第一篇：支教心理学第二节教案
危机心理学第二节（心理学）
备注：危机情况下的反应
【教学主题】：
面对危机时，怎么办很大程度上决定我们的命运，这节课，就是为了教导初中生如何面对危机，提高生存几率
【授课对象】：
初中[1课时]
【教学方法】：
① 尽量鼓励举手，无论回答正确与否，都要进行适当鼓励。② 讲课应大胆，声音有力，抑扬顿挫，不能有气无力。③ 挑选较调皮学生做为课堂纪律管理员。
④ 有适当的动作支持讲课，眼睛能尽量与每个学生接触。⑤ 效西方，将课桌围成一至两圈在课台边上，使每个学生和老师距离最近。
⑥ 上课强调笔记，上课，桌上必须有一只笔与一本本子或则纸张，提问回答必须写在纸上 ⑦ 课堂注意事项：控制课堂氛围
1、太high:能控制就控制，控制不了先暂停，等他们安静。
2、太静：没人愿意上台，首先让活跃的学生上，如果不愿意则请姓拼音为L（Y、H、W）的上台。
【教学目标】：
面对危机时，怎么办很大程度上决定我们的命运，这节课，就是为了教导初中生如何面对危机，提高生存几率
【教学内容】：
引入：面对危机，沉着冷静面对危机，才能有更大几率化险为咿
① 开场，取出右图，问：你看见这个舞女是顺时针还是逆时针旋转的？（3分钟）答：顺时针右脑情感；逆时针左脑理智 ② 取出左图，谁想试试读读这张图片上字的颜色【字的颜色，不是字】（7分钟）快速读取，很闪有人能够不被影响的正确读出，强大的理智。
③ 路上有人认识你的父母，（还给你父母打了电话），你父母委托他带你去一个地方，是不是一定不是绑架？发现他是坏人后，你该怎么办？第一时间大喊救命吗？（10分钟）
答：他打的电话不一定接通，有可能是绑架
1)要看看环境，周围没有人，不要盲目呼救或则与歹徒搏斗；
2)表面上表现出顺从的样子，降低歹徒防范心理，抓住机会逃跑
3)歹徒要你打电话给家人要顺从，注意观察周围环境，设法暗示透露位置，尽量拖长通话时间，给公安机关定位增加机会 4)有道理即可（分析）
④ 你带着一把刀，在偏僻的地方发现有人跟踪你，你会怎么办？（8分钟）
1)答：尽快到繁华热闹的街道，商场等地方，想办法摆脱尾随者!2)中小学生遇到抢劫时，应以保护自身生命和安全为首要原则，不要过多地顾及财物。不到万不得已，不要硬拼，避免造成更大的损失。
3)网络的发展，让人与人沟通更方便、更快捷。但网上的人员同社会一样是形形色色的。所以，对在网上认识的朋友应保持一定的警惕性。不要轻易将自己家庭的情况告知对方，更不要轻易单独与之见面!4)有道理即可（分析）
⑤ 一个探矿小组被困在一个岛上，有一下物资可供选择，你会选择哪八种？阿皮斯林；收音机；绳子；烟雾弹；压缩饼干；匕首；望远镜；指南针；帐篷；火柴；汽油；淡水，手电筒（7分钟）分组讨论进行，大致5人一组，最终答案写在纸上。
答：优选：阿皮斯林；烟雾弹；淡水；火柴；汽油；匕首；压缩饼干；帐篷
⑥ 有谁知道面对地震火灾时的逃生常识？当你在高楼上，有火灾地震，你该怎么做？（组队进行讨论，三人一小组，每个组牌代表说，并且说明原因）（15分钟）答： 1)“三要”（1）“要”熟悉自己住所的环境；（2）“要”遇事保持沉着冷静；（3）“要”警惕烟毒的侵害。2)“三救”（1）选择逃生通道自“救”；（2）结绳下滑“自救”；（3）向外界求“救”。
3)“三不”（1）“不”乘普通电梯；（2）“不”轻易跳楼；（3）“不”贪恋财物。
【教学预算】：
1*1元=一元彩印
【紧急备案】：
① 学生身体轻微不适，使其休息，若恶化，立即寻找校医护室寻求帮助
② 课堂外吵闹，关紧门窗
③ 地震，摇晃，或有烟雾火情，立即疏散教室学生
第二篇：第二节离子反应(教案)
离子反应第一课时
教学目的：
了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。教学难点：
电解质的判断及电离方程式的写法。教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）
按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
板书:第二节 离子反应
我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。提问讨论：（幻灯）
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； ．（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）
（4）酸、碱、盐和水是电解质。答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。
设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化
+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）
+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）
