初三化学质量守恒教案(含练习题)

第一篇：初三化学质量守恒教案(含练习题)

《质量守恒定律》学案

一、【是真是假】

1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

二、【合作探究】

请你根据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。

请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

实验名称 反应前的质量 实验现象 反应后的质量 我的结论

三、【快速抢答】 判断正误，并说出理由。

1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()[学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?(2)说说你得到了什么启示?

五、【探微求知】

(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

六、【知识运用】

1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

吨。

3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳 → 淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有 元素。

七、【收获共享】

〖基础篇〗

1、化学变化的过程是 重新组合的过程。在化学反应前后原子的 不变;不变;不变，所以，参加 反应的 的质量总和等于反应后生成的。

2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量 原木材的质量。

(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。

〖拔高篇〗

3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

八、【走进生活】

减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么? 初三化学《质量守恒定律》单元练习题

（一）来源：未知 时间：2010-07-18

一、选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

参考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：从本质上看，在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而每种原子的质量是固定的，所以反应前后各物质的质量总和必然相等，所以Ｃ正确 Ｄ的说法错误，例如：2H2 + O2 2H2O 在反应前是2个氢分子，1个氧分子，而反应后是只有2个H2O分子，这时反应前后的分子数不相等 2．答案：Ｄ

分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克 3． 答案：Ｄ

分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C也是不变的，故选D 4．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律、化学反应前后各元素的原子种类和数目不变。在反应物中共有A原子3个，B原子6个，C原子2个。生成物中已有2C，说明3x中含3个A原子和6个B原子，则每个x分子中含1个A原子和2个B原子，其化学式为AB2 5．答案：Ｄ

分析：反应后有NH3：氮元素（N）氢元素（H）有H2O：氢元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根据质量守恒定律，反应前应有N、H、C、O四种元素

又因为本反应是分解反应，即反应物只有一种，所以这种物质应含有N、H、C、O四种元素 6．答案：Ｃ

分析：反应前：A（3g）B待定 反应后：C（11g）

B参加反应的质量为11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反应前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反应后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 则B余下的质量为：30G-3g-19g = 8g 则B参加反应的质量为：10g-8g = 2g 则反应中A 与B的质量比为：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本题只能采用寻找相对式量的方法解题： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故选B 9．答案：Ｃ 分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ

二、1．答案：不变；增加

分析：第一空：是因为二氧化锰是催化剂，在化学反应前后的质量不发生变化

第二空：是因为二氧化锰的质量是在反应前后不变，而反应后固体的总质量减少（因为有氧气生成），所以二氧化锰的质量百分含量和原来比增加 2．答案：参加化学反应；反应后；质量总和 分析：这是质量守恒定律的定义 3．答案：1克

分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克 4．答案：变大；符合

分析：因为反应生成的氧化镁的质量是参加反应的镁和氧气质量的加和，所以这符合质量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为2.4克，又因为生成物C和D的质量比为1 : 3，则C是反应后总质量的1/4，即0.6克，则D为1.8克

第二篇：初三化学练习题

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初三化学练习题

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湖北省黄冈中学初三化学练习题

班别 姓名 学号

C 12 Cu 64 N 14 I 127

成绩

O 16 S 32

可能用到的相对原子质量: H 1 K 39

一,选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表)

1.下列物质中属于纯净物的是 A.冰水混合体 B.食盐水 C.海水 D.汽水 2.品红在水中扩散,说明了 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子在不停运动 D.物质是由分子构成的 3.下列用水方法中,会造成浪费的是 A.用口杯接水刷牙 B.为了节约时间,一两件衣服就用洗衣机洗 C.工业用水重复利用或循环利用 D.改漫灌为喷灌,淋灌或滴灌 4.不能说明分子之间有间隔的事实是 A.冰受热融化成水 B.面粉中掺入砂糖 C.各为 10ml 的酒精和水混合后,体积小于 20ml D.打满气的气球可以被压缩 5.关于水的组成叙述正确的是 A.水是由氢分子和氧分子构成 B.水是由氢气和氧气组成的 C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D.水是由氢元素和氧元素组成的 6.下列物质中属于单质

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演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案 的是 A.水 B.空气 C.氧气 D.二氧化碳 7.保持氧气化学性质的最小粒子是 A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧气 8.在下列变化中,能证明分子可分的事实是 A.水蒸发变成水蒸气 B.海水通过蒸馏得到淡化 C.水在直流电作用下变成氢气和氧气

