第一篇：高中化学面试试讲题目
1.认识原子核； 2.同位素； 3.溶液浓度的计算； 4.碱金属； 5.氧化还原反应； 6.葡萄糖果糖的结构； 7.浓硫酸的性质； 8.烷烃结构式及其表示； 9.甲烷的性质； 10.酯化反应； 11.共价键； 12.离子反应的概念； 13.气体的摩尔体积； 14.加成聚合反应； 15.现代科学中的化学； 16.萃取； 17.核素； 18.氢键；
19.碳原子见连接的多样性； 20.苯；
21.从铝矿中提取铝； 22.不同类型的晶体；
第二篇：高中化学试讲题目
学习改变命运
高中化学试讲题目
1．下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+
（2）K+、NH+
4、HCO3、OH
－
－
－
－－－
－
－
－
－
－
（3）SO32、SO42、Cl、OH
（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO
3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO
32－
－ －在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6）
B（3）和（4）
C（2）和（5）
D（1）和（4）
2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A． XYZ
B．
X2YZ
C．
X2YZ
2D．
X2YZ3
3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡同正反应方向移动了；
B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数减少了；
D．a > b 4．反应2X(g)+ Y(g)<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P12Z(g)；⊿和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A．T1
D．T1>T2,P1
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．硫化氢在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水
D．硫酸中加入锌粉
6．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
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学习改变命运
C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡
状态，SO3的百分含量保持不变
7．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23
C．1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和
D．1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和
8．现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是
A．原子序数为24
B．最高价氧化物的化学式为SeOC．非金属性比溴弱
D．气态氢化物的化学式为H2Se 9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应
mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
（A）③④⑤⑥
（B）②③④⑥
（C）①③④⑤
（D）①③④⑥
10．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（）
B．8xQ
C．4xQ
D．2xQ A．16xQ
11．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A． 不变
B． 增大
C． 减小
D． 无法判断
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学习改变命运
12．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A 2
B 3
C 4
D 5
2C(g)；△H<0某研究小组研究13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定正确是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
14．常温下，一定体积pH＝3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列断判正确的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R23mol/L
）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）
2D．溶液中2c（R215．无色孔雀石绿(结构简式如下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
（）
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学习改变命运
A．分子中氢原子数为奇数
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．与苯胺（）互为同系物
D．在一定条件下，l mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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第三篇：高中化学试讲题目1
高中化学试讲题目
1．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是（）
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②③⑤
D．①②⑤
2.确定A，C，G，H的化学式：A________，C________，G________，H________．
3．下列说法不正确的是 ．．．
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
4．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe —2e-==== Fe2+ C．I和II中正极反应均是
O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-D．I和II中分别加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
第四篇：最新高中化学教师资格证面试试讲题目精选
化学教师资格证面试真题（精选）
高中化学《酯化反应》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计
教学过程 环节一：复习导入
厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学(1)酯化反应
【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。
【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。)【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。
【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：
【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能团
【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。
【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。
【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业
小结：学生总结本节课内容。
作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计
答辩题目解析：
1.教学重难点是什么?【教学设计问题】 【参考答案】
学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。
2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?【专业知识问题】 【参考答案】
酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。
高中化学《电解》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《电解》主要教学过程及板书设计 教学过程
第一环节：情景引入
【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学 【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。)【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢? 【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。
【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能)【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。
第三环节：巩固练习
在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗? 第四环节：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参考答案】
知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。
过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】 【参考答案】
高中化学《乙烯的性质》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《乙烯的性质》主要教学过程及板书设计 教学过程(一)情景导入 【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?(二)新课教学 1.乙烯的结构认知
【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。
【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。
2.乙烯化学性质的探究 【学生实验】
①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。
教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。
【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。(三)巩固提高
【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。(四)小结作业
小结：师生总结本课所学内容。
作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计
答辩题目解析：
1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】 【参考答案】 乙烯的电子式为：。
2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】 【参考答案】
中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。
在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。
高中化学《物质的量》
一、考题回顾
二、考题解析 高中化学《物质的量》 主要教学过程及板书设计 教学过程
(一)复习旧知 导入新课
提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。
教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。
(二)情景设置 新课讲授 1.物质的量
教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2.阿伏伽德罗常数
答辩题目解析
1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】 【参考答案】 有单位，单位是每摩尔(/mol)。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】 【参考答案】
生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。
故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。
实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。
高中化学《萃取》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计
教学过程 环节一：导入新课
【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗? 【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课
【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。
【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液? 【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
