探究性实验教学的实践_果汁饮料中维生素C的含量测定(精)（共5则）

第一篇：探究性实验教学的实践_果汁饮料中维生素C的含量测定(精)

探究性学习

探究性实验教学的实践

果汁饮料中维生素C 的含量测定 唐立锋

浙江省绍兴鲁迅中学 312000 化学是以实验为基础的自然科学。实验, 是化学教学的重点与亮点。很难想象, 化学教学如果失去实验教学会是怎样的情形。在化学教学中不论教师还是学生, 都应该重视实验。可惜的是, 一直以来, 中学化学实验教学模式一般都是教师边讲边演, 或者学生亦步亦趋。这种实验教学模式看似严谨科学, 其实很大程度地扼制了学生的兴趣与激情。因此, 新课程倡导积极实施学生自主探究的实验教学方法。1 探究性实验教学的一般过程

探究性实验教学是指在教师指导下的以学生为主体的实验活动。教师是学生学习的促进者与引导者, 为学生提供探究的思路与一些知识资料, 指导学生通过探究性实验构建知识。探究性实验过程大致如下:!先根据教学内容选定探究的课题, 教师对确定的课题创设问题情境。∀学生根据课题情况分组活动, 查找相关资料, 对资料整理筛选, 确立探究方案。

#分组实验探究, 体验探究过程。

∃分析处理实验结果与数据, 写实验报告。%交流探究成果, 综合评价探究实验过程。下面, 我们以苏教版高中化学选修教材&实验化学∋专题6中(水果中维生素C 含量的测定 为例进行实验探究:!确立课题, 果汁类饮料中维生素C 含量的测定的方法。

∀分组活动, 查找关于维生素C 的背景资料等, 设计实验方案。

#实验探究, 记录具体现象与数据。∃探究总结, 撰写(果汁类饮料中维生素C 含量的测定 的探究性实验报告。%交流探究成果。2 课题背景

苏教版高中化学选修教材&实验化学∋专题6 中的(水果中维生素C 含量的测定 为定量分析实验, 该实验提供了具体的实验原理与实验过程, 要求定量地测定水果中的Vc 含量。我们以此开展的探究性实验活动, 做到源于课本又高于课本。同时, 果汁类饮料是中学生非常喜爱的饮料之一, 市售各种果汁饮品中绝大多数含有维生素C 成分, 了解这些饮料的主要成分及其含量, 是学生非常感兴趣的内容。3 课题实施

(1 分组活动

组1:调查本班同学中经常饮用和市场上的果汁类饮料品牌, 了解它们的主要成分及价格。本实验所选取的试样1为某牌白葡糖汁饮品, 净含量500mL, 2 5元 瓶, 生产日期为2006年5月20日;试样2为某牌水晶葡糖汁饮品, 净含量310mL, 2 0元 瓶, 生产日期为2006年6月2日;试样3为某牌橙汁饮品, 净含量355mL, 3 0元 瓶, 生产日期为2006年7月15日。

组2:查阅文献或网络获取维生素C 的化学组成, 主要理化性质等。维生素C 又叫抗坏血酸, 是一种水溶性维生素, 广泛存在于新鲜水果和蔬菜中。分子式: C 6H 8O 6;结构简式: H 2OH O HO OH

。人体不能合 ∗

成维生素C, 必须从食物中获取。当人体缺乏维生素C 时易患坏血病。适量饮用饮料可以补充维生素C。

组3:通过查阅资料, 在教师的指导下确定合适的实验测定方法。

根据资料, 测定维生素C 的常见方法有:滴定法、荧光法、高效液相色谱法和气相色谱法等。结合学生已有的知识和高中的实际情况, 我们选择了简单而易于操作的滴定法。

滴定法测定维生素C 原理: 维生素C 具有较强的还原性, 可以与一些氧化剂反应, 如:酸性KMnO 4溶液、浓HNO

3、浓H 2SO

4、溴水、碘单质等。在维生素C 溶液中滴加I 2水溶液, 同时用淀粉作指示剂, 当维生素C 被I 2氧化后, 再滴加I 2, 则溶液变蓝, 由此可以判断滴定终点。这样, 我们可测出果汁类饮料中的维生素C 含量。

