第一篇：江苏省镇江市2018年高二化学学业水平测试模拟卷(四)
2018届高二学业水平测试模拟卷(四)
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是()A.石油 B.煤 C.氖气 D.天然气 2.2017年12月11日，长征三号乙运载火箭成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼(A.酸 B.盐 C.无机物 D.有机物 3.下列工业生产主要不属于化学变化的是()．．．)作推进剂。偏二甲肼属于()A.海水晒盐 B.海带提碘 C.粗硅提纯 D.粗铜精炼
4.基因测序研究中，常用 15P作标记物。这里的“32”是该原子的()A.质子数 B.质量数 C.电子数 D.中子数 5.下列化学用语正确的是()A.N2分子的电子式：N⋮⋮N B.氯离子的结构示意图：
C.丙烯的结构简式：CH2CHCH3
＋－D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋HCO3 6.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是()A.氯化铁溶液 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸
7.下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是()A.黄铁矿——FeS2 B.胆矾——FeSO4·7H2O C.铝热剂——Fe、Al2O3 D.食用蔗糖——C6H12O6 8.下列物质能形成X2Y型离子化合物的是()A.H2和O2 B.Na和S C.Mg和O2 D.Ca和Cl2 9.下列实验操作或装置正确的是()
A B C D A.分离酒精和水 B.制取少量蒸馏水
C.验证SO2的漂白性并进行尾气吸收 D.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
＋＋－10.某无色溶液中存在大量的H、NH4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.Al3＋ B.Fe3＋ C.ClO－ D.OH－
11.对于合成氨反应N2＋3H
22NH3，下列说法错误．．的是()A.升高温度可加快反应速率
B.使用合适的催化剂可加快反应速率 C.压缩气体体积可加快反应速率
D.增大N2浓度可使H2转化率达到100% 12.下列反应为吸热反应的是()A.铝热反应 B.SO2催化氧化 C.Na与H2O反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
13.高温炼铜中存在反应：2CuS＋3O高温
22=====2Cu2O＋2SO2。该反应属于()A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应 14.下列关于对各有机物的说法不正确．．．的是()A.乙烯可与溴水发生加成反应 B.溴水与苯发生加成反应使其褪色 C.乙醇可与金属钠反应产生氢气 D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解
15.反应2NO＋2CO催化剂=====N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(A.N2是氧化产物 B.NO被氧化
C.CO是氧化剂 D.CO发生氧化反应
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.1 mol CO2和O2的混合气体中，含有的氧原子数为2NA
C.1 mol·L－1的AlCl－
3溶液中Cl的数目为3NA D.56 g Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为2NA
17.向饱和食盐水中先通入过量的NH3，再通入过量的CO2有晶体析出，该晶体是(A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 18.下列离子方程式正确的是()A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.铜溶于浓硝酸：Cu＋2NO－4H＋===Cu2＋
3＋＋2NO2↑＋2H2O))C.将过量的二氧化硫通入烧碱溶液：SO2＋OH===HSO3＋H2O
＋2＋D.用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ 19.一种用于驱动潜艇的液氨燃料电池原理如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是()A.该装置是将电能转化为化学能 B.电极b为负极
C.电子由电极a经外电路流向电极b
D.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子 20.下列实验方法正确的是()A.用排空气法收集NO气体
B.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCI
2＋D.用KSCN溶液一种试剂检验溶液中是否含有Fe 21.下列物质转化常通过取代反应实现的是()A.CH2=CH2―→CH3CH2OH B.CH3CH2OH―→CH3CHO C.CH2=CHCl―→
－－D.CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不在同一周期也不在同一主族；R、Y为同主族元素，Y的质子数是R的2倍；X的原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)
23.将一定量的铝土矿溶于氢氧化钠溶液并过滤，取500 mL滤液向其缓慢通入CO2，测得生成Al(OH)3的量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.通入CO2后发生反应只有：
－2－2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
＋－－1B.滤液中c(Na)＋c(AlO2)＝4.8 mol·L
C.若通入CO2为5.6 L，生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4∶5
