评2018贵州高考物理试题：知识面广 重实验操作能力（共五则范文）

第一篇：评2018贵州高考物理试题：知识面广 重实验操作能力

评2018贵州高考物理试题：知识面广 重实验操

作能力

点评教师：贵阳一中物理教研组组长，中学高级教师 田仁军

知识覆盖面广 注重考查实验操作能力

今年的理科综合物理试题难度适中，总的印象是稳中有变、注重能力，感觉如下。

1、试题结构、分值和往年一样，物理部分共有8个选择题共48分;实验题2个共17分;计算题3个，分值分别为16、19、20分。实验题比前两年少1分，计算题则多1分。

2、知识覆盖面广，主干知识都有涉及，热学、光学、原子物理、振动和波这四个传统考点如期出现，力学和电学则分别考了4个题和5个题。其中力学部分所占分值比例最大，达到了56分。力学部分所占分值有所提高，电学部分所占分值略有下降。另外前两年比较喜欢考的带电粒子在电磁场中的运动、动量能量的综合应用今年没有出计算题。

3、试题与新课程标准略有接轨，比如实验“探究在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”，明年就是新课程标准下的高考了，有点接轨正在预料之中。

4、试题看起来简洁明了，但不影响对学生的能力考查。比如20、23、26题就考查了学生应用数学处理物理问题的能力;25题考查了学生的阅读理解能力和分析与综合能力，如果学生不能理解

“已知质量均匀分布的球壳对壳内物体的引力为零”这一句话的用途，这一道题就得不到多少分。

5、注重考查学生的实验操作能力，特别是对操作过程和实验数据的分析处理能力。

第二篇：2016年 高考化学实验专题知识归纳(完整版)

高考化学实验专题知识归纳（完整版）

教学目标要求分析

一、知识目标要求

1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法． 2．掌握化学实验的基本操作．

3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图． 6．以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求

1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．

2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力． 3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力． 4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．

5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

三、高考试题的特点和趋势

根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：

l．实验基本操作和技能

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置

这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。

复习教学方法设计

化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化学物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。在进行实验部分的专题复习中应该注意以下几点：

1、营造民主和谐教学环境，发挥学生的主体作用

由于化学实验知识具有内容多而散的特点，在专题复习中更应该注重学生的参与活动，切实发挥学生的主体作用。在复习教学中要进一步创设环境，让学生多动手多动脑，并师生之间和同学之间的进行多渠道多层次的交流与沟通。在复习中可以通过布置复习的知识点具体目标要求，促进学生对有关知识进行归纳和总结。通过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提高学生的动手能力和创新意识。

2、集中和分散相结合，提高重要实验的复现率 化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其它化学知识体系不可分割。在复习过程中对化学实验内容必须注意集中和分散相结合。“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。

3、训练发散思维，提高信息迁移水平

在化学高考试题中出现较多的一类题目是，利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。这类题目主要用于考查考生实验综合能力和创新评价能力。实验方案的设计往往有许多途径，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中，要突出根据实验中的三大原理（实验原理、装置原理、操作原理）来设计实验步骤和装置的意识，使学生掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。

4、充分运用多媒体技术，增强复习教学的效率

由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，光靠传统的教学手段进行化学实验总复习会有一定的局限性，难以获得理想的教学效果。在化学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。在复习过程中充分利用投影、录像特别是电子计算机技术，将以黑板和文字教材为媒体的教学过程转化成以音、像、影、视等多种媒体组成的教学过程，使复习过程更加直观、生动和快捷。在教学设计中，教师应该根据学校的教育资源情况，及时恰当地运用现代教育技术。

5、精选训练习题，强化学生运用知识的能力 通过针对性的习题进行训练，才能使学生牢固掌握和灵活运用有关知识。由于学生的复习任务重而相关的题目多如牛毛，教师在指导学生进行训练时，必须做好对习题的精选和分类工作，使学生的练习达到适量、适度。在精选习题时，应该以历年的高考试题为主，同时兼顾各地的模拟试题。在对试题讲解时要针对学生存在的问题，并注意一题多变的变式训练工作。

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液

体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：

① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

7．蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：

① 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

② 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

① 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

② 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③ 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

10．渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

分析与解答：

量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C

【例6】不能用水浴加热的实验是（）。先选择填空，再简要说明作此选择的理由。（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)____.A.约lmL

B.约3mL

C.无法判断

因为_________________________________________________________________________。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答).A.400mL烧杯

B.250mL烧杯

C.100mL烧杯

D.50mL烧杯

因为_________________________________________________________________________。分析与解答：

试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。正确答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格（mL）；（2）C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。

－【例7】实验室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 分析与解答：

根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO4·5H2O的质量：

－－0.5L×0.1mol·L1×250g·mol1=12.5g。正确答案为D

【例8】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）＿＿＿＿。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 分析与解答：

本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。本题的答案是A、B、C

【例9】A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_____________________________。分析与解答：

