电解池学案

第一篇：电解池学案

电解池学案

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件www.xiexiebang.com 第三节

学习目标：

、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；

2、掌握电解、电解池及形成条件；

3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；

4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。

学习重点：电解原理氯碱工业反应原理

学习难点：离子放电实质

学习过程：

一、电解原理

、试验探究

如图所示：与电源正极相连的电极叫

极，与电源负极相连的电极叫

极。

若烧杯中的液体为cucl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。

给cucl2溶液通电时现象：

阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

两支电极上发生的反应为：

阳极：

。反应类型：

反应。

阴极：

。反应类型：

反应。

总反应式：。

过程分析：cucl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作

移动，根据

相互吸引的原理，带负电的氯离子向

极移动，在阳极，氯离子失去电子被

为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向

极移动，在阴极铜离子获得电子被

成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过

溶液而在阴、阳两极引起

的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？

！该过程中

能转化为

能！这是一个物理过程还是一个化学过程？

过程！显然：电解质溶液的导电过程就是

的过程。

3、电解池：将

能转化为

能的装置。

构成电解池的条件：

①

②

③

④

判断下列装置是否属于电解池：

4、原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

举例（图）

电极名称

反应类型

能量转变

反应是否自发进行

在cucl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达

极，从

极沿着导线回到电源的 极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？

。溶液中的

在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的

在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠

的定向移动而形成闭合回路的。

对cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－两种离子呢？

。水电离出少量的H＋和oH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？

。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。

5、放电顺序

阴极上：

由于阴极上要

电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的

得电子。阳离子氧化性越强就越

得电子。

因此阴极上氧化性强的离子

得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越

，越

得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：

金属活动顺序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放电能力

>

。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是

极。

阳极上：

电解池中阳极上要

电子，而

与溶液中的

都可失电子，因此阳极上的电极反应与

有关。由于一般的

比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是

失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中

失去电子。阴离子还原性越强就越

失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或碱）

最高价含氧酸根离子

F－。

从cucl2溶液的电解产物可知：

的失电子能力比

强。而氟原子的得电子能力很

，因而F－失电子能力最。

研究表明：oH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。

注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的

比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是

失去电子。

练习：

一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）

、cucl2阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

2、Hcl:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称

为电解电解质型

3、Nacl阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

，这一类电解反应称为放H2生碱型。

4、cuSo4阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

，这一类电解反应称为放o2生酸型。

5、NaoH:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

6、H2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

7、Na2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加

。这一类电解反应称为电解水型。

4、电极方程式的书写

①标出电极名称—阴极或阳极

②写出电极方程式：

阳极：

；反应类型：

反应。

阴极：

；反应类型：

反应。

阴、阳两极中得、失电子的总数要

，每一极上都要满足

和

守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。

二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）

、H2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

2、ZnSo4:

阴极：

阳极

总方程式：

3、cuSo4阴极：

阳极

总方程式：

发散：、在电解水实验中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，对电解水的现象和结果有无影响？

。为何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改为加入Hcl溶液？

。能否把阴极上的石墨改为Fe？

。能否把阳极上的石墨改为Fe？。

2、能否设计一个装置，使反应：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能够进行？

二、电解原理的应用：

、氯碱工业：电解

制

、和。

电极反应方程式：

阳极：

阴极：

总方程式

该电解池中阳极用

电极（金属、惰性）

2、电镀：

电镀时，通常把

作阴极，把

作阳极，用含有

作电镀液。

3、铜的精炼

电解时，通常把

作阴极，把

作阳极，用含有

作电镀液。

粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成4、电冶金

对于

、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。

工业上用电解 的方法制取金属钠，方程式

工业上用电解 的方法制取金属镁，方程式

工业上用电解 的方法制取金属铝，方程式

练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、y都是惰性电极，a是饱和Nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是。

②y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是。

②y电极的材料是

，电极反应式是

cuSo4。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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第二篇：原电池电解池教学案

