组晶格所必须克服的原子间引力.金属固态相变的热力学作用:①为相变的发生提供动力2明确相变发生所要克服的势垒,即激活能.13晶核长大条件和机制.条件:①要求具有合适的过冷度;②有合适的晶核表面结构.长大机制:如果新相晶核与母相之间存在着一定的晶体学位向关系,则生长时此位向关系仍保持不变,以便降低表面能.新相的生长机制也与晶核的界面结构有密切关系,具有共格,半共格或非共格界面的晶核,其长大方式也各不相同,不过完全共格情况很少,大都是非共格和半共格界面.1非共格界面的迁移.有两种;一是母相原子通过热激活越过界面不断地短程迁入新相,界面随之向母相中迁移,新相长大.另一种方式是非共格界面呈台阶状结构,台阶的高度为一个原子的尺度2半共格界面的迁移.因半共格界面具有较低的界面能,故在长大过程中界面往往保持平面.由于相变过程中原子迁移都小于一个原子间距,又称为无扩散型相变.14固态相变的形核.均匀形核指在均匀单一的母相中形成新相结晶核心的过程.能量条件.所谓能量起伏是指系统中微小体积所具有的能量,短暂偏离其平均成分的现象.条件1 必须过冷,过冷度越大形核驱动力越大2具备与一定过冷度相适应能量起伏和结构起伏.非均匀形核实际金属结晶时常常依附在液体中的外来固体表面形核.非$比均匀形核所需要的形核功要小,故它可以在较小的过冷度下发生形核容易.非均匀形核通常是固态相变的主要形核方式.1晶界形核.母相的晶界特别是大角晶界具有较高的能量,在此处生核可以释放生核晶界的晶界能,生核容易.2位错线上生核.使生核处的位错线消失,这段位错线的能量被释放出作为相变的驱动力.3空位的作用.由于过饱和空位原子促进扩散,空位具有能量,在空位处生核,空位消失相当于增加了相变驱动力

15过饱和固溶体的分解.过饱和固溶体的分解包括形核长大,调幅分解两种机制.过饱和固溶体的分解也叫时效.经过固溶处理的过饱和固溶体在室温或较高温度下等温保持时,将发生脱溶,使合金的强度和硬度显著提高,称为沉淀强化或时效强（硬）化 16时效过程的结构变化1）G.P.区形成：时效初期，母相α固溶体（100）面上出现一个原子层厚的Cu原子聚集区，与母相共格，点阵畸变，产生应力场为时效硬化主要因素

2）//

相形成：G.P.区形成后时效时间延长

或时效温度提高，形成过渡相3）

/相形成：随着时效进行，片状//

相周围共格关系部

分遭到破坏，//相转变为新的过渡相/相4）平衡相形成（即相的形成）：当/相长大到一定尺寸后将与α相脱离，成为独立平衡相。

17增幅分解.是单相固溶体分解为两相混合物的一种特殊方式,其特殊是在这一分解过程中不需要新相的形核.在无限溶解固溶体中,如果溶解时为吸热过程,当温度较低时,自由能曲线中部有上凸部分出现,这时单一的固溶体的自由能不是最低,可以分解为结构相同而成分不同两个相混合物.增幅区外的分解:在实线和虚线之间的区域.成分为CN的合金有分解的热力学动力,但形核时成分的偏离会造成能量的提高,只有达到一定数量后其自由能才会降低,表明形核时要求一定的临界尺寸.这种状态和固溶体中第二相形成相同.增幅区内的分解: 成分在虚线范围内时,由于自由能曲线为上凸,任何细小的成分的偏离都会使自由能下降,偏离加大自由能降低愈多,可见这时成分的偏离是自发的,不需要外界提供或自身的聚集.18无扩散相变原子不发生随机走动的相变.常见的无扩散相变:马氏体相变;铁磁性相变;马氏体相变特征1无扩散性.马变中没有原子的混合和再混和,新相保留了与母相完全相同的成分2点阵畸变式转变（或称均匀点阵变形）3存在一个无畸变面.直线到界面才稍有转折,界面上无错动,直线转变后仍为直线4)马氏体内有滑移或孪晶.在发生均匀点阵变形时,产生大的形状变化,因而有高的应变能,滑移和孪晶都是点阵不变形变:不改变结构,不改变体积,使应变能降低

第七章 材料的变形与断裂

1塑性变形过程－均匀变形.均匀变形:在屈服后的变形阶段,试样整体进行均匀的塑性变形.如果不再增加外力,材料的变形将不能继续下去.原因:维持材料均匀变形的原因是材料发生了加工硬化.已经发生变形处的强度提高,进一步变形困难,即变形要在更大的应力作用下才能进行.下一步的变形发生在未变形或变形相对较小的位置,达到同样变形后,在更大的应力作用下发生变形.颈缩.试样将开始发生不均匀的塑性变形,产生了颈缩,即塑性变形集中在一局部区域进行.特点:宏观表现为外力在下降,工程应力在减小,但颈缩区的材料承受的真实应力依然在上升.极限强度:材料开始发生颈缩时对应的工程应力σb ,这时试样出现失稳,颈缩真实应力依然在上升,但能承受的总外力在下降.断裂变形量大至K点,试样发生断裂.实质:断裂的实质原子间承受的力超出最大吸引力,原子间的结合破坏而分离.韧性断裂:在断裂前有明显塑性变形后发生的断裂叫“韧性断裂”.在晶体构成的材料中,内部的晶粒都被拉长成为细条状,断口呈纤维状,灰暗无光.脆性断裂:断裂前因并未经过明显塑性变形,故其断口常具有闪烁的光泽.脆性断裂可沿晶界发生,断口也可凹凸不平;脆性断裂也可穿过各个晶粒发生,断口比较平坦.4滑移是在外力作用下,晶体的一部分沿着一定的晶面(滑移面)的一定方向(滑移方向)相对于晶体的另一部分发生的相对滑动.滑移过程说明.在切应力的作用下,先使晶格发生弹性外扭,进一步将使晶格发生滑移.外力去除后,由于原子到了一新的平衡位置,晶体不能恢复到原来的形状,而保留永久的变形.大量晶面的滑移将得到宏观变形效果,在晶体的表面将出现滑移产生的台阶.作用在晶格上的正应力只能使晶格的距离加大,不能使原子从一个平衡位置移动到另一平衡位置,不能产生塑性变形;正应力达到破坏原子间的吸引力,晶格分离,材料则出现断裂.材料在正应力作用下,在应力方向虽然不能发生塑性变形,但应力的分解在另一方向就有切应力,可使晶格沿另外的方向上发生滑移.5滑移系对性能的影响.1晶体中滑移系愈多,晶体发生滑移的可能性便愈大,材料的塑性愈好,并且,其中一个滑移面上存在的滑移方向数目比滑移面数目的作用更大.2在金属材料中,体心立方晶格的铁与具有面心立方晶格的铜,虽然它们都具有12个滑移系,但铁的塑性不如铜,而具有密排六方晶格的镁及锌等,因其滑移系仅有3个,故其塑性远较具有立方晶格的金属差

