高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化习题 苏教版必修1

第一篇：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化习题 苏教版必修1

物质的分类与转化

[题文] “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）[选项] 氧化物|盐|金属或合金|碱 [答案] C [解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等属于金属类物质。[题型]选择题 [难度]较易 [分数]

3[题文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl 2(固)，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）[选项] 浓硫酸|氯化钠|碱石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是纯净物，故分为一类，碱石灰也有吸水性但是混合物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

[选项] 可能是纯净物也可能是混合物 |可能是单质也可能是化合物 |一定是纯净物|一定是一种单质 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 组成的物质只有一种元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式盐

③碱

④碱式盐

⑤碱性氧化物 [选项] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式盐能电离出氢离子，一定含有氢元素；碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，无氧酸中不含氧元素；碱性氧化物中含氧元素无氢元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）[选项] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 在物质的分类中，前者包括后者的是（）

[选项] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|碱性氧化物、碱 |酸式盐、盐 [答案] A [解析] 采用树状分类法，对物质进行分类时，氧化物中包括酸性氧化物和碱性氧化物；盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐；酸按照分子是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确，B、D项不正确；碱性氧化物和碱为两类物质，C项也不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

[选项] 金刚石属于金属单质|制造过程中元素种类没有改变| CCl4 是一种化合物|这个反应是置换反应 [答案] A

[解析] 由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 下列物质属于纯净物的是（）

[选项] 高锰酸钾完全分解后的残留物|洁净的食盐水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)[答案] C [解析] 准确理解概念并能灵活运用是解答本题的关键，纯净物是由一种物质组成的。若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。若为化合物，根据定组成定律，则其成分元素有固定的组成。选项A、B是由两种物质的分子组成的，故不正确；对于D选项，若为纯净物，则含氮量应为： ×100%= ×100%=35%＞30%，说明D选项中含有其他物质，是一混合物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]

3[题文] 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

[选项] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根据酸分子中能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含氢原子的个数；溶液、胶体和浊液是根据分散系中分散质颗粒直径大小来分类的。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3

[题文] 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

[选项] 金属氧化物一定是碱性氧化物|非金属氧化物一定是酸性氧化物|酸性氧化物一定是非金属氧化物|碱性氧化物一定是金属氧化物 [答案] D [解析] A选项Na2O2 属于金属氧化物，但不是碱性氧化物；B选项NO不是酸性氧化物；C选项Mn2O7 属于金属氧化物，但其属于酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3

第二篇：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修1

物质的转化

【学习目标】

1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。【学习探究】

物质的转化是通过化学反应进行的，因此掌握有关物质的化学性质是熟练进行物质转化的前提。

请在横线上补充出相应的化学方程式。

一、氧化物的化学性质

1、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水，如

2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如

3、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水，如

4、碱性氧化物 + 水 = 碱（部分氧化物除外），5、酸性氧化物 + 碱性氧化物 = 盐，如Na2O + CO2 = Na2CO3

二、酸的化学性质（酸的通性）

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H的化合物。

1、能使紫色的石蕊试液变

2、能与金属发生置换反应产生氢气，如：

3、能与碱性氧化物反应。如：

4、能与碱发生中和反应。如：

5、能与某些盐反应。如：

三、碱的化学性质

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的化合物。

1、能使指示剂变色：使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变

2、能与酸性氧化物反应：如：

3、能与酸发生中和反应，如：

4、能与某些盐反应：如：

四、盐的化学性质

盐：由金属阳离子或者NH4与酸根阴离子组成的化合物

＋

－＋

1、盐+酸→新盐+新酸，如：

2、盐+碱→新盐+新碱，如：

3、盐+盐→新盐+新盐，如： 【知识拓展】氧化物的组成与性质的关系

请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“√”，错误的打“×”，并在直线上举出反例：

1、非金属氧化物都是酸性氧化物（）_________________

2、酸性氧化物都是非金属氧化物（）_________________

3、金属氧化物都是碱性氧化物（）___________________

4、碱性氧化物都是金属氧化物（）___________________

5、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（）

6、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（）【小试身手】

1、请完成课本第4~5页的交流与讨论。

2、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③

B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥

D．全部 3.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该白色固体是（）

A．氢氧化钠

B．氧化钠

C．碳酸钠

D．碳酸氢钠 【学习探究】

五、化学反应的分类

1、根据化学反应的形式，可以将化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 【问题1】请完成课本第5页的表格。