化学能与电能的转化

【课前预习区】

分析图一和图二，回答以下问题

一、1、图一表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。它的基本构成条件是①

；② ； ③。图一装置中铁做

极，电子，发生

反应；碳棒做

极，在碳棒上

电子而发生

反应。请在图一上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向

2、写出两极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出正极反应式和电池反应式

若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出正极反应式

3、比较以上两极反应式，小结：

原电池负极反应的实质是氧化反应，是金属被腐蚀、被氧化的过程：

M-ne = M正极反应的实质是还原反应，具体由溶液的性质决定： ①酸性溶液发生析氢反应，即 ；

②中性或弱酸性或碱性溶液发生吸氧腐蚀，即 ；

③若溶液中有氢后金属离子则发生析出金属的反应，即。

二、1、图二表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。与电源正极相连的是

，与电源负极相连的是

极。溶液中

移向阳极，电子，发生

反应；溶液中

移向阴极，电子，发生

反应。请在图二上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向 2.写出两极反应式和电池反应式

若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式

若将石墨电极改为铁电极，两极反应式有变化吗？

写电解反应式时，要先注意电极材料（若活泼电极作阳极会先放电），再看离子放电顺序 阳离子放电顺序：

阴离子放电顺序：

-n+ 【课堂互动区】

板块一 原电池、电解池电极的判定及工作原理分析

例

1、分析以下装置，回答问题

（1）图中表示原电池的是

，表示电解池的是

，你的判断依据是

。（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据（友情提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？原电池的电极反应中可能观察到哪些现象？）

（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据

规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：

（原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。）

原电池 电解池

规律总结2 电极的判定方法

原电池①

② 电解池①

②

板块二 电极反应式和电池反应式的书写

例

2、写出电池反应式和电极反应式

（1）两极反应式：

电池反应式：（书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧（2）两极反应式：

电池反应式：

若将电源正负极反接，电极反应有何变化？ 元素时，环境不同，产物有何不同？）规律总结3

电极反应式及电池反应式书写规律及注意事项

原电池：①

②

（原电池的哪些书写规律符合电解池？）电解池：①

②

变式练习

1.（09福建14）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）．．．

A.甲池中石墨为正极

B.乙池中石墨为阴极

C.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

D.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

2、〔07上海,16〕某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如右图。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

3.（09山东29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是

。电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。

4、如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都 充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

（2）A附近溶液的现象是

，B附近发生的电极反应式为

。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的反应式为。

溶本节小结【课后巩固区】

1、（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

2．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

4、对右图中电极加以必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡，请加以必要的连接，则连接后的装置叫

。电极反应式：

锌板：

；铜板：

。（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出

。加以必要的连接后，该装置叫

。电极反应式：a极：

；b极：

。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）将A、B图中Cu板与a极，Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫

,B装置叫

。Zn板为

极，a极为

极。A图发生的总反应的化学方程式为

，B图发生的总反应的离子方程式为。

放冷

+

－

+

－ 4

第三篇：高中化学选修四电解池学案

第三节

电解池 学习目标：

了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】

1、电解质是指在__________

_ __能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_______

______的装置。

4、写出下列物质的电离方程式

CuCl2

H2O

NaHSO4

CH3COONH4

【学习新知】

一、电解原理

【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。

实验现象：

实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

【知识总结】

1、电解氯化铜原理

2、电解原理

在外加的作用下，电解质的 在阴阳

发生

的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。

⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。

3、构成电解池的条件： ①直流电源；

4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：

电子，反应

①电极本身不参加反应

②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：

电子，反应

①若为金属（非惰性）电极，电极失电子

②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子

（3）离子放电顺序

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根离子）> 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）【思考与交流】

若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？

【小结】

分析电解反应的一般思路：

5、电极反应式、电解方程式的书写：

写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：

CuSO4＝

作

极：H+

Cu2+ H2O =

作

极：OH－

SO42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极：

③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）

练习：完成下列溶液的电极反应。

(以石墨为电极电解)硫酸溶液：

盐酸：

NaOH溶液:

CuBr2溶液：

KCl溶液：

CuSO4溶液：

Na2SO4溶液：

【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例 电解

类型

举 例

电极反应

溶液PH 变化

溶液复原方法

物质类别

实例

仅溶剂

水电解

仅溶质

电解

溶质和 溶剂同 时电解

【巩固练习】

1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是

；并写出下列装置的电极反应式。

2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）

甲

乙

A

B

C

D 甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4 乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变

