第一篇：必修一module1---module6 知识点总结
必修一module1---module6 知识点总结
Module1 重点短语：
not far from 离„„不远 information from websites 网上的消息 write down my thoughts about it 写下„„的想法
iave fun 玩的高兴 give instructions 给出指示 in a fun way 以一种有趣的方式 write a desciption of 写下„„的描述 in other words 换句话说 have / make an impression on /upon sb.给某人留下印象 take place 发生 take part in 参加 by oneself 独自
at first / the end of / the start of 起先/ 在„„结束时/ 在„„开始时 nothing like 与„„不同；没有„„能比得上
be different from 与„„不同 be impressed with/ by 被„„所吸引 differences beween/ among „„ 的差异 introduce...to...把„„介绍„„ look foward to doing sth./ sth.期望做„„/ 期望„„
impress sb.with sth.= impress sth.on /upon sb.使某人铭记某事 be simliar to 与„„相似 be divided into 被分成„„ be separated from 被和„„分开 mind doing sth.介意做„„ 重点句型
1.In other words, there are three times as many girls as boys.倍数表达法：
① A + be / V.+ 倍数 + as +adj./ adv.原级 + as + B ② A + be / V.+ 倍数 + adj./ adv.比较级 +than + B ③ A+be / V.+ 倍数 + the(size,weight,height,width,depth,lengh)+ of + B 2.Would you mind if I did...? 介意我做......? 3.The teacher is a very enthusiastic woman called Ms.Shen.called Ms.Shen 是过去分词作短语定语，修饰woman.与修饰词之间是被动关系。相当与定 语从句： who is called Ms.Shen.通常在分词修饰名词时，若是单个分词，则放在名词之前，若是分词短语则放在名词之后；
4.I don't think I will be bored in Ms.Shen's class.当主句为 I / We think(suppose, believe, expect,guess, imagine)+ that 从句时，如果从
句中带有否定意义，通常把否定词 not 转移到主句的动词前。变反义疑问句时，主句的主语 为第一人称时，疑问句应与从句的主语和谓语相一致。否则就与主句的主语和谓语一致。e.g.I don't think she will come, will she? You don't think she will come, do you? 5.Oh, really? So have I.① so + 助动词 / 情态动词 / 系动词be + 主语 表示“（另一事物）也„„” ② so + 主语 +助动词 / 情态动词 / 系动词be 表示对上面情况的肯 定。③ so it is/was with...或者so it's /was the same with...表示当前面的句子是两个分句，或前一句含有两个或两个以上不同类 别的谓语动词，或者既含有肯定句又含有否定句时，情况也适用于后者。
④ neither/ nor + 助动词 / 情态动词 / 系动词be + 主语 表示......也不......语法要求： 一 时态
1.现在时中的两个体态，一般现在时和现在进行时。1）一般现在时 A 构成（动词的变化）
主语是第一，二或者复数的时候用 动词的原形。
主语为单数第三人称的时候，动词加s 或者es（以原音结尾）。辅音+y时 把y变成I 再es.B 用法 4种 描述经常性、习惯性的动作或存在的状态。常与usually, often, always, every day, sometimes, once a month, never, on Mondays等时间状语连用。描述普遍真理和客观存在的事实。3 描述现在时刻发生的动作或存在的状态。描述计划、安排好的将来动作。常用于转移动词：go, come, arrive ,leave, start, begin 等
2)现在进行时。现在进行时常和时间状语连用;now, right now, at this moment, at present 等。a 构成： be+现在分词 即： am/is/are+doing b 用法 4种 表示说话时正在进行的动作或存在的状态。表示现阶段某动作正在进行，但说话时未必正在进行。表示将要发生的动作，常和动词go, come, leave, start, arrive等连用。表示抱怨、厌倦、赞叹等感情色彩。与always, constantly, continually, forever, usually 等副词连用。
二：-ed分词,-ing分词做定语和表语的区别 Module 2 重点短语：
on time 按时 make sure 确保，保证 fall a sleep 睡觉 make progress 取得进步 at present 目前 do well in 擅长 take a look 看一看 do one's best 尽力 make notes 做笔记 in fact 事实上 be true of 对„„适用 as a result 结果
wave one's hands about / around 挥手 result in 导致，造成 result from 源于„„ first impression 第一印象
avoid doing sth.避免做某事 hate doing sth.讨厌做某事 admint doing sth.承认做某事 practise doing sth.练习做某事 enjoy doing sth.喜欢做某事 imagine doing 想像做某事
have problem / trouble / difficulty(in)doing sth.做某事有困难 have problem / trouble / difficulty with sth.在某事上有困难 appreciate doing sth.感激做某事
I would appreciate it if....我很感激如果„„
be patient with sb.对某人有耐心 be patient of sth.对某事有耐心 consider doing sth.考虑做某事 consider...as / to be 把„„看作„„
prefer sth.喜欢某事 prefer to do sth.喜欢做某事 prefer A to B 喜欢A胜过B prefer to do A rather than do B喜欢做„„而不喜欢做„„ would rather do A rather do B 喜欢做„„而不喜欢做„„ Would do A rather than do B 喜欢做„„而不喜欢做„„ would rather sb.did/ had done 宁愿某人去做„„ 重点句型
1.Physics will never be my favourite lesson, but I think I'll do well in the exam with Mrs Chen teaching me.with Mrs Chen teaching me 通常被称为 with 的复合结构。在句子中多做状语。with 的复合结构：