△ 【问题2】请问CO ＋ CuO Cu ＋ CO2

是否属于四大基本反应类型？四大基本反应能否涵盖所有的化学反应呢？

2、根据化学反应前后元素化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应：反应前后有化合价发生变化。非氧化还原反应：反应前后没有化合价发生变化。【问题3】

①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 ②H2 + CuO ③C + O2

H2O + Cu CO2 ④BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓

⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧CaCO

3CaO + CO2↑

在上述反应中，属于化合反应的有（填编号），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有 【问题4】由上述几个复分解反应，你能总结出复分解反应发生的条件吗？

【问题5】你能总结出四类基本反应与氧化还原反应的关系吗？

【巩固练习】

1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 == 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O== HCl + HClO

2、下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2 C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4

3、工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）A．碳酸钙高温分解

B．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原 C．碳酸钙高温下用碳还原

D．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2

4、能实现下列物质间直接转化的元素是（）

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

5、请分别写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：

6、请分别写出氧化亚铁、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：

7、“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：

_________________________________________________（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填物质序号，下同)，属于单质的是________（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____________________________________________________

第三篇：苏教版必修1高中化学第一章化学家眼中的物质世界-丰富多彩的化学物质同步练习

苏教版必修1高中化学第一章化学家眼中的物质世界-丰富多彩的化学物质同步练习

一、单项选择题

1.以下诗句描述的过程中包含化学变化的是〔

〕

A.零落成泥碾作尘             B.爆竹声中一岁除             C.人面桃花相印红             D.群山倒影山浮水

2.以下变化属于物理变化的是〔

〕

A.石油分馏                          B.煤的液化                          C.蛋白质变性                          D.石油裂化

3.不能通过化学反响实现的是〔

〕

A.生成一种新离子             B.生成一种新分子             C.生成一种新原子             D.生成一种新物质

4.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。以下工业生产原理不属于化学变化的是（）

A.复原法冶炼生铁             B.分馏法提炼汽油             C.接触法制取硫酸             D.发酵法生产香醋

5.以下物质的变化过程中，没有化学键断裂的是〔

〕

A.HCl溶解于水                 B.NaCl晶体的熔化                 C.干冰升华                 D.氯化铵的受热分解

6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有〔

〕

A.250mL

容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯

B.500mL

容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

C.500mL

容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

D.250mL

容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管

7.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是〔

〕

A.定容时观察液面仰视                                           B.定容时观察液面俯视

C.盛溶液的烧杯未洗涤                                           D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

8.容量瓶是用来

〔

〕

A.配制一定浓度的溶液           B.加热液体           C.量取液体的体积           D.进行液之间的化学反响

9.在容量瓶上没有标记的是〔

〕

A.刻度线                                    B.温度                                    C.浓度                                    D.容量

10.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是〔

〕

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须枯燥才能用于配制溶液

B.配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85

g

NaCl固体

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

11.我国古代科技高度兴旺，以下古代文献的记载中，涉及化学变化的是〔

〕

A.?本草纲目?记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯〔指蒸锅〕，蒸令气上，用器承滴露。〞

B.?肘后备急方?记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。〞

C.?泉州府志?物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。〞

D.?梦溪笔谈?记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，那么成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。〞

12.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水                                B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线

C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处                     D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线

