2011年高考化学一轮复习章节检测：第五章 第三节 化学键[小编整理]

第一篇：2011年高考化学一轮复习章节检测：第五章 第三节 化学键

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第五章

第三节

化学键

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是

（）A．Ba(OH)

2B．KCl C．H2O

D．H2

解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)

2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键． 答案：A 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是

（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用

解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误． 答案：A 3．下列电子式中，正确的是

（）

A．[

]Cl

B．Na[

H]

2C．Na[

]Na

D．

[Ca2]

 ＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

解析：A中Cl的电子式，应为[

]，B中OH漏标电荷数，C项正确，D中[ ]

标错，应为[

]Ca2[

].－

＋

－－

－

－答案：C 4．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键

＋

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层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确． 答案：C 8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是

（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO

D．H2O2

解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键． 答案：C 9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． 答案：B 10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是

（）A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确． 答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和Bwww.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

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X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．

(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案：(1)

(2)AC(3)H2O 水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________． A．c和f

B．b和g C．d和g

D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________． A．ea3

B．ag C．fgD．dg4

(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：

①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是

____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

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C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的结构示意图

可推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知

Y为Cl.－

＋(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2、Cl具有相同

＋

－的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．

(4)XY2为CaCl2，其电子式为[

]Ca2[

]，H2S的水溶液为弱酸，应写

－

＋

－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误．(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键

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第二篇：2017高考化学一轮总复习《化学键》检测题.doc

化学键

一、选择题

1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A．离子键

C．一种静电引力

B．共价键 D．一种静电斥力

解析

“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案

B 2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）。

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变

解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。

答案 D 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析

A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

（）。

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

解析 NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。答案 D 5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。

答案 C 6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）。

A．将SO2通入水中

B．火碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

解析 将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。

答案 D 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

解析：由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径Z＞Y，故A错；HClO4酸性强于H2SO4，C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B

二、非选择题

8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。

解析 根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

离子键、共价键

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________________。解析

解答该题应该注意以下三点：

(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。

(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。

(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案

(1)

(2)共价 离子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用电子式表示XY2的形成过程为：

解析

Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：－，故Y为Cl元素，X的阳离子

为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为＋－中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

(1)写出F2E2的电子式：_________________________________________，其化学键类型为____________________。

(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_____________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H浓度之比为________。

(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_____________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

离子键和非极性共价键

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先无明显现象，后产生大量无色气泡

第三篇：高考化学一轮复习5.3 化学键(第III课时)教学案

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.3 化学键（第III课时）教学案

一.内容及其解析

1.内容: 化学键与晶体结构

2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较

二.目标及其解析

目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析: 1.化学键的相关概念及类型 2.非极性分子、极性分子的概念 3.晶体结构及类型

4.成键原子最外层8电子结构的判断

5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析

学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计(一)教学基本流程

知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景

第III课时

击破考点七：有关氢键知识的考查

例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

击破考点八：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

击破考点九：比较物质的熔沸点

例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

点评：

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

熔、沸点一般越高.④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点十：晶体的组成和性质

例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【设计意图】落实考点。

目标检测: 1.下列物质中分子间能形成氢键的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

2.某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

答案：C

3.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是

A．属于高分子烃类物质

B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度

D．易被氧化 答案：C

【设计意图】变式训练，举一反三。

配餐作业：

（A级）1.试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。

(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。

(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。

2.下列物质中属于分子晶体的是（）

A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B

（B级）3.根据下图回答问题：

⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na和Cl的个数分别为

、。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为

，C－C键个数为。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为

、、。

答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30

4.（全国理综I·10）下列叙述中正确的是B A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B

5.（全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B 6．（天津理综·10）下列叙述正确的是D A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D 7.（四川理综·10）下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 9.（海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D（C级）10.(全国卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。11.（09四川卷27）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

答案：（1）三 I A（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）

（5）2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。

教学反思：

第四篇：高考一轮复习

一、地毯式扫荡

先把该复习的基础知识全面过一遍。追求的是尽可能全面不要有遗漏，哪怕是阅读材料或者文字注释。要有蝗虫精神，所向披靡一处不留。

二、融会贯通

找到知识之间的联系。把一章章一节节的知识之间的联系找到。追求的是从局部到全局，从全局中把握局部。要多思考，多尝试。

三、知识的运用

做题，做各种各样的题。力求通过多种形式的解题去练习运用知识。掌握各种解题思路，通过解题锻炼分析问题解决问题的能力。

四、捡“渣子”