① with + 宾语 + V-ing(宾语与动词是主动关系)With the old man leading the way, I can easily find his house.② with + 宾语 + V-ed(宾语与动词是被动关系)With the work finished, I can now watch TV.③ with + 宾语 + to do(动作还未发生)With a lot of work to do, I have to stay up tonight.2.She is kind and patient, and she explains English grammar so clearly taht even I can understand it.形容词+a / an + 名词（可数名词单数）
So + many /few + 名词（可数名词复数）+ that much / little + 名词（不可数名词）表示 “如此„„以致于”
a / an + 形容词 + 名词（可数名词单数）形容词 + 名词（可数名词复数）+ that 形容词 + 名词（不可数名词）语法要求：
1、有些动词后面只能跟动词的ing形式。如hate, admit, appreciate, avoid, enjoy, imagine, consider, practise.Module 3 重点短语：
be short for 是„„的缩写 be short of 缺乏„„ in the 1990s/ 1990's 在20世纪90年代 more than 超过
more than + 数词： 超过
more than + 名词： 不仅仅,不只是 more than+ 形容词/ 副词： 非常
out of date 过时的，不流行的 up to date 时尚的，流行的 at a speed of 以„„的速度 reach a speed of 达到„„的速度 attend the opening ceremony 出席开幕式all the time 一直，总是 play with 与„„玩 from...to...从„„到„„
supply sb.with sth.给某人提供某物 supply sth.to sb.把某物提供给某人 provide sb.with sth.给某人提供某物provide sth for sb.把某物提供给某人 offer sb.sth.提供某人某物 offer sth.to sb.把某物给某人 offer sb.sth.for...为„„提供某人某物
allow sb.to do 同意某人做某事 allow doing sth.同意做某事 allow sb.Sth..同意某人某事 refer to 查阅，涉及到 be used to do 被用来做某事 be / get used to doing/ n.习惯于 used to do 过去常常 be used as 被用作 be used to for 被用来做某事 重点句型
And what a ride!一次多么美妙的旅行啊！感叹句的基本结构 What 引导的感叹句：
① What a/an + 形容词 + 名词（单数可数名词）+ 主语 + 谓语！② What + 形容词 + 名词（复数可数名词）+ 主语 + 谓语！③ What + 形容词 + 名词（不可数名词）+ 主语 + 谓语！How 引导的感叹句：
① How + 形容词 / 副词 + a/an 名词（单数可数名词）+ 主语 + 谓语!② How + 形容词 / 副词 + 主语 + 谓语!③ How +主语 + 谓语!e.g.How dangerous the fish is!How lovely a boy he is!How time flies！光阴似箭！语法要求：
一：动词的过去分词作表语和定语
二：一般过去时用法：基本用法在初中已经总结过，在此补充一些常与一般过去时连用的时间状语。如：recently, during the day, one night, a long time ago, until the 1920’s, for many years等。
Module 4 重点短语：
by the seacide 在海滨 on the coast 在海边 put up 建起，搭起；张贴 business district 商业区 shopping malls 购物中心 walk around 四处走走 go up（价格等）上涨 make money挣钱 figth to survive 费力求生 pay back 偿还
feel / be fortunate(in)doing sth / to do sth.感到幸运做某事 bother sb.with/ about sth.因某事烦扰某人 bother to do sth.特意做，不怕麻烦做某事 stay in contanct with 与„„保持联系 make contact with 与„„取得联系 lost contact with 与„„失去联系 reamin to be done 有待于被„„
exchange sth.with sb.for sth.拿某物和某人换某物 can't afford sth./ to do sth.买不起„„，支付不起做„„ get away from 摆脱„„，离开„„ 重点句型
1.What's...like? How do you like...? 怎么样？
How do you find...? 2.It’s been six years since we last saw each other.一段时间+since +过去式(短暂性动词)自从„至今已经多久了.It is /has been +一段时间+since +过去式(延续性动词)自从不做..至今已经多久了.若主句为was,则since 从句中用过去完成时。
3.This is the first time I’ve visited your hometown.表示“这是某人第几次做某事”，常用This /It is the first /second„/last time that „这个句型。that 常省略.主句用 is ,从句使用现在完成时.主句用was , 从句用过去完成时.4.for the first time & the first time for the first time：一般用作时间状语，e.g: I was invited to the party for the first time.the first time可作为连词用法，引导状语从句，意“第一次„的时候”，如：The first time I saw her, I liked her at once.5.a nice little fish restaurant 名词前有多个形容词修饰的话，其顺序为：
限定词（a,the ,those...）+ 描绘性形容词（beautiful,important...)+大小、高低、长短、宽窄等形容词（big,long,high...)+ 表示形状的形容词（round...）+ 表示颜色的形容词（red,green...）+ 国籍，地区+物质材料 + 用途 + 名词
语法要求：
一：时态：现在完成时用法 Module 5 重点短语：
think of 想到，想起，put sth.in order 按顺序整理 / 摆放 at the top 在顶部 at the botttom 在底部
keep...out of 使„„不进入 do / make an experiment 做实验 make disvovery 作出发现 be proud of 以„„自豪/ 骄傲 take pride in 感到自豪 be supposed to do 理应,应当 at least 至少 aim at 目标是 aim to 目的在于 in turns 轮流
followone'sinstuctio；reactwith和„„反应reacton/up；reactto对„„有反应reactagains；addto增添，增加add...to...把„„；addup加起来addupto合计为，总数为；重点句型：；1.Leavethetubeforoneweek；leave+宾语+宾补（形容词，名词，副词等）“；E
follow one's instuctions 听从某人的指示
react with 和„„反应 react on / upon 对„„有影响，起作用 react to 对„„有反应 react against 反对，反抗 add to 增添，增加 add...to...把„„加到„„里 add up 加起来 add up to 合计为，总数为 重点句型：
