化学教案-摩尔

第一篇：化学教案-摩尔

化学教案－摩尔

气体摩尔体积·教案

第一课时

教学目标

知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。

能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

教学过程（www.xiexiebang.com）设计

教师活动 学生活动 设计意图

【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？ 1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。【板书】第二节气体摩尔体积

回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。

引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。分析投影数据，归纳并猜想：

1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？

【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所

思考，但难以给出合理解释。不愤不悱。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？

积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。

引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。

【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。

认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。

1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。

在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？

【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。

采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【板书】

一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol 【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L／mol”。记下板书。

发散的思维收敛，落实知识点。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？

思考并回答：①条件是标准状况下，即o℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L。剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？ 【板书】V=Vm×nn表示气体物质的量。【提问】该公式在什么情况下应用？

思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

回答：在标准状况下，应用对象是气体。由概念本身推出其简单应用。

【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？

【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。【指导】阅读课本44页第二、三自然段。思考并讨论，但难以给出合理解释。

阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L／mol。引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。【设问】气体摩尔体积约是22.4L／mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。

思考并回答：温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？

【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。猜测：一定相同。

认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。

由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

【板书】

二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。【设问】该定律的要点是什么？应用 对象是什么？规定什么条件？有什么结论？ 记下板书内容。

思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。落实知识点。

使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？

【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ 【板书】V1／V2=n1／n2 【提问】该公式的适用条件是什么？ 回答：呈正比关系。

回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。回答：同温、同压条件下的任何气体。引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。【总结】本堂课的重点是，正确理解

气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。认真听讲，回顾本堂课内容。

明确主次，抓住要点。

续表

教师活动 学生活动 设计意图 【随堂检测】

1．下列说法正确的是（）。

（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4L（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相

第二篇：化学教案

爱护水资源

一、教学目标：

（一）、知识与技能：

1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。

（二）、过程与方法：

树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识，并使学生初步了解世界和我国水资源短缺善以及水污染情况。要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。

（三）、情感态度与价值观：

1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。

2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

3、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

二、教学重、难点及解决方案

（一）重点

1、世界水资源的颁布情况、可利用水资源的情况。

2、我国淡水资源短缺的现状。

3、水浪费、水污染及解决措施。

（二）难点

水资源是丰富的，又是有限的，对此学生不容易形成正确的认识。

三、课时安排 1课时

教学流程

一、课程导入

师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。

教师可引出课题──爱护水资源。

二、自学过程

学生阅读教材，并完成下列测试内容：

1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（）

2、地球上最大的储水库是什么？（）、淡水约占全球总水储量的多少？（）

4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（）

5、中国水资源总量居世界第几位?（）

6、世界人均水量最多的国家是（）

7、中国人均水量约占世界均值的多少?（）

8、我国人均水量最多的省是（）

9、世界水日是几月几日？（）

10、我国人均水量最少的省是（）

11、世界上有多少人口处于缺水状态（）

12、南水北调工程将使我国北方城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（）

通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）

三、师生互动

1、小结下列知识

一、人类拥有的水资源

1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”

2、海洋水：

（1）储量约占全球总储水量的96.5%；

（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）

（3）探究方向：淡化海水

3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。

如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。

（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）

二、爱护水资源

1、节约用水：

使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。

2、防止水体污染：

（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：

①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：

A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染

C、富营养化污染（赤潮）D、恶臭物污染、地下水硬度升高

F、重金属离子污染（水俣病）J、石油泄露造成的海水污染 H、热污染

I、放射性水污染

(3)水体污染的危害：

影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

三、习题

1、下列关于水的叙述正确的是（）

A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀

D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕

3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？

四、结束语

在优美的风景和诗篇中体会爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。

课后反思

本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。

第三篇：摩尔拓展心得体会

2009年5月30日我参加了学校组织的摩尔拓展训练活动，通过这次训练，使我受益匪浅，终生难忘。以前我对“拓展训练”并不是很清楚，通过教练介绍，我才明白原来这种训练是一种考验人的意志和智慧，挖掘人的潜能，培养团队协作精神的运动，但其又不完全属于体育运动的范畴。由于时间有限，我们参加的项目并不很多，但是正是这几个小小的项目，让我体会到了团队合作的重要性。

到达培训基地后，我们首先分组列队共同听教官对拓展训练的初步讲解和我们今天的目的，通过概要的讲解后，我们每组被分配一个专门负责的教练，前来迎接我们的拓展培训教练是个一脸阳光的小伙子。热身的内容是分小队，给所在的小队命名、选队长、选队秘、设计队徽、画队旗、队训、创作出队歌。我们的小队把自己命为“争锋”，队歌是选择非常奋进的一首歌－《奔跑》，大家唱了一遍，还挺威风的。队长嘛，则选了一位精干、充满自信、热情洋溢的小伙子担任。

