第一篇：氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业
一、“两强两弱”规律：
规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：
1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br、Fe2、I B.I、Fe、Br C.Br、I、Fe2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl － 2+－+－ － 2+ － － － 2+ D.Fe、I、Br 2+－－ A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 3+2+2－+D.2Fe+I2=2Fe+2I 二、“高氧、低还、中兼”规律 规律：________________________________________________________________________ 【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（） A、Fe、Cl、S B、Cl、CO、Na C、Fe、SO4、NO D、Fe、O2、H2S 三、“单强离弱、单弱离强”规律 1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。 2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。 应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。 四、“价态归中，互不交叉”规律 “价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。 1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O, H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O 2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。 例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe与Fe之间 五、“先后规律”规律 例4：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 六、“质、电守恒”规律 质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算 2+ 3+-2--+ 2+ 2-3-3+2+3+－【例5】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10mol的XO4 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ____________（注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4） 【例6】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 一、氧化还原反应类型的判断 正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。 例1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.实验室制： -3-B.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用分解制取： 二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断 记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。 例2.金属加工后的废切削液中含2%~5%的切削液，使第一步：，它是一种环境污染物，人们用 溶液来处理此废转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①只作氧化剂；② 只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④ 既是氧化剂又是还原剂；⑤A.①③⑤ 既是氧化产物又是还原产物。B.①④ C.②③⑤ D.③④⑤ 三、氧化性、还原性强弱比较 牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。 例3.根据下列化学反应式： ①③可推知：A.C.四、应用电子守恒计算 例4.上常用是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，和溶液混合并加 将取代 成为自来水的消毒剂。工业 和的物 ④ ② 氧化性由强到弱的顺序是（）B.D.酸化后反应制得，在以上反应中质的量之比为（）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3 作业： 1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe→Fe；MnO4→ Mn；Cl2 →2Cl；HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe B．MnO4 C．Cl2 D．HNO2 2、R2O8在一定条件下可以把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物n— 2+ — n— 2—3+—3+2+—2+ —质的量之比为5:2，则n的值是()A．1 B．2 C．3 D．4 3、某反应可表示为：mM＋nH＋O2=xM＋yH2O，则x值为()A．2 B．4 C．6 D．9 4、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2高温+ 2+Si3N4＋6CO对该反应下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为Si3N4 C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 5、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2 C．NO2 Na Br2 D．O2 SO2 H2O 6、下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．失电子多的金属还原性强 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7、下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应 8、下列物质中不能作还原剂的是（）A．CO B．S 3＋2— C．K － + 2＋ － D．Fe 2+ 9、若已知氧化性顺序：C2>A>B2，还原性顺序：B>A>C，则下列反应在水溶液中不可能发生()A．2A＋2B＝2A＋B2 B．C2＋2B＝2C＋B2 C．2A＋C2＝2A＋2C D．B2＋2C＝C2＋2B 10、在反应：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 233＋－2＋ － － 2＋ 3＋ － － － 11、在反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，当有4×6.02×10个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 12、对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()D ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 A．①④⑤ B．②③ C．① D．③⑤ 13、有下列反应： ①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中属于氧化还原反应的是________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是________。 14、分别用单线桥和双线桥标出电子转移的方向和数目。（1） S＋2KNO3＋3C 点燃3CO2↑＋N2↑＋K2S 5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O 氧化还原反应的规律及应用教案 一、学习目标 1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系； 2..掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 二、重点难点 重点：氧化还原反应的概念及其内在联系； 难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。 三、教学设计 导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。 首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念 课前复习 1、氧化还原反应的特征是_______________，本质是_____________。 2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→ 被→发生反应→得到产物。 还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→ 被→发生反应→得到产物。 氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物 3.电子转移的表示方法 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2OKClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O 4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 ⑴的置换反应都是氧化还原反应 ⑵的复分解反应都是非氧化还原反应 ⑶的化合反应一定是氧化还原反应 ⑷的分解反应一定是氧化还原反应 下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。讲评练习题 刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。 二、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________； 例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： aFe+bNO3-+cH+==d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒） （2）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）c.得失电子守恒（_______升降守恒）：_______电子数=失_______电子数 计算公式： n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 －－－例1：已知M2O7x+3S2+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（） A．+2 B．+3C．+4 D．+6 n-n----练习1：在一定条件下，R03和氟气可发生如下反应：R03+F2+20H = R04+2F+H2O。从而可n-知在R03中，元素R的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 －例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标 －－准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 －－－A．S 2B．S C．SO32 D．SO42 练习2.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。 A.＋2 B＋ 3C.＋4 D.＋5 例3：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。 A.1: 3B.2:3 C.1: 1D.4:3 练习3：在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 例4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为() A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶22.价态规律： 应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。 b.元素的最低价态只具有_______，如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。 c.中间价态既有_______又有_______，如：S、S(+4)、Fe2+、NO等 （2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。 例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中，KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。 （3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（4）歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。 例5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①GQ+H2OX+H2 ③Y+NaOH Q+NaCl ② G+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 3.强弱规律——强制弱 应用：比较物质氧化性还原性的强弱 例6：根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-－－练习：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2－－＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是（）。 3+2+2－+ A．2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI － C．2Fe2++I2==2Fe3++2I D．H2O2+SO2==H2SO4 4.先后规律——强者优先 应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序 （1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子； （2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。） 