中科院-中科大2004试题及答案

第一篇：中科院-中科大2004试题及答案

中国科学院——中国科学技术大学 2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

试题名称：

物

理

化

学

一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）

1.如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的U值的符号为：

（A）W=0，Q<0，U<0；

（B）W<0，Q<0，U>0；

（C）W=0，Q>0，U>0；

（D）W<0，Q﹦0，U>0 2．1mol,373.15K, p下的水经下列两个不同过程达到373.15K, p下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)

（A）W1Q2；

（B）W1

（C）W1=W2，Q1=Q2；

（D）W1>W2，Q1

（1）因为H=Qp，所以只有等压过程才有H；

（2）因为H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质；

（3）公式H=Qp 只适用于封闭体系；

（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Qp只取决于体系的始态和终态。

上述诸结论中正确的是：

（A）（1）（4）；

（B）（3）（4）；

（C）（2）（3）；

（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：

（A）实际气体等压可逆冷却；

（B）恒容搅拌某液体以升高温度；

（C）理想气体绝热可逆膨胀；

（D）量热弹中的燃烧过程 5．对于一定量的理想气体，下列过程：

（1）对外作功，同时放热；

（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；

（3）恒压下绝热膨胀；

（4）恒温下绝热膨胀；

可能发生的是：

（A）（1）（4）；

（B）（2）（3）；

（C）（3）（4）；

（D）（1）（2）

6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H：

（A）小于零；

（B）等于零；

（C）大于零；

（D）不能确定 7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。假定这些能量全部不存储在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知室温下水的蒸发热为44kJ· mol-1，则每天需喝水：

（A）0.5㎏；

（B）1.0㎏；

（C）1.6㎏；

（D）3.0㎏

8．从统计热力学的观点看，理想气体封闭体系在有用功Wf =0、体积不变的情况下吸热时，体系中粒子：

（A）能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化；

（B）能级提高，且各能级上的粒子分布数不变化；

（C）能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化；

（D）能级不变，且各能级上的粒子分布数不变化。

9．某气体的状态方程为：p=f(V)·T, f(V)仅表示体积V的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：

（A）增加：

（B）下降；

（C）不变；

（D）难以确定 10．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：

（A）偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零；

（B）溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量；

（C）除偏摩尔吉布斯（Gibbs）自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势；（D）溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯—杜亥姆关系式 11．对于服从玻尔兹曼分布定律的体系，其分布规律为：

（A）能量最低的量子状态上的粒子数最多；

（B）第一激发能级上的粒子最多；

（C）视体系的具体条件而定；

（D）以上三答案都不对

12．在N个NO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将晶体视为NO和ON的混合物，在温度为OK是该体系的熵值为：（kB为玻尔兹曼常数）

(A)S0=0

(B)S0=kB·㏑2(C)S0=NkB·㏑2(D)S0=2kB·㏑2 13．已知CO的转动惯量I=1.45×10-46㎏· m2，则CO的转特征温度为：

（A）0.36K

（B）2.78K

（C）2.78×107K

（D）5.56K 14．热力学温度与分子配分函数的关系式对于定域和离域粒子体系都相同的是：

（A）G , A , S

(B)U , H , S

(C)U ,H , CV

(D)H ,G ,CV 15．已知I2(g)的基本振动频率=21420m1，则I2(g)的振动特征温度为：

（A）2.31×10-14K（B）1.03×10-8K（C）308.5K

（D）3.23×10-3K 16．一个体积为V，粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能和其相邻能级的间隔是：

（A）h2/(8mV2/3)

（B）3 h2/(8mV2/3)

（C）4 h2/(8mV2/3)

（D）9 h2/(8mV2/3)17．在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：

（A）H（B）CH4

（C）NO

（D）CO2

18．双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值：

（A）等于0

（B）等于1

（C）小于0

（D）小于1 19．假设A、B二组分混合物可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：

（A）A、B分子间的作用力很微弱

（B）A、B都遵守拉乌尔定律

（C）液体混合物的蒸气压介于A、B的蒸气压之间

（D）可以用重复蒸馏的方法使A、B完全分离。

20．在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时遵守享利定律，享得常数分别为KA和KB，且已知KA>KB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶液中所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大于B的量；

（B）A的量小于B的量；

（C）A的量等于B的量；

（D）A的量与B的量无法比较。21．Na2CO3可形成三种水合盐，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 及Na2CO3·10H2O 常压下当将Na2CO3（s）投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3（s），则另一相是：

（A）冰；

（B）Na2CO3·10H2O（s）

（C）Na2CO3·7H2O（s）

（D）Na2CO3·H2O（s）22．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：

（A）体系的总压力；

（B）催化剂；

（C）温度；

（D）惰性气体的量

23．对于摩尔熵用统计方法计算了各种运动的典型值，Sm(平)=150J·K-1·mol-1,转动及振动每个自由度的值为Sm(转)=30J·K-1·mol-1，Sm(振)= 1.0 J·K-1·mol-1，对于反应A+BC生

成线性过滤态时其Sm/ J·K-1·mol-1的数值应为：

（A）-147 J·K-1·mol-（B）-148 J·K-1·mol-1

（C）-119 J·K-1·mol-1

（D）148 J·K-1·mol-1 24．（1）0的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度

（2）电势随溶剂化层中离子的浓度而改变，少量外加电解质对电势的数值会有显著的影响，可以使电势降低，甚至反号；

（3）少量外加电解质对0并不产生显著影响；

（4）利用双电层和电势的概念，可以说明电动现象；

上述对于stern双电层模型的表述，正确的是：

（A）（1）

（B）（3）

（C）（2）（4）

（D）都正确 25．下面关于表面张力的方向叙述不正确的是：

（A）平液面的表面张力沿着液面且与液面平行；

（B）弯曲液面的表面张力指向曲率中心；

（C）弯曲液面的表面张力垂直与周界限，且与液滴的表面相切；

（D）表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力 26．表面活性剂具有增溶作用，对增溶作用叙述不正确的是：

