高中化学试讲2

第一篇：高中化学试讲2

高中化学《影响化学反应速率的因素》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计

教学过程

(一)创设情境，导入新课

展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

(二)实验探究，新课讲授

展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?

结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

学生思考，交流，回答。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

(三)课堂小结，布置作业

师生共同总结本节内容。

作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。

板书设计

答辩题目解析

1.影响化学反应速率的因素有很多，最基本的因素是什么?

【参考答案】

反应物的浓度。

2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?

【参考答案】

食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应，温度低，化学反应速率较低，食物不易腐败。

第二篇：高中化学试讲题目

学习改变命运

高中化学试讲题目

1．下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+

（2）K+、NH+

4、HCO3、OH

－

－

－

－－－

－

－

－

－

－

（3）SO32、SO42、Cl、OH

（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO

3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO

32－

－ －在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A． XYZ

B．

X2YZ

C．

X2YZ

2D．

X2YZ3

3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡同正反应方向移动了；

B．物质A的转化率减少了；

C．物质B的质量分数减少了；

D．a > b 4．反应2X(g)+ Y(g)<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P12Z(g)；⊿和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．T1B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2

D．T1>T2,P1

5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．硫化氢在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水

D．硫酸中加入锌粉

6．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

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学习改变命运

C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡

状态，SO3的百分含量保持不变

7．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和

D．1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和

8．现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是

A．原子序数为24

B．最高价氧化物的化学式为SeOC．非金属性比溴弱

D．气态氢化物的化学式为H2Se 9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应



mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

（A）③④⑤⑥

（B）②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）①③④⑥

10．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（）

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ A．16xQ

11．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A． 不变

B． 增大

C． 减小

D． 无法判断

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学习改变命运

12．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）

4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A 2

B 3

C 4

D 5

2C(g)；△H<0某研究小组研究13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定正确是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

14．常温下，一定体积pH＝3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列断判正确的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R23mol/L

）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）

2D．溶液中2c（R215．无色孔雀石绿(结构简式如下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

（）

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学习改变命运

A．分子中氢原子数为奇数

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．与苯胺（）互为同系物

D．在一定条件下，l mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

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第三篇：高中化学试讲题目1

高中化学试讲题目

1．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是（）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤

2.确定A，C，G，H的化学式：A________，C________，G________，H________．

3．下列说法不正确的是 ．．．

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

4．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．I和II中正极均被保护

B．I和II中负极反应均是Fe —2e-==== Fe2+ C．I和II中正极反应均是

O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-D．I和II中分别加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

第四篇：高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】

高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】

电解质

一、教学目标 【知识与技能】

1.掌握电解质的概念判断方法;2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。【过程与方法】

1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。【情感态度与价值观】

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点

【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解 【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解

三、教学过程 环节一：导入新课

【问题导入】：①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢? ②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)【学生】：①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。(引出电解质)

【答辩题目及解析】 《电解质》答辩

问题：本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点? 谢谢考官的提问!本节课的重难点都为：电离、电解质概念的形成和理解。所以在讲授中，1、对于电解质概念的形成，我首先采用了学生合作探究得出“电解质的概念”;随之就电解质相关的四个问题，让学生进行练习，从而加深学生对于电解质概念的理解;

2、对于电离概念的形成，采用提问的方式，让学生带着问题观看视频，得出电离的概念，进而引出电离方程式，并学生进行练习，进一步理解概念，从而达到突出重点，突破难点的目的。

以上就是我的回答，谢谢各位考官!

第五篇：高中化学面试试讲题目

1.认识原子核； 2.同位素； 3.溶液浓度的计算； 4.碱金属； 5.氧化还原反应； 6.葡萄糖果糖的结构； 7.浓硫酸的性质； 8.烷烃结构式及其表示； 9.甲烷的性质； 10.酯化反应； 11.共价键； 12.离子反应的概念； 13.气体的摩尔体积； 14.加成聚合反应； 15.现代科学中的化学； 16.萃取； 17.核素； 18.氢键；

19.碳原子见连接的多样性； 20.苯；

21.从铝矿中提取铝； 22.不同类型的晶体；