1.Leave the tube for one week.leave + 宾语+宾补（形容词，名词，副词等）“使„„处于„„” E.g.Leave the window open.Leave the girl an orphan(孤儿)Leave the light on.Leave the work unfinished.2.Here is a table with the metals that react most on the top,and the metals react least at the bottom.句子是以here,there,out, in,up,down,away,now,then等副词开头，如果主语是名词，常用全部倒装结构，即把谓语动词提到主语之前。若主语为代词，则只把副词提前，主谓语序不变。E.g.Here comes a car.Here he comes.3.Two-thirds of the earth's surface is water.当分数（百分数）+ of + 名词（代词）作主语时，谓语动词的单复数取决于of 后的名词或代词的单复数。若名词或代词是单数，则动词用单数。反之则用复数。
4.倍数表达法
① A + be / V.+ 倍数 + as +adj./ adv.原级 + as + B as...as 中间加入名词的句式
倍数 +as +形容词 + a / an + 单数名词 + as 倍数 +as +形容词 +名词复数/ 不可数名词 + as 倍数 + adj./ adv.比较级 +than + B + 形容词比较级 + 名词 + than...③ A+be / V.+ 倍数 + the(size,weight,height,width,depth,lengh)+ of + B（1）倍数 + what 从句
The length of the road is three times what it was two years ago.(2)倍数 + that of + 被比较对象
Airmail charges twice or three times that of a normal mail.语法要求：
一：初中比较级用法回顾 二：比较级之倍数表达法
1.倍数可用half(一半),double(两倍), twice(l两倍), times（若干倍）等词表示，具体用法如下：
a.倍数+as+形容词+as„ b.倍数+形容词的比较级+than„
c.倍数+the size(length, width, height, depth)of„
2.“比较级+and+比较级”结构（两个同义形容词的比较级），表示“越来越„”的意思。3.“the+比较级+the+比较级”结构，表示“越„, 就越„”的意思。
4.在形容词比较级前可用：a little, a bit, a lot, rather, no, any,(very)much, far, even, still, yet等副词来修饰。
Module 6 重点短语：
click on 点击 log on /off 登录/退出 consist of 由„„组成 consist in 在于 consist with 与„„一致 as well 也
be/ become known as 作为„„而出名 in one's opinion 在某人看来 go down 下降 come up with 提出
in that case 如果那样 communicate with 与„„交流 concentrate on 聚精会神„„ compared with 与„„相比 from that moment on 从那一刻起 point out 指出 take out 去掉，省略 instead of 代替，而不是 agree with 同意 work as 作为„„
at the moment 此时此刻 for the moment 暂时 the moment + 从句 一„„就 重点单词： contain / include 两个词都有“包含，含有”的意思。用法区别
（1）contain V.作为组成部分而被包含或容纳在内。前后名词一般不同 类。How much does this bottle contain?(2)include V.侧重于作为整体的一部分而被包含进去。前后名词一般 为同类的人或物。The book includes a revision module.including/ included including prep.常用句型：including + 名词 / 代词 included adj.常用句型：名词/ 代词 + included Access n.接近，进入，通路，接近（或进入）的方法（或权利)固定结构：have access to......有使用或见到„„的机会或权利 e.g.We have access to the clean drinking water.重点句型：
1.feel / think / make it + 形容词 +(for sb.)to do 感觉/ 认为/ 使某事对某人来说（容易„困难等）
2.Barners-Lee bulit his first computer while he was at university using an old television!本句中，using an old television 是动词的-ing形式充当方式状语。
3.语法要求： 1.合成词
2.现在分词短语作状语
第二篇：必修一知识点总结
必修一重点词组句子归纳总结 Unit1 Friendship 重点词组：
be good to 对….友好 add up 合计
another time 改时间 get sth done 使…被做
calm down 镇定下来 have got to 不得不 walk the dog 遛狗
make a list of 列出
hide away 躲藏；隐藏 be concerned about 关心；挂念 share sth with sb 和某人分享某物
go through 经历；仔细检查 set down 放下；记下 a series of 一系列；一套 be crazy about 对…着迷
on purpose 故意
in order to/ so as to 为了 face to face 面对面地
get along with 与…相处 pack up 收拾，打理行装 according to 按照；根据…所说 have trouble with sb/sth 同某人闹意见；做…有困难 communicate with sb 和…交际 throw away the friendship 放弃/终止友谊 try out 试验；试用
join in 参加（活动）
far and wide 到处 look to sth 注意，留心某事
fall in love 相爱
ignorant of 无知的 cheat sb(out)of sth 骗取某人某物 have the/a habit of doing sth 有做…的习惯 句子归纳：
1.I wonder if… 我想知道是否….2.It’s because… 这是因为….此从句中because不能用since或as 代替
3.What do you think a good friend should be like? 你认为一个好朋友应该是什么样的呢？ 4.While walking the dog, you were careless and it got loose and was hit by a car.=While you were walking the dog, …在遛狗时，你不小心让狗挣脱了绳子，结果狗被车撞了。（当while, when, before, after 等引导的时间状语从句中的主语与主句的主语一致时，可将从句中的主语和be动词省去。）
5.Do you want a friend whom you could tell everything to, like your deepest feelings and thoughts? 你想有一位无话不谈、能推心置腹的朋友吗？
6.I haven’t been able to be outdoors for so long that I’ve grown so crazy about everything to do with nature.我已经很久不能去户外，所以我变得对自然界的所有东西都很感兴趣。