6滑移变形的主要特点.1滑移只能在切应力的作用下发生.2滑移常沿晶体中原子密度最大的晶面和晶向发生.这是因为只有在最密晶面之间的面间距最大,原子面之间的结合力最弱,沿最密晶向滑移的步长最小,因此这种滑移所需要的外加切应力最小3滑移时晶体的一部分相对于另一部分沿滑移方向的距离为原子间距的整数倍,滑移的结果会在晶体的表面上造成台阶4滑移的同时必然伴随有晶体的转动.滑移时晶体转动.当外力作用于单晶体试样上时,它在某些相邻层晶面上所分解的切应力使晶体发生滑移,而正应力和垂直滑移方向的另一分切应力因滑移错开组成一力偶,使晶体在滑移的同时向外力方向发生转动.趋势为滑移面趋于平行拉力方向,滑移方向也趋于平行拉力方向

8滑移的位错理论分析.滑移是由于滑移面上的位错运动而造成的.一刃型位错在切应力的作用下在滑移面上的运动过程,通过一根位错从滑移面的一侧运动到另一侧便造成一个原子间距的滑移.对应于位错运动,在滑移的过程中,只需要位错中心上面的两列原子向右作微量的位移,位错中心下面的一列原子向左作微量的位移,位错中心便会发生一个原子间距的右移.由此可见,通过位错运动方式的滑移,并不需要整个晶体上半部的原子相对于其下半部一起位移,而仅需位错中心附近的极少量的原子作微量的位移即可,所以它所需要的临界切应力便远远小于整体刚性滑移.位错的滑移面就是晶体的滑移面,柏氏矢量的方向就是晶体的滑移方向.为了使位错的能量较低,在结构容许的条件下,尽量减小柏氏矢量,原子的密排方向就成为了位错的柏氏矢量的方向.9位错的增殖.塑性变形的过程中,尽管位错移出晶体产生滑移台阶,但位错的数量(位错密度)却在不断的增加,这是因为在外应力作用下发生塑性变形时位错会发生增殖.若滑移面上有一段位错,CD两点钉住不可滑移,在外力作用下位错应向右移动,这段位错将弯曲,扩张,相遇为异号位错相消,产生一位错环,内部CD段还存在.反复可生成一系列的位错环,扩展到晶体外的产生滑移台阶可为柏氏矢量的整数倍.10位错的交割.不在同一个滑移面上的两位错运动的过程中可发生交割.如果位错AB向下运动扫过位错CD,由于扫过区间的晶体两边发生了柏氏矢量大小的滑移,在位错CD上产生了EF转折,EF长度为AB的柏氏矢量,EF位错的柏氏矢量不发生变化,位错的性质和原来可能不一样.若 AB为一个源发出的一批位错,EF则为多倍长.如果CD为如图刃位错,AB上也留下一转折.转折的性质不一样,有的在位错的线张力作用下可消失,或以相同滑移方向一起滑移的称为扭折;有的不仅不能消失,而且滑移面也不同而不能一起运动,称为割阶.成为位错运动的阻碍.11位错的塞积.位错运动时,在其前沿如果有障碍就停留不能前进,若同一位错源不断产生一系列位错源源而来,在此将产生塞积.在该处产生大的应力,可能的后果有:①螺位错可改变滑移面而发生交滑移;②晶界处的应力可能迫使相邻晶粒中的位错运动来松弛应力;③无发松弛就有可能在此处造成裂纹.12加工硬化.材料在变形后,强度,硬度显著提高,而塑性,韧性明显下降的现象称为加工硬化.这种加工硬化的作用在拉伸时的应力--应变曲线中可看出,材料屈服后要继续变形只有不断增加外力1原因:塑性变形是通过位错的运动来实现的,位错运动一旦受阻,塑性变形就难以进行,要继续进行变形只有增加外力2分析:变形过程中,位错沿滑移面运动,各种位错会频繁相遇,发生一系列复杂的交割作用,出现位错的缠结等等现象,使位错的运动受阻,位错源不断发出的位错不能顺利地移出晶体,发生位错地塞积,造成位错密度的逐渐增大.变形量越大,位错密度就越大,变形的抗力也越就大.随着位错密度的升

