初中化学第八单元《金属和金属材料》实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案

第一篇：初中化学第八单元《金属和金属材料》实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案

第八单元

金属和金属材料

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

1.巩固加深对金属性质的认识；

2.培养实验设计能力。

金属的物理性质和化学性质的探究

阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。

1.铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？

2.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？

3.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或 稀硫酸),观察各个试管有什么现象？

4.可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？

1.金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。

2.金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同；金属和稀盐酸、稀硫酸的反应。

1.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)

A.导电性

B.抗腐蚀性

C.导热性

D.延展性 2.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是(D)

A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化

B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜反应剧烈

C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈

D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应

3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)

A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸

B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中

D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

4.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A)

A.Mg、X、Cu

B.X、Mg、Cu

C.Mg、Cu、X

D.Cu、X、Mg 5.下列金属中，活动性最弱的是(B)

A.铝

B.铜

C.镁

D.铁

6.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。

A.灼烧铜丝

B.放置坩埚钳

C.加锌粒

D.倾倒硫酸铜溶液

（1）上图中有一处错误的操作，该操作是C（填序号）；（2）操作A的现象是铜丝表面变黑；

（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜未处理。

第二篇：2014日照市初中实验考评化学试题3探究金属的物理性质和化学性质

学校组号考号按手印处

化学试题3探究金属的物理性质和化学性质

实验用品：试管3支、镊子、胶头滴管、试管架、坩埚钳、砂纸、试管刷、稀盐酸溶液、硫酸铜溶液、铁丝（3cm和20cm两种）、镁条(1-2cm)、铜片(3 cm)、酒精灯、石棉网、吸水纸、废液缸（贴标签）、抹布、小烧杯3只（分别回收铁丝、铜片，盛放固体废弃物，都要贴有标签）

注：盛放液体的试剂瓶，不要用滴瓶

实验步骤：

1．用砂纸现场打磨铁丝、铜片、镁条，观察颜色，并记录。铁丝色，铜片色，镁条色。

2．用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯火焰上加热，观察颜色变化并记录3．用镊子夹取打磨过的铁丝和镁条分别放入两支试管内，分别向试管内倒入2-3mL稀盐酸。观察现象并记录。

4．向试管内滴加CuS04溶液2-3mL，将打磨过的长铁丝插入CuS04溶液，观察铁丝颜色变化并记录。

实验结论：铁、铜、镁三种金属的活动顺序为-7-

第三篇：《第八单元 课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

《第八单元 课题2 金属的化学性质》

（第一课时）教学设计

黔西四中 李荣

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点： 金属活动性顺序的理解和应用。

难点：

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法 ： 实验探究、讨论。

教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程：

【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片

【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？ 【生】回答

【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗？ 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。

【板书】

一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物

1、镁、铝在常温下与氧气反应。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高温下金、银也不能与氧气反应

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进

了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）通过比较、分析，得出结论：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【归纳小结】 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质 【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应：一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同？ 【生讨论回答】 【生讨论回答】

【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。【PPT展示】课题练习【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？ 【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应

课堂练习： PPT 布置作业：习题1、3、4 板书设计：

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

置换反应

教学反思：本课内容主要学习金属的两个化学性质，这一知识点考题难，题型多，相当多的学生在灵活运用该知识点解题时存在很大的问题，在课余辅导时间要进行相关习题的讲解和联系，突破这一难点。

第四篇：九年级化学下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护教案 (新版)新人教版

课题3 金属资源的利用和保护

教学重点：1．铁的治炼

2．有关铁的锈蚀以及防护©

教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。教学过程：

一、金属的存在

1、地球上以单质形式存在的金属只有金、银等很不活泼的金属，其余都以化合物形式存在。

2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石（括号内为主要成分）有：

赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)

二、铁的冶炼

1、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：

把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来（不能说置换出来）：3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO2

3、一氧化碳还原氧化铁步骤：①通入CO；②加热；③停止加热；④停止通入CO 【例题】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。

【答案】氧化铁的质量为：500t×70％＝350t 设350t氧化铁能生成生铁的质量为x Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2

160 112 350t x×（1-4%）x＝255.2t 本题还有另一种解法，根据化学式计算。

三、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护⑴⑵⑶⑷

⑴铁生锈的主要条件是：铁与空气和水（或水蒸气）直接接触。

⑵铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能能像铝一样阻碍进一步锈蚀，所以铁制品能完全锈蚀。

⑶防止钢铁生锈的具体方法有：（如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。）

①在钢铁表面涂油、刷漆； ②在钢铁表面镀耐磨和耐腐蚀的铬；

③制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。

2、金属资源保护

① 防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。

第五篇：第八单元课题3.2 金属资源的利用和保护第二课时教案 人教新课标版

第5课时

课题3 金属资源的利用和保护第二课时

[展示投影资料] 资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。

资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。

[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害? 2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么? [学生分组讨论，并交流讨论结果)1题可能的回答有：

(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。

比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。(2)使金属制品的寿命缩短。(3)作为量器，将影响到其精确度。

(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。

(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。„„

2题可能的回答有：

(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。

(3)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。

(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。

(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。

[教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价] [总结]由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。[引入]因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。[板书]

四、金属资源保护

[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。[板书]1．金屑的腐蚀和防护

[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。

[过渡]下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。[板书](1)铁制品锈蚀条件的探究 [投影] 现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。注：此实验在约一周前已给学生布置。[学生交流实验方案和实验结果] 学生设计的方案大约有以下几种：

实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。

[根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书] 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

[设问]铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢? [学生看书后回答]不能。

[讲解]铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。[问]为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢? [答]因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。

[过渡]了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢? [板书](2)铁制品的防护措施 [学生讨论] [教师启发]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。[学生交流讨论结果] 如：1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。

2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。

3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。„„

[教师总结并板书]①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施? [学生讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢? [板书]2．金属资源保护

[启发]废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属? [生]回收它们是为了对它们进行再利用。

[师]很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。[讨论]废弃金属的回收有什么意义?