(2 测定过程 1 仪器与药品: 酸式滴定管、20mL 移液管、250mL 锥形瓶、3个待测果汁样品、0 01mol L 的I 2水溶液、0 1mol L 的HCl 溶液、淀粉溶液。2 测定步骤:!用移液管量取20mL 试样1于锥形瓶内, 加入0 1mol L 的HCl 溶液约5mL 和2~3滴淀粉试液。

∀在酸式滴定管内加入0 01mol L 的I 2水溶液, 调到(0 刻度线。

#一边控制酸式滴定管阀门, 使I 2水溶液逐滴滴入锥形瓶内, 一边摇晃锥形瓶。直至锥形瓶内试液变蓝且半分钟不褪色为滴定终点。

∃记录此时消耗I 2水溶液的体积V 11。%重复!~∃, 分别测得数据V

12、V 13。+同样, 取试样2和试样3, 分别得V

21、V

22、V 23和V

31、V

32、V 33。实验数据见表1。数据处理: 由反应原理知:维生素C(C 6H 8O 6 和I 2以1, 1的物质的量比反应, 则每20mL 试样中所含维生素C 的质量: m(C 6H 8O 6 =1−176g mol −0 01mol L −VmL −10-3 L Vm L 指每个试样平均消耗0 01mol L 的I 2水溶液的体积。计算结果见表2。表1 实验数据记录

消耗0 01mol LI 2水溶液的体积 试样1(单位 mL 试样2(单位 mL 试样3(单位 mL 第一次3 122 561 86第一次2 992 851 77第一次2 762 772 21平均 2 96 2 73 1 95 表2 各果汁饮料中维生素C 的含量数据(20mL 试样1

试样2试样3果汁饮料中维生素C 的含量(单位 mg 5 20 4 82 3 43(3 实验结论

对实验测得的数据对比试样的标识, 其中试样1的标识为每100mL 饮料中含维生素C:4mg~45mg, 而实验测得26g 100mL;试样2的标识为每100mL 饮料中含维生素C:3mg ~30mg, 而实验测得24 10mg 100mL;试样3的标识为每100mL 饮料中含维生素C:6mg~35mg, 而实验测得17 15mg 100mL。均符合标识说明, 实验成功。4 课题体会

!整个探究实验过程, 耗时半个月, 有4个小组共20名学生参与。在实验中, 学生是主体, 教师只起指导作用。所有的资料查询、实验设计、实验测定、数据记录与处理都是学生独立完成的, 真正让学生体验了知识的探究过程。

∀学生在这个过程中, 不但掌握了一定的知识, 还学会了一些科学的实验方法, 体验了小组集体的合作过程。参考文献 徐弘.高中综合活动设计一例.化学教育, 2006(7~8(收稿日期:2007 09 10 ∗

第二篇：实验九 食品中维生素C含量的测定

实验九 食品中维生素C含量的测定

1.实验目的

学习并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法测定食品材料中维生素C含量的原理和方法。

2.实验原理

维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，它与体内其它还原剂共同维持细胞正常的氧化还原电势和有关酶系统的活性。维生素C能促进细胞间质的合成，如果人体缺乏维生素C时则会出现坏血病，因而维生素C又称为抗坏血酸。水果和蔬菜是人体抗坏血酸的主要来源。不同栽培条件、不同成熟度和不同的加工贮藏方法，都可以影响水果、蔬菜的抗坏血酸含量。测定抗坏血酸含量是了解果蔬品质高低及其加工工艺成效的重要指标。维生素C具有很强的还原性。它可分为还原性和脱氢型。金属铜和酶（抗坏血酸氧化酶）可以催化维生素C氧化为脱氢型。2,6-二氯酚靛酚（DCPIP）是一种染料，在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。抗坏血酸具有强还原性，能使2,6-二氯酚靛酚还原褪色，其反应如图：

当用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，滴下的2,6-二氯酚靛酚被还原成无色；当溶液中的抗坏血酸全部被氧化成脱氢抗坏血酸时，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈现红色。因此用这种染料滴定抗坏血酸至溶液呈淡红色即为滴定终点，根据染料消耗量即可计算出样品中还原型抗坏血酸的含量。

