《复分解反应》教学反思

第一篇：《复分解反应》教学反思

本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。

第二篇：复分解反应及其应用教学设计

《复分解反应及其应用》教学设计

九台八中：杨国琴

教学目标：

1、加深对复分解反应概念的理解

2、了解复分解反应微观实质

3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题

4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念

5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质

教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题

教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程

一、引课

【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？

【学生】愿意.【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？

【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.【学生观察，回答】产生白色沉淀.【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？

【课件播放常见碱和盐的溶解性表】

【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？

【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.【其他同学也表示同意】

【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？

【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？

【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？

【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以

溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态)

【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？

【课件展示讨论问题：

1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？

2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】

【学生讨论，教师巡视、指导】

【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】

【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】

【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？

【学生回答】复分解反应.(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一.通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.)

【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.二、知识再现

【教师提出问题】

1、什么是复分解反应？

2、复分解反应有什么特点？

3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)

4、复分解反应有哪些条件？

【学生回答，教师板书】

三、题型探索

【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.【课件展示】题型

一、判断复分解反应能否发生

例

1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？

CuSO4、Fe、H2SO4、Ba(OH)

2、MgO 学生练习，教师巡视，请学生公布答案】

【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”

【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】

【课件展示】

【教师引导学生总结出解题思路】

写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目

【练习】

2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有().A、7个

B、6个

C、5个

D、4个

【学生按照上面方法练习，很快得出答案】

【课件展示】题型

二、共存题、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）

【练习】

3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32—、Cl-、Na+、H+

B．K+、SO42—、Cu2+、OH-

+2—+ C．Cl—、K、SO、Na 42——2—+ D.Ca、Cl、CO3、Na

【练习】

4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（）A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2】 D、NaCl和 KNO3

【课件展示】题型

三、物质的鉴别

如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？

【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊离子选择试剂→观察到不同现象→下结论

【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”

【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.【学生动手实验，教师巡视、指导】

【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】

(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)

【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？

【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.【课件展示】题型

四、实验探究题

（2010长春）

5、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。（1）得到的固体A是 ___________（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论 __________________（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴 加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2(4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _________；可能含有的溶质是___________。对废液溶质成分的猜想 解题步骤：

1、写出发生反应的化学方程式

2、生成物在废液中一定有

3、反应物在废液中可能会剩余

4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存

（2009•长春）

6、完成用温度计分别测定

NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生 了有刺激性气味的气体．同学们对产生的气体有如下猜想： ①NH3，②SO2，③HCl．

（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _____不合理（填序号）

（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有————————

（2012•长春）

7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba（NO3）2+NaOH ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 ____________________________________________（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：

综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ———————————

（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 —————

A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3

C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b．

四、板书设计

一、复分解反应的概念、条件、类型和实质

二、复分解反应的应用

1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。

2、物质（离子）的共存

3、物质的鉴别

4、实验探究

五、布置作业

【教师评价后，布置作业】

第三篇：初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO

3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)

25、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

初中化学其它反应方程式总结 初中化学其它反应方程式总结

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 中考必考的四方面化学实验知识

一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

化学用语的难点与对策

用语重在理解、掌握和灵活应用。从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。我想强调以下三个方面的难点及对策······

一、根据化合价推出化学式：

难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。

1、单质化学式的书写：

①记少不记多。②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。③记住元素符号。

2、化合物化学式的书写技巧：

①引导学生知道组成化合物元素总类。②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

1、正确区分反应条件：

①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。②反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。

2、标注生成物状态：

①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。

3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。

方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。

例如1：《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。

题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。

九年级化学燃烧及其利用知识点总结

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气

九年级化学《溶液》知识点总结

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl 中考化学方程式考点总结

点1质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：

原子的种类不变

原子的数目不变

五个不变原子的质量不变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

物质种类一定改变

两个一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）

⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）

⑷镁条燃烧（P91）

⒌质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

⑶判断化学反应中某种物质的组成；

考点2化学方程式

⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）

⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）

⑵生成了哪些物质（生成物是什么）

⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比

点燃

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比

⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

⑵配：配平化学方程式；

⑶等；将短横线改为等号；

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

考点4根据化学方程式的计算

⒈解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。

⒉计算中常用的关系式

⑴m=ρv

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

⒊常见的计算类型

⑴利用化学方程式的简单计算；

⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；

⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸---盐 + 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3.铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐 + 水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱--------盐 + 水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐---另一种碱 + 另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3 ；KClO3.+7价:HClO4 ；KClO4.