提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）
1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）
2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）
3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）
4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）
（增加实验）
5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)
2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书：离子方程式
演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业：
第三篇：第二节 电功率教案
第二节 电功率
教具：
“36V40W”电灯一只，标志清晰的“220V10Ow”“220V15w”白炽灯两只，洗衣机，电动机铭牌若干或画上铭牌的小黑板一块，演示电流表和电压表各一只，滑动变阻器，低压电源各一只，小黑板等。
教学过程：
一、复习旧课，引人新课
复习提问：
1．怎样比较物体运动的快慢？（利用物体在单位时间里通过的路程枣速度）
2．怎样比较物体做功的快慢？（利用物体在单位时间里完成的功枣功率）
3．怎样比较电流做功的快慢呢？请看下面的例题，展示抄有例题的小黑板：
例1：电流通过电扇电动机，通电半小时，电流做功72000焦耳；电流通过起重机的电动机，通电2秒钟，做功40000焦耳，电流通过哪一个电动机做功多？（电流通过电扇电动机做功多）
然而，电流通过哪个电动机做功快呢？
告诉学生，要比较电流做功的快慢，仅从它做功的多少来考虑是不行的，必须看它们在相同的时间里哪个做的功多，这就和比较运动快慢和物体做功的快慢一样。
让我们来计算一下上题中电流每秒各做多少功。
电流通过电扇的电动机每秒做功。
结论：电流通过起重机的电动机做功快。
讲述：在日常生活和工农业生产中，人们不仅需要了解电流做功的多少，更需要知道电流做功的快慢。在物理学上，是用“电功率”来表示电流做功快慢的，本节就来学习有关电功率的知识。
二、讲解新课
板书：
二、电功率
什么是电功率呢？与力学中的功率相类似，电流在单位时间内做的电功叫做电功率。板书：
1．电功率
（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫做电功率。用P表示。
注：电功率是表示电流做功快慢的物理量。
电功率通常用字母P表示，根据定义，可得出计算电功率的公式。
（2）公式：
上式表明，电功率等于电压与电流的乘积。
如果电压U的单位用伏特，电流I的单位用安培，电功率P的单位就是力学里功率的单位瓦特。
边讲边板书：
（3）单位：瓦特、千瓦，l千瓦=1000瓦。
向学生指出，由电功率的单位千瓦，还可以导出一个常用的电功单位千瓦时，电功率是1千瓦，电流在1小时内所做的电功就是1千瓦时。那么1千瓦时合多少焦耳呢？板书：由公式W=Pt得
W=Pt=1千瓦×1时=l千瓦时
=1000瓦×3600秒=3.6×106焦
即1千瓦时=3.6×106焦。
请同学们回忆一下，还有一个什么电功的单位表示的电功也等于3.6×106焦耳？（度）告诉学生，1千瓦时就是1度电。根据国家的计量标准，在技术文献中，电功的单位不再用“度”，而统一使用“千瓦时（kwh）”这个单位。
让学生做课文中的例题，然后讲评，向学生强调要正确使用公式。特别是要正确代入各量的单位，并用W=Pt做一些口头练习：
问：100瓦电灯正常工作10小时，做多少电功？
20千瓦电动机工作半小时，做多少电功？
转入额定功率的教学。（用课本上“通常我们说这个电灯的功率是40W„„同一个用电器的功率总是同样大吗？”引入要讲的课题）
指出我们可以用实验来回答这个问题。向学生说明演示实验的目的、做法、实验中要注意观察的现象，然后做实验。
实验后，让学生回答实验前提出的问题。然后指出用电器工作时的功率和它工作时的电压有关系。
边讲边板书：
2．额定电压与额定功率：用电器正常工作时的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。
进一步向学生交待用电器实际消耗的功率（通常叫做实际功率）与额定功率的关系，边讲边板书：
当U实=U额，则P实=P额，用电器正常工作
U实>U额，P实>P额，用电器容易损坏。
U实
四、小结（略）
五、布置作业
第二节练习和习题第1、2题。
第四篇：禁毒教案第二节
第二课时
纵横今昔话禁毒
教学目标： 知识目标：
（1）通过了解学习，中国古代吸毒简史有关知识。（2）能够初步知道我国禁毒的历史。
能力目标：通过对历次禁毒运动的比较，明确毒品的危害。
情感、态度、价值观：帮助学生逐步形成远离毒品，拒绝毒品的人生态度。
教学准备：
请学生阅读了解中国古代吸毒简史及禁毒的历史，以历史上的一次禁毒运动为主题，选择感兴趣的内容，形成探究小组。