即查漏补缺。通过复习的反复，一方面强化知识，强化记忆，一方面寻找差错，弥补遗漏。求得更全面更深入的把握知识提高能力。

五、“翻饼烙饼

复习犹如“烙饼”，需要翻几个个儿才能熟透，不翻几个个儿就要夹生。记忆也需要强化，不反复强化也难以记牢。因此，复习总得两三遍才能完成。

六、基础，还是基础

复习时所做的事很多。有一大堆复习资料等着我们去做。千头万绪抓根本。什么是根本？就是基础。基础知识和基本技能技巧，是教学大纲也是考试的主要要 求。在“双基”的基础上，再去把握基本的解题思路。解题思路是建立在扎实的基础知识条件上的一种分析问题解决问题的着眼点和入手点。再难的题目也无非是基 础东西的综合或变式。在有限的复习时间内我们要做出明智的选择，那就是要抓基础。要记住：基础，还是基础。

十五、过度复习法

“过度复习法”记忆有一个“报酬递减规律”，即随着记忆次数的增，复习所记住的材料的效率在下降。为了这种“递减”相抗衡，有的同学就采取了“过度复习法”，即本来用10分钟记住的材料，再用3分钟的时间去强记——形成一种“过度”，以期在“递减时不受影响”。

第五篇：2015届高考政治一轮复习质量检测 8

1．2010年4月12日，国家主席胡锦涛在会见美国总统奥巴马时强调，尊重彼此核心利益和重大关切，这对确保中美关系健康发展至关重要。台湾、涉藏问题事关中国主权和领土完整，涉及中方核心利益。希望美方恪守承诺，慎重处理好这些问题，以免中美关系再受干扰。这表明()A．冲突是中美关系的基本形式 B．中美两国分歧日益扩大 C．美国企图称霸世界

D．我国坚决维护自己的主权和利益

2．2010年9月7日上午，一艘中国渔船在钓鱼岛海域同日本海上保安厅巡逻船发生相撞。“钓鱼岛”引发中日网友网上大战。中国外交部发言人姜瑜表示，钓鱼岛及其附属岛屿自古就是中国领土，要求日本巡逻船不得在钓鱼岛附近海域进行所谓维权活动，更不得采取任何危及中国渔船和人员安全的行为。外交部发言人的态度体现了国家的()A．独立权 社会属性

C．管辖权 主权属性

B．平等权 社会属性 D．自卫权 主权属性

2011年3月18日，中国外交部发言人姜瑜就安理会通过关于利比亚问题的1973号决议，决定在利比亚设立“禁飞区”答记者问时指出，中方一贯强调，安理会行动应遵循《联合国宪章》的宗旨与原则及相关国际法准则，尊重利比亚主权、独立、统一和领土完整，通过对话等和平手段解决利当前危机。据此回答3～4题。3．下列对国际法的认识，错误的是()A．国际法是调整国家之间关系的法律

B．国际法的产生是国家之间交往发展的必然结果 C．国际法是国家之间关系正常发展的唯一保证 D．国际法对国家具有法律上的约束力

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4．国际法对于国家关系正常发展的重要作用是()①可以有效地制止霸权主义和强权政治

②是确立辨明国际问题是非曲直的标准和法律依据 ③规定国际社会的基本行为准则，减少国际纠纷

④在国际交往中建立各种权利和义务的关系，以便明确国际责任 A．①②③

B．②③④ C．①②④

D．①③④

【解析】 ①观点错误。【答案】 B 5．2011年是联合国成立66周年，当今世界，联合国在政治上发挥了重要的作用，但是当前的联合国机构改革议案也受到国际社会的广泛关注，其中安理会改革格外引人注目，这是因为()A．安理会是联合国的最高权力机构 B．安理会有权采取行动维护国际和平与安全 C．安理会有权否决联合国其他机构的决议 D．安理会在国际和平与安全上扮演重要角色

6．纽约时间2011年3月17日，联合国安理会15个理事国以10票赞成、5票弃权的结果通过1973号决议，决定在利比亚设立禁飞区。中国、俄罗斯两个常任理事国和印度、巴西和德国3个非常任理事国投了弃权票。这表明联合国安理会()A．是由全体成员国组成的审议机构 B．表决实行大国一致原则 C．可以直接委派联合国秘书长