第四篇：人教版初中化学复习课：盐和复分解反应学案

盐和复分解反应

【学习目标】

1.通过复习回忆，掌握生活中常见的盐和盐的化学性质。

2.通过练习，能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能够灵活运用复分解反应解决一些问题。

3.熟悉一些常见的能反应的离子对。

【学习流程】

命题点1

常见盐的特性和用途

1.概念：由______（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

2.常见的盐

名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

颜色、状态

白色晶体

白色粉末

白色晶体

俗称

①______或苏打

②______

化学式

③____

④_______

⑤_______

⑥_____

水溶性

易溶于水

⑧___

溶于水

⑨___

溶于水

⑩___溶于水

水溶性酸碱性

中性

碱性

碱性

命题点2

盐的化学性质

盐的化学性质

具体实例的化学方程式

1.盐与金属的反应

2.盐与酸的反应

3盐与碱的反应

4.盐与盐的反应

命题点3

复分解反应

1.概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如AB+CD→AD+CB。

2.类型：

1.酸+碱→盐+水

2.酸+盐→新酸+新盐

3.碱+盐→新碱+新盐

4.盐+盐→新盐+新盐

5.酸+金属氧化物→盐+水

3.复分解反应的条件

对于一般的复分解反应，应该满足生成物中有沉淀、气体或水这一个条件；

但对于、复分解反应，除了应该满足上述条件之外，还应该满足反应物皆可溶这一条件。

【课堂练习1】判断下列各组物质能否发生复分解反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。

(1)CuCl2

+

NaOH─

(2)

CaCO3

+

HCl

─

(3)NaCl

+

KNO3─

（4）Mg(OH)2

+

FeCl3─

【课堂练习2】分别将下列各组物质的溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）

A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2

B.FeCl3、HCl、MgSO4

C.H2SO4、NH4Cl、KNO3

D.AgNO3、HCl、HNO3

【课堂练习3】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

请回答下列问题：

(1)丁物质的化学式是_______。

(2)甲与乙反应的化学方程式是_______________________。

(3)丙与戊反应的化学方程式是_______________________。

(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会______(填“增大”或“减小”)

命题点3

常见的相互能反应的离子对

【课堂练习4】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

（）

A.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－

B.H＋、Na＋、HCO3－、Cl－

C.Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO32－

D.K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－

【课堂练习5】下列物质能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是

（）

A.KNO3、FeCl3、NaCl

B.HCl、AgNO3、K2SO4

C.BaCl2、NH4Cl、ZnCl2

D.NaNO3、Na2CO3、NaOH

特别提醒：在判断物质或者离子是否共存时，需要挖掘题目中的隐含条件：①颜色(Cu2＋为蓝色，Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为黄色)；②酸碱性或pH。如酸性或pH＜7，说明溶液中存在H＋；碱性或pH＞7，说明溶液中存在OH－。

(1)A点处溶液的溶质是______________。

(2)请写出AB段发生反应的化学方程式_________________________________。

【课堂练习6】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线。根据左图回答问题：

第五篇：教学反思

《在大海中永生》第二课时教案

及教学反思

久隆镇那庆小学

黄伟誉

《在大海中永生》第二课时教案

教学要求：

1、能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。

2、体会人民为失去了邓爷爷这一位伟人而悲痛的感情。

3、缅怀邓小平同志的丰功伟绩，学习他爱祖国、爱人民的高尚情怀。

教学重点：

1、缅怀邓小平同志的丰功伟绩，学习他爱祖国、爱人民的高尚情怀。

2、有感情的朗读表达人民与邓小平的深厚感情。

教学准备：

1、准备一个多媒体课件。

2、课前阅读有关邓小平的各种资料。

教学过程：

在上课前教室里洋溢着《春天的故事》的旋律。

一、导入复习

让我们一起回顾一下1997年3月2日那个难忘的日子,生接着背诵（音乐春天的故事）

二、第二段的学习

1、范读

（配有录象）

2、你们想不想也来读一读|？把你们从文章中体会到的感情都朗读出来。

3、现在请大家来谈谈自己的体会吧。

4、学生交流：A、悲伤——盘旋：飞得很低很慢。

你能用自己的朗读表达一下吗？指名读

（飞机飞得真慢呀！人们的心情多么悲伤）

让我们一起来读一读

B、悲伤——呜咽：低声地哭。大海仿佛在说“。。。。。”

C、悲伤——痛悼：沉痛的哀悼。寒风仿佛在说“。。。。。”