3.仪器及材料

3.1仪器

容量瓶、锥形瓶、微量滴定管、洗耳球

3.2试剂

（1）1%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸馏水；

2%草酸溶液：草酸2g溶于100ml蒸馏水。

（2）维生素C标准储备液：准确称取20mg维生素C溶于1%草酸溶液中，移入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混匀，冰箱中保存。

（3）维生素C标准使用液（0.02648mg/ml）：吸取维生素C贮备液5ml，用1%草酸溶液稀释至50ml。

标定：准确吸取上述维生素C标准使用液25.0mL于50mL锥形瓶中，加入0.5mL 60g/L碘化钾溶液，3～5滴淀粉指示剂(10g/L)，混匀后用0.0010mol/L标准碘酸钾溶液滴定至淡蓝色（极淡蓝色）为终点。重复操作三次，取平均值计算L-抗坏血酸的浓度。

CV10.088V2

式中：C—维生素C的浓度，mg/ mL；

V1—滴定时消耗1.67×10-4mol/L碘酸钾标准溶液的体积，mL； V2—吸取维生素C标准使用液的体积，mL；

0.088—1.00mL碘酸钾标准溶液(1.67×10-4mol/L)相当的维生素C的量，mg。（4）2，6-二氯酚靛酚液：称取2，6-二氯酚靛酚50mg，溶解并定容至250ml（棕色瓶），冷藏。

标定：吸取已知浓度的维生素C标准使用溶液5.00mL于50mL锥形瓶中，加5mL10g/L草酸溶液，用2.6—二氯靛酚溶液滴定至呈粉红色，且15s不褪色即为终点。同时，另取 5mL10g/L草酸溶液做空白试验。重复操作三次，取平均值计算L-抗坏血酸的浓度。

TcVV1V2

式中： T —每mL 2，6—二氯靛酚溶液相当于维生素C的毫克数； C—维生素C标准使用液的浓度，mg/ mL；

V—标定时吸取维生素C标准使用液的体积，mL；

V1—滴定抗坏血酸溶液消耗2，6—二氯靛酚的溶液的体积，mL。

V2—滴定空白所用2，6－二氯靛酚溶液的体积, mL。

（5）碘酸钾溶液（0.000167mol/L）：精确称取碘酸钾0.3567g，定容至100ml，吸取1ml，稀释至100ml。

（6）1%淀粉溶液（7）6%碘化钾溶液 3.3材料

橘子

4.实验过程

4.1实验步骤

（1）水洗干净整个新鲜水果，用纱布或吸水纸吸干表面水分。每一样品称取2.00-5.00g，放入研钵中，加入2％草酸一起研磨成匀浆，提取液通过2层纱布过滤到100ml 容量瓶中，然后用2％HCl冲洗研钵及纱布3－4次，最后用1％草酸稀释定容至刻度线。

（2）如果提取液含有色素，则倒入锥形瓶内加入1匙活性碳，充分振荡5分钟，滤纸过滤，活性碳吸附生物样品中的色素，有利于终点的观察。

（3）取三角锥形瓶3个，各加脱色的提取液10或20ml，用2,6－二氯酚靛酚溶液滴定，直至出现微红色30秒不退色为终点。记录两次滴定的毫升数，取平均值。滴定必须迅速不要超过2分钟，因为在实验条件下，一些非Vc的还原物质其还原作用较迟缓，快速滴定可以避免或减少它们的影响。平行3次，空白3次。4.2注意事项

（1）样品中某些杂质也能还原2，6-二氯酚靛酚，但速率均较抗坏血酸慢，故终点以淡色存在30s为准。

（2）维生素C还可以用2%草酸溶液来提取，2%草酸和偏磷酸同样具有抑制抗坏血酸氧化酶的功效。

（3）若样品中含有大量Fe2+,可以还原2，6-二氯酚靛酚，用草酸为提取液，则Fe2+

不会很快与染料起作用。

5.实验结果及分析

5.1数据记录表

滴定过程

实验组别 试样体积/ml

滴定起点/ml 滴定终点/ml 滴定体积/ml

2.30 4.12 1.82 10.00 样品 2 4.12 6.04 1.92 10.00 3 6.04 7.96 1,92 10.00 1 1.80 1.90 0.10 10.00 空白 2 1.90 2.00 0.10 10.00 3