（A）增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低；

（B）增溶作用是一个可逆的平衡过程；

（C）增溶作用也就是溶解作用；

（D）增溶作用与乳化作用不同。

27．向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为：

（A）总是带正电；

（B）在pH较大时带正电；

（C）总是带负电；

（D）在pH较大时带负电

28．处于热平衡的多相接触体系Cu︱Zn︱Ag︱Cu是不能发电的，其原因是：

（A）接触各相的内电位相等；

（B）Zn、Ag、Cu的化学势相等；

（C）接触各相的电子化学势相等；

（D）接触各相的电子逸出功相等

29．实验测得0℃，压力为9.33kPa时，NH3(g)在活性炭上的吸附量为50㎝(标准)，在30℃,若要NH3(g)的吸附量为50㎝，NH3(g)的压力应为29.06kPa，则NH3(g)在活性炭上的吸附热为多少？

（A）26.07kJ·mol-（B）13.12 kJ·mol-1

（C）6.55 kJ·mol-1

（D）2.01 kJ·mol-1

4-34-330．汞不湿润玻璃，其密度=1.35×10㎏·m，水湿润玻璃，密度=0.9965×10㎏·m，汞在内径为1×10-4m的玻璃管内下降h1，在内径为1×10-3m的玻璃管内下降h2，水在内径为1×10-4m的玻璃管内上升h3，在内径为 1×10-3m的玻璃管内上升h4，令h1/ h2=A, h3/ h4=B,则有：

（A）A>B

（B）A

（C）A=B

（D）不能确定A与B的关系

31．电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？

式中E平，E阴和E阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。

（A）E平，阳－E平，阴

（B）E阴+E阳

（C）E阳(最小)－E阴(最大)

（D）E阳(最大)－E阴(最小)32．下面关于附加压力的叙述正确的是：

（A）弯曲液面附加压力的方向指向液体；

（B）弯曲液面附加压力的大小与弯曲液面的曲率半径无关；

（C）弯曲液面附加压力的方向永远指向曲率中心；

（D）液体中的小气泡和空气中的小气泡的附加压力相同

33．zB、rB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对？

（A）︱zB︱愈大，tB愈大

（B）︱zB︱愈大、rB愈大, tB愈大

（C）︱zB︱、rB、cB愈大, tB愈大

（D）A、B、C均未说完全

34．不符合Langmuir吸附理论的一个假设是：

（A）单分子层吸附；

（B）吸附平衡是动态平衡；

（C）固体表面均匀；

（D）吸附分子间的作用力较大

3335．韦斯顿（Wheatstone）电桥只用于测量电解质溶液的：

（A）电势

（B）电阻

（C）离子的迁移数

（D）电容 36．能斯特方程中EERTzFRTzFlnaii,E的物理意义是：

i

（A）0时的电池的电动势

（B）参加电池反应的各物均处于标准态时电动势

i

（C）a1时的电动势 ii

（D）参加电池反应的各物质浓度均为1时的电动势

37．在测量丙酮溴化反应速率常数的实验中，为了方便、准确地测量反应进程，下列哪种仪器最为合适？

（A）电泳仪

（B）阿贝折光仪

（C）分光光度计

（D）旋光仪

38．BET公式

（A）能用于单层的化学、物理吸附

（B）只能用于多层物理吸附

（C）能用于多层的化学、物理吸附

（D）只能用于单层物理吸附 39．恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值：

（A）增大

（B）减少

（C）不变

（D）无法判定

40．很多可燃气体在空气中发生支链反应而发生爆炸，爆炸有一定界限，其上限主要由于：

（A）容易发生三分子碰撞而丧失自由基

（B）密度高而导热快

（C）存在的杂质发挥了影响

（D）自由基与器壁碰撞加剧 41．外加直流电场于胶体溶液，向某一电极定向移动的是：

（A）胶核

（B）胶团

（C）胶粒

（D）紧密层

-142．测得氧在纯净的金属W表面上化学吸附热为596.64kJ·mol，而气态氧原子的吸附热为543.92kJ·mol-1，氧的解离能为491.53kJ·mol-1，则氧在W表面上吸附热为：

（A）分子吸附，范德华力

（B）分子吸附，生成氢键

（C）原子吸附，生成共价键

（D）原子吸附，生成吸附配位键

43．氢氧燃料电池的反应为H2(p)+1/2O2(p)=H2O(l)，在298K时，E=1.229V，则电池反应的平衡常数K为

（A）1.0

（B）1.44×10

41（C）3.79×10

（D）0 44．如果臭氧(O3)分解反应2O33O2的反应机理是：

O3O+ O(1)

O+O32O2

(2)

请指出这个反应对O3而言可能是：

（A）0级反应

（B）1级反应

（C）2级反应

（D）1．5级反应

45．298K时，在下列电池Pt︱H2(p)︱H(a =1)‖CuSO4(0.01mol·㎏-1︱Cu(s)右边溶液中通入NH3，电池电动势将：

（A）升高

（B）下降

（C）不变

（D）无法比较 46．极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：

（A）增加溶液电导

（B）固定离子强度

（C）消除迁移电流

（D）上述几种都是

47．设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·dm甘汞电极的电极电势为E1、E2、E3，则298K时，三者的相对大小为：

（A）E1E2E

3（B）E1E2E3

（C）E2E1E3

（D）E3E1E2 48．电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：

（A）等于零

（B）E

（C）(RT/zF)lnKa

（D）不一定

49．电池在恒温恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为：

（A）△rH

（B）T△rS

（C）一定为零

（D）与△rH和 T△rS 均无关

50．298K，选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J·mol-1。则二者速率常数比(kcat/k0)为：

（A）31

（B）61

（C）92

（D）4.5

二、计算题（共8题，75分）

1．（10分）373.15K、2×p的水蒸汽可以维持一段时间，但是这是一种亚平衡态，称作过饱和态，它可自发地凝聚，过程是：

H2O(g,100℃,202650Pa)H2O(l,100℃,202650Pa)求此过程H2O的摩尔焓变△Hm、摩尔熵变△Sm及摩尔自由能变化△Gm。已知水的摩尔汽化热vapHm为40.60kJ·mol，假设水蒸汽为理想气体，液态水是不可压缩。2．（10分）Na在汞齐中的活度a2符合：lna2=lnx2+35.7 x2, x2为汞齐中的Na摩尔分数，求x2=0.04时，汞齐中Hg的活度a1（汞齐中只有Na及Hg）

3．（10分）NaCl－H2O所组成的二组分体系，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰、NaCl2H2O(s)和（质量百分比）浓度为23.3%的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定化合物NaCl2H2O(s)分解，生成无水NaCl和27%的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）

（1）试绘出相图，并标出各部分存在的相态-

1（2）若有1000克28%的NaCl溶液，由160℃冷却到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl?

