巧用日常生活歪理，理解氧化还原真理论文

第一篇：巧用日常生活歪理，理解氧化还原真理论文

摘要：氧化还原反应对于高中学生，特别是对于高一学生来说是较难理解的一块内容。若教师在教学中巧用生活中的许多“歪理”加以类比，可以增加学生学习化学的兴趣，提高教学的有效性。

关键词：歪理；理解；有效性

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于极其重要的地位。课标要求高中学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。在教学中，学生总是因为“氧化还原反应”知识迁移点过多，不容易理解，导致学过的知识容易忘记、容易搞错。由于这部分内容难学并且贯穿于高中化学始终，致使部分同学从此认为化学难学而失去学习兴趣，后果可想而知。

笔者在氧化还原反应教学中尝试了许多通俗易懂的类比“歪理”，虽然有些题材有点难登大雅之堂，但是它能将抽象化的知识变成“有形”的物化的东西，可以引发学生的直接思维，产生感性认知。在实际教学中它不仅能很好地活跃课堂气氛，调动学生学习化学的积极性，而且能增进学生对知识的理解，提高教学的有效性。

首先氧化还原反应中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察氧化还原反应中的物质，其元素化合价必然发生变化。因此我们可以通过标示元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失，就如回首人的一生，不可能一直得到，也不可能一直失去。然而遇到化合价比较复杂的物质，不少同学就感到无从着手。

如：HNCO（异氰酸）中各元素的化合价，不少同学知道在化合物中H为+1价，O为-2价，那N和C呢？显然根据总化合价为0，那N和C总和为+1价，C和N都有相同的电子层数，而N的核电荷数为7，C的核电荷数为6，显然N核带的正电多，吸引电子能力强，显负价。则N为-3价，C为+4价。有得必有失和吸引能力强弱可以更好地帮助学生联系生活，理解理论知识。

在“氧化还原反应”教学中，为了让学生更好地了解氧化还原反应，笔者首先作了如下总体概括：事实上，一般的氧化还原反应基本上是氧化性相对较强的物质与还原性相对较强的物质反应生成还原性较弱的物质与氧化性较弱的物质。

如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,反应物之间由于“性格”差异过大，不能和谐相处，导致在一起只能相互“打架”，最终变成互相和睦相处的物质，同学想想确实蛮有意思和道理的。在上面的方程式通过引导发现Cl2有能力将Fe2+变成Fe3+，失电子能力Cl2> Fe3+，即氧化性Cl2> Fe3+，此时教师马上推出一般的氧化还原反应里氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并且两者是充要关系。同时提出氧化剂的氧化性越强,它就越有能力将还原性物质氧化到高价,如Fe分别与S、Cl2、O2反应，得到FeS、FeCl3、Fe3O4，我们可以生成物中铁的化合价分别为+2价、+3价和+8/3价，得到氧化性Cl2> O2>S,根据实际例子，同学发现确实是这么回事，自然很快就理解了，并且打开了广泛的思维空间。

然而有同学思考后发现方程Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O不是这么一回事？笔者在肯定了这名同学后，强调指出这是一类特殊的氧化还原反应，它的氧化剂和还原剂相同，本来Cl2是稳定存在的，由于NaOH的到来而引发内讧，使Cl2中一个氯原子化合价升高，一个化合价降低，当然氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性在这样的方程式中就不成立了。这样就很好地解释了化学中的特殊情况，学生的内心疑惑得到了解决。

氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，有不少同学在学习过程中经常搞错。例如：说出反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的电子转移个数。

对于高一初学氧化还原反应的同学来说，很容易认为Cl2只是氧化产物，而把KCl看成还原产物，根据电子转移守恒，顺理成章地就得出了转移电子为6e-，然而标准答案却是5e-，这让我们的高一同学很困惑。此时教师可能会及时抛出氧化还原反应化合价转化规律中的“只靠近，不相交”规律，学生只是很机械的记忆，并不知道为什么会是这个结果。

在做课后类似的练习中，还是有不少同学出错，说明他们还是心存疑惑，甚至一知半解。若那时教师能够用“歪理”加以理解，如：由于KClO3 中Cl的化合价高，将其比为一杯热水，而HCl中Cl的化合价为最低价，将其比为一杯冷水。将两者混合，在能量是守恒的前提下，如果Cl2只是氧化产物，而KCl是还原产物，相当于原来的冷水温度升高了，但热水部分变成了与原来冷水一样冷的冷水，这样可能吗？回答当然是否定的。因为同学们根据生活实际容易知道其结果：要么是由于混合不充分，热水部分还是比冷水热；要么是最终一样热，即相当于氧化产物和还原产物都是Cl2。这样无形中“解释”了同学心中的疑惑，自然提高了教学的有效性。