本题的第（1）问既考查了化学实验基本操作中关于温度计的使用问题，题目内容十分基础但知识组合又特别巧妙，而且覆盖了整个中学化学中关于温度计使用的问题。当测量的温度为反应液时应选A或C，当测量的温度为气体时应选用B。在第（2）问中考查了苯硝化实验中长下玻璃管的主要作用——冷凝。本题的答案和评分标准为：（1）A①B③⑤C⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）

【例10】（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________________________。分析与解答：

本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

07、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)===△MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、HCl

NaCl(固)+H2SO4(浓)

=== NaHSO4+HCl

微热

↑

NaCl(固)+NaHSO4===△Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na===△2SO4+2HCl↑

浓硫酸

13、C2H4 C2H5OH————→ CH2=CH2↑+H2O 170℃

14、N2 NaNO2+NH4Cl===△NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：

3、净化与干燥装置

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：

典型例题

【例1】下列反应适用于实验室制氢气的是（）。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应 A.只有①

B.①②

C.①③

D.①②④ 分析与解答：

实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C

【例2】今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白： ① 当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

② 当烧瓶中充满水时．可用来测量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等气体的体积。③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿口进入烧瓶。

分析与解答：（1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。

（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。

（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。

【例3】（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

（２）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析与解答：

本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。

大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。又因为块状Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备CO2。只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反应制备CO2。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。

【例4】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？

分析与解答：

本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。

解题时的思维要点是：

① 检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。

② 铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的NO，它立即被空气中的氧气所氧化．生成红棕色的二氧化氮气体，NO2易溶于水，与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。

本题的正确答案为：

（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。

（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2

（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应结束时，铜片全部反应完。

（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。（5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。

5浓硫酸

四、常见物质的分离、提纯和鉴别

1、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ① 最好不引入新的杂质；

② 不能损耗或减少被提纯物质的质量

③ 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使

－Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

－（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42,－可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1、常见气体的检验

常见气体

检验方法

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只

氧气

氯化

二氧化硫

硫化氢

氨气

二氧化氮

一氧化氮

二氧化碳

一氧化碳

甲烷

乙烯

乙炔

有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性 高锰酸钾溶液褪色。

无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

无色气体，在空气中立即变成红棕色

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石 灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变

成红色。

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水 褪色。

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸 钾溶液、溴水褪色。

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高 锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+

能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（7）NH4+

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新

－制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

（9）Fe3+

能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+

蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

－（1）OH

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

－（2）Cl

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

－（3）Br

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

－（4）I

能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

－（5）SO

42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

－（6）SO32

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

－（7）S2

能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

－（8）CO32

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

－－（9）HCO

3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

－（10）PO43

含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

－（11）NO3

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯

能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇

能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚

能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛

能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ① 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验。

【例2】研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；（1）D物质由黑色变为红色

（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

l、写出A～F的物质名称：

A____________________，B____________________，C____________________，D____________________，E____________________，F____________________。２、写出有关的化学方程式：

A与B____________________________________________________________； C与D____________________________________________________________；

E与无水硫酸铜____________________________________________________________； F与Mg____________________________________________________________；

F与Mg的反应产物与水_____________________________________________________。解题思路：

“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。解答：

1、A.浓氨水； B.氧化钙； C.氨气； D.氧化铜； E.水；F.氮气。

2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO===△3Cu+N2↑+3H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 3Mg+N2===△Mg3N

2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

13、在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。（1995年全国高考题）

分析与解答：

本题为信息迁移题，将已学习的HCl、NH3溶于水的喷泉实验进行知识迁移，既要形成喷泉实验，又要液体充满烧瓶，这是本题的特点。有关化学反应为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本题答案为B、D。

4、回答下面问题：

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

___________________________________________________________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

___________________________________________________________________________。

5、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量干净的河沙； ②瓶口插上带塞的温度计；③加热并迅速使反应温度上升到170℃；④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。据此回答下列问题：（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是___________________。（2）在反应液中加入河沙的原因是______________________________。（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是________________________。（4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是________________。（5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是_________________________________________________。

答案：

（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在1400C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。（5）硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2及SO2

3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气→加净化和干燥氯气→制氯化铝

请回答下列问题：

（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。

答案：

⑪③、⑦、⑤、②

NaCl，MnO2，浓H2SO4、NaCl，H2O、浓H2SO4、Al，NaOH，H2O ⑫2NaCl+3H2SO4+MnO2===△2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2===△2AlCl3

6、实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

（1）它们连接的顺序为__________________________________________________；（2）除去H2S的离子方程式为________________________________________；（3）除去O2观察到的现象为________________________________________。

答案：

（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色

7、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：______________________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_____________________。（3）D中反应的化学方程式为：______________________________________________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________________________________。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________________________。

正确答案及评分标准

（1）4HCl+MnO

2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）

或16HCl+2KmnO

42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）（2）B中的反应进行一段时间

后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3(2分)（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染（2分）

