2013版高考化学 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质 新人教版(含精细解析)

第一篇：2013版高考化学 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质 新人教版(含精细解析)

【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十七)5.3 化学键、分子间作用

力与物质的性质（人教版）

（45分钟 100分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：

92B.铜元素基态原子的电子排布式：[Ar]3d4s

C.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2.具有下列原子序数的各组元素，形成的化合物在固态时是原子晶体的是

()A.2与8

B.6与16 C.8与14

D.9与11 3.下列说法正确的是()A.(2011·浙江高考)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

B.(2011·四川高考)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.(2011·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D.(2011·四川高考)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 4.下列各组物质中化学键类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl C.CaCl2、NaOH、H2O

B.H2O、Na2O、CO2

D.NH3、H2O、CO2

5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A.分子中键长由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI B.分子的极性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请填写下列空白：(1)Na3N的电子式是

，该化合物是由

键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为______________。(3)Na3N与水反应属于

反应(从四种基本反应类型中选)。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：

r(Na)r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

12.(12分)(探究题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(示例：F2：)＋3－

根据各图表示的结构特点，回答下列问题：

(1)A的化学式：___________________________________；(2)B分子中σ键和π键的个数比是

；(3)C分子的结构式：

；

(4)1 mol D分子所含有的电子数为

个。

13.(12分)(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有

个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

192小与键长有关，键长越长极性越小，B错误。选项C，每个CO2分子中有2个σ键，C错误。D选项，Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D错误。

6.【解析】选C。食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，B选项错误。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项正确。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项错误。

7.【解析】选B。选项A，物理变化中，例如，氯化钠溶解于水电离生成钠离子和氯离子，也存在着化学键的断裂，A错误。B选项，化学键中的共价键可以使原子相结合，化学键中的离子键可以使离子相结合，B正确。C选项，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。D选项，离子键、共价键、金属键属于化学键，氢键不属于化学键。

【误区警示】解答该题易忽视两点而出现错误，一是把氢键当做共价键而误选D，二是不理解化学反应的实质，认为物理变化中一定无化学键的断裂和形成而误选A。

8.【解析】选C。由X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15可知，X、Y、Z分别位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y与M的气态化合物的相对分子质量为22.4×0.76≈17，可知Y为氮，M为氢，则X为碳，Z为氧，W为钠。原子半径大小关系为钠>碳>氮>氧>氢，A不正确；CO2、C2H2为直线形的共价化合物，Na2O2为离子化合物，B不正确；碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶体，C正确；由碳、氮、氧、氢形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如NH4HCO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键为共价化合物，只含共价键，D不正确。

9.【解析】选A。B项，Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反应中没有非极性键的断裂与形成；C项，Cl2＋H2O===HClO＋HCl 反应中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑反应中没有非极性键的断裂和形成。

10.【解析】选B。首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；B选项，共价键的键长、键能影响分子的稳定性；A选项，卤素单质是分子晶体，其熔点、沸点高低取决于相对分子质量，与共价键的稳定性无关。

【方法技巧】晶体的熔点和沸点的比较方法 一般来说：

(1)晶体类型不同时：

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

是未成对电子。

【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为10”，则其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差1”，且半径比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料”，则Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最大”，则Z元素应为Cl元素。

(1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基态原子核外电子排布式为1s2s2p，有两个未成对电子。

(2)Si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体Na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。

(3)根据信息可知反应方程式为： SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。

(4)由方程式知：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，反应共转移8个电子，故1 mol SiH4燃烧放出的热量为1 520 kJ，故热化学方程式为：

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol 答案：(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol

－1－1

第二篇：高考化学一轮复习5.3 化学键(第III课时)教学案

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.3 化学键（第III课时）教学案

一.内容及其解析

1.内容: 化学键与晶体结构

2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较

二.目标及其解析

目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析: 1.化学键的相关概念及类型 2.非极性分子、极性分子的概念 3.晶体结构及类型

4.成键原子最外层8电子结构的判断

5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析

学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计(一)教学基本流程

知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景

第III课时

击破考点七：有关氢键知识的考查

例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

击破考点八：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

击破考点九：比较物质的熔沸点

例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

点评：

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

熔、沸点一般越高.④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点十：晶体的组成和性质

例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【设计意图】落实考点。

目标检测: 1.下列物质中分子间能形成氢键的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

2.某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

答案：C

3.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是

A．属于高分子烃类物质

B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度

D．易被氧化 答案：C

【设计意图】变式训练，举一反三。

配餐作业：

（A级）1.试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。

(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。

(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。

2.下列物质中属于分子晶体的是（）

A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B

（B级）3.根据下图回答问题：

⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na和Cl的个数分别为

、。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为

，C－C键个数为。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为

、、。

答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30

4.（全国理综I·10）下列叙述中正确的是B A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B

5.（全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B 6．（天津理综·10）下列叙述正确的是D A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D 7.（四川理综·10）下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 9.（海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D（C级）10.(全国卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。11.（09四川卷27）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

答案：（1）三 I A（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）

（5）2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。

教学反思：