同时在判断转移电子多少的时候，有时不少同学还会犯低级错误，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 许多同学知道Na2O2既是氧化剂又是还原剂，但是算出的电子转移个数还是4e-，而不是2e-。这是为什么呢？结果他是这样算的：因为氧化剂得到2e-，还原剂失去2e-，那最终两者不是相差4e-了吗。针对这个问题，笔者给他讲了小学一年级分苹果的数学题。在六一儿童节，小明分到8个苹果，小红分到4个苹果，小明给小红多少个两人一样多？那同学笑了，这太简单了，当然是2个。笔者适时提出：小明少了2个，小红多了2个，转移了多少个？那名同学如梦初醒，暗笑自己居然犯如此低级的错误，并且从根本上理解了电子转移守恒和电子转移数目了。一个容易犯的错误在轻松的氛围中解决了。

在氧化还原反应中，学生经常会碰到一个氧化剂氧化多个还原剂的情况。如：写出往含有nmolFeBr2溶液中，通入nmolCl2的离子方程式。不少学生拿到这道题不知道从哪里开始入手，有些甚至直接写了2Br-+Cl2=Br2+ 2Cl-。究其原因：学生知道Fe2+和Br-都能与Cl2反应，但不清楚该如何反应。事实上这里首先要使学生清楚氧化性Cl2>Br2>Fe3+，根据强弱原理还原性Fe2+> Br-。即反应体系中只有一个氧化剂，而还原剂有两个，显然这两个就得“竞争上岗”，谁有能力谁先上，只有当能力强的“没有了”，能力弱的才能接上。很显然，那是还原性强的Fe2+先反应，只有当Fe2+反应完了，Br-才能有机会反应。

这样同学从根本上理解了反应的进程，后面根据量的关系写离子方程式自然水到渠成了。同时“竞争上岗”在电化学中得到了淋漓尽致的体现，如用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，明显溶液中阳离子有Cu2+、H+、Na+，阴离子有SO42-、Cl-、OH-。阳离子向阴极移动并在阴极放电，阴离子向阳极移动并在阳极放电，根据放电顺序必定是Cu2+和Cl-先分别在阴极和阳极放电，若其中某一种离子没有了，才考虑同一电性的其他离子。如Cl-没有了，才能考虑后面的OH-。Cu2+没有了，才能考虑后面的H+，最后考虑Na+。这样有“竞争上岗”的大前提在，学生分析如何电解就容易多了。

教有教法，教无定法。课程在不断的改革，学生的认知水平也在不断发生变化。但是有一样是不变的，那就是在教学中如何让学生学得更有兴趣，学得更加轻松，只要学生学得有感觉了，教学有效性自然就提上来了。

参考文献：

[1]毕华林，亓英丽.高中化学新课程教学论[M].北京：高等教育出版社，2005.[2]陆军.新课程化学教学的思考和实践[M].南京：江苏教育出版社，2009.[3]王后雄.高中化学新课程教学案例研究[M].北京：高等教育出版社，2008.

第二篇：玉龙纳西族职称论文发表-高中化学氧化还原反应教学探究实践论文选题题目

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玉龙纳西族职称论文发表-高中化学|氧化还原反应|教学探究|实践论文选题题目

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关键词：城市规划与管理论文，关于环保论文，省级论文发表

1……浅析信息型氧化还原反应离子方程式的书写

2……PCK视域下高中化学教师“学生知识”的调查研究与分析

3……实践“表现性评价” 促进学生深度发展——以鲁科版高中化学1“硝酸的性质及应用”为例

4……高中化学中的氧化还原系统及其应用

5……教材呈现方式对高一学生氧化还原反应概念学习影响的研究 6……高中化学双语教学的实践与探索——以“二氧化硫的性质”教学为例

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7……新课程背景下高中化学合作实践型作业的布置与评价研究 8……高中化学作业多样性设计的实践与思考

9……高中化学氧化还原反应方程式配平技能学习进阶的探讨 10……“氧化还原反应”的教学衔接与作业设计

11……SOLO分类评价理论在初高中化学衔接教学中的应用——以苏教版《化学1》氧化还原反应为例

12……促进学生技术素养发展的高中化学教学实践与思考

13……高中化学教育游戏制作实践研究——以“富集在海水中的元素-氯”为例 14……基于乡土资源的高中化学选修课探究性实验的设计与实践 15……高中化学实验教学中过程性评价多元化的实践与思考 16……基于项目的科学教学的方法与策略在高中化学中的实践 17……“以学定教,以教导学”在高中化学教学中的实践与反思 18……高中化学实验微型课程开发的策略及初步实践 19……优化高中化学作业的思考与实践 20……银辅助刻蚀单晶硅