我们训练的项目有：信任背摔、翻越“电网”、空中单杠、毕业墙，细节繁多就不一一介绍，其中印象最深刻的就是最后一个项目是“团队翻越4米高的成功墙”，也是拓展训练的“毕业墙”，六组合并在一起。教练跟我们讲，中国的特种兵徒手攀爬能力世界第一，最高纪录是3.8米，这说明了我们想靠自己的力量翻越4米高墙是不可能的事，必须要充分发挥团队精神才能成功。教练在旁边为我们放《相信自己》这首歌给我们打气加油。我们对自己也都很有信心。教练一声令下，我便冲了上去。首先我们找五名男生在下面做人梯，由一名瘦高的男生站在人梯上做第二层的保护工作，再选比较有力量的男生先上去，做拉人的角色，其他人员密实的围在墙角高举双手，目光注视上方人员，做好严密的保护工作。看男生们个个身体矫健，三下两下就上去了四五个男生。下面做人梯的同学肩膀都踩破了也完全没有抱怨，只是默默的发挥团队精神，这些都是我们在日常生活中所看不到的。工作有条不紊的进行，每隔一阵工作的同学们都会交换替岗。直到最后一个同学的翻越是最精彩的。我们选了一个个子稍高又弹跳力较好的男生作为最后一名。上面有个比较有力量的男生自告奋勇要“倒挂金钩”来接下面的队员，于是在教练的指导下，让他坐在上面，由四个强壮的队员死死抓住他的脚踝，然后他仰下倒挂，下面的同学用力向上跳抓住他双手，再拼命向上踢脚让上面其他队员抓住他脚，很快他们就都成功上去了。在大家的欢呼声中，我们成功的“毕业”了。

活动结束了，我的心却平静不了，给我留下的印象极深，想到了以后的工作、学习、生活，看来拓展训练中学到的东西不能仅仅当时记住，要运用在实际工作中，体会

最深的有以下几点：

1、分层管理、明确领导极其重要。每个人的岗位职责确定之后，各司其职，有利于明确责任，发挥个体的主观能动性，使其既知道自己应该做什么，又思考怎样做好。在做集体拓展项目时，每个人开始尚能听着队长安排，仅说些意见，时间稍长，便按耐不住，跳将出来，指挥一下，影响了其他同志才智的发挥，也造成了局面的混乱。

2、做事要先做计划，再开展行动。这就是“磨刀不误砍柴工”的道理，做过电网项目时，大家先不急于过网，而是每个人找好自己的位置，充分论证，最后一举通过。

3、知识和技能还只是有形的资本，意志和精神则是无形的力量。拓展训练就是开发出那些一直潜伏在你身上，而你自己却从未真正了解的力量。我发现拓展训练的项目对人的体能的要求并不高，更多的则是对心理的挑战。因此有人形象地称它是“小游戏、大道理”。更确切地说，拓展是一种感悟，一种体验。它是一项让每个人在心灵和精神上都有一个新的超越--重新认识自我、认识生命的活动。在拓展运动中，你会发觉人的潜能真的是巨大的

4、团队需要核心和灵魂，否则不可想象，几个集体项目如果没有人指挥，没有简单的谋划，没有人付出和奉献，在有限的时间里将如何去完成？工作中又何尝不是如此呢？

5、相互信任是团队建设的基石，离开信任的团队是松散的团队，是毫无战斗力的团队，建立一支相互信任的团队，比任何激励都重要。

6、做任何事情，首先需要有一个明确的目标，只有确定了前进的方向和最终需要达到的结果，才能确定过程中所要采取的方法与步骤。

7、不要提早给自己设限，因为一个人的潜力非常巨大，在平常也许这种能力不会体现出来，但当特殊情况出现时，自身潜力就会在不知不觉中发挥出来。

8、团队的意义，团队不仅仅是几个人，几十个人，甚至几百个人，几千个人站在一起，就能称为团队，而且在团队中还需要成员之间的团结，协作和默契。相互的信任等一系列诸多因素的集合，才能称为团队。一盘散沙的团队，将会是一事无成；而一个亲密无间的团队将会是无坚不摧的。

这次拓展训练让我的心胸变的更加宽阔。让我时刻提醒自己：相信自己，勇于把握机会。时时保持积极进取的人生态度和团队合作精神！拓展训练是结束了，我相信每一个人，都从拓展中得到了或多或少的启发，但我们是否能真正把拓展中的精神运用到实际工作中去，能真正把在拓展中得到的启示运用到生活中遇到的困难当中，还需要一个更长的磨练时间。我们要用拓展了的心灵、激情和意志重新面对崭新的每一天，面对每一项工作任务，我们将无往而不胜!

