第一篇：九年级化学上册《化学方程式》教学反思
昨天下午第三节课后接到裴主任通知，让我今天早晨在三班上一堂公开课，非常的突然。然后冷静下来以后就向刘化汇报了此事，问问他对我有什么建议，并且把我自己今天上课的感受说给他听了，他给我很多宝贵的意见。并且为了不让我又很大的心理压力还一直给我鼓励，在此我表示感谢，到四十八中来的时间不长他给我很多很多的帮助。第五节课下课后我也专门在办公室等着慈老师，她对教材的理解很深刻，上周的公开课她给我的帮助很大，所以这次我还是想想听听她有什么好的意见。就这样我的公开课开始生根发芽了。
化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语。我是通过三个复习问题导入：
1、质量守恒定律内容？以及要注意那些重要的方面？
2、质量守恒定律的原因？
3、我们学习过那些化学变化？如何表示一个化学变化？书写碳、磷分别和氧气在点燃条件下反应以及水在通电条件下反应的文字表达式？
我是请了一个同学上黑板书写，在黑板上写的同学没有写完是我就让他停止了，而在座同学能够比她写的快的原因是我们用了化学式来书写表达式，同学们自然而然就知道文字表达式太麻烦不方便，并且不能国际通用。然后我就用化学式板书三表达式，大家对比一、二、三三个反应，立即能发现二三反应表达式不能体现我们化学变化遵循的质量守恒定律--原子个数改变了。所以我自然而然的就把化学方程的定义给出来了，但是书上定义很简单，我们化学方程式中除了化学式外，化学式前面还有一些数字（计量系数），是为了体现化学变化中的质量守恒定律的。
然后提问H、H2O的意义？那今天学的第三种化学用语化学方程式能表示那些意义呢？学生阅读教材，然后学生顺利总结出其三点意义，就学生讲的每一点意义通过我的三个化学方程式的例子学生一起朗读，请学生朗读的形式让学生理解。最后我用了两个化学方程式让学生练习意义，从不同角度讨论化学方程式提供的信息。我这节课的优点我觉得应该是我采用了层层递进提问的方式让学生理解化学方程式，对重难点的突破化学方程式意义的环节我没有采用讲授式而是让学生通过阅读教材后学生自己总结意义，然后通过集体练习和单独练习相结合的方式让学生真正理解化学方程式的意义。但是我这节课的不足之处也有以下几点：
1、我语速极快，使这节课节奏紧张显得不够从容；
2、在我书写的两个方程式中有两个最开始是未配平的，但是我带着学生把它们配平，大部分同学都不知道化学方程式中的计量系数是如何得来的，我当时应该补充一句化学方程式的配平我们下节课重点学习：
3、质量守恒定律的第二个意义各反应物和各生成物的质量比时我竟然没有把“：”表示出来。
4、最后在讨论S+O2=SO2提供给大家的信息是，我想鼓励同学们从不同角度来获得信息，这时我班的张闻讯同学十分的优秀在我追问了很多“还有吗”以后还能对答如流，其实这个时候我也表扬了他但是力度不够，不能引起其他同学的注意，并且在此我也没有给学生留下足够的时间思考，而是把她的话截断从而把学生引导到我的思路上，这应该是我的经验不足的原因没有处理好“预设和生成”。
最后很高兴通过公开课能够发现自己的优点和不足，以后的工作中我应该更加努力的学习，改掉自己的不足，争取每一次都能超越自己！
第二篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦
人教版九年级化学上册单元知识总结
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 现象：
2、C + O2 现象：
3、S + O2 现象：
4、3Fe + 2O2 现象：
5、2Mg + O2 现象：
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO
△ 点燃点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）点燃CO2点燃SO2（比较其在空气中燃烧的现象）Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）点燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4
△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）
三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O通电
2H2 ↑+ O2↑
结论：
1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成
人教版九年级化学上册单元知识总结
气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2
五、碳的还原性
11、C+ 2CuO 现象：
12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（实验室制法）
15、CaCO3高温点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2（氧气充足）高温2Cu + CO2 ↑高温4Fe + 3CO2↑高温2COCaO + CO2 ↑
16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）
18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）
现象：
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）
高温
20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O点燃
CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2
点燃
点燃
24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）
第三篇：九年级化学化学方程式总结讲解
九年级化学化学方程式总结 化合反应
单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu ＋O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2＋O 22O 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S ＋O 2 碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 点燃 22CO 氧化物与水
二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物与单质
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2＋C 2CO 分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑＋O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △
2KCl ＋3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △
