化学常识和元素周期表的背诵口诀

第一篇：化学常识和元素周期表的背诵口诀

 周期：第一周期： 氢 氦----侵害 第二周期： 锂 铍 硼

碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生气 休克 第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老爸银哥印西提 碲 碘 氙----地点仙 第六周期： 铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬（天）第七周期： 钫 镭 锕----防雷啊！ 种族：氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 碳硅锗锡铅 探归者西迁 氮磷砷锑铋 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹 父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动化合价：一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音：第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar, 读“亚”, [英文名称]Argon 第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium 第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium 第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium 第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese 第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron 第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt 第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel 第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper 第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc 第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium 第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium 第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic 第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium 第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine 第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton 第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium 第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium 第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium 第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium 第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium 第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium 第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium 第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium 第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium 第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver 第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium 第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium 第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin 第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony 第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium 第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine 第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon 第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium 第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium 第 57 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“蓝”, [英文名称]Lanthanum 第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium 第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium 第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium 第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium 第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium 第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium 第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium 第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium 第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium 第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium 第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium 第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium 第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium 第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium 第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium 第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum 第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten 第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium 第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium 第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium 第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读“博”, [英文名称]Platinum 第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold 第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury 第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium 第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead 第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth 第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium 第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine 第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon 第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium 第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium 第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium 第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium 第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium 第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium 第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium 第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium 第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium 第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium 第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium 第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium 第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium 第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium 第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium 第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium 第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lr, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium 第 104 号元素: [第 105 号元素: [第 106 号元素: [第 107 号元素: [第 108 号元素: [第 109 号元素: [第 110 号元素: [第 111 号元素: [第 112 号元素: [化学符号]Rf, 化学符号]Db, 化学符号]Sg , 化学符号]Bh, 化学符号]Hs, 化学符号]Mt, 化学符号]Ds, 化学符号]Rg, 化学符号]Cn, 读“卢”, [读“杜”, [读“喜”, [读“波”, [读“黑”, [读“麦”, [读“达”, [读“伦”, [读“ ”, [英文名称]unnilquadium 英文名称]Dubnium 英文名称]Seaborgium 英文名称]Bohrium 英文名称]Hassium 英文名称]Meitnerium 英文名称]Darmstadtium 英文名称]Roentgenium 英文名称]  口诀: 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、的符号Sb

 化学式符号: 1.常温下为液态的金属汞的化学式（Hg）20.氯化氢（HCl）2.铁粉（Fe）21.硝酸铵（NH4NO3）3.铜片（Cu）22.盐酸（HCl）4.铝（Al）23.硫酸（H2SO4）5.镁（Mg）24.碳酸（H2CO3）6.锌粉（Zn）25.硝酸（HNO3）7.氦气（He）26.碳酸钠（Na2CO3）8.氧气（O2）27.9.氯气（Cl2）28.10.氮气（N2）29.11.氢气（H2）30.12.硫磺（S）31.13.白磷（P4）32.14.木炭（C）33.15.红磷（P）34.16.人体中最多物质的化学式（H2O）35.17.氢氧化钙（Ca(OH)2）36.18.氢氧化钠（NaOH）37.19.氢氧化铜（Cu(OH)2）38.硫酸铜（CuSO4）高锰酸钾（KMnO4）猛酸钾（K2MnO4）氧化铝（Al2O3）二氧化锰（MnO2）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）四氧化三铁（Fe3O4）氧化铁（Fe2O3）氧化亚铁（FeO）硫酸铁（Fe2(SO4)3）硫酸亚铁（FeSO4）

 实验操作:

1、粉末状药品的取用： 粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里； 横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。

2、块状药品的取用： 块状药品镊子夹，绝对不能手来拿； 横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。

3、液体药品的取用： 取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握； 口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。

4、液体药品的量取： 量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。

5、用滴管取用药品：

轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头； 垂直滴入容器中，切忌管头触器口。或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。

6、托盘天平的使用： 天平用前调零点，左物右码记心间； 砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿； 一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放； 称完天平要复原，游码移回到零点。或：一放平、二调零，三加砝码四进行； 砝码要用镊子取，左物右码须记清。