7.I can well remember that there was a time when a deep blue sky, the song of birds, moonlight and flowers could never have kept me spellbound.我记得非常清楚，曾有一段时间，湛蓝的天空、鸟儿的歌唱、月光和鲜花，从未使我心醉神迷过。
8.It was the first time in a year and a half that I’d seen the night face to face.这是我一年半以来第一次目睹夜晚。
9.I would be grateful if you could give me some advice.如果您给我提些建议，我会非常感谢的。（I would be grateful if… 委婉客气提出请求）
10.It’s a good habit for you to keep a diary.记日记对你来说是个好习惯。11.She found it difficult to settle and… 12.This series of readers is very interesting.13.A friend in need is a friend indeed.14.People are told that their actions should be as gentle as the wind that blows from the sea.Unit2 重点词组：
in…ways 在…方面 such as 例如
believe it or not 信不信由你 come up with 提出 come up to a place 参观某地ever before 从前 even if/ though 即使
at the end of 在…末期
be based on 在...基础上 close to 距离…近
change…into 把…变成in the early days 在早期 take…with…随身携带
the same…as 与…相同的at present 目前 be absent from 缺席
be present at 在席；出席
carry out a rule 执行规则
be a native of 是…人
at sb’s request 应某人的要求 have a command of掌握 make a request 请求
request that …(should)+v原形 in one direction 朝一个方向 give commands 命令
be different from 与…不同
i n the 1600’s = in the 1600s as a rule 通常；照例
be native to 是…的土产动物/植物
as we know 正如我们所知 an international language 一门国际语言 an international organization 一个国际组织
play a role/ part(in)在…中担任角色；在…中起作用;扮演一个角色；参与 play an important role/ part 在…中起重要作用 because of 因为；由于 come up(vi)走进；上来；发生；被讨论 make(good/ full)use of（好好/充分）利用
from one place to another 从一处到另一处
present sth to sb / present sb with sth 句子归纳：
1.However, they may not be able to understand everything.（然而，他们可能不是什么都懂。）
2.This is because Britain ruled India from 1765 to 1947.(这是因为英国于1765年到1947年统治过印度。)3.All languages change when cultures communicate with one another.(当不同文化互相沟通时，所有的语言都会发生变化。)4.What the British call “petrol” the Americans call “gas”.(美国人把被英国人称作“petrol”的东西称作“gas”。此处what引导宾语从句)5.Actually, it was based more on German than present day English.(实际上，当时的英语更多地是以德语为基础的，而现代英语不是。)6.…those who reported the news were expected to speak excellent English.7.The US is a large country in which many different dialects are spoken.(in which= where, 其引导定语从句。美国是一个大国，国内说着许许多多的方言。)8.…there is more than one kind of English in the world.(more than one+单数可数名词，作主语时，谓语用单数)
9.It is not easy for a Chinese person to speak English as well as a native English speaker.(对于一个中国人来说把英语说得跟以英语为母语的人一样好是不容易的。)句型：It is + adj/n+ for sb to do sth 对于某人来说做某事是… 扩充：It is + adj+ of /for sb to do sth 当句式中形容词修饰to do sth 时用for;若形容词修饰sb，则用of.eg: It’s kind of you to help me carry the box.附：1.either…or…和neither…nor…连接两个名词作主语，谓语动词采取就近原则。
2.be different in 强调在某方面的不同
be different from 强调在各方面的不同 3.in the end 最后，最终 后无of 结构 三个表示最后最终的用法： ⑴finally: 按照顺序的最后，常与first, secondly 等连用 ⑵at last: 经过长时间等待直到最后 ⑶in the end: 经过长期曲折斗争努力，终于… 如：战争等
4.与人交谈，常会有听不清楚或听不懂的情形，遇到这种情况该如何开口呢？ ⑴Pardon? ⑵I beg your pardon? I don’t understand./ Sorry, I can’t follow you.对不起，我没听懂，请再说一遍好吗？ ⑶Could you say that again, please? / Could you repeat that, please? 请再说一遍好吗？ ⑷Could you speak more slowly, please? 请你说得慢一点好吗？ 5.include ─ including;included identity ─ identify actually ─ actual(adj);
apidly ─ rapid(v)government(n)─ govern(v)wide(adj)─ widen(v);
broad(adj)─ broaden(v)
foreign ─ foreigner;solve(v)─ solution(n)
6.petrol------gas;
lift------elevator;flat------apartment
film------movie;sweets----candy;
post------mail Unit3 Travel Journal重点词组： one-way fare 单程票
round-trip fare 往返票
graduate from 从…毕业 care about 忧虑，关心
care for喜欢，照顾
care to do愿意/同意做某事give
in(vt)上交
give in(to)投降；屈服；让步 give up 放弃
give up doing/sth as usual 像往常一样 at midnight 午夜 at an altitude of 在…海拔上 attitude to/ toward(s)对…态度 change one’s mind 改变主意
to my mind = in my opinion make camp 野营，宿营