－1D.若通入22.4 L CO2后，向反应体系中加入250 mL 6 mol·L NaOH溶液，生成的Al(OH)3完全溶解
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)“复兴号”使用了大量新材料、新技术。
①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于________(填字母，下同)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 ②“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是________。
a.石墨 b.二氧化硅 c.晶体硅
③“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金________。a.强度大 b.密度小 c.价格便宜
(2)(5分)某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①小麦粉中的主要营养物质是________。
②配料中的氨基酸态氮是来源于黄豆中的蛋白质发生了________反应得到。
③配料中，属于着色剂的是________；属于甜味剂的是________ ；属于防腐剂的是________。
(3)(7分)绿色、低碳和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①污水处理厂处理污水时可加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质。明矾的化学式为________________；除去污水中的重金属离子，主要用________法；可用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________。
②某地区空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫82、二氧化氮50、可吸入颗粒物75。则该地区的空气污染指数为________。
③将二氧化碳转化为化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂和高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能发生加成反应的是________(填字母，下同)。a.CH3Cl
b.CH≡CH
C.CH3CH2OH ②下列化合物中，能发生水解反应的是________ a.葡萄糖 b.乙酸 C.乙酸乙酯
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是________。
a.b.c.CH3CH2OH(2)(5分)苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。
①苯乙烯最多与________mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：________________。
②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是______________________________________ ________________________________________________________________________。(3)(7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。
①B中官能团的名称为________和________。②水杨醛的结构简式为________。③A―→B的反应类型为________。
④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1 mol C最多能与2 mol NaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式：________________。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色
－1固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol。
请回答下列问题：
(1)I的电子式为____________。(2)C的化学式为____________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________。(4)写出反应②的离子方程式____________________________。
26.(10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。
(2)试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________________________________________________。
(3)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液； 步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 mol·L－12＋－＋3＋2＋的KMnO4溶液，反应为：5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管。②该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片(请写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(四)(镇江市)
化学参考答案
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。(本部分23题，每题3分，共69分。)1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.A.《化学与生活》