（3）以海水（含2.5%NaCl）制取淡水，问冷却到何温度时析出冷淡水最多?

已知：原子量

Cl: 35.5

Na: 23.0 4．（10分）在密闭容器中放入PCl5，并按下式分解：PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)

（1）在T=403K时，体系的压力是否有定值？

（2）在T=403K，总压力为101325Pa时，实验测得混合气的密度为4.800㎏·m-3，计算

反应在403K时的rGm

（3）若总压力仍维持在101325Pa，而其中0.5×101325Pa是惰性气体Ar，求此时PCl5的离解度a

已知：原子量 Cl: 35.5 ；P: 31.0，气体为理想气体

k35．（10分）反应Co(NH3)5H2O+Br-k22Co(NH3)5Br2+H2O，298K平衡常数K =0.37, k-2=6.3×10-6dm3·mol-1·s-1,求：

（1）正向反应速率常数k2



（2）在0.1mol·dmNaClO4溶液中正向反应的速率常数k2-36．（10分）对于遵守Michaelis历程的酶催化反应，实验测得不同底物浓度S时之反应速率r，今取其中二组数据如下：

103[S]/mol·dm-3

r /mol·dm-3·s-1

2.0

20.0

-33-1

当酶的初浓度[E]0=2.0g·dm，ME=5.0×10g·mol请计算米氏常数Km，最大反速率rm和k2(ESE+P)。

7．（5分）用同一根毛细管测定液体上升的高度，结果33.24%(体积分数)乙醇水溶液仅是纯水的47.4%，已知(H2O,298K)=72.75×10-3N·m-1，0(H2O)=0.9982×103㎏·m-3,1(C2H5OH-H2O)= 0.9614×103㎏·m-3，求乙醇水溶液的表面张力（298K）8．电池Zn(s)︱ZnCl2(0.555mol·㎏-1)︱AgCl(s)︱Ag(s)在298K时，E=1.015V，已知(E/T)p4.022+10VKAg)=0.222V ,E(Zn|Zn)=-0.763V, E(AgClk24-1

（1）写出电池反应（2个电子得失）

（2）求反应的平衡常数

（3）求ZnCl2的

（4）若该反应在恒压反应釜中进行，不作其它功，求热效应为多少？

（5）若反应在可逆电池中进行，热效应为多少？

中国科学院——中国科学技术大学

2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题参考答案

试题名称：

物 理 化 学

一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）

1、B；

2、A；

3、B；

4、C；

5、A；

6、B；

7、C；

8、C；

9、A ；

10、B；

11、A ；

12、C；

13、B；

14、C；

15、C；

16、B；

17、D；

18、B；

19、A；20、B；

21、D；

22、C；

23、B；

24、D；

25、B；

26、C；

27、A；

28、C；

29、A；30、C；

31、C；

32、C；

33、D；

34、D；

35、B；

36、B；

37、C；

38、B；

39、A ；40、A；

41、C；

42、D；

43、C；

44、B；

45、B；

46、C；

47、B；

48、A；

49、B；50、A；

二、计算题：（共8小题，75分）

1．（10分）由下列可逆过程

（1）H2O(g,100℃,202650Pa)H2O(g,100℃,101325Pa)

-1-Hm,1=0(理想气体)，Sm,1=Rln(V2/V1)=5.76J·K·mol

Gm,1=Hm,1-TSm,1=0-373.15×5.76=-2150 J·mol-1

（2）H2O(g,100℃,101325Pa)H2O(l,100℃,101325Pa)

Hm,2=-vapHm=-40600 J·mol



Sm,2=vapHm/T=-40600/373.15=-108.8J·K-1·mol-1



Gm,2=0(可逆相变)

（3）H2O(l,100℃,101325Pa)H2O(l,100℃,202650Pa)

恒温下液体加压，体积不变，Hm,3、Sm,3、Gm,3值与前者相比可忽略。

所以：Hm=Hm,1+Hm,2=-40600J·mol-1=-40.6kJ·mol-Sm=Sm,1+Sm,2=5.76-108.8=-103.0 J·K-1·mol-1

Gm=Gm,1+Gm,2=-2150J·mol-1=-2.15kJ·mol-1

2．(10分)已知：lna2=lnx2+35.7x2

dlna2=d(lnx2+35.7x2)=dx2/x2+35.7dx

2=d(1-x1)/x2+35.7d(1-x1)

=-dx1/x2-35.7dx1

因为

x1dlna1+x2dlna2=0

所以

dlna1=-(x2/x1)dlna2

=-(x2/x1)dx1/x235.7dx1

dlna1dx1x135.71x1x1dx1

lna1=lnx1+35.7(lnx1-x1)+C

=36.7lnx1-35.7+C

当a1=1时，x1=1,代入上式：积分常数：C=35.7

所以：lna1=36.7lnx1-35.7 x1+35.7=36.7lnx1+35.7(1-x1)

将 x1=1-x2=1-0.04=0.96代入上式：lna1=36.7ln0.96+35.7(1-0.96)=-0.07017

a1=0.932 3．(10分)

（1）不稳定化合物NaCl·2H2O(s)中NaCl的质量分数为：

W(NaCl)/W(NaCl·2H2O)=58.5/94.5=0.619

-21℃时有三相平衡线（无水NaCl、不稳定化合物NaCl·2H2O和22.3%的NaCl水溶液）；

-9℃时有三相平衡线（无水NaCl、不稳定化合物NaCl·2H2O和27%的NaCl水溶液）；

绘制相图如下：

（2）1000克28%的NaCl溶液冷却到-10℃，最多可析出NaCl为WNaCl克：

WL×（28-27）=WNaCl×（100-28），WL=1000-WNaCl

 WNaCl =13.7克（3）-21℃时析出淡水最多。

4．(10分)（1）该体系中：P1=1，S=3，R=1，R'=1，C=1

f=C-P﹢1﹦1-1﹢1﹦1，即体系的压力不为定值。

（2）设初始为1molPCl5,则：

PCl5(g)﹦

PCl3(g)﹢

Cl2(g)