2.00

2.15

0.15

10.00 实验样品总质量：4.6862g 5.2标定

（1）维生素C标准液浓度为0.02648mg/ml（2）2,6-二氯靛酚溶液标定：

吸取维生素C标准液5ml,消耗2,6-二氯靛酚溶液1.85ml。

5.3计算

维生素C的含量（mg/100g）按下式计算：

维生素C的含量（v1v2）*T*100m

式中 v1——样品用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定体积，mL V2——空白用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定体积，mL T——1 mL 2，6-二氯酚靛酚相当于维生素C的含量，mg/mL m——测定时所取滤液中含有样品的用量，g 综上所述，将重复试验所得数据取平均值：

V1=(1.82+1.82+1.92)/3=1.85(ml)V2=(0.10+0.10+0.15)/3=0.12(ml)T=0.02648*5.00/1.85=0.07157mg/ml

m=4.6862*10/100=0.46862g 维生素C的含量（1.850.12）*0.07157*1000.4686226.42mg/100g

此实验样品的维生素C含量为26.42mg/100g。5.4误差分析

（1）色素：若提取液中色素很多时，滴定不易看出颜色变化，可用白陶土脱色，或加1mL氯仿，到达终点时，氯仿层呈现淡红色。

（2）Fe2＋：Fe2＋可还原二氯酚靛酚。对含有大量Fe2＋的样品可用8%乙酸溶液代替草酸溶液提取，此时Fe2＋不会很快与染料起作用。

（3）样品中可能有其它杂质还原二氯酚靛酚，但反应速度均较抗坏血酸慢，因而滴定开始时，染料要迅速加入，而后尽可能一点一点地加入，并要不断地摇动三角瓶直至呈粉红色，于15s内不消退为终点。

（4）若试样中含有Fe2＋、Cu2＋、Sn2＋、亚硫酸盐等还原性杂质，会使结果偏高。可通过以下方法来校正：取10mL提取液两份，各加入10g/L硫酸铜溶液1mL，在110℃加热10min，冷却后用染料滴定。有铜存在时，抗坏血酸完全被破坏，从样品滴定值中扣除校正值，即得抗坏血酸含量。

6.讨论与心得

6.1思考题

6.1.1测定食品中维生素C的方法还有什么？

答：目前维生素C测定方法的报道较多，有关维生素C的测定方法如荧光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果。

6.1.2样品采集后为什么用2%草酸浸泡研磨而非1%草酸？

答：用2％盐酸制备样品提取液，可有效地抑制抗坏血酸氧化酶，以免抗坏血酸为氧化型而无法滴定。如果样品中有较多亚铁离子（Fe2＋）时，亦会使染料还原而影响测定，这时应改为8％乙酸制备样品提取液。6.2心得体会

这是第五次进行食品分析与检验实验课程。实验内容是食品中维生素C含量的测定。其中我主要学会了用2,6-二氯酚靛酚滴定法测量维生素C含量的基本操作技术，掌握了相关实验测定条件的选择，这在以后的食品分析与检验试验中是很有用的。在实验过程中我组成员各有分工，尤其注意了精确滴定读数等一系列基本操作。实验全程我们严格按照规范操作，取得了较好的实验结果。这门课程作为专业课程的配套实验，这是提高我们实验技术，掌握基本的试验方法的基本。我们会更加认真完成课程。

同时感谢老师和助教的讲解，使得我对实验的各项要求目的都有明确的掌握。同时还要感谢同组组员的合作配合，使得我们在短时间内就按照要求完成了所有实验要求。我相信我们的配合会更加娴熟，相信实验课会越来越顺利。

由于水平有限，实验报告中定有纰漏错误之处，请老师不吝赐教！

【参考资料】

[1]谢笔钧，何慧.食品分析[M].2009.科学出版社.[2]谢笔钧.食品化学[M].2004.科学出版社.[3]吴时敏,徐婷.食品分析与检验实验教程.2012.4

第三篇：《维生素C含量的测定》教学设计

维生素C含量的测定

[教学目标]

（一）知识与技能

1.通过实验使学生掌握碘量法测定维生素含量的原理、方法和计算。

2.通过实验使学生熟练酸式滴定管的使用方法。

（二）过程与方法

通过实验使学生学会对实验误差进行分析并会采取合理可行的方法减小误差。

（三）情感态度价值观

通过实验使学生认识到维生素C对人体的重要作用，从而走出对维生素C的一些认识误区，养成良好的饮食习惯。[教学重难点]