(1)①c(1分)②b(1分)③b(1分)(2)①淀粉(1分)②水解(1分)③焦糖色(1分)三氯蔗糖(1分)苯甲酸钠(1分)(3)①KAl(SO4)2·12H2O(1分)沉淀(1分)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分)②82(1分)高温、高压③2CO2＋6H2催化剂=====CH3CH2OH＋3H2O(2分)B.《有机化学基础》
(1)①b(1分)②c(1分)③a(1分)(2)①4(1分)
②取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(3分)(3)①氯原子(1分)
酚羟基(1分)② ③取代反应(1分)
25.(6分)(1)(2)Al4C3(1分)光照(3)CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(2分)(4)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O(2分)－
－
26.(1)SiO2(1分)Al(OH)3(1分)3＋2＋2－＋(2)2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H(2分)(3)冷却结晶(1分)(4)①250 mL容量瓶(1分)
2＋－－1－3－②25mL溶液中：n(Fe)＝5n(MnO4)＝5×0.010 0 mol·L×20.00×10 L＝1.000 0×103 mol(1分)
2＋－3－2250 mL溶液冲：n(Fe)＝1.000 0×10 mol×10＝1.000 0×10 mol(1分)
2＋－2－11片补血剂样品中：m(Fe)＝1.000 0×10 mol×56 g·mol÷8＝0.0700 g＝70 mg(2分)
第二篇：学业水平测试模拟化学
2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷四
试卷满分100分，考试时间：90分钟
可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1
2一、单项选择题（每小题2分，共计60分）
1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）
A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）
A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂
3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）
A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）
A、B、C、D、5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱
C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6、下列反应中气体作氧化剂的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO
4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A、Fe3+、K+、CO2--2++2--
3、OHB、Ba、Na、SO4、NO
3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--
3、ClD、4、Br、I
8、下列离子方程式不正确的是（）
A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、钠与水反应：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑
D、NaHCO--2-3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1 molH2O所含有的原子数为NA
B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同
11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中
A
.12、14C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）
A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1413、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液
C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水
14、下列反应属于吸热反应的是（）
A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧
15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极
16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）
A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中
17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）
A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品
C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）
A、B、C、D、19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖
20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜
21、下列可用于检验实验室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液
22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）