第四篇：《电解池》说课稿

《电解池》说课稿

尊敬的各位老师，各位评委：大家好！

我是陈秀萍，今天我要说课的内容是人教版化学选修四第四章第三节“电解池”第1课时。就这一课时我将从教材分析、学情分析、教法和学法分析、教学程序设计、板书设计以及教学设计反思几个方面来谈谈我的设计思路，而对于教材分析我又从教材的地位、作用、内容，教学目标，教学的重难点三方面进行解说。

（1教材分析）

本节课通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，电解池是继原电池后电化学基础不可缺少的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础，在中学化学中占有重要的地位。帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。体会化学源自生活又服务于生活的特点。

在知识与技能方面，掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。

过程与方法，通过分组实验和讨论探究电解原理，逐步提高分析、推理能力；通过新旧知识的联系，培养温故知新能力。

情感、态度与价值观，通过创设情境及实验探究，逐步提高分析推理能力，渗透化学史的教育，体会科学家不畏艰辛的探索精神。

学生要学好这节课，重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。难点：从微观的角度来分析电解池的工作原理。（3.学情分析）

高二年级的学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源，同时物理学中电学知识也相当丰富，并且电解池的运用在生活很常见，所以学生对学习本节内容并不陌生。而且高二学生的思维活跃，有较强的求知欲，经过之前化学的学习，具有一定的动手能力、观察能力和分析能力，然而抽象思维能力和探究能力还不够成熟，还是需要我们加以组织引导。

（4、教法与学法）

从学生的基本学情出发，立足新课程，突出建构主义的教学理念，这一节中我主要采用创设问题情境及启发性探究实验的教学方式引导学生通过主动观察、分析讨论、动手实验等学习方式，掌握电解池的原理，开发创造性思维，在参与中加深对知识的掌握。并加以多媒体辅助的方法帮助学生理解抽象的知识。

（5、教学程序）

而教学过程最重要的是我和学生双边互动过程。根据上述的教学目标和教学理念，我将通过„„环节组织教学：新课引入，初识电解池，了解电解原理，探究离子放电顺序，课堂小结，练习巩固，课后探究等几个部分。

首先，由常见的充电电池引入电解池的学习，创设情景，比如电动车、人造卫星、蓄电池，引入电解池的学习。

在探究电解池工作原理的过程中，又主要设计了两个探究性的实验来学习，突出重点，突破难点。

首先，引导学生根据电解水的实验装置与原电池知识归纳电解池的组成。再根据总结出的主要构成部分动手组装并完成课本中的实验探究4-2（电解氯化铜溶液的实验）。指导学生完成实验，观察实验现象，交流分析结果，利用氧化还原理论分析在两个电极发生的变化，书写离子方程式。

利用多媒体技术，模拟电解过程中微观粒子的变化情况，方便学生直观理解电解的实质。接着，设置疑问，为什么只有Cu2+和Cl-放电？为什么电解水时放电的又是H+和OH-呢？挑起学生的矛盾冲突，引导学生进入第二个探究性实验，分组验证CuSO4与NaCl溶液的电解情况，联系电解CuCl2溶液的结果，猜想总结，写出两极反应方程式，再引导学生从金属活泼性等到方面总结出常见阴阳离子的放电顺序。我会注意提醒学生不要把阴阳离子在电极上的放电顺序绝对化的。

课堂进行到这里，根据学生在课堂教学上注意力曲线的特点，学生可能会出现精神不集中的情况，这时参透化学史的教育，向学生讲述化学家用电解法冶炼金属的故事，既让他们体会科学家的探索精神，又可以调节课堂气氛，让学生再次集中注意力。

新课教学的尾声，回顾探究成果，强调本节重难点。使学生了解本节课的重点知识，有利于对所学知识的系统化记忆。

将原电池与电解池的比较做为课堂的巩固练习，让知识脉络更清晰。

布置课后探究作业，让学生寻找生活中运用电解原理的例子，鼓励他们制作家庭自制的漂白液，培养他们解决实际问题的能力。（6、板书设计）

本节课的板书设计力求条理清楚、简明扼要、体现教学重难点及知识的内在联系，便于学生复习整理。（7、设计反思）本节是以实验探究教学为主的,有利于学生在自己动手的过程发现问题,再解决问题,从而获取新知识。然而我的实际教学经验较少，存在不足的地方，敬请各位评委老师批评指正。谢谢。