1.教学重点：碘标准溶液滴定维生素C的的实验原理以及酸性的滴定环境。

2.教学难点：酸式滴定管的使用（关于酸式滴定管使用的知识点多而且零碎）。[教学过程] [教师]1934年4月3日年，美国教授查尔斯•葛兰•金首先分离出人体必需的维生素C，从此人类逐渐远离败血症的折磨，所以在医药上常把维生素C叫做抗坏血酸(ascorbic acid)。维生素C，无色晶体，是一种水溶性的六碳多羟基内酯化合物，具有很强的还原性，广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。除了这些，同学们知道还有哪些水果蔬菜中富含维生素C？

[学生]（回答）······

[教师]大家说得很好，那么你们知道维生素C对人体有哪些作用吗？ [学生]（回答）······

[教师]（评价）看来大家课前都做足了功课。现在老师来总结一下：维生素C在人体内影响胶元蛋白的形成，并且有解毒作用，另外参与多种氧化还原反应、羟化反应，还有防止贫血、可改善过敏体质以及刺激免疫系统的作用，是人体不可缺少的物质。因此准确测定维生素C的含量，对饮食健康、医疗保健都具有十分重要的意义。那么，今天我们就来学习维生素含量的测定。（板书“维生素C含量的测定”）根据我刚才对维生素C的一些介绍，对于本次的实验的方法，大家有没有一些想法？

[学生]（回答）······

[教师]（评价）其实，维生素C含量的测定方法大体可以分为滴定法、光度分析法和高效液相色谱法等，而滴定法又有2，6一二氯靛酚法和电位滴定法等，光度分析法又有2，4一二硝基苯肼分光光度法和钼蓝比色法等，至于高效液相色谱法又有HYPERSIL—C8色谱柱法和VenusilXBP—C18柱法等。那今天我们到底有什么方法呢？让我们先来看看今天实验所需的器材和药品，大家能想到我们今天要用的试验方法了吧！

[学生]（回答）······

[教师]刚刚有同学说的很对，是碘量法，而且是直接碘量法。大家想一想维生素C和I2的性质，我刚刚介绍过维生素C有极强的还原性，而我们又知道I2具有氧化性，我们可以用已知浓度的I2溶液来滴定含量未知的维生素C溶液，维生素C和I2之间的氧还原反应定量进行，再者我们选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点时变色明显，所以我们可以用直接碘量 1

法来测定维生素C的含量，最后根据滴定终点时消耗的I2溶液的体积就可以计算求得维生素C的含量。现在我们来看一下这两者反应的反应方程式（板书）。因为维生素C含有烯二醇基，而烯二醇结构不稳定，可以被I2氧化为二酮基（板书：在结构式中突出烯二醇基和二酮基）。根据反应方程式，我们可以推导出维生素C含量的计算公式（板书）。大家对我以上讲解的内容有没有什么疑问或不懂的地方？有的话可以提出来。