A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热
23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-4颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（）A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色
B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO-4为紫红色
24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
25、对下列实验过程的评价，正确的是（）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-
4C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（）
①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③
27、下列实验操作或事故处理正确的是（）A、金属Na着火，立即用水扑灭
B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌
28、互为同分异构体的物质不可能是（）
A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式
29、下列反应中，属于加成反应的是（）
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
30．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-
1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-
1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的
二、非选择题（共计20分）
31、（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它
溶液
（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）检验F中金属阳离子的常
用
方
法
是
__________________________________________；
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离．子．方．程．式．是
__________________________________；
（4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；
32、（1）（2分）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________；（2）（2分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是
____________________________；（3）（2分）它可能的结构简式是____________________________________；
33、（6分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。
三、《化学与生活》选考部分（每空2分，共计20分）
34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。
负极______正极
35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。
36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷
四、《化学反应原理》选考部分（37、38每空1分，39每空2分，共计20分）37、10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO-
3的水解程度增大，故碱性增强，该
反应的离子方程式为：____________________________________;
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO
3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测
定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；
（4）丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：加热煮沸．．．．NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_______（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸．．
(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是：
____________________________________________________________。
38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+
4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离
子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：
39、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K
＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。
第三篇：江苏省扬州市2018年高二学业水平测试模拟卷(第三次)地理试题
2018高二学业水平测试模拟卷
地
理
本卷满分100分，考试时间75分钟。
一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。(本部分共30题，每题2分，共60分)