环节三：巩固提升
【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。
【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。
环节四：小结作业
【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板书设计
萃取
1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。
2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。3.萃取剂的选择标准：
(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应;(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度;(3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析：
1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】 【参考答案】
本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。
2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】 【参考答案】
不能，因为碘能溶于四氯化碳中。高中化学《气体摩尔体积》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》 主要教学过程及板书设计 教学过程
(一)复习旧知 导入新课
复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
(二)情境创设 新课讲授 1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。
2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。
①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。
教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。
3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些? 教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
4.通过数据进行讲解和得出结论：
0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。
(三)巩固提升
指导学生进行当堂训练。(四)小结作业
学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参考答案】
1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】 【参考答案】
气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。
二、考题解析 【教学过程】 环节一：导入新课
教师展示“滴水生火”魔术。
教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水。组织学生仔细观察实验现象。
提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”
引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。环节二：探究新知
实验探究1：钠的物理性质。
教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。)提出问题：“观察到了什么实验现象?说明了什么?” 学生观察思考、表述现象、归纳性质。实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。
提出问题：“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?” 实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。
学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。
学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。实验探究3：钠与水的反应。
教师演示实验。(向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象)提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?” 学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。
讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。环节三：巩固提升，深化理解 请学生说一说钠非常活泼的原因。环节四：小结作业
小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火? 【板书设计】
【答辩题目解析】
1.请你说明这堂课的设计思路? 【参考答案】
本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3，组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因;为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。
2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火? 【参考答案】
如果金属钠燃烧，应该用泥土或沙子盖灭，不能用水或干粉灭火器。因为过氧化钠与水及二氧化碳反应均能生成氧气。
【答辩题目解析】
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法? 【参考答案】
本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。根据学生学习之始的心理活动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引其疑”的作用。
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么? 【参考答案】
浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
高中化学《氨气的性质》
高中化学《气体摩尔体积》
二、考题解析 【教学过程】 第一环节：导入新课
教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》 第二环节：新课教学
学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么? 学生回答：氢键是一种分子间作用力。
教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。
学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。
教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢? 学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。
教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义? 学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。
教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。学生板演：X—H···Y 教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢? 教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗? 学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。
教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。
教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢? 学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。
第三环节：巩固提高
高中化学《气体摩尔体积》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)复习旧知 导入新课
复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
(二)情境创设 新课讲授 1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。
2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。
①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。
教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。
3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些? 教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
4.通过数据进行讲解和得出结论：
0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。
(三)巩固提升
指导学生进行当堂训练。(四)小结作业
学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么? 【参考答案】
1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。
3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么? 【参考答案】
气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。
高中化学《影响化学反应速率的因素》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)创设情境，导入新课
展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
(二)实验探究，新课讲授
展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么? 结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
结论：催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。学生思考，交流，回答。
得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。(三)课堂小结，布置作业 师生共同总结本节内容。作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。板书设计
答辩题目解析
1.影响化学反应速率的因素有很多，最基本的因素是什么? 【参考答案】 反应物的浓度。
2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方? 【参考答案】
食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应，温度低，化学反应速率较低，食物不易腐败。
高中化学《明矾的净水作用》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《明矾的净水作用》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)实验展示，激趣导入
多媒体视频展示明矾净水的实验：
取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌，观察现象。
教师设疑：这种白色物质明矾是什么?它是如何起到净化水的作用呢?今天我们就一起来探究明矾的净水作用。教师板书课题“明矾的净水作用”。
第五篇：高中化学试讲2
高中化学《影响化学反应速率的因素》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计
教学过程
(一)创设情境，导入新课
展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
(二)实验探究，新课讲授
展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?
结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
结论：催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。
学生思考，交流，回答。
得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。
(三)课堂小结，布置作业
师生共同总结本节内容。
作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。
板书设计
答辩题目解析
1.影响化学反应速率的因素有很多，最基本的因素是什么?
【参考答案】
反应物的浓度。
2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?
【参考答案】
食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应，温度低，化学反应速率较低，食物不易腐败。
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