高中化学选修四第一章第一节热化学方程式书写说课稿

第一篇：高中化学选修四第一章第一节热化学方程式书写说课稿

《热化学方程式的书写》说课稿

今天我的说课内容是人教版高二年级《化学》选修四热化学方程式的书写。下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学设计、等几个方面进行说课。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《热化学方程式》是人教选修四第一节化学反应与能量的变化，因此本课题是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

（二）、教学目标

1、知识与技能

（1）理解热化学方程式的含义。

（2）掌握热化学方程式的书写步骤及书写注意事项、能够正确书写热化学方程式。

2、过程与方法

（1）通过观察比较讨论，培养学生的观察和归纳总结的能力；（2）通过活动与探究，培养学生应用化学知识的能力；（3）通过练习，增强对知识的记忆、理解和掌握。

3、情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣；（2）培养学生思维的有序性和严密性，及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

（三）、教学重难点

重点：热化学方程式的意义。难点：正确书写热化学方程式。

二、教法分析

根据学生现有的知识能力水平，结合教材，考虑到学生在书写热化学方程式可能会出现的错误。本节采用归纳分析法、讨论法、练习法以及多媒体辅助教学法。让学生在“想一想，练一练，做一做”的教学流程中不知不觉地获取并巩固新知识。充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，提高课堂效率。减轻学生对枯燥乏味的化学用语的学习负担，发挥学习的积极性，变“要我学”为“我要学”，进一步丰富学生学习的成功体验。

三、学法指导

学生已具备相应的知识基础，已学习了化学方程式及其意义，理解了化学反应的实质，建立了微粒观，并结合了上节课学到的焓变和反应热。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做可增加学生参与机会，增强参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生成就感，提高学生学习化学的热情。

四、教学设计

Step1.引入热化学方程式定义并举例：

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通过描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。让学生知道热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

Step 2.热化学方程式应该如何书写?书写时需要注意哪些事项呢？ 归纳书写方法

一写、写出配平的化学方程式 二注、注明物质的聚集状态 三写、写出△H的数值、单位及符号

Step 3．归纳分析书写热化学方程式的注意事项：

(1)△H只能写在化学方程的右边，中间用“空格”隔开；

(2)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(3)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(4)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。(5)注意△H的单位

并与普通化学方程式进行了对比，更进一步加深对热化学方程式的书写。

step4．为热化学方程式的应用设计3道例题，1、正确书写反应的热化学方程式

2、热化学方程式正误判断

3、反应热大小的比较 通过例题总结了热化学方程式正误判断的“四看”，完成了高考考纲中要求正确书写反应的热化学方程式的目标，完成了本节的教学目标。

2、布置作业：

最后进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问题，下次上课时予以纠正。

五、板书设计

我的说课到此结束，恳请各位老师批评、指正，谢谢大家！4

第二篇：热化学方程式书写教案

热化学方程式的书写和计算

教学目标：

1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。

2、培养学生的分析推理能力。教学重点：

热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：

热化学方程式的计算 教学方法：

讲解、推理引导、讨论、练习等。教学过程：

【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。

【板】热化学方程式

1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。

3、注意事项：

（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开

（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。

（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？

5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

6、练习讲解

7、作业布置

第三篇：高中化学方程式选修四总结

非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质

锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

１，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第四篇：热化学方程式书写注意事项教案

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标“↑”或“↓”

（7）不注明反应条件，例如：△（加热）

（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”

第五篇：高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解

高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。以下是热化学方程式的书写讲解，请考生认真掌握。

一、定义

表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：

1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。

二书写原则(从左往右进行)

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和

高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得优异的成绩。