（5）产品易潮解（2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（2分）(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

8、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性________________________________________？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤； ①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是____________________：（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同________________________ _____________________________________________________________________________？（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= ___________________________

9.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如上图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1）图中瓶II的作用是______________________________。

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕A.在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式)__________________。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会_______________________________________________

正确答案及评分标准

（1）除去吸人空气中的CO2（2分）（2）D（2分）

（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分）（说明；只要答出其中一点，就给3分）

（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g〃mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）

（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分,共4分）

10、测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

正确答案及评分标准

（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④ 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）

注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）

第三篇：2012上海高考有机化学实验知识梳理

2012 高考有机化学实验知识梳理 高考有机化学 有机化学实验知识梳理

一、有机物的检验 1．根据物理性质的差异进行鉴别 溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下，易溶于水的有：低级（C1～C4）的醇、醛、（1）溶解性 羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚（70℃以上时与水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸； 其余的多数难溶于水。同碳数的有机物中亲水基团（羟基、羧基等）数目越多，水溶性越强。液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低（2）液体的密度 级酯、油脂、汽油；其余的（如 CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多数比水重。常温常压下呈气态（3）常温常压下呈气态：C1～C4 的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石（4）气味 油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯。沸点：a.各类烃的同系物中，随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链（5）沸点 的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d.含有同碳数的有机物按照： 烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高。易升华：萘、蒽。（6）易升华 有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。（7）有毒 根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别 2．根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别
有机物或官能团 C=C 双键 C≡C 叁键 苯 苯的同系物-CH醇羟基-OH 乙醇 苯酚 常用试剂 溴水（或碘水）酸性 KMnO4 溶液 纯溴和铁屑 酸性 KMnO4 溶液 溴水 金属钠 插入加热变黑的铜丝 浓溴水 FeCl3 溶液 银氨溶液 新制 Cu(OH)2 悬浊液 石蕊试液或甲基橙试液 羧基-COOH 新制 Cu(OH)2 悬浊液 Na2CO3 溶液 多羟基有机物 淀粉 蛋白质 新制 Cu(OH)2 悬浊液 碘水 浓 HNO3 空气 反应现象 褪色 紫红色溶液褪色 产生白雾 褪色 不褪色 产生无色无味的可燃性气体 铜丝变为红色，产生刺激性气味 溴水褪色产生白色沉淀 溶液呈紫色 水浴加热生成光亮的银镜 加热至沸腾时生成砖红色沉淀 变为红色 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 产生无色无味气体 产生绛蓝色溶液 溶液呈蓝色 呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味

醛基-CHO

3．只用一种试剂鉴别一组有机物 只用一种试剂鉴别一组有机物、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代烷、多（1）用水：可鉴别苯（或甲苯、一氯代烷）氯代烷、硝基苯）。溴水：可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等。（2）用溴水 溶液：可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN 溶液、AgNO3 溶液、NaOH 溶（3
）用 FeCl3 溶液 液、H2S 溶液。悬浊液：可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油（产生绛蓝色溶液）、（4）用新制 Cu(OH)2 悬浊液 葡萄糖溶液（先产生绛蓝色溶液，加热至沸腾后产生红色沉淀）。
1

4．醛基的检验： 醛基的检验 用银氨溶液检验 检验：在洁净的试管里加入 1mL2%硝酸银溶液，一边摇动试管，一边逐渐（1）用银氨溶液检验 滴入 2%的稀氨水，直到沉淀恰好溶解为止。然后加入 3 滴待测溶液，振荡，把试管放入热 水浴里温热。若试管内壁上出现光亮的银镜，则含有醛基。悬浊液 滴入 2%硫酸铜溶液 4～（2）新制氢氧化铜悬浊液检验 在试管里加入 10%NaOH 溶液 2 mL，用新制氢氧化铜悬浊 检验： 8 滴，振荡。然后加入待测溶液 0.5mL，加热到沸腾。若出现红色沉淀，则含有醛基。有机物的分离提纯方法

二、有机物的分离提纯方法 洗气法：如用溴水除去乙烷中的乙炔。1．洗气法 改变溶解性-分液法：如用加 NaOH 溶液、分液法除去溴苯中的溴，把易溶于有机溶剂的 2．改变溶解性-分液法 溴与 NaOH 反应转化为易溶于水而难溶于有机溶剂的钠盐，从而形成油层与水层，再分液。拉大沸点差-蒸馏法：如用加 CaO、蒸馏法除去乙醇中的水，把沸点差距较小而难以直接 3．拉大沸点差-蒸馏法 蒸馏分离的乙醇与水，通过与 CaO 反应使水转化为高沸点的 Ca(OH)2，再蒸馏出乙醇。有机物除杂不能错误套用无机物除杂方法。如除去苯中的苯酚，不能用加浓溴水“沉淀 4．有机物除杂不能错误套用无机物除杂方法 过滤法”，而应用加 NaOH 溶液分液法；除去乙酸乙酯中的乙酸，不能用加乙醇酯化的“杂转 纯法”，而应用加饱和 Na2CO3 溶液分液法。因为有机物之间大都可相互溶解，一般不用“沉 淀过滤法” ；有机反应大都缓慢、复杂、可逆、有副反应，一般不用“杂变纯法”。在有机物的分离提纯实验中： 5．在有机物的分离提纯实验中 用到萃取的实验：用苯从废水中提取苯酚；用乙醚从水溶液中萃取苯甲醇。（1）用到萃取的实验 用到分液的实验：用 NaOH 溶液、CO2 分离苯酚与苯；用蒸馏水除去溴乙烷中的乙醇；（2）用到分液的实验 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸酯中的乙酸。用到蒸馏的实验：用生石灰除去乙醇中的水；用饱和碳酸钠溶液除去乙醛中的乙酸。（3）用到蒸馏的实验 有机物的制备实验