4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO ＋CO 2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg
＋O 2↑
加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温 Cu ＋CO 2↑
焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe O 高温 234Fe ＋3CO 2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe 高温 3O 4＋2CO 2↑ 金属单质＋酸--------盐＋氢气
锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑
金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 复分解反应: 金属氧化物＋酸--------盐＋水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋碱--------盐＋水
盐酸和烧碱起反应：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 盐＋盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：
甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃
2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 高温
2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe 高温 3O 4＋4CO 2 非金属氧化物＋碱--------盐＋水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化学式
氧气 ；氢气 ；氮气 ；铁 ；铜 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化铜 ；氧化铁 ；氧化锌 ；氧化镁 ；氧化钙;氧化钡 ；氧化钠 ；氧化钾；水 ；氧化铝 ；干冰;高锰酸钾 ；氯化钠 ；氯化铜 ；氯化钾 ；氯化铁 ；氯化银 ；氯化钙 ；氯化钡 ；氯化镁 ；氯化锌 ；氯化铝 ；氯化铵 ；氯酸钾 ；锰酸钾 ；硝酸钠 ；硝酸铜 ；硝酸钾 ；硝酸银;硝酸钡 ；硝酸铵。盐酸;硫酸.硫酸钠 ；硫酸铜 ；硫酸钾 ；硫酸亚铁 ；硫酸钙;硫酸钡 ；氢氧化铜 ；硫酸锌 硫酸铝。碳酸钠 ；碳酸钾 ；碳酸 ；氢氧化钙.碳酸铜 ；
第四篇：九年级化学化学方程式总结
化学方程式
一．分解反应
1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4.电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二．化合反应
7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2 2MgO
9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5
13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2 2CO2
14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三．置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2
18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O
85．乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温
第五篇：九年级化学教学反思
九年级化学教学反思
回顾这段时间教学，现反思如下：
一、注重学习方式的转变
我在课堂上，当学生回答问题出现错误时，我的做法是决不训斥，或打断学生回答问题，而是用目光、语言给以勇气、思维方面的肯定，用心进行交流，然后再予以纠正。不能作为教师居高临下的训斥、命令学生，严重压抑和束缚了学生的创新能力的发展，应该“蹲下身”去与学生平等对话，与学生进行心灵沟通，作学生的良师益友。使学生获得化学知识和技能的同时，学会学习、进行科学探究和形成科学的价值观。学生学习方式的转变是通过活动与探究、观察与思考，讨论与交流等一系列活动来实现的。
二、化学与生活实际的联系
化学推进了现代社会的文明与进步，对人类解决当前面临的环境、资源、粮食危机、人类健康等一系列的重大问题提供了可能的途径。新课标注意从学生已有的知识经验出发，有目的地介绍日常生活和现代社会建设中所用到的化学知识和化学技能，为学生提供了他们比较熟悉的情境素材，了解化学与日常生活的密切联系，让学生体验到学有所用，激发起学生学习化学的欲望与兴趣，使学生能解决一些生产生活中与化学有关的简单实际问题。
三、加强实验的探究性
化学是以实验为基础的科学，学生通过探究活动获得更多的实验知识与技能，化学实验不再是简单的训练某个技能或验证某个知识。在教学方法上，我抛弃原先那种教师讲实验，学生听实验，教师画实验学生背实验的做法。对新教材的实验认真钻研，调动学生的探究积极性，培养和提高学生的探究兴趣。同时新教材不再划分演示实 验与学生实验，而是留有一定的空间让教师创造性教学和学生自主学习。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，初步学会化学研究的实验方法，在实验过程中动手动脑，获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。
四、转变观念，把课堂还给学生
在课堂上，我现在更多的为学生着想，把课堂还给学生。这样的课堂充满了活力，呈现出了生机勃勃的精神状态，思维活跃，情理交融，师生互动，兴趣盎然。在新课程的课堂中学生比原来有更多的课程改革为我们带来了新的教学理念，为学生发展提供了更广阔的空间。我认为，凡是学生能够探索出来的，教师绝不替代，凡是学生能够独立发现的绝不暗示，让学生从生活、活动、思索、合作交流中学习；尽可能多给一点思考的时间，多给一点活动的空间，多给学生一点表现自己的机会，让学生多一点创造的信心，多一点成功的体验、自由和权利，可以独立思考、自由表达。这些自由和权利大大地释放了学生的个性和潜能，使学生的主观能动性和创造性得到充分发挥，学生也因此变得活泼、敏捷和富有朝气。
总之，新课程改革为我们带来了新的教学理念，我深深地感到，教师应该要想尽一切办法，用自己的人格魅力、以及一些为人处事的经验把教师最阳光的一面无私的奉献给学生，在教学中让学生感受到学习的乐趣、生活的快乐，调动学生的积极性，促进学生个性和谐的发展。在新理念的指导下，我大胆参与课改，研究教法、学法，开放课堂，学生参与，师生互动，活跃课堂，认真反思，不断总结提高自身的教学教研水平，为学生的发展提供了更大的空间，使自己由经验型的教书匠逐渐向专家型的新教师迈进！
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