make up one’s mind to do 决心干某事 put up one’s tents 搭起帐篷
sth be familiar to sb某事为某人所熟悉
dream of/ about doing sth 梦想做某事 go for long bike rides 做长途自行车旅行 persuade sb to do sth= persuade sb into doing sth 说服某人做某事
persuade sb not to do sth= persuade sb out of doing sth 说服某人不做某事 determine to do sth(动作)/ be determined to do sth（心理）决心干某事
get sb interested in 使某人对..感兴趣 insist on(one’s)sth/ doing sth 一定要；坚持要 the best way of doing sth/ the best way to do sth 干某事的最好办法 sb be familiar with sth某人熟悉某事
can’t wait/ can hardly wait to do sth 迫不及待想干某事
for one thing… for another（用来引出某事的理由）一则… 二则… take one’s breath away 使某人大吃一惊
句子归纳：1.It was my sister who first had the idea to cycle along the Mekong River.强调句基本句型：it is/ was….that….其中指人时可用who(主)，whom(宾)。
2.Although she didn’t know the best way of getting to places, she insisted that we(should)find the source of the river.insist that….(should)+ v原形 坚持要；坚持要求 insist that….陈述语气 坚持说；坚持认为
3.Have you ever seen snowmen ride bicycles?(metaphor)4.To climb the mountain road was hard work but to go down the hills was great fun.5.Good luck on your journey.6.The lake shone like glass in the moonlight.(simile)Unit4 Earthquakes 重点词组： have time to do 有时间做某事
happen to do 碰巧做某事 shake hands with sb 握手 burst into tears/ laughter in ruins 成为废墟
cut across 穿过、横穿 blow away 吹走、刮走 fall down 倒塌 rescue workers 救援人员 be pleased to do 乐意做某事 make/ give a speech 发表演说 judging….from 根据……来判断 tens of thousands of 成千上万
dig out 挖掘
burst out crying/laughing突然哭/笑起来
think little of 对……评价低
be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀请某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 对……评价高 one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75% agree with sb
give out 发出（气味等）；分发；耗尽 a great/ large number of =a great many/good 大量的 be trapped in/ under 陷入……/ 陷在……下面
the high school speaking competition 高中演讲比赛
have sb do sth= make sb do sth= let sb do sth 让某人做某事
come to an end(vi)= put/ bring sth to an end = put/ bring an end to sth 结束某事 agree to sth
give off 发出（气味等）give back 归还 give away 赠送；泄露
agree on sth 达成一致意见 agree to do sth right away= right now= at once= immediately 立刻 as you know 正如你所知道的
be known as 作为……而知名as is known to all 众所周知 be known for 因……而出名 as could be expected 正如可以预料到的 it is useless doing sth 干某事是无用的 happen= take place= come about= break out 偶发 有计划 偶发 战争等爆发 句子归纳：1.It is always calm before a storm.2.Now, imagine there has been a big earthquake.此句为There be 句型
3.Mice ran out of the fields looking for places to hide.现在分词表伴随 4.It seemed that the world was at an end.5.Water, food and electricity were hard to get.句型：主语+ be + adj + to do 其中to do 用主动形式表示被动含义 6.All hope was not lost.all 与not 连用 表示部分否定 7.It’s never too late to learn.活到老，学到老。附：分词用法 之 作定语
falling leaves 正在落的叶子 boiling water 正在沸腾的水 fallen leaves 已经落在地上的叶子 boiled water 开水 Unit5 Nelson Mandela重点词组：
lose heart 丧失勇气 worry about 担心 lose one’s heart to sb/sth 爱上，喜欢上 be worried about 担心（状态）
in trouble 处于不幸中 be sentenced to 被判处
be out of work = lose one’s job 失业 be equal to 相等的，平等的be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀请某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 对……评价高
one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75%
agree with sb
give out 发出（气味等）；分发；耗尽 as a matter of fact = in fact = actually 事实上
blow up 充气 爆炸
beg for 乞讨
set up 建立，创立；设置，竖起 send up 发射，使上涨
set about 着手做某事(set about doing sth)go up 上升，增长；被兴建 set off 出发，动身 set up 设立，建立；设置，竖起 set out 陈列，摆出；开始（set out to do sth）
stop sb(from)doing sth be active in = take an active part in 积极参与，在……活跃 keep sb from doing sth阻止某人做某事
die for 为……而死 die from 死于（外因）prevent sb(from)doing sth die of 死于（内因 如：饥饿，寒冷，疾病等）agree with sb put sb in prison= throw sb into prison= send sb to prison 把……投入监狱 advise sb to do sth 建议某人做某事 advice 不可数 a piece of advice advise doing sth fight for 为争取……而斗争 advise sb on sth fight against 为反对……而斗争