第五篇：《电解池》说课稿

《电解池》说课稿

一、教材分析

1．教材内容地位及其作用

本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第 四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要 的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能 量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作川，树立化学与社会生活密切联系的思想。

2．三维目标分析

【知识与技能】(1)掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；(2)理解电解池的工作原理；

【过程与方法】(1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程(2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。

【情感态度与价值观】(1)通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣；(2)通过探究实验的设计，现象的观察、记录和分析，使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。

3．教学重点和难点

教学重点：电解的基本原理；电解质溶液、电极对电解的影响 教学难点：电解的基本原理

二、学情分析

知识角度，高二学生在必修

1、必修2和选修4中 已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能 力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织 和引导。

三、教法分析

本节课采用“探究式教学法”“讲授法”“实验法”“讨论法”相结合，立足新课程，突出学生的主体性和教师的主导性。通过身边的事情创设学习情景，提出问题。准备实验用品，设计“探究性学习活动报告”帮助学生通过实验发现新问题、提出问题，进而解决问题。从而改变以往理论教学中以教师为主的“讲授式教学法”。本节课分组实验探究内容多，需要针对性的进行指导，即兴参与小组讨论，掌控课堂局面，及时加以调节。

同时充分利用广泛的网络信息资源，结合多媒体进行教学。增加教学信息容量，利用电脑模拟微观粒子的运动情况，使抽象的内容形象化，提高教学效率。

四、学法指导

本堂课实验探究是主题，学生需要课前做好预习，课堂上积极参与小组探究活动，独立思考与集体讨论相结合，大胆质疑，善于提出问题，发表自己的看法，充分发挥小组协作精神，实现从“做”中“学”。

五、教学程序

教学过程： 第一课时 [引入] 据创意广告，用橙子、铁钉、铜条和Iphone手机，设计装置，给Iphone手机充电，同学们能解释其中的奥秘吗？

[生] 铁钉、铜条是电极，橙子提供电解质溶液，形成原电池，产生电流，从而可以给手机充电。

[师]原电池产生的电能使手机完成充电的过程实现了从电能到化学能的转化，电流是怎样完成手机充电过程的呢？这就是我们这节课所要学习的内容。

[探究活动一]通过实验，探究电解池工作原理 [实验探究]分三步进行P79页实验，并观察、记录实验现象(1)将两根碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象

现象：碳棒表面无明显现象

(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象

(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象

现象：和负极相连的碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

和正极相连的碳棒上生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。[原理探究] 播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况。[问题讨论]

1、通电前，溶液中存在哪些离子？在溶液中它们如何运动？

2、通电后，阴、阳离子移动方向如何？

3、通电过程中，电流的方向如何，电子的流动方向呢？

4、通电后电极上分别发生什么反应？

[生] 阅读教材P80页，完成资料P60第一部分内容 [归纳板书]

一、电解原理

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。

2、电解池：

(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)形成条件： ①外加直流电源 ②与电源相连的两个电极

阳极：与电源正极相连的电极。（氧化反应）阴

极：与电源负极相连的电极。（还原反应）[讲]a、电极必须能导电 b、电极材料可相同亦可以不同。

电极介绍

活泼电极：除Pt、Au、Ti等少数金属外的其他金属电极

惰性电极：石墨电极、铂电极等

③电解质溶液或熔融的电解质 ④用导线连接形成闭合回路

3、工作原理：

电子流向：电子从电源负极流出到电解池阴极，从电解池阳极流出到电源正极 离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 电极反应：

阳极：失电子，发生氧化反应 阴极：得电子，发生还原反应

4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

[讨论]氯化铜溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O电离出的H+和OH-，为什么电解氯化铜溶液时，没有产生氢气和氧气呢？ 补充：“放电”概念；

六、可能存在的问题及解决方法

1．本节课学生活动较多，不便时间的掌控，需要老师合理适当的引导组织，防止课堂失控。

2．学生实验动手操作能力上，不同的学生差异很大，课前分组时需要老师根槲实际情况合理分组，并且加强实验中的巡视，随时知道，以便于课堂探究活动的顺利开展。

3．实验过程中，可能会出现各种“意外”，老师需要随机应变，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