教学过程：
1、播放电影《虎门销烟》引入：
2、我们中国古代吸毒简史
一、中国古代吸毒简史
公元7世纪．鸦片由波斯地区传人我国，时称“底野迦”。那时的中国，正是金戈铁马、国威远传的唐朝，而鸦片只作为治病的药品，在《新修本草)（唐）已有记载。明朝李时珍在《本草纲目》对其制取药用作了较详细的记述。从唐朝到明朝的600余年间，鸦片的药理和作用被历代名医日益认识并逐渐推广。
明朝是中国历史上封建集权鼎盛的封建王朝，其宫廷中弥漫着奢侈：纵欲的风气，鸦片正是在这种氛围里成了封建贵族们争相吸食的“神品”，就连皇帝也是如此。从此，吸食鸦片由封建贵族传到了民间、由宫廷传遍了全国，社会上形成了一个吸食鸦片的阶层。
清中叶后，由于英国东印度公司确立向中国倾销鸦片的政策，也由于鸦片吸食法传到了中国，吸毒风气更加泛滥，吸食者增加到200万人。中英之间关于鸦片贸易的冲突终于酿成了1840年的鸦片战争。随着中国的战败。鸦片如潮水般涌人中国，被称为“洋烟”的外国鸦片对中国的输入在19世纪80年代达到了高潮。
在那个时代里，毒品成了市场流通中最基本和最重要的商品之一，毒品与黄金同价，鸦片可充当一般等价物，烟土被称为“黑粮”；吸毒成为全民族16.8%人口生活中不可缺少的部分，50%以上的中国人的生计、生活不同程度地依赖毒品；而五花八门的烟税更是成为中央和地方财政的重要来源，各种政治势力为争夺罂粟种植地、鸦片运输通道和烟税而连年混战；在百年近代史上，毒品的影响力渗透到政治、经济、军事、外交、人民生活等社会各个领域和各个阶层。毒品几乎无处不在、无时不有，它已成为中国社会肌体上的一个毒瘤。
教师提问：
1、在哪个朝代人们开始吸食鸦片的？
2、在哪个朝代人们吸食鸦片达到了高潮，已成为中国社会肌体上的一个毒瘤？
二、我国禁毒的历史
毒品在中国泛滥成灾后，禁止吸鸦片烟便成了中国政府政治的中心任务之一。在我国历史上有三次大的禁烟运动。
第一次：1729年，雍正皇帝颁布了中国也是世界上第一个禁烟法令。从此，禁烟之声缕缕不绝。1839年，在道光皇帝的推举信任之下，林则徐发动了中国历史上第一次大规模的禁烟运动。以虎门销烟为代表的禁烟壮举，有力打击了外国殖民者的贩毒行动，向全世界表明了中国人民禁烟的坚定决心，这也是世界历史上第一次大规模的禁毒运动。第二次：清末民初，中国政府又发动了第二次禁烟运动。这场运动分前后两期，前者是晚清新政的一部分，以挽救垂亡的政权，后者是民初政府除旧布新的措施，以巩固新生的制度；两者虽初衷不一，但却是一场社会改革运动的上下篇。这场运动前后十年，在民众的踊跃参与下，取得很大成果：罂粟种植锐减，烟馆大量封闭，吸毒者纷纷戒除，尤其是外交上，阻止了英国的印度鸦片的合法进口，1909年，在上海汇中饭店（今和平饭店南楼）召开了万国禁烟会，这标志着世界联合禁毒的开端，也在近代禁烟史上写下了浓彩重抹的一笔。
第三次：1949年中华人民共和国成立后，中央人民政府即以高度的责任感和周密的部署，凭借对社会的有效控制，强大的军事力量和廉洁高效的干部队伍，并动员各种社会力量，发动了第三次禁烟运动。
小组汇报交流，明确毒品危害：
（1）要求：以简洁的语言，概括我国历次禁毒的时间、发起人、主要措施及结果。中国历史上的三次禁烟运动。
（2）我们同学作为一名小公民，你有什么好办法？
学生回答：
板书：
（1）积极宣传
（2）抵制诱惑作为中学生，不仅能使自己进一步了解禁毒知识，而且可以让毒品的危害家喻户晓，让人人痛恨毒品。更重要的是，如果我们发现自己周围有人吸毒，切不可与他接近，但也不要慌乱，而应该首先远离吸毒者。然后在确认自己处在安全的环境之后，应该及时向有关部门（学校、派出所）报告，或拨打
110、当地禁毒举报电话。因为吸毒是违法行为，公民有义务向有关部门举报。同时，吸毒者不仅损害吸毒者的自身健康，毁坏自己的家庭，而且会引发犯罪，对他人、对社会造成危害。这其中也包括可能对你和你的家庭造成危害。因此举报毒品违法犯罪行为，也是青少年朋友保护自己不受毒品侵蚀的最好办法
点评：毒品已经日益成为安定社会的毒瘤，成为幸福家庭的杀手。
三、党和国家领导人高度重视禁毒情况
1998年，国家主席江泽民为禁毒事业题词：“禁绝毒品，功在当代，利在千秋。”党中央、国务院、全国人大、全国政协的领导人均参观了禁毒展览，并对禁毒工作做了重要指示。
同年，李鹏委员长、朱镕基总理和国务委员罗干分别视察了包头、南宁、茜安等地的禁毒工作。
财政部、海关总署、公安部、国家工商行政管理局联合下发文件，规定缉私罚没收入8%返还禁毒部门用于禁毒。
各地党委政府对禁毒工作也更加重视，主要领导亲自过问禁毒工作，调整充实禁毒工作领导，制定加强禁毒工作的措施，部署重大的禁毒活动。
第五篇：第二节：二氧化硫教案
廖志航
搜集
第二节：二氧化硫教案
教学目标：
（一）知识目标：
1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
（二）能力目标：
1、培养学生的自主探究意识和能力。
2、进一步巩固学生的实验操作能力
3、培养学生的实验设计能力。
4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。
（三）情感目标：
1、培养学生的互动协作意识和合作能力。
2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影]
第二节 二氧化硫
[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。
[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质
（一）物理性质
[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影]
（二）化学性质
[师生共同实验]
1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
廖志航
搜集
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应。
[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）
[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？
[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性
[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？
[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素
廖志航
搜集 的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3
二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。
[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3
（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫
催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）
Δ
SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？
[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
廖志航
搜集
[巩固练习]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中 D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中肯定含有HCl B.原气体中可能含有HBr C.原气体中一定含有SO2 D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来： 氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨
乱砍滥伐森林 土壤和水污染
核污染 放射病和癌症发病率增加 汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层 大量使用农药 土地沙漠化
板书设计：
第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1．物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）
②较强的还原性：
如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
2SO2＋O2 2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性
廖志航
搜集
3．用途 二、二氧化硫的污染
酸雨
七．课后反思：本次教学环环相扣。充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。因容量密度大，学生思考时间稍少，一些问题未作更深入的探究，学生还受到控制，思维还未得到充分的发挥。
附：板书设计
第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质
（一）物理性质
无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
（二）化学性质
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂
廖志航
搜集
2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）
Δ
SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染
点击咨询 