7、酒精灯的使用： 酒精不能燃着加，对火可能危险发； 酒精灯焰分三层，外焰温度为最大； 熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾； 万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

8、试管中的固体加热：

药品斜铺试管底，受热均匀面积大； 管口略比管底低，防水倒流试管炸； 试管夹持中上部，根据外焰定高度； 均匀预热试管后，集中外焰把热加。

9、试管中的液体加热： 加热常用试管夹，夹在试管中上部； 试管加液三分一，药液体积不超它； 移动试管预热前，应把外壁水擦干； 管口不朝你我他，四十五度为最佳。

10、仪器的洗涤： 一般容器用水洗，内壁附物用刷洗； 壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂； 仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。前二十种元素：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。常见元素的化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。常见原子团的化合价： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。书写化学方程式步骤：

左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下写条件，箭头标气或沉淀。化学方程式计算步骤：

一解二设最后答，化学方程不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列出比例解决它。金属活动顺序：（1）金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌； 铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。（2）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。实验室制取氧气： 二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下； 先查气密后装药，固定之后把热加。高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花； 气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记； 向上排气管伸底，余烬火柴检验它 酸碱盐的溶解性：氢氧钾钠钡钙溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶。空气成分：氮气七八氧二一，零点九四为稀气； 两个零点零三量，二氧化碳和杂气。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规。一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价, 其余的就只有具体情况具体分析了, 比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样, 这些只有死记硬背。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。化学式：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。化学方程式： 左写反应物，右边写生成； 写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清； 生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

第二篇：元素周期表教案

第一节 元素周期表优秀教案

共1课时

第一节 元素周期表

高中化学

人教2003课标版 1学情分析

人教版化学《必修1》第一章第一节是高一第二学期学生首先学习的内容，学生已完成高一第一学期的学习，对一些金属与非金属单质及化合物性质有了较为感性的认识，初中阶段学习了1～18号元素原子结构特点，知道了元素原子结构与元素性质存在着一定的关系，为学习元素周期表知识作好良好的铺垫。通过本节元素周期表的学习，熟悉元素周期表结构和实质，为系统学习元素周期律奠定基础。

2教学目标

知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。激发学生主动学习意识。3重点难点

重点：元素周其表的结构

难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断

4教学过程 4.1 第一学时

教学活动 活动1【讲授】元素周期表 【引入】到目前为止人类已经发现了112种元素。这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们的性质不同?他们之间存在什么联系？为了解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表

【投影】简要概述关于元素周期表的发展史

1829年，德国人德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。归纳出五个“三素组”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德国人迈尔发表了《六元素表》，在表中对于相似的元素六种、六种的进行了分族

1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量的大小顺序排列，发现从任意一种元素算起，没到第八种元素就和第一种元素的性质相似，犹如八度音阶一样。他把这种规律叫做“八音律” 1869年，门捷列夫发表了第一章元素周期表 【投影】门捷列夫图片及其第一张元素周期表

【分析】门捷列夫把已经发现的63种全部列入表中，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下了空位，语言了类似硼、铝、硅的未知元素的性质，而他在周期表中也没有机械的完全按照相对原子质量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫周期表。【分析】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。这样就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

【开放性训练】根据元素周期表的编排原则，将1-18号元素编成周期表

第三篇：元素周期表背诵口诀_30秒背100个_见证你神奇的记忆力

自编的小故事口诀，10分钟全背

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害

鲤皮捧碳 蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气 休克 如此一告你 不得了

老爸银哥印西提 地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河

但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天）防雷啊！

好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：

第一周期： 氢 氦----侵害

第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙

第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁给康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪----生气 休克

