3.4物质构成的表示式(第三课时)高力板中学赵哈斯

第一篇：3.4物质构成的表示式(第三课时)高力板中学赵哈斯

3.4物质构成的表示式 导学案（第三课时）

课型：2012.10.23备课时间：2012.10.22班级：姓名：组别：学习目标

1、了解相对分子质量的意义

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质

量比，某元素的质量分数。

学习重点：

利用相对分子质量计算物质的组成。

学习难点：

根据相对分子质量的有关计算。

学习方法：自主学习和合作探究

一、导入新课

⑴ 相对原子质量

⑵ 原子的大小用相对原子质量表示，那么分子的质量的大小怎么表示呢？

二、自主学习

1、计算相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做.2、计算组成化合物各元素的质量比

化学式明确的表示出物质所含的种类，以及组成化合物各元素的最简比，因而可以通过化学式

计算形成化合物

3、计算化合物中某一元素的质量分数

根据化学式，可以通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及，去计算化合物中该元素的，即该元素的质量与形成化合物的各元素。

二、合作探究

1、计算相对分子质量

例如：计算NH4NO3的相对分子质量

【个人秀】请同学们举出两个你熟悉的化学式，并计算它

们的相对分子质量

【合作秀】小组交流总结，归纳方法或解题规律。

2、计算组成化合物各元素的质量比

例如：计算NH4NO3中各元素的质量比

【个人秀】请同学们举出两个你熟悉的化学式，并计算组

成它们各元素之间的质量比。

【合作秀】小组交流总结，归纳方法或解题规律。

3、计算化合物中某一元素的质量分数

例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数

【个人秀】请同学们举出两个你熟悉的化学式，并计算它们中某元素的质量分数。

【合作秀】小组交流总结，归纳方法或解题规律。

四、谈一谈本届课的收获

五、课堂检测

1、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（）

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。

C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 2、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。据此请计算：

⑴三聚氰胺中各元素的质量

比；

（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）

第二篇：浙江省义乌市第三中学高中化学 课时4物质的量教学设计 新人教版必修1

浙江省义乌市第三中学高一化学 课时4物质的量 教学设计

一、学习目标

1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、教学重点及难点

物质的量及相关概念。

三、设计思路

本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

四、教学过程

点燃

[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些? 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。

质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×10个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×10 mol。

如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×10个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。

23-12

323

[练习] 1 mol H2约含 氢分子。1 mol H约含 个氢原子。1 mol SO4约含 个硫酸根离子。

从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量

1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg C中所含的碳原子数目，约为6.02×10个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。

物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

练习：判断正误，说明理由。

A.1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微观粒子

4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1）1.204×10个H2含多少 摩尔氢分子？（2）5 mol O2中有多少个氧分子？（3）NA个水分子的物质的量是多少？

教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 5.N=n·NA 练习：

（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。

（2）2 mol H2O中含有 个水分子，个氢原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 2

4－

2232-

（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

二、摩尔质量

1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol

［问题解决1］

参考下列解题方式，完成下列计算：

（1）9.8 g H2SO4的物质的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物质的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的质量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的质量

。（36 g）［问题解决2］

根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系

。－1M2.数学表达式：

mm，或n，或mnMnM

［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

；

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

；

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

；

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。

；

［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol。

－1

＋

2－nNa2SO410H2O＋

m(Na2SO410H2O)483g1.50molM(Na2SO410H2O)322gmol1

2－则Na的物质的量为3.00mol，SO4的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。

N(H2O)n(H2O)NA15.0mol6.021023mol19.031024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol，SO4的物质的量为

＋

2－ 3

1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×10。

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。4