三、有机物的制备实验 实验室制乙烯： 试剂：。1．实验室制乙烯：（1）试剂：乙醇、浓硫酸（体积比 3︰1）（2）反应：CH3CH2OH 反应： CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸作催化剂和脱水剂。

（3）装置）装置：如图。温度计的水银球必须插入反应混合液中，以便

便控制反应 溶液的温度在 170℃左右。在反应溶液中放入几片碎瓷片是为了防止暴沸。（4）现象）现象：有气泡产生，反应混合液逐渐变黑，产生的混合气体有刺激性气味。（5）收集方法）收集方法：由于乙烯难溶于水且密度与空气接近，故通常只能用排水法收集。（6）除杂）除杂：让气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，除去 SO2、CO2。实验室制乙炔：）试剂： 2．实验室制乙炔：（1）试剂：电石、饱和食盐水。反应：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。（2）反应（3）装置）装置:如图。不能用长颈漏斗代替分液漏斗，因为电石糊易堵塞导 管。不能用启普发生器，是因为反应过于剧烈，放出大量热，会损坏启 普发生器； 电石糊和生成的石灰乳会堵塞反应容器，使水面难以升降，不能控制反应的停止。（4）现象）现象：有气泡产生，产生的混合气体有臭鸡蛋气味。（5）收集方法）收集方法：由于乙炔难溶于水且密度与空气接近，故通常只能用排水法收集。（6）除杂）除杂：让气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶，除去 H2S 和 PH3。实验室制乙酸乙酯：。3．实验室制乙酸乙酯： 1）试剂：乙醇、浓硫酸、冰醋酸（混合顺序）（试剂：（2）反应）反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；浓硫酸作催化剂

和吸水剂。装置：如图。加入沸石，是为了防止暴沸；因为乙酸乙酯的沸点为 77℃，故采用 70～（3）装置 90℃的水浴加热（受热均匀，可控制反应温度，且使乙酸乙酯直接蒸出）；长导管作用是冷

2

凝回流；长导管插到饱和碳酸钠溶液中的液面上是为了防止倒吸。（4）现象）现象：碳酸钠溶液中的液面上出现透明且具有香味的油状液体。除杂分离 分离： 溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，（5））除杂分离 用饱和碳酸钠溶液中和乙酸、使乙酸乙酯分层析出，最后用分液漏斗分去水层，收集乙酸乙酯。制备乙酸丁酯： 试剂：1-丁醇、乙酸（过量）、浓硫酸（混合顺序）。4．制备乙酸丁酯（1）试剂 反应：CH3COOH+C4H9OH CH3COOC4H9+H2O；浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应 装置：如图。由于制备乙酸丁酯的反应温度为 115～125℃，乙酸丁酯的沸（3）装置 点 124～126℃（均高于水的沸点温度），故不能用水浴，而是采用把带有长玻璃 导管（起空气冷凝回流作用）的大试管（与硝基苯制备装置相同）放在石棉网（使 其受热均匀）上方的空气中加热的方法。（4）现象）现象：反应液静止后分为两层，上层出现透明且具有水果香味的油状液体（其中含有 少量乙酸、丁醇和水）。（5）除杂分离）除杂分离：将反应液倒入分液漏斗，分液，

分去水层；再用蒸馏水、15%碳酸钠溶液 洗涤，放气，分去水层，收集乙酸丁酯。

四、有机物的性质实验 乙烯的性质实验 实验：验证乙烯容易被氧化和起加成反应。1．乙烯的性质实验

（1)乙烯的燃烧 1)乙烯的燃烧：火焰明亮，产生黑烟；C2H4 + 3O2  → 2CO2 + 2H2O 乙烯的燃烧
点燃

(2)乙烯跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应(2)乙烯跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应：溶液均褪色；乙烯被氧化； 乙烯跟酸性高锰酸钾溶液 跟溴水反应：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 乙炔的性质实验 实验： 2．乙炔的性质实验：验证乙炔容易被氧化和起加成反应。乙炔的燃烧 的燃烧：火焰明亮，产生浓厚的黑烟；2C2H2 + 5O2  → 4CO2 + 2H2O。（1)乙炔的燃烧
点燃