高,位错之间的平均距离减小,它们之间的相互干扰和交互作用进一步增强,强度就大了.13变形的传递.当一个晶粒在某一滑移系发生滑移动作,即位错发生运动,位错遇到晶界时,由于各个晶粒的位向不同,不能直接从一个晶粒移动到另一晶粒,便塞积起来;加之晶界处的杂质原子也往往较多,增大其晶格畸变,在滑移时位错运动的阻力较大,难以发生变形,可见晶界的存在可以提高材料的强度.位错在晶界处的塞积产生了大的应力集中,当应力集中能使相邻晶粒的位错源开动,相邻取向不利的晶粒也能开始变形,相邻晶粒的变形也使位错塞积产生的应力集中得以松弛,原来变形的晶粒可以进一步的变形.变形的协调.多晶体的变形中要保持晶界处的连续性,即晶界处的原子既不能堆积也不能出现空隙或裂缝,晶界两边的变形需要达到互相协调.晶界两边的晶粒取向不一样,靠单一的滑移系的动作将不能保证这种协调,为了适应变形协调,不仅要求邻近晶粒的晶界附近区域有几个滑移系动作,就是已变形的晶粒自身,除了变形的主滑移系统外,在晶界附近也要有几个滑移系统同时动作.至少应有5个独立的滑移系才能协调多晶体的塑性变形.对面心和体心立方金属,是容易满足这个变形协调条件的,但对密排六方金属,由于滑移系一般只有三个,为了实现变形协调,有两种方式:一种是在晶界附近区域,除了有基面滑移外,可能有柱面或棱锥面等较难滑移的晶面作为滑移面;另一种则是产生孪晶变形,孪晶和滑移结合起来,连续地进行变形.15塑性变形过程的不均匀性.在多晶体金属中,每个晶粒的晶格位向都不同,其滑移面和滑移方向的分布便不同,故在在同一外力作用下,每个晶粒中不同滑移面和滑移方向上所受的分切应力便不同.凡滑移面和滑移方向处于或接近于与外力成45度,即施密特因子较大,必将首先发生滑移变形;而滑移面或滑移方向处于或接近于与外力相平行或垂直,即施密特因子较小(接近0)的晶粒所受的分切应力将较小,较难发生滑移.由此可见,由于多晶体金属中每个晶粒所取的位向不同,金属的塑性变形将会在不同晶粒中逐批发生,是个不均匀的塑性变形过程.16晶粒大小对材料强度的影响.材料的塑性变形抗力,不仅与其原子间的结合力有关,而且还与材料的晶粒度有关,即材料的晶粒愈细,材料的强度愈高.因为材料晶粒愈细,晶界总面积愈大,晶界对变形的阻碍作用愈明显,对塑性变形的抗力也便愈大.效果:塑性材料的晶粒愈细,不仅强度愈高,而且塑性与韧性也较高.原因:因为晶粒愈细,单位体积中晶粒数量便愈多,变形时同样的形变量便可分散在更多的晶粒中发生,晶粒转动的阻力小,晶粒间易于协调,产生较均匀的变形,不致造成局部的应力集中,而引起裂纹的过早产生和发展.因而断裂前便可发生较大的塑性形变量,具有较高的冲击载荷抗力.意义:所以在工业上通过各种方法(凝固,压力加工,热处理)使材料获得细而均匀的晶粒,使目前提高材料力学性能的有效途径之一.17孪生变形.孪晶:晶体的一部分相对于一定的晶面(孪生面),沿着一定的方向(孪生方向)发生切变,形成对称的晶格排列,发生切变部分叫做孪生带,或简称为孪晶.切变部分和未切变部分呈镜面对称,对称面为孪生面.孪生:在外力作用下,以切变生成孪晶而发生塑性变形方式.产生条件:孪生仅在滑移困难时才会发生.一般孪生出现在滑移系很少的晶体结构的材料中(如密排六方晶格金属);此外在某些容易发生滑移的晶格材料仅在较低温度或受冲击时因来不及滑移又有较大的应力作用时才可能产生孪生.特点1在孪晶带中,每层原子面对于相邻原子面的移动量都相同,其移动量不是原子间距的整倍,但它们在孪生后各自移动的距离和离孪生面的距离成正比2孪生带的晶格位向发生了变化,抗腐蚀性和光学反射性也也将有差异,抛光腐蚀后在显微镜下可见到孪晶组织3孪生变形在晶体表面可形成浮凸4孪生是在切应力作用下产生的,但产生孪生所需要的切应力比滑移要大得多5孪生变形得速度很快,接近于声速6孪生变形会在周围得晶格中引起很大得畸变,因此所产生的塑性变形总量不大7孪生对变形的作用另一方面还表现在生成的孪生改变了晶体的位向而帮助滑移 18蠕变:所谓蠕变是指材料在高温下(高于0.3Tm)的变形不仅与应力有关,而且和应力

作用的时间有关.蠕变过程:整个的蠕变过程可分为三个阶段.由蠕变速率(dε/dτ)逐渐减慢的第一阶段到恒速蠕变的第二阶段.在蠕变过程后期,蠕变速率加快直至断裂,视为蠕变第三阶段.随着温度与应力的提高,蠕变的第二阶段渐短,金属的蠕变很快由第一阶段过渡到第三阶段,使高温下服役的零件寿命大大减少.蠕变机理:蠕变过程是一热激活过程,蠕变现象可看着在应力作用下原子流的扩散.原子的定向流动本身可造成材料的变形.借助原子的扩散会发生位错的攀移,位错滑移产生的加工硬化和由位错攀移产生的高温回复,这两个过程的速率相等,便形成了恒定的蠕变速率过程.所有影响自扩散系数的因数均按相同的方式影响蠕变速率.19粘滞性流动在液体状态下,原子呈无规则排列,没有固定的形状,处于可流动的状态.液体的流动性用黏度来度量,当黏度大到可以维持自己的形状时,材料就处于固态.在固态下处于非晶态的材料看做是过冷的液体,在外力作用下,非晶态的材料当能克服黏度的阻力时,可以象液体那样发生流动,自己的形状和尺寸发生变化,材料的性质未发生改变,为一种塑性变形.变形实例:非晶态材料处于玻璃化温度Tg上可以发生塑性变形的方式.多晶体材料的晶界滑动

20冷变形对力学性能影响.产生加工硬化:材料在变形后,强度,硬度显著提高,而塑性,韧性明显下降.加工硬化的工程意义1加工硬化是强化材料的重要手段,尤其是对于那些不能用热处理方法强化的金属材料2加工硬化有利于金属进行均匀变形.因为金属已变形部分产生硬化,将使继续的变形主要在未变形或变形较少的部分发展3加工硬化给金属的继续变形造成了困难加速了模具的损耗,在对材料要进行较大变形量的加工中将是不希望的,在金属的变形和加工过程中常常要进行“中间退火”以消除这种不利影响,因而增加了能耗和成本