第九次金砖国家峰会于2017年9月3日至5日在中国厦门举行，北京时间2017年9月5日12时第九次金砖国家峰会举行中外记者会。图1为‚金砖国家峰会部分举办地位置示意图‛，读图完成1～2题。
1.福塔莱萨(西三区)当地居民收看第九次金砖国家峰会中外记者会直播的时间约为（）
A.1时
B.6时
C.9时
D.12时
图1
2.第九次金砖国家峰会举办期间，下列叙述正确的是（）A.太阳直射点位于南半球
B.太阳直射点向南移动
C.正午太阳高度乌法比果阿大
D.福塔莱萨比德班白昼短 图2为‚土耳其的卡帕多奇亚蘑菇石景观图‛。该蘑菇石顶部岩石呈灰黑色，含有气孔；底部的岩石呈灰白色，具有明显的分层结构。图3为‚岩石圈物质循环示意图‛。读图完成3～4题。
图2
图3 3.蘑菇石底部的岩石类型是图3中的（）A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
4.该蘑菇石景观形成的地质过程是（）A.火山喷发——沉积作用——风化侵蚀——地壳抬升 B.地壳抬升——火山喷发——风化侵蚀——沉积作用 C.沉积作用——火山喷发——地壳抬升——风化侵蚀 D.风化侵蚀——沉积作用——地壳抬升——火山喷发
某‚地理社团‛进行网上模拟探究活动，图4示意模拟探究的区域和探险路线。读图完成5～6题。
5.有关图中各地地理现象及其影响因素的正确组合是（）A.①与⑦雨季不同——大气环流
B.②与⑤气候类型相同——地形 C.③与⑥自然带相同——洋流
D.④与⑧土壤类型不同——人类活动
图4 6.影响苏门答腊岛聚落分布的自然因素是（）A.交通
B.地形
C.植被
D.政治
2017年10月25日至28日，用户登录某网络公众平台时所见的地球影像图一度换成了我国‚风云四号‛拍摄的高清东半球图(图5)。读图完成7～8题。
7.完成这幅地球影像图运用的地理信息技术主要有（）A.RS、GPS
B.GIS、GPS
C.RS、GIS
D.数字地球、GPS
图5
8.从图中赤道附近云系的分布位置推测，该影像图拍摄时间及南亚地区主导风向最有可能是（）A.6月份 东南风
B.6月份 西南风 C.12月份 东北风
D.12月份 西北风
图6为‚北欧局部地区某时海平面等压线分布图‛。读图完成9～10题。
9.下列天气系统示意图中，能正确表示N天气系统的是()
A.①
B.②
C.③
D.④ 图6 10.N天气系统控制下的地区（）A.以晴朗天气为主
B.气温日较差较大 C.太阳辐射较强
D.大气逆辐射较强 图7为‚某地理考察小组在沙漠地区利用‘日光蒸馏法’取水示意图‛。读图完成11～12题。
11.该方法模拟了水循环的动力主要是（）①风力 ②地球重力 ③太阳能 ④温室效应 A.①②
B.②③
C.①④
D.③④ 图7 12.该方法可以模拟水循环的环节主要有（）①蒸发 ②水汽输送 ③大气降水 ④地下径流 A.①③
B.①④
C.②③
D.②④ 图8为‚以北极点为中心的半球图‛，箭头表示洋流流向。读图完成13～14题。
13.关于图中洋流的叙述，正确的是（）A.大陆东岸为寒流 B.①③为西风漂流
C.②洋流的形成受东北季风的影响
D.中低纬形成顺时针大洋环流
图8 14.关于洋流对地理环境影响的叙述，正确的是（）A.沿岸洋流增加了甲地的降水量
B.乙海域因上升流形成大渔场 C.使高低纬度间的水热差异加大
D.使海洋污染物的污染范围缩小
图9为‚自然带与水热条件关系示意图‛，图中A～H 表示不同的自然带，地面年辐射差额为地面热量年净收入；干燥度指数是衡量一个地区干湿程度的指标，干燥度指数越大表示越干燥。读图完成15～16题。
15.关于图中反映的自然环境地域分异规律，说法正确的是（）A.A→B→C→D的更替反映了垂直地域分异规律
图9 B.A→B→C→D的更替主要体现了水分条件的分异 C.C→F→G→H的更替主要体现了热量条件的分异 D.C→F→G→H的更替反映了从沿海到内陆的分异 16.图中A自然带是（）A.热带雨林带
B.温带草原带
C.温带荒漠带
D.热带草原带 图10为‚1978—2016年间江苏省人口自然增长统计图‛。读图完成17～18题。
17.据图可知（）A.纵坐标(增长率)单位应该是“%”
B.甲乙丙分别表示人口出生率、自然增长率和死亡率 C.江苏省人口死亡率呈波动下降趋势
D.江苏省人口自然增长率随人口出生率同步涨落
18.关于此期间江苏省人口增长，下列叙述正确的是（）A.1978年人口增长模式属于现代型
B.1990年出生率高峰是“二孩”政策的影响
图10 C.2000年以来人口总数逐年降低
D.人口增长速度趋缓是人口外迁的结果 图11为‚黄河三角洲城市体系示意图‛。读图完成19～20题。
19.关于图中信息的叙述，正确的是（）A.滨州市的等级比济南高，服务范围比寿光小 B.济南是黄河三角洲范围内等级最高的城市 C.滨州市与东营市之间有明确的区域界线 D.东营市的形成与发展主要受河流的影响
20.近年来由于黄土高原生态环境的改善，黄河三角洲滩涂淤积速度减慢，这体现了地理环境的()
图11
A.整体性
B.差异性
C.开放性
D.综合性
我国粮食供需存在明显的区域差异。图12为‚2012年中国粮食供需空间分布示意图‛。读图完成21～22题。
21.与全国高余粮区相比，高缺粮省市粮食短缺的原因主要是（）A.光热条件差 B.粮食市场需求小 C.劳动力短缺
D.土地利用结构调整
图12 22.保障北京地区粮食供给的主要措施有（）A.改善生态环境
B.粮食跨区域调配
C.增加耕地面积
D.加强农业水利设施 加拿大政府通过电气化振兴汽车行业，其境内的多个省为电动车买家提供了退税优惠政策。2017年11月，中国汽车企业比亚迪公司宣布，在加拿大汽车工业基地安大略省(位置如图13所示)新建电动卡车厂，其零配件生产、采购均来自中国国内。读图完成23～24题。
23.加拿大吸引比亚迪公司投资建厂的最主要区位优势是（）A.政策环境友好
B.劳动力充足廉价
C.生产技术先进
D.原材料成本低廉
图13
24.新厂在中国生产、采购零配件的主要目的是（）A.充分利用我国原材料，降低运费
B.获取廉价劳动力，扩大企业生产规模 C.寻找最优区位，降低生产成本
D.拓展营销渠道，扩大产品销售市场
2017年7月9日宝兰高铁开通运营，至此从古丝绸之路起点西安至乌鲁木齐的‚丝路高铁‛全线贯通。图14示意‚丝路高铁‛线路。读图完成25～26题。
25.影响宝兰高铁建设的主导因素是（）A.地形
B.气候
C.矿产资源
D.社会经济
26.“丝路高铁”全线贯通（）A.改善了沿线地区生态环境 B.推动西北地区旅游业发展