advise that(should)+ v原
fight with 同……并肩作战/ 同……斗争 have problems/ difficulty/ trouble with sth work out 算出
have a go= have a try
break the law 违反法律
have problems/ difficulty/ trouble(in)doing sth be willing to do sth 乐于做某事 realize one’s dream of 实现…… 的梦想
answer violence with violence 以暴制暴 come to power 当权，上台
social activities 社会活动
equal(adj)---equally(adv)---equality(n)violence(n)------violent(adj)cruelty(n)---cruel(adj)---cruelly(adv)educated(adj)------education(n)willing----unwilling 不愿意的 active----inactive 不活跃的 句子归纳：
1.Only then did we decide to answer violence with violence.only 放在句首且后接状语时（作状语：副词；介词短语；状语从句），要使用部分倒装------才用一般疑问句语序。
Only yesterday did his father tell him the truth.Only when his father came back did he go to bed.（从句无需倒装，主句要倒装）
2.He strongly believed in the three principles: nationalism;people’s rights;people’s livelihood.他主张三民主义：民主、民权、民生。
3.I felt bad the first time I talked to the group.the first time 用法相当于连词用法，用来引导从句 链接：It’s the first time that 现在完成时 It was the first time that 过去完成时
4.He taught us during the lunch breaks and the evenings when we should have been asleep.（should have done 本应做而未做）
needn’t have done 本不应做而做了 can’t have done 过去不可能做过
第三篇：高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
第四篇：必修一英语知识点总结
必修一英语知识点总结
Unit 1 1.add up 合计
add up to 加起来是„ add to 增加，促进 add„to„ 把„加到„上 add that 补充说 2.upset ①adj.心烦意乱的；不安的；不适的 ②vt.使不安；使心烦
作为动词时，过去式、过去分词皆为upset，现在分词为upsetting 3.ignore vt 不理睬，忽视
1）ignorance n.无知
be in ignorance of 对„无知 out of ignorance 出于无知 2）ignorant adj.无知的 be ignorant of 对„不了解 4.concern ① vt.使担忧；涉及 ② n.担心；关注/系
the concerned people 担忧的人 the people concerned 牵连到的人们 1)be concerned about/for 关心 2)be concerned with/in 牵涉到 3）as/so far as„be concerned 关于；至于；就„而言 5.set down 记下；放下；登记
1）set about doing 着手做某事2）set of 动身；出发；引爆3)set up 竖起；开设 4）set/put forward 提出；促进5）set out to do 出发；着手做6）set„aside 搁置 7）set down to doing 着手做 6.on purpose 故意；=by design for the purpose of 目的是 =with the purpose of 反义词：by accident/chance 7.in order to In order to 为了（位于句首/句中 so as to 只位于句中 in order that 位于句首或居中 so that 引导结果状语从句，需加情态动词may, might, could, can 等 8.power n.能力，力量，权力
1)be in power 执政；掌权=come to power = take power 2)have the power to do 有„的能力3）beyond/out of one’s powerv某人力所不能及的 power 指职权/权力 或做某事所依靠的能力 energy指人的精力，自然界能量 strength 指力量，力气
force 指自然界力量，暴力，军队力量，压制力 9.settle vt.使定居 vi.定居
settle down 安定；习惯于某种生活；认真做某事
settle down to doing sth.=get down to sth 着手认真做某事
settle in/into 安顿下来，适应„„ settlement n.解决；定居 settler n.殖民者 10.recover recover from 从„„中恢复过来 recover sth.获得某物 recover oneself镇定下来 11.tired be tired from /with 对„„感到疲惫 be tired out 筋疲力尽 be tired of 感到厌烦 12.go though go through the song练习歌曲
The river goes through the city.河流穿过城市
The customers men went through our suicase.海关检查箱子 go through homework 完成家庭作业 13.get短语
get together 聚会 get along with 与„„相处 get up 起床 get off 下车 get ovet 克服 get to 到达 get through 接通 14.其他短语
Draw the curtains 拉上窗帘 Close to 靠近Pack up打包 Have got to 不得不
Face to face 面对面 No longer =not any longer 不再 Join sb in doing sth.加入某人做...Be worn out 筋疲力尽 Calm down平静下来 Hide away 躲藏 at dusk 在黄昏 Be crazy about 对...疯狂
Should have done 本该做某事(虚拟语气)表本来应该做的事情没有做．若用should do则表示现在或将来应该做．
It is/was the first time(that)„have(has)/had done„固定句式 sb find/think/make+it+adj to do sth 某人发现/认为/使某事 „
disagree with 不同意某人观点 disagree on 不能在„„达成一致 Have a dislike for=take a dislike to 不喜欢 suffer vt./vi.遭受 suffer from 遭受 15.a series of 单复数形式相同。类似的词：means,species A series of 加一个名词做主语时谓语要根据series的具体意思决定 16.“参加”
take part in 多指带着责任心参加大型活动，并在其中起一定的作用，如体育、比赛、游戏、讨论、战斗等；