第四篇：气体摩尔质量

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（）

8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）

A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比

C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16

12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是。19、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢 原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

21、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，B的摩尔质量为。

22、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列说法正确的是（）

A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）

A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:1 D.体积比为11:16 10.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空题

17.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：

a.同体积的两种气体的质量与式量关系为。b.两种气体的体积与物质的量关系为。c.两种气体等质量时，体积与式量关系为。d.两种气体密度与式量关系。

（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。

（三）、计算题

18.把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

第五篇：趣味化学教案

趣味化学实验教案

11级化学﹝3﹞班 王志军 20112030333

一、教学目标

1.知识与技能

1.1通过对教学实验中若干生动有趣的课堂演示实验的设计意图、步骤、教学收获的分析,加强对化学原理、知识的理解； 1.2提高学生学习化学的兴趣 , 丰富教学内涵。

2.过程与方法

2.1培养学生观察现象、发现问题、分析和解决问题的方法和能力, 更能以其生动的魅力和丰富的内涵在培养学生创新精神和实践能力；

2.2激发学生学习兴趣和求知欲望、有效掌握化学知识和培养学生探究能力。3.情感态度与价值观

3.1为学生正确认识物质世界及其变化规律提供事实依据；

3.2演示实验的趣味性、加强学生对化学原理的理解、激发学生学习兴趣、培养学生的探究意识；

3.3发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

二、教学重难点

1.重点：理解趣味化学实验现象与我们生活的密切关系；

2.难点：实验过程的操作及实验条件的控制。

三、教学准备

1.用品：烧杯，软木塞，玻璃棒，毛笔，大头针，纸张，表面皿，玻璃棒，酒精灯，镊子，试管

2.药品：细铜丝，硝酸银（s），硫酸（6M），硝酸钾（s），高锰酸钾（s），浓硫酸，木炭

四、教学方法

实验探究 → 观察现象 → 联系生活

五、教学内容 【引入】 在现实的社会生活中，时常听到一些人受骗上当的事件，对于一些利用化学实验现象、化学知识的骗术我们如何去识别呢？如何让我们的学生从化学的视角看待这些不良行为，去揭示他们的骗术呢？以前，我们在生活中经常看到一些有趣的现象和奇妙的变化，却无法解释，不知其中的奥秘．学习了化学的我们知道社会现象的生活化实验设计给我们提供了这种情景再现的可能。接下来我们一起来看看这么神奇的现象怎样用我们的化学来重现！

【 师 】我们在现实生活中看到有些金属容易生锈，有些金属则相对比较稳定，那么，哪位同学通过我们学习过的化学知识解释一下这是为什么呢？

【 生 】根据金属活动性顺序，一般排在前面的金属化学性质比较活泼，很容易与空气中物质反应，从而锈蚀。

【 师 】回答得很好，就是金属活动性在这里作怪，那么今天我们学习的第一个好玩的“银树”实验就是根据金属的这一特性来实现的。根据金属活动性顺序，我们知道铜可以将硝酸银中的银置换出来，那么实验该怎么进行呢?接下来我们就来看看怎样把它做出来。

【教师演示】称取3g硝酸银置于100ml烧杯中，再加入72ml蒸馏水，搅拌溶解即得到4%硝酸银溶液，再加入0.5ml硫酸(6M),使其略显酸性。后将铜丝绕成螺旋状，并与软木塞相连。然后将其置于盛硝酸银溶液的烧杯中静置5min后烧杯中就会长出银白色，闪闪发亮的“银树”，杯底出现蓝色。【 师 】实验过程中一定不能震动实验装置，大家知道为什么吗？ 【 生 】学生回答„„

【教师活动】点评学生答案，并给出准确答案（银是附着在铜丝上的，震动后会使银滑落，不能看到明显的“银树”效果）。

【 师 】通过上面的实验，我们知道了神奇的银树是怎么回事儿，但是在我们的生活中还有好多更为神奇的现象，比如说“燃烧成字、魔棒点灯、在烧杯中跳舞的木炭”等等，那么它们又是什么原理呢？接下来我们也用我们曾经学习过的化学知识解释一下。