C.增加了东部地区能源供给
图14
D.缩小沿线地区自然环境差异
塔霍河调水工程是西班牙将塔霍河的水调往塞古拉河流域的一项调水工程。塔霍河流域主要为地中海气候，塞古拉河流域土壤肥沃农业增产潜力大。图15为“塔霍河调水工程路线示意图”，读图完成27～28题。
27.关于塔霍河调水工程，下列叙述正确的是（）A.沿现有河道输水，工程难度小 B.调出区冬季降水多，可调水量大 C.地势南高北低，全程自流输水 D.沿线经济不发达，水质好
28.塔霍河调水工程对地理环境的影响是()
图15
A.加重塔霍河沿岸土地盐碱化
B.减轻塔霍河流域的防洪压力 C.塞古拉河流域灌溉面积扩大
D.改变塞古拉河的汛期
图16为“某年山东半岛部分城市可持续发展水平的三角形统计图”。读图完成29～30题。
29.可持续发展水平较好的城市为（）A.日照市
B.潍坊市 C.青岛市
D.东营市
30.与N类城市相比，M类城市可持续发展状况表现为()
图16
A.单位GDP消耗大
B.城市发展水平低 C.单位GDP污染大
D.城市调控效果好
二、判断题：判断下列各题的正确与错误，正确的填“A”，错误的填“B”。(本部分共10题，每题1分，共10分)31.日地距离适中，使地球具有适合生物呼吸的大气。（）32.太阳辐射是地球大气运动、水循环的根本能量来源。（）33.生物圈是大气中的碳进入地球内部圈层的纽带。（）34.全球气压带和风带的位置大致是夏季偏北，冬季偏南。（）35.背斜成谷是内力挤压和外力侵蚀共同作用的结果。（）36.植树造林是减少温室气体排放的重要措施之一。（）37.商业网点布局在市区边缘环路旁体现了市场最优原则。（）38.根据公平性原则，世界各国都有权利开发利用巴西的森林资源。（）39.农业地域类型的形成，是因地制宜发展农业和合理利用农业土地的结果。（）40.我国东北黑土分布区面临的主要问题是水土流失和肥力下降。()
三、综合题。(本部分共4大题，共30分)41.2017年2月中国国家旅游局在澳大利亚悉尼歌剧院启动2017中澳旅游年。图17为“世界部分地区示意图”。读图回答下列问题。(7分)
(1)2月份A处常受到________(高、低)气压控制，多出现______________天气。(2分)(2)2月份从上海出发前往弗里曼特尔港的船舶在①海域受______(风向)风影响，航速较快，该盛行风的形成原因是____________________________________________ _____________________________。(2分)
图17
(3)据图判断弗里曼特尔港的气候类型是______，2月份弗里曼特尔港受________(气压带)控制，此季节其气候特征为______________。(3分)42.阅读材料，回答下列问题。(7分)材料一 杏树耐旱、抗寒、喜光，最适宜分布于暖温带低山丘陵地区。新疆杏品种多，杏果实品质优良，其加工制成品大量销往中亚、欧洲等国际市场。《新疆杏产业组织规划》提出“努力将新疆杏产业做成世界最大杏产业基地”。
材料二 图18示意新疆杏树分布范围。
图18(1)新疆位于我国三大自然区中的__________区，影响当地城市分布的主导因素是________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分)(2)与北疆地区对比，南疆地区有利于杏树生长的气候条件有________、________________________________________________________________________。(2分)(3)为促进新疆杏产业发展当地采取的措施有：________________、__________________、________________。(3分)43.阅读材料，回答下列问题。(8分)材料一 鄂尔多斯市从众所周知的‚扬眉吐气‛(羊、煤、土、气)之城转变为‚全国投资环境百佳城市‛‚全国技术创新示范城市‛，还建成了绿色农畜产品基地。
材料二 图19为‚鄂尔多斯市自然资源分布图‛。
图19(1)鄂尔多斯市工业发展的优势条件有______________、______________。(2分)(2)鄂尔多斯市工业园区的建设推动了产业集聚，企业向工业园区集聚有利于企业________________、____________________________________________________。(2分)(3)鄂尔多斯从粗放的畜牧业生产向绿色农畜产品基地建设转变的社会经济条件有____________、___________________________________________________________。(2分)(4)为促进煤炭资源的开发利用，当地积极发展坑口电站，实施西电东送工程。该工程的实施对当地的主要影响有____________________、___________________________。(2分)44.阅读材料，回答下列问题。(8分)材料一 黄河故道沿线地区农业综合开发是江苏省农业发展的重要工作之一，该地区尚有316万亩土地可开发，大多由泥沙堆积而成，含盐碱量较高，土壤保水肥能力差。
材料二 江苏省总体上已经进入工业化中后期，正在推进新型城镇化和城乡一体化。图20为‚江苏新型城镇化战略格局及创新载体项目分布图‛，创新载体项目包括研发平台和科创园区。
(1)江苏省创新载体项目主要分布在________地区，其主要影响因素是___________________________________________ _________________________________________________。(2分)
图20(2)评价苏北黄河故道沿线地区农业发展条件。________________、__________________、_____________________________________________(3分)(3)适合沿江城市群发展战略的是________。(1分)A.推动区域创新要素集聚，打造江海一体的高端生产服务业集聚区 B.发展海洋经济，大规模承接国内外先进制造业和高端产业转移
C.强化现代化港口要素的集聚功能，深化与陆桥沿线国家和地区的合作 D.建设贯通南北、辐射带动苏中苏北腹地的特色产业带
(4)分析江苏省推进新型城镇化和城乡一体化的积极意义。_______________________________________、__________________________________(2分)