例7：在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2 －例 8、在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br变为Br（2已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（） A、0.0075mol／L B、0.0018mol／L C、0.075mol／L D、0.08mol／L 2+练习：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI B.Cl2+FeI2=FeCl2+I 23+-2+C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe+2I=2Fe+I2 综合应用题：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应，大家还记得吗？我们来一起总结一下 三、3种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 （2）歧化反应 （3）部分氧化 例9：在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g B、71g C、102g D、272g NH3NH3被氧化的与未被氧化的的质量比为（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 课堂小结： 四、板书设计： 一、氧化还原反应的基本概念 二、氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：c.得失电子守恒 2.价态规律： 应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有 b.元素的最低价态只具有_______，c.中间价态既有_______又有_______。 （2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。（3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应。3.强弱规律——强制弱 应用：比较物质氧化性还原性的强弱 4.先后规律——强者优先 应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。 三、3种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 （2）歧化反应 （3）部分氧化 五、课后反思： 氧化还原反应教案 一、教学目标 1、知识与技能 1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。 3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。 4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、过程与方法 1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。 2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。 3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3、情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 二、重点难点： 氧化还原反应的本质——电子转移 三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四、教学思路 1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。 2.回顾初中知识 3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应 6.归纳得出四种基本反应类型与其关系 7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条 五、教学过程 （一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。 （二）教师活动 问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书： 一、化学反应类型 1、四种基本反应类型 问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？ 板书： 2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书： 二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ 小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。 板书： 1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？ 讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。 板书： 2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析： 失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2 结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书 3、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原 （2）单线桥法（补充） 讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 （2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 课堂练习：双线桥表示下列反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书： 4、氧化剂和还原剂 问题四： 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ 讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 （2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。 板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物 （4）还原产物：还原后的生成物。 板书： 5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影： 小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。 （2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。 六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是 （）A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 （） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做） ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应 八、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法 b)单线桥法 4.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物 （4）还原产物：还原后的生成物。 5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 一知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标 通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程 一、化学反应类型 1基本反应类型 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应 不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所 有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。 3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧 化反应和还原反应。 二、氧化还原反应 1、实验分析 实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧 得氧 ↓ ↓ 从升降价分析降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e ↓ ↓ 反应结论 还原反应 氧化反应--同时发生称为氧化还原反应 教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失 2、概念迁移 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。1电子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2电子对偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表 反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反的关系 化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关 化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非 分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相关 分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非 置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属 复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立 -- 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析 CuO + H2 Cu + H2O ↓ ↓ 还原反应 氧化反应 ↓ ↓ 被还原 被氧化 ↓ ↓ 氧化剂 还原剂 ↓ ↓ 得电子物质 失电子物质 从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系 2、归纳小结师生共同讨论。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线 实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性 得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 例 根据下列反应 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知 反应（1）中氧化性氧化剂O2>氧化产物S 反应（2）中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2 反应（3）中氧化性氧化剂I2>氧化产物S 答氧化性O2>I2>S 氧化还原反应 尊敬的各位领导、老师： 大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑ 初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应： C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。 （2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。 我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。 这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 失e-→ 化合价升高 → 氧化反应 得e-→ 化合价降低 → 还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 二．氧化还原反应的实质： 我们的目前学过的化学反应都可以分成两种：（1）是有元素化合价升降变化的反应，也就是氧化还原反应；另一种是没有元素化合价变化的反应，即非氧化还原反应。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我们给出氧化还原反应的定义，也了解了反应前后元素化合价的升降情况，当然，我们还有必要进一步去了解氧化还原反应的实质。化学反应的实质是原子间的重组，我们知道原子的核外电子是分层排列的，最外层电子的数目和化学反应是密切相关的，化合价的升降又与电子的得失有关。那么要想揭示氧化还原反应的实质，我们必须从电子转移的角度认识氧化还原反应。下面我们从例子着手分析： Na+Cl2 =2NaCl；我们知道Na原子的电子排布这样的，它的最外层只有1个电子，要想达到8电子稳定结构，就必需失去一个电子变成+1价的Na+离子，化合价由0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子达到8电子稳定结构，变成-1价的Cl-，化合价降低，发生的是还原反应。这样Na离子和Cl离子都达到8电子稳定结构生成了稳定的NaCl。 我们知道Na是典型的容易失电子的金属，而Cl又是一个典型的易得电子的非金属元素，那么如果两种元素获取电子能力相差不大，又会怎样？又如：H2+ Cl2=2HCl的反应，他们反应时，都没有能力把对方的电子夺走，而是采取共用的形式，使双方最外层都达到8电子稳定结构。然而，在HCl分子中，Cl原子得电子的能力毕竟还是比H原子能力强，那么共用电子对就会偏向Cl而偏离H。那么，H元素就从0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl元素由0价降低到-1价发生的是还原反应。 通过上面的分析我们可以得出：发生氧化反应的元素，化合价升高，其实质是原子失去或偏离电子的过程；氧化反应，化合价降低，其实质是原子得到或偏向电子的过程。三．氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质或电子对偏向的物质叫做氧化剂；把失去电子或电子偏离的物质叫做还原剂。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反应，Na是还原剂，Cl2是氧化剂，高中我们常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓H2SO4；常见的还原剂有：活波金属单质、C、CO、H2 当然，氧化还原反应也是我们的生产和生活当中，如金属的冶炼、食物的腐败钢铁的锈蚀等。这些氧化还原反应有的对我们的生活生产有利，有的有害，只有，我们人类掌握了这些化学变化的规律后，我们才可能趋利避害。第二篇：氧化还原反应的规律及应用教案
第三篇：氧化还原反应教案（范文）
第四篇：氧化还原反应教案
第五篇：氧化还原反应讲课稿
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