平衡时：

（1-）





体系总量：（1+）mol

组分分压：p(1-)/(1+)p/(1+ )p/(1+)

总质量为PCl5的摩尔质量：M(PCl5),则由理想气体：

pV﹦nRT﹦(1+)RT

…(1)



(1)×(2),得：

1﹢﹦pM(PCl5)RTM(PC5l)V

(2)

﹦

101325208.5108.3144034.83=1.314mol

=0.314mol

p2()211p﹦-RTln﹦-RTln()21p1pp10.31422

rGm﹦-RTlnKp

﹦-8.314×403×ln（≈7.415 kJ·mol

（3）Kppp10.314)﹦7414.5 J·mol-1

-122pp1'2'211p2 p

5．（10分)'2'21﹦2

0.3142210.314﹦0.21876

'﹦0.4237≈0.424

（1）K﹦k2 / k-2

所以 k2=Kk-2﹦2.3×106 dm3·mol-1·s-1

（2）lgk=lgk0+2 zA zBAI1/2, k0为无限稀释溶液的速率常数，lgk22zAzBAI

设k2=k0 则lgk212

I=1/2cizi﹦0.1mol·dm-3 2得k2﹦2.5×10-7 dm3·mol-1·s-1 '6．（10分)

1

r﹦rm[S]/(K(M)+ [S])，r-1= rm+(K(M)/rm)[S]-1

…（1）

将实验数据代入（1）式，求得（K(M)/ rm）﹦11.2s

再从（1）式

求rm﹦2092mol-1·dm3·s 1

rm﹦4.78×10mol·dm

-3-3

K(M)﹦11.2

rm﹦5.53×10-3mol·dm-3

k2﹦rm/[E]0﹦4.78104/(2/50000)s-1﹦12.0s-1 7．（5分）

据 h﹦2/(Rg)

可得

h1/h0﹦1o/(o1)

1h11/0(h0)﹦33.21×103N·m1 08．（10分）

(1)Zn(s)﹢2AgCl(s)Zn(a+)﹢2Cl(a-)﹢2Ag(s)

33

(2)lnKa﹦, K10 , E﹦0.985V2EF/(RT)a﹦2.1×2+

2)

(3)EERT/(2F)ln(aa

1.015V﹦0.985V﹣RT/(2F)×ln0.555(20.555)3 

﹦0.520

(4)Qp﹦H﹦-zFF+zFT(E/p)p﹦-219.0kJ·mol-1

(5)QR﹦zFT(E/p)p﹦-23.12kJ·mol

第二篇：中科大99-01无机化学及答案

中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编

99年无机化学试题

一

选择题（30分）：

下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-----------------------------（）A CCl4；

B CH3OH； C C5H12； D(C2H5)2O。

下列物质中碱性最强的是---------()A R4NOH ； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。3 硼酸晶体中质点间的作用力是---()A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）

A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差； C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。5 下列金属中，熔沸点相差最大的是----------------------------（）A Li； B Al； C Ga； D In。6 NCl3的水解产物是

-------------------（）

A NH3+HOCl ； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。

已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-------------------（）

A 1×102；

B 1×1010； C 1×106； D 1×108。8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是()A 增加A的浓度； B 增加C的浓度； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。9 下列物质在水中溶解度最小的是()A LiF； B NaF； C KF； D CsF。10 下列离子中最易水解的是---------()A Fe3+；

B Sc3+； C Y3+； D La3+。

下列氟化物中,估计最强的氟化剂是---------------------------()A PF5；

B AsF5； C SbF5； D BiF5。12 BF3路易斯共振结构式数目有

----()A 1； B 2； C 3； D 4。13 关于单质硅,下列叙述正确的是-()A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中；

C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。14 下列化合物中,热稳定性最高的是-----------------------------()A NaN3；

B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。15 制备NO2时最好采用的热分解物质是

------------------------()A Pb(NO3)2；

B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。16 下列物质的水溶液易变成黄色的是----------------------------()A Na2S ； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是---------------------------()A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)4 2-的实际几何构型为

-------()A平面正方形； B 四面体； C 变形平面四方； D 变形四面体。

某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁 矩为零。该金属离子可能是-------（）A Cr3+；

B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。---------()-----------------()-----()

24-----------()25）26 是----（）----（））

----------（）------------（）

A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。1-Al2O3的

________和______都很高，它不溶于水，2 式为________,它在 21 在(1)Co(NO3)4 2-,(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NO3)2.2H2O,(4)MoO3中 ,中心离子配位数为8 的是

-A(1)(2)(3)； B(1)(4)； C(2)(4)； D(3)(4)。22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。23 分离溶液中的Cr3+和

Al3+的方法可采用-------------------A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S 溶液并加热；

C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F 溶液,再加入NaOH溶液。锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用 ,溶液的最终颜色是----------------------------A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq), 得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-----------------------------（A [CrCl2(NH3)4]Cl ； B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D [CrCl3(NH3)3]。

已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液 冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体 A Fe(OH)3；

B CdS； C AgBr； D PbCrO4。27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是------------A Fe(CO)5；

B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。

在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是--（A [CoCl(CN)5]3-；

B [CoCl(NH3)5]2+； C [CoCl(NO2)(en)2]+；D [CoCl(en)2py]2+。

下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是----A Pr3+；

B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。

在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是---

二

填空题（20分）： 自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子

按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的 话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧 离子之间吸引力强，晶格能大，所以α 也难溶于___________溶液中。KMnO4粉末与浓

H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学 00C 以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。

经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的 ______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们 4 年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位 素20mg，十年后还剩________毫克。程式（10分）： rO3溶液； 铵溶液中；

氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。

法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓 NH4SCN溶 4 A并无

沉淀生成，但加入少许Na2S 溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。1 质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。分别占据立方体的________，K+则占据

______________。60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26 三

正确书写下列各反应的离子方 1 将F2通入碱性的NaB 2 Si与浓碱液反应；

将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝酸亚汞溶液碱化；

四

简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成蓝色Co(SCN)4 2-的方

液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被

Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加

KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，五

推断题（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白

色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液 可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液

D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量 的NH4Cl 固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得

到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单

六

计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下

数据计算MA在水中的溶解度。

MA(s)== M2+(aq)+A2-(aq)Ksp=4 ×10-28 H2A == H++HA-K1=1 ×10-7 HA-== H++A2-K2=1 ×10-14 H2O == H++OH-Kw=1 ×10-14 2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0 ×10-8(1)以H2SO4作介质 ,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；