2018高二学业水平测试模拟卷(扬州市第三次)
地理参考答案
一、单项选择题
1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
14.A 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.A 21.D 22.B 23.A 24.C 25.D 26.B 27.B 28.C 29.C 30.D
二、判断题
31.B 32.A 33.A 34.B 35.A 36.B 37.B 38.B 39.A 40.A
三、综合题
41.(1)高(1分)晴朗(或干冷)(1分)(2)西北(或偏北)(1分)海陆热力性质差异(1分)(3)地中海气候(1分)副热带高气压带(1分)高温干燥(或炎热少雨)(1分)42.(1)西北干旱半干旱区(1分)水源(1分)(2)热量丰富(1分)光照充足(1分)(3)加大科技投入，培育优良品种；促进农产品加工，延长产业链；加大宣传力度，提升产品的知名度；拓宽流通渠道，开拓国际市场(任答三点得3分)43.(1)矿产资源种类较多；能源资源丰富(任答一点得1分)交通便利；市场广阔(任答一点得1分)(2)有利于废弃物的综合利用；集中处理废弃物(1分，任答一点给1分)共用基础设施；节约运输成本；加强企业交流和协作(1分，任答一点给2分)(3)交通条件的改善；技术水平的提高；消费市场的扩大(任答两点得2分，没答出变化不得分)(4)将资源优势转化为经济优势：增加就业机会(任答一点得1分)加大资源与生态环境的压力(1分)44.(1)苏南地区(或长江以南地区)(1分)科技；产业基础；资金(任答一点得1分)(2)光、热资源较充足；降水丰富；雨热同期；土地资源丰富；土质较差，保水肥能力差(任答两点得2分)易受旱涝、寒潮等灾害影响(1分)(3)A(4)缩小城乡发展差距；促进基础设施、公共服务设施、保障设施的完善；改善城乡生态环境，提高宜居水平。(任答两点得2分)
第四篇：高二化学学业水平测试总结
高二化学学业水平测试总结
总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不如静下心来好好写写总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编精心整理的高二化学学业水平测试总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高二化学学业水平测试由蔡英、周昌盛、王霞老师负责。高二化学组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作。现简单总结如下：
一、制定有效的教学工作计划：
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划，将本学期的计划明确到每一节课。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。
二、保质保量的备课组活动：
高二化学组做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极有效的展开日常教学：
按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每周至少两次的`学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每专题至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度。
四、有针对性的进行方法指导：
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
五、卓有成效的考前冲刺：
在考前针对复习阶段暴露的问题设计了元素化合物专项训练、物质结构专项训练、基本概念专项训练、实验专项训练、基本计算专项训练、阿氏定律及其应用专项训练等九个专项限时训练。做专项限时训练的同时不断穿插综合练习，内容丰富，形式多变，受学生欢迎。当然不得不提的是对差生的个别辅导是帮助学生顺利通过学业水平测试的有效手段。
第五篇：高二化学学业水平测试复习计划
丰县宋楼中学
2011/2012 学第二学期高二年级化学学科教学计划2012年3月 1 日 课程标准的基本要求
1、根据化学学科的特点，面向学生，实施素质教育，以培养学生的发现问题、解决问题的能力，为学生的全面发展奠定基础，切实提高中新课程的针对性和实效性。
2、结合高中化学《新课程标准》，明确了高二下学期的教学目标的要求，以《新课程标准》和《2012年学业水平测试要求》为教学依据，结合当前教学改革的新形势，学习和实践新的教学理念，探索以学生为主体的新的教学模式。
3、根据《2012年学业水平测试要求》，明确化学学科学业水平测试的命题指导思想，夯实学生的“双基”,力争使学生一次性通过今年3月17日的学业水平测试。
教材体系内容分析说明根据教学进度安排，化学必修班的已进入综合练习阶段，在此阶段主要是综合练习的练习和评讲，让学生对必修考试中的知识点有全面的了解，以及对常见的题目与题型有进一步的认识，从而加深基础知识掌握的熟练程度，提高学生的解题能力。
学生学习情况总体分析从对高二上学期期末考试成绩来看,觉得压力特别大。虽然大多数学生能够比较自主地学习，能够掌握一些基础知识，基本技能也达到了一定的水平。大多数同学能
够运用所学知识分析问题、解决问题。但是还有部分学生考试不及格。原因主要是部分学生由于思想认识原因，学习态度不够端正等因素，没能达到预期的复习效果。
改进教学方法提高教学质量的措施
1、认真研读2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明及近三年学业水平测试（必修科目）试题，明确化学学科学业水平测试的命题指导思想，测试的内容和要求。
2、针对学习态度、学习习惯差的学生需要进一步做好思想工作。
3、及时收集校外信息，提高练习的针对性。
4、提高课时效率和教学质量。积极参加教研教改。3激发学生学习兴趣。运用生动的语言,加强情感教育,精心诱导、强化教学。
5、鼓励学生自己复习、思考、提问，遇有不懂的及时向老师或者同学请教
6、根据年级组的基本要求和学校的要求，开展补差工作，落实每一层次的学生的针对性辅导。
总之要保证学生一次性通过今年3月17日的学业水平测试。
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