化学教案-气体摩尔体积[第一课时]-教学教案

第一篇：化学教案-气体摩尔体积[第一课时]-教学教案

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议 教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议 教法建议

1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2．本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）fe6.02×1023567.8 al6.02×1023272.7 pb6.02×102320711.3 h2o6.02×1023181(4℃)h2so46.02×1023981.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

物质 因素 粒子的数目 粒子间平均距离

粒子本身大小固、液态√ √气态√√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍？

6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议关于气体摩尔体积

1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4l。即标准状况下气体摩尔体积为22．4l／mol。

2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成

第二篇：气体摩尔体积(第一课时)教学设计

气体摩尔体积（第一课时）教学设计

教学目标

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm= V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。

2.本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

20℃密度（g/cm3）

体积（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论;展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素(用“√”表示)

物质 因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0℃，18mL)，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍?

6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8.教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·22.4L/mol

9.在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议

关于气体摩尔体积

1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L/mol。标准状况下任何气体的体积均为22.4L。即标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3.气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：

(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：

(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*(3)求混合气体的平均相对分子质量()：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

第三篇：物理教案-气体摩尔体积[第一课时]

[物理教案－气体摩尔体积[第一课时]]

教学目标知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念，物理教案－气体摩尔体积[第一课时]。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 ⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态√√气态√√ 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？ 6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·22.4L/mol 9．在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积 1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，物理教案《物理教案－气体摩尔体积[第一课时]》 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。教学设计示例一第二节 气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。[板书]

一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：V= [投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。[板书] 标准状况：0℃，101kPa[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L[展示] 22.4L体积的实物模型[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm = 单位：L/mol[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。[讨论] 决定物质体积的主要因素[微机显示] 影响物质体积的因素[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出 [练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1.1mol任何气体的体积都是22.4L。2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）板书设计：第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积 标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm = 单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

物理教案－气体摩尔体积[第一课时]

第四篇：课时7气体摩尔体积

一、选择题

1.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比是16：1

B.物质的量比是16：11

C.体积比是11：16

D.分子个数比是16：11 2.王教授在某次实验中制得下列质量的气体，则在他制的气体中所含分子数目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同温同压下某瓶中充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满X气体时重114g。则X气体的相对分子质量为（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在标准状况下，n mL 某气体的质量为m g ,则该气体的相对分子质量为（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是（）A.气体摩尔体积（标准状况）

B.标准状况下16g O2所占的体积

C.O2的相对分子质量

D.一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量

6.在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）反应生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某条件下a g 某气体中所含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量，某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。化学方程式为2A＝B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集体，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L酒精完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B.常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4NA

C.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和 D.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA 10.某气体的摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则Mx表示的是（）VNAA.以g为单位VL该气体的质量

B.以g为单位的1L该气体的质量

C.1L该气体中所含的分子数

D.以L为单位的1mol该气体的体积 11.下列说法中正确的是（）

A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B.H2的气体摩尔体积约为22.4L C.在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O两种气体组成的气体中所含有的N的物质的量为2mol

二、简答题

12.同温同压下，SO2和CO2含氧的质量相等，则两者的质量之比为__________,物质的量之比为____________,体积之比为____________,密度之比为______________。

13.同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子总数相等，则A、B两容器的体积比为________，若两者所含的原子总数相等，则A、B两容器的体积比为________。

14.在适当的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积白磷（P4）蒸气和6体积氢气，由此可推断该气态化合物的化学式为__________，该分解反应的化学方程式为_________________________________。

15.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(液体)+3O2(气)=======XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56g/L。则：(1)反应前O2的体积是____________mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之比为3：16,则X、Y两元素分别为_______和_______。

16.在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为多少克？

17.在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7：8，小于7：4,由此可确定A为____________,B为__________(化学式)。若上述气体中氮和氧质量比为21：20,则混合气体中A和B的物质的量之比为__________________。

18.为了测定气体摩尔体积，用如右图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气筒B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________。

(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则此状况下的气体摩尔体积为______________L/mol。

(3)如果在此实验条件下，甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是________g。(4)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________（填写序号）。A.视线与凹液面最低处相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D.读数不一定使甲、乙两管液面相平

第五篇：气体摩尔体积教案

气体摩尔体积教案

教学目标 ：

1、知识与技能

①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。②从微观上了解决定物质体积的因素。③从宏观上了解决定气体体积的因素。

④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。

2、过程与方法

① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。

3、情感态度和价值观

①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过讨论，学会合作与交流。

教学重难点：

教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的因素

教法学法：

本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。

教学过程：

【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答

【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。【生】回答

【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时（0摄氏度，101KPa就是标准状况），体积都几乎等于22.4L是巧合吗？不是，经过大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢？ 【生】思考

【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上 【生】观看记录思考

【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外），所以每摩尔固体液体的体积是不同的 【生】思考记录

【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢？ 【生】回答

【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。刚刚强调了条件是相同的温度和压强下，因为粒子之间的距离取决于温度和压强，然后导学上的话。

【师】接下来让我们一起来学习一下气体摩尔质量，首先我们来看一下定义，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而不同的温度压强下气体的体积是不同的，我们记忆不了那么多，所以我们为了方便常常采用的是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这跟我们初中学过的溶解度一样有四个要素，初中溶解度的概念还记不记得？ 【生】回答，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度

【师】回答的非常的好，既然气体摩尔体积也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起笔来做好记录，第一个要素是标准状况下，第二个是1mol，第三个是气体，第四个是22.4L，这四点缺一不可，经常选择题就会考这四要素 【生】记录

【师】然后我们来看一下气体摩尔体积的符号，单位，气体摩尔体积的计算公式，计算公式就是我们之前怎么计算出表格的体积的公式，然后让我们来看看需要注意的注意事项。【师】接下来让我们看看气体摩尔体积和物质的量之间的关系，根据单位而可以推出公式，然后建起第三道桥。

【生】回答怎么从气体摩尔体积到物质的量，物质的量怎么到气体摩尔体积

【师】好的，这节课我们学习了影响气体体积的主要因素，还学习了气体摩尔体积，尤其要注意四要素，一定要回去记住，然后学习了气体摩尔体积的计算公式和气体摩尔体积与物质的量之间的关系，让我们第三道桥建立起来了，回家之后把今天的内容复习一下，做一下导学提纲，下课！

板书设计：

气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1mol任何气体的体积均约是22.4L。符号：Vm 单位：L/mol 表达式：Vm = V/n

2、影响因素：温度、压强