第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你

钼 锝 钌----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老爸银哥印西提

碲 碘 氙----地点仙

第六周期： 铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡----必不爱冬（天）

第七周期： 钫 镭 锕----防雷啊！

唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背：

氢锂钠钾铷铯钫

请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）

铍镁钙锶钡镭

媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）

硼铝镓铟铊

碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）

碳硅锗锡铅

探归者西迁

氮磷砷锑铋

蛋临身体闭

氧硫硒碲钋

养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹

父女绣点爱

（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡

害耐亚克先动

化合价可以这样记忆：

一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

元素周期表中各种元素名称的读音

第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium 第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium 第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium 第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese 第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron 第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt 第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel 第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper 第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc 第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium 第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium 第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic 第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium 第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine 第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton 第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium 第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium 第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium 第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium 第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium 第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum 第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium 第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium 第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium 第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium 第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver 第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium 第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium 第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin 第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony 第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium 第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine 第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon 第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium 第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium 第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium 第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium 第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium 第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium 第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium 第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium 第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium 第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium 第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium 第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium 第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium 第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium 第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium 第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium 第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium 第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum 第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten 第 75 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum 第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium 第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium 第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium 第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum 第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold 第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury 第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium 第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead 第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth 第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium 第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine 第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon 第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium 第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium 第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium 第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium 第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium 第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium 第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium 第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium 第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium 第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium 第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium 第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium 第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium 第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium 第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium 第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium 第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium 第 104 号元素: 鐪 [化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium 第 105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]dubnium 第 106 号元素: 钅喜 [化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称] 第 107 号元素: 钅波 [化学符号]Bh, 读“波“, [英文名称]Bohrium 第 108 号元素: 钅黑 [化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称] 第 109 号元素: 钅麦 [化学符号]Mt, 读”麦",[英文名称] 第 110 号元素: 鐽 [化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium 第 111 号元素: 钅仑 [化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium

第四篇：最新 高三化学复习：《元素周期表》教学设计

高三化学复习：《元素周期表》教学设计 教学内容及设计意图

1．1教学内容分析(略)

1．2 设计意图

1．2．1 复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。

1．2．2 课堂教学从两条主线同步展开

知识主线：元素周期表的结构、编排原则→同周期、同主族元素性质的变化规律→“位、构、性”三者之间的相互关系。

能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索知识规律（思维态度）。

1．2．3 让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构元素周期表知识体系，培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。教学过程设计及实施

【谈一谈】对元素周期表的感性认识？

学生：①变形的“凹”字；②7个横行7个周期，18个纵行16族。③周期序数=原子核外电子层数，主族序数=最外层电子数。

[幻灯展示]（无完整边界的周期表）

板书：一张表|-7个周期

|-16族

【活动一】上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（学生操作）……

板书：一张表|-7个周期：三短三长一不全

|-16族：七主七副0和Ⅷ

[幻灯展示]（分区域的周期表）

教师：在上面元素周期表中A、B、C、D哪一区域全部是金属元素？

【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线，并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族？

学生：除氢外，其它周期最后一个金属元素处在第n周期n主族、主族数等于周期数。

教师：在分界线的右上方为非金属元素，左下方为金属元素。

过渡：人类发现元素的种类越来越多，元素周期表也将被不断扩充。

【活动三】分析：1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三种新元素，按已知的原子结构规律，118号元素位于元素周期表中何周期何族，它的单质在常温常压下最可能呈现什么状态？（气、液、固选一回答）

第二年传闻俄罗斯合成了166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是何周期何族元素？

学生：118号元素位于第七周期零族，常温常压下为气态；166号元素位于第8周期第ⅥA族。（分析：略）

【合作探究】

1.（1）同一周期的X、Y两种元素，X位于ⅡA族、Y为ⅣA族，它们的原子序数分别是a和b，已知 a和b的关系有：b＝a+2，那么a和b还可能有什么关系?

（2）若“同一周期”改为“不同周期，且a< b”。那么a和b又可能有什么关系?

学生：（1）b＝a+12 b＝a +26

（2）b＝a +10、28、46、78b＝a +20、38、70b＝a +30、62 b＝a +44

方法总结：同一周期，序数差(b-a)=主族序数差或主族序数差+相应周期过渡元素种类

不同周期(a< b)，序数差(b-a)=同周期序数差+后各周期元素种类

2.同一主族的两种相邻元素A、B，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素种类分别是a和b。

（1）如果A、B同在ⅡA族，当B在A的下周期时，B的原子序数为()

（2）如果A、B同在ⅥA族，当B在A的下周期时，B的原子序数为()