21塑性变形对组织和结构的影响.1晶粒变形:随着外形的改变,内部晶粒的形状也相应变化.通常晶粒沿变形方向被拉长或压扁.变形的程度愈大,则晶粒形状的代表也愈大2晶界模糊:当变形量很大时,晶界变得模糊不清,这是由于位错移出晶粒在边界造成的台阶使晶界交错,同时也进一步降低了晶界的耐腐蚀性3纤维组织:在金属变形较大时,材料中的夹杂物也沿变形方向被拉长,形成了纤维组织.纤维组织的出现造成材料在不同方向上表现出不同的力学性能,即产生一定程度的各向异性4亚结构形成:在大量变形之后,由于位错的运动和交互作用,位错不均匀分布,并使晶粒碎化成许多位向略有差异的亚晶粒.亚晶粒边界上聚集大量位错,而内部的位错密度相对低得多.随着变形量的增大,产生的亚结构也越细.整个晶粒内部的位错密度的提高将降低了材料的耐腐蚀性.变形织构:金属晶粒的取向一般是无规则的随机排列,尽管每个晶粒有各向异性,所以宏观性能表现出各向同性.但是当金属经受大量的一定方向的变形之后,由于晶粒的转动造成晶粒取向趋于一致,形成了晶体的“择优取向”,即某一晶面在某个方向出现的几率明显高于其他方向.金属大变形后形成的这种有序化结构叫做变形织构,它使金属材料表现出明显的各向异性.形成原因:滑移塑性变形时伴随晶粒的转动,造成各晶粒的滑移面或滑移方向趋于平行外力方向.对工程应用的影响:在大多数情况下是不利的,如有织构的金属板材冲制筒形零件时,由于不同方向上塑性的差别较大,深冲之后零件的边缘不齐出现“制耳”现象;另外在不同方向上变形不同,制成的零件的硬度和壁厚会不均匀,等等.但织构有时也能带来好处,制造变压器铁芯的硅钢片,利用织构可大大提高变压器的效率.防止措施:织构形成后很难消除,工业生产中为了避免织构,较大的变形量往往通过几次变形来完成,并进行中间退火.23残余内应力指去除外力之后,残留于材料内部,且自身平衡于材料内部的应力.塑性变形后材料内部的残余内应力明显增加,它主要是由于材料在外力作用下内部变形不均匀所造成的.分类:材料表层和心部变形不均匀或这一部分和那一部分变形不均匀,会造成平衡于它们之间的宏观内应力,通常称为第一类内应力.相邻晶粒取向不同引起变形不均匀,或晶内不同部位变形不均匀,会造成微观内应力,为第二类.由于位错等缺陷的增加,会造成晶格畸变,通常也称为第三类.经过塑性变形,外力对材料试样或构件作的功绝大部分在变形过程中转化成热而散失,只有少数能量转化为内应力残留在材料中,使其内能增加.第三类内应力占绝大部分,是使变形金属强化的主要原因.会使材料如金属的耐腐蚀性下降.第一,二类内应力占的比例不大,但当进一步加工会打破原有平衡,引起材料的变形.一般要用退火的办法将其消除.24回复,性能变化,机制.所谓回复,即在加热温度较低时,仅因金属中的一些点缺陷和位错的迁移而引起的某些晶内的变化.回复阶段一般加热温度在0.4Tm以下.回复的组织性能变化1宏观应力基本去除,微观应力仍然残存2物理性能,如电阻率,有明显降低,有的可基本回到未变形前的水平3力学性能,如硬度和流变应力,觉察不到有明显的变化4 光学金相组织看不出任何变化,温度较高发生回复,在电子显微镜下可间到晶粒内部组织的变化.(位错的胞状组织转变为亚晶)回复机制,低温阶段:点缺陷的迁移和减少,表现为1空位与间隙原子的相遇而互相中和2空位或间隙原子运动刃位错处消失,引起位错的攀移3点缺陷运动到界面处消失.他们都将减少晶体中的点缺陷,力学性能无变化,但物理性能发生回复.较高温阶段:位错的运动和重新分布,滑移面上异号位错相遇销毁,可使位错密度略有降低.高温回复:当温度大于0.3Tm后,位错可以获得足够的能量自身除滑移外还可产生攀移,除异号位错中和外,还有位错的组合和重新排列,例如排列成墙明显降低弹性应变能,变形的晶体发生多边化,甚至形成亚晶粒.25再结晶.基本过程:形后的金属材料在加热到较高温度时,可以发生晶粒的重新改组.同结晶过程类似,首先在材料中形成新的无畸变的小晶粒,这些小晶粒消耗周围发生过变形的晶体而不断长大,同时也有新的小晶粒形成,直到新的晶粒全部代替变形过的晶体.这个过程也是一形核和核心长大,称为再结晶.材料发生了再结晶后,由于全部用新生成的晶粒替换了原发生过塑性变形的晶粒,所以材料经过再结晶后,由冷塑性变形带来的所有性能变化就全部消失,材料的组织发生了变化,性能完全彻底回到变形前的状态.26再结晶的转变不是相变.冷塑性变形后的发生再结晶,晶粒以形核和晶核长大来进行,但再结晶过程不是相变.原因1变化前后的晶粒成分相同,晶体结构并未发生变化,因此它们是属于同一个相2再结晶不像相变那样,有转变的临界温度点,即没有确定的转变温度3再结晶过程是不可逆的,相变过程在外界条件变化后可以发生可逆变化4发生再结晶的热力学驱动力是冷塑性变形晶体的畸变能,也称储存能.27再结晶形核机制.1晶界弓出的形核机制.金属在变形时是不均匀的,若晶界两边一个晶粒的位错密度高,另一个位错密度低,在加热时晶界会向位错密度高的一侧突然移动,从位错高的一侧的原子转移到位错低的一侧,新的排列应为无畸变区,这个区域就是再结晶核心.和结晶形核方式类似,晶界弯曲后,一方面界的弯曲面因面积增加会增加界面能,另一方面形核区中原变形区间有应变能释放.和液体结晶形核不相同的是如果达不到临界条件,晶界也会弯曲,到一定程度停止但不会消失。同时位错低的一边的原子在晶核处重排列,从原变形状态改变为无变形状态,超过一定的区域与原晶粒形成大的取向差,即独立形成一新晶粒.2他形核机制:在再结晶中的形核还有亚晶合并长大,详细过程就不分析了,总之核心都是在原有晶粒的边界或变形较大的地方先产生.核心的长大是变形晶粒晶界附近的原子移动到新的未变形晶粒上,从而可以减少变形应变能,新晶粒不断长大到相遇,最后全部为新晶粒,再结晶完成.28影响再结晶速度的因数.材料因素:①原子的结合力大,表现为熔点高的材料,再结晶进行较慢;②材料的纯度,纯净材料如纯金属,进行较快,而溶入了其他元素,特别是元素易在晶界处存在聚集时,将降低再结晶的速度;③第二相质点的存在,特别是其成弥散分布时,将明显降低再结晶的速度.工艺因素:①加热温度愈高,再结晶速度愈快;②变形量大,弹性畸变能大,再结晶速度也快.当变形量过小,弹性畸变能不能满足形核的基本要求时,再结晶就不能发生,即能发生再结晶需要一起码的变形量,称为临界变形量δC, 29晶粒长大的动力.晶粒的长大是一自发过程,其驱动力是降低其总界面能.长大过程中,晶粒变大,则晶界的总面积减小,总界面能也就减小.为减小表面能晶粒长大的热力学条件总是满足的,长大与否还需满足动力学条件,这就是界面的活动性,温度是影响界面活动性的最主要因素.晶粒的正常长大.长大后的晶粒大小分布统计结果相同,所以把这种晶粒的均匀长大称为正常长大.晶粒的非正常长大在长大过程中.般晶粒在正常缓慢长大时,如果有少数晶粒处在特别优越的环境,这些大量吞食周围晶粒,迅速长大,这种现象称为晶粒的异常长大.这些优先长大的少数晶粒最后到互相接触,早期的研究以为是形核和核心的生长过程,而称为“二次再结晶”,但实质并不是靠重新产生新的晶核,而是在一次再结晶后的长大过程中,某些晶粒的环境特殊而产生的优先长大.30晶粒非正常长大预防.再结晶退火时发生晶粒异常长大的条件是1材料的冷变形程度较大,产生了变形织构,再结晶后晶粒取向的遗传,再结晶组织依然存在择优取向,这时晶粒取向差小,晶界的界面能较小,正常长大速度较慢,个别较大的晶粒的取向不同,有较大的界面能,长大速度也较快,晶粒优先长大就有了可能2再结晶的加热温度较高,再结晶发生快,晶界容易移动又有足够的时间来进行晶粒长大.故防止材料发生晶粒异常长大的方法就是注意这两个环节