第 1 页

D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 9.下列物质中含有氧气分子的是 B.二氧化锰(MnO2)A.过氧化氢(H2O2)C.二氧化碳(CO2)D.空气 10.由电解水的有关实验可得到的结论是 ①水由氢,氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解 1 体积的水可以得到 2 体积的氢气和 1 体积的氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子,而原子再分 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 11.分子和原子的主要区别是 A.分子大,原子小 B.分子间有间隔,原子间没有间隔 C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分 D.分子在不停运动,原子不运动 12.下列做法不会造成水污染的是 A.在水中放养适量鱼虾 B.生活污水直接排入水中 C.把垃圾倒入江,河,湖,海中 D.使用含磷洗衣粉 13.一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为 A.水分子运动速度快,撞开壶盖 B.水分解成氢气和氧气 C.水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀 D.水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多 14.明矾可以达到净化水质的作用,除了明矾外,还可用下列中的物质达到净 水的目的 A.活性炭 B.高锰酸钾 C.二氧化碳 D.澄清石灰水 15.小明在做过滤操作时,在老师给他的仪器中,他认为还缺少一种,其中老 师给的仪器主要有:漏斗,烧杯,滤纸,铁架台,那么他认为缺少的仪器是 A.小烧杯 B.玻璃棒 C.药

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匙 D.长颈漏斗 16.地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 A.CaO A.氧化钙 OCa B.Al2O3 C.SiO2 B.氧化镁 MgO D.Fe3O4 17.下列化学式中,书写错误的是

第 2 页

C.三氯化铁 FeCl3 18.关于原子的说法不正确的是 A.是构成物质的一种粒子 C.在化学反应中可以再分 A.2H 切相关它是 A.质子数,中子数 C.中子数,最外层电子数 B.2H

+

D.三氧化硫 SO3 B.是化学变化中的最小粒子 D.是由原子核和核外电子构成 C.2H2 D.H

19.下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是 20.《物质构成的奥秘》告诉我们:元素的种类,化学性质分别与下列粒子数密 B.质子数,最外层电子数 D.最外层电子数,质子数

21.“乐百氏” 矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L)硒: : 0.013;0.0596;锶: 锌:0.00162;钠:18.4;钙:4.69.这里的硒,锶,锌,钠,钙是指 A.元素 A.都含有氧分子 C.都含有氧元素 为-1 价,则 P 元素的化合价为 A.+5 A.原子不能再分 B.原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D.原子可以构成分子,也可以构成物质 25.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法,正确的 是 A.葡萄糖由 6 种碳元素,12 种氢元素和 6 种氧元素组成 B.葡萄糖由 6 个碳原子,12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为 24 D.每个葡萄糖分子中

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碳,氢,氧原子个数比为 6:1:8 26.已知某物质的化学式为 RNO3,相对分子质量是 85,则 R 元素的相对原子质 量是 A.55 代表的是 A.NaCl B.KClO C.Cl2 D.ClO2 28.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),组成偏二甲

第 3 页

B.原子

C.单质

D.分子

22.以下对 O2,CO2,SO2,MnO2 四种物质组成的说法中,正确的是 B.都含有 2 个氧原子 D.都是氧化物

23.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3,已知 F B.+3 C.+1 D.-3

24.下列说法正确的是

B.55g

C.23

D.23g

27.按氯元素化合价由低至高的排列顺序,在 HCl,X,HClO,KClO3 中,X

肼的碳元素,氢元素,氮元素的最简质量比是 A.1:4:1 C.6:2:7 B.12:1:14 D.12:1:28

29.如下图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号

A.HClO A.H2S

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B.O3 B.CO

C.OH

D.CO2 D.N02

30.燃放爆竹产生一种污染物,其元素的质量比为 l∶1,该污染物是 C.S02

选择题答题卡

题号 1 答案 题号 16 答案 2

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二,填空题

31.某元素 A 的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 原子的最外层电子数是 , ,A 属 元素.(填金属,非.金属或稀有气体)原子通过得失电子而形成的离子的符号是 ,A

32.由我国著名科学家,中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟,铱,锑, 铕等几种元素的相对原于质量新值, 其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子 质量新值为 152,则该元素的原子中质子数= 外电子数=.第 4 页

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演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案 ,中子数= ,核

33.海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定, 海水中含有的化学元素有 80 多种.海水中元素质量分数最高的是(填元素名称).34.氮分子(N2)中的氮原子和氨气分子(NH3)中的氮原子,其核电荷数都 是 7,即 N2 和 NH3 两种物质都含有 35.用元素符号或化学式填空: ① 氩元素 ③ 氮气 ⑤ 3 个硫酸根离子 ⑦ 4 个氢气分子 ⑨ 硫化钙 ② 4 个二氧化硫分子 ④ 7 个银原子 ⑥ 碳酸钡 ⑧ 氧化钾中钾显+1 价 ⑩ 镁离子的结构示意图 元素.36.有一种矿石称为“孔雀石” ,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它由 子,它的相对分子质量是 种元素组成,它的一个分子中共有.个原