学生：（1）x + a（2）x +b

方法总结：ⅠA族、ⅡA族元素的原子序数＝上周期元素原子序数＋上周期元素种数

ⅢA族以后元素的原子序数＝上周期元素原子序数＋本周期元素种数

【活动四】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则：

（1）原子半径由小到大的顺序是：________离子半径由小到大的顺序是：____________；

（2）质子数a、b、c、d由小到大的顺序是： _____________________；

原子最外层电子数由小到大的顺序是：_____________________；

（3）离子氧化性、还原性的关系是： _____________________；

学生：（1）原子半径：Z＜Y＜W＜X离子半径：W3+

（2）质子数：c＜d＜b＜a 最外层电子数X＜W＜Y＜Z

（3）氧化性：W3+＞X+还原性：Y2－＞Z－

（让学生进一步分析周期表中原子半径、金属性、非金属性的变化规律）

板书：三规律-原子半径金属性 非金属性

（横线代表同一周期，竖线代表同一主族，箭头表示增强或增大的方向）

小结：元素周期表是元素周期律的表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。既说明元素周期表中位置、结构、性质三者之间的关系，又充分体现了元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果这一元素周期律的实质。

[幻灯展示]

【体验高考】（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是_______；

（2）Y是_______，Z是_______,W是______；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 _______。

参考答案：（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。

（2）N，O，S（3）硫酸铵(NH4)2SO

4[考题归类]

1.元素周期表的整体认识。

2.由元素周期表的特殊结构推导元素及性质，并根据同周期、同主族性质的递变，预测未知元素及性质。

3.元素周期表中位置、结构、性质的综合4.元素周期表与无机框图的综合

【课后作业】知识自测、复习巩固（见“附页”）教学后记

作为高三第一轮复习，本节课的教学突破了传统教学方法，综观整堂课，在分析当前高考命题方向的基础上，以“能力立意”的新理念为出发点，通过老师问题的设计和学生自主活动、合作探究，使元素周期表知识在学生头脑中系统化、有序化、综合化。下面笔者就自己的课前预设及课堂教学，谈几点高三复习课教学粗浅的体会。

3．1发挥教师主导作用，精选试题，有效解决

高三复习不能把学生当作接受知识的容器，让学生陷进题海，疲于奔命。应该充分发挥教师的主导作用，最大限度地挖掘学生的潜能，积极倡导平等的师生关系，使教师成为“平等中的首席”。[1 ]在预设教学过程时，笔者根据本班学生的实际情况，精选试题，在有限的时间里，解决了学生最需解决的问题，提高课堂效率。如为使学生重新认识周期表的结构，笔者分别选取了2005年上海高考题第23题中的一个片段内容和2006年上海高考题第23题中的一个片段内容，问题看似简单，却是学生最容易疏忽和出错的问题。再如【活动四】的问题源于2006年高考四川理综卷第9题，经过处理让学生在自主活动中理解周期表中的三种变化规律。通过学生的讨论与实际操作，在问题有效解决的同时巩固了对元素周期表结构、编排原则的理解，揭示了知识的内在联系，并大大激发了学生求知欲望。

3．2 提供探究平台，让学生成为课堂的主人

《标准》指出：有效的化学学习活动，不能单纯地依赖、模仿与记忆。[2] 自主活动与合作探究是学生学习化学的重要方式，不仅有利于激发学习积极性，有利于学生提高思维水平、掌握知识的内在联系、学会实际运用知识，还有利于学生通过交叉反馈强化、完善学习结果、拓展思路。[3] 本节课笔者注重对问题的设计，为学生提供共同探究的平台，在学生逐步完善认知结构的基础上，通过【活动三】及【合作探究】

1、2的问题，进一步探索了知识的内在联系，提升了学生的思维能力、应用知识的能力和解决问题的能力。

3．3 重视知识建构过程，关注学生能力发展

在对元素周期表的复习过程中，笔者始终没有向学生展示现成的“元素周期表”图，并“炒冷饭”式的对知识进行重复性的归纳，而是在学生补全周期表边界，画金属元素与非金属元素分界线的实际操作中，对知识进行自主建构和重新认识。并在后续的活动与探究中完善元素周期表“一张表、两组数、三规律”的知识体系，使学生在知识建构过程中体验学习乐趣，在知识的融合和提升过程中促进能力发展。

第五篇：元素周期表及其应用-说课稿

元素周期表及其应用

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修

二、专题

一、第一单元《核外电子排布与周期律》第三节 元素周期表及其应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。