【 师 】学习过硝酸钾的我们知道，硝酸钾在加热时会分解出氧气，而纸的主要成分是碳，那么我们在纸上用饱和硝酸钾写好字，注意一下，写的字必须笔画相连。（提问）为什么？ 【 生 】笔画不连贯，硝酸钾分布不均，会使部分笔画因氧不足而停止。【 师 】回答的非常正确

那么晾干后用红热的大头针插在笔迹的任意处，大家猜猜，我们会看到什么神 奇现象？

【 生 】写的字被燃烧而挖空出来

【 师 】嗯，不错，就是被燃烧挖空。红热的大头针使纸达到燃点，而受 热 的硝酸钾放出氧气为其助燃，所以我们会看到，纸上留下的笔迹很快被“挖’空。【 师 】神奇吧，我们化学就是研究生活中这些奇异的现象，还有更为神奇的呢，下一个就是典型的例子。

【 师 】我们知道只有火柴、打火机等点火工具才能点燃酒精灯，可是，学了今 天的实验我们可能就不这么认为了。大家一定在想，老师是不是在骗人，没有点火工具怎么可能点燃酒精灯啊，对不对?真的不可以吗，咱们让事实告诉我们答案。

【教师演示】取半药勺高锰酸钾晶体，用研钵研细后放入表面皿中。在玻璃棒的搅拌下，在高锰酸钾粉末上滴几滴浓硫酸，形成糊状混合物。把蘸有混合物的玻璃棒在酒精灯的灯芯上沾一沾，看一看是不是我说的那样，我们不用点火工具一样把它给点燃。

【 师 】惊呆了吧，那么同学们一定要问了，为什么呢？是啊，为什么呢，我们知道，酒精的燃点很低，而且高锰酸钾加热会放出氧气，这里我们虽然没有加热，但是大家知道，浓硫酸具有极强的脱水性，而且遇水会放出大量的热，它的热量足可以使酒精达到燃点，并且使高锰酸钾分解释放氧气，氧气是很好的助燃剂，所以把蘸有混合物的玻璃棒在酒精灯的灯芯上沾一沾酒精灯被即刻点燃。【 师 】如此神奇的化学现象在我们的生活中屡见不鲜，接下来的实验更为不可思议，我们经常看到木炭在静静燃烧，但是下面的实验会让我们大吃一惊，木炭在“跳舞”,怎么回事儿? 我们用实验来看看。在试管里放入5g硝酸钾晶体，加热使其全部融化。取一块黄豆大小的木炭，放在酒精灯火焰上加热到红热状态。把这些木炭投入到溶化的硝酸钾中，可以看到红热的木炭穿上明亮的外衣在试管中狂热的“跳舞”。【 师 】细心的同学应该知道怎么回事儿了吧，还没看出来的同学也不要紧，我们一起来揭开这个神秘的面纱。

通过上面的实验我们知道，硝酸钾加热会使其分解放出氧气，而加热的木炭会与氧气反应产生二氧化碳气体，木炭表面产生的二氧化碳受热膨胀，反冲木炭，使木炭“浮”起来，浮起的木炭由于重力下沉，下沉的木炭再次接触熔融硝酸钾，再次“浮”起,就这样木炭就开始跳舞了。

【 师 】这么多有趣和神秘的化学现象，不得不使我们看到化学本身是一面魔术镜，将一百多种元素巧妙地结合，组成神奇美丽的世界。它使碳这一元素形成了美丽高贵的金刚石和柔软廉价的石墨两种天壤之别的形态，跟人们开了玩笑。人们将在他的一个个玩笑中不断摸索进步。而我们的生活也将随着它的进步而进入美好的未来。我们只有好好学习科学文化知识，改善人类生活，或许将来，化学的益处更多些，弊处少一些。只要大家留心，多观察、多发现，我们生活中的奥秘也将进一步被发现，生活将会更加方便、舒适，用心去体验。

课堂总结： 通过以上教学实践可以肯定，在实施化学演示实验教学的过程中增加实验的趣味性，是激发学生的学习兴趣，提高学生学习能力的重要教学手段之一。化学实验在激发学生学习兴趣和求知欲望、有效掌握化学知识和培养学生探究能力等方面发挥着它不可替代的重要作用。实验教学不仅能够为学生正确认识物质世界及其变化规律提供事实依据，而且能够培养学生观察现象、发现问题、分析和解决问题的方法和能力，更能以其生动的魅力和丰富的内涵在培养学生创新精神和实践能力方面发挥着独特的功能和作用。