[学生]（沉默）······

[教师]看来大家都掌握了，那实验目的的第一点也就达到啦。现在我们来看实验目的的第二点，即“熟练酸式滴定管的使用方法”。大家之前可能没有用过滴定管，其实滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，今天我们用到的是酸式滴定管，因为实验时间有限，本节课我只为大家演示和讲解酸式滴定管使用方法，至于碱式滴定管我们将在后续实验中用到，到时候再为大家讲解。其实，酸管是滴定是分析中经常使用的一种滴定管。除了强碱溶液外，其他溶液作为滴定液时一般均采用酸管。酸式滴定管的使用分为以下几个步骤：“检”→“洗”→“排”→“校”→“滴”（板书）。下面边演示边做讲解，“检”就是“检漏”，即检查活塞与活塞套是否配合紧密，如不密合将会出现漏水现象，需将活塞涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。“洗”分为三步：有自来水冲洗、蒸馏水洗，最后用滴定液润洗3次。值得注意的是，在清洗时不要忽略出口管。“排”是指“排气泡”。用滴定液润洗后，就可以向滴定管中装入滴定液，此时，出口管可能会出现气泡，在保证滴定液不洒出的情况下，我们可以将滴定管倾斜，将活塞达开到最大，这样气泡将从管口溢出或被滴定液从出口管冲出。“校”指“校零刻线”，即使滴定液的上液面与滴定管的零刻线对齐。在此之前，应保证滴定管垂直放置。对于无色或浅色溶液，视线在弯月面下缘最低点处，且与液面成水平；溶液颜色太深时，其弯液面不够清晰，视线在液面两侧的最高点，且与该点成水平。读数时也是如此，注意初读数与终读数采用同一标准，并且要等液面稳定以后再读数。其实，只要准确读取液面所在处的刻度就可以了，不必校零刻线，之所以这么做是为了计算方便。“滴”就是“滴定”。滴定时，滴定管活塞朝向右边，左手无名指和小手指向手心弯曲，掌心轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动。但应注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要过分往里扣，以免造成活塞转动困难，不能操作自如。用右手前三指拿住锥形瓶瓶颈，使瓶底离瓷板约2～3cm。同时调节滴管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。左手按前述方法滴加溶液，右手运用腕力摇动锥形瓶，边滴加溶液边摇动。滴定时，左手不能离开活塞任其自流。眼睛应注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。开始时，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”，每秒3~4滴为宜。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。加半滴溶液时，微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁，摇动锥形瓶，反复此操作，直至出现稳定的颜色变化，即为滴定终点。以上就是酸式滴定管的使用方法，由于时间有限，我的介绍很简略，同学们在实验中遇到问题可以提出来，我们一起解决。现在大家对整个操作过程有什么疑问吗？

[学生]（提问）······

[教师]有同学提出说为什么要润洗，还有同学提出说那锥形瓶是不是也要用被滴定的溶液润洗，有同学能回答吗？

[学生]（议论）······

[教师]大家想一想，在润洗前，我们用蒸馏水清洗了滴定管，滴定管中存在水珠，如果省去润洗这一步，是不是就把之前已经标定好滴定液稀释啦，大家想想这样会对滴定结果有 2

什么影响？

[学生]（回答）······

[教师]（评价）前面我讲到，如果滴定管没润洗，就把之前已经标定好滴定液稀释，那么滴定时消耗的滴定液的体积就变大，根据我们前面推导的维生素C含量的计算公式，我们不难看出，滴定结果比实际值偏小，这样就造成了误差。大家想想还有么有其他造成误差的原因？

[学生]（回答）······

[教师]（评价）前面我讲到，滴定管读数时，视线要与凹液面的最低点或最高点平齐，如果俯视或仰视会对滴定结果有影响吗？有的话又有什么影响？

[学生]（回答）······

[教师]同学们的回答有两种，有的说俯视时读数偏小，导致滴定结果比实际值偏小，仰视时读数偏大，导致滴定结果比实际值偏大。要想搞清这个问题，大家首先要有这样一个认识，那就是滴定管的刻度从上往下是增大的。搞清楚这一点后，对俯视和仰视的误差分析就很简单啦，我们也可以画示意图来分析，（板书）。这样分析下来，我们就知道：俯视时读数偏小，导致滴定结果比实际值偏小，仰视时读数偏大，导致滴定结果比实际值偏大。刚刚有同学说维生素C的氧化性既然那么强，是不是也可以被空气中的氧气氧化，这样也会造成误差。这位同学说的很对，来大家来看一下实验步骤，值得强调的是：将准确称取的维生素C置于锥形瓶后，我们用的是新煮沸并迅速冷却的蒸馏水来溶解，并加入HAc来酸化，这一目的就是为了抑制维生素C被溶液中溶解的氧气氧化，而在酸性环境下，这种氧化作用进一步得到抑制。另外考虑到I-在强酸中也易被氧化，故一般选在pH在3~4的弱酸性溶液中进行滴定。对于上面的内容大家有什么疑问？

[学生]（提问）······

[教师]（讲解）大家注意滴定要平行进行三次，数据记录与处理最好以表格的形式最后反映在实验报告上。现在开始实验，实验过程中有问题及时提出来，我们一起解决。开始吧。

[学生]（实验）······

[教师]（指导）······

[教师 学生]（打扫实验室)[布置作业] 1.在实验的基础上完成实验报告。

2.查阅资料，了解间接碘量法测定维生素C含量的原理和方法。3.查阅资料，了解果蔬中维生素C含量的测定方法。

[结束]