21……化学电池电极反应式书写方法探索

22……新课程实践中“氧化还原反应方程式配平”的教学策略 23……推进高中化学教学专题研究的策略及实践 24……高中化学实验教学实践症结与对策探析 25……高中化学新课程规范教学的实践研究

26……高中化学创新实验中提高学生科学素养的实践研究 27……高中化学教学中过程性评价的实践和思考

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28……高中化学不同模块中电解内容的教学探究 29……高中化学实验课程建设的思考与实践

30……新课程背景下高中化学课外实验活动的实践与思考 31……从教材到教学的研究——以“原电池”为例 32……高中化学“问题解决”课堂教学模式的研究与实践 33……澳大利亚中学化学教材中原电池实验方案评析 34……新课程下高中化学公开课的实践与思考 35……高中化学教材要定期修改并纠错 36……高中化学“主体探究教学”实践研究

37……新课程标准下高中化学探究教学实效性的实践与思考 38……新课程背景下高中化学开放性教学的实践 39……高中化学课程资源库建设的实践与思考

40……新课程高中化学必修2“物质结构元素周期律”教学实践与反思 41……有关初、高中化学教学衔接的对策和实践 42……巧用守恒概念解化学题

43……高中化学必修模块《化学1》实施中存在的问题及教学建议 44……新课程背景下高中化学开放性课堂教学的实践与研究 45……高中化学气体微型实验的探索与实践

46……以任务为中心组织教学,改善教学内容的系统性 47……情境教学运用于高中化学教学的理论与实践研究 48……高中化学作业优化与改造的实践探索

49……高中化学课堂“生成性”教学的实践和思考

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50……亚铜的化合物知识要点小结

51……从课程标准到教材到教学——以高中化学新课程必修模块氧化还原反应内容为例 52……认真研读新课标 科学使用新教材——氧化还原反应在4种高中化学教材中的编写特点比较与建议

53……普通高中化学课程标准实验教材编写特点分析 54……新课程高中化学“微粒性”观念的建构 55……不同条件下同一离子方程式的书写 56……高中化学概念学习的认知研究 57……高中化学复习课中小组合作学习的实践 58……高中化学新课程的教学实践总结 59……高中化学实践活动的实施 60……用VB6开发高中化学题库的实践 61……关于乙醛有关反应式的再商榷

62……“常见无机物及其应用”内容标准解读——《普通高中化学课程标准(实验)》学习体会 63……浅谈化学课程教学的衔接问题

64……新课程下高中化学教学评价的探索与实践

65……高中化学学习档案袋评价——来自美国教学实践的一个案例及其启示 66……硝酸与石蕊试液反应本质的质疑 67……组织学生探究有机氧化还原反应

68……高中化学教学中实施研究性学习的探索与实践 69……高中化学双语教学的探索与实践

70……在实践中感受新教材的魅力——谈使用山东科技版高中化学实验教科书的体会

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71……初、高中化学教学衔接问题研究 72……品味“物质的量”教学

73……对现行高一化学教材及教学的几点认识

74……高中化学研究性学习活动设计与思考——“化学元素与人体健康”案例实践 75……无机氧化还原反应的专题复习

76……高中化学应用“范例教学”模式的实验报告

77……高中化学以实验为基础的“启发—探究”教学的研究与实践(摘要)78……Fe_2O_3被CO还原反应的探讨 79……优化教材结构体系推进素质教育

80……内外双修方能登峰造极--浅谈“3+X”模式下的高中化学总复习81……对高中化学新教材的研究与实践 82……燃烧匙中制取过氧化钠得到的启示 83……高中化学第一册简介

84……高中化学教学中的培养学生创造性的尝试:元素周期律专题的教学设计与实践 85……高中化学教学中培养学生创造性的尝试——元素周期律专题的教学设计与实践 86……“氧化还原反应”教学设计

87……台湾省中学化学教学之所见──访台纪实 88……墨西哥高中的化学教育

89……初高中化学知识衔接教学方法初探 90……过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析 91……高中化学课本中溶解性表“—”探究 92……高中生学习化学的调查与启发

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93……高中化学学习质量“多维控制题的理论与实践──会考、高考、竞赛三维控制研讨 94……元素化合价不易确定的氧化还原反应式的配平95……硅与强碱溶液作用中何者为氧化剂 96……谈谈离子反应

97……深刻理解当量定律突破化学计算 98……对高中化学总复习的体会

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