再结晶后的晶粒尺寸1预先变形量:在临界变形量以下,材料不发生再结晶,维持原来的晶粒尺寸;在临界变形量附近,刚能形核,因核心数量很少而再结晶后的尺寸很大,甚至单晶;一般随着变形量的增加,再结晶后的晶粒尺寸不断减小;当变形量过大,可能产生明显织构,在退火温度高时发生晶粒的异常长大2退火温度和时间:再结晶刚结束时,材料的晶粒尺寸与退火温度无明显的变化,但退火温度高,完成再结晶用的时间少,长大的时间就长,所以一般规律依然是随退火温度的提高而晶粒尺寸增大.一般均采用保温 2小时,保证再结晶充分完成而晶粒不过分长大3杂质:无论是固溶于晶体内的异类原子,还是在材料组织中存在的第二相质点,特别是弥散分布时,都将促进再结晶后的晶粒细化4原始晶粒大小:在其他条件相同时,材料变形前的晶粒尺寸愈细小,晶界面多,有利形核,再结晶后的晶粒也细小5材料变形温度较高,或再结晶退火前进行较有效的回复处理,因降低了畸变能,可使再结晶后的晶粒变粗.冷热加工定义.把金属的塑性变形称为加工,凡是在其再结晶温度以上进行加工变形称为热加工,反之在其再结晶温度以下进行的加工变形称为冷加工.这里冷热加工的分界线不是以变形过程是否进行过加热,铅的再结晶温度在 0℃以下,在室温下进行变形是属于热加工,铁的再结晶温度为450℃左右,在400℃进行变形仍属于冷加工

33热加工的原因.冷态对材料进行塑性变形会产生加工硬化,当材料成形需要较大的变形量时,进行一段变形后,进行一次再结晶退火,再来继续进行塑性变形,再退火,直到达到需要的变形程度.金属材料的强度和硬度会随温度的上升而下降,塑性会随温度的升高而升高,因此在较高的温度下进行塑性变形,材料的抗力小,变形所用的动力也小,高的塑性减少开裂破坏的可能性.如果温度超过材料的再结晶温度,在变形的同时会发生再结晶,可不产生加工硬化,直接进行大的变形量 34热加工时的软化机制.高温下,塑性变形的同时,发生组织结构的软化,尽管软化本身的方式也是属于回复和再结晶,由于变形硬化和软化同时发生,软化有自己的特点:1动态

回复:在热加工的温度下,材料可以进行较快回复过程.它不同于静态回复,材料在变形的同时,一方面变形在增加缺陷,另外以回复方式减少部分缺陷,某些性能因二者的同时作用可达到动态平衡,维持在某一固定的水平2动态再结晶:多晶体材料发生塑性变形,变形是不均匀的,部分区域的变形量超过临界变形量后,可以以再结晶方式形核,变形量增加,形核的部位也在增加,形成的核心不断的长大.一边变形,长大的同时,内部又因变形而增加缺陷硬化,内部的缺陷密度也不同.这些在再结晶中生成长大的晶粒当变形超过一定程度会再次形核长大,如此往而复始.变形速率高,平均硬化程度维持在较高的水平,材料在变形中表现出较高的流变应力3亚动态再结晶:变形过程中形成的再结晶核心或长大未完成的小晶体,在变形过程停止后的继续长大4静态回复和静态再结晶:变形过程停止后,由于在较高的温度下,这时所发生的回复过程和重新形核并长大的再结晶过程 35热加工对材料性能的影响1为了控制材料的最后组织,如晶粒尺寸,必需控制好最后的变形量和变形停止时的温度,终锻温度过高,最后会导致材料的晶粒尺寸粗大,使材料的性能下降.但终锻温度过低或变形量过大可能会在零件上带来残余应力,甚至出现开裂2压力加工可以焊合铸态材料中的气孔疏松,提高材料的致密度,提高材料性能.所以有些零件必须通过压力加工来成形3压力加工可以打碎粗大枝晶和柱状晶,细化晶粒尺寸;对多相材料,反复的镦拔,可以均匀材料的成分,都将有益于材料的使用性能4热加工的温度较高,表面较易发生氧化现象,尽管有一些精密锻造工艺,但产品的表面光洁度和尺寸精度不可能达到机械加工能达到的高度5在热加工时,仅在一个方向上变形,如热轧,会造成杂质或第二相沿加工方向分布,形成热加工纤维组织,材料的机械性能具有明显的各向异性,通常纵向的强度,塑性和韧性显著大于横向.让流线与零件的受力方向成合理分布,才能保证质量水平.6复相合金中的各相,在热加工时沿着变形方向交替地呈带状分布,形成“带状组织”,使材料性能变坏,用热处理方法不易消除,工艺上应注意.

第四篇：社会学基础知识点总结

一、社会学的知识领域（第1周）

复习知识点：社会学的学科定位；社会学诞生的历史条件和发展阶段及重要

理论家。

社会学的学科定位：社会学是研究关于社会运行和协调发展的规律性的综合的人文社会科学。社会学以综合性的、整体性的视角来研究现代社会。

社会学诞生的历史条件：（百度来的）

①历史背景（时代条件）：资本主义发展起来，其弊端也开始暴露出来。生产力的发展、带来整个社会的急剧变化，资本主义发展中产物的许多新的社会矛盾、阶级矛盾和社会问题。人们急切寻求一门综合性的社会科学来对这一变化进行科学解释．

②科学条件：当时自然科学取得了重大成果，特别是物理学的发展给立志研究社会运行规律的社会思想家以深刻启示，能否用自然科学的方法来研究社会的运行规律。所以说社会学从产生开始受到自然科学方法论的影响。③思想渊源：法国空想社会主义对于资本主义社会批判和分析，以及对圣西门试图用物理学研究社会的想法都对社会学的建立有直接影响。