13.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是〔

〕

A.未冷却到室温就注入容量瓶定容

B.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出局部溶液

D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

14.V

mL

Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m

g，取V/4

mL该溶液用水稀释至4V

mL，那么SO42-物质的量浓度为（）

A.125m36V

mol/L                  B.125m9V

mol/L                  C.125m54V

mol/L                  D.125m18V

mol/L

15.以下与实验相关的表达正确的选项是〔

〕

A.分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体

B.胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动

C.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变

D.检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸

16.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L

0.2

mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取32

g溶解在1

L水里

B.称取胆矾50

g，溶解在1

L水里

C.将32

g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1

L

D.将50

g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1

L

17.需要配制500

mL

0.5

mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45

mol·L－1。可能的原因是〔

〕

A.称量氢氧化钠固体时砝码放反了                         B.容量瓶没有烘干

C.转移时溶液没有冷却至室温                                D.定容时仰视读数

二、综合题

18.以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据答复以下问题。

〔1〕该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制

〔2〕需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

〔3〕配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是________、________。

〔4〕在配制过程中，以下实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是。

A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线

D.在配制前用浓度的稀盐酸润洗容量瓶

19.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·

L-1

NaOH溶液。答复以下问题：

〔1〕配制该溶液需要使用________(填“1000mL〞或“500mL〞)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

〔2〕需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。

〔3〕配制过程中，一定不需要使用的仪器是________〔填字母〕。

a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙

〔4〕某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)

a．使用滤纸称量氢氧化钠固体

b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

c．溶解后的烧杯未经屡次洗涤

d．胶头滴管加水定容时俯视刻度

〔5〕假设实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。

20.Ⅰ．实验室用需配制230mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请答复以下问题：

〔1〕实际应称Na2CO3质量________；

〔2〕应选用容量瓶的规格为：________mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：________；

〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

〔4〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕

①假设没有进行A操作________；

②假设加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

〔5〕Ⅱ．实验室需配制250

mL

0.1

mol／L的醋酸〔CH3COOH〕，现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求答复以下问题：

①需要取用36%的醋酸________ mL进行配制；

②假设配制时仅有其中一步操作〔如下图〕有错误，其他操作全部正确，那么所配醋酸的浓度________〔填“正确〞、“偏低〞或“偏低〞〕。

21.实验室需要配制0.50

mol·L－1

NaCl溶液480

mL。按以下操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

〔1〕选择仪器。完本钱实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。

〔2〕计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

〔3〕称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘〞或“右盘〞)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。

〔4〕溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

〔5〕移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

〔6〕定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。假设定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度________(填“偏高〞、“偏低〞或“〞“不变〞)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度________(同上)。

⑺摇匀、装瓶。

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】

B

【解析】A.零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A不符合题意；

B.爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B符合题意；

C.人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和比照，过程中无新物质生成为物理变化，故C不符合题意；

D.群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D不符合题意；

故答案为：B。

2.【答案】

A

【解析】A.石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行别离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；

B.煤的液化是通过化学反响使煤变成液体燃料，是化学变化，故B不符合题意；

C.蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C不符合题意；

D.石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D不符合题意。

3.【答案】

C

【解析】A．如金属与酸的反响生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项A不符合题意；

B．如金属与酸的反响生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项B不符合题意；

C．化学变化中原子不能再分，选项C符合题意；

D．化学反响的本质是有新物质生成，选项D不符合题意。

故答案为：C。

4.【答案】

B

【解析】A．复原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反响，A不符合题意；

B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；

C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；

D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，D不符合题意；

故答案为：B。

5.【答案】

C

【解析】A．HCl溶解于水，断开H-Cl共价键，A符合题意；

B．NaCl晶体的熔化，断开离子键，B不符合题意；

C．干冰升华拆开分子间作用力，与分子内共价键无关，C符合题意；

D．氯化铵的受热分解断开铵根离子和氯离子间的离子键、断开局部N-H共价键，D不符合题意。

故答案为：C

6.【答案】

B

【解析】配制500

mL

0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液体，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，B符合题意。

故答案为：B

7.【答案】

B

【解析】A．定容时观察液面仰视，参加的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，那么溶液浓度偏小，故A不符合题意；