本节教材编排在学生已学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上，通过对第三周期元素原子得失电子能力相对强弱的探究，归纳得出同周期元素性质的递变规律，体会元素在周期表的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法，并为下节探究同主族元素性质的递变规律提供方法导引。

教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1.知识和技能目标

⑴了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律；

⑶了解元素的位、构、性关系等内在规律,初步学会运用周期表。2.过程与方法目标

⑴通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；

⑵通过对已有的同周期、同主族性质递变规律的再认识，理解元素在周期表中的位、构、性关系；

⑶通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。3.情感态度和价值观目标：

⑴组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；

⑵通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为： 学习重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表表中的位置、与原子结构的关系等内在规律。

学习难点：元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。【教学展开分析】

一、教法设计

本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。

1.基本思路：以问题诱思、观察分析、归纳结论的程序进行教学。

2.用元素周期表挂图作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。

3.将周期表中潜在的规律转化为问题，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。

二、学法指导

以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。

基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。

三、教学程序设计

为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，本节课的教学程序主要由以下五个阶段组成：

1.概念形成阶段——创设情景、直观导学 出示幻灯片，提出问题，创设教学情景，1.目前已发现的一百多种元素的周期性，如何用一种形式表现出来？ 2.为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？

对这两个问题，学生在预习之后，一般都有正确结论，由学生自由交流预习成果，将他们的答案板书为课题，使其体验成功的喜悦。

出示元素周期表挂图，让学生观察分析周期表结构，讨论交流后，将自己对周期表结构的认识表达出来。

学生对表结构的基本认识将是正确的，但在其表述时，概念术语可能不准确，在充分肯定学生认识的基础上，概括板书为元素周期表的结构，介绍周期、族的分类。此时，我特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。

出示幻灯片，对已有认知进行巩固应用，导入下一阶段，讨论填表5－11：短周期、长周期、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数。

2．规律发现阶段——设疑诱思、自主探究 出示幻灯片，对周期表的现有认识提出疑问：

讨论：1.同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？ 2.同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，参考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外电子排布的已有认知或周期表相关内容，循序进行分析讨论。

学生表述的问题基本内容一般是较准确的，只是科学性和逻辑性会较差，此时，要针对问题实质分步地、渐进地鼓励学生将表述趋于科学准确后，将其板书为周期表的成表规则。让他们收获成功，愉悦心情，体验个人价值，使师生关系更为融洽，课堂结构更加和谐。

出示幻灯片，进一步认识元素的位、构关系，讨论：3.元素原子的核外电子层结构与元素的位置有什么必然关系？ 4.同周期、同主族元素的原子序数有无必然的递增规律？有什么规律？

对于问题3和问题4的第一部分，学生可得出准确完整的结论，应予以板书肯定。对于问题4的同主族元素原子序数递增规律，学生会用不同方法，从不同视角进行探讨分析，但得出的结论又不尽相同，这时要诱导学生计算各主族相邻元素原子序差，用统一方法来统一认识，而后我给出自编的口诀，以强化学习兴趣，教给学生记忆方法。

3.理性认识阶段——学用结合、深化内涵 出示幻灯片，凸现第3周期和ⅠA、ⅦA，提出问题：①第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？ ②ⅠA的碱金属元素、ⅦA的卤素主要化合价、元素的金属性或非金属性有什么特点或递变规律？

这两个问题的主体是学生已有知识的再现。巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，板书主题，目的是利用其作为知识增长点来探究“为什么”，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点。

设疑诱思：③同周期或同主族元素的性质为什么有相似性和递变性？ ④金属性最强或非金属性最强的元素位于元素周期表的哪个位置？ ⑤金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律。

引导学生对第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子结构特点（电子层数、最外层电子数）的相同点和递变规律与元素性质（主要化合价、金属性、非金属性）的相似性和递变规律的关系依次进行分析探讨,并要求表述结论。

在学生思考、探究后表述的结论中很可能会出现离题较远的对映关系。对此我一贯坚持“不批评”原则，鼓励学生大胆面对挑战，在他们达到或接近问题实质时，进行点评归纳来。使学生真正成为学习的主人，拥有学习探索的权力。4.巩固应用阶段——反馈练习、检测效果 1.检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。

2.检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物酸、碱性强弱的判断能力。

至此，围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。板书设计：