(2)充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）

参考答案 一 选择题（30分）： 1(B)； 2(A)； 3(A)； 4(C)； 5(C)； 6(A)； 7(B)； 8(D)； 9(A)； 10(A)；

11(D)； 12(D)； 13(D)； 14(A)； 15(A)； 16(A)； 17(D)； 18(C)； 19(D)； 20(A)； 21(A)；22(D)； 23(A)； 24(A)；25(B)； 26(D)； 27(C)； 28(B)； 29(C)；30(B)二

填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2, 浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。3 KFe[Fe(CN)6]，每一条棱，每个顶点，Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方体互不相邻 的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。4 1.132年，5.35mg。

三

方程式（10分）： 1 BrO3 2Ag(CN)2+ H3SO4+ 所以纯硫酸是HNO3和 HClO4的区分溶剂

因为ClO2不稳定，易爆炸。当

KClO3与H2C2O4反应时，生成ClO2的同时，也生成CO2，能起到稀释ClO2的作用，从而使反应得以安全进行。

SiH4 +(n+2)H2O == SiO2.nH2O ↓+ 4H2 5 因为Ksp(MnS)值较大，可以溶

Mn2++H2S == MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故 MnS沉淀不完全。

四

完成下列化学反应方程式（10分 1 As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3；

4MXO3 == MX + 3MXO4, 2MXO3 == 3 NH4Cl + NaNH2 == NaCl + 2NH 4 Cl2 + NaNO2 + H2O == NaNO3 + 2HC 6 RePO4 + 3NaOH == Re 7 TiO2 + BaCO3 == BaTiO3 + CO2 8 P4 + 3OH-+ 3H2O == 3H2PO2+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe3+ + [Fe(CN)6]4-== KFe[Fe(CN)6] 10分）： ：φ0(Fe(phen)3

题（3+/Fe(phen)32+)=0.7 =0.771+0.059lgβ(Fe(phen)3 2+β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])β2=[Ag(NH3)2 +]/([Ag+][NH3]2)[Ag(NH3)+]= β1[Ag+[Ag(NH3)2 +]= β2[Ag+][NH3]2 根据物料平衡：[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2 +]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+ β1[NH3]+β2[NH3]2)设[NH3]=xmol.dm-3 则[Ag+]=0.010/(1+ β1x+ 同理可得：[NH3](1+ β1[A 将[Ag+] 代入上式，整理得：β21.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-

第三篇：中科大安全系统工程试题2

系统安全工程试题

（满分150分，120分钟）

一、填空题（30分）

1．在生产过程中，事故是指造成_____、_____、_____、_____或其他损失的意外事件。

2．安全预评价内容主要包括_____、_____、_____和_____。3．有害因素是指_____的因素。

4．____ 是系统安全工程的一种方法，根据系统可以划分为子系统、设备利元件的特点，按实际需要，将系统进行分割，然后分析各自可能发生的故障类型及其产生的影响，以便采取相应的对策，提高系统的安全可靠性。

5．安全检查的内容包括_____和_____，具体主要是查思想、查管理、查隐患、查整改、查事故处理。

6.一次性伤残补助金--对评上伤残等级的按伤残程度分别不同标准一次性支付，1级发给本人工资_____个月，2级_____个月,以后各级级差2个月工资，至10级为6个月。

7．事故应急救援系统的应急响应程序按过程可分为_____、_____、_____、_____、_____、_____等几个过程。

8．应急演练的参与人员包括_____、_____、_____、_____和_____，这五类人员在演练过程中部有着重要的作用，并且在演练过程中都应佩带能表明其身份的识别符。9．目前国内将安全评价根据工程、系统生命周期和评价的目的分为_____、_____。_____和_____类。