B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B符合题意；

C．盛溶液的烧杯未洗涤，有少量NaCl溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，不影响配制结果，故D不符合题意；

故答案为：B。

8.【答案】

A

【解析】容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能加热，不能用作反响容器，故答案为：A。

9.【答案】

C

【解析】容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有标溶液的物质的量浓度，故答案为：C。

10.【答案】

D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A不符合题意；

B、托盘天平的读数：小数点后保存1位，故B不符合题意；

C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；

D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D符合题意。

11.【答案】

D

【解析】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行别离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A不符合题意；

B．?肘后备急方?中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C．土块具有吸附作用，可吸附糖中的色素，没有涉及化学变化，故C不符合题意；

D.“熬胆矾铁釜亦化为铜〞，说明Fe和CuSO4反响生成Cu，该反响为置换反响，故D符合题意。

故答案为：D。

12.【答案】

D

【解析】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；

B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；

C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；

D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；

故答案为：D。

13.【答案】

A

【解析】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，A符合题意；

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，那么配制溶液浓度偏低，B不符合题意；

C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出局部溶液，对溶液浓度无影响，C不符合题意；

D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，D不符合题意。

故答案为：A

14.【答案】

A

【解析】原溶液中

c(Al3+):c(SO42-)=mg27g/mol×V×10−3L:c(SO42-)=2:3，c(SO42-)=1000m18Vmol⋅L−1，稀释后溶液中

c(SO42-)=1000m18V×116mol⋅L−1=125m36Vmol⋅L−1，A符合题意，故答案为：A

15.【答案】

C

【解析】解：A．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；

B．同种胶体微粒带有同种电荷，胶体微粒相互排斥，所以能够稳定存在，故B错误；

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量n和溶液体积V都不产生影响，依据c=

nV

可知溶液浓度不变，故C正确；

D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，先参加稀盐酸排除杂质离子的干扰，再参加BaCl2溶液，故D错误；

应选：C．

16.【答案】

D

【解析】体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B不符合题意；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C不符合题意，D符合题意。

17.【答案】

D

【解析】A.所需的氢氧化钠的质量m=c×V×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于称量氢氧化钠固体时没有用到游码，那么砝码和物品放反后对称量药品的质量无影响，配制溶液的物质的量浓度不变，A不符合题意；

B.容量瓶没有烘干，对溶液浓度无影响，B不符合题意；

C.转移时溶液没有冷却至室温，那么定容并冷却至室温后溶液体积偏小，配制的溶液物质的量浓度偏高，C不符合题意；

D.定容时仰视读数，溶液体积偏大，配制的溶液物质的量浓度偏低，D符合题意；

故答案为：D

二、综合题

18.【答案】

〔1〕12mol/L

〔2〕25

〔3〕500m容量瓶；胶头滴管

〔4〕B,D

【解析】〔1〕该浓盐酸的物质的量浓度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.2×36.5%36.5=12mol/L；

〔2〕由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液应选用500mL的容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，涉及溶液的稀释，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，故可得关系式c1V1=c2V2，因此可得所需浓盐酸的体积V1=c2×V2c1=0.6mol/L×0.5L12mol/L=0.025L=25mL；

〔3〕配制该溶液的过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；因此所需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

〔4〕A.摇匀后静置，所得溶液的物质的量浓度正确，发现液面低于刻线，是由于局部溶液粘在刻线上方，此时未做任何处理，溶液浓度不变，A不符合题意；

B.由于溶液稀释过程中放热，温度升高，液体体积偏大，直接进行后续操作，当温度恢复至室温时，温度降低，所得溶液的体积偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意；

C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，那么所得浓盐酸的体积偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意；

D.用浓度的稀盐酸润洗容量瓶，那么容量瓶内壁残留有HCl，会使得n偏大，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，D符合题意；