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D．可以干涉联合国各会员国的内政

第63届联合国大会召开特别会议，纪念联合国维和行动60周年。60年来，联合国总共部署了63项维和行动，来自120多个国家的几十万军事人员和数万名联合国警察以及文职人员参与了联合国维和行动。中国政府对联合国维和行动给予了积极支持，目前是安理会五个常任理事国中派出维和人员最多的国家。据此回答7～8题。7．联合国60年来的做法充分说明，联合国()A．是凌驾于国家之上的国际组织

B．在促进经济社会发展方面发挥着重要作用 C．在发展的历程中走过了曲折的路

D．在维护和平与安全，实行人道主义援助方面发挥了积极作用

8．材料说明，中国作为联合国安理会常任理事国()A．一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则 B．支持联合国安理会的各项工作

C．积极参与安理会有利于世界和平与安全的活动 D．在世界裁军、保护环境等问题上发挥着重要作用

9．中国科学院发布的《创新2050：科技革命与中国的未来》系列报告指出，我国重视航天事业的发展，中国的深空探测能力不断进步。预计2030年前后，中国实现载人登月，建立月球基地，2050年前后，载人飞行从月球基地飞向更远的行星，具备载人登火星能力。我国重视航天事业的发展，是基于()高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

①综合国力竞争的需要 ②实现社会主义现代化目标的需要

③建设惠及全体中国人民的全面小康社会的需要 ④实现外太空军事化的需要 A．①②③

C．②③④

B．①③④ D．①②④

10．2010年4月12日，国家主席胡锦涛在会见美国总统奥巴马时指出，中美应该密切配合、通力合作，共同推动第二轮中美战略与经济对话取得积极成果，早日建立中美人文交流机制。中美进行战略与经济对话说明()A．国家力量是主权国家赖以生存的基础 B．中美两国的根本利益是一致的 C．国家间的共同利益是国家合作的基础 D．国际关系是纷繁复杂的

11．党的十七大报告提出了我国外交的“和平发展”、“和谐世界”、“互利互赢”三大理念。这三大理念的提出()①反映了和平与发展是当今时代的主题 ②是由我国国家性质和国家利益决定的

③有利于建立以世界各国共同利益为基础的国际新秩序 ④表明了我国对外政策有了重大调整和改变 A．①②

C．①③

B．②③ D．②④

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12．2010年7月19日，全国人大常委会委员长吴邦国在第三次世界议长大会上指出，国家不分大小、强弱、贫富都是国际社会平等的一员，都应受到国际社会的尊重，各国内部事务只能由本国人民自己决定，世界上的事情应该由各国平等协商解决。这表明()A．独立权和平等权是主权国家和地区的基本权利 B．以和平共处五项原则为基础的国际新秩序已经建立 C．中国已成为促进世界和平与共同发展的主导力量 D．我国坚定不移地奉行独立自主的和平外交政策 【解析】 ABC本身错误。【答案】 D 国务院总理温家宝应邀出席了联合国千年发展目标高级别会议和第63届联合国大会一般性辩论。在这两个重要会议上，温家宝总理宣示了中国坚持和平发展、坚持改革开放、坚持独立自主的和平外交政策的坚定决心，表达了中国致力于促进共同发展的真诚意愿，显示了中国应对世界金融危机的坚强信心。据此回答13～14题。13．温家宝总理的上述表态反映了()①维护世界经济安全是我国的最高利益 ②我国是促进世界和平与发展的重要力量 ③我国积极参加联合国的一切活动 ④中国是一个负责任的大国

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④ 【解析】 ①③观点错误。【答案】 C 14．温家宝总理作出的上述表态，是由我国的()①国家利益决定的

②人民民主专政的国家性质决定的 ③经济发展程度决定的

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④民主政治的发展水平决定的 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

【答案】 A 第五届中国—东盟博览会在广西南宁举办。由中国总理温家宝倡议、东盟10国领导人积极推动的中国—东盟博览会，是促进中国—东盟自由贸易区建设的一项具体行动，是中国与东盟互利共赢的最佳平台。据此回答15～16题。