10．_____是针对某种具体的、特定类型的紧急情况，例如危险物质泄漏、火灾、某-自然灾害等的应急而制定的。

二、选择题（共20分，1－10题为单选，11－15题为多选）

1．二氧化碳是（）窒息性气体。

A.单纯

B.血液

C.细胞 2．工伤保险亦称（）。

A.人身伤亡保险

B．职业伤亡保险

C人身伤害保险

D．职业伤害保险

3．事故树是一种由结果到原因描绘事故的（）。

A、有向逻辑树

B、有向几何树

C、无向逻辑树

D、无向几何树

4．在事故树分析中，要在调查事故基础上，选出发生可能性大的、后果严重的事故，作为分析对象，并将这种分析对象称为（）。

A、危险事件

B、顶上事件

C、重要事件

D、逻辑事件

5．利用安全检查表进行的安全评价计值方法有：逐项赋值法、加权平均法和（）。

A、单项否定计分法

B、大小排序法

C、频率计算法

D、经验公式法 6．事故树有三种符号：（）。

A、事件符号、矩形符号、转移符号

B、事件符号、逻辑门符号、转移符号

C、事件符号、菱形符号、转移符号

D、事件符号、事故符号、转移符号 7．最小割集是指导致（）发生的最低限度的基本事件的集合。

A、最高事件

B、最低事件

C、顶上事件

D、随机事件

8．通常，我们选择的分析对象，都是事故发生较频繁的系统，因此，事故树中（），则是常见的。

A、与门多

B、或门多

C、最小割集少

D、基本事件少 9．爆炸极限不是一个固定值，它受各种因素的影响。容器的直径愈小，爆炸上限和下限之间的差距亦愈（），发生爆炸的危险则（）。

A、缩小；增高

B、缩小；降低

C、增大；增高

D、增大；降低 10．（）不是安全生产检查的方法的一种。

A.经验检查法

B．常规检查

C．安全检查表法

D．仪器检查法

11．以下（）属于物理性危险、有害因素。

A自燃性物质

B．设备、设施缺陷

C．防护缺陷

D．电危害

12．以下属于特种作业的范围的有（）。

A.爆破作业

B．矿井通风作业

C.矿井排水作业

D．矿井安全检查作业 13．火灾可分为（）四类。

A.可燃固体

B.可燃气体

C.可燃液体

D.轻金属 14．物质燃烧需要具备的三个条件包括（）。

A.可燃性

B.助燃性

C.二氧化碳

D.着火源 15．灭火的基本方法有（）。

A.冷却法

B.隔离法

C.窒息法

D.抑制法

三、判断题（10分）

1、对策表是依据对问题的分析，提出各种相应对策的清单。（）

2、安全评价只包括系统建设之前的评价、运行之中的评价，而不包括系统退役期评价。（）

3、如果事故树中与门多，最小割集就少，则该系统较为危险。（）

4、当空气中可燃气体组分低于爆炸下限和高于爆炸上限时，均不能发生爆炸。（）

5、停工、停产损失不属于工程安全事故的直接经济损失。（）

四、名词解释（40分）

1.危险源： 2.3.4.5.6.7.8.事故： 爆炸极限： 故障树分析： 安全评价：

系统安全分析：

事件树分析：

事故应急救援预案：

五、简答题（30分）

1．简述事故的特性。

2．简述事故分析技术的分类和事故分析的作用。3．事故应急救援预案的十大基本要素。

六、计算题（20分）

1．某事故树的最小割集K1={x5,x6,x7,x8},K2={x3,x4},K3={x1}, K4={x2}.试确定其结构重要度。（10分）

2.某矿山企业1983年进行了一次工业卫生方面的通风防尘工程投资，其有关的数据为：工程总投资1214.7万元，服务职工人数2447人，工程投资有效期限12年，投资前职业病发病率39.04人/年，投资后防尘效益为90％；按1983年水平计，人年均工资840元，人年均职业病花费300元，职业病患者人年均生产效益减少量728.5元；工程运行费每年约为建设投资额的5％，考虑资金利率为7％。求：这次工程投资的安全效益。（10分）

参考答案：

一、填空题

1．人员死亡

伤害

职业病

财产损失

2．危险

有害因素识别

危险度评价

安全对策措施及建议。3．能影响人的身体健康，导致疾病，或对物造成慢性损害 4．故障类型和影响分析 5．软件系统

硬件系统 6．

7．接警、响应级别确定、应急启动、救援行动、应急恢复和应急结束 8．参演人员

控制人员

模拟人员

评价人员

观摩人员，9．安全预评价

安全验收评价

安全现状评价

专项安全评价 10．专项预案

二、选择题

1．A 2．D 3．A

4．B

5．A

6．B 7．C

8．B 9．B 10．A

11，BCD 12．ABCD 13．ABCD 14．ABD 15．ABCD

三、判断题

1．√

2．×

3．×

4．√

5．√

四、名词解释

1．可能造成人员伤害、职业病、财产损失或环境破坏的根源和状态。

2．是人（个人或集体）在为实现某种意图而进行的活动（生产、生活活动）过程中，突然发生的、与人的意志相反的、迫使活动暂时或永久停止的事件。

3．可燃气体、蒸汽或可燃粉尘与空气组成的爆炸混合物，遇火即能发生爆炸。这个发生爆炸的浓度范围，叫爆炸极限，最低的爆炸浓度叫下限，最高的爆炸浓度叫上限。通常用可燃气体、蒸汽、粉尘在空气中的体积百分比表示。

4．是从特定的故障事件（或事故）开始，利用故障树考察可能引起事件发生的各种原因事件及其相互关系的系统安全分析方法。

5．以实现系统安全为目的，应用安全系统工程原理和方法，对系统中存在的危险危害因素进行辨识与分析，判断系统发生事故和职业危害的可能性及其严重程度，制定防范措施和管理决策的过程。

6．是从安全角度对系统进行的分析，它通过揭示可能导致系统故障或事故的各种因素及其相互关联来查明系统中的危险源，以便采取措施消除或控制它们。

7．是一种按事故发展的时间顺序由初始事件开始推论可能的后果，从而进行危险源辨识的方法。

8．是为了加强对重大事故的处理能力，根据实际情况，分析可能发生的重大事故，所预先制定的事故应急对策。

五、简答题

1，答案要点：应该从（1）因果性（2）随机性（3）潜伏性 这三个方面简述。2，答案要点：

事故分析技术可以分为三大类：

（1）针对大量事故案例采用的综合分析法

（2）个别案例技术分析法：包括从基本技术原理进行分析、以基本计算进行事故分析、从中毒机理进行分析、责任分析方法等

（3）系统安全分析法，既可做综合分析，也可做个别案例分析。通过事故分析可以达到如下作用：

（1）能发现各行各业在各种工艺条件下发生事故的特点和规律。（2）发现新的危险因素和管理缺陷。

（3）针对事故特点，研究有效的、有针对性的技术防范措施。

可以从事故中引出新工艺、新技术等。

3，答案要点：

（1）组织机构及其职责（2）危害辨识与风险评价（3）通告程序和报警系统（4）应急设备与设施

（5）应急评价能力与资源（6）保护措施程序

（7）信息发布与公众教育（8）事故后的恢复程序（9）培训与演练

（10）应急预案的维护

六、计算题

1，解：采用最小割集或最小径集排列法，依据第二条原则，由于在K3、K4中仅有一个基本事件，所以其结构重要度最大；其次x3,x4所在割集为两个元素，所以居第二，据此类推，可以排出各基本事件的结构重要度顺序为：

Iø（1）＝Iø（2）>Iø（3）=Iø（4）>Iø（5）=Iø（6）=Iø（7）=Iø（8）

2，解：根据项目效益计算式，首先计算相对应的参数值分别为：

λ1＝39.04×（1－0.9）＝3.9人/年，λ0＝39.04人/年，VL=0.084＋0.03＝0.1140元，K V1

=2447人×728.5元/人＝178.26万元，h=12年，i=0.07, C0 =1214.7万元，r=0.05.所以E项目＝[12×0.114×(39.04-3.9)+178.26×12]×41.97/(1214.7×8.12＋0.05×12×1214.7×41.97)＝2.27 由于E项目=2.27>1,说明该矿山这以安全工程投资项目的效益是显著的。

第四篇：2017中科大北大浙江三位一体试题

物理

1,.离水平面3.6m处有一盏灯，则位于其正下方水中的潜水者看它的高度为（）（水的折射率为4/3）(中）2.有一等腰三角形型的棱镜，底角为θ，一平行于底面的光线入射棱镜后，可折射后于下表面全反射，棱镜的折射