故答案为：BD

19.【答案】

〔1〕500mL；检验容量瓶是否漏水

〔2〕2.0；小烧杯

〔3〕d

〔4〕ac

〔5〕重新配制

【解析】〔1〕容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作；

〔2〕所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；

〔3〕配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd；

〔4〕a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意；

b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中参加蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意；

c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经屡次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经屡次洗涤，那么会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意；

d、定容时俯视刻度，那么所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意；

故答案为：ac

〔5〕假设实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，那么应重新配制；

20.【答案】

〔1〕2.7g

〔2〕250mL；托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

〔3〕B、C、A、F、E、D

〔4〕偏低；偏低

〔5〕40；偏低

【解析】〔1〕由于容量瓶具有一定规格，没有230mL的容量瓶，因此配制230mL的溶液，需选用250mL的容量瓶，因此需要250mL进行计算，故所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g；由于托盘天平的精确度为0.1g，因此实际称取Na2CO3的质量为2.7g；

〔2〕容量瓶具有一定规格，不含有230mL的容量瓶，因此需选用250mL的容量瓶；配制过程中还需用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；

〔3〕配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，因此正确的操作顺序为：B、C、A、F、E、D；

〔4〕①假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么所得溶液中溶质n偏小，根据公式c=nV可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；

②假设加蒸馏水操作了刻度线，那么所得溶液的体积V偏大，根据公式c=nV可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；

21.【答案】

〔1〕500

mL容量瓶

〔2〕14.6

〔3〕左盘

〔4〕搅拌，加速NaCl溶解

〔5〕保证溶质全部转入容量瓶中

〔6〕1～2

cm；偏高；偏低

【解析】〔1〕移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480

mL

0.50

mol·L－1的NaCl溶液，必须用500

mL的容量瓶；(2)

用500

mL的容量瓶，配制溶液的体积是500

mL，m(NaCl)＝0.50

mol·L－1×0.5

L×58.5

g·mol－1≈14.6

g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线

1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，那么容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

第四篇：苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法课后练习（含答案）

苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法课后练习

一、单项选择题

1.氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。假设储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的选项是〔

〕

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻

B.将人群逆风向疏散

C.将人群向低处疏散

D.向泄露地点撒一些石灰

2.某学生在实验室用自来水配制以下物质的溶液时，不会使药品明显变质的是（）

A.氢氧化钠                                B.石蕊                                C.硝酸银                                D.硫酸钠

3.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是〔

〕

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别参加等体积、等浓度的白醋，观察反响的剧烈程度

D.将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

4.以下图所示的装置或操作存在错误不能到达相应目的的是〔

〕

A.从NaCl溶液提取NaCl固体

B.实验室中制取少量蒸馏水

C.闻气体的气味

D.别离油和水的混合物

5.以下说法中不正确的选项是〔

〕

①用小苏打可用于治疗胃酸过多

②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热

⑥某溶液中参加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么一定含有CO32-

A.①③④⑤⑥                         B.②③④⑤⑥                         C.①②④⑥                         D.①②③④

6.以下图所示是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物别离操作的分别是（）

A.蒸馏、蒸发、分液、过滤

B.蒸馏、过滤、分液、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7.以下仪器名称错误的选项是〔

〕

A.坩锅

B.蒸发皿

C.枯燥器

D.研钵

8.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

根据实验过程及现象，以下说法正确的选项是〔

〕

A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO

C.无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2

D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3

9.以下物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是〔

〕

A.NH3                               B.Na2CO3                               C.NaHSO4                               D.NaOH

10.可以用分液漏斗别离的一组物质是（）

A.酒精和水                       B.苯和溴苯                       C.乙酸乙酯和水                       D.溴和四氯化碳

11.实验室中，以下行为不符合平安要求的是〔

〕

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C.实验结束后将废液倒入指定容器中

D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌

12.萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是〔

〕

A.苯                                       B.水                                       C.酒精                                       D.乙醛

13.以下现象或事实可用同一原理解释的是〔

〕

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

14.?本草纲目?中“烧酒〞条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。〞文中所用之“法〞是指

（）

A.蒸馏                                     B.渗析                                     C.萃取                                     D.过滤