乙炔跟酸性高锰酸钾溶液 溴水的反应：溶液均褪色；乙炔被氧化； 高锰酸钾溶液、(2)乙炔跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应 跟溴水反应：CH≡CH + Br2→CHBr=CHBr、CHBr=CHBr + Br2→CHBr2-CHBr2。乙醛的性质实验 实验：验证乙醛能被弱氧化剂氧化。3．乙醛的性质实验 乙醛跟银氨溶液的反应 的反应：操作同醛基检验；现象：试管内壁上出现光亮的银镜；（1）乙醛跟银氨溶液的反应 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 + H2O 反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 乙醛跟新制氢氧化铜悬浊液的反应 新制氢氧化铜悬浊液的反应：操作同醛基检验；现象：红色沉淀；（2）乙醛跟新制氢氧化铜悬浊液的反应 反应：CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+ 2H2O 比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱： 4．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱 设计实验装置：如右图（用碳酸钠固体也可）（1）设计实验装置 现象：烧瓶和广口瓶中均产生气泡，苯酚钠溶液变浑浊 探究反应产物：根据苯酚微溶于水，苯酚钠易溶于水。（2）探究反应产物 ①在苯酚浊液中逐滴滴入少量饱和碳酸钠溶液，浊液变澄清，且无气泡产生。2反应：-OH+ CO3 →-O +HCO3 + 说明：HCO3 不能把 H 转移给-O 生成-OH，即 HCO3 的酸性比苯酚弱。②在苯酚浊液中逐滴滴入少量饱和碳酸氢钠溶液，无气泡产生，浊液仍然浑浊。+ 说明：苯酚电离出的 H 不能与 HCO3 结合成 H2CO3，即酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3。2反应：2CH3COOH + CO3 →2CH3COO +CO2↑+ H2O-O +CO2+H2O→-OH+HCO3（3）反应 结论：（4）结论 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3 有机物的课堂实验

五、有机物的课堂实验 石油的分馏：a、b、c 塔间依次出现沸点 160℃、80℃、60℃的浅黄色油状液体，U 形验 1．石油的分馏 气管中导出的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色（说明含有除饱和烃以外的有机物）。

3

：取一大试管，把容积分成五等分，2．甲烷与氯气反应（高二下教材 P9）甲烷与氯

气反应 并在管壁上做好标记。用排饱和食盐水的方法收集 1/5 体积的甲烷和 4/5 体积的氯气，最后经导管向试管中鼓入几个空气泡。把试管倒立于饱和食 盐水中并把它固定好（如图），然后用日光或高压汞灯芯电光源照射，随 即可以看到试管内黄绿色气体变淡、液面缓缓上升，这是因为甲烷跟氯气反应生成的氯 化氢溶于水，使试管内气体压强变小的结果。同时液面上的试管内壁可以看到有油状液 滴出现，这是附着在管壁上的液态甲烷卤代物。反应： 反应 CH4 + Cl2 + HCl、CHCl3+ Cl2 CH3Cl + HCl、3Cl + Cl2 CH CCl4 + HCl CH2Cl2 + HCl、2Cl2 + Cl2 CH CHCl3

：装置如图。A 中石蜡熔 3．石蜡的催化裂化（高二下教材 P18）石蜡的催化裂化 化成液体，有气体产生；B 中试管内部分气体凝结成有汽油气味 的油状液体；导气管口逸出的气体燃烧产生蓝色火焰。乙烯的制取与性质（高二下教材 P21）（略）： 4．乙烯的制取与性质 煤的干馏（高二下教材 P27）：装置如图。铁管中残留黑灰色固体 5．煤的干馏（焦炭）U 形管中液体分层，上层澄清透明有刺激性气味（粗氨水），下层黑褐色粘稠油状物（煤焦油），U 形管口逸出的气体（焦炉气）燃烧产生蓝色火焰。6．乙炔的制取与性质 ： ．乙炔的制取与性质（高二下教材 P30）（略）7．比较苯、烯烃、炔烃的化学性质 的化学性质（高二下教材 P37）： ．比较苯、（1）酸性高锰酸钾溶液/溴水中滴加苯：溶液均不褪色。（2）酸性高锰酸钾溶液/溴水中通入乙烯/乙炔： 溶液均褪色。8．苯与液溴反应 ：验证苯与液溴发生取代 ．苯与液溴反应（高二下教材 P38）反应。装置及其改进如图。苯与液溴 4︰1 体积比混合液滴入 A 中铁丝上，A 中反应液呈微沸状态，红棕色气体充满 A 管； 双球 U 形管中 CCl4 液体（吸收挥发出来的 Br2）变成橙红色，试管 B 的硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀（试管 D 中导管口冒白雾），锥形瓶的 底部出现无色油状液体（用 NaOH 溶液除去溴苯中的 Br2、再经分液可得溴苯）。反应： 反应 + Br2 +HBr, Ag++Br-→AgBr↓