率为根号2，求θ的取值范围（北）

3.有一形态为足够大薄板的稳定黑体，内部有一稳定核堆供热，此时其表面温度为T。若有另一形态相同的黑体B与其正对放置（无内置热源），则两黑体再次稳定后，表面温度分别为Ta与Tb，求Ta.b与T的关系式（已知黑体辐射与其表面温度成四次方关系，即P=kT4^）(北）

4.空间中存在一个圆形磁场区域，半径为3R，由中心一半径为R(1)，外部一外径为2R的圆环区域组成（2），且区域1.2内部的磁场分别为3B,B。B=kt，则

（1）.若t=0时有一电子静止在环装区域内，则若其绕区域中心O以一定的半径转动，求此半径（2）.当t=t0,求该电子的位置。（？）（中）

5.有一圆铁环竖直放置，环的顶端固定着一条橡皮筋的一端，橡皮筋另一端连接着一个小球，小球绕圆环运动（被圆环串着），当小球位于圆环最底端时，圆环对它的作用力为其重力的两倍，从此位置释放后，小球运动过三分之一圆环后，达到最大速度，求橡皮筋完全放松时的长度。（北）

6.空间中有一倾斜圆盘，半径为R，其中轴与竖直方向成a夹角，由于岁月的积淀，其上均匀地蒙上一层灰尘，现缓慢将其转动，至角速度为w时，其上灰尘有3/4脱落，求w（圆盘上摩擦系数为u）（中）7.一个盒子，其中装了1mol的理想气体，突然改变盒壁的温度，则

AC.当T＞273.15K时，气体对盒壁的压力＞/＜1大气压强

B当T＞273.15K时，......=1大气压 D当T小于273.15K时，......＞1大气压（？）（北）（1）对细棒进行受力分析（力的方向大小均要标出，定细棒的重力为G，f不可忽略）（2）分析圆环与地面接触处的摩擦力情况（3）说明所得结果的合理性（？）（中）

9.有一由六块金属板组成的正方体，且各块金属板上有均匀分布的电荷，以正方体中心为原点o，分别向三面作xyz轴，N为AB中点，M为面CDEF中点，则

A,MNO处的电场都为矢量B......有两个为矢量，且它们沿坐标轴的分量有两个不为零C.....都不为矢量 D......只有一个为矢量，且它沿坐标轴方向分量仅有一个不为零（北）

10.一绝热容器中有一定量理想气体，被活塞隔为两部分，开始时，两边气体压强相同，但左边气体温度为T，右边气体温度为2T，且左右两边气体体积比为1;2,现放开活塞，使活塞两边气体重新达到热平衡，则此时左右两边的体积比为（这道题条件太多，记不清，但重要的还是原理，扣紧理想气体方程）（中）

11.在水平面上放着一个底角为45°的斜劈（即侧视为等腰直角三角形），在斜劈的一个面上有正方形ABCD区域，且沿AB方向有电场E0，此时一个带电金属小块（视作质点,q,m,g已知）位于A点且有沿AC方向的初速度vo，且恰好到C点停止。（1）求摩擦系数的范围（2）若摩擦系数为（1）范围中的一个常数u，且AB长l与vo已知，求Eo（这是不是太简单了一点..）（北）

12.在一个光轴上先后放着一块玻璃与一面凹面镜，在玻璃左侧主光轴上有一个点光源S，且该点光源在主光轴上成两个像，则两个像中虚像的个数为（），两个像中在S右侧的像的个数为（）（中）

北大大杂烩

语文：一，一长段文章中间挖空（10个），没有提示，只能联系上下文自己再创作（20分）

二，一大段文言文翻译（这次是楚王和高鸠论墨子学说“多而不辩”，夹杂楚人鬻珠，秦伯嫁女典故，论证“恐因文伤其用”）（20分）

三，现代文阅读，答题区域很大（要写很多）。（这次是“三棵树”，两道提问是1.“三棵树”在文章脉络，思想意蕴，情感态度上的作用 2.作者在文章最后叹到“我的树在哪里呢？”，请结合你对文章中心的思考与理解，说说你生命中的“树”是什么。）（20分）

四，小作文，600字以内（40分）

数学：20个选择题，每道5分，选错倒扣一分。（难难难，大多集中在数列递推，函数递推和图形想象上，难度很大，而且每道题分为四种选项，D是“前面三项都不对”，无疑是给人心理压力的。）（题目记不得）化学：题目很难记，涉及具体化学结构式的都忘掉了（但有很多关于有机物分子在加热下分子间脱水和分子间作用的题，还有直接要写出化学结构式的题，总体难度不大，没有什么涉及理论的，但对化学反应的了解要全面，深入一点。）

1.可燃冰是甲烷分子结合至水分子之间构筑成的网格结构中形成的，则形成可燃冰时，水分子间的作用力为（）水分子与甲烷分子间的作用力为（）。某种可燃冰结构为8CH4.64H2O,则其燃烧的化学方程式为（），完全燃烧1mol的此种可燃冰需要消耗1.0×105^，300K状态下的空气（）dm3^ 2.AgCl与CuS两种物质中在酸中的溶解度增大的是（），SnS与Sn(CH3COO)2两种难溶物在稀盐酸中的溶解度更大的是（）。

3.写出N-乙酰基对氨基苯酚的结构式

4.对与2-甲基丁烷，下面说法正确的是：A无二级氢B无三级氢C二级氢的个数为一级氢的2倍 5.S元素有许多种存在形式，如S4，S8等（给你环状S8的键长与键能），回答下列问题

1.单质硫（S）与沸腾的NaOH可发生歧化反应，写出方程式

2.请讲述环状S8的键长与键能为什么与S4不同

6.14克单质A与足量NaOH溶液一定条件下完全反应生成22.4L的无色无味的气体B，且A燃烧后的物质C与氢氟酸反应能生成无色有刺激性气味的有毒气体D 写出ABCD的化学式，并写出A与NaOH反应的方程式

