江苏省邳州市第二中学高三化学 课题3 如何选择家居装修材料教学资源复习教案（5篇模版）

第一篇：江苏省邳州市第二中学高三化学 课题3 如何选择家居装修材料教学资源复习教案

江苏省邳州市第二中学高三化学 课题3 如何选择家居装修材料教

学资源复习教案

1．装饰材料

随着生活水平的提高，居住条件的改善，对居室装修材料的要求趋于完善，相应ttl现多功能或智能型现代化装饰材料。合理使用装饰材料的原则是“优材精用、中材广用、次材巧用、废材利用、有害材不用”，力求经济实惠。

装饰材料品种繁多，据不完全统计，居室装潢材料多达23大类共1 853种，三千多个牌号，一万多品种，用途不同，性能亦千差万别。

室内装潢的目的是保护主体结构，延长建筑物使用寿命；保证室内使用功能，创造一个温馨、安逸的理想居住环境与工作场所。轻质高强、性能优良与易于加工是理想装饰材料具备的特长。

改革开放以来我国装饰材料发展迅猛，从低档的单一功能发展到现在的中高档的高分子多功能复合材料。随着科学技术不断进步，将出现高科技化、智能化、无污染的集成化的高分子晶体材料。

2．装修材料引起的室内环境污染

随着人民生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。国家卫生、建设和环保部门曾进行过一次室内装修材料抽查，结果发现有毒气体污染的材料占68％。这些材料会挥发出300多种化合物。室内有毒气体包括一氧化碳、氨以及多种挥发性有机化合物，挥发性有机化合物可达到150种以上，主要有甲醛、苯、甲苯、二甲苯、萘、乙烷、丙酮、汽油、松香水、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二氯乙烯、四氯乙烯、二氯甲烷等卤代烃以及硝基苯类等。有很多有毒物质还具有相当的致癌性。物理污染、生物污染也会危害人体健康。

3．实体面材(聚酯型人造石材)

最早应用于建筑及装修材料领域的矿物质填充热固性树脂产品是人造大理石。用不饱和聚酯树脂加入矿物质填料、颜料及少量引发剂，经过一定加工工序，即可制成具有美丽色彩及光泽类似大理石纹路的制品，即人造大理石。

实体面材也称仿石饰面板材或叫人造石，目前市场上主要有两类产品：以聚甲基丙烯酸甲酯(俗称亚克力)为基体树脂。这类产品综合性能好，主要用于高档住宅、宾馆、饭店的大厅、卫生间及厨房的装修。另一类是以不饱和聚酯为基体树脂，国内市场常见，质量良莠不

齐。这类产品又可以分两类：邻苯型不饱和聚酯和间苯型不饱和聚酯。间苯型不饱和聚酯的产品比邻苯型好，价格也高。4．纳米涂料与节能

判断纳米材料(1--100 nm)必须有两个条件，一是纳米尺寸，二是要具有不同于常规材料的性能，二者缺一不可。纳米材料的性能大致可分为两类，一类是结构材料，另一类是功能材料。结构材料以力学性质如强度、韧性等为主。功能材料以物理、化学特性为主(如电、磁、光、热等)。纳米材料因为有较大的表面积及一系列的效应(如尺寸、界面等效应)，就决定了它不同于传统材料的独特性能。

纳米耐温环保涂料，主要成分是纳米材料的氧化硅、氧化铝、氧化钛和氧化锆，高分子黏合剂及有机溶剂。这种涂料能把热能吸收后马上转变为红外线并同时对外进行辐射，从而达到节能效果。这种涂料适用于电热锅具、取暖设备、电热炉、烤箱、工业锅炉、电热片、加热元件等。5．复合铝型材

复合铝型材就是铝合金与高分子隔热材料相结合的新型门窗和幕墙材料，通过这种结合使铝合金型材的中央形成一道隔热夹层，进而达到保温节能的目的。用复合铝型材制造的门窗是传统铝合金门窗和塑钢门窗的更新换代产品。

钢窗易锈蚀，铝合金门窗节能效果差，复合铝型材是我国亟待开发的产品。复合铝型材主要有穿条式和聚氨酯浇注式两种。穿条式技术引孝欧洲，适合于欧洲的建筑风格——小窗型。我国多是大窗型，更适合用浇注式铝型材。1990年，超过100层的美国纽约帝国大厦在庆祝60岁生日之时，将原有的钢窗全部更换为用亚松浇注隔热技术及原料生产的隔热铝窗，每年为大厦的业主节省下近100万美元的能源费用。6．国内黏合剂的发展方向

(1)低甲醛释放量脲醛胶脲醛胶约占我国合成黏合剂总量的30％，常用于人造板材的生产。

(2)热熔胶此胶不使用有机溶剂，施用迅速，黏结效果好，是需求增长最快的胶种。除了传统的EVA(乙烯一乙酸乙烯共聚物)热熔胶外，聚酯类、聚酰胺热熔胶都是有待开发的新品种。’

(3)聚氨酯黏合剂聚氨酯黏合剂广泛应用于制鞋、包装、建筑、汽车等领域，由于性能优良，最具发展潜力。包装用复合薄膜采用聚氨酯胶。磁带专用胶也是聚氨酯胶。(4)有机硅黏合剂在发达国家，建筑密封主要使用有机硅密封胶，今后也会成为我国建

筑用密封胶的主导产品。

5)高性能环氧树脂胶 电子工业用环氧树脂胶和建筑用环氧树脂胶生产技术难度大，主要靠进口。随需求增长，需要尽快提高产品质量。

(6)汽车用PVC塑熔胶PVC塑熔胶是汽车用主要密封胶，约占汽车用黏合剂的1／3。

第二篇：江苏省海安县实验中学高三化学复习《物质的量、气体摩尔体积》教案

高 中 化 学 复习第 二 讲

物质的量、气体摩尔体积

基础知识回顾

一、物质的量 1．物质的量

(1)概念：表示有。(2)符号：

(3)单位：。2．摩尔

(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有

个粒子。(2)符号：。(3)说明

①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。

3．阿伏加德罗常数

(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为。

(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量

(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。

(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或。

二、气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。

(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积

(1)概念： 的气体所占的体积。

(2)符号及单位：符号：，单位。(3)定义式：。(4)说明

①在标准状况下，Vm约为。

②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。

③标准状况是指 的状况。3．阿伏加德罗定律在 的温度和压强下，体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

()

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。

(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。

(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。

1.物质的量与摩尔

2.阿伏加德罗常数与6.02×1023

3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)

4．气体摩尔体积与22.4L/mol

5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题

【例1】(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

()

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L水中含0.5N个氧原子

AB．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜

C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N个碳原子

A

研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：

(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。

(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：

①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。

②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。

(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

【例2】

(2009·德州质检)下列说法不正确的是

()

A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)

2．平均摩尔质量()

假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

3．平均摩尔质量的计算方法

【例3】 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO

2(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体所含的质子数目相等 D．两种气体的分子数目相等