你能用自己的朗读来表达一下大海的悲伤吗？指名读

（听出来了，你和大海、寒风一样的悲伤呀！）

5、在你们的心情一定也象大海一样的悲伤，让我们再来描述一下这悲壮的场面吧。

齐读

三、第三——四段的学习

1、邓小平，这一位世纪伟人他离我们而去了，多少人为之而哭泣，多少国家为之而半降国旗以示悼念，人们实在是不忍这位伟人的离去，连大海和寒风都如此的悲伤这是为什么呢？课前老师已经让你们搜集了有关邓爷爷的丰功伟绩，现在让我们一起来回顾一下吧。

出示：追忆邓爷爷的画面伴有《二泉映月》

2、指名几个学生来交流交流（从外交、改革、爱学生、香港、澳门问题上谈）抽三四位。

（你真会学习呀，会丛网上找资料了！

是呀！邓爷爷很关心我们的少先队员。

这可以说是国际上的一大壮举。

正因为这样，现在中国的国际关系相当的不错。）

3、老师也在网上找了一些有关邓爷爷生前的事迹。让我们看看他生前那忙碌的身影，端详他和蔼的笑容。

（录象：邓小平简介）

师配解说词：这是„„

4、现在邓爷爷离我们而去，他的骨灰伴着鲜花撒向无垠的大海，大海波翻浪涌，带着骨灰向前奔腾，请同学们轻声地读读第三节，想象那一幅景象。

生轻声读：也许„„插话：是呀！邓爷爷，全国人民会永远记得你的 生轻声读：也许„„插话：邓爷爷，你放心，香港，澳门已经回归。

生轻声读：也许„„插话：总有一天，台湾也会回到祖国的怀抱

生轻声读：也许„„插话：邓爷爷你会永远活在世界人民的心中。

5、浪花啊！你带着邓爷爷的骨灰奔向前方，同学们，此时此刻你想到了什么呢？

（想到：邓爷爷虽然离开了我们，但是，他还牵挂着祖国人民。

所以说：生读

出示（也许，奔腾不息的浪花会把他的骨灰送往祖国的万里海疆。）随机加点：万里海疆

想到：邓爷爷生前没有见到香港、澳门回归，现在要去看看祖国怀抱中的香港、澳门。

因此，生接读

出示：（也许，奔腾不息的浪花会把他的骨灰送往澳门、香港）

随机加点：澳门、香港

想到：台湾还没有收复，邓爷爷还一直牵挂着。

这可是他的心愿呀，所以：生读

出示：（也许，奔腾不息的浪花会把他的骨灰送往宝岛台湾）

随机加点：宝岛台湾

想到：邓爷爷主张和平的外交政策，要和世界各国保持和平

他也多次出访日本、美国、苏联、加拿大、英国

邓爷爷多么关注中国的和平外交呀，因此，生读

出示：（也许，奔腾不息的浪花会把他的骨灰送往太平洋、印度洋、大西洋„„）

随机加点：太平洋、印度洋、大西洋

想到：邓爷爷„„

6、同学们你们想到了很多很多，的确，从邓爷爷他虽然离开了人世，但是他热爱祖国，热爱世界，热爱和平，他对每一块土地都有着深情厚意。

你们想把这种感情用朗读表达出来吗？准备一下吧！

（自由读）

7、从祖国的怀抱到澳门、香港；到台湾、到世界，浪花把邓爷爷的骨灰越送越远，让我们一边想象一边来读读课文。

齐读

8、对无垠的大海我们再把心中的怀念表达出来

看录象“大海”学生接背：

（填空；也许，奔腾不息的浪花会把他的骨灰送往---------------；也许奔腾不息的浪花会-----------------；也许，-----------------；也许，-----------。）