发展阶段和理论家：

创立时期（1839-19世纪末）：孔德《实证哲学研究》 斯宾塞《社会学研究方法》

为社会学提供基本概念

1839年 孔德发表《实证哲学研究》标志社会学的诞生

形成时期（二战前）：韦伯 迪尔凯姆 涂尔干 齐美尔 滕尼斯

多元发展时期（二战-20世纪80年代）

80年代后：吉登斯（现代化）福科 布迪厄 埃利亚斯 哈贝马斯等

社会学理论及相关理论家：

实证主义学派（发现规律性）：孔德、斯宾塞、迪尔凯姆

孔德：社会静力学、社会动力学（前者研究社会秩序问题，后者研究社会进步问题）

社会秩序由人性、家庭、宗教、劳动分工组成社会动力学：社会分为3个阶段：神学阶段、形而上学阶段、实证阶段

斯宾塞：社会与个人关系

迪尔凯姆：社会事实、个人事实

个人注意学派：马克思·韦伯

研究对象：人、精神，发现个性化、特性、理性化，重视个体精神世界，强调对精神世界的理解，提出解释性理解方法

形式社会学：齐美尔

结构功能主义（综合学派）：帕森斯（美 现代社会学之父）

批判学派：弗洛姆

批判是社会学的基本路程（先批判后研究）

冲突功能主义：科塞（冲突促进均衡）

社会交换论：布劳

总结：

实证主义取向：孔德 斯宾塞 迪尔凯姆

人文主义取向：韦伯 舒茨

批判主义取向：法兰克福学派（霍克海默 阿多诺 马尔库塞 和贝马斯）

综合取向：帕森斯

二、社会角色和社会化（第2周、第3周）

复习知识点：社会角色社和会化的系列相关概念解释。

社会角色：

由社会地位所决定的社会期望与个体行为模式之间的统一

这一定义包括三个基本思想：

社会角色与社会地位密切关联，社会地位必须获得社会认可社会地位与社会角色不可分可地联系在一起

角色是一种社会的客观期望（角色期待）

角色是一种个体的主管表演

社会期望：包括自身的期望、“观众”的期望、“剧本（社会规范）”的期望、其他角色是期望等

社会地位：人在社会关系体系中所处的位置

社会地位与社会角色的关系：占据的是地位，扮演的是角色；地位决定角色（因为地位决定了期望，而期望是角色的重要组成部分）

不同类型的社会角色（类型学方法）：

先赋角色与自致角色：

先赋角色：又叫归属角色，是指个人与生俱来的、建立在血缘、遗传等先天的或生理因素的基础上的社会角色，或者个人在成长过程中字的获得的角色

自致角色：也叫成就角色，指依赖社会成员个人努力而获得的社会角色

正式角色与非正式角色：

正式角色：是指存在相对明确的社会期望、得到社会正式认可的角色

非正式角色：是指没有特定的社会期望，未能获得社会正式认可的角色

理想角色、领悟角色和实际角色（貌似书上没有 笔记记的）：

理想角色：指理想化的角色

领悟角色：指扮演觉得的人对角色的领悟

实际角色：个体实际的角色

功利性角色和表现性角色（也叫工具性角色和表意性角色）：

功利性：以追求会实际利益、经济效益为目标的角色

表现性：以表现社会秩序与行为规范、价值观念与伦理道德为目的的社会角色（宣扬社会规范）

规定性角色和开放性角色（书上有 老师没讲）：

规定性：是指那些权利义务、行为规范有严格限制和明确规定的角色

开放性：是指那些权利义务、行为规范没有严格限制和明确规定的角色

角色扮演：当一个人具备了充当某个角色的条件、并按照这一角色所要求的行为规范去活动时，他就是在扮演这个角色

扮演过程：了解角色期望；培养角色意识（想象性预演）；实践角色规范；角色创造（动力来自社会化的过程）

角色扮演的基本技巧：创造/建立扮演角色的基本条件；想象性预演；角色换位认知

社会化：社会化就是人学习知识、技能和社会规范，获得个性，是自己成为合格的社会成员的过程。社会化完成的标志是人格的获得

社会化的意义：对个人而言，社会化可使人获得个性（人格），获得个性是融入社会生活的前提；对社会而言，它能帮助社会得到一个合格的社会成员，完成社会的继替

社会化的基本内容：学习生活技能（基本生活的各种动作技巧；社会交往技能；专业知识技能等）、学习社会规范（行为准则）、内化价值观（包括个人价值观：值得与不值得的观念；和社会价值观：民主政治、市场经济、福利社会、多元文化等）、培养社会角色（社会角色的担当是社会化完成的标志）

社会化的类型：

基本社会化 未成年人经历的对未来角色的学习，这是社会化中最基础、一般的部分。可分为：婴儿期0-3岁、幼儿期3-

6、学龄初期7-

11、学龄中期-

14、青年期15-10左右 五个阶段

继续社会化 指一个人在完成基本社会化以后，为适应社会文化环境，继续学习社会知识、价值观念、行为规范的过程。知识一种成年期的社会化。例如：职业社会化、婚姻社会化、老年社会化、死亡社会化等

再社会化 指有意放弃原已习得的价值观和行为规范，重新确立和接受新的价值观和行为规范。包括非强制性的再社会化和强制性的再社会化（如：劳动改造）

逆向社会化 传统的受化者向施化者传授社会知识、价值观念和行为规范的社会化过程

社会化的过程：个性是社会化的核心；个性的核心是自我的形成三、社会行动和社会互动（第4周、第5周）

复习知识点：人的需要的层次；社会互动和集体行为的概念定义；不同类型的社会互动的理论描述。

社会行动：指行动者为实现一定的目标而对所采取的手段与客观情境条件加以控制和利用，并遵循一定的规范的行动。

社会互动：社会成员针对他人采取的行动或对他人的行动做出反应的过程（最核心的环节是意义理解）

社会互动理论：

符号互动理论：社会互动=符号互动：人们彼此理解姿势，并在理解过程中获得意义，在此基础上的行动即为符号互动。包括定义符号、解释符号的过程，戏剧理论：每个行动者都是人生舞台的表演者（剧本：各种社会规定、规则；观众：互动过程之外的人；导演：掌握权力的人；前台和后台：可以相互转化；个人门面：用来编年史每个人的身份；印象管理技术【对自己的行为进行管理和控制】：神秘化技术【制造社会距离】；隐饰的技术【把表演中失败的、不好的隐藏，展现最好的给观众】；视而不见的技术【观众对不成功的东西视而不见】）

社会交换理论：（社会互动的目的：得到利益）社会互动：付出成本并得到回报的过程，在成本和回报中，金钱地位最低，尊重和服从较高。

社会交换的过程：吸引（建立吸引力方法：特殊的价值观、特殊才能、微妙的自吹）；竞争（目标：时间【有时间与某人交往、交换sth、共度time】）；分化（分化成吸引人和被吸引的群体）；整合（稳定的交换关系）

社会互动的类型：社会竞争（相同或相对性质的社会角色在共同的时间区域内，依照一定的规则，采用河畔的方式各自努力追求吸纳然不能共同实现的同一社会目标，谋求相对短缺有限的同一社会资源的过程；竞争的方法有：破坏法、贿赂法、宣扬法【宣扬自己的优势】、专业化方法）；社会冲突（有关价值、对稀有地位的要求、权力和资源的斗争。在这种斗争中，对立双方的目的是要破坏甚至伤害对方）；社会合作（社会会成员彼此配合协助，达到共同目标的互动过程。合作条件：一致的目标认识、一定的时间和空间条件、合作者自身的素质、物质条件）；社会调适（社会成员调整自我，相互适应以减少或避免、消除冲突的过程。方式：托词额、和解、调解、仲裁、容忍）

四、初级社会群体和社会组织（第6周、第7周）

复习知识点：社会群体、初级社会群体、社会组织和科层制的概念解释；初

级社会群体与社会组织的特征区别；社会组织的管理。

社会群体：社会成员之间按照一定的社会关系组成的彼此有共同行为模式的共同体。特点：成员之间具有相对持久的社会关系；群体内部往往具有相对稳定的结构存在；多数成员具有共同的群体意识