9．苯的硝化反应 ：装置如图。在试管中先后加入浓硝酸、浓 ．苯的硝化反应（高二下教材 P39）硫酸，摇匀，冷却，慢慢滴入苯，60℃水浴加热，试管底部出现浅黄色油状液体，可闻到苦杏仁气味。反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，得到无色油状液体，再经分液可得 硝基苯。反应 反应： 反应 +HO-NO 2 + H 2O

10．乙醇的催化氧化 ：将红热的铜丝反复多次伸入试管里的乙醇中，变 ．乙醇的催化氧化（高二下教材 P54）黑的铜丝又变红，嗅闻到试管里的液体有刺激性气味。反应：2CH3CH2OH＋

第四篇：中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总,期中考试必备!

中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！

爱护水资源

(节约用水；防止水体污染）

1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染 2.防止水体污染的一些具体措施：

（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）

(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

(3)生活污水要集中处理达标后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。(3)污水处理之后，循环利用。

(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。

水的净化

1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(2)过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作要点：“一贴 二低 三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；

三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：减慢过滤的速度。

过滤两次仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒的作用：引流。

(3)自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。(4)硬水与软水

a.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b.鉴别方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫较多的是软水。

c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中净化水的方法）、离子交换法、药剂软化法

d.长期使用硬水的坏处：人长期使用易患结石；浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（5）两种可以认为是纯净物的水：蒸馏水、去离子水

水的组成

一、水(H2O)的组成：

1.电解水的实验:(加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性)

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(1)实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。(2)化学反应

(3)检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(4)O2和H2的体积比小于1/2的原因：氧气相对氢气更易溶于水；氧气与电极反应。(5)实验结论：

①水是由氢、氧元素组成的。（化学反应前后，原子、元素种类不变）； ②水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。③一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。④化学变化中，分子可分而原子不可分。

二、氢气(H2)

1.物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2.化学性质：

可燃性：（化合反应）

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

〔可燃性气体（如H2、CO）点燃前，要验纯〕 3.现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有无色液滴产生 4.用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属，冶炼金属

三、物质的分类 基本概念：

单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

化学式与化合价

一、化学式

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式的含义:以水的化学式H2O为例

①表示一种物质：表示水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：表示水由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子：表示一个水分子

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

④表示这种物质的一个分子的构成：表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【思考】说出符号H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意义。3.化学式的写法与读法:(1)单质

(2)化合物

(3)含原子团的化合物的读法

①含有OH的化合物一般读作：“氢氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作：“某酸某”。

二、化合价

1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；

②在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；③单质里元素的化合价为零；(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。3.常见元素及原子团的化合价（熟记）化合价实质要认准 金正非负单质零 许多元素有变价 条件不同价不同 +1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌一、二 铜汞二、三铁 +3价金属铝和金

氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中)-1价硝酸氢氧根-2价硫酸碳酸根-3价的是磷酸根 +1价的是铵根

4.化合价的应用(1)已知化合价写化学式

书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉(2)已知化学式求化合价

方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价

方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3

三、有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.有关相对分子质量的计算类型(1)计算相对分子质量

例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)

3、CuSO4•5H2O的相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比

方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比 该元素的相对原子质量×原子个数×100％(3)计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量份数＝100%