join in 强调参加正在进行的活动，如比赛、娱乐、谈话等 Join sb.In sth.意为“和某人一道做某事”
join 指加入团体、组织等，并成为其中的一员，如参军、入团、入党等； attend 指出席或参加会议、音乐会、婚礼、宴会等，也可指听课、听报告等。
Unit 2 1.another day/time下次 the ther day前几天 more A than B 与其说B不如说A no more than 仅仅 not more than 不超过 No less than 多达 Not less than 不少于 2.come 短语
Come on 加油，快点 come out 出来；出版；开花 come down 传承 come over过来 come about发生；产生 come across偶遇；碰到 come to 来到；谈到；苏醒；共计 come around恢复，改变某人意见或立场 come up with跟上 3.recognize recognize sb认出某人 recognize one’s voice分辨出某人声音
recognize sb to be /as 承认某人怎样 recognize that 从句 承认„„ 4.base Base „„on 以„„为基础 On a regular basis 定期
Be based on 以„„为基础 at the base of 在„„脚底；在„„底部 5.present Present sth to sb,=present sb.with sth.把某物交给、赠给某人 at present=at the present time目前 be present at出席 6.command under the command of =under one’s command在„„的指挥下 Be in command of 控制 Have/take command of指挥„„ Command sb.to do sth.命令某人做某事 7.request make a request for sth.要求某物 by request of sb.应某人的要求 request sb.to do 要求某人做某事 request that„should do请求做„„ 8.其他短语
attitude to /forward sth.对某事的态度 suggest that„should do建议做..prefer that „should do宁愿做„ make sense 有意义
make use of=take use of 利用 without a second thought 马上
play an important part / role in 在„中担任角色；在„中起作用 because of 因为 in some ways 在某些方面 native language 母语
even if/though 即使，尽管 communicate with sb 与某人沟通 at present 目前 come up with 提出 get/be close to 靠近，接近a large number of = many 大量的 the number of...的数量（谓语用复数）believe it or not 信不信由你 have fun 玩的开心 solve problems 解决问题
an English-speaking country 一个说英语的国家 instead of 代替
Unit 3 1.persuade persuade sb to do sth.劝说某人做某事 persuade sb not to do sth.劝说某人不要做某事
persuade sb into doing sth.劝说某人做某事 persuade sb out of doing sth.劝说某人不做„„ 2.advantage take advantage of 利用 without advantage 没有害处
under advantage 在不利的情况下 at a disadvantage 处于不利地位 3.prefer prefer to do sth.更喜欢做某事 prefer doing A to doing B 宁愿做A也不做B prefer to do A rather than do B 宁愿做A也不愿做B prefer that should do 宁愿做某事（虚拟语气）4.determine determine to do 决定做某事 determine on doing 决定„„
be determined to do=make up one’mind to do sth.下定决心做某事 determined that 决定„„ 5.care care for关心 照顾 喜欢 想要 care about 在乎 在意 关心 take care注意，当心 with care 小心地，仔细地 6.mind make up one’s mind下定决心 change one’s mind 改变某人的心意
keep „in mind 把„„记在心中 fix one’s mind on/upon把注意力集中在 fix one’s eyes /attention on/upon 7.give短语
give away 赠送；泄露；出卖 give back归还 give off放出，散发出
give up放弃；戒掉 give over 移交 give way to 给„„让道 give In 屈服，让步 8.在某人看来 in one’s view = in one’s opinion = from one’s point of view = as far as „be concerned = as far as I can judge = in one’s judgement 9.can’t„„
can’t help doing忍不住做„„ can’t help to do不能帮助做某事
can’t help but do= cannot but do =cannot choose but do=别无选择做某事 10.其他短语
dream of/about doing 梦想做某事 graduated from„ 从...毕业
graduate in...从„„专业毕业 care for 喜欢，想要 care about 担心，关心 get sb interested in sth 使某人对某事物感兴趣
the best way to do sth / of doing sth 做某事的最佳方式 insist on doing sth 坚持做某事
insist(that)sb(should)do sth “坚持应该干„”--虚拟语气 insist that sb did/had done sth “坚持某一事实”---陈述语气
at an altitude of„ 在海拔...的高度 can hardly wait to do sth / can not wait to do sth 迫不及待想做某事
encourage sb to do 鼓励某人做某事 ever since 自那以后 at midnight 在午夜 attitude towards...对待...的态度 14.强调句：
It is/was（被强调部分）that(who)„
dig for sth.寻找某物 on the scene 当场 dig out 挖出
Unit 4 1.burst burst into laughter 突然笑起来 burst out laughing突然笑起来 burst with anger 勃然大怒 burst in/into 闯入 2.end at the end of 在„„的末尾 by the end of到„„为止 in the end 最后 come to an end 结束 3.专心做某事
be buried in =bury oneself in =devote oneself to =apply onself in =employ oneself in 专心做„„ 4.trap trap sb into doing sth.诱使某人做某事
be traped in 陷入 set traps to do sth.设置陷阱 5.judge judge sb./sth.to be /as 断定某人某物是„ judge sb from/by 从„中判断
judging from /by从„中来看 as far as I can judge 我认为 in one’s judgement 某人认为 6.其他短语