37.含磷洗涤剂因含 Na5P3Ox 大量使用会造成水污染,已知该化合物中磷元素 的化合价为+5 价,则 x 的值.38.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知 的就有 3000 多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质.比如碳,氢, 氧,钠四种元素可形成的物质就非常多.比如 H2,Na2O.还可以是(用化学式表示 出三种物质), ,.39.生活中我们常常会接触到食盐水,蔗糖水,自来水,井水(硬水),它们都 是无色透明的,请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开.(写出实验步 骤,现象,结论)实验步骤:

现象:

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结论:

第 5 页

40.现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用 75%的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧 化氢 六种物质,其中属于混合物的有(填序号,下同)净物的有 有.,属于化合物的有 ,属于纯 ,属于单质的

41.写出有关化学反应的文字表达式,标出相应的化学式及其所属的基本反应类型.(1)铝箔在氧气中燃烧:((2)过氧化氢和二氧化锰混合:((3)高锰酸钾受热:((4)实验室用氯酸钾制氧气:())))

三,计算题

42.请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算:(1)写出氮,氢,碳,氧四种元素的质量比

(2)计算该物质中氮元素的质量分数

第 6 页

参考答案 1 答案 题号 答案 A 16 B 2 C 17 A 3 B 18 B 4 B 19 D 5 D 20 B 6 C 21 A 7 A 22 C 8 C 23 A 9 D 24 D 10 D 25 C 11 C 26 C 12 A 27 C 13 C 28 C 14 A 29 D 15 B 30 D

一选择题 二,填空题 31.该元素原子的核电荷数为 16 ,原子的最外层电子数是 6 ,A 属 非金属 元素.A 原子形成的离子的符号是 A

.32.该元素的原子中质子数= 63 ,中子数= 89 ,核外电子数= 63.33.精心收集

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氧.34.氮 元素.35.用元素符号或化学式填空: ① Ar ② 4SO2 ③ N2 ④ 7Ag ⑤ 3SO4

⑥ BaCO3

36.由 4 种元素组成,共有 10 个原子,相对分子质量是 222.38.37.分)x 的值 10.(3 H2O , H2O2 , CO2(合理即给分 39 实验步骤: 分别取样,尝味道,鉴别出食盐水和蔗糖水;余下两种水,再 分别取样,加入等量肥皂水,振荡.现象: 一种水是甜的,一种水是咸的,另外两种无味.余下两种水加入等量肥皂水 后,振荡,一种产生较多泡沫,另外一种产生较少泡沫.结论: 甜的是蔗糖水,咸的是食盐水,能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水,较少 泡沫的是井水.40.其中属于混合物的有(填序号,下同)④⑤ ,属于纯净物的有 ①②③⑥ , 属于化合物的有 ①③⑥ ,属于单质的有 ②.41.(1)铝箔在氧气中燃烧: 铝 + 氧气 → 氧化铝(化合反应)(2)过氧化氢和二氧化锰混合: 过氧化氢 ——→ 水 + 氧气(分解反应)(3)高锰酸钾受热: 高锰酸钾 ——→ 锰酸钾+二氧化锰 +氧气(分解反

第 7 页

应)(4)氯酸钾 ——→ 氯化钾++氧气(分解反应)二氧化锰 42.(1)写出氮,氢,碳,氧四种元素的质量比 解:NH4HCO3 中 N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48(2)计算该物质中氮元素的质量分数 解:NH4HCO3 中 N%=17.7% 答:略.答:略.第 8 页

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第三篇：初三化学试讲教案

【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

【例题1】：工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应式为：

请计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝。

【例题2】：有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数。

第四篇：初三化学金属和金属材料练习题1

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【第八单元金属和金属材料同步练习】

一、选择题

1．下列物质中属于纯净物的是（）

A.草木灰

B.生铁

C.氧化铁

D.石灰水 2．地壳中含量最多的金属元素（）

A.铁

B.氧

C.硅

D.铝 3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）

A.氯化镁

B.氯化锌

C.氯化铁

D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁

B.四氧化三铁

C.碳

D.铁粉 5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

A.镍、铬

B.锰、铬

C.铬、钨

D.锰、钨 6．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）

A.盐酸

B.硫酸铜

C.稀硫酸

D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）

A.铜

B.锌

C.碳

D.镁 9．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeO

B.Fe2O

3C.Fe3O

4D.FeCO3 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应

B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应

D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

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二、填空题

11．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；孔雀石的主要成分为________________；黄铁矿的主要成分为_____________；赤铜矿的主要成分为_______________。（填对应的化学式）12．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；（4）H2（CO2）______________________________________________________； 13．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

_________________________________________________________，反应类型________（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

_________________________________________________________，反应类型__________（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_________________________________________________________，反应类型__________ 14．填写出下列铁制品防锈的方法