初级社会群体：也称首属、基本群体。是指人际关系亲密的社会群体，成员面对面交往。特征：情感浓厚、成员难以代替、内聚力很强、规模小、持久地直接交往、全方位满足成员需要、尘缘的全面投入（感情、精力等）。类型：血缘型、地缘型、友谊型、业缘型初级群体。功能：在社会化和社会秩序维护方面有积极作用；但是如果初级群体过分发展可能会妨碍个人发展，也可能会形成‘小团体主义’‘本位主义’等，从而损害社会其他利益。

趣缘群体由于本身的群体特征，带有一定的封闭性，对外群体有种至少是行为上的排斥。他们有自己的行为方式和表现形式。外群体仅通过表面的因素认识趣缘群体，难免会产生认识上的误差，这种误差不可避免地会衍生趣缘群体与外群体之间的矛盾和冲突。

社会组织：组织就是人们未达到某些特定目标，协调彼此行动而建构起来的社会单元。特征：明确、具体的目标，明确的分工和权力分配体系，内部存在权力中心，成员经常流动。

科层制：是现代组织管理的制度体系，具有明确的分工、职权等级、规章制度以及非人格性等特点，能够提高组织的工作效率，保证组织活动的开展。

科层制特征：

1、把为实现组织的目标所必须的日常工作，作为正式的职责分配到每个工作岗位（内部分工明确，且每一成员的权力和责任都有明确规定）；

2、所有岗位的组织都遵循等级制度原则，每个职员都受到高一级职员的控制和监督（职位分等，下级接受上级的指挥）；

3、组织活动有一些固定阿不变的抽象规则体系来控制，这个体系包括了在各种特定情形中对规则的应用（组织内部有严格的规定、纪律，并毫无例外地普遍适用）；

4、成员必须在技术上合乎要求，并且不能被随意解雇（组织成员都是具备各专业技术资格而被选中）；

5、官员以严格排除私人感情的精神处理公务，没有憎恨和热爱，也不受感情的影响（组织内部排除私人感情，成员间关系只是工作关系）；

6、规范的科层化行政可使组织达到最高点效率（管理人员是专职的公职人员而不是该企业的所有者）

五、社区（第8周）

复习知识点：社区的概念和构成要素；不同社区的特征比较；城市化的概念中国社区建设的状况。

社区（德 滕尼斯最早提出）：在一定地域内共同生活的社会群体。

社区的构成要素：以一定的社会关系为基础组织起来的进行共同生活的人群、一定的地域、各种生活服务设施、特有的文化、社区认同感。

农村/传统社区：多为情感、血缘、地缘关系；同质性（熟人社会，同一社会的人的相似性高）；乡土性（地方性，不需要文字、契约，没有历史【不需要记载】，没有诉讼）；组织化程度低

城市社区：多为契约关系；异质性高（陌生人社会，异质性包括价值观、生活方式、行为模式、社会地位多元化等）；多元文化；组织程度高

城市化：是指一种双向的过程。一方面是指农村人口流向城市，是城市数量增加和规模增大，城市人口怎讲；另一反面是指农村中的城市特质的增加。

中国社区建设的状况：农村社区建设可以追溯到清末，之后不断发展，20世纪二三十年代晏阳初、梁漱溟乡村建设运动——1947~1957农村合作社——1958人民公社（五保户）——现在新农村建设，农村基层民主选举是中国新世纪农村社区建设的重要部分。城市社区建设也由原来的单位制逐渐转变为真正的社区制，社区成员对社区的认同感逐渐加强，在未来的城市社区建设过程中，应该重视非政府组织、非盈利组织的建设。

六、社会控制与集合行为（第9周、第10周）

复习知识点：社会控制、强制社会控制、软性社会控制、越轨行为、集合行为的概念。

社会控制：一切以维持社会整合为目的的、对社会化成员的行为及观念加以约束、引导和管理的制度或手段（功能性定义）【社会控制的目的在于抑制越轨、鼓励遵从，达到社会的秩序性，防止混乱和整治越轨】

强制社会控制：如法律等

软性社会控制：如刀的、风俗习惯、舆论等

越轨行为：在特定的时空情境中，一切偏离或违反了特定规范的行动（越轨并不等同于犯罪，越轨行为也未必是不好的行为；对于与违规行为的界定不是一成不变的，而是饮食因地而异的；越轨行为可以是个人行为，也可以是集体行为）控制手段：宗教、习俗、道德、政权、法律、社会舆论等

集合行为：在相对自发、不可预料、无组织的以及不稳定的情况下对某一共同影响或刺激产生反应的行为。（形式：时髦、时尚、恐慌、流言、个人崇拜、骚动等。非理性的特征。集合行为本身是自发的，并没有人组织是它的基本特点）

集合行为的机制：

人群类型：偶遇人群（几乎或完全没有共同的目标，结构最松散）；常规人群（指经过周密计划，比较有组织的人群，他们的行为遵循着已经确立的社会规范或常规。如电影院里的观众就是一个常规人群）；表意人群（其组成通常是为了是它的成员能够感到个人的满足，这种活动本身就被当做一个目的）；行动人群（指正在采取行动的人群，如聚众闹事、骚乱或从事其他极端行为。两种典型的行动集群类型就是暴民和骚乱）

集合行为发生的基本条件：结构性助长；结构性紧张；概念化信念；催发因素；行动动员；社会控制机制

七、社会制度（第11周）

复习知识点：社会制度的概念；社会规范的概念；社会制度的构成要素。

社会制度：各种社会系统内，正式或非正式的社会规范与系统内社会成员的共同行为模式的总和。（功能：有助于各种社会系统适应环境、实现自己的目标和整合，有助于各种社会系统内部保存和传递社会基本价值规范，使之不受系统内社会成员更替的影响，有助于个人的社会行动）

制度的基本构成要素：观念系统、规范系统、组织系统、设施系统。

社会规范：人们参与社会生活时所遵循的行动规则

八、社会分层（第12周）复习知识点：社会分层和社会流动的概念，中国社会阶层的分化状况的思考。

社会分层：建立在法律或规则和结构基础上的已经制度化的比较持久的社会社会不平等体系（社会不平等长生药社会差别、分化过程中，是一种稳定的社会差别，而社会不平等造成了社会分层）

社会流动：是指人们的地位、位置的变化，更精确地说，是指个人或群体在社会分层结构与地理空间结构中的位置变化。（类型：垂直流动和水平流动；代际流动和代内流动；结构性流动和非结构性流动）

九、社会问题（第13周）

复习知识点：社会问题的基本特征。

社会问题：指由于社会结构或社会关系失调导致社会全体或部分成员的政策社会和社会进步发生障碍需要依靠社会力量加以解决的问题。

基本特点：时间性和空间性（社会问题总是特定历史时期的产物，社会问题产生于一丁点地域范围i额和生活范围）；普遍性和社会性；多因性和复杂性；客观性和主观性；持久性和变异性；民族性和阶段性；社会历史性