as if 好像 at an end 结束 in ruins 废墟 come to one’s rescue营救某人 rescue sb from „„把某人从某地营救出来 the injured 伤员 of no use 无用 at the top of 在„„的顶端 express one’s thanks to 表达某人的谢意 shake hands with sb.和某人握手
think highly of...对...评价高（被动语态：be highly thought of）break out（火灾、战争）突然发生，爆发 be shocked at...对...感到震惊（shocked指 “人感到震惊的”;shocking指事物 “令人震惊的”）be known as...被称为....be known for以„„闻名 too...to...太...而不能...tens of thousands of数以千万计的 fall down 倒塌 It seemed that 看起来;似乎
Unit 5 1.equal be equal to 胜任，有能力对付，与„相等 equal sb in„„在某方面比得上某人 equality n.平等 equally adv.均等地
feel like 好像 be dressed in穿着 in camp 宿营 2.willing be willing to do sth.乐意做某事 be willing for sb to do sth愿意某人做某事 be unwilling to do sth.不愿做某事 stay awake 保持清醒 be fond of 喜欢 at one point 在某一时刻 3.turn短语
turn around/round 转身 turn down 关小 turn in 上交
turn off关掉 turn up 出面；露面 turn out 证明是，结果是 4.hold短语
hold to 坚持 hold on 稍等 hold up举起；撑起；使停顿
hold on to抓住 on schedule 按计划地 ahead of schedule 提前 5.shock，heart be a shock to sb.使„„吃惊 be shocked to do sth.做某事很吃惊 be shocked at 对„„感到吃惊 lose heart 失去信心
break one’ s heart 让某人很伤心 heart and soul 全心全意 6.escape escape from sth.从„„中逃出来 escape doing sth.逃避做某事 escape from one’s memory =sth.escape sb.某事被某人遗忘 refer to 提到 out of work 失业 blow up 爆炸 7.as a matter of fact =in fact =in reality事实上
in trouble 遇到困难 put „„in prison =be in prison让某人进监狱 be active in 在...方面活跃 without pay 没有工资 8.sentence vt.判刑n.句子
sentence sb to 判某人的刑罚 sentence sb.to death判处某人死刑 be sentenced to 被判决„„ pass sentenced on /upon sb判某人刑 9.fight fght with sb.与某人并肩而战 fight against...同...战斗 fight for...为...而战 be in good health 身体健康 blow up 使充气，爆炸
ask for 请问，询问 in reward 作为回报 set up 设立，建立 realize one’s dream 实现某人的梦想 stop sb.from doing something 阻止某人做某事 answer violence with violence以暴制暴 show somebody over some place 带某人参观某地
The last 30 years have seen the greatest number of laws„„ Only then did we decided to answer violence with violence.（only +状语+部分倒装）
第五篇：高中化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol
3-1232-2-2＋－
－
＋(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔 效应实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO
4＋
-2＋
3＋
2＋
---＋
---2--4＋
＋
2-，2-2＋-2＋
2-＋
-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系
六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———
－
2—2———2—
—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。－＋
2－
2－
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用 作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以
-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的 2+3+
2+
2+
+
2+3+
2-3+
3+
+--+
3+3+
+
+
3+
-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
+
---拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)+
2-+2-a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO
2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO
3Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
-干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +
+
-+
-+
-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素
不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键 化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液 c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4
CH2=CH2 或电子式不作要求
空间结构 正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应： a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：
CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：
a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2(环己烷)用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物 ①乙醇：
a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子)方法及现象
Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3)Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
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