15.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再参加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，那么这两种物质是〔

〕

A.MgCl2和Na2CO3         B.K2SO4和BaCl2         C.NaOH和CuSO4         D.K2CO3和Ca〔NO3〕2

二、综合题

16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO

中的几种，请填写以下空白：

〔1〕不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

〔2〕取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。

〔3〕取〔2〕中滤液，参加过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，写出参加氢氧化钠溶液发生的离子方程式：________，________。

〔4〕原溶液中可能大量存在的阴离子是___〔填字母〕。

A.Cl-

B.NO

C.CO

D.OH-

17.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如以下图。答复以下问题：

：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

〔1〕加快“酸溶〞速率的措施有________(列举一种即可)，其中“酸溶〞时，Al2O3溶解的化学方程式为________。

〔2〕“氧化〞时，发生反响的离子方程式为________。

〔3〕“步骤①〞的目的是________；检验“

过滤2〞滤液中是否含Fe3+可用试剂________。

〔4〕“步骤②〞包含的操作有________、________、过滤及枯燥。

18.如图是四种常见有机物的比例模型，请答复以下问题：

〔1〕丁的俗名是________，医疗上用于消毒的浓度是________。

〔2〕上述物质中，________(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中参加溴水，振荡静置后，观察到的现象是________

〔3〕乙与溴的四氯化碳溶液反响的生成物名称为________。写出在一定条件下，乙发生聚合反响生成高分子化合物的化学方程式：________

〔4〕甲是我国已启动的“西气东输〞工程中的“气〞(指天然气)的主要成分，其电子式为________，结构式为________，分子里各原子的空间分布呈________结构。

〔5〕用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，那么负极的电极反响式为________

19.某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如以下图，制取并收集一试管氢气。

〔1〕哪个学生设计的装置比拟合理？________(填“甲〞或“乙〞)，另一设计装置不合理的原因________

〔2〕用比拟合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是________。

〔3〕还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？________

〔4〕测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数/%

60～20

空气体积分数/%

40～80

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声〞，表示收集的H2已纯洁的说法的真正涵义：________。

答案解析局部

1.C

2.D

3.C

4.B

5.B

6.B

7.A

8.D

9.C

10.C

11.D

12.A

13.A

14.A

15.A

16.〔1〕Cu2+、Fe3+、MnO

〔2〕Ag+

〔3〕Mg2+；OH-+H+=

H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

〔4〕B

17.〔1〕搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

〔2〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

〔3〕调节pH，使Fe3+转化为沉淀；KSCN溶液

〔4〕蒸发浓缩；冷却结晶

18.〔1〕酒精；75%

〔2〕苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色

〔3〕1，2﹣二溴乙烷；nCH2=CH2

→加热、加压催化剂

〔4〕；；正四面体

〔5〕CH4+10OH﹣﹣8e﹣=

CO32-

+7H2O

19.〔1〕乙；甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出

〔2〕将大试管慢慢往上移动

〔3〕日常生活中的金属如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋

〔4〕这种说法只能说明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气

第五篇：苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识课后练习（含答案）

苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识课后练习

一、单项选择题

1.以下每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是〔

〕

A.氧气和液氧                 B.和

C.C60和金刚石                 D.HClO和HClO3

2.R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是（）

A.abR

B.a-2a+b-2R                                   C.a+2a+b+2R                                   D.a-2a+bR

3.“嫦娥四号〞使用了

94238Pu

核电池，核素

94238Pu的中子数为〔

〕

A.144                                       B.94                                       C.238                                       D.332

4.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是〔

〕

A.戴维                              B.阿伏加德罗                              C.门捷列夫                              D.道尔顿

5.碘131是碘元素的一种放射性核素。以下关于

53131I的说法正确的选项是（）

A.质量数为131                   B.质子数为78                   C.核外电子数为78                   D.中子数为53

6.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的开展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出奉献在于〔