十、社会福利（第14周）

复习知识点：社会福利的相关概念。

社会福利：一定社会条件下，一定社会场域中社会成员生存与生活的权利与能力的满足水平。社会历史条件与集体场域是衡量社会福利水平的参照系。

特征：福利性；普遍性；综合性

社会福利与社会保障的区别：

内容不同（社会福利是由基本需求、困难扶住、享受性需求共同组成，是一种在综合性需求的反映，是生存与生活的权利与能力的普遍满足，是对石化成员的物质与精神生活的共同提升；而社会保障主要涉及社会成员的基本需求的满足，停留在维持生存的权利的层面，远没达到生活的全面提升阶段）；

目标不同：社会福利的目标可以概括为“脱贫”与“致富”，而之后保障的目标主要是“扶贫”与“济困”

层次不同：社会福利是低层次需求与高层次需求的综合实现，而社会保障则主要是社会成员基本需求的积极满足 受众不同：社会福利的受众群是社会成员全体，社会保障则主要是针对一部分特殊社会成员

功能：保护功能（保护人类的繁衍和劳动力的再生产的正常进行）；调节功能（调节收入、缩小贫富差距、缓和社会矛盾）；稳定功能（表现在通过制度化的安排和健全的社会化的生活安全网，消除社会竞争机制中产生的各种不安定因素及其可能引发的社会震荡，保障社会经济的稳定和发展）；促进功能（对社会的发展和文明的进步具有很强的促进功能）

中国社会福利现状的特点：社会福利向公民权利演变；民间基础逐渐成长；由单位福利转向社区福利；建立了城乡最低生活保障制度，普遍福利有所提高；充分重视老年人生活，老有所济，老有所乐；特殊对象的福利水平有所提高

问题：福利片面化，忽视效率与公平的契合点；过分重视老年人福利，对儿童福利没有给予极大的关注；福利只从物质的角度入手，精神福利少之又少；福利专业水平低下，图能在全社会形成由专业人士专门负责的福利体系；fili所给非所需，硬性福利多，不足以体现人本位的思想

十一、社会结构和社会变迁（第15周）

复习知识点：社会变迁和社会现代化的概念与基本理论。

社会结构：在人的社会性的的基础上，各种社会要素按照某种方式或机制所构成的相对稳定的关系体系

特征：整体性；相对稳定性；层次性；有序性；动态性

社会变迁：广义上看，社会变迁可以繁殖一切社会现状的变化；狭义上讲，社会变迁特指社会结构及其功能的重大变化

形式：整体和局部变迁（规模）；进步/倒退的社会变迁（方向）；渐进/突发的社会变迁（性质）；自然/有计划的社会变迁（人们的参与和控制程度）

因素：自然环境【重要条件】；人口【基本前提】；经济发展【决定性因素】；社会制度【决定方向】；科学技术【直接推动力】；社会文化【先导】等

理论模式：

社会进化论：人类社会是一个不断发展的渐进的过程，表现为由低级到高级，由简单到复杂，由此及彼地向前发展

社会循环论：社会变迁是没有特定方向的，是从成长到成熟再到衰落的周而复始的变化过程

社会均衡论：认为社会是一个具有自我调节功能的系统，各部分存在着相互依存的功能联系；在这样的社会系统中，社会各部分功能均衡一致、稳定运行

社会冲突论：社会每时每刻都在变化，变化的根源在于社会冲突；社会冲突的根源在于利益的对抗；最主要的社会过程不是均衡状态，而是社会成员为争夺权力和优越地位所进行的斗争造成的冲突。

社会现代化：现代化是对传统的变革过程（剧烈的社会转型过程，即从传统的农业社会向现代的工业社会的转变）；社会整体的变迁（设计人类社会各个方面的内容广泛的社会变迁）；是科学技术的产物（科学技术是现代化最重要的推动力）

十二、文明与文化（第16周）

复习知识点：文化的结构；文化传播和文化变迁的机制。

文明：社会生活形态的表达，是某一社会时期普遍流行的确定状态

文化：某一场域内形成的成员共享的靠后天习得的行为模式

文化变迁：文化内容的增加或减少引起的结构性的变化。可能是由给文化自身内部的变化引起，也可能是由外部的力量的压力所致

文化传播：人们在社会交往活动过程中产生于社区、群体及所有人与人之间的共存关系之内的一种文化互动现象 传播条件：文化的共享性（人们对文化的认同与理解）；传播关系（文化传播中发生的联系）；传播媒介；传播方式（多元的）

第五篇：初中化学基础知识点总结归纳

初中化学基础知识点总结归纳

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第2单元 化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

产生位置

负极

正极 体积比：1 质量比：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71％被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1％

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物

（一种元素）

（一种物质）化合物：

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核

上

（5）

决定元素化学性质 最外层电子数 ； 决定元素种类 质子数（核电荷数）；决定原 子的质量 原子核

（4）相对原子质量≈质子数中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原

子 离

子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符

号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe2：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义

以2H2O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO

3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

CCO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2COO2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体

C H2O高温

H2 CO）

2）还原性： COCuO △

CuCO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O33CO高温2Fe3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaOCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如CCO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金

（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量

2％~4.3％ 含碳量

0.03％~2％ 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属

酸 → 盐

H2↑

3、金属

盐 → 另一金属

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量

溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有

C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

× 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C％=

× 100％（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

酸 → 盐

氢气

（3）金属氧化物

酸 → 盐

水

（4）碱

酸 → 盐

水

（5）盐

酸 → 另一种盐

另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加 热CuO H2O

2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－H== H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0

７ 酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ NaCl溶液）

Na

维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多 备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐

酸 → 新盐

新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐

碱 → 新盐

新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐

盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32－ ；

NH4与OH－ 生成水：H与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－

↑：H与CO32－；NH4与OH－

↓：Ag与Cl－；CO32－

Ba2 与CO32－；SO42－

Ca2与CO32－

„„

Mg2与OH－„„

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H

1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：CO32－盐

OH－

1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：Fe3、Cu2盐

Cl－

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－

用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3

用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2

用OH－能生成蓝色沉淀

NH4

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3

17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7％ 含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

不能与碱性物质混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮

肥 钾

肥 磷

肥

看外观 白

色

晶

体 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、H

B．K、SO42-、Cu2、N03-C．Cl-、K、SO42-、Na

D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH（Ba(OH)2）

Na 2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)2

H 2SO4与HCl

NaCl、HCl与Na2CO3

NaOH与Na2CO3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C．KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物质：

2HCl

＝2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2

氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症

缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01％

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01％

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙

99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na 存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g K

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素

必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物

有机小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