英语：生词较多，大多是六级词汇，没有听力，词汇词组选择题20道（20分），完形填空20题（20分），阅读三篇15题（60分）

第五篇：试题及答案

附件6

中国全球基金疟疾项目

接受过项目培训的疟防人员及相关医务人员疟防知识考卷（县级）

（满分100分）

一、判断题

（5题，每题5分，判断为正确的请在括号内划“√”，判断为错误的请划“×”）

1、在我国，最常见的是三日疟。（×

2、全国疟疾日是每年的4月26日。（√

3、疟疾是由伊蚊叮咬传播疟原虫引起的寄生虫病。（×

4、疟原虫一般寄生在人体的胃肠道。（×

5、制作血片时最佳采血部位为耳垂、手指、足趾或足跟。（√

二、单选题

（15题，每题5分，每题只有一个正确答案，多选、错选、不选均不得分）

1、《中国消除疟疾行动计划》计划到哪年在我国消除疟疾（除云南省）?（）A．2010年 B．2013年 C．2015年 D．2020年 2.消除疟疾的标准是连续____年无本地感染疟疾病例？()A.2年 B.3年 C.4年 D.5年

3、发现疟疾病例，应在多少小时内上报?（）

A．城市12小时内，农村24小时内 B．城市12小时内，农村12小时内 C．城市24小时内，农村24小时内 D．城市24小时内，农村36小时内

4、疟疾是由疟原虫经何种蚊叮咬传播的传染病()A.雄性按蚊 B.雌性按蚊 C.雄性库蚊 D.雌性库蚊

5、疟疾病原学诊断的最常用的方法为（）

A.血常规检测 B.尿常规检测 C.血涂片显微镜镜检 D.流式细胞仪检测

6、在4种人体疟原虫中，哪种疟原虫最多见双核和多重感染？（）A．恶性疟原虫 B．间日疟原虫 C．三日疟原虫 D．卵形疟原虫

7、患哪种疟疾如不及时诊断和规范治疗，容易导致重症疟疾甚至死亡？（））））））

A.间日疟 B.恶性疟 C.三日疟 D.卵形疟

8、人体疟原虫引起明显临床症状的生活史时期是（）

A．红细胞外期裂体增殖期 B．红细胞内期裂体增殖期 C．配子体增殖期 D．孢子增殖期

9、杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是（）

A.乙胺嘧啶 B.伯氨喹 C.氯喹 D.哌喹

10、间日疟的临床治疗方案（现症病人治疗）（）

A.氯喹/伯氨喹八日疗法 B.蒿甲醚7日疗法 C.氯喹/伯氨喹四日疗法 D.青蒿素药物为基础的联合用药或复方

11、在疟疾流行地区防治疟疾传染得最可靠的途径是（）

A 预防使用抗疟疾药物 B 穿长裤 C 避免被疟蚊叮咬 D 使用驱蚊器

12、吉氏或瑞氏染色时，疟原虫红染部分叫()A.细胞核 B.细胞质 C.疟色素 D.血红蛋白

13、疟原虫的生活史是()A.蚊唾腺----人肝细胞----人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B.蚊唾腺----蚊胃----人肝细胞----人红细胞----蚊唾腺 C.人肝细胞----蚊胃----蚊唾腺----人红细胞----蚊唾腺 D.人肝细胞----蚊唾腺----人红细胞----蚊胃----蚊唾腺

14、男，24岁，从非洲打工回国，间歇畏寒、寒颤、发热、热退大汗，间歇期情况良好，初步诊断为疟疾，什么时期才血涂片找疟原虫阳性率最高（）A.高热期 B.寒战发热期 C.大汗期 D.间歇期

15、患者间日寒战、高热、大汗发作7天，脾在肋下15cm，质硬，血中查到间日疟原虫，患者10个月前曾有类似症状未经治疗，10天后自行缓解，应考虑为（）A.输血疟疾

B.疟原虫携带者

C.复发

D.再燃

附件7

中国全球基金疟疾项目

接受过项目培训的疟防人员及相关医务人员疟防知识考卷（乡、村级）

（满分100分）

一、判断题

（10题，每题5分，判断为正确的请在括号内划“√”，错误的请划“×”）

1、疟疾是由伊蚊叮咬传播疟原虫引起的寄生虫病。（×

2、在我国，最常见的是三日疟。（×

3、全国疟疾日是每年的4月26日。（√

4、预防疟疾的关键是防止被蚊子叮咬。（√

5、疟原虫一般寄生在人体的胃肠道。（×

6、制作血片时最佳采血部位为耳垂、手指、足趾或足跟。(√

7、可以治疗疟疾药物包括伯喹、氯喹和青蒿素类等。（√

8、《中国消除疟疾行动计划》计划到2020年在我国消除疟疾（除云南省）。（√

9、三日疟常见的发病周期是48小时。（√

10、疟疾血检的“三热病人”是指疟疾、疑似疟疾和不明发热的病人。（√

二、单选题

（10题，每题5分，每题只有一个正确答案，多选、错选、不选均不得分）

1、确诊疟疾的最可靠方法是什么?（）

A.显微镜查血涂片见疟原虫 B.临床症状 C.拍摄X线 D.心电图

2、疟疾属于《中华人民共和国传染病法》中哪类法定传染病（）A.甲类 B.乙类 C.丙类 D.丁类

3、下列哪项不是疟疾的传播途径()A.蚊虫叮咬 B.飞沫 C.输血 D.母婴传播

4、发现疟疾病例，应在多少小时内上报?（）

A．城市12小时内，农村24小时内 B．城市12小时内，农村12小时内 C．城市24小时内，农村24小时内 D．城市24小时内，农村36小时内

5、消除疟疾的标准是连续____年无本地感染疟疾病例？()）））））））））)

A.2年 B.3年 C.4年 D.5年

6、疟疾是由疟原虫经何种蚊叮咬传播的传染病()A.雄性按蚊 B.雌性按蚊 C.雄性库蚊 D.雌性库蚊

7、患哪种疟疾如不及时诊断和规范治疗，容易导致重症疟疾甚至死亡？（）A.间日疟 B.恶性疟 C.三日疟 D.卵形疟

8、典型间日疟临床表现（）

A．突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B.间歇期极短，体温曲线呈“M”型 C.周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征

D.发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状

9、间日疟的临床治疗方案（现症病人治疗）（）A.氯喹/伯氨喹八日疗法 B.蒿甲醚7日疗法

C.氯喹/伯氨喹四日疗法 D.青蒿素药物为基础的联合用药或复方

10、在疟疾流行地区防治疟疾传染得最可靠的途径是（）

A.预防使用抗疟疾药物 B.穿长裤 C.避免被疟蚊叮咬 D.使用驱蚊器