（1）钢锯条___________；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；（4）脸盆___________；（5）不锈钢楼梯扶手______________（6）铁制自来水管______________。

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15．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，„„这样反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。

△ 16．浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuO2稀H2SO4CuOCuSO4

浓H2SO4CuSO4；②Cu这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？

17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：

（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。

（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。三．计算题

18．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？

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19．有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？

【参考答案】

1．C

2、D

3、C

4、C

5、A

6、C

7、B

8、D

9、A

10、B 11．Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O 12．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O 13．（1）2Al2O3=4Al+3O2↑

分解；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3

化合反应

14．烤蓝

喷漆

镀铬

镀搪瓷

形成不锈钢

镀锌

15．答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

16．（2）

环保，节约能源

17．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A Fe反应速率适中 团结一致，相互协作等 18． 19．14.56g

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第五篇：初三化学第三节《走进化学实验室》练习题

第三节 《走进化学实验室》练习题

1、在实验室操作练习中，王明同学观察记录了下列实验操作过程，其中错误的是（）①通过品尝是否有咸味确定某包白色固体是否为食盐；

②取用金属锌粒时，直接将锌粒倒入手中； ③刷洗试管时，将试管中大理石和盐酸反应后的剩余物倒入下水道； ④在进行锌和盐酸的反应时，为使现象明显，应向盛有一粒锌粒的试管中多加盐酸。A.①③

B.②④ C.①②③

D.①②③④

2、下列实验操作正确的是

（）

3、如图所示化学危险品标志指的是

A.腐蚀品

B.自燃物品 C.爆炸品

D.有毒品

4、下列有关仪器用途说法不恰当的是（）A.温度计代替玻璃棒用于搅拌 B.烧杯用于较多试剂的反应容器 C.试管用于装配简易气体发生器 D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

5、实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火方法是（A.用水冲灭 B.用泡沫灭火器扑灭）1

C.用嘴吹灭 D.用湿抹布盖灭

6、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）

7、下列实验操作符合操作规则的是（）A.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不可以对着实验者 B.为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，可以用手直接去拿 C.为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费 D.为了便于操作，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

8、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_____； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是___________；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_______； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是_____________； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_____________；

（2）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___________。（填序号）

9、如图，两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。

(1)图A中的错误是：_______，造成后果___________。(2)图B中的错误是：_______，造成后果___________。

10、下列有关仪器连接的描述错误的是（）A.橡皮塞旋进容器口

B.玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管 C.分液漏斗下端玻璃管硬压进橡皮塞孔中 D.玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中

11、下列基本的实验操作不正确的是

（）

12、化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合这一要求的是（）A.可以用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管 C.选用量程为50 mL的量筒量取8 mL液体 D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着人

13、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因是（）①用酒精灯的外焰给试管加热 ②加热前试管外壁上的水没有擦干 ③加热时试管底部触及灯芯 ④加热时液体的量太少

⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部 A.②③④

B.①③⑤ C.②③⑤

D.③④⑤

14、小明同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5 g(1 g以下用游码)。若按正确的方法称量，食盐的质量应为（）A.15 g

B.15.0 g C.14.5 g

D.14.0 g 15.某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10 mL，加入部分同种液体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为15 mL，则该学生实际加入量筒中的液体体积（）A.一定大于5 mL B.一定小于5 mL C.一定等于5 mL D.可能大于也可能小于5 mL

16、根据下列仪器填空：

(1)写出编号仪器的名称：

A._______，B._______，D.________，F.________。(2)可直接加热的仪器是________(填序号)。

(3)称取一定量的固体用________(填序号，下同)，取用一定量的液体用_________。

17、家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如眼药水瓶可以代替胶头滴管，吸管可以代替导气管等。现有一支医用注射器(如图所示)，请你思考它可

以代替哪些常用仪器？请列举三种：________、__________、_________。

18、请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.防止实验误差 D.防止液体溅出

(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。_______(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。________(3)向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口。_______(4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。_____

19、在某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标 签，误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意的问题是__________、___________。

20、赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠(一种易潮解且强腐蚀性的药品)，下面是他的称量过程。

(1)调节天平平衡，静止时指针偏右，这时他应该怎么调整平衡螺母。

(2)用托盘天平称量一未知质量的烧杯。用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减去砝码。请用“↓”和“↑”在下表中表示他的称量过程，并用“|”表示游码在图中标尺上的位置(最终称得烧杯的实际质量为36.8 g)。

(3)该同学要称取8.5 g氢氧化钠固体，他往左盘放入

g 砝码，并将游砝移至0.3 g处，然后把烧杯放在右盘，向烧杯中加入药品至天平平衡为止，该同学认为他所称量的药品质量为45 g+0.3 g-36.8 g=8.5 g，你认为他的称量过程是否正确？他所称量的药品是否为 8.5 g?__________________。