高一化学硫和氮的氧化物教案

第一篇：高一化学硫和氮的氧化物教案

高一化学硫和氮的氧化物教案

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第三节

硫和氮的氧化物

第2课时二、二氧化氮和一氧化氮[阅读材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人体中毒的原理。[知识介绍]：

1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）将一支充满No2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2为红棕色气体，易溶于水，No为无色气体，难溶于水制取少量氧气

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及对人类和大自然的危害。[知识拓宽]：

1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小c、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：①少用煤作燃料

②把烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自学课本P81“资料卡片”。[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据

：

时

间

开

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，则No2就是二次污染物，下列四种气体①So2、②No、③No2、④cl2中能导致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中So2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少So2排放量的是……Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高热能利用率Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的So2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式。②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl较Hclo稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4．

据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有So2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的Bacl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————；

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放So2多少吨？参考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2

cao+So2=caSo3

第二篇：高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

基础题

1.下列有关“三废”的处理不正确的是 A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2 B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去 C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋 C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 ①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物 B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2 和O2 提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列说法中不正确...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便 C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题 D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是 A

.B

.C

.D.提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是 A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃 B.用黄铁矿、空气和水制硫酸 C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁 D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度 K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801 沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.约850℃ D.1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是 A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷和氯气制备氯乙烷

C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯 D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2∆==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】设需要O 2为x mol 据方程式可得关系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24.硫酸工业“三废”的处理和利用:(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。

(3废渣的利用。【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。

A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市

D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol-1(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表 沸腾炉温度/℃ 60 620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村 E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下: 时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简要回答: ①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯、SO42-、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水 吸收SO3 SO3可与水反应 I对;Ⅱ对;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂 白作用 I对;Ⅱ错;无

C.金属钠具有强还原 性

高压钠灯发出透雾性强 的光 I对;Ⅱ对;无

D.石墨常用作电解池 的电极

石墨的化学性质稳定且 导电性好 I对;Ⅱ对;有

提示:A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。

8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;(3AB

提示:(1根据题给信息:CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增

加,而对消除汽车尾气中烃类,CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故选a、b。

第三篇：硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案

教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。

知识梳理

【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。

1、二氧化硫的来源: 实验室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(浓)-______;_Na2SO4+_H2SO4(浓)-______

工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。

2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2-______;汽车尾气。

一、二氧化硫

1、硫,俗称 , 色粉末

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是 色、有 气味的 气体,密度比空气 ,易 , 溶于水。

3、二氧化硫的化学性质

二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验: 实验操作 现象 结论

(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面。SO2 溶于水。

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。

(3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察

【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质: ______________________________________________________________________________。(1)SO2与水的反应方程式为______________________。

【概念辨析】可逆反应:在 下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。

(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这

一

通

性的化

学

反应:________________________________,________________________。

(3)SO2与O2的反应--二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【注意】工业上制硫酸的反应

____________________________,_________________________,_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式

________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质,加热不恢复为原来的颜色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼”,其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示: ________、_____________、_____________。

2、小结表-1: NO NO2 SO2 SO3 物理性质

化学性质

用途

对环境影响

制法

表-2 氮 硫

物理性质 NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4 化学性质

用途

制法

【练习】

1、NO分子因污染空气而臭名昭着。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

①NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合②在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式: ③在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式: ___ ④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 _____

2、下列物质中,不属于空气质量指标的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒

3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4、SO2溶于水后所得溶液的性质是

A.有氧化性,无还原性,无酸性 B.有氧化性,有还原性,有酸性

C.有还原性,无氧化性,无酸性 D.有还原性,无氧化性,有酸

5、酸雨放置时酸性略有增强,原因是:(写化学反应方程式)。

疑难点拨

一、常见具有漂白剂有那些?原理有何区别?

1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化-还原反应。

2、氧化性漂白:漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯气不能使红布条褪色,而能使湿润的红布条褪色,证明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性:过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂,纺织工业常用它作漂白剂,就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体,与水或者稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气,表现出强氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一种重要的工业漂白剂。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不稳定的,氧化能力远比O2强,且在水溶液中具有强氧化性。所以,当有水存在时,O3是一种强力漂白剂,还用于水和空气的消毒。

3、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,形成较大的比表面积,具有很强的吸附性。二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别

1、物理性质。相同点:常温下都是无色气体.密度都大于水。

不同点:二氧化碳没有气味.二氧化硫有刺激性气味;二氧化碳无毒.二氧化硫有毒;二氧化碳能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)。二氧化硫易溶于水(1体积水大约溶解

40体积气体);二氧化硫易液化。

2、化学性质。相同点:都是酸性氧化物①都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时又溶解。

不同点:①二氧化硫常表现还原性.二氧化碳表现氧化性;二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.二氧化碳不能.②二氧化硫具有漂白性.能漂白某些有色物质.二氧化碳不能。③造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起温室效应。