化合物的相对分子质量附 化合价与书合法的

离子符号的写（元素化价的表示方及其与离子对应关系）

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

第五篇：贵州2015年下半年小学《教育教学知识与能力》：教学重难点设计考试题

贵州2015年下半年小学《教育教学知识与能力》：教学重

难点设计考试题

一、单项选择题（共 27 题，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）

1、下列关于班集体的概念说法不正确的一项是。

A：班集体就是班群体

B：集体是群体发展的高级阶段

C：纪律松弛、涣散的群体算不了集体

D：不是任何一个班都能称得上班集体

2、班主任张老师按照学生的期中考试成绩调整座位，将考试成绩后5名的学生安排在教师的最后一排。张老师的做法__ A．是激发学生的重要手段

B．侵犯了学生的人格尊严

C．是管理班级的有效手段

D．侵犯了学生的受教育权

3、分配学生座位时，教师最值得关心的是____ A：辨别学习

B：符号学习

C：概念学习

D：规则或原理学习

4、对幼儿进行语言教育，既要考虑幼儿的原有知识经验，又要（）

A：考虑幼儿的兴趣

B：达到预定教育要求

C：注意思想品德教育的要求

D：注意教育方法

5、我国当前教育的战略目标是到（）年，基本实现教育现代化，基本形成学习型社会，进入人力资源强国行列。

A：2015年

B：2020年

C：2030年

D：2050年

6、”如果给我一打婴儿，我保证能够任意把他们培养成任何一类人——或者医生、律师，甚至盗贼和乞丐”，这句话出自__。

A．科尔伯格

B．皮亚杰

C．李伯黍

D．华生

7、在教学过程中，教师为了让学生掌握知识的本质意义，需要变换知识的呈现方式，其中本质属性保持恒在，而非本质属性可有可无，这在心理学中称为__ A．变式

B．比较 C．概括

D．抽象

8、教师应享有的基本物质利益权利是。

A：参与民主管理权

B：科学研究与学术活动权

C：教育教学权

D：获取劳动报酬和享受福利待遇权

9、提出教学的基本原则和方法，建立了班级授课制度，主张“自然适应性”原则的教育家是__。

A．培根

B．夸美纽斯

C．赫尔巴特

D．赞科夫

10、学前儿童开始能够进行最初的生活自理的年龄阶段是。

A：2～3岁

B：3～4岁

C：4～5岁

D：5～6岁

11、”天苍苍，野茫茫，风吹草低见牛羊”的景观是指____ A：中国近代思想总体上还没有现代思想元素

B：中国近代人物或者是保守落后的，或者是开放进步的C：中国近代思想的发展是错综复杂、充满矛盾的

D：中国近代思想的复杂性源于西方列强的侵略与经济发展的落后

12、《中华人民共和国义务教育法》颁布于。

A：1985年

B：1986年

C：1987年

D：1988年

13、预防幼儿出血，以下哪种说法是不妥当的（）？

A：将小刀等锐器放在幼儿拿不到的地方。

B：经常检查幼儿口袋，如有危险的东西，要交老师妥善保管。

C：教育幼儿不用带尖带刺的东西做玩具、不挖鼻孔。

D：不让幼儿参加活动。

14、影响少年儿童品德形成的因素有很多，其中起主导作用的因素是____ A：所有学生

B：有特殊才能的学生

C：对教学内容“吃不饱”的学生

D：对教学内容“吃不了”的学生

15、马克思主义关于人的全面发展学说指出实现人的全面发展的唯一方法是__ A．保证学生身心的正常发展

B．保证学生素质的和谐发展

C．教育与生产劳动相结合D．教育理论与实践相结合 16、50年代后期，系统地扩展了皮亚杰的理论和方法，逐步发展成为和中结构上更精密、逻辑上更连贯的道德发展阶段理论的是美国心理学家____ A：冲动型