〕

A.提出了元素周期律                                              B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质                                              D.提取了治疟药物青蒿素

7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与

11H

原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是〔

〕

A.aA+m

(A-N+m)mol            B.aA

(A-N)mol            C.aA+m

(A-N)mol            D.aA

(A-N+m)mol

8.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

9.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）

A.它的中子数是118       B.它是活泼的金属元素       C.它是第8周期元素       D.它的最外层电子数是8

10.以下各组物质中，互为同分异构体的是〔

〕

A.石墨和金刚石                     B.H2O和H2O2                     C.1H和2H                     D.乙醇和二甲醚

11.以下各组物质互为同素异形体的是〔

〕

A.氧气与臭氧                       B.甲烷与丙烷                       C.乙醇与二甲醚                       D.11

H与

H

12.以下各组粒子中质子数和电子数均相同的是〔

〕

A.CH4、H2O、Na+          B.F2、Ar、HCl          C.H3O+、NH4+、Na          D.O2﹣、Mg2+、Ne

13.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫〞,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔

〕

A.同系物                           B.同分异构体                           C.同位素                           D.同素异形体

14.战国所著?周礼?中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰〞〔“蛎房〞即牡蛎壳〕，并把这种灰称为“蜃〞。蔡伦改良的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃〞溶于水制得。“蜃〞的主要成分是〔

〕

A.CaO                                 B.SiO2                                 C.Al2O3                                 D.Ca(OH)2

15.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔

〕

A.CH4                                    B.H3O+                                    C.NH2-D.Cl–

二、综合题

16.①Na2O2

②O2

③HClO

④H2O2

⑤Cl2

⑥NaClO

⑦O3

七种物质都具有强氧化性。请答复以下问题:

〔1〕上述物质中互为同素异形体的是________

（填序号,下同)。

〔2〕含非极性键的共价化合物是________。

〔3〕属于离子化合物的有________种。

〔4〕Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程________。

②写出Na2O2与H2O反响的方程式并标出电子转移方向和数目________。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。假设6.8

g

H2O2参加反响,那么转移电子数目为________，生成标准状况下O2体积为________L。

17.〔1〕Ⅰ.以下物质中：

互为同分异构体的有________

〔2〕互为同素异形体的有________

〔3〕属于同位素的有________

〔4〕属于同一种物质的有________。(填序号)

①液氯和氯气

②白磷和红磷

③

和

④3717Cl和3517Cl

⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3

⑥

CH4和CH3CH2CH3

〔5〕Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2

②HCl

③SO2

④K2CO3

⑤CaO

⑥NaOH。请根据以下标准，对上述物质进行分类(填序号)：

属于共价化合物是________。

〔6〕含共价键的离子化合物是________。

18.有A，B，C，D，E，F

六种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6

L

H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，答复以下问题：

〔1〕元素的名称：B________；

〔2〕画出C离子的结构示意图：________；

〔3〕写出D元素在周期表中的位置：________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：________，漂白粉的有效成分是________；

〔4〕B的同族上一周期元素的氢化物为________(化学式)，实验室制取该物质的方程式为________，制取该气体时用________做枯燥剂。

19.观察以下A，B，C，D，E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语答复以下有关问题。

〔1〕其中属于阴离子的是________；

〔2〕其中化学性质最稳定的是________；

〔3〕A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是________；

〔4〕某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为________。

参考答案

1.C

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.D

10.D

11.A

12.B

13.D

14.A

15.B

16.〔1〕②⑦

〔2〕④

〔3〕2

〔4〕；；1.204x1023或0.2NA

；2.24

17.〔1〕③⑤

〔2〕②

〔3〕④

〔4〕①

〔5〕②③

〔6〕④⑥

18.〔1〕磷

〔2〕

〔3〕第三周期第ⅦA族；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2

〔4〕NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl

△__

CaCl2+2NH3

↑+2H2O；碱石灰

19.〔1〕O2-

〔2〕Ne

〔3〕35Cl

〔4〕