15．中国政府倡导推动中国—东盟博览会，实现中国与东盟互利共赢。这体现了()①我国安邻、睦邻和富邻的外交思想 ②我国独立自主的和平外交政策 ③我国外交政策的基本目标 ④我国对外关系的基本准则

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【解析】 ①②③④均符合题意。【答案】 A 16．世界经济失衡、外部市场萎缩和外部资金流入减少，迫使东南亚国家把未来增长的一个主要动力转向近邻或周边。因此，对于中国而言，加快与东盟合作是一种必然选择。这反映了进一步加强与东盟的关系()①是世界多极化格局的要求 ②有利于睦邻友好，共同发展 ③是实现各自国家利益的必然选择

④是实现中国和东南亚地区政治、经济融合的要求 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

17．针对西方国家对人民币汇率的责难，我国政府明确表示：汇率的调整是渐进的过程。中国是个大国，要考虑各方面的承受能力，同时也要考虑中国在整个国际经济中的责任。我国高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

政府这一表态表明()①独立自主是我国外交政策的基本立场 ②我国与西方国家的经济利益没有一致性 ③我国是一个负责任的大国

④我国既维护自身利益，也维护各国人民的共同利益 A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．①②④

18．我国政府积极推进世界的多极化进程，走和平发展道路，促进国际关系的健康发展。这是因为()①我国的国家力量决定的

②维护世界和平，促进共同发展是我国外交政策的宗旨 ③和平共处五项原则是我国对外关系的基本准则 ④符合我国根本利益和时代发展潮流

A．①③④ B．②③④ C．①② D．①②③④

继在华盛顿出席二十国集团领导人金融市场和世界经济峰会后，国家主席胡锦涛又出席了在秘鲁首都利马举行的亚太经济合作组织第十六次领导人非正式会议，并对哥斯达黎加、古巴、秘鲁、希腊进行了国事访问。在多种场合中，胡锦涛主席反复强调，要增强信心、加强协调、密切合作。据此回答19～20题。19．上述材料表明()A．以世界各国共同利益为基础的国际新秩序已经建立 B．我国致力于维护全人类的共同利益 C．维护国家主权是我国对外关系的基本准则 D．独立自主是我国外交政策的基本立场

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20．胡锦涛主席的出访()①旨在为我国发展营造和平稳定、和谐合作的国际环境 ②表明中国是安理会常任理事国之一 ③反映了中国奉行互利共赢的开放战略

④反映了中国谋求和平的发展、开放的发展、合作的发展 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【解析】 ②与材料不符。【答案】 D 21．材料一：联合国《千年发展目标》规定，到2015年各国要在贫困人口减半、普及初等教育、减低儿童死亡率、防治疟疾等8个主要指标上达到标准。但至今时间已过半，各方面取得的进展仍不平衡，如果不加倍努力，将很难如期实现目标。

材料二：联合国大会举行特别会议，讨论如何才能按时实现联合国千年首脑会议中提出的《千年发展目标》。

运用所学政治常识知识谈谈：

(1)联合国制订《千年发展目标》的原因。(2)如何实现《千年发展目标》。

22．材料一：国家主席胡锦涛出席二十国集团领导人金融市场和世界经济峰会并发表了题为《通力合作，共度时艰》的重要讲话，主张世界各国通力合作、共度时艰，积极参与应对金融危机的挑战。

材料二：二十国集团领导人发表了宣言，强调在世界经济和国际金融市场面临严重挑战之际，与会国家决心加强合作，努力恢复全球增长，实现世界金融体系的必要改革。

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结合材料，谈谈中国主张“通力合作、共度时艰，积极参与应对当前金融危机的挑战”体现的政治生活道理。

23．第七届亚欧首脑会议，通过了《关于国际金融形势的声明》，提出了应对金融危机的对策和倡议；重申加强多边主义，维护以联合国为主体的多边体系，通过和平对话与友好协商解决分歧与争端；承诺共同采取综合性中长期措施，保障粮食安全，继续对受灾国家重建给予帮助，并开展灾害管理和重建方面的相关合作；会议发表的《可持续发展北京宣言》对于亚欧会议在该领域的对话与合作，具有重要指导意义。

(1)亚欧首脑会议为什么要重申维护以联合国为主体的多边体系？(2)运用政治生活有关知识对上述材料加以分析。

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