3、鉴别:①利用二氧化硫的还原性,用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别。

三、氮的氧化物溶于水的计算

1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时,可根据反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用气体

体积的变化差值进行计算.2、NO2和O2的混合气体溶于水时,根据反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)

3、NO和O2同时通入水中时,此时的反应为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 当V(NO)∶V(O2)

典例剖析

【例1】北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上,装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成参与大气生态循环的无毒气体,并使汽油充分燃烧及SO2转化。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式:(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是:(3)控制城市空气污染源的方法有: a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用非机动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油

解析:一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物,其中最主要的是尾部排出的废气。废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物,NOx是汽油爆裂时,进入的空气中氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等,有的是汽油原有成分,有的是氧化产物。让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染,有利于要治汽车尾气。大城市中汽车多,大气中NO含量较高这是因为,汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应:N2+O2=2NO,矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2,不完全燃烧产生CO,治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”,使之发生反应,NO与CO反应生成N2和CO2,SO2催化氧化为SO3。控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源。

答案:(1)2CO+2NO N2+2CO2 2SO2+O2 2SO3(2)反应除生成了N2外,还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)a、b 【例2】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物,填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是______;不能检出的物质是______。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是______;不能检出的物质

______。

(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①,则可以检出的物质是______;不能检出的物

______。

解析:要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因.装置①为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气,则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物.装置③和装置②位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊.故

验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案:(1)SO2、CO2 H2O(2)SO2 CO2(3)SO2、CO2 H2O 知能训练

一、选择题

1.下列污染现象主要与SO2有关的是()A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应

2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2 接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是:

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 3.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人 工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

5、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2 6.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水

7.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应

8.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是()A.NO B.NO2 C.CO D.SO2 9.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性

10.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是()A.NO是具有刺激性的红棕色气体 B.NO是汽车尾气的有害成分之一

C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒

11.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体()

A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体

C.可能是NO与NO2的混和气体 D.只可能是NO2一种气体

12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 13.盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

二、填空题 14.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外

不能选

用其他试剂)。

正确的操作步骤是:

15.利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式

(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2),化学方程式。

(2)SO2(SO3,假设SO3为气体),化学方程式。

(3)NO(NO2),化学方程式。

16、有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。

三、计算题

17、将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。试回答:(1)A气体是 ,B气体是;(2)A气体的体积是 mL;(3)v的取值范围是。

18、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物质的量浓度是多少?(假设硝酸未进入水槽)若是4升NO和3升O2,浓度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合气体,也是刚好溶于水完全反应,则溶液的浓度在什么范围内? 参 考 答 案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AC 7.D 8.BD 9.C 10.A 11.BC 12.AB 13.B

14、在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c 排入B中。

15.(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中,化学方程式是: SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O

(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中,化学方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O

(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

16、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2。

17.(1)NO2溶于水生成NO,故A为NO,B为O2(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 amL

依题意:(2分)(3)在VmL的混合气中,因3体积的NO2只能产生1体积的NO,故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生,则V应为60mL,已知VmL气体中已含NO,故20

第四篇：高一化学硅教案

高一化学硅教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第一节

无机非金属材料的主角——硅

第一课时

学习目标：

．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。

２．记住Sio2的存在形态，掌握其化学性质。

３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。

知识梳理：

一、硅的存在与结构

．

硅的存在

（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。

（2）存在：

硅是一种

元素，在自然界中只存在 态，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子结构

原子结构示意图为：c：

Si：

最外层均有

个电子，其原子既

失电子也

得到电子，化合物中一般显

价。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形态有

形和

形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性质

熔点

，硬度

，导电，溶于水。

（3）Sio2的化学性质

①不与水、一般的酸反应。

②酸性氧化物的通性。

与cao反应的化学方程式为：

；

与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为：。

思考：实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。

③实验室中使用的。

④

和

制作饰物和工艺品。

2．硅酸

（1）硅酸的性质

硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反应的化学方程式为：

课下作业：

．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）

A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

c．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si

2．下列说法正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸

c．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强

D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。

A．co2是气体，Sio2是固体

B．高温下能发生反应

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2却不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成

4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）

A．盐酸

B．氢氟酸

c．烧碱

D．纯碱

5．空气中久置而不会变质的是（）

A．烧碱

B．过氧化钠

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第五篇：高一化学乙醇教案

乙醇的探究式教学设计及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。

乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析

（1）知识与技能目标

通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

二、教学方法分析

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程

【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。

【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。

【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物

【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？

【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质

【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。

【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡

【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解

【板书】一

乙醇 1 分子结构

化学式：C2H6O

结构：略

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。

【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？

4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）

5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。【板书】2 化学性质（1）与钠反应

【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。

2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充（2）氧化反应 ①燃烧

方程式略

【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。

【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。

【展示问题】1：实验中的现象有哪些？

2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？

教师引导学生讨论并得出结论

【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式

【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。

【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？