B：沉思型

C：场独立型

D：场依存型

17、____是一种不同的意识形式，通过获得深度的宁静状态而增强自我认识和良好的状态。

A：催眠

B：白日梦

C：冥想

D：睡眠

18、人们在游览过“万里长城”后，在头脑中留下了生动的长城形象。这种记忆是

A：情绪记忆

B：形象记忆

C：动作记忆

D：情景记忆

19、小春同学在“五一黄金周”期间随父母乘坐飞机，你知道下列还有哪种交通工具与飞机是在同一次工业革命中被发明出来的（）

A：汽船

B：蒸汽机车

C：汽车

D：载人航天飞船

20、介入教学是一种（）

A：教学方法

B：教学技能

C：学习方法

D：教学技能训练法

21、概念是用什么来表达的? A：句子

B：词

C：言语命题

D：图式

22、通过创设问题情境使学生提出假设，然后验证假设并做出结论的教学策略是__ A．合作学

B．指导教学

C．发现教学

D．情境教学

23、美国实用主义教育家杜威关于学生在教学中的地位的主张,称为

A：白板说

B：做中学

C：儿童中心主义

D：实质教育派

24、将学业的成功或失败归因于个人内部的稳定因素，指的是归因于__ A．能力

B．努力

C．任务难度

D．运气

25、春秋战国时期，首开私人办学的是。

A：孔子

B：墨子

C：老子

D：庄子

26、当儿童遭受挫折时，感到无能为力而紧张时，一再重复同样的行为，尽管多次毫无结果，但仍要继续这种行为，这属于挫折后的__反应。

A．退化

B．固执

C．幻想

D．冷漠

27、职业要求幼儿教师必须在幼儿面前保持开阔的心胸，善于调节、控制自己的不良情绪。这是由于____ A：幼儿的心灵脆弱敏感，易受消极情绪的影响

B：孩子也喜欢美好的形象

C：一般园长都要求教师这样做

D：幼儿教师大多是女性

二、多项选择题（共 27 题，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。）

1、（）是影响儿童心理个别差异的最重要的条件。

A：社会风气

B：微观的社会环境

C：生理成熟

D：社会文化

2、班主任在班级管理中的地位。

A：是班级人际关系的艺术家

B：是班集体的设计者

C：是班级组织的领导者

D：是班级的教育者

E：是班级制度的贯彻者

3、学生、学习过程和学习情境是课堂的三大要素，这三大要素的相对稳定的组合模式就是。

A：课堂情境

B：课堂结构

C：课堂形式

D：课堂教学

4、根据皮亚杰的认知发展阶段理论，7～11岁儿童的认知发展大体上处于____阶段。

A：指导模式 B：发展模式

C：社会影响模式

D：治疗模式

5、加涅根据不同的学习结果将学习分成（）

A：智慧技能

B：认知策略

C：经验学习

D：行为训练

E：动作技能

6、中国半殖民地半封建社会开端于__ A．鸦片战争

B．马关条约

C．辛丑条约

D．百日维新

7、教师必须要培养的基本教育能力素养有__。

A．语言表达能

B．运用现代化教育技术手段的能力

C．了解学生及同学生交往的能力

D．组织管理能力

E．教育科学研究能力

8、《学记》中提出的“道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”，体现了教学的。

A：直观性原则

B：巩固性原则

C：启发性原则

D：循序渐进性原则

9、下列关于婴儿注意选择的偏好描述中正确的是____ A：偏好细密图像

B：偏好直线多于曲线

C：喜欢单色的图像

D：偏好中等复杂程度的刺激

10、我国乃至人类历史上最早专门论述教育问题的著作是__。

A．《学记》

B．《礼记》

C．《史记》

D．《左传》

11、从（）上看，素质教育是为了全面提高学生的素质也就是为了全面提高国民的素质，它反映了现 代的先进的教育思想；而应试教育则过分注重学生的考试成绩，限制了那些不擅长考试但有能力的人的进一步发展，容易导致“高分低能”的现象。

A：教育目的B：指导思想

C：教育途径

D：教育对象

12、贯彻“以人为本”的教育理念首先应该做到（）A：充分地传授知识

B：尊重学生人格，关注个体差异

C：培养学生正确的学习态度

D：让学生自主地选择课程

13、教育主体确定，教育对象相对稳定，形成一系列的文化传播活动，有相对稳定的活动场所和设施等特点的出现意味着（）

A：教育现象刚刚萌芽

B：教育形态已趋于定型

C：教育制度初步形成D：教育活动趋于完善

14、Of the five Great Lakes on the border between Canada and the United States, _______is the only one entirely in the U.S.A．Lake Huron B．Lake Ontario C．Lake Michigan D．Lake Erie

15、问题解决的特征为__。

A．认知性操作

B．操作复杂性

C．目标指向性

D．问题空间性

E．操作系列性

16、”蓬生麻中，不扶而直，白沙在涅，与之俱黑”。这句话反映了下列哪种因素对人的发展的影响____ A：环境

B：遗传

C：成熟

D：个体实践活动

17、根据《中华人民共和国义务教育法》的规定，下列说法不正确的是____ A：我国实行九年义务教育

B：适龄儿童、少年免试入学

C：对违反学校管理制度的学生，学校应当予以批评教育，不得开除

D：学校应当把素质教育放在首位

18、”己欲立而立仁，己欲达而达人”告诉教师，对待同事和学生要做到。

A：相互尊重与体谅

B：相互竞争与合作

C：相互交流与沟通

D：相互团结与友爱

19、新课程改革中提出的课程“三维目标”是____ A：直观导入

B：练习导入

C：事例导入

D：悬念导人

20、师生关系的本质是____ A：人—人关系

B：人—物关系

C：授—受关系

D：朋友关系

21、教育心理学作为一门独立的学科诞生于__年。

A．1903 B．1904 C．1905 D．1906

22、充分反映孔子教育思想的论著是（）。

A．《礼记》

B．《论语》

C．《中庸》

D．《诗经》

23、在人体的生命活动过程中，最主要的热能来源是。

A：糖类

B：蛋白质

C：脂肪

D：无机盐

24、班级授课制强调教学过程的标准、同步、统一，难以完全适应学生的个别差异，不利于____ A：分组教学

B：因材施教

C：个别辅导

D：个别教学

25、男同学小陈平时自由散漫，学习不认真，一天在课堂上用手机给班上的女同学发短信“曾某，我爱你”，被上课的王老师发现收缴，并将小陈的短信向全班同学宣读，同时指责其“思想堕落，道德败坏”。下课后小陈要求王老师归还手机，王老师说：这是罪证不能归还，要交学校教育处。校长指出，王老师①未经学生同意翻看短信侵犯学生的隐私权。②批评的话语侵犯学生的人格权。③收缴手机侵犯学生的财产权。④作为老师不能以违法的方式对待学生的违纪行为。你认为校长的说法正确的是（）

A：①②③

B：②③④

C：①②④

D：①②③④

26、当儿童遭受挫折时，感到无能为力而紧张时，一再重复同样的行为，尽管多次毫无结果，但仍要继续这种行为，这属于挫折后的__反应。

A．退化

B．固执

C．幻想

D．冷漠

27、职业要求幼儿教师必须在幼儿面前保持开阔的心胸，善于调节、控制自己的不良情绪。这是由于____ A：幼儿的心灵脆弱敏感，易受消极情绪的影响

B：孩子也喜欢美好的形象

C：一般园长都要求教师这样做

D：幼儿教师大多是女性