9、是呀！多少年来，邓爷爷穿梭在祖国的每一个城市，忙碌于世界各国，创造了一个又一个的奇迹

出示：邓小平爷爷的影响（），（），他不仅属于（），也属于（）。

学生齐声填空板书

（师点评：老师好像听出了影响力越来越深，越来越广。）

谁再来表达一下？„„.完成填空

（师评点：多么巨大的功绩，多么深而广的影响力呀！）

指名几人

我们一起来读，一定会把这影响力读的更深更广。

齐读

四、第五——七段的学习

1、骨灰撒大海，鲜花送伟人。谁也不会忘记中国历史上的又一位伟人——邓小平

（音乐《春天的故事》、配上朗读：时近中午，专机盘旋着向大海告别。透过舷窗望去。。。。。。。

2、你们想不想也来把读一读？请同学们以小组为单位读读，议议，把文中体会到的感情读出来。相信你们会比我读的更好。

3、现在我们把自己体会最深的句子读给大家听一听：

爱人民的情谊

▲我读：„„

你为什么要读这几句呢？

我在文中体会到了邓爷爷爱人民的情谊

变红句子：我是中国人民的儿子，我深情的爱着我的祖国和人民

奥！刚才我也体会到的，你能读出这种情谊来吗？（读一下）

邓爷爷已逝世了，谁能为他把他爱人民的情感再来表达一下吗？（指名读）

你也想读，能读的更好吗？

你们想为邓爷爷表达一下感情吗？一起来读读。

师评：同学们不仅体会的好，读也读的好，真棒！谁还想来谈谈？

▲人们不忍和邓爷爷分离

我从“„加点：盘旋„„„”，觉得人们不忍和邓爷爷分离，我想要读一下„„读

谁也想读这个句子的？读

真是难以分舍呀！

你们舍得和邓爷爷分别吗？相信你们能读好这几句的。（齐读）

▲人民爱邓爷爷

我体会到了„„

读：

师评点：听出来了人民真爱邓爷爷

谁也体会到了这一点？你来读读。评点„„

你们爱邓爷爷吗？

那我们就站起来一起来把心中的感情表达出来。

点题：邓爷爷虽然离开了我们，但是他却在大海中永生。

4、现在我们一起来看看那一幅依依惜别的场景。

伴着低低的音乐《春天的故事》飞机盘旋——无垠的大海——邓小平的遗像涌出水面）

5、此情此景，我们再用朗读来表达邓小平爷爷和人民浓浓的情谊。

（配上音乐让学生齐读）

五、最后一部分

1、邓爷爷走了，但是他却会永远活在我们每个人的心中，此时此刻，你想对邓爷爷说些什么呢？

交流：„„

《在大海中永生》教学反思

那庆小学 黄伟誉

《在大海中永生》这篇课文对于十二、三岁的小学生来讲，比较深奥，较难理解。因为邓小平这个人对于他们来说，太陌生了，邓小平逝世的时候，他们还是“哇哇”啼哭的婴儿呢，所以，对于他的“一国两制”和“改革开放”政策学生真的是很难体会到。因此，为了使第二课时分析课文时能让学生更好地理解课文内容，体会人民对他的情感，在上第一课时时，我准备了详实的资料作补充，通过丰富而直观形象的材料，借助查、读、想、说、写等多种方法的整合，让学生尽可能地了解邓小平爷爷对中国、对世界作出的丰功伟绩，以此来激发学生热爱伟人的情感，并加深对课文内容的理解，让学生深情地去缅怀邓小平同志的丰功伟绩，学习他爱祖国、爱人民的高尚情怀。

本文情思深沉，语言厚实，极具震憾力。因而教学此文必须扣住一个“情”字层层铺开，步步深入。

1、入“情”诵读。在学生读流利的基础上，再通过指导学生抓住一些重点词句进行朗读，把伟人离去时人们悲痛不舍的心情突出地展现出来让学生领悟。如第一自然段的“低低地、缓缓地、崭新历史、最后一个篇章”；第二自然段的“呜咽、痛悼”“伴”以及后面的“超越时代、超越国界”等，都是字字千钧，情境尽现，只有通过满腔深情的朗读方能展示文章的气势和抒发人们的深情，才能充分表达对伟人邓小平的永远怀念之情。

2、忘“情”想象。成功的课堂教学中，学生要能在老师的引导下展开联想的翅膀，把自己融入课文之中，自由地、忘情地想象。在本课的教学中，为了积极创设情境，所以我制作了多媒体课件，再现“骨灰撒大海”的情景，通过充满深情的语言和一些特定的句式引导学生想象：想象大海在“呜咽”、在“痛悼”，想象奔腾不息的浪花把邓小平爷爷送往世界的每一个角落，想象伟人所到之处人们在说些什么，想象“鲜花送伟人”的悲壮，想象邓小平爷爷在大海中得到了“永生”„„通过一连串的想象使学生进一步感受语言、感受深情、感受“永生”的深远境界。

3、传“情”说话。当学生对伟人邓小平有了一定了解并产生了崇敬的情感之后，也就有了表达的欲望，有了“说”的冲动和需求，此时惟有一吐而快之。所以课堂上要随时让他们表达心声：说伟人的不朽功勋，说人民对伟人的无比感谢，说人们心中无尽的思念，说我们的祖国因为有了邓小平爷爷而日益强盛，人民的生活因为有了邓小平爷爷而更加美好„„用“说”传达对伟人的爱戴，用“说”升华对伟人的崇敬，让真情“尽在其言中”。